APOSTILA DE QUÍMICA INORGÂNICA 4ª ed VOL 1files.professorleoquimica.webnode.com/200000104-d3994d492a/APOS… · Química Inorgânica para Técnico em Química Prof. Léo - 4ª

Química Inorgânica para Técnico em Química

Prof . Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 1

QUÍMICA INORGÂNICA

ÁTOMOS

A MATÉRIA É FORMADA POR MINÚSCULAS PARTÍCULAS , INVISÍVEIS AO MICROSCÓPIO , CHAMADAS ÁTOMOS . OS ÁTOMOS POSSUEM FORMAS ESFÉRICAS E VARIAM EM MASSA E EM TAMANHO. PARA MEDIRMOS A MASSA DE UM ÁTOMO USAMOS COMO PADRÃO O “u” (UNIDADE DE MASSA ATÔMICA) QUE CORRESPONDE A 1,66057.10-27 kg OU 1,66057.10-24 g . O TAMANHO DE UM ÁTOMO É MEDIDO EM ANGSTRÓNS QUE EQUIVALE A 10-10 m OU 10-8 cm .

ESTUDO DOS ÁTOMOS

RUTHERFORD EM 1911 DEDUZIU , EXPERIMENTALMENTE , QUE OS PRÓTONS DE UM ÁTOMO ESTÃO REUNIDOS EM SUA PARTE CENTRAL , FORMANDO O NÚCLEO ATÔMICO (POSITIVO) , E OS ELÉTRONS (NEGATIVOS) GIRANDO EM TORNO DO NÚCLEO , ATRAÍDOS ELETRICAMENTE , FORMANDO A ELETROSFERA DO ÁTOMO . POSTERIORMENTE , EM 1932 , CHADWICK DESCOBRIU OUTRA PARTÍCULA DO NÚCLEO , ELETRICAMENTE NEUTRA , A QUAL RECEBEU O NOME DE NÊUTRON . OS NÊUTRONS TÊM A FUNÇÃO DE MANTER OS PRÓTONS JUNTOS NO NÚCLEO , EVITANDO QUE SOFRAM REPULSÃO ENTRE SI (CARGAS DO MESMO SINAL SE REPELEM) ELETROSFERA 7 CAMADAS NEGATIVAS (ELÉTRONS) 7- 6- 5- 4- 3- 2- 1- + + + + NÚCLEO DO ÁTOMO PRÓTONS (+) E NÊUTRONS(0)

PARTÍCULA CARGA ELÉTRICA CONVENCIONAL (SEM UNIDADE) PRÓTON +1 ELÉTRON -1 NÊUTRON 0


Prof. Léo - 4ª Edição – 2012 Volume 1 2

ELEMENTO QUÍMICO

A CADA TIPO DE ÁTOMO ASSOCIA-SE UMA ENTIDADE TEÓRICA CHAMADA ELEMENTO QUÍMICO . PARA SIMPLIFICAR A REPRESENTAÇÃO DE UM ELEMENTO QUÍMICO OU DE SEU ÁTOMO É ADOTADO UM SÍMBOLO

SÍMBOLO

É A REPRESENTAÇÃO GRÁFICA DO ÁTOMO DE UM ELEMENTO QUÍMICO

ELEMENTO QUÍMICO SÍMBOLO ELEMENTO QUÍMICO SÍMBOLO ALUMÍNIO Al ESTRÔNCIO (STRONTIUM) Sr

ANTIMÔNIO (STIBIUM) Sb FERRO Fe ARGÔNIO Ar FÓSFORO (PHÓSPHOROS) P ARSÊNIO As HÉLIO He CÁLCIO Ca HIDROGÊNIO H

CARBONO C MERCÚRIO (HYDRARGYROS) Hg CÉRIO Ce NIÓBIO Nb CESIO Cs NÍQUEL Ni

CHUMBO (PLUMBUM) Pb NITROGÊNIO N CLORO Cl OURO (AURUM) Au

COBRE (CUPRUM) Cu OXIGÊNIO O CROMO Cr POTÁSSIO (KALIUM) K

ENXOFRE (SULFUR) S PRATA (ARGENTUM) Ag ESCÂNDIO (SCANDIUM) Sc SÓDIO (NATRIUM) Na ESTANHO (STANNUM) Sn TUNGSTÊNIO (WOLFRÂNIO) W

NÚMERO ATÔMICO ( Z )

É O NÚMERO DE PRÓTONS QUE EXISTEM NO NÚCLEO DO ÁTOMO DESSE ELEMENTO . SENDO O ÁTOMO ELETRICAMENTE NEUTRO O NÚMERO DE PRÓTONS É IGUAL AO NÚMERO DE ELÉTRONS , POIS AMBOS SE NEUTRALIZAM : Z = p = e EXEMPLOS : HIDROGÊNIO Z = 1 p = 1 e = 1 LÍTIO Z = 3 p = 3 e = 3 URÂNIO Z = 92 p = 92 e = 92

NÚMERO DE MASSA ( A ) É A SOMA DE SEUS PRÓTONS E NÊUTRONS A = p + n



NÚMERO DE NÊUTRONS ( n ) É CALCULADO EM FUNÇÃO DO NÚMERO ATÔMICO E DE MASSA SENDO p=Z A = Z + n n = A - Z EXEMPLOS:

ELEMENTO Z A p n e HIDROGÊNIO( H )

1 1 1 0 1

HÉLIO ( He )

2 4 2 2 2

LÍTIO ( Li )

3 7 3 4 3

BERÍLIO ( Be )

4 9 4 5 4

INDICAÇÃO SIMBÓLICA DE Z , A E n A 238

X n EXEMPLO U 146

Z 92



DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM CAMADAS ( NÍVEIS E SUBNÍ VEIS)

OS ELÉTRONS ESTÃO DISTRIBUÍDOS EM GRUPOS , DE ACORDO COM SUAS DISTÂNCIAS AO NÚCLEO OS ÁTOMOS POSSUEM ATÉ 7 GRUPOS ELETRÔNICOS , QUE RECEBEM O NOME DE NÍVEIS ELETRÔNICOS OS GRUPOS (OU NÍVEIS) SÃO NUMERADOS DE 1 A 7 OU ENTÃO SÃO DESIGNADOS PELAS LETRAS K , L , M , N , O , P e Q , A PARTIR DO NÍVEL MAIS PRÓXIMO DO NÚCLEO 7 6 5 4 3 2 1 Q P O N M L K N NÚCLEO

