Practica n10-toxicologia

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALAUNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGIA

NOMBRE: Patricia Elizabeth Álvarez CadaDOCENTE: Dr. Carlos GarcíaCURSO: Quinto “B”GRUPO: 6FECHA DE ELABORACION: Martes 4 de Agosto del 2015 CALIFICACIONFECHA DE ENTREGA: Martes 11 de Agosto del 2015 II TRIMESTRE PRACTICA N°10 10 TITULO DE LA PRÁCTICA:

INTOXICACION POR HIERRO

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

1 Nada es toxico , todo es toxico , la diferencia está en la dosis

2015PRACTICA DE LABORATORIO “TOXICOLOGIA”

Animal de Experimentación Rata wistar

Tóxico: Hierro 10 ml

Vía de Administración: Vía IntraperitonealSÍNTOMA

S

Daño gastrointestinalAlteración cardiovascularCoaugolopatiaDisfunción orgánica

TIEMPOSInicio de la práctica: 07:45 am

Hora de administración del toxico al animal:

07:50 am (10ml)

Deceso del animal: 08:06 am (16minutos)Inicio del baño María: 08:25amFinal de la práctica: 10:30 am

1. Determinar la presencia del toxico, en este caso del hierro en el animal

de experimentación, con las respectivas reacciones de identificación.

2. Observar los principales efectos que el animal de experimentación sufre

luego de la intoxicación.

PROCEDIMIENTO1. Preparar el mesón de trabajo y con ello materiales y sustancias, además de

implementos de bioseguridad.

2. Administrar 10 ml de Hierro por vía intraperitoneal

3. Monitorear síntomas que se presentan .

4. Con la ayuda del bisturí procedemos la disección del animal, y observamos los

cambios (coloración, dureza, etc.) que presentan sus órganos.

5. Colocamos las muestras (vísceras) en un vaso de precipitación

6. Agregar las 50 perlas de vidrio, 2g de KClO3 y 25ml de HCl concentrado.

7. Llevar a baño maría por 30min con agitación regular : 5min antes que se

cumpla el tiempo establecido añadir 2g más de KClO3

8. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar , filtrar y con el filtrado realizar las

reacciones de identificación ( reacciones colorimétricas cualitativas )



MATERIALES

Varilla Tubos de ensayo

Espátula Tabla de disección

Probeta PipetasMechero de alcohol

Pinzas Guantes de

látex

Fosforo Mascarilla

Cronómetro Mandil

Perlas de vidrio.Jeringa 10 ml

Vasos de precipitación 200 y 500 ml.

Equipo de disección

Bisturí

SUSTANCIAS Hidróxido de sodio Sulfocianuro de Potasio Ferricianuro de Potasio Ferrocianuro de Potasio Gas sulfhídrico

EQUIPOS

BalanzaCocineta

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO TOXICOS VOLATILES

1. Con los NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo un precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado rápidamente se oxida formándose primeramente verde sucio, luego negro y finalmente pardo rojizo.

Fe2+ + (OH) Fe(OH)2

2. Con el Sulfocianuro de Potasio: El Fe2+ no reacciona frente a este reactivo, el Fe3+ reacciona originando un complejo color rojo sangre, esta reacción es más sensible para reconocer el hierro.

3. Con el Ferricianuro de Potasio Fe (CN)6K3: Frente a este reactivo, las sales ferrosas producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo oscuro.

4. Con el Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos reaccionan dando un precipitado color blanco que rápidamente se hace azul, conocido como azul de Prusia.

Fe (CN)6 + Fe2+ Fe(CN)6

5. Con el H2S: Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de sulfuro de hierro.

Fe2+ + H2S SFe + 2H+

GRÁFICOS



1. Animal de experimentaci

on

2. Inyectamos el hierro por

via intraparenteral

3. Observamos los sintomas

luego de administrar el

toxico

7. Trituramos las visceras

6. Extraemos las visceras y las

colocamos en un vaso de

precipitacion

5. Colocamos al animal en la tabla

de diseccion

8. Obtener el filtrado para realizar las reacciones

correspondientes.

9.Una vez finalizado el baño

María, dejar enfriar y filtrar

10. Llevar a baño María por 30 minutos con

agitación regular

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Solución madre

Reacción con el NaOH y KOH (Precipitado Rojizo)

Reacción Positiva Característico Se produjo el precipitado rojizo.

