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Formulación y nomenclatura química inorgánica - 1
APUNTES BÁSICOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA (Conforme a las normas de la IUPAC de 2005)
1.- Concepto de valencia y número de oxidación
La valencia química se puede definir como la capacidad de combinación de un elemento químico
con respecto a otros elementos, cuando forman entre sí diversos compuestos químicos.
Actualmente se ha sustituido el concepto de valencia química por el de número o estado de
oxidación, que, además de tener un carácter más general, es más fácil de retener.
El número de oxidación de un átomo en un compuesto es el número de electrones ganados o
perdidos por dicho átomo con respecto al mismo átomo aislado. Existen números de oxidación negativos si
se ganan electrones y positivos si se pierden electrones.
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 2
Existen unas reglas para asignar los números de oxidación de los elementos químicos dentro de un
compuesto. Así:
- El número de oxidación de todos los elementos químicos en su estado libre es cero, en
cualquiera de las formas en que se presenten en la naturaleza.
- El número de oxidación del H en sus compuestos es siempre +1, excepto en los hidruros
metálicos, que es -1.
- El número de oxidación del O en sus compuestos es siempre -2, excepto en los peróxidos,
que es -1, y cuando se combina con el flúor, que es +2.
- La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de una molécula es igual a
cero, y en el caso de un ion, dicha suma algebraica deberá ser igual al valor de la carga del
ion.
Ejemplo:
En el compuesto H2SO4, el número de oxidación del S se determina de la siguiente forma:
El compuesto es neutro, por tanto, la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos
que lo forman debe ser cero.
Según las reglas anteriores se conoce el número de oxidación del hidrógeno y el oxígeno.
El compuesto tiene 2 hidrógenos, 1 azufre y 4 oxígenos.
2 · (+1) + 1 · (x) + 4 · (-2) = 0
x = +6
El número de oxidación del azufre es +6
2.- Clasificación de los compuestos inorgánicos a formular.
Se pueden clasificar atendiendo al número de elementos que forman la sustancia, y dentro de cada
grupo por el tipo de elementos que se van a combinar.
- Sustancias de un solo elemento
- Sustancias simples (pág. 3)
- Iones monoatómicos (pág. 4)
- Sustancias de dos elementos
- Con hidrógeno
- Hidruros metálicos (pág. 5)
- Hidrácidos (pág. 5)
- Hidrógeno con no metal (pág. 6)
- Con oxígeno
- Óxidos metálicos (pág. 6)
- Peróxidos (pág. 7)
- Óxidos no metálicos (pág. 8)
- Compuestos metal - no metal (sales binarias neutras) (pág. 8)
- Compuestos no metal - no metal (pág. 9)
- Sustancias de tres o más elementos
- Hidróxidos (pág. 10)
- Oxácidos (pág. 10)
- Aniones poliatómicos (oxoaniones) (pág. 13)
- Oxisales neutras (pág. 14)
- Oxisales ácidas (pág. 15)
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 3
3.- Sustancias de un solo elemento
3.1.- Sustancias simples
Llamamos sustancias simples a aquellas que están formadas por un solo elemento químico.
Nomenclatura y formulación
En general se nombran con el nombre del elemento constituyente, y su fórmula será el símbolo del
elemento (Fe, Na, Cu, C, etc), excepto las siguientes moléculas gaseosas (H2, N2, O2, O3) y las de los
halógenos (F2, Cl2, Br2, I2) que se presentan en forma diatómica o triatómica, y se nombran según la IUPAC
con los prefijos di- o tri-, aunque es frecuente que aparezcan sin prefijos. Los átomos de estas moléculas
cuando aparecen aislados llevan el prefijo mono-.
Los prefijos que designan el número de átomos son:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
mono- di- tri- tetra- penta- hexa- hepta- octa- nona- deca- undeca- dodeca-
Ejemplos:
Nombre sistemático Nombre común Nombre sistemático Nombre común
H2 Dihidrógeno Hidrógeno F2 Diflúor Flúor
N2 Dinitrógeno Nitrógeno Cl2 Dicloro Cloro
O2 Dioxígeno Oxígeno Br2 Dibromo Bromo
O3 Trioxígeno Ozono I2 Diyodo Yodo
H Monohidrógeno Hidrógeno atómico F Monoflúor Flúor atómico
N Mononitrógeno Nitrógeno atómico Cl Monocloro Cloro atómico
O Monooxígeno Oxígeno atómico I Monoyodo Yodo atómico
P4 Tetrafósforo Fósforo blanco S8 Octaazufre
S6 Hexaazufre Sn Poliazufre
Fe Hierro C Carbono
Na Sodio Ag Plata
K Potasio Sb Antimonio
Hg Mercurio Sn Estaño
V Vanadio Pb Plomo
Au Oro As Arsénico
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 4
3.2.- Iones monoatómicos
Aunque no son sustancias simples pues aparecen siempre asociados a otros iones podemos nombrar
los iones más sencillos que luego nos encontraremos en otros compuestos.
Los iones son átomos o agregados de átomos con carga eléctrica, positiva en el caso de los cationes y
negativa en el caso de los aniones.
Formulación y nomenclatura de cationes monoatómicos
El símbolo del elemento se acompaña de un superíndice con el valor de la carga seguido del signo
más. En+
En el sistema de Stock se nombran con la palabra catión y el nombre del elemento seguido del
número de oxidación sin el signo entre paréntesis y en números romanos.
Ejemplos:
Catión Nombre de Stock Nombre común
K+ Catión potasio(I) Ion potasio
Na+ Catión sodio(I) Ion sodio
Mg2+ Catión magnesio(II) Ion magnesio
Fe2+ Catión hierro(II)
Fe3+ Catión hierro(III)
Ag+ Catión plata(I) Ion plata
Au3+ Catión oro(III)
Zn2+ Catión cinc(II) Ion cinc
NH4+ Ion amonio
El ión amonio no es monoatómico, se incluye aquí dada su importancia en las sales.
Formulación y nomenclatura de aniones monoatómicos
El símbolo del elemento se acompaña de un superíndice con el valor de la carga seguido del signo
menos. En–
Se nombran con la palabra ion y el nombre del elemento terminado en –uro, excepto el ión óxido
Ejemplos:
Anión Nombre común
H– Ion hidruro
C4– Ion carburo
Si4– Ion siliciuro
N3– Ion nitruro
P3– Ion fosfuro
As3– Ion arseniuro
O2– Ion óxido
S2– Ion sulfuro
Se2– Ion seleniuro
F– Ion fluoruro
Cl– Ion cloruro
Br– Ion bromuro
I– Ion yoduro
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 5
4.- Sustancias de dos elementos
4.1.- Hidruros metálicos
Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, en las que el H tiene número de
oxidación -1.
Los hidruros de los grupos 1 y 2 tienen un carácter iónico más acentuado que los de los grupos 13 y
14, que se caracterizan por poseer un carácter covalente importante. Pero a efectos de nomenclatura los
nombraremos igual, excepto el hidruro de boro que por su carácter no metálico lo nombraremos dentro de los
compuestos de H + no metal.
Nomenclatura
Hidruro de + Nombre del metal + (nº de oxidación del metal en números romanos)
El número de oxidación del metal entre paréntesis no se suele poner si no da lugar a dudas, es decir,
cuando el metal solo tenga un número de oxidación posible o este sea +1
Formulación MHn M = Metal
H = hidrógeno
n = nº de oxidación del metal
Ejemplos:
CaH2 Hidruro de calcio
LiH Hidruro de litio
FeH3 Hidruro de hierro (III)
4.2.- Hidrácidos
Son combinaciones del hidrógeno con los elementos de los grupos 16 y 17 (anfígenos y halógenos).
En estos compuestos el hidrógeno actúa con número de oxidación +1 y el no metal con su número de
oxidación negativo.
Nomenclatura
1) Sistemática:
No metal + -uro + de hidrógeno
También
No metal + -ano
2) Estos compuestos se disuelven con facilidad en agua dando disoluciones ácidas. En estos casos se
puede utilizar la nomenclatura tradicional:
Ácido + No metal + -hídrico
Formulación
Son los únicos compuestos binarios del hidrógeno en los que primero se escribe el símbolo del
hidrógeno y luego el del no metal.
HnY H = Hidrógeno
Y = No metal
n = nº de oxidación del no metal (el negativo)
Si están en disolución acuosa, se hace notar la circunstancia añadiendo el subíndice (aq) al final de la
fórmula: HnY(aq).
Ejemplos:
Nombre sistemático Nombre en disolución acuosa
HF Fluoruro de hidrógeno o fluorano HF(aq) Ácido fluorhídrico
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 6
HCl Cloruro de hidrógeno o clorano HCl(aq) Ácido clorhídrico
HBr Bromuro de hidrógeno o bromano HBr(aq) Ácido bromhídrico
HI Yoduro de hidrógeno o yodano HI(aq) Ácido yodhídrico
H2S Sulfuro de hidrógeno o sulfano H2S(aq) Ácido sulfhídrico
H2Se Seleniuro de hidrógeno o selano H2Se(aq) Ácido selenhídrico
H2Te Telururo de hidrógeno o telano H2Te(aq) Ácido telurhídrico
HCN Cianuro de hidrógeno HCN(aq) Ácido cianhídrico
4.3.- Compuestos Hidrógeno + no metal
Son combinaciones del hidrógeno con los elementos de los grupos 13, 14 y 15 (térreos, carbonoideos
y nitrogenoideos. En estos compuestos el hidrógeno tiene número de oxidación +1 y el no metal tiene su
número de oxidación negativo.
Nomenclatura
1) Sistemática
No metal + -ano
En algunos casos para el nombre del no metal se utiliza su raíz latina (ver ejemplos).
2) También se aceptan sus nombres comunes (ver ejemplos).
Formulación YHn H = Hidrógeno
Y = No metal
n = nº de oxidación del no metal (el negativo)
Ejemplos:
Nombre sistemático Nombre común
NH3 Azano Amoníaco
PH3 Fosfano Fosfina
AsH3 Arsano Arsina
SbH3 Estibano Estibina
CH4 Metano Metano
SiH4 Silano
BH3 Borano
4.4.- Óxidos metálicos
Son combinaciones de un metal con el oxígeno. El número de oxidación del oxígeno es -2.
Nomenclatura
Es conveniente utilizar la nomenclatura Stock, dejando la nomenclatura estequiométrica
(sistemática) para los óxidos no metálicos. No obstante, la IUPAC también acepta la nomenclatura
sistemática de estos óxidos.
Óxido + de + metal + (nº de oxidación del metal en números romanos)
El número de oxidación del metal en romanos se omite cuando no hay lugar a dudas (metales con un
solo número de oxidación o metales con número de oxidación +1).
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 7
Formulación M2On Simplificación (si procede) MOn/2
M = Metal
2 = nº oxidación del oxígeno
O = Oxígeno
n = nº de oxidación del metal
Ejemplos:
Nomenclatura de Stock
Na2O Óxido de sodio
MgO Óxido de magnesio
CaO Óxido de calcio
Li2O Óxido de litio
Ag2O Óxido de plata
FeO Óxido de hierro(II)
Fe2O3 Óxido de hierro(III)
CrO3 Óxido de cromo(VI)
Cu2O Óxido de cobre(I)
CuO Óxido de cobre(II)
ZnO Óxido de cinc
4.5.- Peróxidos
Ciertos óxidos presentan oxígenos unidos entre si mediante un enlace simple (–O–O–), como el agua
oxigenada o peróxido de hidrógeno H2O2 (H–O–O–H). El ion peróxido, O22–
, forma peróxidos con elementos
de los grupos 1, 2, 11 y 12.
El oxígeno en estos compuestos presenta número de oxidación –1.
Como los elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12 tienen casi todos número de oxidación fijo no hay
confusión con los peróxidos.
Por ejemplo:
Peróxido Nombre de Stock ¿Posible confusión?
Na2O2 Peróxido de sodio
Si fuera un óxido se simplificarían los subíndices.
Sería NaO, pero el Na sólo tiene número de oxidación
+1, no +2 como exigiría este compuesto.
K2O2 Peróxido de potasio Lo mismo que en el ejemplo anterior.
MgO2 Peróxido de magnesio
Si fuera un óxido el magnesio tendría número de
oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de
oxidación fijo es +2.
CaO2 Peróxido de calcio Lo mismo que en el ejemplo anterior
Cu2O2 Peróxido de cobre(I) Si fuera óxido de cobre(II) sería CuO, y si fuera óxido
de cobre(I) sería Cu2O.
ZnO2 Peróxido de cinc
Si fuera un óxido el cinc tendría número de oxidación
+4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo
es +2.
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 8
4.6.- Óxidos no metálicos
Son combinaciones binarias del oxígeno con un no metal. El número de oxidación del oxígeno es -2.
Nomenclatura
Es conveniente emplear la nomenclatura estequiométrica (sistemática), dejando la nomenclatura
Stock para los óxidos metálicos. No obstante, la IUPAC también acepta la nomenclatura Stock de estos
óxidos.
Prefijo+óxido + de + prefijo+no metal
Los prefijos indican, respectivamente, el número de oxígenos y el número de átomos del no metal
que intervienen en la molécula. Estos prefijos aparecen en la página 3.
El prefijo mono- sólo se emplea cuando los coeficientes estequiométricos sean 1:1.
Formulación
Partiendo de que se nombran estequiométricamente, los óxidos no metálicos se formulan al revés que
se nombran, es decir:
YxOz Y = no metal
x = prefijo del no metal
O = Oxígeno
z= prefijo del oxígeno
Ejemplos:
Nomenclatura estequiométrica
N2O Óxido de dinitrógeno
NO Monóxido de nitrógeno
N2O3 Trióxido de dinitrógeno
CO Monóxido de carbono
CO2 Dióxido de carbono
Excepción:
La combinación del oxígeno y el flúor da lugar al fluoruro de oxígeno (no al óxido de flúor). El flúor
es más electronegativo que el oxígeno y en este compuesto tiene número de oxidación -1, mientras que el
oxígeno tiene número de oxidación +2. Por tanto:
OF2 Fluoruro de oxígeno
4.7.- Compuestos metal – no metal (sales binarias neutras)
Son combinaciones binarias entre un metal y un no metal. El no metal tiene número de oxidación
negativo y el metal positivo.
Nomenclatura
Veremos la nomenclatura Stock:
No metal + -uro + de + metal + (nº de oxidación del metal en números romanos)
El paréntesis con el número de oxidación del metal se puede omitir cuando no haya duda alguna, es
decir, cuando éste sea +1 o cuando el metal sólo tenga un número de oxidación.
Formulación MxYz Simplificación si x y z son divisibles M = metal
x = nº oxidación de Y
Y = no metal
z = nº oxidación de M
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 9
Ejemplos:
Nomenclatura de Stock
CaF2 Fluoruro de calcio
CuBr2 Bromuro de cobre(II)
FeCl3 Cloruro de hierro(III)
K2Se Seleniuro de potasio
Ag2S Sulfuro de plata
4.8.- Compuestos no metal – no metal
Son combinaciones de dos no metales (excepto el oxígeno que forma los óxidos).
Para saber cuál es el no metal que tiene número de oxidación negativo y cuál es el que tiene número
de oxidación positivo, se tiene en cuenta la siguiente lista:
B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F
El no metal situado más a la derecha en esta lista es el que tendrá número de oxidación negativo.
Aunque se incluye el oxígeno en la lista, las combinaciones del oxígeno con los no metales ya se han visto
como óxidos no metálicos, incluyendo la excepción del compuesto fluoruro de oxígeno (apartado 4.6).
Nomenclatura
Es conveniente utilizar la nomenclatura estequiométrica (o sistemática):
Prefijo+no metal de la derecha+ -uro + de + prefijo+no metal de la izquierda
El prefijo que indica la unidad (mono-) no se suele escribir.
Formulación
Partiendo de que se nombran estequiométricamente, se formulan al revés que se nombran, es decir:
YxÑz Y = no metal con nº de oxidación positivo
x = prefijo del no metal Y
Ñ = no metal con nº de oxidación negativo
z= prefijo del no metal Ñ
Ejemplos:
Nomenclatura estequiométrica
PCl3 Tricloruro de fósforo
BrF5 Pentafluoruro de bromo
As2Se3 Triseleniuro de diarsénico
Si3N4 Tetranitruro de trisilicio
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 10
5.- Sustancias de 3 o más elementos
5.1.- Hidróxidos
Son combinaciones de un catión metálico y el grupo hidroxilo (OH-).
