8/17/2019 Aplicaciones Prácticas de La Electrólisis
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APLICACIONES PRÁCTICAS DE LA ELECTRÓLISIS:
La descomposición electrolítica es la ase de !n "ran n#mero de
procesos dee$tracción % &aricación m!% importantes en la
ind!stria moderna' El (idró$ido desodio o sosa c)!stica *!n
prod!cto +!ímico importante para la &aricación de papel,
ra%ón % pelíc!la &oto"r)&ica- se prod!ce por la
electrólisis de !na disol!ción de salcom#n en a"!a *./ase Álcalis-'
La reacción prod!ce cloro % sodio' El sodioreacciona a s! .e0 con
el a"!a de la pila electrolítica prod!ciendo (idró$ido desodio' El
cloro otenido se !tili0a en la &aricación de pasta de madera %
papel'
1na aplicación ind!strial importante de la electrólisis es el
(orno el/ctrico, +!e se!tili0a para &aricar al!minio, ma"nesio
% sodio' En este (orno, se calienta !nacar"a de sales met)licas
(asta +!e se &!nde % se ioni0a' A contin!ación, se otieneel
metal electrolíticamente'
Los m/todos electrolíticos se !tili0an tami/n para re&inar
el plomo, el esta2o, elcore, el oro % la plata' La .enta3a de
e$traer o re&inar metales por procesoselectrolíticos es +!e el
metal depositado es de "ran p!re0a' La "al.anotecnia,
otraaplicación ind!strial electrolítica, se !sa para depositar
pelíc!las de metalespreciosos en metales ase' Tami/n se !tili0a
para depositar metales % aleacionesen pie0as met)licas +!e precisen
!n rec!rimiento resistente % d!radero' Laelectro+!ímica (a a.an0ado
recientemente desarrollando n!e.as t/cnicas paracolocar capas de
material sore los electrodos, a!mentando así s! e&icacia
%resistencia' Tras el desc!rimiento de ciertos polímeros +!e
cond!cen laelectricidad, es posile &aricar electrodos de
polímeros'
APLICACIONES DE LA ELECTROQUÍMICA.
Electro de posición:
En la electrólisis se vio como se puede depositar el cobre sobre
un electrodo en una celda
electrolítica. El recubrimiento con una delgada capa de metal
que se realiza de esta
manera se llama electro deposición. Si se reemplaza el cátodo en
la celda por otro metal,
la superficie de ese metal también llegará a cubrirse con una
capa de cobre puro cuando
se aplique la corriente. Se pueden electrodepositar otros
metales además del cobre, lo
cual hace que este proceso sea de gran importancia comercial.
Por ejemplo, en la
fabricación de los automóviles, varias partes como las defensas
de acero, se
electrodepositan con cromo para impartirles belleza y al mismo
tiempo protección contra
la corrosión.
pHmetría (ácido-base):
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El grado de acidez o basicidad de muchas sustancias se expresa
convenientemente por
medio de su pH. Esto se debe a que el pH de una solución es
directamente proporcional
al potencial del electrodo de hidrógeno constituido con ella.
Por este motivo se estableció
el símbolo pH de las iniciales de potencial y de
hidrógeno.
Para establecer el valor del pH se utiliza el pHmetro; el cual
es un instrumento donde suscomponentes son un electrodo de vidrio,
un electrodo de referencia y un voltímetro
calibrado. El electrodo de vidrio se basa en una propiedad
singular de una fina membrana
de un vidrio especial, que hace que se establezca un potencial a
través de la membrana
cuando ambos lados de la misma se hallan en contacto con las
soluciones en las que las
concentraciones de hidrógeno son diferentes. Durante su
utilización, todo el electrodo se
sumerge en la disolución de pH desconocido y así la membrana se
halla en contacto con
dos disoluciones, una de pH conocido y otra desconocido. Como
electrodo de referencia
se emplea, generalmente, un electrodo de calomelanos que, junto
con el electrodo de
vidrio, constituye una célula electroquímica representada
por:
Ag |AgCl, HCl (0,1 M) |membrana de vidrio | | Hg2Cl2, KCl |
Hg
disolución de pH desconocido. La disposición es tal que la
diferencia de potencial medida
por el voltímetro se debe solamente a la diferencia de las
concentraciones de ion
hidrógeno en las dos disoluciones.
Potenciometria:
La potenciometría se encarga de medir el potencial de una celda
galvánica. Para esto se
utiliza usualmente un aparato para medir la fem de la celda que
se llama potenciometro.
En este instrumento el potencial generado por la celda se
equilibra mediante un potencial
opuesto que proviene del potenciómetro. Cuando los dos
potenciales son iguales, no fluye
corriente y el potencial de la celda es igual a la fem opuesta,
que puede leerse
directamente del potenciometro. El voltaje que se mide en esta
forma es el fem de la
celda. Actualmente, el desarrollo moderno de la electrónica ha
dado origen a muchos
otros instrumentos que pueden medir rápida y sencillamente la
fem de una celda sin
extraer cantidades apreciables de corriente.
Conductimetría:
Al colocar un electrodo positivo y otro negativo en una
disolución con iones, y aplicar a
dichos electrodos una diferencia de potencial, los iones con
carga positiva (cationes) se
desplazan al electrodo negativo o cátodo, mientras que los iones
con carga negativa
(aniones) lo hacen hacia el electrodo positivo o ánodo. El
resultado es que se establece
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una corriente eléctrica entre los electrodos. La intensidad de
esta corriente dependerá de
la diferencia de potencial entre los electrodos y de la
concentración de iones en la
disolución. De hecho, este método instrumental cuantitativo se
emplea para medir la
concentración de iones en una disolución, y recibe el nombre de
conductimetría.
Existe una técnica parecida en la que se utilizan electrodos
diseñados para aceptar sólociertos iones específicos con el fin de
determinar la concentración de iones sodio o calcio
o el pH de la disolución analizada. Esta técnica de electrodos
que seleccionan
determinados iones es frecuente en los análisis
clínicos.
https://www.youtube.com/watch?v=4wSb_3oZzhw
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