Upload
others
View
31
Download
1
Embed Size (px)
Citation preview
Ne postoji precizna podjela neorganskih jedinjenja
PODJELA NEORGANSKIH JEDINJENJA
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
Binarna neorganska jedinjenja
hidridi
boridi
oksidi
karbidi
sulfidi itd.
Složena neorganska jedinjenja
kiseline
baze
soli
Ne postoji precizna podjela neorganskih jedinjenja
PODJELA NEORGANSKIH JEDINJENJA
Binarna neorganska jedinjenja
hidridi
boridi
oksidi
karbidi
sulfidi itd.
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
HIDRIDIJedinjenja H sa drugim elementima
Hidridi metala
LiH, NaH, KH, CaH2, SrH2, BaH2….
Ca(s) + H2(g)→CaH2(s)
-1
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
HIDRIDIJedinjenja H sa drugim elementima
Hidridi metala
LiH, NaH, KH, CaH2, SrH2, BaH2….
H-(aq) + H2O(l)→H2(g) + OH-(aq)
-1
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
HIDRIDIJedinjenja H sa drugim elementima
Hidridi metala
LiH, NaH, KH, CaH2, SrH2, BaH2….
LiH(s) + H2O(l) → LiOH(s) + H2(g)
-1
CaH2 H2
Promjena boje indukuje
prisustvo OH-
H2O sa pH indikatorom
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
HIDRIDIJedinjenja H sa drugim elementima
Hidridi nemetala
HCl, H2O, NH3, CH4
+1
neutralni
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
HIDRIDIJedinjenja H sa drugim elementima
Hidridi nemetala
HCl, H2O, NH3, CH4
+1
slabe baze
NH3(g) + H2O(l) ⇄ NH4+(aq) + OH-(aq)
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
HIDRIDIJedinjenja H sa drugim elementima
Hidridi nemetala
HCl, H2O, NH3, CH4
+1
slabe kiseline
H2S(g) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + HS-(aq)
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
HIDRIDIJedinjenja H sa drugim elementima
Hidridi nemetala
HCl, H2O, NH3, CH4
+1
Jake kiseline
HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
OKSIDIJedinjenja O sa drugim elementima
Neutralni oksidi
N2O, NO, CO
-2
Ne reaguju ni sa kiselinama ni sa bazama
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
OKSIDIJedinjenja O sa drugim elementima
Kiseli oksidi
N2O5, CO2, SO3, SO2, P2O5, Cl2O7...
-2
Anhidridi kiselina
CrO3, Mn2O7...(visok oksidacioni broj metala)
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
OKSIDIJedinjenja O sa drugim elementima
Kiseli oksidi
N2O5, CO2, SO3, SO2, P2O5, Cl2O7...
-2
Reaguju sa bazama, baznim i amfoternim oksidima, u vodi daju kiselu reakciju
CrO3, Mn2O7...(visok oksidacioni broj metala)
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
OKSIDIJedinjenja O sa drugim elementima
Kiseli oksidi
Reaguju sa bazama, baznim i amfoternim oksidima, u vodi daju kiselu reakciju
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
OKSIDIJedinjenja O sa drugim elementima
Bazni oksidi
Li2O, K2O, MgO, CaO, NiO..
Anhidridi baza
-2BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
OKSIDIJedinjenja O sa drugim elementima
Bazni oksidi
Reaguju sa kiselinama, kiselim i amfoternim oksidima, u vodi daju baznu reakciju
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
OKSIDIJedinjenja O sa drugim elementima
Bazni oksidi
Reaguju sa kiselinama, kiselim i amfoternim oksidima, u vodi daju baznu reakciju
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
OKSIDIJedinjenja O sa drugim elementima
Amfoterni oksidi
-2
Imaju osobine i baznih i kiselih oksida
Al2O3, ZnO, BeO, PbO, As2O3, SnO, Cr2O3 ....
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
OKSIDIJedinjenja O sa drugim elementima
Amfoterni oksidi
Reaguju i sa kiselinama i sa bazama
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
ba
zni k
ara
kte
r ok
sid
a ra
ste
Kiselost oksida raste
OKSIDIJedinjenja O sa drugim elementima
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
Ako element gradi više oksida:
kiseli karakter je najjače izražen kod oksida u kome je element u najvišem oksidacionom stanju
As2O3 – amfoteran i As2O5 - kiseo
Ako metal gradi više oksida:
CrO – bazni, Cr2O3 – amfot. CrO3 - kiseo
OKSIDIJedinjenja O sa drugim elementima
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
PEROKSIDI
-1
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
SUPEROKSIDI
-1/2
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
SUPEROKSIDI
-1/2Reaktivni metali
K, Rb, Cs..
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
PODJELA NEORGANSKIH JEDINJENJA
Binarna neorganska jedinjenja
hidridi
boridi
oksidi
karbidi
sulfidi itd.
