Practica n9-toxicologia

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALAUNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGIA

NOMBRE: Patricia Elizabeth Álvarez CadaDOCENTE: Dr. Carlos GarcíaCURSO: Quinto “B”GRUPO: 6FECHA DE ELABORACION: Martes 4 de Agosto del 2015 CALIFICACIONFECHA DE ENTREGA: Martes 11 de Agosto del 2015 II TRIMESTRE PRACTICA N°9 10 TITULO DE LA PRÁCTICA:

INTOXICACION POR CADMIO

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

1 Nada es toxico , todo es toxico , la diferencia está en la dosis

2015PRACTICA DE LABORATORIO “TOXICOLOGIA”

Animal de Experimentación Pescado

Tóxico: Cadmio 7ml

Vía de Administración: Vía IntraperitonealSÍNTOMA

S

Daño al SNCDaño al Sistema InmuneDesordenes PsicologicosVomito

TIEMPOSInicio de la práctica: 08:15 am

Hora de administración del toxico al animal:

08:18 am

Deceso del animal: 08:25 am (7minutos)Inicio del baño María: 08:30amFinal de la práctica: 10:30 am

1. Determinar la presencia del toxico, en este caso del cadmio en el animal

de experimentación, con las respectivas reacciones de identificación.

2. Observar los principales efectos que el animal de experimentación sufre

luego de la intoxicación.

PROCEDIMIENTO1. Preparar el mesón de trabajo y con ello materiales y sustancias, además de

implementos de bioseguridad.

2. Administrar 7 ml de Cadmio por vía intraperitoneal

3. Monitorear síntomas que se presentan .

4. Con la ayuda del bisturí procedemos la disección del animal, y observamos los

cambios (coloración, dureza, etc.) que presentan sus órganos.

5. Colocamos las muestras (vísceras) en un vaso de precipitación

6. Agregar las 50 perlas de vidrio, 2g de KClO3 y 25ml de HCl concentrado.

7. Llevar a baño maría por 30min con agitación regular : 5min antes que se

cumpla el tiempo establecido añadir 2g más de KClO3

8. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar , filtrar y con el filtrado realizar las

reacciones de identificación ( reacciones colorimétricas cualitativas )



MATERIALES

Varilla Tubos de ensayo

Espátula Tabla de disección

Probeta PipetasMechero de alcohol

Pinzas Guantes de

látex

Fosforo Mascarilla

Cronómetro Mandil

Perlas de vidrio.Jeringa 10 ml

Vasos de precipitación 200 y 500 ml.

Equipo de disección

Bisturí

SUSTANCIAS Hidróxido de sodio Hidróxido de amonio Cianuro de sodio Gas sulfhídrico

EQUIPOS

BalanzaCocineta

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO TOXICOS VOLATILES

1. A una pequeña porción de la muestra , agregar algunas gotas de hidróxido de sodio Na(OH)-, en caso positivo , se debe formar un precipitado blanco de Cd(OH)2

Cl2Cd+Na (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2Na+

2. A otra pequeña cantidad de muestra , se le adiciona gotas de Hidróxido de amonio (NH4OH), observamos que se produce un precipitado blanco de Cd(OH)2

, el mismo que es soluble en exceso de reactivo ya que se forma el complejo [Cd (NH3)4]=.

Cl2Cd + NH4 (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2NH4+

Cd (OH)2 + NH4(OH) [Cd (NH3)4]++

3. Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene cadmio, se la hace reaccionar con unas cuantas gotas de Cianuro de sodio (CNNa) , debe producir un precipitado blanco de (CN)2Cd, el mismo que es soluble en exceso de reactivo por formación de complejo [Cd (CN)4]

Cl2Cd + CNNa (CN) 2Cd +2Cl-+2Na+

(CN) 2Cd + CNNa [Cd (CN)4]

4. Al hacer circular a una pequeña cantidad de muestra una buena corriente de Gas sulfhídrico, se observa la formación de un precipitado color amarillo intenso por formación de SCd. El mismo que es insoluble en exceso de reactivo, y soluble en NO3H diluido y caliente, dejando un depósito de azufre coloidal.

Cl2Cd + SH2 SCd +2H +2Cd-

GRÁFICOS



1. Animal de experimentaci

on

3. Observamos los sintomas

luego de administrar el

toxico

7. Trituramos las visceras

6. Extraemos las visceras y las

colocamos en un vaso de

precipitacion

5. Colocamos al animal en la tabla

de diseccion

8. Obtener el filtrado para realizar las reacciones

correspondientes.

