0 723. Ioni. Molecule. Valenta

7/16/2019 0 723. Ioni. Molecule. Valenta

http://slidepdf.com/reader/full/0-723-ioni-molecule-valenta 1/11

Ioni. Molecule. Valența



Ioni.

Molecule. Valența

Atomul de sodiu prezintă configurația electronică:Na: K – 2, L – 8, M – 1Observăm că el are cu un electron mai mult decâtneonul (element cu configurația stabilă de octet pestratul L). În anumite condiții, sodiul poate să cedeze electronul depe stratul M, ajungând la structura electronică a gazuluirar neon. Se formează astfel ionul pozitiv (cationul) de

sodiu.

Numărul protonilor este cu o sarcină mai mare, sarcinaparticulei fiind +1.

Na → Na+ + 1e-

Atomul de clor prezintă configurația electronică:Na: K – 2, L – 8, M – 7Observăm că el are cu un electron mai puțin decâtargonul (element cu configurația stabilă de octet pestratul M). În anumite condiții, atomul de clor acceptă un electron,ajungând la structura electronică a gazului rar argon. Seformează astfel ionul negativ (anionul) de clor.

Numărul electronilor este cu o sarcină mai mare, sarcinaparticulei fiind -1.

Cl + 1e- → Cl-

Ioni pozitivi (cationi) Ioni negativi (anioni)



Ioni.

Molecule. Valența

Ionii sunt particule încărcate cu sarcini electrice ce provin prin cedare sau acceptare de electroni

Se cunoaște că atomul este o particulă neutră din punct de vedere electric.

Sub influența unor factori externi atomii care au straturi în curs de completare pot ceda sauaccepta unul sau mai mulți electroni, devenind un ion pozitiv sau negativ.

Procesul de transformare a atomilor în ioni se numește ionizare.

Metale(elementechimice cu

caracter

electropozitiv)

Formează ioniprin cedare de

electroni

Formează ioniprin acceptare

se electroni

Se formeazăioni pozitivi

(cationi)

Se formeazăioni negativi

(anioni)

Na → Na+ + 1e-

Mg →Mg2+ + 2e-

Al → Al3+ + 3e-

C + 4e- →C4-

N + 3e- → N3-

S + 2e- →S2-

Cl + 1e- → Cl-

p+ > e-

p+ < e-

Din tabel se poate observa că numărul electronilor cedați este egal cu numărul grupei din care faceparte metalul.

Nemetale(elementechimice cu

caracterelectronegativ)

Din tabel se poate observa că numărul electronilor acceptați este egal cu diferența dintre 8 și numărul grupei din care face parte metalul.



Ioni.

Molecule. Valența

Substanțele formate din ioni se numesc compuși ionici .

Între ionii de sodiu (pozitivi) și cei de clor (negativi) se manifestă forțe electrostatice de atracție, formându-se compusul numit clorură de sodiu (neutru electric).Numărul ionilor pozitivi este egal cu cel al ionilor negativi, deoarece,atât cationul cât și anionul prezintă o singură sarcină electrică (sunt

monovalenți)

Na → Na+ + 1e-

Cl + 1e- → Cl-

Na+ +Cl- → Na+Cl-

Între ionii de calciu (pozitivi) și cei de clor (negativi) se manifestă forțe electrostatice de atracție, formându-se compusul numitclorură de calciu (neutru electric).Numărul ionilor pozitivi este de două ori mai mic decât cel al ionilornegativi, deoarece, atât cationul are două sarcini pozitive (estedivalent) iar anionul prezintă o singură sarcină electrică (estemonovalent)

Ca → Ca2+ + 2e-

2(Cl + e- →Cl-)

Ca2+ +2Cl- →Ca2+2Cl-

2(Al → Al3+ + 3e-)3(S + 2e- → S2-)

2Al3++2S2- →2Al3+3S2-

Între ionii de aluminiu (pozitivi) și cei de sulf (negativi) se manifestă forțe electrostatice de atracție, formându-se compusul numitsulfură de aluminiu (neutru electric).Pentru echilibrarea sarcinii, la fiecare doi cationi de aluminiu(trivalenți) corespund trei anioni sulfură (divalenți).