Reacción De Sulfocianuro de Potasio (color rojo sangre)

Reacción Positivo Característico Se produjo el color rojo sangre



Reacción con Hidróxido de Sodio

ANTESColor transparente solución

madre

Reacción con Hidróxido de Sodio

DESPUESPositivo Característico

Precipitado rojizo

Reacción De Sulfocianuro de

Potasio

ANTESColor transparente del destilado

Reacción De Sulfocianuro de

Potasio odio

REACCION Fe (CN)6K3

REACCION CON FERRICIANURO DE POTASIO Fe (CN)6K3 (color pardo oscuro)

Reacción Positiva o Característica Se produjo el color pardo oscuro

Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4

Reacción Positivo característico Se produjo el precipitado azul



DESPUESPositivo No característico (color

rojo sangre)

REACCION Fe (CN)6K3

ANTESAñadimos la sustancia la

solución madre

DESPUESPositivo Característico (color

pardo oscuro )

Ferrocianuro de Potasio

ANTESColor transparente

Ferrocianuro de Potasio

DESPUESPositivo característico (color

azul)

Reacción De H2S (Precipitado negro)

Reacción Negativo No se produjo el precipitado negro

OBSERVACIONES

El Hierro constituye uno de los reactivo más toxico puesto que en 16 minutos pudo causar la muerte del animal de experimentación además de que provocó síntomas como mareos , vomito.

CONCLUSIÓN

Mediante esta práctica se determinó que el hierro estaba presente en las vísceras del animal fue el causante de su muerte para lo cual se observó los síntomas y así mismo se manifestó la hora de administración y su deceso.

RECOMENDACIONES

Siempre mantener la piel aislada de este toxico ya que se puede absorber vía tópica.

Tener cuidado con las sustancias de uso restringido o peligroso, para evitar accidentes.

Desechar el material usado, y los restos del animal de experimentacion en un lugar seguro que no valla a ocasionar problemas a la comunidad.

C U E S T I O N A R I O

1. ¿Qué es el hierro?El hierro (Fe) es un micromineral importante para la vida, aunque se encuentre en muy poca proporción en el cuerpo humano.



Reacción De H2S

ANTESColor transparente del destilado

Reacción De H2S

DESPUESNegativo (color amarillo)

2. Funciones del Hierro Interviene en el transporte de oxígeno y dióxido de carbono en sangre. Participa en la producción de elementos de la sangre como por ejemplo la

hemoglobina. Forma parte en el proceso de respiración celular y es parte integrante de la

mioglobina, almacén de oxígeno en el músculo.3. Fuentes de Hierro

Hígado.

Carnes rojas.

Pollo

Riñón.

Morcilla.

Pescado.

Huevos

Mejillones.

Cereales, germen de trigo.

Legumbres.

4. Toxicidad del HierroPueden darse depósitos de hierro en diversos órganos, especialmente el hígado, lo que produce diversos daños y una enfermedad conocida como hemocromatosis. Una ingesta excesiva de suplementos de hierro puede provocar un envenenamiento por este mineral.

WEBGRAFIA

Medline. (4 de Agosto de 2012). Medlineplus.com. Recuperado el 4 de Junio de 2015, de http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/000562.htm

BIBLIOGRAFÍA

Libro: Medidas y Prevenciones de Tóxicos en el medio ambiente. Autor: Mc. Jean Pierre Zouta

G L O S A R I O

Xenobiótico: es todo compuesto químico que no forme parte de la composición de los organismos vivos.

Tóxico: se utiliza como adjetivo para designar y calificar a todos aquellos elementos o sustancias que resulten nocivos y dañinos para algún tipo de organismo.

Irritación.- Estado inflamatoria o una reacción dolorosa del organismo causado principalmente por algún tipo de alergia a agentes químicos o a otros estímulos.

Toxicidad: al grado de efectividad que poseen las sustancias que, por su composición, se consideran tóxicas. Se trata de una medida que se emplea para identificar al nivel tóxico de diversos fluidos o elementos.

Cefalalgias.- hace referencia a los dolores y molestias localizadas en cualquier parte de la cabeza, en los diferentes tejidos de la cavidad



craneana, en las estructuras que lo unen a la base del cráneo, los músculos y vasos sanguíneos que rodean el cuero cabelludo, cara y cuello.