9.Una vez finalizado el baño

María, dejar enfriar y filtrar

10. Llevar a baño María por 30 minutos con

agitación regular

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Solución madre

Reacción con el Hidróxido de Sodio (Precipitado Blanco)

Reacción Positiva Característico Se produjo el precipitado blanco.

Reacción De Hidróxido de Amonio (precipitado blanco)

Reacción Positivo Característico Se produjo el precipitado blanco



Reacción con Hidróxido de Sodio

ANTESColor transparente solución

madre

Reacción con Hidróxido de Sodio

DESPUESPositivo Característico

Precipitado Blanco

Reacción De Hidroxido de Amonio

ANTESColor transparente del destilado

Reacción De NH4OH

odio

REACCION CIANURO DE SODIO

REACCION CON CIANURO DE SODIO (precipitado blanco)

Reacción Positiva o Característica Se produjo el precipitado blanco

CON GAS SULFHIDRICO (Precipitado amarillo)

Reacción Positivo no característico Se produjo el precipitado amarillo



DESPUESPositivo No característico

(precipitado blanco)

REACCION CIANURO DE SODIO

ANTESAñadimos la sustancia la

solución madre

DESPUESPositivo no Característico

(precipitado blanco )

GAS SULFHIDRICO

ANTESColor transparente

GAS SULFHIDRICO

DESPUESPositivo característico (color

amarillo)

OBSERVACIONES

El Cadmio constituye uno de los reactivo más toxico puesto que en 7 minutos pudo causar la muerte del animal de experimentación además de que provocó síntomas como mareos , vomito.

CONCLUSIÓN

Mediante esta práctica se determinó que el cadmio estaba presente en las vísceras del animal fue el causante de su muerte para lo cual se observó los síntomas y así mismo se manifestó la hora de administración y su deceso.

RECOMENDACIONES

Siempre mantener la piel aislada de este toxico ya que se puede absorber vía tópica.

Tener cuidado con las sustancias de uso restringido o peligroso, para evitar accidentes.

Desechar el material usado, y los restos del animal de experimentacion en un lugar seguro que no valla a ocasionar problemas a la comunidad.

C U E S T I O N A R I O1. ¿Qué es el cadmio?El cadmio es un elemento natural de la corteza terrestre. Generalmente se encuentra como mineral combinado con otros elementos tales como oxígeno (óxido de cadmio), cloro (cloruro de cadmio) o azufre (sulfato de cadmio, sulfuro de cadmio).

2. ¿Qué le sucede al cadmio cuando entra al medio ambiente? El cadmio entra al suelo, al agua y al aire durante actividades industriales y de

minería, y durante la combustión de carbón y desechos domésticos. El cadmio no se degrada en el ambiente, pero sí cambia de forma. Las partículas de cadmio en el aire pueden movilizarse largas distancias antes

de depositarse en la tierra o el agua.

3. ¿Cómo puede afectar mi salud el cadmio?Respirar niveles altos de cadmio puede dañar gravemente los pulmones. Ingerir alimentos o tomar agua con niveles de cadmio muy altos produce irritación grave del estómago causando vómitos y diarrea.

4. ¿Qué posibilidades hay de que el cadmio produzca cáncer?El Departamento de Salud y Servicios Humanos (DHHS) y la Agencias para la Investigación del Cáncer (IARC) han determinado que el cadmio y los compuestos de cadmio son carcinogénicos en seres humanos. La EPA determinó que el cadmio probablemente es carcinogénico en seres humanos (grupo B1).

5. ¿Hay algún examen médico que demuestre que he estado expuesto al cadmio?

El cadmio se puede medir en la sangre, la orina, el cabello o las uñas. Se ha demostrado que el cadmio en la orina refleja fielmente la cantidad de cadmio en el cuerpo.



WEBGRAFIA

Ecured. (5 de Julio de 2014). Ecured.com. Recuperado el 4 de Junio de 2015, de http://www.ecured.cu/index.php/Cianuro_de_sodio

Macbell, C. (s.f.). Centro de control y Nivel de enfermedades. Recuperado el 4 de Junio de 2015, de http://emergency.cdc.gov/agent/cyanide/espanol/

Medline. (4 de Agosto de 2012). Medlineplus.com. Recuperado el 4 de Junio de 2015, de http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/000562.htm

BIBLIOGRAFÍA

Libro: Medidas y Prevenciones de Tóxicos en el medio ambiente. Autor: Mc. Jean Pierre Zouta

G L O S A R I O

Xenobiótico: es todo compuesto químico que no forme parte de la composición de los organismos vivos.