Ioni.

Molecule. Valența

0 1

1

Pentru a testa conductibilitatea sării și a soluției desaramură, dați click pe fiecare din imagini, atâtpentru includerea cât și pentru excluderea din circuit.Pentru a închide circuitul apăsați butonul 1 al

întrerupătorului Pentru a deschide circuitul, apăsați pe butonul 0 al

întrerupătorului

SARE

SARAMURĂ

LED

ÎNTRERUPĂTOR

BATERIE

• Substanțele ionice în stare solidă nu conduc curentul electric (deoarece ionii ocupă poziții fixe încristalele respective);• În stare topită și în soluție compușii ionici sunt buni conducători de electricitate (ionii nu mai ocupă poziții fixe, cei pozitivi sunt atrași către firul legat deborna minus a sursei de curent, iar cei negativi către firul legat la borna plus a sursei – efectul chimic alcurentului electric)

Electroliți – soluții și topituri ale compușilor ionici

Electroliză – dirijarea ionilor dintr-unelectrolit către electrozi și neutralizarea lor.

Aplicații:• Acoperirea suprafețelor metalelorcare se corodează ușor cu straturisubțiri din alte metale, mai rezistente(zincare, argintare, nichelare ș.a.)• Obținerea de substanțe noi (metale,oxigen, hidrogen, sodă caustică etc. )• Purificarea metalelor (cupru, argintetc.)



Ioni.

Molecule. Valența

Molecula este cea mai mică particulă dintr-o substanță care poate exista în

stare liberă și care prezintă toate proprietățile substanței respective

Clasificareamoleculelor

Substanțesimple

(formate dinatomi identici)

Substanțecompuse(formate din

atomi diferiți)

Monoatomice: heliu, neon, argon

Biatomice: hidrogen, azot, oxigen, fluor,clor, brom, iod

Poliatomice: fosfor, sulf

Biatomice: acid clorhidric, acidbromhidric,Poliatomice: apă, dioxid de carbon,

amoniac, metan,

Caracteristici:• Sunt particule materiale, neutre din punct de vedere electric;• Între moleculele aceleiași substanțe se află spații intermoleculare variabilede a căror mărime depinde volumul substanței;• Între moleculele se exercită forțe de coeziune, de a căror valoare depindestarea se agregare a substanței;• Moleculele se găsesc în mișcare continuă. Viteza de mișcare a moleculelordepinde de temperatura substanței;• Moleculele au masă și dimensiuni foarte reduse, în funcție de numărul,

masa și dimensiunile atomilor componenți.



Ioni.

Molecule. Valența

Moleculele se formează prin punerea în comun de electroni de pe ultimul strat de către atomii

componenți.

H H

2 e- puși în comun

(click pe fiecare atom în parte pentru a vedea formarea fiecărei molecule)

Molecula biatomică de H2

O


Molecula biatomică de O2

Molecula biatomică de HCl


H Cl

OOH

H

Molecula de apă (H2O)


NH H

HMolecula deamoniac (NH3)


Molecula de CO2

CO O




Ioni.

Molecule. Valența

Electrovalență – capacitatea unui atom de a ceda sau accepta electroni.

Covalență – capacitatea unui atom de a pune în comun electroni cu un alt atom (alți atomi).

Valența față de hidrogen Valența față de oxigen

Atom monovalent – se combină cu 1 atom de H Atom bivalent – se combină cu 2 atomi de H Atom trivalent – se combină cu 3 atomi de H

Atom tetravalent – se combină cu 4 atomi de H

Pentru elementele din grupele I A, II A, III A și IV A,valența este egală cu numărul grupei.