A N E X O S N°10

DATOS OBTENIDOS MEDIANTE OBSERVACIONES DE SINTOMAS DEL ANIMAL DE EXPERIMENTACION REACCIONES Y GRUPO DE TRABAJO

GRUPO DE TRABAJO#5

COBREEl cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos. La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales. El cobre natural, antes abundante en Estados Unidos, se extrae ahora solo en Michigan.Efectos del Cobre sobre la salud



El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del ambiente a través de fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre. Por ejemplo este es aplicado en industrias y en agricultura. La producción de Cobre se ha incrementado en las últimas décadas y debido a esto las cantidades de Cobre en el ambiente se ha expandido.El Cobre puede ser encontrado en muchas clases de comidas, en el agua potable y en el aire. Debido a que absorbemos una cantidad eminente de cobre cada día por la comida, bebiendo y respirando. Las absorción del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento traza que es esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos pueden manjear concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede también causar problemas de salud.La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los sedimentos del agua como a las partículas del suelo. Compuestos solubles del Cobre forman la mayor amenaza para la salud humana. Usualmente compuestos del Cobre solubles en agua ocurren en el ambiente después de liberarse a través de aplicaciones en la agricultura.Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante bajas, así que la exposición al Cobre por respiración es descartable. Pero gente que vive cerca de fundiciones que procesan el mineral cobre en metal pueden experimentar esta clase de exposición.La gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de cobre están expuestas a más altos niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión de las tuberías.La exposición profesional al Cobre puede ocurrir. En el Ambiente de trabajo el contacto con Cobre puede llevar a coger gripe conocida como la fiebre del metal. Esta fiebre pasará después de dos días y es causada por una sobre sensibilidad.Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún.Hay artículos científicos que indican una unión entre exposiciones de largo término a elevadas concentraciones de Cobre y una disminución de la inteligencia en adolescentes.

Efectos ambientales del CobreLa producción mundial de Cobre está todavía creciendo. Esto básicamente significa que más y más Cobre termina en le medioambiente. Los ríos están depositando barro en sus orillas que están contaminados con Cobre, debido al vertido de aguas residuales contaminadas con Cobre. El Cobre entra en el aire, mayoritariamente a trav’es de la liberación durante la combustión de fuel. El Cobre en el aire permanecerá por un periódo de tiempo eminente, antes de depositarse cuando empieza a llover. Este terminará mayormente en los suelos, como resultado los suelos pueden también contener grandes cantidades de Cobre después de que esté sea depositado desde el aire.El Cobre puede ser liberado en el medioambiente tanto por actividades humanas como por procesos naturales. Ejemplo de fuentes naturales son las tormentas de polvo, descomposición de la vegetación, incendios forestales y aerosoles marinos. Unos pocos de ejemplos de actividades humanas que contribuyen a la liberación del Cobre han sido ya nombrado. Otros ejemplos son la minería, la producción de metal, la producción de madera y la producción de fertilizantes fosfatados.El Cobre es a menudo encontrado cerca de minas, asentamientos industriales, vertederos y lugares de residuos.Cuando el Cobre termina en el suelo este es fuertemente atado a la materia orgánica y menierales. Como resultado este no viaja muy lejos antes de ser liberado y es dificil que entre en el agua subterránea. En el agua superficial el cobre puede viajar largas distancias, tanto suspendido sobre las partículas de lodos como iones libres.El Cobre no se rompe en el ambiente y por eso se puede acumular en plantas y animales cuando este es encontrado en suelos. En suelos ricos en Cobre sólo un número pequeño de plantas pueden vivir. Por esta razón no hay diversidad de plantas cerca de las fábricas de Cobres, debido al efecto del Cobre sobre las plantas, es una seria amenaza para la producción en las



granjas. El Cobre puede seriamente influir en el proceso de ciertas tierras agrícolas, dependiendo de la acidez del suelo y la presencia de materia orgánica. A pesar de esto el estiércol que contiene Cobre es todavía usado.El Cobre puede interrumpir la actividad en el suelo, su influencia negativa en la actividad de microorganismos y lombrices de tierra. La descomposición de la materia orgánica puede disminuir debido a esto.Cuando los suelos de las granjas están contaminados con Cobre, los animales pueden absorber concentraciones de Cobre que dañan su salud. Principalmente las ovejas sufren un gran efecto por envenenamiento con Cobre, debido a que los efectos del Cobre se manifiestan a bajas concentraciones.La EPA (Enviromental Protecion Agency), requiere que el agua potable no contenga mas de 1.3 miligramos de cobre por litro de agua (1.3mg/L).El ministerio de agricultura de los EE.UU recomienda ( una dosis diaria de 900 microgramos de cobre (900 ug/dia) para personas mayores de 80 años de edad.La administración de Salud y Seguridad Ocupaional (OSHA) ha establecido un límite para vapores de cobre en el aire de 0.1 miligramo por metro cubico (0.1mg/m3) y 1 mg/m3 para polvos de cobre. Las reacciones que se practican luego de destruir la materia orgánica son:1. Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con acido acético, el cobre

reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul.

