NOMENCLATURA DE COMPUESTOS MOLECULARES

La fórmula química expresa la composición de moléculas y

compuestos mediante símbolos químicos

El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a

13 millones!!!

Método sistemático de nombrar los compuestos: NOMENCLATURA

Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica

Para iniciar el estudio de nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.

1. Nomenclatura Sistemática

2. Nomenclatura de Stock

3. Nomenclatura Tradicional

Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:

¿Como distinguirlas?:

Tradicional: oso, ico, hipo-oso, pe-rico.

Sistemática: di, tri , tetra ……ato-(número romano).

Stock: (número romano) junto al elemento.

Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con formula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera mas practica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en un cantidad determinada de sustancia. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico.

Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico” (valencia o número de oxidación, es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones). De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia.

Grupo Elementos Estado de oxidación

Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

+1

Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

+2

Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6

Grupo 7 (7B) Mn +2, +3, +4, +6, +7

Grupo 8 (8B) Fe

+2, +3Grupo 9 (8B) Co

Grupo 10 (8B)

Ni

Grupo 11 (1B)

CuAgAu

+1, +2+1+1, +3

Grupo Elementos Estado de oxidación

Grupo 12 (2B)

Zn, CdHg

+2+1, +2

Grupo 13 (3A)

B, Al, Ga, In, Tl

+3,-3

Grupo 14 (4A)

CSiGe, Sn, Pb

+2, +4, -4+2, +4+ 2, +4

Grupo 15 (5A)

N, P, As, Sb, Bi -3,+3,+5

Grupo 16 (6A)

OS, Se, TePo

-2+2, +4, +6, -2+2, +4, +6, -2

Grupo 17 (7A)

FCl, Br, I, At

-1+1, +3, +5, +7, -1

• Número de oxidación de un elemento viene a ser equivalente a su capacidad de combinación con un signo positivo o negativo. En la tabla siguiente se indican los estados de oxidación formales más usuales.

En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:

1 Valencia 2 Valencias 3 Valencias 4 Valencias 5 Valencias

__-ICO __-OSO HIPO-_-OSO HIPO-_-OSO HIPO-_-OSO MENOR

__-ICO __-OSO __-OSO -__OSO

__-ICO __-ICO -__ICO

PER-_-ICO PER-_-ICO

HIPER-_-ICO MAYOR

COMPUESTOS BINARIOS: ÓXIDOS NO COMPUESTOS BINARIOS: ÓXIDOS NO METÁLICOSMETÁLICOS

• ÓxidoS no metálicosÓxidoS no metálicos: es la combinación del oxígeno con un no metal.

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

SO monóxido de

azufre

óxido de azufre

(II)

Anhídrido

hiposulfuroso

SO2 dióxido de

azufre

óxido de azufre

(IV)

Anhídrido sulfuroso

SO3 trióxido de

azufre

óxido de azufre

(VI)

Anhídrido sulfúrico

COmonóxido de

carbono

óxido de carbono

(II)Anhídrido carbonoso

CO2 dióxido de

carbono

óxido de carbono

(IV)

Anhídrido carbónico

-2

+2,+4

+2,+4,+6

COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS NO COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS NO METÁLICOSMETÁLICOS

+1• También llamados Hidruros Hidruros volátilesvolátiles (hidruros no metálicos) (hidruros no metálicos): es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos IIIA, IVA y VA.

Comp. Sistemática Stock Tradicional

NH3 trihidruro de nitrógeno hidruro de nitrógeno (III) amoniaco

PH3 trihidruro de fósforo hidruro de fósforo (III) fosfina

AsH3 trihidruro de arsénico hidruro de arsénico (III) arsina

SbH3 trihidruro de

antimonio

hidruro de estibina (III) estibina

CH4 tetrahidruro de

carbono

hidruro de metano (IV) metano

SiH4 tetrahidruro de

nitrógeno

hidruro de silicio (IV) silano

BH3 Trihidruro de boro nitruro de boro (III) borano

-3 -4 -3

gas fumigante incoloro

gas muy tóxico

mineral opaco

hidrocarburo

aumentador de la adhesión

Uso industrias

Limpieza, gas

ÁCIDOS BINARIOSÁCIDOS BINARIOS

•Son compuestos binarios formados por hidrógeno y un elemento no metálico del grupo VIA y VIIA, es decir un calcógeno (excepto el O y un halógeno, respectivamente), cuando están disueltos en agua. Llamados también Haluros de hidrógenoHaluros de hidrógeno (hidruros no metálicos)(hidruros no metálicos).

Comp. Sistemática Stock Tradicional

HF fluoruro de

hidrógeno

fluoruro de

hidrógeno

ácido fluorhídrico

HCl cloruro de hidrógeno cloruro de

hidrógeno

ácido clorhídrico

H2S sulfuro de

dihidrógeno

sulfuro de

hidrógeno

ácido sulfhídrico

H2Se seleniuro de

dihidrógeno

seleniuro de

hidrógeno

ácido selenhídrico

+1 -2

-1

Los oxácidos, también llamados oxoácidos y oxiácidos, son compuestos ternarios ácidos originados de la combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido. La fórmula general para los oxácidos es:

H2O + Anhídrido

Ejemplo:Anhídrido + Agua → oxácido

SO3 + H2O → H2SO4

ÓXIDO ÁCIDO

ÁCIDO OXÁCIDO

OXÍGENO

NO METALMETAL

ÓXIDO BÁSICO

AGUA

HIDRÓXIDO

SAL OXISAL