I. Analisis dan PembahasanPercobaan 1a. Reaksi ion logam
transisi dengan larutan NaOH 1MPrinsip dasar dalam reaksi ion logam
transisi dengan larutan basa atau NaOH dapat digambarkan sebagai
berikut:
Ion hidroksida pada NaOH dapat menghilangkan ion hydrogen dari
ligan air dan kemudian melekat pada ion logam. Setelah ion hydrogen
dihilangkan, maka akan diperoleh kompleks yang bermuatan netral.
Kompleks netral ini umumnya tidak larut dalam air dan membentuk
endapan.Dari percobaan I, yaitu garam dari logam transisi
direaksikan dengan basa NaOH diperoleh reaksi sebagai berikut:
Garam CrCl3Ion yang paling sederhana dalam bentuk krom dalam
larutan adalah ion heksaaquokrom(III) atau [Cr(H2O)6]3+. Penambahan
NaOH sebanyak 5 tetes dapat mengubah ion heksaaquokrom(III) yang
awalnya berwarna biru jernih menjadi kehijauan. Hal ini dikarenakan
ion hidroksida (dari NaOH) dapat menghilangkan ion hidrogen dari
ligan air. Ketika ion hidrogen dihilangkan dari tiga molekul air,
akan diperoleh kompleks yang netral.Penambahan NaOH berlebih
sebanyak 10 tetes akan membuat endapan sebelumnya larut sehingga
terjadi perubahan warna.Reaksi yang terjadi: Penambahan NaOH
1M[Cr(H2O)6]3+ (aq) + OH- [Cr(H2O)3(OH) 3] (s)Biru (+)
jernihEndapan biru kehijauan (++) Penambahan NaOH
berlebih[Cr(H2O)3(OH) 3] (s) + OH- [Cr(OH)6]3-Endapan biru
kehijauan (++)Endapan hijau pekat
Garam Mn(SO4)Ion yang paling sederhana dalam bentuk mangan dalam
larutan adalah ion heksaaquomangan(II) atau [Mn(H2O)6]2+Penambahan
NaOH sebanyak 5 tetes tidak dapat mengubah ion heksaaquomangan(II).
Hal ini tidak sesuai dengan teori, karena seharusnya ion hidroksida
(dari NaOH) dapat menghilangkan ion hidrogen dari ligan air dan
terbentuk endapan putih (larutan keruh). Ketidaksesuaian ini
penambahan NaOH kurang, sehingga belum nampak adanya perubahan pada
larutan. Karena pada dasarnya penambahan basa pada ion
heksaaquomangan(II) akan menghasilkan endapan putih.Namun pada
penambahan NaOH berlebih sebanyak 10 tetes sesuai dengan teori
dimana akan terbentuk kembali larutan yang tidak berwarna karena
endapan sebelumnya larut.Reaksi yang terjadi: Penambahan NaOH
1M[Mn(H2O)6]2+ (aq) + OH- [Mn(H2O)4(OH)2] (s)Tidak berwarna Endapan
putih (+) Penambahan NaOH berlebih[Mn(H2O)4(OH)2] (s) + OH-
[Mn(H2O)3(OH)3]-Endapan putihTidak berwarna
Fe(NH3)2SO4Salah satu ion yang paling sederhana dalam bentuk
besi dalam larutan adalah ion heksaaquobesi(II) atau [Fe(H2O)6]2+
Ada sedikit perbedaan pada percobaan kami dengan teori, yaitu warna
awal dari sampel ion heksaaquobesi(II) atau [Fe(H2O)6]2+ yang kami
dapatkan dengan teori. Dalam teori ion ini dalam larutan berwarna
kuning, namun kami mengamatinya sebagai tidak berwarna. Hal ini
mungkin karena tidakjelian praktikan dalam memperhatikan warna
larutan. Kemungkinan larutan sampel telah berwarna kuning namun
sangat samar sehingga sulit untuk diamati.Penambahan NaOH sebanyak
5 tetes dapat mengubah ion heksaaquobesi(II) yang awalnya tidak
berwarna menjadi kekuningan (--). Hal ini dikarenakan ion
hidroksida (dari NaOH) dapat menghilangkan ion hidrogen dari ligan
air. Ketika ion hidrogen dihilangkan dari tiga molekul air, akan
diperoleh kompleks yang netral.Penambahan NaOH berlebih sebanyak 10
tetes akan membuat endapan sebelumnya larut sehingga terjadi
perubahan warna menjadikan warna kuning lebih terlihat.Reaksi yang
terjadi: Penambahan NaOH 1M[Fe(H2O)6] (aq) + OH- [Fe(H2O)4(OH)2]
(s)Kuning (+) Endapan jingga kemerahan Penambahan NaOH
berlebih[Fe(H2O)4(OH)2] (s) + OH- [Fe(H2O)3(OH)3]- Endapan jingga