Nomenclatura
La nomenclatura más recomendable para los hidróxidos es la Stock.
Hidróxido + de + Metal + (nº de oxidación del metal en números romanos)
El paréntesis con el número de oxidación del metal se puede omitir cuando no haya duda alguna, es
decir, cuando éste sea +1 o cuando el metal sólo tenga un número de oxidación.
Formulación M(OH)n M = metal
n = valencia del metal.
Ejemplos:
LiOH Hidróxido de litio
Ba(OH)2 Hidróxido de bario
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro(III)
Cr(OH)3 Hidróxido de cromo(III)
Al(OH)3 Hidróxido de aluminio
5.2.- Oxácidos
Son compuestos que manifiestan carácter ácido y que contienen oxígeno en su molécula. Su fórmula
general es:
HaXbOc
X, es casi siempre un no metal y a veces un metal de transición que utiliza sus números de oxidación más
altos (Cr6+
, Mn6+
, Mn7+
, …). En cualquier caso, X actúa con sus números de oxidación positivos.
En este caso empezaremos por la formulación para pasar luego a la nomenclatura.
Formulación
A efectos exclusivos de formulación, pues muchas veces estos procesos no tienen lugar realmente, la
fórmula de los oxácidos se obtiene sumando agua a la molécula del correspondiente óxido y simplificando
cuando sea posible.
De forma simplificada y con efectos expositivos, distinguiremos sólo tres tipos:
a) Elementos que sólo forman un oxoácido (Cl, Br, I, S, Se, Te, N y C; también Cr y Mn)
b) Elementos que pueden formar más de un oxoácido (P, As, Sb, Si, B)
c) Diácidos
a) Oxácidos del Cl, Br, I, S, Se, Te, N y C; también del Cr y Mn.
Su fórmula se obtiene de sumar una molécula de agua al óxido correspondiente. Por ejemplo:
Cl2O + H2O H2Cl2O2 HClO
Cl2O3 + H2O H2Cl2O4 HClO2
Br2O5 + H2O H2Br2O6 HBrO3
Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 HClO4
SO3 + H2O H2SO4
CO2 + H2O H2CO3
CrO3 + H2O H2CrO4
MnO3 + H2O H2MnO4
Mn2O7 + H2O H2Mn2O8 HMnO4
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 11
b) Oxoácidos del P, As, Sb, Si y B.
Su fórmula se obtiene de sumar bien una o tres moléculas de agua al óxido correspondiente, excepto
con el silicio a cuyos óxidos se suman bien una o dos moléculas de agua. Por ejemplo:
P2O5 + H2O H2P2O6 HPO3
P2O5 + 3 H2O H6P2O8 H3PO4
As2O3 + H2O H2As2O4 HAsO2
As2O3 + 3 H2O H6As2O6 H3AsO3
SiO2 + H2O H2SiO3
SiO2 + 2 H2O H4SiO4
c) Diácidos
Su fórmula se obtiene por la unión de dos moléculas de un ácido (ya formulado como se ha visto en
los apartados a y b) y la eliminación de una molécula de agua. Por ejemplo:
2 H2SO4 H4S2O8 - H2O H2S2O7
2 H3PO4 H6P2O8 - H2O H4P2O7
2 H2CrO4 H4Cr2O8 - H2O H2Cr2O7
Nomenclatura tradicional de oxácidos.
En este tipo de compuestos permanece la nomenclatura antigua. La IUPAC propone una nueva
nomenclatura, que aún está poco extendida, por lo que admite la nomenclatura tradicional.
Para nombrar correctamente cualquier oxoácido es necesario conocer en primer lugar el número de
oxidación del elemento central (“X” en la fórmula general del oxoácido).
a) Oxácidos del Cl, Br, I, S, Se, Te, N y C; también del Cr y Mn.
