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QuímicaQuímica20122012

ClaseClase Nº 5Nº 5Nomenclatura Inorgánica

Profesor: Antonio Huamán

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NOMENCLATURA INORGÁNICA

Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar los compuestos químicos inorgánicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.

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SÍMBOLOS QUÍMICOS

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Estado de Oxidación

En un compuesto iónico, indica la carga real que adoptan cada uno de los iones, debido a la perdida o ganancia de electrones.

En un compuesto covalente representa la carga aparente que adopta cada átomo cuando se rompen hipotéticamente todos los enlaces

Pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y

fraccionarios

No Metales: pueden presentar valores positivos o negativos

Metales: sólo pueden exhibir valores positivos

Gases Nobles: presentan valores neutros

ESTADO DE OXIDACIÓN O NÚMERO DE OXIDACIÓN

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Grupo Elementos Estado de oxidación

Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

+1

Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

+2

Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6

Grupo 7 (7B) Mn +2, +3, +4, +6, +7

Grupo 8 (8B) Fe

+2, +3Grupo 9 (8B) Co

Grupo 10 (8B)

Ni

Grupo 11 (1B)

CuAgAu

+1, +2+1+1, +3

Grupo Elementos Estado de oxidación

Grupo 12 (2B)

Zn, CdHg

+2+1, +2

Grupo 13 (3A)

B, Al, Ga, In, Tl

+3,-3

Grupo 14 (4A)

CSiGe, Sn, Pb

+2, +4, -4+2, +4+ 2, +4

Grupo 15 (5A)

N, P, As, Sb, Bi -3,+3,+5

Grupo 16 (6A)

OS, Se, TePo

-2+2, +4, +6, -2+2, +4, +6, -2

Grupo 17 (7A)

FCl, Br, I, At

-1+1, +3, +5, +7, -1

Estado de oxidación de los principales elementos por grupos

Las reglas de asignación del estado de oxidación son:

1. El E.O. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca, He, N2 , P4 , etc.

2. El E.O. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1

3. El E.O. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1

4. El E.O. de los metales alcalinos es siempre +1

5. El E.O. de los metales alcalinotérreos es siempre +2

6. La suma algebraica de los E.O. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga del ión

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Ejercicio: Determine los estados de oxidación de todos los elementos en los siguientes compuestos, empleando las reglas de estado de oxidación

H2SO4

K2Cr2O7

Fe3O4

NaMnO4

NO3-1

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FUNCIÓN QUÍMICA

Las funciones químicas inorgánicas están constituidas por el conjunto de compuestos que tienen propiedades químicas muy semejantes, debido al que en sus moléculas existen uno o más átomos iguales . Un grupo funcional está constituido por una agrupación de átomos, comunes a todos los compuestos de una misma función. En química inorgánica existen cinco funciones principales: óxido, hidróxido, ácido, hidruro y sal.

Función Grupo funcional Ejemplos

Óxido O-2 Na2O, CaO, N2O3, etc.

Hidróxido OH-1 KOH, Mg(OH)2, etc.

Ácidos H+1 H2SO4, HCl, etc.

Hidruro H-1 NaH, CaH2, etc

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FUNCIONES OXIGENADAS

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I. FUNCIÓN ÓXIDO

Los óxidos son compuestos  binarios que se forman cuando un metal o un no metal se combinan  con el oxígeno

Obtención ELEMENTO + OXÍGENO ÓXIDO

Formulación

Tipos de óxidos1. ÓXIDO METÁLICO (ÓXIDO BÁSICO) Son los óxidos formados por la combinación del oxigeno

con metales. Estos elementos son generalmente sólidos a temperatura ambiental y poseen enlace iónico. Por reacción química con el H2O dan origen a los hidróxidos, que poseen propiedades básicas, por ellos se denominan óxidos básicos.

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METAL + OXÍGENO ÓXIDO

Nomenclatura Tradicional

• Se utiliza el nombre genérico óxido seguido del nombre del metal terminando en el sufijo oso para el menor E.O, o de lo contrario, el sufijo ico para el mayor E.O.

• Cuando el metal tiene 1 E.O también se puede utilizar el sufijo ico.

Nomenclatura de Stock

• Consiste en indicar el E.O, con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento.

• Si el metal posee 1 E.O, entonces se omite el número romano

Nomenclatura Sistemática

• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula.

• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), ………

Nomenclatura de los óxidos básicos

Fe2O3

Óxido de Fierro (III)

Trióxido de difierro

Óxido Férrico

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Ejemplo: Completar el siguiente cuadro

Formulación Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática

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2. ÓXIDO NO METÁLICO (ÓXIDO ÁCIDO)

Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.

NO METAL + OXÍGENO ANHIDRIDO

Nomenclatura tradicional

En la nomenclatura tradicional el nombre genérico es Anhídrido y el sufijo -ico a la raíz del nombre del elemento si sólo presenta una valencia. Si tiene dos valencias, los sufijos –oso e -ico. Y si tiene más de dos valencias, se usan los afijos (sufijos y prefijos) del siguiente cuadro:

E.O PREFIJO SUFIJO

+1 o +2 hipo oso

+3 o +4 …… oso

+5 o +6 …. ico

+7 hiper o per ico

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Ejemplo: Completar el siguiente cuadro

Formulación Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática

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II. FUNCIÓN HIDRÓXIDO (BASE)

Es un compuesto ternario que posee el grupo funcional hidróxido (OH)-1. Se caracteriza por tener sabor amargo, azulear el papel de tornasol, neutralizar a los ácidos. Por lo general se obtiene combinando el óxido básico con el agua.

Obtención general ÓXIDO BÁSICO + H2O HIDRÓXIDO

Ejemplo:

MgO + H2O Mg(OH)2

Na2O + H2O 2 NaOH

Formulación

Donde: x = E.O del metal (M)

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Ejemplo:

N. Tradicional: Hidróxido férricoFe+3 (OH)-1 Fe(OH)3 N. Stock: Hidróxido de hierro (III) N. Sistemático: trihidróxido de hierro

Ca+2

Pb+4

Nota: También se obtiene hidróxido según:

2 2Metal Activo H O Hidróxido H

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III. FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal . Se caracteriza por tener sabor agrio, enrojecer el papel de tornasol, neutralizar a los bases. Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.

Obtención general ANHIDRIDO + H2O OXÁCIDO

Ejemplo:

SO3 + H2O H2SO4

N2O5 + H2O HNO3

Formulación directa

E.O : impar

E.O : par

B, P, As, Sb

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Ejemplo:

Ácido nitroso

Ácido carbónico

Ácido hiposulforoso

Ácido perclórico

Ácido fosfórico

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IV. FUNCIÓN HIDRURO

Son compuestos binarios que resulta de la combinación de un elemento con el hidrógeno. De acuerdo con el tipo de elemento con que se combine, los hidruros se clasifican en hidruros metálicos e hidruros no metálicos.

Obtención ELEMENTO + HIDRÓGENO HIDRURO

Formulación

Donde: x = valencia del elemento

La valencia de los elementos frente al hidrógeno será:

GRUPO IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

VALENCIA

1 2 3 4 3 2 10

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1. Hidruro metálico

Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con ciertos metales, especialmente con elementos del grupo IA y IIA. Los hidruros metálicos por lo general son sólidos a temperatura ambiental

METAL + HIDRÓGENO HIDRURO METÁLICO

NomenclaturaPara nombrar los hidruros metálicos se emplean la nomenclatura de stock y la nomenclatura sistemática.

Ejemplo:

Formulación Nomenclatura Stock N. Sistemática

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2. Hidruro no metálico

Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento no metálico con el hidrógeno, se presentan en estado gaseoso.

NO METAL + HIDRÓGENO HIDRURO NO METÁLICO

A los hidruros no metálicos los clasificamos en dos grupos:

Hidruros especialesÁcidos hidrácidos (anfigenuros y haluros de hidrógeno)

A) Hidruros especiales

Son los hidruros de los no metales de los grupos IIIA (B) , IVA (C , Si) y VA (N , P , As , Sb), poseen nombres especiales (comunes) que son aceptados por la IUPAC. En general son sustancias gaseosas muy tóxicas. En soluciones acuosas no poseen carácter ácido.

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B) Ácidos hidrácidos

Son los hidruros de los no metales del grupo VIIA y VIA, cuyas soluciones acuosas poseen carácter o propiedades ácidas

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Formulación N. Tradicional (gas) N. Sistemática (acuosa)

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V. FUNCIÓN SAL

Las sales son compuestos ,iónicos , sólidos y cristalinos a temperatura ambiente. Abundan en la tierra y en los océanos. Algunas son fundamentales para la vida . Según el ácido que las originó , las sales pueden ser Oxisales y sales Haloideas

Obtención General:

ÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA

(reacción de neutralización)

Formulación General:

1. Sales oxisales

Las sales oxisales se forman al reaccionar una base (hidróxido) con un ácido oxácido

ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL OXISAL + AGUA

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Nomenclatura:

El nombre del anión proviene del ácido que lo origina, pero se cambia los sufijos según las siguientes reglas:

OSO ITOICO ATO

Ejemplo: Nitrato de plata

Fosfato de calcio

Sulfito férrico

Bicarbonato de sodio

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2. Sales Haloideas

Las sales haloideas se forma al neutralizar un ácido hidrácido con un hidróxido.

ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL HALOIDEA + AGUA

Nomenclatura:

La terminación hídrico del ácido hidrácido se reemplazaría por uro.Si el metal tuviera dos estados de oxidación termina en los sufijos oso e ico.

Ejemplo:

Cloruro de sodio

Sulfuro plúmbico

Yoduro niqueloso