kemerahan Kuning (+)
FeCl3Salah satu ion yang paling sederhana dalam bentuk besi
dalam larutan adalah ion heksaaquobesi(III) atau [Fe(H2O)6]3+
Penambahan NaOH sebanyak 5 tetes dapat mengubah ion
heksaaquokrom(III) yang awalnya berwarna kunning jernih menjadi
lebih kuning (+). Hal ini dikarenakan ion hidroksida (dari NaOH)
dapat menghilangkan ion hidrogen dari ligan air. Ketika ion
hidrogen dihilangkan dari tiga molekul air, akan diperoleh kompleks
yang netral.Penambahan NaOH berlebih sebanyak 10 tetes akan membuat
endapan sebelumnya larut sehingga terjadi perubahan warna.Reaksi
yang terjadi: Penambahan NaOH 1M[Fe(H2O)6]3+(aq) + OH-
[Fe(H2O)3(OH)3](s)Kuning jernihKuning (+) Penambahan NaOH
berlebih[Fe(H2O)3(OH)3](s) + OH- [Fe(H2O)2(OH)4]-Kuning (+)Kuning
(++)
CoCl2Ion yang paling sederhana dalam bentuk kobal dalam larutan
adalah ion berwarna merah muda heksaaquokobal(II) atau
[Co(H2O)6]2+Penambahan NaOH sebanyak 5 tetes dapat mengubah ion
heksaaquokobal(II) yang awalnya berwarna merah muda jernih menjadi
lebih merah muda (+). Hal ini dikarenakan ion hidroksida (dari
NaOH) dapat menghilangkan ion hidrogen dari ligan air. Ketika ion
hidrogen dihilangkan dari tiga molekul air, akan diperoleh kompleks
yang netral.Penambahan NaOH berlebih sebanyak 10 tetes akan membuat
endapan sebelumnya larut sehingga terjadi perubahan warna.Reaksi
yang terjadi: Penambahan NaOH 1M[Co(H2O)6] (aq) + OH-
[Co(H2O)4(OH)2](s) Jingga Endapan Biru Penambahan NaOH
berlebih[Co(H2O)4(OH)2](s) + OH- [Co(H2O)3(OH)3]-(aq) Endapan Biru
Jingga
NiCl2Reaksi yang seharusnya terjadi: Penambahan NaOH
1M[Ni(H2O)6]2+ (aq) + OH- [Ni(H2O)4(OH)2](s) Hijau Endapan Biru
Kehijauan (++) Penambahan NaOH berlebih[Ni(H2O)4(OH)2](s) + OH-
[Ni(H2O)3(OH)3]-(aq) Endapan Biru Kehijauan (++) Hijau
Penambahan NaOH sebanyak 5 tetes dapat mengubah ion
heksaaquonikel(II) yang awalnya berwarna hijau jernih menjadi lebih
hijau (+). Hal ini dikarenakan ion hidroksida (dari NaOH) dapat
menghilangkan ion hidrogen dari ligan air. Ketika ion hidrogen
dihilangkan dari tiga molekul air, akan diperoleh kompleks yang
netral.Namun pada penambahan NaOH berlebih 10 tetes hasilnya
endapan yang ada semakin bertambah. Hal ini dapat disebabkan
pergeseran kestimbangan ke bentuk awal dan jumlah tetesan NaOH yang
ditambahkan masih kurang.Sehingga reaksi menjadi seperti berikut :
Penambahan NaOH 1M[Ni(H2O)6]2+(aq) + OH- [Ni(H2O)4(OH)2](s) Hijau
Endapan Biru Kehijauan (++) Penambahan NaOH
berlebih[Ni(H2O)4(OH)2](s) + OH- [Ni(H2O)3(OH)3]-(aq) Endapan Biru
Kehijauan (++) Endapan Hijau +++
CuSO4Ion yang paling sederhana dalam bentuk tembaga dalam
larutan adalah ion berwarna biru heksaaquotembaga(II) atau
[Cu(H2O)6]2+Penambahan NaOH sebanyak 5 tetes dapat mengubah ion
heksaaquotembaga(II) yang awalnya berwarna biru jernih menjadi
lebih biru(+). Hal ini dikarenakan ion hidroksida (dari NaOH) dapat
menghilangkan ion hidrogen dari ligan air. Ketika ion hidrogen
dihilangkan dari tiga molekul air, akan diperoleh kompleks yang
netral.Penambahan NaOH berlebih sebanyak 10 tetes akan membuat
endapan sebelumnya larut sehingga terjadi perubahan warna.Reaksi
yang terjadi: Penambahan NaOH 1M[Cu(H2O)6]2+(aq) + OH-
[Cu(H2O)4(OH)2](s) Biru jernih Endapan biru(+) Penambahan NaOH
berlebih[Cu(H2O)4(OH)2](s) + OH- [Cu(H2O)3(OH)3]-(aq) Endapan Biru
(+) Biru jernih
ZnCl2Reaksi yang seharusnya terjadi: Penambahan NaOH
1M[Zn(H2O)6]2+ (aq) + OH- [Zn(H2O)4(OH)2](s) Tidak berwarna Endapan
Putih Penambahan NaOH berlebih[Ni(H2O)4(OH)2](s) + OH-
[Ni(H2O)3(OH)3]-(aq) Endapan Putih Tidak berwana
Penambahan NaOH sebanyak 5 tetes dapat mengubah ion
heksaaquoseng(II) yang awalnya tidak berwarna menjadi keruh. Hal
ini dikarenakan ion hidroksida (dari NaOH) dapat menghilangkan ion
hidrogen dari ligan air. Ketika ion hidrogen dihilangkan dari tiga
molekul air, akan diperoleh kompleks yang netral.Namun pada
penambahan NaOH berlebih 10 tetes hasilnya endapan yang ada semakin
bertambah. Hal ini dapat disebabkan pergeseran kestimbangan ke
bentuk awal dan jumlah tetesan NaOH yang ditambahkan masih
kurang.Sehingga reaksi menjadi seperti berikut : Penambahan NaOH
1M[Zn(H2O)6]2+(aq) + OH- [Zn(H2O)4(OH)2](s) Tidak berwarna Endapan
Biru Kehijauan (++) Penambahan NaOH berlebih[Zn(H2O)4(OH)2](s) +
OH- [Zn(H2O)3(OH)3]-(aq) Endapan putihEndapan Putih (++)
b. Reaksi ion logam transisi dengan larutan ammonia 2MPrinsip
dasar dalam reaksi ion logam transisi dengan larutan ammonium:
Dari percobaan I, yaitu garam dari logam transisi direaksikan
dengan ammonium diperoleh reaksi sebagai berikut:
Garam CrCl3Penambahan ammonia sebanyak 7 tetes dapat mengubah
ion heksaaquokrom(III) yang awalnya berwarna biru jernih menjadi
kehijauan keruh. Hal ini dikarenakan amonia dapat berperan sebagai
basa maupun ligan. Dengan jumlah amonia yang sedikit, ion hidrogen
dihilangkan dengan pasti seperti pada kasus ion hidrogen
menghasilkan kompleks netral.Penambahan ammonia berlebih sebanyak
15 tetes akan membuat endapan sebelumnya larut sehingga terjadi
perubahan warna.Reaksi yang terjadi: Penambahan ammonia
2M[Cr(H2O)6]3+ (aq) + 3NH3 [Cr(H2O)3(OH) 3] (s) + 3NH4+Biru (+)
jernihHijau Penambahan ammonia berlebih[Cr(H2O)3(OH) 3] (s) + 6NH4+
[Cr(OH)6]3-HijauHijau
Garam Mn(SO4)Penambahan ammonia sebanyak 7 tetes dapat mengubah
ion heksaaquomangan(II) yang awalnya tidak berwarna menjadi
jinggakeruh. Hal ini dikarenakan amonia dapat berperan sebagai basa
maupun ligan. Dengan jumlah amonia yang sedikit, ion hidrogen
dihilangkan dengan pasti seperti pada kasus ion hidrogen
menghasilkan kompleks netral.Penambahan ammonia berlebih sebanyak
20 tetes akan membuat endapan sebelumnya larut sehingga terjadi
perubahan warna.Reaksi yang terjadi: Penambahan ammonia
2M[Mn(H2O)6]2+ (aq) + 3NH3 [Mn(H2O)4(OH) 2] (s) Tidak berwarnajinga
Penambahan ammonia berlebih[Mn(H2O)4(OH) 2] (s) + 6NH4+
[Mn(H2O)3(OH)3]-Jingga keruh
Fe(NH3)2SO4Salah satu ion yang paling sederhana dalam bentuk
besi dalam larutan adalah ion heksaaquobesi(II) atau [Fe(H2O)6]2+
Penambahan ammonia sebanyak 7 tetes dapat mengubah ion
heksaaquobesi(II) yang awalnya tidak berwarna menjadi endapan merah
kecoklatan. Hal ini dikarenakan amonia dapat berperan sebagai basa
maupun ligan. Dengan jumlah amonia yang sedikit, ion hidrogen
dihilangkan dengan pasti seperti pada kasus ion hidrogen
menghasilkan kompleks netral.Penambahan ammonia berlebih sebanyak
10 tetes akan membuat endapan sebelumnya larut sehingga terjadi
perubahan warna menjadi kuning.Reaksi yang terjadi: Penambahan
ammonia 2M[Fe(H2O)6]2+ (aq) + 2NH3 [Fe(H2O)4(OH) 2] (s) +
2NH4+Tidak berwarnakuning Penambahan ammonia berlebih[Mn(H2O)4(OH)
2] (s) + 6NH4+ [Mn(H2O)3(OH)3]-kuning kuning (+)
FeCl3Salah satu ion yang paling sederhana dalam bentuk besi
dalam larutan adalah ion heksaaquobesi(III) atau [Fe(H2O)6]3+
Penambahan ammonia sebanyak 7 tetes dapat mengubah ion
heksaaquobesi(III) yang awalnya berwarna kuning menjadi jingga. Hal
ini dikarenakan amonia dapat berperan sebagai basa maupun ligan.
