Atomos e iões

ESTRUTURA ATÓMICA

CLASSIFICAÇÃO DOS MATERIAIS

CLASSIFICAÇÃO DOS MATERIAISCompetências

• Reconhecer, pelas suas características , as partículas constituintes dos átomos.

• Visualizar os átomos em termos de modelo de nuvem electrónica compreendendo as diferenças de massa e tamanho de átomos diferentes.

• Relacionar o tipo de iões que os átomos podem formar com a sua distribuição electrónica


• Em síntese: como são os átomos

Átomos

Negativa Núcleo

ProtõesNeutrões Electrões

nula

Nuvem electrónicaPositiva

Toda a massa

constituídos por

existemexistem

de carga de carga de carga

onde se concentrapraticamente

Neutro electricamente

porque o número de

é igualao número

de


• Em síntese: como são os átomos

Átomos

Nuvem electrónica Núcleo

NeutrõesProtões Electrões

Toda a massa

Negativa Positiva nula

constituídos por

existemexistem

de carga de carga de carga

onde se concentrapraticamente

Neutro electricamente

porque o número de

é igualao número

de


• Em síntese: como são os átomos – tamanho e massa

TamanhoPara que um átomo de oxigénio apresentasse um diâmetro de 1,3 cm, tinha que se ampliar 108 m!

1,50 x 1011m


• Em síntese: como são os átomos – tamanho e massaMassa

Para que os átomos de oxigénio possuam uma massa de 16 g, quantos serão necessários?

602 000 000 000 000 000 000 000!


• Átomos, iões e suas nuvens electrónicas.

Níveis de energia dos electrões

Como se distribuem os electrões?

Por níveis de energia.

Como?

2n2

número inteiro1,2,3,4 …n, nível de energia

CLASSIFICAÇÃO DOS MATERIAIS• Átomos, iões e suas nuvens electrónicas.

Níveis de energia dos electrões

n =4

n =2

n =3

n =1

núcleo


Distribuição dos electrões por níveis de energia

n=22n2 = 2 x (2)2 = 8

n=32n2 = 2 x (3)2 = 18

n=42n2 = 2 x (4)2 = 32

n=12n2 = 2 x (1)2 = 2

CLASSIFICAÇÃO DOS MATERIAIS• Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Distribuição dos electrões por níveis de energia

Átomo de oxigénio (O) – 8 protões

8 protões = 8 electrões

Representação da distribuição8 p+

2 – 6

Electrões de Valência

CLASSIFICAÇÃO DOS MATERIAIS• Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Distribuição dos electrões por níveis de energia

Átomo de oxigénio (O)


Representação da distribuição

2 – 6

Esquema dos níveis de energia

Energia



Átomo de Sódio (Na) – 11 protões


Representação da distribuição11 p+

2 – 8 – 1



Átomo de Cálcio (Ca) – 20 protões

20 protões = __ electrões


- - -



O último nível de energia não pode ter mais de oito electrões!



Átomo de Cálcio (Ca) – 20 protões



2 – 8 – 8 – 2

20 p+


Em síntese

Os electrões dos átomos distribuem-se por ___________ de energia.

O número máximo de electrões num nível de energia n, calcula-se pela expressão: ______

O número máximo de electrões no último nível é ___________.

Os electrões do último nível de energia chamam-se electrões de ____________.


Os átomo e os Iões

Os átomos têm, na sua constituição, partículas com carga eléctrica. No entanto, são electricamente neutros porque a carga total dos electrões é igual à carga total dos seus protões, mas de sinal contrário.

A carga total dos electrões de um átomo é simétrica da carga do núcleo.

Como os protões e os electrões têm carga unitária, podes concluir que em qualquer átomo o número de protões é igual ao número de electrões.


Os átomo e os Iões

Assim, por exemplo, para os átomos de flúor e de magnésio, podemos escrever:

Átomo Símbolo

químicoNúmero de electrões

Carga total dos

electrõesCarga de núcleo

Número de protões

Flúor F 9 -9 +9 9

Magnésio Mg 12 -12 +12 12

CLASSIFICAÇÃO DOS MATERIAIS• Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. Os átomo e os Iões

O que acontece aos átomos quando perdem electrões?

Átomo de Magnésio (Mg)

12 p+


Transformam-se em iões positivos - catiões

12 p+

Número de protões é ___________ao número de electrões.

A carga do núcleo é _________ e a carga da nuvem electrónica é _______.

A carga total da partícula é _______.


Transformam-se em iões positivos - catiões

Mg2+

2 – 8

Mg

2 – 8 - 2 Electrões de valênciaElectrões de valência

perde 2 electrões


Em síntese:

Se um átomo perde electrões, fica com mais ___________ do que electrões.

A sua carga nuclear é ___________ à carga total dos electrões.

O átomo transforma-se num ião ____________.

Qualquer ião positivo é _________do que o respectivo átomo.

A nuvem electrónica do ião positivo é menor porque o átomo ___________ electrões.


O que acontece aos átomos quando ganham electrões?

Átomo de Flúor (F)

9 p+


O que acontece aos átomos quando ganham electrões?

9 p+

Número de protões é ___________ao número de electrões.

A carga do núcleo é _________ e a carga da nuvem electrónica é _______.

A carga total da partícula é _______.


Transformam-se em iões negativos – aniões.

F-

2 – 8

F

2 – 7Electrões de valência

Electrões de valência

ganha 1 electrão


Em síntese:

Se um átomo ganha electrões, fica com menos ___________ do que electrões.

A sua carga nuclear é ___________ à carga total dos electrões.

O átomo transforma-se num ião ____________.

Qualquer ião negativo é __________ do que o respectivo átomo.

A nuvem electrónica do ião negativo é maior porque o átomo ___________ electrões.


Os átomos com poucos electrões de valência têm tendência a _________ originando iões positivos.

Os átomos com bastantes electrões de valência têm tendência a __________ electrões originando iões negativos.


Resolve

A distribuição electrónica dos átomos de alumínio, A l, é: 2 8 3.

Com base nesta informação, substitui os números de (1) a (5) pelas designações que permitem completar correctamente as frases A e B.

A Os átomos de alumínio possuem __(1)___ electrões distribuídos por ___(2)___ níveis de energia.

B No primeiro nível de energia há ___(3)____ electrões. No último nível há ____(4)_____ electrões que se designam por ____(5)_____.

CLASSIFICAÇÃO DOS MATERIAIS• Átomos, iões e suas nuvens electrónicas. 2. Os átomos de potássio, K, têm 19 electrões na nuvem electrónica.

2.1 Indica: 2.1.1 quantos protões têm os átomos de potássio; 2.1.2 qual é a carga do núcleo; 2.1.3 qual é a carga da nuvem electrónica. 2.2 Escreve a distribuição electrónica dos átomos de potássio. 2.3 "Os átomos de potássio têm tendência para se transformarem em iões de carga + 1." 2.3.1 Explica por que motivo esta afirmação é verdadeira. 2.3.2 Representa simbolicamente um ião resultante de um átomo de potássio.

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