Složena neorganska jedinjenja
kiseline
baze
soli
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
Neke definicije
• Arenijusova teorija kiselina i baza
– Kiseline: supstance koje disocijacijom u vodenom rastvoru od pozitivnih jona daju isključivo H+ (H3O+) jon
– Baze: supstance koje disocijacijom u vodenomrastvoru od negativnih jona daju isključivo OH-
KISELINE I BAZE
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
Neke definicije
• Brensted-Lourijeva teorija
– Kiseline: Proton donori
– Baze: Proton akceptori
KISELINE I BAZE
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
Brensted-Lourijeve kiseline
…moraju imati (kiseli) proton koji mogu otpustiti.
Brensted-Lourijeve baze
…moraju imati par nevezivnih elektrona.
KISELINE I BAZE
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
Ako postoji oboje
...to su amfoliti.
HCO3−
HSO4−
H2O
KISELINE I BAZE
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
• Voda se ponaša kao Brensted-Lourijevabaza i vezuje proton (H+) iz kiseline
• Kao rezultat, formira se konjugovana baza kiseline i hidronijum jon
KISELINE I BAZE
Šta se dešava kada se kiseline rastvore u vodi?
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
• Od latinske riječi conjugare, što znači “udružiti se.”
• Proizvod reakcija kiselina i baza su uvijek njihove konjugovane kiseline i baze.
KISELINE I BAZE
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
Jačina kiselina i baza
• Jake kiseline u vodi disosuju potpuno.– Njihove konjugovane baze
su prilično slabe.
• Slabe kiseline u vodi djelimično disosuju.
KISELINE I BAZE
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
• Supstance sa zanemarljivim aciditetom ne disosuju u vodi.– Njihove konjugovane baze su
izuzetno jake.
KISELINE I BAZE
Jačina kiselina i baza
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
KISELINE I BAZE
Jačina kiselina i baza
HCl(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl−(aq)
K>>1
C2H4O2(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + C2H3O2−(aq)
K<1
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
• Kao što smo vidjeli, voda je amfolit.
• U čistoj vodi neki molekuli se ponašaju kao baze, a neki kao soli.
• Autojonizacija ili autoprotoliza.
H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH−(aq)
KISELINE I BAZE
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
Jonski proizvod vode
• Konstanta disocijacije vode je
Kc = [H3O+] [OH−]
• Ova specijalna konstanta ravnoteže se nazivajonski proizvod vode, Kw.
• Na 25°C, Kw = 1.0 10−14
KISELINE I BAZE
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
pH
pH negativan dekadni logaritam koncentracije hidronijum jona izražene brojem mola H+ jona po jedinici zapremine rastvora
pH = −log [H3O+]
KISELINE I BAZE
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
• U čistoj vodi,
Kw = [H3O+] [OH−] = 1.0 10−14
• Pošto je u čistoj vodi [H3O+] = [OH−],
[H3O+] = (1.0 10−14)1/2 = 1.0 10−7
KISELINE I BAZE
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
• Dakle, u čistoj vodipH = −log (1.0 10−7) = 7.00
• U kiselinama je [H3O+] veća nego u čistoj vodi, pH <7• U bazama je [H3O+] manja nego u čistoj vodi,pH >7.
KISELINE I BAZE
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
• “p” u pH znači negativan logaritam od količine (u ovom slučaju, hidronijum jona).
• Slične vrijednosti su:
– pOH −log [OH−]
– pKw −log Kw
KISELINE I BAZE
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
Zato što je
[H3O+] [OH−] = Kw = 1.0 10−14,
Znamo da je
−log [H3O+] + −log [OH−] = −log Kw = 14.00
ili, drugim riječima,
pH + pOH = pKw = 14.00
KISELINE I BAZE
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
Za precizna mjerenja koristimo
pH-metar.
KISELINE I BAZE
Kako mjerimo pH?
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
• Za manje precizna mjerenja možemo koristiti
– Lakmus papir
• “crveni” promijeni boju u plavu ~pH = 8
• “plavi” promijenu boju u crvenu~pH = 5
– Indikatore
KISELINE I BAZE
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
Jake kiseline
• HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4.
• Jaki elektroliti u vodenim rastvorima postoje u vidu jona.
• Za monoprotonske jake kiseline,
[H3O+] = [kiseline].
KISELINE I BAZE
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
KISELINE I BAZE
NAJČEŠĆE KORIŠĆENE KISELINE
Jake kiseline Slabe kiseline
Formula Naziv Formula Naziv
HCl Hloridna HCN Cijanidna
HBr Bromidna H2CO3 Karbonatna
HI Jodidna H2S Sulfidna
HNO3 Nitratna CH3COOH Acetatna
HClO4 Perhloratna H3BO3 Boratna
H2SO4 Sulfatna
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
Prema broju vodonikovih atoma: - monoprotične (monobazne)
HCN, HCl, HNO3, HI ...