Dengan jumlah amonia yang sedikit, ion hidrogen dihilangkan dengan
pasti seperti pada kasus ion hidrogen menghasilkan kompleks
netral.Penambahan ammonia berlebih sebanyak 25 tetes akan membuat
endapan sebelumnya larut sehingga terjadi perubahan warna menjadi
kuning.Reaksi yang terjadi: Penambahan ammonia 2M[Fe(H2O)6]3+ (aq)
+ 3NH3 [Fe(H2O)3(OH) 3] (s) + 3NH4+Kuningkuning (+) Penambahan
ammonia berlebih[Mn(H2O)4(OH) 2] (s) + 6NH4+ [Mn(H2O)3(OH)3]-Kuning
(+) kuning (++)
CoCl2Ion yang paling sederhana dalam bentuk kobal dalam larutan
adalah ion berwarna merah muda heksaaquokobal(II) atau
[Co(H2O)6]2+Penambahan ammonia sebanyak 7 tetes dapat mengubah ion
heksaaquokobal(II) yang awalnya berwarna merah muda menjadi biru.
Hal ini dikarenakan amonia dapat berperan sebagai basa maupun
ligan. Dengan jumlah amonia yang sedikit, ion hidrogen dihilangkan
dengan pasti seperti pada kasus ion hidrogen menghasilkan kompleks
netral.Penambahan ammonia berlebih sebanyak 10 tetes akan membuat
endapan sebelumnya larut sehingga terjadi perubahan warna.Reaksi
yang terjadi: Penambahan ammonia 2M[Co(H2O)6]2+ (aq) + 2NH3
[Co(H2O)4(OH) 2] (s) + 3NH4+Jingga biru (+)
Penambahan ammonia berlebih[Co(H2O)4(OH) 2] (s) + 6NH4+
[Co(H2O)3(OH)3]-biru (+) hijau(+)
Kompleks heksaaminkobal(II) sangat mudah teroksidasi menjadi
kompleks kobal(III) yang bersesuaian. Pada tabung reaksi kompleks
ini terlihat berubah gelap dengan cepat sampai larutan menjadi
merah-coklat tua.
NiCl2Penambahan ammonia sebanyak 7 tetes dapat mengubah ion
heksaaquoknikel(II) yang awalnya berwarna hijau jernih menjadi
hijau keruh. Hal ini dikarenakan amonia dapat berperan sebagai basa
maupun ligan. Dengan jumlah amonia yang sedikit, ion hidrogen
dihilangkan dengan pasti seperti pada kasus ion hidrogen
menghasilkan kompleks netral.Penambahan ammonia berlebih sebanyak
15 tetes akan membuat endapan sebelumnya larut sehingga terjadi
perubahan warna.Reaksi yang terjadi: Penambahan ammonia
2M[Ni(H2O)6]2+ (aq) + 2NH3 [Ni(H2O)4(OH) 2] (s) + 3NH4+Hijau jernih
hijau keruh Penambahan ammonia berlebih[Ni(H2O)4(OH) 2] (s) + 6NH4+
[Ni(H2O)3(OH)3]-Hijau keruh biru kehijauan CuSO4Ion yang paling
sederhana dalam bentuk tembaga dalam larutan adalah ion berwarna
biru heksaaquotembaga(II) atau [Cu(H2O)6]2+Penambahan ammonia
sebanyak 7 tetes dapat mengubah ion heksaaquoktembaga(II) yang
awalnya berwarna biru menjadi biru muda. Hal ini dikarenakan amonia
dapat berperan sebagai basa maupun ligan. Dengan jumlah amonia yang
sedikit, ion hidrogen dihilangkan dengan pasti seperti pada kasus
ion hidrogen menghasilkan kompleks netral.Penambahan ammonia
berlebih sebanyak 35 tetes akan membuat endapan sebelumnya larut
sehingga terjadi perubahan warna.Reaksi yang terjadi: Penambahan
ammonia 2M[Cu(H2O)6]2+ (aq) + 2NH3 [Cu(H2O)4(OH) 2] (s) +
3NH4+Birubiru(+) Penambahan ammonia berlebih[Cu(H2O)4(OH) 2] (s) +
6NH4+ [Ni(H2O)3(OH)3]-Biru (+) biru (++)
ZnCl2Penambahan ammonia sebanyak 7 tetes dapat mengubah ion
heksaaquokseng(II) yang awalnya tidak berwarna menjadi keruh. Hal
ini dikarenakan amonia dapat berperan sebagai basa maupun ligan.