Pentru elementele din grupele V A, VI A, VII A și VIIIA, valența este egală cu diferența dintre 8 și numărul grupei.

Atom bivalent – se combină cu 1 atom de O Atom tetravalent – se combină cu 2 atomi de O Atom hexavalent – se combină cu 3 atomi de O

Valența elementelor față de oxigen este egală cunumărul grupei principale (cu excepția F care esteconstant monovalent).

Unele nemetale pot avea și valențe cu două unități mai mici decât valoarea maximă a valenței față deoxigen.

Valență – capacitatea combinare a atomilor unui element cu atomii altor elemente.

Se notează cu cifre romane



Ioni.

Molecule. Valența

1. Transcrie pe caiet și subliniază cu roșu elementele care formează ioni negativi, cu albastrupe cele care formează ioni pozitivi și cu galben pe cele care nu formează ioni

(Click pe elemente pentru a confrunta răspunsurile)

2. Modelează în careul din stânga formarea următoarelor molecule: N2, H2S, CH4

Selectează structurile în ordine folosind cele trei butoane din stânga. Pentru modelarea structurilor, dați click dreapta și selectați de la Opțiuni modul Pix sau Carioca, iar pentru a șterge însemnel e făcute selectați

Ștergere cerneală de pe diapozitiv. Pentru confruntarea răspunsului, apasă butonul Verifică!

N2

VERIFICĂ!

H2S

CH4

N N N N


Molecula de azot – N2

VERIFICĂ!

SH

H

Molecula de acid sulfhidric – H2S

SH

H

4 e- puși în comun VERIFICĂ!

CH H

H

Molecula de metan – CH4


H

CH H

H

H



Ioni.

Molecule. Valența

3. Completează spațiile libere cu cuvintele de mai jos:

Elementele cu 1, 2, 3 electroni pe ultimul strat pot __________1, 2, 3 electroni pentru a ajunge

la structura stabilă de octet. Ele formează ioni ___________.

Ionii Li+, Na+, K+ sunt ____________, ionii Be2+, Mg2+, Ca2+ sunt _____________, iar Al3+ și Fe3+

sunt _____________ .

Elementele cu 5, 6, 7 electroni pe ultimul strat pot __________ 3, 2 respectiv 1 electroni

pentru a ajunge la structura stabilă de octet. Ele formează ioni __________.

Ionii ___________ sunt trivalenți, ___________ sunt divalenți, iar ____________ sunt

monovalenți.

Moleculele se formează prin ________________ de electroni. Ele pot fi ___________ (formate

din doi atomi) și _______________ (formate din mai mulți atomi)

ceda

pozitivi

monovalenți divalenți

trivalenți accepta

negativiN3-, P3- S2-, O2-

F-, Cl- punere în comun

biatomice

poliatomice



www.faculty.clintoncc.suny.edu, www.chimie2004.3x.ro , www.shopmania.ro, www.axinite-anwar.blogspot.com, www.wikipedia.org, www.inorganicventures.com

CH H

H

H

Realizat de prof. Florin ViuȘcoala Gimnazială ”Ion Lovinescu” Rădășeni Ianuarie 2013

BIBLIOGRAFIE:1. Gheorghiu, C., Panait, C., ”Chimie – manual pentru clasa a VII-a”, Editura Didactică și Pedagogică, București, 1995

2. Fătu, S. Stroe, F., Stroe, C. ”Chimie – manual pentru clasa a VII-a”, Editura Corint, București

http://www.faculty.clintoncc.suny.edu/

http://www.chimie2004.3x.ro/

http://www.shopmania.ro/

http://www.axinite-anwar.blogspot.com/

http://www.wikipedia.org/

http://www.inorganicventures.com/

http://www.inorganicventures.com/

http://www.wikipedia.org/




http://www.shopmania.ro/

http://www.chimie2004.3x.ro/

http://www.faculty.clintoncc.suny.edu/

Documents

0 723. Ioni. Molecule. Valenta