1 2 3 4 5 6 7 NÍVEIS K L M N O P Q

NÚMERO MÁXIMO DE ELÉTRONS

2

8

18

32

50

72

98

ELÉTRONS NOS SUBNÍVEIS

1s2

2s2

2p6

3s2

3p6 3d10

4s2

4p6 4d10 4f14

5s2

5p6 5d10 5f14 5g18

6s2

6p6 6d10 6f14 6g18 6h22

7s2

7p6 7d10 7f14 7g18 7h22 7i26

s = SHARP (LINHAS NÍTIDAS , BRILHANTES) f = FINE (LINHAS FINAS) p = PRINCIPAL (LINHAS PRINCIPAIS) g , h , i = LETRAS SEGUINTES DO ALFABETO d = DIFFUSE (LINHAS DIFUSAS)



EXEMPLOS : OXIGÊNIO Z = 8 PORTANTO e = 8 1s2 2s2 2p4 K =2 L=6 FÓSFORO Z = 15 PORTANTO e = 15 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p3 K =2 L=8 M =5 MERCÚRIO Z = 80 PORTANTO e = 80 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 K =2 L=8 M =18 N = 32 O = 18 P = 2 • CASOS ESPECIAIS DA DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DEVIDO A INSTABILIDADE DO SUBNÍVEL d4 E d9 , ANTES DA DISTRIBUIÇÃO REAL , OCORRE UM FENÔMENO DE TRANSFERÊNCIA DE 1 ELÉTRON DO SUBNÍVEL ANTERIOR s2 PARA O SUBNÍVEL d4 ou d9 ns2 (n – 1) d4 OU ns2 (n – 1) d9

EXEMPLO 1 : PRATA Ag Z = 47 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 5s2 ( 5 – 1 ) d9

5s2 4d9 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1 K =2 L=8 M =18 N = 18 O = 1 EXEMPLO 2 : CROMO Cr Z = 24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 4s2 ( 4 – 1 ) d4

4s2 3d4 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 3d5 4s1 K =2 L=8 M =13 N = 1



DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS

• CHAMAMOS DE CÁTION (+) AQUELE QUE CEDE ELÉTRONS • CHAMAMOS DE ÂNION (-) AQUELE QUE RECEBE ELÉTRONS

FERRO 26Fe ESTADO FUNDAMENTAL 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 26Fe+2 CÁTION (CEDE DOIS ELÉTRONS DA ÚLTIMA CAMADA) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 26Fe+3 CÁTION (CEDE DOIS ELÉTRONS DA ÚLTIMA CAMADA E UM ELÉTRON DO ÚLTIMO SUBNÍVEL DA CAMADA ANTERIOR) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 BROMO 35Br ESTADO FUNDAMENTAL 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

35Br-1 ÂNION (RECEBE UM ELÉTRON NO ÚLTIMO SUBNÍVEL DA ÚLTIMA CAMADA) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

LEI PERIÓDICA AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES PERIÓDICAS DO ELEMENTO ATÔMICO OS ELEMENTOS ESTÃO DISPOSTOS EM ORDEM CRESCENTE DE NÚMEROS ATÔMICOS CARACTERÍSTICAS GERAIS PERÍODO : SÃO AS FILEIRAS HORIZONTAIS DA TABELA PERIÓDICA . A TABELA POSSUI 7 PERÍODOS QUE INDICA O NÚMERO DE NÍVEIS ELETRÔNICOS EXISTENTES NOS ÁTOMOS DOS ELEMENTOS QUÍMICOS QUE PERTENCEM AO PERÍODO EXEMPLO : 48Cd (CÁDMIO)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 K =2 L=8 M =18 N = 18 O = 2 PORTANTO PERÍODO 5



COLUNAS , GRUPOS OU FAMÍLIAS : É O NOME DADO A CADA COLUNA DAS 18 FILAS VERTICAIS DA TABELA PERIÓDICA . EXISTEM DOIS TIPOS DE FAMÍLIAS A e B FAMÍLIA A ABRANGEM OS ELEMENTOS CHAMADOS REPRESENTATIVOS . O NÚMERO DA FAMÍLIA INDICA O NÚMERO DE ELÉTRONS NO ÚLTIMO NÍVEL , COM EXCEÇÃO DO HÉLIO (He)

FAMÍLIA NOME NÚMERO DE ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA

1 OU 1A ALCALINOS 1 2 OU 2A ALCALINOS TERROSOS 2 13 OU 3A FAMÍLIA DO BORO 3 14 OU 4A FAMÍLIA DO CARBONO 4 15 OU 5A FAMÍLIA DO NITROGÊNIO 5 16 OU 6A CALCOGÊNIOS 6 17 OU 7A HALOGÊNIOS 7 18 OU 8A GASES NOBRES 8

TERMINAM EM SUBNÍVEL DO TIPO s OU p EXEMPLOS : 12Mg (MAGNÉSIO)

1s2 2s2 2p6 3 s2 K =2 L=8 M =2 PERÍODO = 3 FAMÍLIA = 2A ELEMENTO = REPRESENTATIVO

18Ar (ARGÔNIO) 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 K =2 L=8 M =8 PERÍODO = 3 FAMÍLIA = 8A ELEMENTO = REPRESENTATIVO

FAMÍLIA B SÃO CHAMADOS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO . O ÚLTIMO NÍVEL DESSES ELEMENTOS GERALMENTE APRESENTA 2 ELÉTRONS E O PENÚLTIMO DE 9 A 18 ELÉTRONS (NÍVEL DE TRANSIÇÃO CRESCENTE)

FAMÍLIA FAMÍLIA 3 OU 3B 8 OU 8B 4 OU 4B 9 OU 8B 5 OU 5B 10 OU 8B 6 OU 6B 11 OU 1B 7 OU 7B 12 OU 2B

O ÚLTIMO SUBNÍVEL É DO TIPO d

RELAÇÃO SUBNÍVEL d / FAMÍLIA d1 = 3B d6 = 8B d2 = 4B d7 = 8B d3 = 5B d8 = 8B d4 = 6B d9 = 1B d5 = 7B d10 = 2B



EXEMPLO : 23V (VANÁDIO)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 3d3 4 s2 K =2 L=8 M =11 N = 2 PERÍODO = 4 FAMÍLIA = 5B ELEMETO = TRANSIÇÃO

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA : LANTANÍDEOS E ACTINÍDEOS O ÚLTIMO NÍVEL DOS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA GERALMENTE APRESENTA 2 ELÉTRONS E O PENÚLTIMO 8 . O ANTEPENÚLTIMO CRESCE DE 19 A 32 ELÉTRONS (NÍVEL INTERNO DE TRANSIÇÃO CRESCENTE)

O ÚLTIMO SUBNÍVEL É DO TIPO f PERÍODO = 6 LANTANÍDEOS PERÍODO = 7 ACTINÍDEOS EXEMPLO : 62Sm (SAMÁRIO)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f 6 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f 6 5s2 5p6 6 s2 K =2 L=8 M =18 N = 24 O = 8 P = 2

PERÍODO = 6 FAMÍLIA = LANTANÍDEOS ELEMENTO = TRANSIÇÃO INTERNA

2a CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS (METAIS , NÃO METAIS OU