Dengan jumlah amonia yang sedikit, ion hidrogen dihilangkan dengan
pasti seperti pada kasus ion hidrogen menghasilkan kompleks
netral.Penambahan ammonia berlebih sebanyak 15 tetes akan membuat
endapan sebelumnya larut sehingga terjadi perubahan warna.Reaksi
yang terjadi: Penambahan ammonia 2M[Zn(H2O)6]2+ (aq) + 2NH3
[Zn(H2O)4(OH) 2] (s) + 3NH4+Tidak berwarna keruh Penambahan ammonia
berlebih[Zn(H2O)4(OH) 2] (s) + 6NH4+ [Zn(H2O)3(OH)3]-Keruh Putih
keruh
c. Reaksi ion logam transisi dengan larutan ammonium tiosianat
0,1MSebelum mereaksikan ion-ion logam transisi dengan larutan
ammonium tiosianat maka dibuat terlebih dahulu larutan blanko.
Yaitu larutan garam (dari logam transisi) ditambah dengan
aquades.Warna larutan blanko:
Kemudian mereaksikan larutan garam dari logam transisi dengan
larutan ammonium tiosianat 0,1 M.
Perubahan warna dari masing-masing larutan garam transisi sangat
jauh berbeda dibandingkan dengan penambahan NaOH maupun ammonia.
Hal ini menunjukkan bahwa Cl- dan SO42- merupakan ligan yang lemah
sehingga ketika direaksikasan dengan ligan SCN- yang merupakan
ligan kuat maka akan segera tergantikan dengan cepat ligan
Cl-tersebut.Dari data-data di atas dapat dianalisis bahwa fase
senyawa kompleks bergantung pada muatan senyawa kompleks tersebut.
Apabila senyawa kompleks tersebut bermuatan (baik berbentukanion
atau kation) maka fase dari senyawa kompleks tersebut adalah
larutan (aquos), sedangkanapabilasenyawakomplekstersebut
tidakbermuatan (netral) makafase darisenyawakomplekstersebut adalah
padat (solid).
Percobaan 2Pada percobaan ini perubahan warna pada tiap-tiap
larutan garam transisi setelah ditambah reagen terlihat lebih
signifikan. Hal ini disebabkan karena ligan penggantinya bukan
hanya monodentat seperti halnya percobaan 1 yang merupakan ligan
asam basa. Pada percobaan 2 ini ligan pengganti yang digunakan
lebih kompleks yang disebut dengan ligan polidentat.a. Pembentukan
ion kompleks Cr (III)Prosedur yang dilakukan pertama adalah
menyiapkan tabung reaksi dan dimasukkan larutan CrCl3. Larutan
CrCl3 merupakan larutan yang berwarna biru kehijauan jernih. Warna
biru tersebut merupakan warna dari ion Cr3+.Kemudian direaksikan
dengan menambahkan Na2C2O4 yang merupakan reagen yang berupa
larutan yang tidak berwarna. Setelah ditambah reagen Na2C2O4
terjadi perubahan warna pada larutan menjadi hijau kehitaman.Fungsi
dari penambahan reagen Na2C2O4 yaitu sebagai penyedia ligan. Dimana
ion 3Cl- digantikan oleh 3 molekul ion C2O42-. Sehingga terbentuk
kompleks [Cr(C2O4)3]3-. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:
CrCl3 + Na2C2O4 [Cr(C2O4)3]3-.+ 2Na+ + 3Cl- Kompleks yang terbentuk
memiliki bilangan koordinasi sebanyak 6 dan memiliki bentuk
koordinasi oktahedral. Dengan struktur senyawa kompleks sebagai
berikut:
b. Pembentukan ion kompleks Fe (II)Pada percobaan pembentukan
ion kompleks Fe(II) yang pertama kali dilakukan adalah dengan
disiapkan tabung reaksi dan dimasukkan 1 mL larutan Fe(II) ke dalam
tabung reaksi. Larutan Fe(II) pada percobaan ini merupakan larutan
ferro sulfat, Fe(NO3)2. Padatan ferro sulfat berupa Kristal hijau
muda, sedangkan setelah ditambah dengan aquades, larutan Fe(II)
menjadi tidak berwarna. Reagen yang digunakan adalah
1,10-phenanthroline, reagen ini berwarna merah muda jernih.
Penambahan 1,10-phenanthroline sebanyak 2-3 tetes, larutan menjadi
berwarna kuning jernih dan terbentuk kompleks [Fe(H2O)62+.Perubahan
warna kuning menjadi jingga diakibatkan adanya ligan NO3 yang
digantikan oleh molekul H2O sebanyak 6 molekul. Kompleks
[Fe(H2O)62+ memiliki bilangan koordinasi 6 dan bentuk molekul
octahedral. Bentuknya dapat digambarkan sebagai berikut:
c. Pembentukan ion kompleks Fe (III)Prosedur percobaan untuk
Fe(III) yang pertama kali dilakukan adalah dengan memasukkan 2 mL
larutan FeCl3 ke dalam tabung reaksi. Larutan FeCl3 ini berwarna
kuning jernih.Kemudian ditambahkan 2 tetes larutan NH4CNS yang
berfungsi memberikan warna gelap pada larutan yang mengandung
Fe(CNS)-. Setelah penambahan NH4CNS membuat larutan berwarna merah.