Tóxico: se utiliza como adjetivo para designar y calificar a todos aquellos elementos o sustancias que resulten nocivos y dañinos para algún tipo de organismo.

Irritación.- Estado inflamatoria o una reacción dolorosa del organismo causado principalmente por algún tipo de alergia a agentes químicos o a otros estímulos.

Toxicidad: al grado de efectividad que poseen las sustancias que, por su composición, se consideran tóxicas. Se trata de una medida que se emplea para identificar al nivel tóxico de diversos fluidos o elementos.

Cefalalgias.- hace referencia a los dolores y molestias localizadas en cualquier parte de la cabeza, en los diferentes tejidos de la cavidad craneana, en las estructuras que lo unen a la base del cráneo, los músculos y vasos sanguíneos que rodean el cuero cabelludo, cara y cuello.

Irritación.- Estado inflamatoria o una reacción dolorosa del organismo causado principalmente por algún tipo de alergia a agentes químicos o a otros estímulos.

A N E X O S N°9

DATOS OBTENIDOS MEDIANTE OBSERVACIONES DE SINTOMAS DEL ANIMAL DE EXPERIMENTACION REACCIONES Y GRUPO DE TRABAJO



GRUPO DE TRABAJO#5

INTOXICACION PRODUCIDA POR HIERRO (Cloruro Férrico)Hierro.

Es un metal maleable, de color gris plateado y magnético. Los 4 isotopos estables, que se encuentran en la naturaleza tienen las masas 54, 56, 57,58. Los dos minerales principales son la hematina, Fe2O3 y la limonita, Fe2O3.3H2O. El hierro se encuentra en muchos otros minerales y está presente en las aguas preaticas (agua acumulada sobre una capa de tierra impermeable sirve para extraer por medio de pozos) y en la hemoglobina rojo de la sangre.

El ion férrico por la razón de su alta carga (3+) y su tamaño pequeño tiene una fuerte tendencia a captar iones. El ion hidratado Fe(H2O)6

3+ que se encuentran en solución, se combina con OH+, Cl-, CN-, SCN-, N3

-, C2O42- y otros aniones para formar complejos.

Un aspecto interesante de la química del hierro es el arreglo de los compuestos con enlaces al carbono. Los complejos con cianuro, tanto del ion ferroso como del férrico. Los complejos son muy estables y no son intensamente magnéticos, en contraposición a la mayor parte de los complejos de coordinación del hierro. Los complejos con cianuro forman sales coloradas.

EFECTOS DEL HIERRO SOBRE LA SALUD

El hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano adsorbe hierro de animales El hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano adsorbe hierro de animales El hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano adsorbe hierro de animales El hierro puede ser



encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano adsorbe hierro de animales más rápidos que el hierro de las plantas.

Pueden provocar conjuntivitis, coriovefinita (inflamación de la coroides y la retina) y renitis si contacta con los tejidos y permanece en ellos. La inhalación de concentraciones excesivas de óxido de hierro puede incrementar el riesgo de desarrollar cáncer de pulmón en trabajadores expuestos a carcinógenos pulmonares LD 50= 30Kg (LD50: Dosis letal 50. Dosis individual de una sustancia que provoca la muerte del 50% de la población animal debido a la exposición de la sustancia por cualquier vía distinta o la inhalación normalmente expresada como miligramos o gramos de materia por kilogramo de peso animal).

EFECTOS AMBIENTALES DEL HIERRO

El hierro (III)-o-arsenito, penta hidratado puede ser peligroso para el medio ambiente; se debe prestar especialmente a las plantas, el aire y el agua.

Se recomienda encarecidamente que no se permita que el producto.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

1.- Con los NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo un precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado rápidamente se oxida formándose primeramente verde sucio, luego negro y finalmente pardo rojizo.

Fe2+ + (OH) Fe(OH)2

2.- Con el Sulfocianuro de Potasio: El Fe2+ no reacciona frente a este reactivo, el Fe3+ reacciona originando un complejo color rojo sangre, esta reacción es más sensible para reconocer el hierro.

3.- Con el Ferricianuro de Potasio Fe (CN)6K3: Frente a este reactivo, las sales ferrosas producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo oscuro.

4.- Con el Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos reaccionan dando un precipitado color blanco que rápidamente se hace azul, conocido como azul de Prusia.