AMETAIS , E GASES NOBRES)

METAIS = APRESENTAM 1,2 OU 3 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA INCLUINDO O GERMÂNIO , ANTIMÔNIO , POLÔNIO , CHUMBO , ESTANHO E BISMUTO , COM EXCEÇÃO AO HIDROGÊNIO , HÉLIO E BORO NÃO METAIS OU AMETAIS = POSSUEM 4,5,6 OU 7 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA INCLUINDO O HIDROGÊNIO E O BORO GASES NOBRES = APRESENTAM 8 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA INCLUINDO O HÉLIO

EXEMPLO : 19K (POTÁSSIO)

1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 4 s 1 K =2 L=8 M =8 N =1 PERÍODO = 4 FAMÍLIA = 1A ELEMENTO = REPRESENTATIVO CLASSIFICAÇÃO : METAL

LIGAÇÕES ATÔMICAS LIGAÇÃO IÔNICA : METAL + AMETAL METAL + HIDROGÊNIO LIGAÇÃO COVALENTE : AMETAL + AMETAL AMETAL + HIDROGÊNIO LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA : AMETAL + AMETAL LIGAÇÃO METÁLICA : METAL + METAL



FÓRMULA ELETRÔNICA , ESTRUTURAL , MOLECULAR E NÚMER O DE OXIDAÇÃO (NOX) COM UM OU DOIS ELEMENTOS (CÁTION FIXO)

NÚMERO DE OXIDAÇÃO É A CARGA QUE O ELEMENTO POSSUI NO COMPOSTO EM QUE PARTICIPA OU A CARGA COM QUE FICARIA SE HOUVESSE ROMPIMENTO DAS LIGAÇÕES DE QUE PARTICIPA NA MOLÉCULA

REGRAS

• SOMENTE ÁTOMOS COM 8 ELÉTRONS NO ÚLTIMO NÍVEL SÃO ESTÁVEIS • OS ÁTOMOS DE GASES NOBRES SÃO OS ÚNICOS NATURALMENTE ESTÁVEIS , POR ISSO ,

OCORREM ISOLADOS NA ATMOSFERA • CHAMAMOS DE CÁTION (+) AQUELE QUE CEDE ELÉTRONS • CHAMAMOS DE ÂNION (-) AQUELE QUE RECEBE ELÉTRONS • NA FÓRMULA MOLECULAR O CÁTION É ESCRITO PRIMEIRO (MENOR REATIVIDADE) E EM

SEGUIDA O ÂNION (MAIOR REATIVIDADE) • APÓS A COLOCAÇÃO DAS CARGAS POSITIVAS E NEGATIVAS NOS ÁTOMOS , CRUZA-LAS

PASSANDO A SER OS ÍNDICES • APÓS A MULTIPLICAÇÃO DOS ÍNDICES PELAS CARGAS POSITIVAS E NEGATIVAS A SOMA

DO RESULTADO É IGUAL A ZERO

REATIVIDADE DOS AMETAIS F > O > Cl > N > Br > I > S > C > Se > At > H > P > As > Te > B > Si

REATIVIDADE DOS METAIS Fr > Cs > Rb > K > Ba > Sr > Na > Li > Ca > Mg > Ti > Mn > Be > Al > V > Zn > Cr > Cd > Fe > Co > Cu > > Ni > Ag > Sn > Hg > Bi > Mo >Pd > Po >Ge > Sb > As > H > Pt > Pb > W >Au 8O

1s2 2s2 2p4 K =2 L=6 AMETAL

11Na

1s2 2s2 2p6 3s1 K =2 L=8 M =1 METAL

17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p5 K =2 L=8 M =7 AMETAL

7N

1s2 2s2 2p3 K =2 L=5 AMETAL

1H

1s1 K =1 AMETAL



13 Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 K =2 L=8 M =3 METAL

FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA MOLECULAR

Na O Na +1 -2 O Na2O

Na Na CÁTION ÂNION METAL AMETAL = LIGAÇÃO IÔNICA


+1 -1 Na Cl Na Cl NaCl CÁTION ÂNION METAL AMETAL = LIGAÇÃO IÔNICA

FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA MOLECULAR +3 -2 Al2O3 Al O Al O O O Al O Al METAL AMETAL O CÁTION ÂNION


0 Cl Cl Cl Cl Cl2 AMETAL AMETAL = LIGAÇÃO COVALENTE




0 Na Na Na Na Na METAL METAL = LIGAÇÃO METÁLICA

FÓRMULA ELETRÔNICA FÓRMULA MOLECULAR N O N O NO AMETAL AMETAL = COVALENTE DATIVA N O N O NO2 O O AMETAL AMETAL = COVALENTE DATIVA



NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)

CÁTIONS DE NOX FIXO

NOX +1 NOX +2 NOX +3 NOX +4

LÍTIO Li +1 ESTRÔNCIO Sr+2 ALUMÍNIO Al+3 GERMÂNIO Ge+4 SÓDIO Na+1 ZINCO Zn+2 GÁLIO Ga+3

POTÁSSIO K+1 BÁRIO Ba+2 RUBÍDIO Rb+1 CÁDMIO Cd+2

CÉSIO Cs+1 BERÍLIO Be+2 FRÂNCIO Fr+1 MAGNÉSIO Mg+2 PRATA Ag+1 CÁLCIO Ca+2

AMÔNIO NH4+1 RÁDIO Ra+2

HIDROGÊNIO H+1 ESCÂNDIO Sc+2

CÁTIONS DE NOX VARIÁVEL

NOX +1 NOX +2 NOX +3 NOX +4 NOX +5 CUPROSO Cu+1 CÚPRICO Cu+2

MERCUROSO (Hg)2+2 MERCÚRICO Hg+2

AUROSO Au+1 ÁURICO Au+3 FERROSO Fe+2 FÉRRICO Fe+3 CROMOSO Cr+2 CRÔMICO Cr+3 NIQUELOSO Ni+2 NIQUÉLICO Ni+3 VANADOSO V+2 VANÁDICO V+3 COBALTOSO Co+2 COBÁLTICO Co+3 PLUMBOSO Pb+2 PLÚMBICO Pb+4 ESTANHOSO Sn+2 ESTÂNICO Sn+4 MANGANOSO Mn+2 MANGANÊS III

Mn+3 MANGÂNICO

Mn+4

PLATINOSO Pt+2 PLATÍNICO Pt+4 ANTIMONIOSO

Sb+3 ANTIMÔNICO

Sb+5 ARSENIOSO As+3 ARSÊNICO

As+5 TITANOSO Ti+2 TITÂNICO Ti+4 BISMUTO III Bi+3 BISMUTO V

Bi+5

ÂNIONS

ÂNIONS DO CLORO

CLORETO Cl-1

HIPOCLORITO ClO-1

CLORITO ClO2

-1 PERCLORATO ClO4

-1 CLORATO ClO3

-1

ÂNIONS DO BROMO

BROMETO Br -1 HIPOBROMITO BrO -1 BROMITO BrO2-1 PERBROMATO

BrO4-1

BROMATO BrO3

-1



ÂNIONS DO IODO

IODETO I -1 HIPOIODITO IO -1 IODITO IO2

-1 PERIODATO IO4-1 IODATO IO3

-1 TRIODETO I3

-1

ÂNION DO FLÚOR

FLUORETO F-1 ÂNIONS DO CARBONO

METANETO C-4 ACETILETO C2

-1 CIANETO CN-1 ACETATO CH3COO-1 OXALATO C2O4

-2 CARBONATO CO3

-2 TARTARATO [C4H4O6]

-2 CITRATO [C6H5O7]

-3 SALICILATO C6H4(OH)COO-1

BENZOATO C6H5COO-1

SUCCINATO [C4H4O4]

-2 FTALATO [C8H4O4]

-2

ÂNIONS DO NITROGÊNIO

NITRETO N-3 AZOTETO N3

-1 AMIDETO NH2-1 ISOCIANETO NC-1 ISOCIANATO

NCO-1 NITRITO NO2

-1 NITRATO NO3-1 HIPONITRITO

N2O2-2

PEROXIMONONITRATO NO4

-1

ÂNIONS DO FÓSFORO

FOSFETO P-3 METAFOSFATO

PO3-1

FOSFATO PO4-3 HIPOFOSFATO

P2O6-4

PIROFOSFATO P2O7

-4 PEROXIDIFOSFATO P2O8

-4 PEROXIMONOFOSFATO PO5

-3 FOSFITO PO3

-3 PIROFOSFITO P2O5

-4 METAFOSFITO PO2

-1

ÂNIONS DO HIDROGÊNIO

DIHIDROGENOFOSFATO H2PO4

-1 HIPOFOSFITO H2PO2

-1 BISSULFATO HSO4

-1 FOSFITO HPO3

-2 HIDRETO H-1

MONOHIDROGENOFOSFATO HPO4

-2 BISSULFETO HS-1

BICARBONATO HCO3

-1 BISSULFITO HSO3

-1 FORMIATO HCO2

-1 HIDROGENODIFLUORETO HF2

-1 HIDROGENOFTALATO HC8H4O4

-1

ÂNIONS DO OXIGÊNIO

ÓXIDO O-2 HIDRÓXIDO OH-1 PERÓXIDO O2

-2 SUPERÓXIDO O4-2

CIANATO OCN-1 FULMINATO ONC-1

ÂNIONS DO ENXOFRE

SULFETO S-2 TIOSSULFATO S2O3

-2 PERSULFATO S2O8

-2 TETRATIONATO S4O6

-2 HIPOSSULFATO S2O6

-2 SULFATO SO4

-2 SULFITO SO3-2 HIPOSSULFITO

S2O4-2

PIROSSULFATO S2O7

-2 PIROSSULFITO S2O5

-2 PENTATIONATO S5O6

-2 HEXATIONATO S6O6

-2 TRITIONATO S3O6

-2 TIOCIANATO SCN-1

MONOPERSULFATO SO5

-2 DISSULFETO S2

-2



ÂNIONS DO FERRO

FERRICIANETO Fe(CN)6

-3 FERROCIANETO Fe(CN)6-4 FERRATO FeO4

-2 FERRITO FeO2-1

ÂNIONS DO BORO

BORATO BO3

-3 TETRABORATO B4O7-2 METABORATO BO2

-1 FLUORBORATO BF4-1

PIROBORATO B2O5-4

ÂNIONS DO CROMO

CROMATO CrO4

-2 DICROMATO Cr 2O7-2 CROMITO CrO2

-1

ÂNIONS DO ANTIMÔNIO

METANTIMONITO SbO2-1 ANTIMONITO SbO3

-3 PIROANTIMONATO Sb2O7

-4 ANTIMONATO

SbO4-3

METANTIMONATO SbO3-1

ÂNIONS DO SILÍCIO

FLUORSILICATO SiF6

-2 METASSILICATO SiO3-2 ORTOSSILICATO SiO4

-4

ÂNIONS DO MANGANÊS

MANGANITO MnO3-2 PERMANGANATO MnO4

-1 MANGANATO MnO4-2

ÂNIONS DO CHUMBO

PLUMBITO PbO2

-2 PLUMBATO PbO3-2

ÂNIONS DO ARSÊNIO

METARSENITO AsO2

-1 ARSENITO AsO3-3 PIROARSENATO

As2O7-4

ARSENATO AsO4-3

METARSENATO AsO3-1 PIROARSENITO

As2O5-4

ÂNIONS DO VANÁDIO

METAVANADATO VO3

-1 ORTOVANADATO VO4

-3 PIROVANADATO

V2O7-4

VANADATO VO4

-1

ÂNIONS DO ESTANHO

ESTANITO SnO2-2 ESTANATO SnO3

-2

ÂNIONS DO SELÊNIO

SELENITO SeO3-2 SELENETO Se-2 SELENATO SeO4

-2

ÂNIONS DO TELÚRIO

TELURITO TeO3-2 TELURETO Te-2 TELURATO TeO4

-2



ÂNION DO BISMUTO

BISMUTATO BiO3-1

ÂNIONS DO ALUMÍNIO

ALUMINATO AlO2

-1 TETRAHIDROXIALUMINATO [Al(OH) 4]-1

ÂNION DO BERÍLIO

BERILATO BeO2

-2

ÂNIONS DO ZINCO

ZINCATO ZnO2-2 TETRAHIDROXIZINCATO [Zn(OH)4]

