Slide 1
Kelompok 2Sri Eny Suharini24030110120008Dwi
Hariyono24030110120040Norma Aprilia Hantanti 24030112120005Desita
Triana24030112130038Daru Seto Bagus A24030112130040Riyadini
Utari24030112130041M. Samsul Arifin24030112130048Shelly Wiarsih
24030112130049Michelle G. Sondakh24030112130051Vatara A. Silalahi
24030112130056Ratna Indria Sari 24030112130061Intan Dewi
Salmah24030112140071Zakkiyyah Hidayatul M24030112140089 Amilia
Fauziyah24030112130108Tiara Agni Irawati24030112130111Digna Reny
Panduwati24030112140120
Baterai
SEJARAH BATERAIPada tahun 1938, seorang arkeologis bernama
Wilhelm Konig menemukan periuk di Khujut Tabu yang berukuran
kira-kira 12.7 cm yang mengandung batang besi dan terbungkus dengan
tembaga dan diperkirakan berusia 200 tahun SM. Hasil pengujian
menunjukan periuk tersebut pernah diisi dengan zat asam seperti
cuka atau anggur yang menghasilkan arus listrik, sehingga diduga
sebagai baterai jaman kuno.
PEMBUATAN BATERAI PERTAMA KALIPada tahun 1799, seorang fisikawan
Italia bernama Alessandro Volta membuat beterai untuk pertama
kali.
Pembuatan baterai dengan cara menumpuk secara bergantian lapisan
seng, karton yang direndam air garam, dan perak dan disebut
tumpukan voltaik. Alat ini tidak menghasilkan listrik, namun
menghasilkan arus yang stabil dan bertahan lama. Namun
kekurangannya yaitu tinggi tumpukan lapisan-lapisannya terbatas
karena berat dari tumpukan tersebut dapat menekan air garam keluar
dari karton,piringan logamnya cenderung berkarat dengan cepat, dan
memperpendek usia baterai. SELANJUTNYA
John Frederick Daniell seorang ahli kimia menemukan sel Daniell
yang digunakan sebagai baterai pada masa ini.Lempengan tembaga
ditempatkan pada dasar bejana kaca, dan cairan tembaga sulfat
dituangkan hingga memenuhi setengah bejana kaca. Lalu lempengan
seng digantungkan pada bejana kaca tersebut, kemudian ditambahkan
cairan seng sulfat. Karena tembaga sulfat lebih padat daripada seng
sulfat, cairan seng mengambang diatas cairan tembaga dan
mengelilingi lempengan seng. Kabel disambungkan pada lempengan seng
melambangkan terminal negatif, lalu kabel satu lagi disambungkan
pada lempengan tembaga dan menjadi terminal positif. Pengaturan ini
tidak akan berfungsi dengan benar pada sebuah senter, namun untuk
perangkat tidak bergerak, baterai jenis ini dapat bekerja dengan
baik. Bahkan sel Daniell adalah perangkat yang umum untuk
menghidupkan bel pintu dan telepon pada masa itu sebelum perangkat
penghasil listrik generasi selanjutnya disempurnakan.PENGERTIAN
BATERAIBaterai merupakan obyek kimia penyimpan arus listrik, dimana
baterai memberikan energi yang konstan. Baterai terdiri dari tiga
komponen penting, yaitu: batang karbon sebagai anoda (kutub positif
baterai), seng (Zn) sebagai katoda (kutub negatif baterai), pasta
sebagai elektrolit (penghantar). Baterai adalah alat listrik
kimiawi yang menyimpan energi dan mengeluarkan tenaganya dalam
bentuk listrik (wikepedia).Reaksi yang terjadi didalam baterai
adalah reaksi elektrokimia dimana reaksi kimia dapat menghasilkan
electron, ada yang bertanda positif (+) dan bertanda negatif (-).
Elektron-elektron dikumpulkan pada kutub negatif. Jika kita
menghubungkan kabel antara kutub negatif dan kutub positif maka
elektron akan mengalir dari kutub negatif ke kutub positif .
REAKSI KIMIA PEMBENTUKAN LISTRIK
Pada saat baterai dipakai, permukaan plat timbul PbSO4 dan plat
akan berkarang yang dikenal dengan sulfonasi. Pori-pori pada plat
akan tertutup, sehingga electrolyte tidak bisa mengalir dengan
lancar dan electrolyte menjadi tidak asam karena SO4 terikat pada
timah. Pada recharging (baterai kembali di charge) terjadi
sebaliknya, PbSO4 akan terurai menjadi Pb dan SO4 dan SO4 akan
terikat kembali dengan H+sehingga terjadi lagi H2SO4, larutan
electrolyte akan kembali menjadi asam. Tetapi PbSO4 yang larut
kembali kedalam electrolyte menjadi Pb dan H2SO4 tidak terjadi
seluruhnya, masih ada tersisa kristal PbSO4 yang melekat pada plat
elemen, dan semakin lama akan semakin menebal. Hal inilah akan
menyebabkan baterai lemah atau mati karena tidak semua PbSO4
larut.Pada tahun 1898, merek Colombia Dry Cell menjadi baterai
pertama yang secara umum dijual di Amerika Serikat. Dan pembuatnya,
National Carbon Company, yang dikemudian hari berganti menjadi
Eveready Battery Company yang memproduksi baterai merek
Energizer.Komponen Baterai
1. Penemu: Alessandro Volta2. Elektroda Positif : batang karbon
( C ), letak ditengah, bagian atas ditutup kuningan. 3. Elektroda
negatif : seng ( Zn ), dibagian luar 4. Larutan Elektrolit: Amonium
Klorida ( NH4Cl )5. Arus Listrik: dari karbon menuju seng6.