K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3

2. Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso colr azul por formación de un compuesto cupro-amónico.

Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2

3. Con el Cuprón: En solución alcoholica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol, acido acético, soluble en acidos diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado.

C6H5-C=NOH C6H5-C=N-OC6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2HNO3

C6H5-C-N-O

4. Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo.

Cu(NO3)2 + IK + I3-

5. Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación de un complejo de color verde-café.

(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3- + Na+

(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+

6. Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO 3(OH)Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++.

(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3

(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O



7. Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados.

Cu++ + 2OH Cu(OH)2

8. Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos .

(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H9. Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de

IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio.(NO3)Cu + Tri yoduros

SUGERENCIASPROPIEDADES DEL COBRELos metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el cobre. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el cobre, se encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el bloque d. Entre las características que tiene el cobre, así como las del resto de metales de tansición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el cobre son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

El estado del cobre en su forma natural es sólido (diamagnético). El cobre es un elmento químico de aspecto metálico, rojizo y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del cobre es 29. El símbolo químico del cobre es Cu. El punto de fusión del cobre es de 1357,77 grados Kelvin o de 1085,62 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del cobre es de 3200 grados Kelvin o de 2927,85 grados celsius o grados centígrados.USOS DEL COBRESi alguna vez te has preguntado para qué sirve el cobre, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:El cobre se utiliza para las tuberías de suministro de agua. Este metal también se utiliza en refrigeradores y sistemas de aire acondicionado.Los disipadores de calor de los ordenadores están hechos de cobre debido a que el cobre es capaz de absorber una gran cantidad de calor.El magnetrón, la parte fundamental de los hornos de microondas, contiene cobre.Los tubos de vacío y los tubos de rayos catódicos, contienen cobre.A algunos fungicidas y los suplementos nutricionales se les añaden partículas de cobre.Como un buen conductor de electricidad, el cobre se utiliza en el hilo de cobre, electroimanes, relés e interruptores eléctricos.

El cobre es un material muy resistente al óxido. Se ha utilizado para hacer recipientes que contienen agua desde tiempos antiguos.

Algunas estructuras y estatuas, como la Estatua de la Libertad, están hechas de cobre.

El cobre se combina a veces con el níquel para hacer un material resistente a la corrosión que se utiliza en la construcción naval.

El cobre se utiliza para fabricar pararrayos. Estos atraen los rayos y provocan que la corriente eléctrica se disperse en lugar de golpear y destruir la estructura sobre la que están colocados.



http://elementos.org.es/niquel

http://alimentos.org.es/agua

El sulfato de cobre se usa para eliminar el moho. El cobre se utiliza a menudo para colorear el vidrio. Es también un componente

del esmalte cerámico. Muchos de los instrumentos musicales, en particular instrumentos de bronce,

están hechos de cobre.

Propiedades atómicas del cobre

La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el cobre dentro de la tabla periódica de los elementos, el cobre se encuentra en el grupo 11 y periodo 4. El cobre tiene una masa atómica de 63,536 u.

La configuración electrónica del cobre es [Ar]3d104s1. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del cobre es de 135 [3]pm pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 145 [3]pm (Radio de Bohr) pm, su radio covalente es de 138 [3]pm pm y su radio de Van der Waals es de 140 [3]pm pm.

Características del cobre

A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el cobre.