-2

ÂNIONS DO MOLIBDÊNIO

MOLIBDATO MoO4-2 MOLIBDITO MoO2

-1

ÂNION DO TUNGSTÊNIO

TUNGSTATO WO4-2

ÂNION DA PLATINA

HEXACLOROPLATINATO PtCl6

-2

ÂNION DO OURO

CLOROAURATO AuCl4-1

ÂNION DO RUTÊNIO

RUTENITO RuO2

-1

ÂNION DO GERMÂNIO

GERMANATO GeO4-4

ÂNION DO ÓSMIO

OSMATO OsO4

-2

ÂNION DO URÂNIO

URONATO UO4-2



CÁLCULO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) COM 2 ELEMENTOS (CÁTION VARIÁVEL) OU MAIS ELEMENTOS E ÍONS

EXEMPLOS: X -2 +3 -2 → +6 – 6 = 0

Ni2S3 → 2X-6 = 0 2X= +6 X = +6/2 X = +3 Ni2S3

X -2 +4 -2 → +4 – 4 = 0 2 2

PbO2 → X-4 = 0 X= +4 PbO2 Pb2O4 = PbO2 X -1 +3 -1 → +3 – 3 = 0

CrH3 → X-3 = 0 X= +3 CrH3 +1 X -2 +1 +7 -2 → +8 – 8 = 0

KMnO4 → +1+X-8 = 0 -7+X= 0 X = +7 KMnO4 +1 X +1 +1 -2 +1 → +2 – 2 = 0

LiOH → +1+X+1 = 0 X+2= 0 X = -2 LiOH

+2 +1X -2 +2 +1+6 -2 → +16 – 16 = 0

Ca(HSO4)2 → +2+2+2X-16 = 0 +2X= 12 X = +6 Ca(HSO4)2

+3 -2 X -3 +3 -2+4 -3 → +15 – 15 = 0

Fe(SCN)3 → +3-6+3X-9 = 0 +3-15+3X= 0 X = +12/3 X=+4 Fe(SCN)3

+1 X -1 +1 +2 -1 = + 4 + 2 - 6 = 0

H4Fe(CN)6 → +4+X-6 = 0 +X= +6 - 4 X = +2 H4Fe(CN)6

+1 X -2 +1 +4 -2 → +6 – 6 = 0

(NH4)2CO3 → +2+X-6 = 0 -4+X= 0 X = +4 (NH4)2CO3

-2 X -2 +6 -2 → +6 – 8 = -2

ÍON SO4 → SO4 → X-8 = -2 X= +8-2 X = +6 SO4



FÓRMULA ELETRÔNICA , ESTRUTURAL E MOLECULAR COM 3 O U MAIS ELEMENTOS

REGRAS

• CALCULAR O NÚMERO DE OXIDAÇÃO DOS ELEMENTOS NA MOLÉCULA • O NÚMERO DE OXIDAÇÃO INDICA A QUANTIDADE DE ELÉTRONS QUE O ELEMENTO

DEVERÁ CEDER OU RECEBER • A CARGA INDICA SE O ELEMENTO DEVERÁ CEDER OU RECEBER ELÉTRONS • O HIDROGÊNIO LIGA-SE SOMENTE COM O OXIGÊNIO ATRAVÉS DE LIGAÇÃO COVALENTE • O ÁTOMO CENTRAL LIGA-SE SOMENTE COM O(S) OXIGÊNIO(S) ATRAVÉS DE LIGAÇÃO(ÕES)

COVALENTE OU COVALENTE DATIVA (AMETAL) OU IÔNICA (METAL) • O ÁTOMO CENTRAL AMETAL É ESTABILIZADO INICIALMENTE COM O(S) ÁTOMO(S) DE

OXIGÊNIO QUE NÃO ESTÁ(ÃO) LIGADO(S) À OUTRO(S) ÁTOMO(S) , PARA POSTERIOR ESTABILIZAÇÃO COM O(S) ÁTOMO(S) DE OXIGÊNIO QUE ESTÁ(ÃO) LIGADO(S) À OUTRO(S) ÁTOMO(S)

• CASO APRESENTE DOIS OU MAIS ÁTOMOS CENTRAIS A DISTRIBUIÇÃO ESTRUTURAL É SIMÉTRICA

• O CÁTION METAL LIGA-SE SOMENTE COM O(S) ÁTOMO(S) DE OXIGÊNIO ATRAVÉS DE LIGAÇÃO IÔNICA

EX 1 : +1 +6 -2

H2SO4 H O O S LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA H O O EX 2 : +1 +5 -2 HNO3 O H O N LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA O

EX 3 : +1 +1 +6 -2

NaHSO4 O Na O S O H LIGAÇÃO IÔNICA E COVALENTE DATIVA

O



EX 4 : +1 +6 -2

Na2SO4 Na O O S LIGAÇÃO IÔNICA E COVALENTE DATIVA Na O O

EX 5 : +1 +6 -2

H2S2O7 O O H O S O S O H

O O

LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA

EX 6 : +2 +3 -2

Ca(AlO2)2 O O LIGAÇÃO IÔNICA Al Ca

Al

O O



EX 7 : +3 +6 -2

Al2(SO4)3 O O S Al O O

O O S LIGAÇÃO IÔNICA E COVALENTE DATIVA O O

Al O O S O O

FUNÇÕES INORGÂNICAS

• FUNÇÃO QUÍMICA É O CONJUNTO DE COMPOSTOS QUE POSSUEM PROPRIEDADES QUÍMICAS SEMELHANTES

1. ÁCIDOS SÃO SUBSTÂNCIAS QUE , AO SEREM DISSOLVIDAS EM ÁGUA ,SOFREM IONIZAÇÃO E LIBERAM UM ÚNICO TIPO DE CÁTION , QUE É O ÍON H+

H2O + 1 -1 H Cl H + Cl H + Cl

QUEBRA DA LIGAÇÃO

FORMULAÇÃO DOS ÁCIDOS

H+1 Cl –1 HCl

H+1 SO4 –2 H2SO4

H+1 PO4

–3 H3PO4



NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS

TERÃO SEMPRE A TERMINAÇÃO ÍDRICO NO FINAL DO SEU NOME EM SUBSTITUIÇÃO A TERMINAÇÃO ETO DO ÂNION HCl ÁCIDO CLORETO = ÁCIDO CLORÍDRICO

H2S ÁCIDO SULFETO = ÁCIDO SULFÍDRICO

HI ÁCIDO IODETO = ÁCIDO IODÍDRICO

TERÃO SEMPRE A TERMINAÇÃO ICO NO FINAL DO SEU NOME EM SUBSTITUIÇÃO A TERMINAÇÃO ATO DO ÂNION OU A TERMINAÇÃO OSO NO FINAL DO SEU NOME EM SUBSTITUIÇÃO A TERMINAÇÃO ITO DO ÂNION HNO3 ÁCIDO NITRATO = ÁCIDO NÍTRICO

HNO2 ÁCIDO NITRITO = ÁCIDO NITROSO

HClO4 ÁCIDO PERCLORATO = ÁCIDO PERCLÓRICO HClO ÁCIDO HIPOCLORITO = ÁCIDO HIPOCLOROSO H2CO3 ÁCIDO CARBONATO = ÁCIDO CARBÔNICO

EXCEÇÕES : H2SO4 ÁCIDO SULFATO = ÁCIDO SULFÚRICO H2SO3 ÁCIDO SULFITO = ÁCIDO SULFÚROSO H3PO4 ÁCIDO FOSFATO = ÁCIDO FOSFÓRICO

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS

a) QUANTO AO TIPO

HIDRÁCIDOS : SÃO ÁCIDOS QUE NÃO POSSUEM OXIGÊNIO NA SUA MOLÉCULA .