Fe (CN)6 + Fe2+ Fe(CN)6

5.- Con el H2S: Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de sulfuro de hierro.

Fe2+ + H2S SFe + 2H+

INTOXICACION PRODUCIDA POR HIERRO

La intoxicación por hierro es muy frecuente en niños por las escasas medidas de seguridad con estos medicamentos. Es común que los padres no le den la importancia necesaria porque piensan que los suplementos nutricios, incluidas las vitaminas, son inocuos; por ello, en la mayoría de los casos dejan estos medicamentos al alcance de los niños. Por otro lado, la



presentación de estos suplementos casi siempre tiene un aspecto, olor y sabor agradables.

La intoxicación por hierro depende de la concentración de hierro elemental en sangre, para lo cual es necesario saber las equivalencias de acuerdo a las diferentes presentaciones farmacológicas existentes,La dosis efectiva de estos preparados esta basada en el contenido de hierro.

Dosis profiláctica: 1-2 mg/kg/ día

Dosis de tratamiento: 4-5 mg/kg/ día

Cinética del hierro Absorción: se produce estando en su forma ferrosa a nivel de duodeno.

Las formas férricas son reducidas por el HCl a ferrosas a nivel gástrico. Distribución: transportado en la sangre, unido a la proteína "transferrina". Eliminación fecal, biliar, urinaria y por flujo menstrual.

FISIOPATOLOGÍA DE LA INTOXICACIÓN Daño GastrointestinalLas sales de hierro corroen y erosionan la mucosa GI. Generan una gastroenteritis hemorrágica que puede llegar a perforación (peritonitis). Al dañar la barrera de la mucosa gastrointestinal, facilitan el paso de las bacterias a la sangre llevando a diseminación hematógena y sepsis. Alteración CardiovascularLas altas concentraciones de hierro aumentan la permeabilidad capilar generando salida de líquido a un tercer espacio. Lo anterior, sumado a la hemorragia gastrointestinal, genera hipovolemia e hipoperfusión tisular y shock. Acidosis MetabólicaEs el producto de la hipoperfusión tisular que lleva al metabolismo anaeróbico y posteriormente a la acidosis láctica. CoagulopatíaEl Hierro elemental se une a los factores de coagulación, alterando su actividad, prolongando el PT y PTT. Disfunción Orgánica

Hepática: El hierro libre llega a los hepatocitos generando daños mitocondriales. Renal: Por efecto directo el hierro produce necrosis tubular. SNC: Por daño vascular y alteraciones metabólicas genera letargo y coma.

DETERMINACIÓN DE HIERRO POR EL MÉTODO DE ZIMMERMANN-REINHARD

Fundamento

Debido al oxígeno atmosférico, las disoluciones de hierro siempre contienen a éste (en mayor o menor medida) en su estado de oxidación +3. Para poder determinar volumétricamente hierro con KMnO4 debe pasarse de forma cuantitativa el Fe(II) a Fe(II), mediante una reducción previa. El reductor recomendado en este método, es el cloruro de estaño(II) que actúa de acuerdo a:



El exceso de Sn2+ debe ser eliminado para que no interfiera en la posterior valoración, y eso se logra con cloruro mercúrico:

El hierro, una vez transformado cuantitativamente en Fe2+, puede valorarse con KMnO4:

Sin embargo se plantean varios problemas: (1) El Fe3+ es coloreado (amarillo) y dificulta la detección del punto final y (2) la disolución contiene cloruro, que es oxidado a cloro por el permanganato.

Estas dificultades se resuelven mediante el método de Zimmermann-Reinhard (ZR), que consiste en añadir a la disolución ya reducida, cantidad suficiente del reactivo de ZR. Este reactivo contieneácido sulfúrico, que nos proporciona la acidez necesaria, sulfato de manganeso, que disminuye el potencial red-ox del sistema MnO4

-/Mn2+ impidiendo la oxidación del cloruro a cloro, y ácido fosfórico, que forma con el Fe3+ que se forma en la reacción volumétrica un complejo incoloro (permitiendo detectar el Punto Final) y simultáneamente disminuye el potencial del sistema Fe3+/Fe2+, compensando la disminución del potencial del sistema MnO4

-/Mn2+. La reacción volumétrica será pues:

El Punto Final viene marcado nuevamente por el primer exceso de KMnO4 que

teñirá de rosa la disolución.