- diprotične (dvobazne)H2S, H2SO3, H2CO3 ...
- triprotične (trobazne)H3PO4, H3AsO4 ...
Izuzetak: H3PO3 – fosfitna kiselina, diprotična – H2PHO3.
H2PHO3 ⇄ H+ + HPHO3-
HPHO3- ⇄ H+ + PHO3
2-
KISELINE I BAZE
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
• Jake baze su vodeni rastvori hidroksida alkalnih i zemnoalkalnih metala (Ca2+, Sr2+, Ba2+).
• Opet, i ove supstance u vodi disosuju potpuno.
KISELINE I BAZE
Jake baze
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
PODJELA NEORGANSKIH JEDINJENJA
Binarna neorganska jedinjenja
hidridi
boridi
oksidi
karbidi
sulfidi itd.
Složena neorganska jedinjenja
kiseline
baze
soli
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
SOLI
• Soli su supstance koje nastaju zamenom atoma vodonika u molekulu kiseline, atomima metala ili zamenomhidroksidnih grupa u molekulu baze anjonima kiseline
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
SOLI
Složene soli mogu biti:
neutralne, NaCl, Na2SO4, KNO3 ...
kisele, KHSO4, NaHCO3....
bazne, Mg(OH)Cl, Ca(OH)NO3...
dvogube (dvojne) KAl(SO4)2 x 12 H2O
kompleksne K4[Fe(CN)6]
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
• Reakcije za dobijanje soli su:
– Reakcije neutralizacije
2 NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + 2 H2O
– Reakcije kiselih i baznih oksida, kiselih i amfoternih oksida, baznih i amfoternih oksida
CaO + CO2 → CaCO3
SO3 + ZnO → ZnSO4
PbO + Na2O → Na2PbO2
SOLI
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
• Reakcije za dobijanje soli su:
SOLI
–Reakcije soli slabijih kiselina sa jakim kiselinama
–Reakcije soli slabijih baza sa jakim bazama
–Reakcije baznih oksida sa kiselinama
CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl
NH4Cl + KOH → NH3 + H2O + KCl
CaO + 2HCl→ CaCl2 + H2O
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
• Reakcije za dobijanje soli su:
SOLI
–Reakcije kiselih oksida sa bazama
–Reakcije dvogube izmjene
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
Nastaju potpunom neutralizacijom kiselina i baza:
CaSO4, Mg3(PO4)2, BaCl2, CaCl2, NH4NO3, NaCl,
KNO3, KCN, NH4NO2, Na2HPO3, Al2(SO4)3 ....
2 KOH + H2SO4→ K2SO4 + 2 H2O
2 HNO3 + Ca(OH)2→ Ca(NO3)2 + 2 H2O
Neutralne (normalne) soli
SOLI
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
Nastaju nepotpunom neutralizacijom poliprotičnih kiselina
NaHCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HSO4)2, Mg(H2PO4)2, K2HPO4, NaHSO4 ....
Kisele soli
SOLI
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
kisela so
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
od fosforne kiseline (H3PO4)dobijamo sledeće kisele soli:
• Natrijum-dihidrogenfosfat
(natrijum-primarni fosfat), NaH2PO4
• Natrijum-hidrogenfosfat
(natrijum-sekundarni fosfat), Na2HPO4
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
SOLI
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
Nastaju nepotpunom neutralizacijom višekiselih baza
Al(OH)(NO3)2, Mg(OH)Cl, (CaOH)2SO4,
Ca(OH)NO3, (BaOH)3PO4 ...
Bazne soli
SOLI
Bazna so
Ca(OH)2 + HCl → CaOHCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
iz feri-hidroksida, zamenom hidroksidnih grupna hloridom (anjon hlorovodonične kiseline) dobićemo:
• Gvožđe(III)-dihidroksihlorid, Fe(OH)2Cl
• Gvožđe(III)-hidroksihlorid, Fe(OH)Cl2
Fe(OH)3 + HCl → Fe(OH)2Cl + H2O
Fe(OH)3 + 2HCl → Fe(OH)Cl2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
SOLI
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA
Nastaju kristalizacijom iz rastvora dveju soli
M+M3+(SO4)2 ∙ 12 H2O
M+(Na+, K+, NH4+ ...
M3+(Al3+, Fe3+, Cr3+...)
Dvogube soli ovoga tipa – stipse
KAl(SO4)2 ∙ 12 H2O - kalijumova stipsa
DVOGUBE (DVOJNE) SOLI
KAl(SO4)2 ∙ 12 H2O→ K+ + Al3+ + 2 SO42- + 12 H2O
SOLI
BIOLOGIJA OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA