Aktivität, Graphit und Diamant

Chemie

Frau Schonenberg

Iº A

20. November.2012

Susana Canales

Gabriela Jiron

Die Eigenschaften des Diamants und des Graphites

Der Diamant

Der Diamant hat eine Dichte von 3,150 g/cm3

bis 3,160 g/cm3, es variiert je nach dem Ort. Es hat eine guten Wärmeleitfähigkeit. Wenn man berührt full man Kalt, wiel der Diamant des Wärms unsere Finger ganz schnell absorbiert hat. Einer Diamant wird nicht in Wasser nass werden, es wird nur durch seine Oberflächen ruttschen. 1

Graphit

Der Graphit wird nicht schmelzen, es hat keinen

Graphit hat vielen Zustände, es kann hexagonale, tafelige, schuppige oder steigelige sein. Es wird in hexagonal System kristalliziert. Graphit ist nicht radio activ und hat eine gute Elektrischeleitfähigkeit. Graphit´s Wärmeleitfähigkeit ist so schlecht als Mangan. Unter Normalbedingungen es hat kein magnetismus aber durch pyrolytische Behandlung wird es diamagnetisch sein. Es löst sich nicht in Säuren. 2

1 http://www.diamanten-infos.com/geschliffener-diamant/eigenschaften-diamant.html (16.11.2012)2 http://www.cumschmidt.de/sm_graphit.htm (16.11.12)

Der Diamant ist das Juwel in der Welt. Man weiss, dass sie transparent ist. In dem Diamant sind allen Kohlenstoffatome in eine tetraedrisch Strucktur. Es hat eine starke Bindung zwischen Karbon-Atomen. Der Diamant ist ganz Hart. Obwohl es ganz Hart ist, ist es sehr zerbrechlich. Es hat auch eine Dispersion ganz Stark. Wenn man im Feuer stellt, wird sie verschiene Farben zeigen. Jede Farbe hat seine Bedeutung. Der Diamant wird

Der Graphit ist ein Mineral, das zu der Ornung von Halbmetalle und Nichtmetalle gehört. Man kann sagen, dass einer der weichsten Stoffe ist. Es ist schwarzfarbig und hat viele Schichten. Die Dicht von Graphit ist zwischen 2.1 g/cm3 bis 2.3 g/cm3. Der Graphit wird nicht schmelzen, es hat keinen Schmelzpunkt. Mit 2500º C wird dem Graphit plastisch verformbar Form haben. Die Sublimationspunkt ist von eine Temperatur von 3825º C. Mit diesen Daten, kann man bestimmen, dass der Graphit niemlas eine

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Die Unterschiede zwischen den Eigenschaften der beiden

Diamant ist meistens transparent aber Graphit ist grau- oder schwarzfarbig. Diamant ist die härtesten Stoffe, der der Man hat. Graphit ist einer der weichsten Stoffe. Die Grund ist, dass die Kristallstrukturen und die Bindungen zwischen die Kohlenstoffatomen unterschiedlich sind. Natürlicher und Synthetischer Diamant kristallisieren im kubischen System. Aber Graphit kristalliziert mit hexagonal System. Diamant kann sehr gut Elektrizität insolieren. Im Gegenteil, Graphit Elektrizität leitet sehr gut. Die Währmeleitfähigkeit von Diamannt ist sehr gut, es ist ungefähr 2 bis 5 mal gröβer als Silber. Im Gegenteil die Währmeleitfähigkeit von Graphit ist sehr schlecht. Graphit und Diamant haben auch verschiedenen Dichten. Graphit löst sich besser als Diamant in Metallschmelzen wie zum Beispiel Eisen oder Kobalt. 3

Die Anordnung der Atome in Diamant und Graphit

In dem Graphit, werden die Kohlenstoffatome in Schichten angeordnet und jede Schicht besetzen die Ecken des imaginären regelmäßigen Sechsecken. Somit ist jedes Atom gebunden in drei der gleichen Schicht mit mehr Intensität und einer der nächsten Schicht in abgeschwächter Form. Dies erklärt, warum Graphit ist weich und ölig anfühlt.4

Der Diamant ist die härteste, bekannte Substanz. In Diamant jedes Kohlenstoffatom verbinden sich zu den vier anderen und sie bilden eine dreidimensionale Struktur. in Diamant sind die Kohlenstoffatome regelmäßig angeordnet, einer nach dem anderen. 5

Die Erklärung der unterschiedliche Eigenschaften mit Hilfe der Anordung

Der Diamant und der Graphit werden vom Carbon abgeleitet. Beide bestehen aus Kohlenstoffatome, trotzdem beiden sind sehr unterschiedlich. Sie sind Mineralien mit gleichen chemischen Struktur, aber unterschiedlichen physikalishen Struktur. Sie werden polymorphe Körper gennant. 6

Die Kohlenstoffatome im Graphit werden in einer sechseckigen Form gebildet; jede sechseckige Form des Kohlenstoffatoms hat 4 Elektronen. Denen nur 3 verwendet werden können, um starke Bögen des 3 http://www.seilnacht.com/kohlens.htm (17.11.12)4 http://www.chemieunterricht.de/dc2/kristalle/c-mod.htm (17.11.12)5 http://www.rohdiamant.de/rohdiamant2.html (17.11.12)6 http://mscerts.programming4.us/de/838726.aspx (17.11.12)

Anschlußes zu bilden. Die vierten Elektron ist um ein elektrischen Leit in der Graphit zu machen. Es gibt “Schichten” und jede

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Schicht ist ein nach ein ander. Es machen ein äquilaterales Dreieck. Schwache Anschlüße zwingen die Schichten vereinigt zu werden. Deswegen ist der Graphit zerbrechlich und glatt.7

Die Atomen des Diamanten sind in einem regelmäßigen Reihenfolgen. Es sind nacheinander mit einem gleichen Abstand, der miteinander eine isometrische Form bild. Das vierte Elektron hilft, die starken Anschlüße aus diesem Grund zu bilden, den der Diamant stark ist. Diese Struktur erklärt warum den Diamant das härtest Mineral von allen ist. 8

Durch ihre physicalische Struktur sind der Diamant und der Graphit unterschiedlich trotz des haben der gleichen chemischen Struktur.

Diamant Graphit

Die Anwendug der beiden Stoffen

Das Graphit ist einen feuerfesten Material, das man kann in Ziegel, Tigel, usw, benutzen. Wenn seine Schicht rutscht, macht es gute Festschmierstoff. Dieses Material ist elektrischen, leitenden und es verwendet wird, um Elektroden zu machen. Es wird auch verwendet in Kernreaktoren, als Mederos und Reflektoren. Wenn es mit einer Paste gemischt ist, verwendet man es um Bleistifte zu machen.

Hohen Konzentrationen von Kohlenstoff formen der Diamant und man benutzt es als Schmuck, in Schmuck Ring,usw. Man benutzt es um Bohrloch zu machen um die extraktion von Erdöl. Der Diamant ist sehr stark, aber es hat eines Problem. Es ist sehr zebrechlich beim Aufftreffen. Aber es ist sehr gut zum schneiden.

7 http://www.cosmiq.de/qa/show/415283/was-ist-der-genaue-Unterschied-zwischen-Graphit-und-Diamant/ (17.11.12)8 http://www.egbeck.de/chemkurs/skripten/cs11-31.htm (17.11.12)

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