NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

ING. WILLIAM ESCRIBANO SIESQUÉN

INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

• FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

. Hidruros (H–1) . Óxidos (O–2) . Hidróxidos (OH)–1

. Ácido (H+1) . Sales: Propiedades similares

• VALENCIA

N

HHH

O

HH

HΙ

H C H

ΙH

• ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O.)Grupo IA: E.O. = +1 Grupo IVA: –2, +2, +4Grupo IIA: E.O. = +2 Grupo VA: –3, +3, +5Grupo IIIA: E.O. = +3 Grupo VIA: –2, +2, +4, +6Grupo VIIA: –1, +1, +3, +5, +7; excepto F que solo actúa con –1

 H: +1 Ácidos O: –2 Óxidos

– 1 Hidruros –1 Peróxidos

Σ (E.O. de un compuesto) = 0 Σ (E.O. de un ión) = carga del ión

Hallar el estado de oxidación del elemento subrayados en:H2SO4: Sabemos que el H actúa con +1

y el oxígeno con –2, entonces:

-2

4

X1

2OSH

2(1) + 1(X) + 4(–2) = 02 + X – 8 = 0X = +6

(NO3)–1: Ahora se trata de un ión,

entonces la sumatoria debe igualarse a la carga del ión. Así tenemos:

12-3

XON

1(X) + 3(–2) = –1X – 6 = –1X = +5

PRINCIPALES CATIONES METÁLICOS

Metales con un estado de oxidación (E.O.)

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag: +1

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Cd, Zn:+2

Al, Bi :+3

Recuerda: Cuando un elemento actúa con un solo E.O. se denomina con ión seguido del nombre del elemento. Por ejemplo:

Na+1 ión sodio

Ca+2 ión calcio

Al+3 ión aluminio

Metales con dos estados de oxidación (E.O.)Fe, Co, Ni, (Cr, Mn): +2; +3Pt, Sn Pb: +2; +4Cu, Hg: +1; +2Au: +1; +3Catión No Metálico:(NH4)1+ ión amonio Recuerda: Cuando el elemento posee dos estados de oxidación (E.O.), según la nomenclatura tradicional, para el menor E.O. se usa la terminación OSO y para el mayor E.O. se usa la terminación ICO. Según la nomenclatura STOCK se nombra al elemento y se le añade el E.O del elemento en números romanos.

ÓXIDOS METÁLICOSObtención: M + O2 Óxido

Por el método de iones: Catión Metálico + ión óxido (O–2)

n –2Formulación M O M2On E.O (O) = –2

E.O (M) = n

Óxido platínico: Pt+4 + O–2 Pt2O4 PtO2

Stock: Óxido de platino (IV)IUPAC: Dióxido de platino

Óxido auroso: Au+1 + O–2 Au2O

Stock: Óxido de oro (I)IUPAC: Monóxido de dioro

FeO Fe+2 + O–2 Óxido ferroso óxido de hierro (II) / Monóxido de hierro

Cu2O Cu+1 + O–2 Óxido cuproso

óxido de cobre (I) / Monóxido de dicobre

TIPOS DE ÓXIDOS METÁLICOS

OXIDOS BÁSICOS: ÓXIDO BÁSICO + AGUA HIDRÓXIDO

Ejemplo: Na2O, CaO, etc. OXIDOS NEUTROS: Llamados así porque no reaccionan con el agua.

Ejemplo: CuO, PbO ÓXIDOS ANFÓTEROS: Se comportan como óxidos básicos y óxidos ácidos,

entre estos tenemos: Al2O3, BeO, ZnO, Cr2O3, PbO2, SnO2 entre otros.

ÓXIDOS DOBLES: Tienen la estructura M3O4, en donde el metal tiene E.O.: +2,+3 o +2, +4. Ejm:

Fe3O4 Oxido doble ferroso-férrico

Oxido salino de hierro

Tetroxido de trihierro

Magnetita o Imán natural

NOMBRES COMUNESCaO: óxido de calcio Cal vivaFe2O3: óxido férrico Hematita

Al2O3: óxido de aluminio Alumina

Pb3O4 2PbO + PbO2 Óxido plumboso – plúmbico (Tradicional)Óxido de plomo II – plomo IV (Stock)Minio de plomo (Común)

HIDRÓXIDOS O BASESPor el método de iones: Catión Metálico + ión hidróxido (OH) –1

+x –1Formulación General M (OH) M(OH)x (x = E. O. del metal “M”)

Hidróxido plumboso: Pb+2 + (OH)–1 Pb(OH)2

Hidróxido de amonio: (NH4)+1 + (OH)–1 NH4OH

LiOH: Li+1 + (OH)–1 Hidróxido de litio

Fe(OH)2: Fe+2 + (OH)–1 Hidróxido ferroso o Hidróxido de Hierro(II)

NOMBRES COMUNES DE ALGUNOS HIDRÓXIDOS

1.NaOH: hidróxido de sodio soda cáustica2.KOH: hidróxido de potasio sosa o potasa cáustica3.Mg(OH)2: hidróxido de magnesio leche de magnesia

4.Ca(OH)2: hidróxido de calcio cal apagada o lechada de cal

5.Al(OH)3: hidróxido de aluminio Mylanta (componente principal)

HIDRUROS METÁLICOSObtención: M + H2 Hidruro

Por el método de iones: Catión metálico + ión Hidruro (H—1)

n –1Formulación M + H MHn

Hidruro manganoso: Mn+2 + H–1 MnH2

Hidruro platínico: Pt4+ + H–1 PtH4

CaH2: Ca+2 + H–1 Hidruro de calcio / Dihidruro de calcio

CuH2: Cu+2 + H–1 Hidruro de Cobre (II) o Hidruro cúprico

KAlH4: K+1 + Al+3 + H–1 Hidruro de potasio y aluminio

Fórmula Nomenclatura Fórmula Nomenclatura

BH3 Borano N2H4 Hidrazina

CH4 Metano PH3 Fosfina o fosfamina

SiH4 Silano (monosilano) AsH3 Arsina o Arsenamina

GeH4 Germano SbH3 Estibina o estibamina

NH3 Amoniaco B2H6 Diborano

• COMPUESTOS ESPECIALES DEL HIDRÓGENO (Grupos IIIA al VA)

PERÓXIDOS2

2OPor el método de iones: Catión Metálico + ión Peróxido:

Formulación M2O2n

Al formular los peróxidos de los metales con E.O. de +1, los subíndices finales NO se simplifican

Peróxido de bario: Ba+2 + BaO2

22O

Peróxido de potasio: K+1 + K2O2

22O

Ca+2 + CaO2 : Peróxido de calcio22O

Na+1 + Na2O2: Peróxido de sodio (oxilita)22O

22OAdemás, en los peróxidos el ión es , pero la carga del oxígeno en forma

individual es –1, ya que al sumar los E.O. de los elementos, nos debe dar cero.

nM

22O

PRINCIPALES CATIONES NO METÁLICOS

ELEM. E. O. N. TRADICIONAL

B +3 ... ICO

C, Si+2 ... OSO+4 ... ICO

P, As, Sb+3 ... OSO+5 ... ICO

S, Se, Te+2 HIPO... OSO+4 ... OSO+6 ... ICO

Cl, Br, I

+1 HIPO... OSO+3 ... OSO+5 ... ICO+7 (HIPER)

PER…ICO

ELEM. E. O. N. TRADICIONAL

Cr +6 ... ICOV +5 ... ICOBi +5 ... ICO

Mn

+4 ... OSO+6 ... ICO+7 (HIPER) PER…

ICO

N

+1 Se usa preferentemente la nomenclatura IUPAC

+2+4

+3 ... OSO+5 … ICO

CASOS ESPECIALES

ÓXIDOS ÁCIDOSObtención: E + O2 Óxido Ácido (E = No metal)

Por el método de iones: Catión No Metálico + ión óxido (O–2)

n –2Formulación E O E2On E.O (O) = –2

E.O (E) = n

Anhídrido hipocloroso: Cl+1 + O–2 Cl2OMonóxido de dicloro (IUPAC) Anhídrido selenioso: Se+4 + O–2 Se2O4 SeO2

Dióxido de selenio (IUPAC) 

CO2 C+4 + O–2 anhídrido carbónico (Tradicional)Dióxido de carbono (IUPAC)