Selanjutnya ditambahkan larutan Na2C2O4, kemudian dikocok dan
larutan berubah menjadi berwarna merah muda/ jingga jernih.
Perubahan warna terjadi akibat ligan CNS- yang diganti oleh ligan
C2O4. Hal ini dapat dilihat melalui persamaan berikut: FeCl3 + 3
NH4CNS Fe (CNS)3 + 3NH4ClFe (CNS)3 + Na2C2O4 Fe(C2O4) + CNS- +
2Na
d. Pembentukan ion kompleks Co (II)Larutan CoCl2 merupakan
larutan yang berwarna merah muda jernih. Reagen yang digunakan
hanyalah Na2EDTA. Karena kebetulan reagen ethylendiamin sedang
tidak tersedia di laboratorium. Na2EDTA. merupakan reagen yang
tidak berwarna.Penambahan larutan Na2EDTA ke dalam CoCl2 tidak
terjadi perubahan. Pada percobaan ini membentuk senyawa kompleks
dengan rumus struktur [Co(EDTA)]2-. Pada percobaan kobal (II)
senyawa kompleks yang terbentuk setelah penambahan larutan merah
tua seperti di bawah ini:
e. Pembentukan ion kompleks Ni (II)Pada percobaan kompleks Ni
(II) dilakukan dengan menggunakan 2 (dua) reagen. Yaitu
dimethylglioksime dan larutan Na2EDTA, kedua reagen ini sama-sama
tidak berwarna. Larutan Ni berwarna hijau muda jernih. Pada tabung
pertama, larutan Ni(NO3)2 ditambahkan dymetilglioksime dan larutan
menjadi berwarna merah muda. Terbentuknya warna merah muda
menandakan terbentuknya kompleks antara glioksime dengan logam Ni.
Kompleks yang terbentuk adalah [Ni(CH3C(NOH)C(NOH)CH3)3]2+ atau
disebut juga [Ni(Dimetilglioksim)3]2+ . Reaksinya dapat ditulis
sebagai berikut:
Kemudian pada tabung kedua larutan Ni(NO3)2 ditambah Na2EDTA dan
larutan menjadi tak berwarna. Adanya penambahan Na2EDTA membuat
terbentuknya senyawakompleks [Ni(EDTA)2]2-.Struktur ion kompleks
yang terbentuk pada percobaan Ni (II) dengan Na2EDTA dapat
digambarkan seperti di bawah ini:
f. Pembentukan ion kompleks Cu (II)Pada percobaan kompleks
Cu(II) dilakukan dengan mengamati warna dengan cara menempatkan
CuSO4.5H2O, yang merupakan padatan berwarna biru jernih, dan
CuCl2.2H2O , berwarna hijau, pada kaca arloji. Kemudian 1ml tembaga
sulfat dimasukkan ke dalam tabung reaksi. Kemudian ditambahkan
Na2EDTA dan larutan tidak berwarna. Dan pada penambahan reagen
Na2EDTA terbentuk senyawa kompleks Cu(EDTA).Struktue ion kompleks
yang terbentuk:
Percobaan 3a. Perubahan Tingkat Oksidasi Fe2+ menjadi
Fe3+Percobaan ini bertujuan untuk mengamati perubahan warna karena
perubahan bilangan oksidasi dari senyawa logam transisi.Diketahui
bahwa padatan ferro sulfat merupakan Kristal berwarna hijau muda.
Sedangkan larutannya tidak berwarna. Prosedur yang dilakukan adalah
memasukkan larutan ferro sulfat kedalam tabung reaksi dan
ditambahkan dengan 6 tetes HNO3 pekat. Larutan menjadi berwarna
hijau kekuningan. Kemudian dipanaskan dengan menggunakan penangas
air selama kurang lebih 2 menit.Reaksi yang terjadi adalah
Reduksii 1e
Kemudian setelah dingin, ditambahkan dengan larutan NaOH 2 M.
larutan berubah warna menjadi hijau keruh (+) seperti lumut. Reaksi
yang terjadi adalah:
Oksidasi 1e
Dapat dilihat bahwa dengan perubahan biloks dari Fe2+ yang
berwarna hijau kekuningan berubah menjadi Fe3+ yang berwarna hijau
keruh (+) seperti warna lumut. Perubahan bilangan oksidasi besi
berada pada kondisi basa.
b. Perubahan Tingkat Oksidasi Cr6+ menjadi Cr3+Percobaan ini
bertujuan untuk mengamati perubahan warna karena perubahan bilangan
oksidasi dari senyawa logam transisi.Diketahui bahwa padatan kalium
dikromat merupakan Kristal berwarna orange. Sedangkan larutannya
juga orange. Prosedur yang dilakukan adalah larutan kalium dikromat
encer yang berwarna orange dipanaskan. Pemanasan dilakukan dengan
menggunakan penangas air. larutan menjadi berwarna orange (+)
Ditambah 2 butir Zn maka larutan menjadi berwarna hijau
kejinggaan. Kemudian ditambah HCl pekat kemudian dipanaskan warna
larutan menjadi hijau tua, dan tabung reaksi berasa panas.