OXIÁCIDOS : SÃO ÁCIDOS QUE POSSUEM OXIGÊNIO NA SUA MOLÉCULA .

b) QUANTO A SOLUBILIDADE • VOLÁTEIS : SÃO AQUELES QUE APRESENTAM MENOS QUE 7 ÁTOMOS NA MOLÉCULA HCl (-85°C) H2S (-59,6°C) HCN (26°C) HNO3 (86°C) HBr (-67°C) HI (-35°C) HF (20°C)

• FIXOS : SÃO AQUELES QUE APRESENTAM 7 OU MAIS ÁTOMOS NA MOLÉCULA H2SO4 (340°C) H3PO4 (213°C) H3BO3 (185°C)



c) QUANTO A FORÇA DE UM ÁCIDO (IONIZAÇÃO) • PARA HIDRÁCIDOS : FORTES HI > HBr > HCl SEMIFORTES HF FRACOS DEMAIS ÁCIDOS

• PARA OXIÁCIDOS : HXEZOY Y - X = R ÁCIDO FORTE SE R ≥ 2 ÁCIDO FRACO SE R < 2 EXEMPLOS : H3PO4 4 - 3 = 1 ÁCIDO FRACO H2SO4 4 - 2 = 2 ÁCIDO FORTE

d) QUANTO A ESTABILIDADE ( 25°C E 1 atm ) • ÁCIDOS INSTÁVEIS : SOFREM DECOMPOSIÇÃO A TEMPERATURA E PRESSÃO AMBIENTES <H2CO3 > H2O + CO2 SIMBOLOGIA <H2SO3 > H2O + SO2 GÁS PRECIPITADO <H2S2O3 > H2O + SO2 + S

< > INSTABILIDADE

2. BASES SÃO SUBSTÂNCIAS QUE , AO SEREM DISSOLVIDAS EM ÁGUA ,SE DISSOCIAM LIBERANDO COMO ÂNION EXCLUSIVAMENTE A HIDROXILA (OH- )

H2O + 1 -1 Na O H Na O H Na + OH

QUEBRA DA LIGAÇÃO

FORMULAÇÃO DAS BASES

Na+1 OH –1 NaOH

Ca+2 OH –1 Ca(OH)2

Fe+3 OH –1 Fe(OH)3

NOMENCLATURA DAS BASES

HIDRÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL



NaOH HIDRÓXIDO DE SÓDIO

Ca(OH)2 HIDRÓXIDO DE CÁLCIO

Fe(OH)3 HIDRÓXIDO FÉRRICO OU HIDRÓXIDO DE FERRO III

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES

a) QUANTO A SOLUBILIDADE EM ÁGUA • TOTALMENTE SOLÚVEIS : HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS (FAMÍLIA 1A) E O

HIDRÓXIDO DE AMÔNIO • PARCIALMENTE SOLÚVEIS : HIDRÓXIDOS DOS METAIS ALCALINOS TERROSOS (FAMÍLIA

2A) • PRATICAMENTE INSOLÚVEIS : TODOS OS DEMAIS HIDRÓXIDOS

b) QUANTO AO GRAU DE DISSOCIAÇÃO

• BASES FORTES : HIDRÓXIDOS DAS FAMÍLIAS 1A E 2A • BASES FRACAS : NH4OH E OS DEMAIS HIDRÓXIDOS

c) QUANTO A ESTABILIDADE ( 25°C E 1 atm )

• BASES INSTÁVEIS : SOFREM DECOMPOSIÇÃO A TEMPERATURA E PRESSÃO AMBIENTES <NH4OH> H2O + NH3 SIMBOLOGIA GÁS < > INSTABILIDADE

3. ÓXIDOS SÃO SUBSTÂNCIAS QUE POSSUEM APENAS DOIS ELEMENTOS , SENDO UM DELES O OXIGÊNIO (ÂNION)

FORMULAÇÃO DOS ÓXIDOS

Na+1 O–2 Na2O

Mg+2 O–2 Mg2O2 MgO

Fe+3 O–2 Fe2O3

Pb+4 O–2 Pb2O4 PbO2

S+4 O–2 S2O4 SO2



NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS

ÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION (METAL) RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL

(PREFIXO N˚ DE OXIGÊNIO) ÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION (AMETAL)

NÚMERO DE OXIGÊNIO PREFIXO NÚMERO DE OXIGÊNIO PREFIXO

1 MONO 5 PENT 2 DI 6 HEX 3 TRI 7 HEPT 4 TETR 8 OCT

Na2O ÓXIDO DE SÓDIO

Fe2O3 ÓXIDO FÉRRICO OU ÓXIDO DE FERRO III CO2 DIÓXIDO DE CARBONO PbO . PbO2 ÓXIDO PLUMBOSO E PLÚMBICO OU ÓXIDO DE CHUMBO II E CHUMBO IV

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

a) QUANTO AO CARÁTER • ÓXIDOS BÁSICOS : FORMADOS POR METAIS DE NOX +1 , +2 E +3 EXEMPLOS : Na2O , MgO • ÓXIDOS ÁCIDOS : FORMADOS POR AMETAIS OU METAIS DE NOX ALTO +4 , +5 E +6 EXEMPLOS : CO2 , SO3 • ÓXIDOS ANFÓTEROS : FORMADOS POR Al+3 , Zn+2 , Pb+2 , Pb+4 , Cr+3 , Sn+2 , Sn+4 E Be+2

• ÓXIDOS NEUTROS : FORMADOS POR C+2 , N+2 E N+1 EXEMPLOS : CO , NO • ÓXIDOS SALINOS OU MISTOS : FORMADOS POR DOIS ÓXIDOS DIFERENTES DO MESMO

CÁTION EXEMPLOS : FeO . Fe2O3 , PbO . PbO2 4. PERÓXIDOS SÃO ÓXIDOS NOS QUAIS O OXIGÊNIO SE APRESENTA COM NÚMERO DE OXIDAÇÃO –2 (O2

-2) E O CÁTION COM CARGA +1 OU +2 (FAMÍLIA 2A OU 2)



FORMULAÇÃO DOS PERÓXIDOS

Na+1 O2–2 Na2O2

H+1 O2

–2 H2O2 Ca+2 O2

–2 CaO2

NOMENCLATURA DOS PERÓXIDOS

PERÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL Na2O2 PERÓXIDO DE SÓDIO

H2O2 PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO

CaO2 PERÓXIDO DE CÁLCIO

5. SUPERÓXIDOS SÃO PERÓXIDOS NOS QUAIS O OXIGÊNIO SE APRESENTA COM NÚMERO DE OXIDAÇÃO –2 (O4

-2) E O CÁTION COM CARGA +1 OU +2 (FAMÍLIA 2A OU 2)

FORMULAÇÃO DOS SUPERÓXIDOS

Na+1 O4–2 Na2O4

H+1 O4

–2 H2O4

Ca+2 O4–2 CaO4

NOMENCLATURA DOS SUPERÓXIDOS

SUPERÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL Na2O4 SUPERÓXIDO DE SÓDIO