Depolarisator: Mangan Dioksida ( MnO2 )7. Beda Potensial yang
dihasilkan: 1,5 volt
Reaksi utama yang terjadi pada beberapa bateraia) Fuel
cellsKatoda H2O 2H+ +1/2O2 + 2e-Anoda 2H+ + 2e- H2Reaksi
keseluruhan H2O H2 + 1/2O2Elektroda : C/Pt , voltase : (teori 1.23
V, kenyataannya ~1.0 V)
b) Baterai Nickel-Metal hydrideKatoda NiII(OH)2 + OH- NiIIIOOH +
H2O + e-Anoda M + H2O + e- MH + OH-Reaksi keseluruhan NiII(OH)2 + M
NiIIIOOH + MHLarutan elektrolit : KOH, voltase : 1.32Vc) Baterai
Litium-ionKatoda LiCOIIIO2 CoIVO2 + Li+ + e-Anoda Li+ +e- LiReaksi
keseluruhan LiCOIIIO2 Li + CoO2Larutan elektrolit : LiPF6 (larutan
karbonat), voltase : 3.70V
Baterai Litium Keadaan-PadatBaterai keadaan-padat menggunakan
padatan sebagai elektrolit yang menghubungkan elektroda.
Elektrolitnya adalah adalah suatau bahan polimer yang akan
melewatkan ion, tetapi menahan elektron. Voltase sel suatu baterai
Litium keadaan-padat dapat mencapai 3 V dan dapat diisi ulang
seperti pada aki.Komponen Baterai Litium Padate-e-Li+
Elektrolit PadatLiTiS2AnodaKatodaReaksi Redoks selama baterai
bekerja :Anoda:Li Li+ + e-Katoda:TiS2 + e- TiS2-Keseluruhan: TiS2 +
Li TiS2- + Li+
Baterai Litium IonKeuntungan - Tidak perlu dihubungkan ke sistem
listrik yang lebih baik dalam beberapa kasus. - Kebanyakan hal yang
berjalan pada baterai portables. - Dapat digunakan di daerah-daerah
di mana listrik tidak tersedia. - Dapat dengan mudah diganti.
Kekurangan - Baterai dapat digunakan hanya untuk waktu yang
terbatas, bahkan baterai isi ulang dapat diisi ulang sejumlah kali.
- Beberapa peralatan (peralatan listrik tinggi mengkonsumsi)
menjadi lebih berat bila menggunakan baterai. - Beberapa baterai
yang berbahaya dan dapat menyebabkan kebakaran, ledakan, polusi
kimia, dll- Beberapa jenis baterai perlu dipelihara dan diperiksa
secara berkala.Jenis-Jenis BateraiBaterai dikelompokkan dalam dua
jenis:Baterai Primer Baterai primer, yaitu baterai yang dapat
digunakan sekali saja setelah energi yang ada didalamnya habis
digunakan.2. Baterai SkunderBaterai sekunder yaitu baterai yang
biasa digunakan berkali kali dengan mengisi kembali muatannya
apabila telah habis energinya setelah pakai
Baterai PrimerBaterai Leclenche (Zn MnO2) Katoda:MnO2 ; Anoda
ZnKapasitas Listrik: 1,5 V2. Baterai sel kering Magnesium
(MgMnO2)Katoda:MnO2 ; Anoda: MgKapasitas Listrik: 1,5 V3. Baterai
Sel MerkuriKatoda: HgO ; Anoda: ZnKapasitas Listrik: 1,35 V4.
Baterai Sel Oksida Perak (AgO2)Katoda: serbuk elektrolit Alkaline ;
Anoda: AgO2Kapasitas Listrik: 1,6 V5. Baterai LithiumKatoda:MnO2 ;
Anoda: Logam LithiumKapasitas Listrik: 2,9 V-3,7 VBaterai
SkunderBaterai Asam TimbalKatoda:PbO2 ; Anoda: logam PbKapasitas
Listrik: 2 V2. Baterai Nikel Kadmium Katoda: Ni(OH)2 ; Anoda: Logam
kadmiumKapasitas Listrik: 1,2 V3. Baterai Nikel Metal
HidridaKatoda: Ni(OH)2 ; Anoda: Metal HidridaKapasitas Listrik: 1,2
V Penyulfatan pada bateraiCara mengatasi penyulfatanBaterai yang
tak terpakai disimpan pada ruangan yang bersuhu rendah (suhu yang
lebih dingin).Baterai yang tak terpakai diisi dengan arus pengisian
yang sangat rendah yaitu dengan pengisian perawatan (maintenance
charge) sampai penuh atau baterai diisi secara teratur tiap bulan.
pengisian perawatan (maintenance charge), artinya kita harus
memiliki alat pengisi (charger) (lebih baik lagi kalau kuat arus
dari alat tersebut bisa kita atur kuat lemahnya) yang secara
otomatis menghentikan proses pengisian jika baterai sudah terisi
penuh dan kembali menghidupkan proses pengisian jika isi baterai
mulai berkurang (memiliki fitur deteksi)TERIMAKASIH
