INTRODUCCIÓN

• Partículas extraordinariamente pequeñas, constituyente básico de toda la materia. Es capaz de entrar en combinación para formar un compuesto químico. La física y la química modernas postula que toda la materia están constituidas por átomos o combinaciones de éstos en forma de moléculas.

Se considera "Un minúsculo universo sospechado en la antigüedad y explorado en nuestros días".

¿ÁTOMO?

Unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades.

ESTRUCTURA ATÓMICA • En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.

• Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.

• - La corteza es la parte exterior del átomo.

• En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo.

• Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

COMPOSICIÓN • Compuesto por un núcleo atómico.

• Rodeado de una nube de electrones.

• NÚCLEO :protones (con carga eléctrica +) y neutrones (carga neutra).

• ORBITALES: electrones.

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

Una partícula subatómica es una partícula más pequeña

que el átomo.

Puede ser una partícula elemental o inestable.

PARTÍCULAS FUNDAMENTALES

• El átomo está formado por muchos tipos de partículas:

• Protón: (p,p,P)

• Electrón : (e,e,B)

• Neutrón: (n,n,N)

PARTÍCULAS INESTABLES

• Electrón positivo o positrón (e,e, B)

• Neutrino y antineutrino (V)

• Mesón (u)

• ELECTRÓN:

Son aquellas partículas que se encuentran fuera del núcleo

y tienen carga negativa. El electrón se caracteriza como

partícula finita, y con propiedades ondulatorias .

• Protón:

Son partículas que se encuentran en el núcleo y tienen carga positiva.

Fue por medio del experimento de los rayos catódicos se demostró la

existencia de estas partículas positivas, con masa y carga.

• Neutrón:

Se encuentran junto con los protones e el núcleo, y su carga es neutra.

En 1932 Chadwick demostró su existencia.

• Positrón:

Son partículas iguales que los electrones, pero en sentido opuesto.

• Mesón:

• La existencia de los mesones fue propuesta por el físico nuclear

japonés Yukawa Hideki en 1935. Su idea era que existían una

serie de partículas más pesadas que el electrón que eran

responsables de la interacción nuclear fuerte.

NEUTRINO Y ANTINEUTRINO.

• Partículas pequeñísimas de masa y carga cero, su existencia fue postulada para explicar la

perdida de energía durante la emisión radioactiva de electrones y protones.

La teoría atómica es una

teoría de la naturaleza de la

materia, que afirma que está

compuesta por pequeñas

partículas llamadas átomos.

Fue el primer modelo

atómico en 1808 con

bases científicas .

La materia está formada

por átomos, son

indivisibles e

indestructibles.

Descubre en 1897 la

existencia del electrón.

Determinó que la materia

se componía por una

parte positiva y una

negativa.

En 1911 introdujo que

el átomo se dividía en:

• Núcleo central:

protones y electrones

• Corteza: Electrones

Bohr propuso que el

átomo tiene ciertos

niveles de energía

definidos.

Los electrones solo pueden

girar en ciertas orbitas.

Estados estacionarios con

energía.

En este modelo los electrones se

contemplaban originalmente como una

onda estacionaria de materia cuya

amplitud decaía rápidamente al

sobrepasar el radio atómico.

• La propuesta de Schrodinger , considerado como el 5° modelo atómico , radica en describir las características de todos los electrones de un átomo , y para ello uso lo que conocemos

como números cuánticos .

• Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos.

• El significado de los números cuánticos es :

• n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7 .

• l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón , puede ser s , p , d y f (0 , 1 , 2 y 3 ).

• m = número cuántico magnético , representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital , dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l) .

• s = número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y -