 B2O3 B+3 + O–2 anhídrido bórico (Tradicional)

Trióxido de diboro (IUPAC) 

N+1 + O–2 N2O Monóxido de dinitrógeno (IUPAC)(Óxido nitroso o gas hilarante)

  N+2 + O–2 NO Monóxido de nitrógeno (IUPAC)(Óxido nítrico)

  N+4 + O–2 NO2 DIóxido de nitrógeno (IUPAC) N+3 + O–2 N2O3 Trióxido de dinitrógeno (IUPAC)

Anhídrido nitroso (Tradicional)  N+5 + O–2 N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno (IUPAC)

Anhídrido nítrico (Tradicional)Mn+6 + O–2 MnO3 Trióxido de manganeso (IUPAC)Anhídrido mangánico (Tradicional)

  Mn+7 + O–2 Mn2O7 Heptaóxido de dimanganeso (IUPAC)

Anhídrido permangánico (Tradicional)

OXIDOS NEUTROS: No reaccionan con el agua. Para nombrarlos se emplea la nomenclatura sistemática de prefijos.Ejemplo:CO = monóxido de carbono Cl O2 = Dióxido de CloroBr2 O8 = Octóxido de dibromo

NOMBRES COMUNESSiO2: Anhídrido silícico Sílice, cuarzo N2O: Monóxido de dinitrógeno Gas hilarante 

ÁCIDOS OXÁCIDOS: HXEYOZ

Formulación General EYOn + H2O H2EYOn+1 (Si es posible se simplifica)

N2O3 + H2O H2N2O4 HNO2

Anhídrido Nitroso Ácido Nitroso

CO2 + H2O H2CO3

Anhídrido Carbónico Ácido Carbónico

Obtención: Anhídrido + H2O Ácido oxácido

Ácido hipobromoso Br+1 + O–2 Br2O + H2O H2Br2O2 HBrO Ácido perclórico Cl+7 + O–2 Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 HClO4

H2SeO4: Sabemos que el H actúa con +1 y el oxígeno con –2, entonces:2(1) + 1(X) + 4(–2) = 0 2 + X – 8 = 0 X = +6

 El E.O. +6 es el mayor del Se, termina en ICO, por lo que es el Ácido Selénico.

 HIO4 X = 7, entonces el Ácido Periódico

 Prefijo

E.O. Par del Elemento

E.O. Impar del Elemento

Meta….. 1 anh + 1 H2O 1 anh + 1 H2O

Piro…... 2 anh + 1 H2O 1 anh + 2 H2O

Orto..…. 1 anh + 2 H2O 1 anh + 3 H2O

Oxácidos Polihidratados:Son ácidos que provienen de la reacción de los anhídridos con una, dos, tres moléculas de agua, se identifican con los prefijos. Meta, piro, orto.ANHÍDRIDO + n H2O ÁC. POLIHIDRATADO

n = 1, 2, 3…

NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE ACIDOS OXÁCIDOS

Nomenclatura sistemática estequiométrica:[PREFIJO NUMERAL(C)] OXO [PREFIJO NUMERAL (B)] ATO [E.O. NO METAL EN ROMANOS] DE HIDRÓGENO

H2SO4

Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno HNO3

Trioxonitrato (V) de hidrógeno H3PO4

Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno HClO2

Dioxoclorato (III) de hidrógeno H4B2O5

Pentaoxodiborato (III) de hidrógeno

Nomenclatura sistemática funcional:ACIDO [PREFIJO NUMERAL(C)] OXO [PREFIJO NUMERAL (B)] [NOMBRE DEL NO METAL CENTRAL] ICO [E.O. NO METAL EN ROMANOS]H2SO4

Ácido tetraoxosulfúrico (VI)

HNO3

Ácido trioxonítrico (V)

H3PO4

Ácido tetraoxofosfórico (V)

HClO2

Ácido dioxoclórico (III)

H4B2O5

Ácido pentaoxodibórico (III)

SALES HALOIDEAS

Por el método de iones: Catión Metálico + Anión URO

Bromuro de plata:Ag+1 + Br–1 AgBrBromuro argénticoFluoruro manganoso: Mn+2 + F–1 MnF2