H2O4 SUPERÓXIDO DE HIDROGÊNIO

CaO4 SUPERÓXIDO DE CÁLCIO



6. HIDRETOS SÃO SUBSTÂNCIAS QUE POSSUEM HIDROGÊNIO COMO ÂNION

FORMULAÇÃO DOS HIDRETOS

Na+1 H–1 NaH

Mg+2 H–1 MgH2

Fe+3 H–1 FeH3

Pb+4 H–1 PbH4

Al+3 Li+1 H–1 AlLiH4

NOMENCLATURA DOS HIDRETOS

HIDRETO + DE + NOME DO CÁTION RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL NaH HIDRETO DE SÓDIO

FeH3 HIDRETO FÉRRICO OU HIDRETO DE FERRO III AlLiH 4 HIDRETO DE ALUMÍNIO E LÍTIO

7. CARBETOS SÃO SUBSTÂNCIAS QUE POSSUEM APENAS DOIS ELEMENTOS , SENDO UM DELES O CARBONO (ÂNION) COM AS SEGUINTES ESTRUTURAS : C-4 (METANETO) E C2

-2 (ACETILETO) COM CÁTION COM CARGA +1 OU +2 (FAMÍLIA 2A OU 2)

FORMULAÇÃO DOS CARBETOS

Na+1 C2

–2 Na2C2

Mg+2 C2–2 MgC2

Fe+3 C–4 Fe4C3

Pb+4 C–4 PbC



NOMENCLATURA DOS CARBETOS

METANETO (C-4) OU ACETILETO (C2-2 ) + DE + NOME DO CÁTION

RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL Na2C2 ACETILETO DE SÓDIO

MgC2 ACETILETO DE MAGNÉSIO Fe4C3 METANETO FÉRRICO OU METANETO DE FERRO III PbC METANETO PLÚMBICO OU METANETO DE CHUMBO IV

8. SAIS SÃO COMPOSTOS IÔNICOS QUE , AO SE DISSOCIAREM LIBERAM PELO MENOS UM CÁTION DIFERENTE DE H+ E UM ÂNION DIFERENTE DO OH-

FORMULAÇÃO DOS SAIS

Na+1 Cl –1 NaCl

Ca+2 SO4

–2 CaSO4

Al +3 CO3

–2 Al2(CO3)3

CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS

a) QUANTO AO TIPO

• SAL NEUTRO : NÃO POSSUEM H OU OH NA SUA FÓRMULA MOLECULAR

NOMENCLATURA

NOME DO ÂNION + DE + NOME DO CÁTION RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL

NaCl CLORETO DE SÓDIO CaSO4 SULFATO DE CÁLCIO

Al 2(CO3)3 CARBONATO DE ALUMÍNIO

Fe2(SO4)3 SULFATO FÉRRICO OU SULFATO DE FERRO III



PREFIXO N° OH

• SAL ÁCIDO : POSSUEM H NA SUA FÓRMULA MOLECULAR

NOMENCLATURA

NOME DO ÂNION + DE + NOME DO CÁTION RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL

NH4HSO4 BISSULFATO DE AMÔNIO • SAL BÁSICO : POSSUEM OH NA SUA FÓRMULA MOLECULAR

NOMENCLATURA

HIDRÓXI NOME DO ÂNION + DE + NOME DO CÁTION RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL

Mg(OH)Cl MONOHIDROXICLORETO DE MAGNÉSIO

NÚMERO DE OH PREFIXO NÚMERO DE OH PREFIXO 1 MONO 6 HEXA 2 DI 7 HEPTA 3 TRI 8 OCTA 4 TETRA 9 NONA 5 PENTA 10 DECA

• SAL DUPLO QUANTO AO CÁTION : POSSUEM DOIS CÁTIONS NA SUA FÓRMULA

MOLECULAR

NOMENCLATURA

NOME DO ÂNION + DE + NOME DO 1° CÁTION E NOME DO 2° CÁTION

RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL

NaKSO4 SULFATO DE SÓDIO E POTÁSSIO KCl . MgCl2 CLORETO DE POTÁSSIO E MAGNÉSIO



• SAL DUPLO QUANTO AO ÂNION : POSSUEM DOIS ÂNIONS NA SUA FÓRMULA MOLECULAR

NOMENCLATURA

NOME DO 1°ÂNION + NOME DO 2° ÂNION + DE + NOME DO CÁTION

RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL

CaClBr CLORETO BROMETO DE CÁLCIO MgClNO3 CLORETO NITRATO DE MAGNÉSIO • SAL HIDRATADO : SÃO SAIS QUE POSSUEM MOLÉCULAS DE ÁGUA INTEGRADAS AO SEU

ARRANJO CRISTALINO (HIDRATAÇÃO)

NOMENCLATURA

NOME DO ÂNION + DE + NOME DO CÁTION + PREFIXO N° ÁGUA HIDRATADO RETIRAR NO CASO DE CÁTION COM NOX VARIÁVEL

CaCl2 . 2H2O CLORETO DE CÁLCIO DIHIDRATADO CuSO4 . 5 H2O SULFATO CÚPRICO PENTAHIDRATADO

• ALÚMEN : SÃO SULFATOS DUPLOS QUE POSSUEM UM CÁTION MONOVALENTE E UM TRIVALENTE COM 24 MOLÉCULAS DE HIDRATAÇÃO

NOMENCLATURA (COM ALUMÍNIO)

ALÚMEN + DE + NOME DO CÁTION MONOVALENTE RETIRAR NO CASO DE CÁTION MONOVALENTE COM NOX VARIÁVEL

NOMENCLATURA (SEM ALUMÍNIO)

ALÚMEN + DE + NOME DO CÁTION TRIVALENTE + E + NOME DO CÁTION MONOVALENTE

RETIRAR NO CASO DE CÁTION TRIVALENTE COM NOX VARIÁVEL



Na2SO4 . Bi2(SO4)3 . 24 H2O ALÚMEN DE BISMUTO E SÓDIO K2SO4 . Al2(SO4)3 . 24 H2O ALÚMEN DE POTÁSSIO

b) QUANTO A SOLUBILIDADE EM ÁGUA CÁTION ÂNION

NO3-1 NO2

-1 CH3COO-1 F-1 Cl-1 Br-1 I-1 SO4-2 S-2 CO3

-2 PO4-3 OUTROS

NH4+1 S S S S S S S S S S S S

Li +1 S S S S S S S S S S S S Na+1 S S S S S S S S S S S S K+1 S S S S S S S S S S S S Rb+1 S S S S S S S S S S S S Cs+1 S S S S S S S S S S S S Mg+2 S S S S S S S S S PI PI PI Ca+2 S S S S S S S PI S PI PI PI Sr+2 S S S S S S S PI S PI PI PI Ba+2 S S S S S S S PI S PI PI PI Ra+2 S S S S S S S PI S PI PI PI Ag+1 S S PI PI PI PI PI S PI PI PI PI Cu+1 S S S PI PI PI PI S PI PI PI PI Hg2

