FACULDADES INTEGRADAS ESPIRITO-SANTENSEFAESA – CAMPUS IENGENHARIA CIVIL

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA GERAL1º A – 2010/1

ESTEQUIOMETRIA

Professores: Osmar S. Barros Gilberto M. Brito

Barbara Andrade Santos 1040368Bruno Gonçalves 1040160Igor Estrada Achá 1040207

VITÓRIA-ES11 de junho de 2010

1 INTRODUÇÃO

Neste trabalho serão verificados os coeficientes estequiométricos de uma reação utilizando como base a reação entre o agregado iônico nitrato de prata(diluído em solução aquosa) e o cobre metálico, acompanharemos essa reação e os procedimentos envolvidos em tal processo, bem como também serão observadosos resultados finais desta reação, o que diz respeito à formação de precipitado, a massa do precipitado, o delta referente à variação de massa do fio de cobre e as quantidades exatas de cada elemento utilizado na reação.

2 OBJETIVO

Este trabalho objetiva um estudo mais aprofundando sobre os coeficientes estequiométricos de uma reação, o mesmo irá analisar cada passo desta experiência, estudando de forma detalhada oque ocorre com os reagentes durante a reação destes entre si, seus procedimentos, os respectivos materiais usados, as proporções dos elementosa serem utilizados,os próprios reagentes, as soluções envolvidas e o resultado final da reação. Levando assim a um maior conhecimento sobre o assunto e principalmente da importância de utilizar as medidas corretas, fazendo com que os reagentes tenham o maior rendimento possível, evitando desta maneira desperdícios.

3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Materiais:Tubo de ensaio grandeProveta de 25 mLFunil de filtação médioPapel de filtroPapel toalha

Reagentes:Solução de nitrado de prata 0,10mol/LCobre metálicoÁlcool etílico

Procedimento:1. Limpar bem o fio de Cobre e determinar a sua massa com exatidão de

0,001g.2. Pesar um papel de filtro(seco por 10 minutos na estufa)3. Fazer com o fio de cobre uma bonina, enrolando-o em torno de um

parafuso.4. Colocar 25mL de uma solução de nitrato de prata em um tubo de ensaio.5. Mergulhar a bobina na solução de prata e agite de vez em quando.6. Após 30 minutos, fazer a retirada da bobina cuidadosamente e limpá-la

bem com água corrente, sencando-a com papel toalha.7. Pese a bobina.8. Deixe os cristais de prata decantarem no fundo do tubo de ensaio e separe-

os da solução por meio de uma filtração simples, lavando-os com água destilada(cerca de três vezes) e álcool etílico(uma vez).

9. Secar o papel de filtro, junto com os cristais de prata, em estufa por cerca de dez minutos.

10.Pesar o papel de filtro com a prata.

4 RESULTADOS E DISCUSSÃO

Durante a reação do Nitrato de prata com o Cobre metálico, que está representada logo a seguir e dura 30 minutos:

Cu(s) + 2 Ag(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(aq)+ 2 Ag(s)

Ao se adicionar o cobre na proveta de 25mL, ele reage com o agregado iônico nitrato de prata(diluído numa solução aquosa) que num momento anterior já havia sido inserido na proveta, removendo a prata(por ser mais eletropositivo), é necessário agitar de vez em quando a solução fazendo com que a prata se aglomere no fundo do béquer(formando o precipitado, de uma cor escura acinzentada), nota-se que a solução adquire lentamente uma tonalidade azulada. Só então é possível remover o fio de cobre, limpá-lo devidamente com água destilada e álcool afim de levar o mesmo para a estufa e então notar a diferença de massa deste, em relação ao momento no qual o fio de cobre foi adicionado à solução aquosa de nitrato de prata.

Massa de Cu antes de imergir 3,231gMassa de Cu depois de imergir 3,158gVariação de massa no fio 0,073gMassa do papel do filtro 0,639gMassa do papel + Ag 0,892gMassa de Ag 0,253g

5 CONCLUSÃO. Com este trabalho concluímos que ao reagirmos uma solução de nitrato de prata com uma haste de cobre metálico, teremos a formação de uma solução de cor azulada e prata(em forma de precipitado, possuindo uma cor escura acinzentada). Esse resultado só é obtido pois na reação em questão o cobre é mais eletropositivo que a prata, sendo capaz de removê-la, tornando-a em precipitado(que se aglomera no fundo do béquer), é possível ainda saber quanta prata se tornou precipitado após a filtração deste com um papel de filtro e a secagem do mesmo em uma estufa por cerca de dez minutos.

6 REFERÊNCIAS

7 ANEXO

1. Qual a quantidade de matéria em agregados iônicos que você usou na experiência?

1mol AgNo³ ---- 1LX ---- 0,025L

X-2 =2,5. 10-2 mol

A quantidade usada foi de 2,5.10-² mol de AgNO³.

2. Qual a quantidade de moles de Cu foram consumidos na reação?

Δ m= 3,158g – 3,231gΔm = 0,073gMf<Mi ---- Am <0

Foram consumidos 0,001.10-¹ moles de Cu na reação.

3. Quantos moles de Ag foram produzidos na experiência?

1mol Ag --- 107,87X --- 0,00234

X= 0,002. 10-2

Foram produzidos 0,002.10-² moles de Ag.

4. Qual a razão entre a quantidade de matéria em moles de Ag e Cu na reação? Este número pode ser o coeficiente estequiométrico desta reação?

0,002 . 10 -2 / 0,001. 10 -2 A razão é de 2.10¹. Sim.

5. Que massa de Cu(NO³)² você espera que se encontre em solução após a experiência? Sugira uma maneira de medir esta massa de modo que possamos verificar nossa teoria.Espera que se encontre 0,073g de Cu(NO³)². É que na equação Cu(s)

+ 2 Ag(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(aq)+ 2 Ag(s) a proporção é de 1 mol de Cu(s) para cada 1 mol de Cu(NO3)2(aq), ou seja, a quantidade de massa do Cu(s) que

reagiu vai ser a quantidade de massa de Cu(NO3)2(aq) que vai ter na solução.’

6. Supondo 100% de rendimento da reação calcule a pureza do cobre.A pureza do cobre é de 97,7%.

3,231g --- 100 %3,158g --- x

X = 97,7

7. Supondo 100% de pureza dos reagentes calcule o rendimento da reação.

O rendimento da função foi de 65%.