Ácido + prefijo+elemento central+sufijo
Para los prefijos y sufijos consideraremos cuatro casos posibles atendiendo a los posibles números de
oxidación de X: Prefijo Sufijo
Si X sólo tiene un número de oxidación (positivo) -ico
Si X tiene dos números de oxidación (positivos) -oso (para el nº más bajo)
-ico (para el nº más alto)
Si X tiene tres números de oxidación (positivos)
Hipo- -oso (para el nº más bajo)
-oso (para el 2º más bajo)
-ico (para el más alto)
Si X tiene cuatro números de oxidación (positivos)
Hipo- -oso (para el más bajo)
-oso (para el 2º más bajo)
-ico (para el 3º más bajo)
Per- -ico (para el más alto)
Ejemplos:
HClO Ácido hipocloroso (nº oxidación del cloro = +1)
HClO2 Ácido cloroso (nº oxidación del cloro = +3)
HBrO3 Ácido brómico (nº oxidación del bromo = +5)
HClO4 Ácido perclórico (nº oxidación del cloro = +7)
H2SO4 Ácido sulfurico (nº oxidación del azufre = +6)
H2CO3 Ácido carbónico (nº oxidación del carbono = +4)
Excepciones:
H2CrO4 Ácido crómico (nº oxidación del cromo = +6, sólo se considerará este nº de oxidación del cromo en oxoácidos)
H2MnO3 Ácido manganoso (nº de oxidación del manganeso = +4)
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 12
H2MnO4 Ácido mangánico (nº oxidación del manganeso = +6)
HMnO4 Ácido permangánico (nº oxidación del manganeso = +7)
b) Oxoácidos del P, As, Sb, Si y B.
Las reglas del grupo anterior (apartado a) también son válidas en éste, pero, hay que tener en cuenta
que en este grupo de oxácidos nos podemos encontrar con dos ácidos diferentes en los que el número de
oxidación del elemento central es el mismo. Por ejemplo:
HPO3 el número de oxidación del fósforo es +5
H3PO4 el número de oxidación del fósforo es +5
Como hemos visto en la formulación esto es así porque se ha partido del mismo óxido en ambos
casos, pero en el primer caso se ha sumado una molécula de agua y en el segundo caso se han sumado tres
moléculas de agua.
Para distinguirlos se hace uso de los prefijos meta– y orto– después de la palabra “Ácido”:
- El prefijo meta– se utiliza si el óxido de partida ha sumado una molécula de agua.
- El prefijo orto– se utiliza si el óxido de partida ha sumado tres moléculas de agua (dos en el caso
del silicio). El prefijo orto– puede omitirse al nombrar el ácido.
Ejemplos:
HPO3 Ácido metafosfórico (nº oxidación del fósforo = +5, el P2O5 ha sumado 1 molécula de agua)
H3PO4 Ácido ortofosfórico (nº oxidación del fósforo = +5, el P2O5 ha sumado 3 moléculas de agua)
también ácido fosfórico
HAsO2 Ácido metaarsenioso (nº oxidación del arsénico = +3, el As2O3 ha sumado 1 molécula de agua)
H3AsO3 Acido ortoarseniso (nº oxidación del arsénico = +3, el As2O3 ha sumado 3 moléculas de agua)
también ácido arsenioso
H2SiO3 Ácido metasilícico (nº oxidación del silicio = +4, el SiO2 ha sumado 1 molécula de agua)
H4SiO4 Ácido ortosilícico (nº oxidación del silicio = +4, el SiO2 ha sumado 3 moléculas de agua)
también ácido silícico
c) Diácidos
Son fáciles de identificar pues del elemento central siempre hay dos átomos en la molécula. Para
nombrarlos se utiliza el prefijo di– después de la palabra ácido (también se puede utilizar el prefijo piro– en
lugar del prefijo di–). En cualquier caso, es conveniente identificar el ácido simple que ha dado lugar al
diácido.
Ejemplos:
H2S2O7 Ácido disulfúrico (también ácido pirosulfúrico)
H4P2O7 Ácido difosfórico (también ácido pirofosfórico, ¿también ácido diortofosfórico?)