Fluoruro de manganeso II

KI K+1 + I–1 Ioduro de potasioPbS2 Pb+4 + S–2 Sulfuro plúmbico / Sulfuro de plomo IV

+n –aFormulación M X MaXn M = Metal

X = Anión URO

NOMBRES COMUNESPbS: Sulfuro plumboso GalenaZnS: Sulfuro de zinc Blenda o esfarelitaHgS: Sulfuro mercúrico CinabrioFeS2: Disulfuro de hierro PiritaAg2S: Sulfuro de plata Argentita 1

IONIZACIÓN DE ÁCIDOSHXE x H+1 + E–x E = Anión URO u Oxianión

IONIZACIÓN COMPLETA:H2CO3 2H+ + CO3

–2

Ácido Carbónico Carbonato HNO2 H+ + NO2

–1

Ácido Nitroso Nitrito

IONIZACIÓN INCOMPLETA:H2CO3 H+ + HCO3

–1

Ácido Carbónico Hidrogeno carbonato Carbonato ácido Bicarbonato

H3PO4 H+ + H2PO4–1

Ácido fosfórico Dihidrógeno fosfato Fosfato diácido

Cl, Br, I S, Se, Te N(XO)1– Hipo … ito(XO2)1– … ito(XO3)1– … ato(XO4)1– Per … ato

(XO3)2– … ito(XO4)2– … ato

(NO2)1– … ito(NO3)1– … ato

C, Si P, As, Mn(XO3)2– … ato (XO3)3– o –… ito

(XO4)3– o –… atoEl Bi y V también forma el segundo oxianión

(MnO4)2– … ato(MnO4)1– Per … ato

Cr B MoCrO4

2– cromatoCr2O7

2– dicromato(BO2)1– m–… ato(BO3)3– o –… ato

(MoO4)2– Molibdato

Be(BeO2)2– belirato

PRINCIPALES OXIANIONES

SALES OXISALES

Por el método de iones: Catión Metálico + Oxianión

Selenito cúprico: Cu+2 + (SeO3)–2 Cu2(SeO3)2 CuSeO3

Selenito de cobre (II)Fosfato niqueloso: Ni+2 + (PO4)–3 Ni3(PO4)2

Fosfato de níquel (II)

Na2CO3 Na+1 + (CO3)–2 Carbonato de sodioCarbonato sódico

Pb(TeO4)2 Pb+4 + (TeO4)–2 Telurato de plomo (IV) (Stock)Telurato plúmbico (Tradicional)

+a –bFormulación M + (ExOy) Mb(ExOy)a M = Metal

NOMBRES COMUNESBaSO4: Sulfato de bario Baritina o baritaSrSO4: Sulfato de estroncio CelestinaCa3(PO4)2: Fosfato de calcio FosforinaCaCO3: Carbonato de calcio Caliza, mármol

NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE SALES OXISALES

Nomenclatura sistemática estequiométrica:[PREF MULTIPLICATIVO] {[PREF NUM] OXO [PREF NUM] [NOMBRE DEL NO METAL CENTRAL] ATO [E.O. NO METAL EN ROMANOS]} DE [PREF NUM INDICATIVO DEL N°ÁTOMOS DEL METAL] [NOMBRE DEL METAL] Fe2(SO4)3

Tris {tetraoxosulfato(VI)} de dihierro Sn(SO4)2

Bis {tetraoxosulfato(VI)} de estaño AlPO4

Tetraoxofosfato(V) de aluminio Cu(ClO)2

Bis {oxoclorato(I)} de cobre Al2(B4O7)3 Tris

{heptaoxotetraborato(III)} de dialuminio

Nomenclatura sistemática funcional:[PREF NUM] OXO [PREF NUM] [NOMBRE DEL NO METAL CENTRAL] ATO [E.O. NO METAL CENTRAL EN ROMANOS] DE [NOMBRE DEL METAL] [E.O. NO METAL]

Fe2(SO4)3

Tetraoxosulfato(VI) de hierro (III)

Sn(SO4)2

Tetraoxosulfato(VI) de estaño (IV)

AlPO4

Tetraoxofosfato(V) de aluminio

Cu(ClO)2

Oxoclorato(I) de cobre (II)

Al2(B4O7)3

Heptaoxotetraborato(III) de aluminio