+2 S S PI PI PI PI PI S PI PI PI PI Pb+2 S S S PI PI PI PI PI PI PI PI PI

OUTROS S S S S S S S S PI PI PI PI S = SOLÚVEL PI = PRATICAMENTE INSOLÚVEL

ACERTO DOS COEFICIENTES (BALANCEAMENTO) OS COEFICIENTES DEVEM SER OS MENORES NÚMEROS INTEIROS OU FRACIONÁRIOS QUE TORNEM VERDADEIRA A IGUALDADE DE ÁTOMOS NOS DOIS MEMBROS (REAGENTES E PRODUTOS) a) TENTATIVA

REGRA PARA ACERTO DOS COEFICIENTES

1˚ ACERTAR OS METAIS (CASO HAJA MAIS DE UM METAL ACERTAR PRIMEIRAMENTE O DE MAIOR NÚMERO DE ÁTOMOS)

2˚ ACERTAR OS AMETAIS EXCETO OS HIDROGÊNIOS E OXIGÊNIOS (CASO HAJA MAIS DE UM AMETAL ACERTAR PRIMEIRAMENTE O DE MAIOR NÚMERO DE ÁTOMOS)

3˚ ACERTAR OS HIDROGÊNIOS

4˚ ACERTAR OS OXIGÊNIOS



EXEMPLOS :

H2 + 1/2 O2 H2O H2O2 H2O + 1/2 O2 N2 + 3 H2 2 NH3 3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 6 H2O + Al2(SO4)3

3 ZnSO4 + 2 (NH4)3PO4 3 (NH4)2SO4 + Zn3(PO4)2

O | | CH2 – CH – CH – C – CH2 + 5/2 O2 5 CO + 5 H2O | | | | OH OH OH OH O // 2 – CH2 – CH – C + 43/2 O2 18 CO2 + 11 H2O + N2 | \ NH2 OH

b) OXIRREDUÇÃO

Reação de oxirredução ou redox − Reação com transferência de elétrons de um reagente para outro, ou reação com variação de nox de pelo menos um elemento. Oxidação − Perda de elétrons ou aumento de nox. Redução − Ganho de elétrons ou diminuição de nox. Agente oxidante ou substância oxidante − Substância que sofre a redução ou substância que ganha elétrons. Agente redutor ou substância redutora − Substância que sofre a oxidação ou substância que perde elétrons. 0 +1 -1 +1 -1 0

2 Na + 2 HCl �� 2 NaCl + H2 O Sódio (Na) oxidou = aumentou o nox O Hidrogênio (H) reduziu = diminuiu o nox



REGRAS : • PROCURAR TODOS OS ELEMENTOS QUE SOFREM OXI-REDUÇÃO (DIFERENÇA DE NOX) NOS

REAGENTES E PRODUTOS • CALCULAR A VARIAÇÃO TOTAL (∆) DO NOX ∆ = (VARIAÇÃO DO NOX DO ELEMENTO) X (NÚMERO DE ÁTOMOS DO ELEMENTO NA MOLÉCULA CONSIDERADA) OBS.: ESSE CÁLCULO PODE SER REALIZADO NO 1˚ OU 2˚ MEMBRO , ONDE O ∆ FOR MAIOR • TOMAR O ∆ DO OXIDANTE COMO COEFICIENTE DO REDUTOR E VICE-VERSA • PROSSEGUIR O BALANCEAMENTO POR TENTATIVA +2 -1 +3 -1 +2 -1 +4 -1

1 SnCl2 + 2 FeCl3 2 FeCl2 + SnCl4 ∆ = 2x1=2 ∆ = 1x1=1 redutor oxidante +1 -1 +1 +5 -2 +4 -2 0 +1 -2

2 HCl + 2 HNO3 2 NO2 + 1 Cl2 + H2O ∆ = 1x1=1 ∆ = 1x2=2 oxidante redutor +1 +7 -2 +1 +4 -2 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2

2 KMnO4 + 5 H2SO3 2 MnSO4 + K2SO4 + 2 H2SO4 + 3 H2O ∆ = 5x1= 5 ∆ = 2x1=2 oxidante redutor +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +3 +6 -2 +3 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2

1 Na2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4 3 Fe2(SO4) 3 + 1 Cr2(SO4)3 + 1 Na2SO4 + 7 H2O ∆ = 1x2=2 ∆ = 3x2=6 redutor oxidante ∆ = 1 ∆ = 3

Reação auto-oxirredução

Quando um mesmo elemento em parte se oxida e em parte se reduz. 0 +1 –2 +1 +1 -1 +1 +5 -2 +1 -2

3 Cl2 + 6 NaOH � 5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 H2O ∆ = 1x2=2 ∆ = 5x2=10 ∆ = 1 ∆ = 5 oxidante redutor



Reação de oxirredução com peróxido

+1 +7 -2 +1 +6 -2 +1 -1 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2 0

2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 5 O2 ∆ = 5x1= 5 ∆ = 1x2=2 oxidante redutor

Reação de oxirredução iônica

-1 -1 -2 -1

Cr(OH)3 + IO3 + OH CrO4 + I + H2O +3 -2 +1 +5 -2 -2 +1 +6 -2 -1 +1 -2

2 Cr(OH)3 + 1 IO3 + X OH 2 CrO4 + I + Y H2O ∆ = 3x1= 3 ∆ = 6x1=6 redutor oxidante :3 :3 1 2 2 Cr(OH)3 + 1 IO3 + X OH 2 CrO4 + I + Y H2O 2 . (0) + 1 . (-1) + x . (-1) 2. (-2) + 1 . (-1) + y .(0) 0 + (-1) + (-x) = -4 + (-1) + 0 -1 - x = -5 -x = -4 . (-1) x = 4 2 Cr(OH)3 + 1 IO3 + 4 OH 2 CrO4 + I + 5 H2O -1 -1 -2

NO3 + OH + Zn NH3 + ZnO2 + H2O +5 -2 -2 +1 0 -3 +1 +2 -2 +1 -2

1 NO3 + X OH + 4 Zn NH3 + 4 ZnO2 + Y H2O ∆ = 8x1= 8 ∆ = 2x1= 2 oxidante redutor :2 :2 4 1



1 NO3 + X OH + 4 Zn NH3 + 4 ZnO2 + Y H2O 1 . (-1) + x . (-1) + 4 . (0) 1. (0) + 4 . (-2) + y .(0) -1 + (-x) + 0 = 0 + (-8) + 0 -1 - x = -8 -x = -7 . (-1) x = 7 1 NO3 + 7 OH + 4 Zn NH3 + 4 ZnO2 + 2 H2O

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