Setelah perubahan warna akhir terjadi 1 ml larutan diambil
kemudian ditambah asam nitrat pekat larutan berubah menjadi hijau.
Kalium Dikromat (K2Cr2O7) digunakan hanya dalam larutan asam, dan
direduksi dengan cepat pada temperatur biasa menjadi garam Kromium
(III) yang hijau. Dalam larutan asam, reduksi Kalium Dikromat dapat
dinyatakan sebagai :
II. Kesimpulan1. Logam-logam transisi yang membentuk senyawa
kompleks memiliki warna-warna yang khas dan terdapat endapan pada
senyawa tersebut, endapan yang terbentuk memiliki warna yang
berbeda-beda sesuai dengan muatan logam pusat senyawa kompleks
tersebut. Jika senyawa kompleks tak bermuatan, fase dari senyawa
kompleks merupakan fase padat sedangkan apabila senyawa kompleks
bermuatan, fase dari senyawa tersebut adalah larutan. Cl- dan SO42-
merupakan ligan yang lemah sehingga perubahan warna larutan
garamnya tidak seperti dengan menggunakan ligan SCN- yang merupakan
ligan kuat. Perubahan warna dengan menggunakan ligan SCN- dapat
teramati lebih signifikan.2. Senyawa kompleks dapat dibentuk
melalui reaksi pergantian ligan. Umumnya Logam-logam transisi yaitu
Cu(II), Fe(II), Fe(III), Co(II), Cr(III), Ni(II) dapat membentuk
senyawa kompleks dengan warna-warna yang khas. Selain warna dapat
diketahui pula bilangan koordinasi yang didapat dan dapat diketahui
jumlah ligan yang diikat oleh logam pusat.3. Perubahan bilangan
oksidasi dari senyawa logam transisi dapat diamati dengan perubahan
warna yang terjadi. Fe2+dioksidasi menjadi Fe3+ dalam kondisi basa
yaitu dengan penambahan NaOH sedangkan Cr6+ dapat direduksi menjadi
Cr3+ dalam kondisi asam dengan penambahan HCl.
JAWABAN PERTANYAAN1. Reaksi yang terlibat: Reaksi-reaksi ion
logam transisia. Reaksi dengan NaOH Garam CrCl3Penambahan NaOH
1M[Cr(H2O)6]3+ (aq) + OH- [Cr(H2O)3(OH) 3] (s)Biru (+)
jernihEndapan biru kehijauan (++)Penambahan NaOH
berlebih[Cr(H2O)3(OH) 3] (s) + OH- [Cr(OH)6]3-Endapan biru
kehijauan (++)Endapan hijau pekat
Garam Mn(SO4)Penambahan NaOH 1M[Mn(H2O)6]2+ (aq) + OH-
[Mn(H2O)4(OH)2] (s)Tidak berwarna Endapan putih (+)Penambahan NaOH
berlebih[Mn(H2O)4(OH)2] (s) + OH- [Mn(H2O)3(OH)3]-Endapan
putihTidak berwarna
Fe(NH3)2SO4 Penambahan NaOH 1M[Fe(H2O)6] (aq) + OH-
[Fe(H2O)4(OH)2] (s)Kuning (+) Endapan jingga kemerahanPenambahan
NaOH berlebih[Fe(H2O)4(OH)2] (s) + OH- [Fe(H2O)3(OH)3]- Endapan
jingga kemerahan Kuning (+)
FeCl3 Penambahan NaOH 1M[Fe(H2O)6]3+(aq) + OH-
[Fe(H2O)3(OH)3](s)Kuning jernihKuning (+)Penambahan NaOH
berlebih[Fe(H2O)3(OH)3](s) + OH- [Fe(H2O)2(OH)4]-Kuning (+)Kuning
(++)
CoCl2 Penambahan NaOH 1M[Co(H2O)6] (aq) + OH- [Co(H2O)4(OH)2](s)
Jingga Endapan Biru Penambahan NaOH berlebih[Co(H2O)4(OH)2](s) +
