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C3 LES COMBUSTIONS
Au Vème siècle avant J.C., Empédocle enseignait que le feu était l’un des quatre éléments à
l’origine de la chimie. Pour faire du feu, les hommes ont longtemps utilisé comme
combustible le bois, puis le charbon.
Qu’est-ce qu’une combustion ?
I) Le triangle du feu → Activité A
On parle de combustion lorsqu’une substance brûle. Une combustion met en jeu un
combustible (carbone, essence, gaz naturel…) et un comburant (généralement le dioxygène).
Une combustion ne peut avoir lieu que si l’on associe une source suffisante d’énergie
(étincelle par exemple) à un combustible et à un comburant : c’est le triangle du feu.
La suppression d’un de ces trois éléments permet d’arrêter la combustion.
II) La combustion : une transformation chimique → Activités B et C
1) Définition
Lors d’une transformation physique, les molécules restent les mêmes.
Au cours d’une transformation chimique, les molécules sont différentes entre le début et
la fin.
Avant
Transformation chimique
Après
Des espèces sont présentes :
ce sont les réactifs.
Ils vont disparaître au cours de la transformation.
De nouvelles espèces apparaissent :
ce sont les produits.
Un ou plusieurs produits se
forment.
Il peut aussi rester un réactif qui n’a pas été entièrement consommé.
Les combustions sont des exemples simples de transformations chimiques.
Elles se manifestent généralement par une augmentation de la température, par une
émission de lumière, par un bruit (crépitement, détonation, explosion,…)
Avant
Combustion
Après
Une combustion se caractéri-
se par la présence de deux
réactifs :
o Un combustible : carbone,
méthane, butane…
o Un comburant : le
dioxygène
Les produits dépendent de la
nature du combustible :
o Dioxyde de carbone o Eau o Autres (dans certains cas…)
2) La combustion complète du carbone
Avant
Combustion du carbone
Après
Deux réactifs :
o Carbone (combustible)
o Dioxygène (comburant)
Un produit :
o Dioxyde de carbone
Bilan : carbone + dioxygène → dioxyde de carbone
La combustion du charbon s’arrête par manque d’un des réactifs : soit le carbone s’il n’y a
plus de charbon de bois, soit le dioxygène est entièrement consommé.
Test d’identification du dioxyde de carbone
Le dioxyde de carbone réagit avec l’eau de chaux pour donner un précipité de carbonate de
calcium (et de l’eau).
3) La combustion complète du butane
Avant
Combustion du butane
Après
Deux réactifs :
o Butane (combustible)
o Dioxygène (comburant)
Le butane peut être remplacé par le méthane ou le propane.
Deux produits :
o Dioxyde de carbone o Eau
Bilan : butane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau
Une étincelle est indispensable au démarrage de la combustion du butane en présence de
dioxygène.
Test d’identification de l’eau
La poudre blanche de sulfate de cuivre anhydre devient bleue au contact de l’eau.
III) Combustion incomplète → Activité D
Lorsque le dioxygène n’est pas présent en quantité suffisante, d’autres produits
(différents de l’eau ou du dioxyde de carbone) se forment pendant la combustion dite alors
incomplète. Certains de ces produits comme le monoxyde de carbone, gaz incolore, inodore
et toxique, peuvent être dangereux.
DOCUMENTS : p. 50 - 51