H2Cr2O7 Ácido dicrómico
Nomenclatura sistemática de oxácidos
Prefijo+oxo+prefijo+elemento central+-ato+ de + prefijo+hidrógeno
El primer prefijo cuenta el número de oxígenos de la molécula, el segundo prefijo cuenta el número
de átomos centrales y el tercer prefijo cuenta el número de hidrógenos. El prefijo mono- se puede omitir.
Por ejemplo:
Fórmula Nomenclatura estequiométrica (sistemática)
HClO oxoclorato de hidrógeno
HClO2 dioxoclorato de hidrógeno
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 13
HClO3 trioxoclorato de hidrógeno
HClO4 tetraoxoclorato de hidrógeno
H2SO3 trioxosulfato de dihidrógeno
H3PO4 tetraoxofosfato de trihidrógeno
H2CO3 trioxocarbonato de dihidrógeno
H4SiO4 tetraoxosilicato de tetrahidrógeno
H2CrO4 tetraoxocromato de dihidrógeno
H2Cr2O7 heptaoxodicromato de dihidrógeno
H2MnO4 tetraoxomanganato de dihidrógeno
HMnO4 tetraoxomanganato de hidrógeno
5.3.- Aniones poliatómicos (oxoaniones)
Formulación
Se obtienen al quitar los hidrógenos a un oxoácido. El anión tendrá una carga negativa igual al
número de hidrógenos que ha perdido.
Ejemplos:
HClO ClO-
HClO2 ClO2-
HBrO3 BrO3-
HClO4 ClO4-
H2SO4 SO4=
H2CO3 CO3=
H2CrO4 CrO4=
H2MnO4 MnO4=
HMnO4 MnO4-
HPO3 PO3-
H3PO4 PO43-
HAsO2 AsO2-
H3AsO3 AsO33-
H2SiO3 SiO3=
H4SiO4 SiO44-
H2S2O7 S2O7=
H4P2O7 P2O74-
H2Cr2O7 Cr2O7=
Nomenclatura tradicional
Conocido el ácido del que procede el anión, se nombran igual cambiando las terminaciones -oso y
-ico por -ito y -ato respectivamente. El nombre puede venir precedido de “anión”.
Ejemplos:
HClO ClO-
Hipoclorito (también anión hipoclorito)
HClO2 ClO2-
Clorito
HBrO3 BrO3- Bromato
HClO4 ClO4-
Perclorato
H2SO4 SO4=
Sulfato
H2CO3 CO3=
Carbonato
H2CrO4 CrO4=
Cromato
H2MnO4 MnO4=
Manganato
HMnO4 MnO4-
Permanganato
HPO3 PO3- Metafosfato
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 14
H3PO4 PO43-
Ortofosfato (fosfato)
HAsO2 AsO2- Metarsenito
H3AsO3 AsO33-
Ortoarsenito (Arsenito)
H2SiO3 SiO3= Metasilicato
H4SiO4 SiO44-
Ortosilicato (silicato)
H2S2O7 S2O7=
Disulfato (pirosulfato)
H4P2O7 P2O74-
Difosfato (diortofosfato)
H2Cr2O7 Cr2O7= Dicromato
Nomenclatura sistemática
Prefijo+oxo+prefijo+elemento central+-ato+(carga del anión)
El primer prefijo cuenta el número de oxígenos de la molécula, el segundo prefijo cuenta el número
de átomos centrales.
Ejemplos:
HClO ClO-
Oxoclorato(-)
HClO2 ClO2-
Dioxoclorato(-)
HBrO3 BrO3- Trioxobromato(-)
HClO4 ClO4-
Tetraoxoclorato(-)
H2SO4 SO4=
Tetraoxosulfato(2-)
H2CO3 CO3=
Trioxocarbonato(2-)
H2CrO4 CrO4=
Tetraoxocromato(2-)
H2MnO4 MnO4=
Tetraoxomanganato(2-)
HMnO4 MnO4-
Tetraoxomanganato(-)
HPO3 PO3- Trioxofosfato(-)
H3PO4 PO43-
Tetraoxofosfato(3-)
HAsO2 AsO2- Dioxoarseniato(-)
H3AsO3 AsO33-
Trioxoarseniato(3-)
H2SiO3 SiO3= Trioxosilicato(2-)
H4SiO4 SiO44-
Tetraoxosilicato(4-)
H2S2O7 S2O7= Heptaoxodisulfato(2-)
H4P2O7 P2O74-
Heptaoxodifosfato(4-)
H2Cr2O7 Cr2O7= Heptaoxodicromato(2-)
Otros aniones poliatómicos importantes:
CN- Cianuro
CH3COO- Acetato
5.4.- Oxisales neutras
Se forman por la unión de un catión metálico con un oxoanión.