OH- [Co(H2O)3(OH)3]-(aq) Endapan Biru Jingga
NiCl2 Penambahan NaOH 1M[Ni(H2O)6]2+ (aq) + OH-
[Ni(H2O)4(OH)2](s) Hijau Endapan Biru Kehijauan (++) Penambahan
NaOH berlebih[Ni(H2O)4(OH)2](s) + OH- [Ni(H2O)3(OH)3]-(aq) Endapan
Biru Kehijauan (++) Hijau
CuSO4 Penambahan NaOH 1M[Cu(H2O)6]2+(aq) + OH-
[Cu(H2O)4(OH)2](s) Biru jernih Endapan biru(+) Penambahan NaOH
berlebih[Cu(H2O)4(OH)2](s) + OH- [Cu(H2O)3(OH)3]-(aq) Endapan Biru
(+) Biru jernih
ZnCl2Penambahan NaOH 1M[Zn(H2O)6]2+ (aq) + OH-
[Zn(H2O)4(OH)2](s) Tidak berwarna Endapan Putih Penambahan NaOH
berlebih[Ni(H2O)4(OH)2](s) + OH- [Ni(H2O)3(OH)3]-(aq) Endapan Putih
Tidak berwana
b. Reaksi dengan ammonium Garam CrCl3 Penambahan ammonia
2M[Cr(H2O)6]3+ (aq) + 3NH3 [Cr(H2O)3(OH) 3] (s) + 3NH4+Biru (+)
jernihHijauPenambahan ammonia berlebih[Cr(H2O)3(OH) 3] (s) + 6NH4+
[Cr(OH)6]3-HijauHijau
Garam Mn(SO4)Penambahan ammonia 2M[Mn(H2O)6]2+ (aq) + 3NH3
[Mn(H2O)4(OH) 2] (s) Tidak berwarnajinga Penambahan ammonia
berlebih[Mn(H2O)4(OH) 2] (s) + 6NH4+ [Mn(H2O)3(OH)3]-Jingga
keruh
Fe(NH3)2SO4 Penambahan ammonia 2M[Fe(H2O)6]2+ (aq) + 2NH3
[Fe(H2O)4(OH) 2] (s) + 2NH4+Tidak berwarnakuning Penambahan ammonia
berlebih[Mn(H2O)4(OH) 2] (s) + 6NH4+ [Mn(H2O)3(OH)3]-kuning kuning
(+)
FeCl3 Penambahan ammonia 2M[Fe(H2O)6]3+ (aq) + 3NH3
[Fe(H2O)3(OH) 3] (s) + 3NH4+Kuningkuning (+)Penambahan ammonia
berlebih[Mn(H2O)4(OH) 2] (s) + 6NH4+ [Mn(H2O)3(OH)3]-Kuning (+)
kuning (++)
CoCl2 Penambahan ammonia 2M[Co(H2O)6]2+ (aq) + 2NH3
[Co(H2O)4(OH) 2] (s) + 3NH4+Jingga biru (+)Penambahan ammonia
berlebih[Co(H2O)4(OH) 2] (s) + 6NH4+ [Co(H2O)3(OH)3]-biru (+)
hijau(+)
NiCl2 Penambahan ammonia 2M[Ni(H2O)6]2+ (aq) + 2NH3
[Ni(H2O)4(OH) 2] (s) + 3NH4+Hijau jernih hijau keruh Penambahan
ammonia berlebih[Ni(H2O)4(OH) 2] (s) + 6NH4+ [Ni(H2O)3(OH)3]-Hijau
keruh biru kehijauan
CuSO4 Penambahan ammonia 2M[Cu(H2O)6]2+ (aq) + 2NH3
[Cu(H2O)4(OH) 2] (s) + 3NH4+Birubiru(+) Penambahan ammonia
berlebih[Cu(H2O)4(OH) 2] (s) + 6NH4+ [Ni(H2O)3(OH)3]-Biru (+) biru
(++)
ZnCl2 Penambahan ammonia 2M[Zn(H2O)6]2+ (aq) + 2NH3
[Zn(H2O)4(OH) 2] (s) + 3NH4+Tidak berwarna keruh Penambahan ammonia
berlebih[Zn(H2O)4(OH) 2] (s) + 6NH4+ [Zn(H2O)3(OH)3]-Keruh Putih
keruh
Percobaan 2: Pembentukan Ion Kompleksa. Kompleks Cr(III)CrCl3 +
Na2C2O4 [Cr(C2O4)3]3-.+ 2Na+ + 3Cl-
b. Kompleks Fe(II)
c. Kompleks Fe(III)FeCl3 + 3 NH4CNS Fe (CNS)3 + 3NH4ClFe (CNS)3
+ Na2C2O4 Fe(C2O4) + CNS- + 2Na
d. Kompleks Co(II)
e. Kompleks Ni(II)
Dan
f. Kompleks Cu(II)
Percobaan 3: perubahan bilangan oksidasia. Perubahan Fe2+
menjadi Fe3+Reaksi yang terjadi adalah
Reduksii 1e
Kemudian, penambahan NaOH:
Oksidasi 1e
b. Perubahan Cu6+ menjadi Cu3+