CobreSímbolo químico CuNúmero atómico 29Grupo 11Periodo 4Aspecto metálico, rojizoBloque dDensidad 8960 kg/m3Masa atómica 63.536 uRadio medio 135 [3]pm pmRadio atómico 145 [3]pm (Radio de Bohr)Radio covalente 138 [3]pm pmRadio de van der Waals 140 [3]pm pmConfiguración electrónica [Ar]3d104s1Estados de oxidación +1, +2Óxido levemente básicoEstructura cristalina cúbica centrada en las carasEstado sólidoPunto de fusión 1357.77 KPunto de ebullición 3200 KCalor de fusión 13.1 kJ/molElectronegatividad 1,9Calor específico 385 J/(K·kg)Conductividad eléctrica 58,108 × 106S/mConductividad térmica 400 W/(K·m)



http://elementos.org.es/elementos-solidos

http://elementos.org.es/bloque-d

http://elementos.org.es/periodo-4

http://elementos.org.es/familia-del-cobre

Universidad Técnica De MachalaUnidad Academica de Ciencias Quimicas Y De La Salud

Carrera de Bioquímica Y FarmaciaToxicología

INVESTIGACION BIBLIOGRAFICA#11

NOMBRE: Patricia Álvarez CadaDOCENTE: Dr. Carlos García

CURSO: Quinto “B”FECHA: Martes 18 de Agosto del 2015

Cobre

Este micromineral se encuentra presente en el organismo en 100 a 150 mg, y el 90% de esta cantidad se encuentra en músculos, huesos e hígado. Este participa en la formación de la hemoglobina, y es fundamental para el desarrollo y mantenimiento de huesos, tendones, tejido conectivo y el sistema

vascular. El cobre esta presente en el hígado, riñón, mollejas y otras vísceras, en carnes, cereales integrales, frutas secas y legumbres.

Es raro ver excesos de cobre, pero estos pueden producir hepatitis, mal funcionamiento de riñones y desórdenes neurológicos. Una dificultad metabólica determinada genéticamente que se caracteriza por aumentar los depósitos de cobre en hígado y cerebro es la enfermedad de Wilson.

La carencia de cobre en el organismo es igualmente anormal en personas que llevan una alimentación normal. Sin embargo las formas en que se puede manifestar la ausencia de cobre en el organismo es por anemias moderadas a severas, edemas, desmineralización ósea, detención del crecimiento, anorexia y vulnerabilidad a infecciones.

Funciones del Cobre

Antioxidante: reduce el daño celular causado por los radicales libres. La enzima Superóxido dismutasa es una enzima cobre/zinc-dependiente que cataliza la excreción de radicales superóxidos (radicales libres) de nuestro



organismo. Estos radicales si no son eliminados rápidamente pueden causar daño en las membranas celulares. Otra enzimas cobre-dependientes que previenen daño celular son la ceruloplasmina, ferroxidasa II, citocromo C oxidasa, entre otras.

Formación de tejido conectivo: la enzima lisil-oxidasa, también cobre dependiente, es fundamental para la interacción del colágeno y la elastina, esenciales para la formación de tejido conectivo. Esta enzima participa en la integridad del tejido conectivo en el corazón y vasos como así también el desarrollo de huesos y músculos.

Participa en el metabolismo del hierro: las enzimas ferroxidasa I (ceruloplasmina) y la ferroxidasa II son enzimas cobre-dependientes presentes en el plasma, hacen posible que el hierro se una a la proteína llamada transferrina, la cual transporta el hierro absorbido por los alimentos a la sangre, el que será utilizado para sintetizar otras enzimas y proteínas que contienen hierro en su estructura como la mioglobina y hemoglobina, componente principal de los glóbulos rojos.

Síntesis de neurotransmisores: la enzima dopamina ?monooxigenasa, cobre-dependiente, convierte la dopamina al neurotransmisor norepinefrina (noradrenalina).

Toxicidad por Cobre En general, la toxicidad con cobre es muy rara en la población mundial. Se ha comprobado una toxicidad aguda con cobre por contaminación de bebidas que habían sido almacenadas en contenedores con cobre en su estructura como así también por el suministro de agua contaminada (con más cantidad de cobre recomendada por litro).

Ciertas personas que sufren de desórdenes genéticos que afectan el metabolismo del cobre (enfermedad de Wilson, toxicidad idiopática por cobre, cirrosis de la infancia) pueden presentar riesgos de toxicidad ante la menor ingesta de cobre.

Síntomas de toxicidad aguda de cobre:

Dolor abdominal Calambres estomacales Náusea y vómitos Diarrea Daño hepático severo Fallo renal Coma y muerte en casos muy severos

BibliografíaTch, L. (s.f.). Lentech. Recuperado el 5 de Agosto de 2015, de

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/fe.htm





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