Valoración de la muestra

1.-ReducciónSe transfiere con pipeta 10,00 ml de la disolución problema de hierro a un Erlenmeyer y se calientan a unos 80ºC. Se separa el matraz del fuego y se añade con un cuentagotas SnCl2, agitando el Erlenmeyer, hasta que el color amarillo-rojizo se transforme en color verdoso, más dos gotas en exceso.

2.- Eliminación del exceso de reductorSe enfría el Erlenmeyer al grifo hasta temperatura ambiente, añadiendo entonces con la probeta, de golpe y de una sola vez 10 ml de disolución de HgCl2. Como consecuencia de todas estas operaciones deberemos tener una disolución prácticamente incolora (verdosa) y un precipitado blanco de cloruro de mercurio (I) (Hg2Cl2).

Si no aparece precipitado, o al menos turbidez, es señal de que no se añadió suficiente SnCl2 con lo cual probablemente no habremos reducido todo el Fe(III) a Fe(II). Si el precipitado aparece gris o negro, es que las operaciones no se han realizado correctamente y ha aparecido mercurio metálico, que gastará KMnO4 durante la



valoración. Por consiguiente, en cualquiera de las dos circunstancias debe desecharse la disolución y comenzar todo el procedimiento de nuevo.

3.-Adición del reactivo de Zimmermann-Reinhard y Valoración con KMnO4

Si se obtuvo precipitado blanco, se esperan dos o tres minutos y se añaden a continuación con la probeta 10 mL de la disolución de ZR. Por último se valora con permanganato potásico, tomando las precauciones ya citadas en el apartado anterior.

Adición del Z-R Valoración Punto final

Colores del Permanganato

El procedimiento completo se repite tres veces, y se obtiene un volumen medio de KMnO4.

Cálculos

A partir de los valores experimentales: volumen de muestra y volumen medio gastado de KMnO4, se calcula la concentración de Fe en mg/L., teniendo en cuenta la reacción volumétrica:

Respuesta a la concentración de Hierro

A la vista de la reacción volumétrica:

CONCLUSIÓN Tan importante como conocer el manejo de los diferentes tipos de intoxicación, es crear un ambiente de respeto ante el uso y abuso de fármacos sobre todo en los padres de familia. Casos clínicos como el descrito anteriormente, son comunes en el servicio de urgencias de nuestras instituciones donde se reciben, en la gran mayoría, pacientes pediátricos en situaciones dramáticas que en gran parte pueden ser evitadas con un poco de educación acerca del manejo de fármacos en el hogar, siendo esta una de las obligaciones dentro de los objetivos de prevención en salud.



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Universidad Técnica De MachalaUnidad Academica de Ciencias Quimicas Y De La Salud

Carrera de Bioquímica Y FarmaciaToxicología

INVESTIGACION BIBLIOGRAFICA#10

NOMBRE: Patricia Álvarez CadaDOCENTE: Dr. Carlos García

CURSO: Quinto “B”FECHA: Martes 11 de Agosto del 2015

HierroElemento químico, símbolo Fe, número atómico 26 y peso atómico 55.847. El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gres plateado y magnético. Los cuatro isótopos estables, que se encuentran en la naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58. Los dos minerales principales son la hematita, Fe2O3, y la limonita, Fe2O3.3H2O. Las piritas, FeS2, y la cromita, Fe(CrO2)2, se explotan como minerales de azufre y de cromo, respectivamente. El hierro se encuentra en muchos otros minerales y está presente en las aguas freáticas y en la hemoglobina roja de la sangre.

Efectos del Hierro sobre la salud El Hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano absorbe Hierro de animales más rápido que el Hierro de las plantas. El Hierro es una parte esencial de la hemoglobina: el agente colorante rojo de la sangre que transporta el oxígeno a través de nuestros cuerpos.

Puede provocar conjuntivitis, coriorretinitis, y retinitis si contacta con los tejidos y permanece en ellos. La inhalación crónica de concentraciones excesivas de vapores o polvos de óxido de hierro puede resultar en el desarrollo de una neumoconiosis benigna, llamada sideriosis, que es observable como un cambio en los rayos X. Efectos ambientales del Hierro

El hierro (III)-O-arsenito, pentahidratado puede ser peligroso para el medio ambiente; se debe prestar especial atención a las plantas, el aire y el agua. Se recomienda encarecidamente que no se permita que el producto entre en el medio ambiente porque persiste en éste.

BibliografíaTch, L. (s.f.). Lentech. Recuperado el 5 de Agosto de 2015, de

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/fe.htm





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