Formulación
Primero se escribe el catión y luego el anión. El número de cationes o aniones en la molécula será
el que haga la molécula neutra.
Ejemplos:
Ca 2+
+ ClO- Ca(ClO)2
Na+ + ClO2
- NaClO2
K+ + ClO4
- KClO4
Cu2+
+ SO4=
CuSO4
Na+ + CO3
= Na2CO3
NH4+ + MnO4
- NH4MnO4
Fe 3+
+ PO3- Fe(PO3)3
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 15
NH4+ + PO4
3- (NH4)3PO4
Al 3+
+ AsO33-
AlAsO3
Sn2+
+ SiO44-
Sn2SiO4
K+ + Cr2O7
= K2Cr2O7
Nomenclatura tradicional
Nombre del anión + catión+terminación
Aquí, el nombre del anión es el que se ha visto en la nomenclatura tradicional de oxoaniones. Las
terminaciones para los cationes serán:
-oso, si el catión tiene dos números de oxidación y actúa con el más pequeño.
-ico, si el catión sólo tiene un número de oxidación o si tiene dos números de oxidación y actúa con
el mayor ellos.
Nomenclatura sistemática
Prefijo+( anión) + de + prefijo+catión
Se escribe el nombre del anión sin la carga, si es necesario con los prefijos bis, tris, tetrakis, pentakis,
hexakis, etc. que nos indican la repetición del anión poliatómico. Seguido del catión, con los prefijos di, tri,
tetra, etc que nos indican la repetición del catión. Como siempre, se puede omitir el prefijo -mono.
Ejemplos:
Ca(ClO)2 Hipoclorito cálcico Bis(oxoclorato) de calcio
NaClO2 Clorito sódico Dioxoclorato de sodio
KClO4 Perclorato potásico Tetraoxoclorato de potasio
CuSO4 Sulfato cúprico Tetraoxosulfato de cobre
Na2CO3 Carbonato sódico Trioxocarbonato de disodio
NH4MnO4 Permanganato amónico Tetraoxomanganato de amonio
Fe(PO3)3 Metafosfato férrico Tris(trioxofosfato) de hierro
(NH4)3PO4 Fosfato amónico (ortofosfato) Tetraoxofosfato de triamonio
AlAsO3 Arsenito alumínico Trioxoarseniato de aluminio
Sn2SiO4 Silicato estannoso Tetraoxosilicato de diestaño
K2Cr2O7 Dicromato potásico Heptaoxodicromato de dipotasio
5.5.- Sales ácidas
Los oxoácidos con más de un hidrógeno pueden perder parte de ellos, no todos. Se forma entonces un oxoanión ácido. Ejemplos:
H2SO4 HSO4-
H2CO3 HCO3-
H2CrO4 HCrO4-
H3PO4 H2PO42-
H3PO4 HPO4-
Estos aniones se unen a cationes metálicos formando sales ácidas.
Ejemplos:
Ca2+
+ HSO4- Ca(HSO4)2
Na+ + HCO3
- NaHCO3
K+ + HCrO4
- KHCrO4
Na+ + H2PO4
2- NaH2PO4
Na+ + HPO4
- Na2HPO4
Formulación y nomenclatura química inorgánica - 16
Se nombran igual que las sales neutras, añadiendo los prefijos hidrógeno- o dihidrógeno- delante del
nombre de la sal neutra correspondiente. Sólo veremos unas pocas:
Ca(HSO4)2 Hidrogenosulfato cálcico (bisulfato cálcico)
NaHCO3 Hidrogenocarbonado sódico (bicarbonato sódico)
KHCrO4 Hidrogenocromato potásico (bicromato potásico)
NaH2PO4 Dihodrogenofosfato sódico
Na2HPO4 Hidrogenofosfato sódico
.
