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NOMENCLATURA INORGANICA Dra. Rowena Téllez N. Dra. Germaine Jacob A.

Clase nomenclatura inorganica 2011

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Page 1: Clase nomenclatura inorganica 2011

NOMENCLATURA INORGANICA

Dra. Rowena Téllez N.Dra. Germaine Jacob A.

Page 2: Clase nomenclatura inorganica 2011

Nomenclatura: elementos y compuestos→ Un elemento está formado por un mismo tipo de átomos, caracterizados por su número atómico, o sea, por el número de protones que poseen.

→ Todos los elementos, con excepción de los gases nobles, tienen tendencia a combinarse entre sí para formar compuestos. Esto se denomina reacción química o cambio químico.

→ Así como los elementos están formados por un mismo tipo de átomos, los compuestos están formados por MOLECULAS iguales.

→ Según la combinación de los elementos en tipo y cantidad, siempre exactamente definidos, se obtienen los diferentes compuestos químicos.

→ La combinación de los elementos entre sí ocurre de acuerdo a sus afinidades por los electrones (electronegatividad) y capacidades de combinación (valencia).

Page 3: Clase nomenclatura inorganica 2011

Reacciones químicas→ Las reacciones químicas pueden ocurrir

● entre elementos ● entre elementos y compuestos ● entre compuestos

→ Las reacciones químicas se representan a través de una ECUACION QUIMICA: A + B C + D

A y B son los REACCIONANTES (antes de la flecha)

C y D son los PRODUCTOS (después de la flecha)

→ Las ecuaciones químicas deben escribirse BALANCEADAS, es decir, el número de átomos de cada elemento a ambos lados de la ecuación debe ser igual.

Page 4: Clase nomenclatura inorganica 2011

I A metales alcalinos Li, Na, K II A metales alcalino-térreos Mg, CaIII A no-metales, anfóteros, metales Al (anfótero) IV A no-metales C V A no-metales N, P VI A no-metales O, SVII A no-metales F, Cl, Br, IVIII A gases nobles He, Ne, Ar, Kr

Es INDISPENSABLE conocer grupo, carácter y valencias.

Elementos químicos a considerar en este curso

GRUPO carácter se deben conocer

Page 5: Clase nomenclatura inorganica 2011

I B metales Cu, Ag II B anfóteros y metales Zn (anfótero) Hg (metal)III B metales -------IV B metales ------- V B metales y anfóteros -------VI B anfóteros y no-metales Cr (anfótero) VII B anfóteros MnVIII B metales y anfóteros Fe (metal)

Es INDISPENSABLE conocer grupo, carácter y valencias.

Elementos químicos a considerar en este curso

GRUPO carácter se deben conocer

Page 6: Clase nomenclatura inorganica 2011

Valencia de los elementos a utilizar

Elementos Grupo Valencia(s) Elementos Grupo Valencia(s)

Li, Na, K I A 1

Mg, Ca II A 2

Al III A 3

C IV A 2, 4

N V A 1, 2, 3, 4, 5P V A 3, 5

O VI A 2S VI A 2, 4, 6

F, Cl, Br, I VII A 1, 3, 5, 7

Cu I B 1, 2*Ag I B 1

Zn II B 2Hg II B 1, 2

Cr VI B 2, 3, 6

Mn VII B 2, 3, 4, 6, 7

Fe VIII B 2, 3

Page 7: Clase nomenclatura inorganica 2011

Nomenclatura inorgánica: clasificación de los elementos yde los compuestos

elementos

• metales • no-metales• anfóteros (ánfidos)• inertes o gases nobles

compuestos

binarios

ternarios

• óxidos

• compuestos hidrogenados

• sales binarias

• hidróxidos (bases)

• oxácidos

• sales ternarias

Page 8: Clase nomenclatura inorganica 2011

Nomenclatura de compuestos binariosCOMPUESTOS BINARIOS: formados por 2 elementos

1. OXIDOS El oxígeno con valencia 2.

1A OXIDOS METALICOS: formados por un metal y oxígeno. → Metales con valencia única O valencia 2 Na valencia 1 Na2O óxido de sodio O valencia 2 Ca valencia 2 CaO óxido de calcio O valencia 2 Al valencia 3 Al2O3 óxido de aluminio

Page 9: Clase nomenclatura inorganica 2011

Como proceder

Na - = O Na2O valencia 1 valencia 2

Mg = = O MgO valencia 2 valencia 2

Al ≡ = O Al2O3

valencia 3 valencia 2

Al

Al

OO

O

Al2O3

Page 10: Clase nomenclatura inorganica 2011

Compuestos binarios

→ Metales con 2 valencias diferentes

O valencia 2 // Cu valencias 1 y 2 Cu2O óxido de Cu I u óxido cuproso (valencia menor)

CuO óxido de Cu II u óxido cúprico (valencia mayor)

O valencia 2 // Fe valencias 2 y 3

FeO óxido de Fe II u óxido ferroso (valencia menor)

Fe2O3 óxido de Fe III u óxido férrico (valencia mayor)

Valencia menor “OSO” Valencia mayor “ICO”

Page 11: Clase nomenclatura inorganica 2011

Compuestos binarios

1B OXIDOS NO-METALICOS O ANHIDRIDOS: formados por un no-metal y oxígeno. → No-metales que forman óxidos no-metálicos o anhídridos con una sola valencia O valencia 2 // C valencia 4

CO2 óxido de carbono IV o anhídrido carbónico

* el C reacciona también con oxígeno con valencia 2, formando el CO denominado monóxido de carbono, el cual NO corresponde a un anhídrido.

Page 12: Clase nomenclatura inorganica 2011

Compuestos binarios

O valencia 2 // N valencias 3 y 5

N2O3 óxido de N III o anhídrido nitroso N2O5 óxido de N V o anhídrido nítrico

El N forma también otros compuestos con oxígeno, los cuales NO corresponden a los anhídridos:

con valencia 1 N2O óxido de N I u óxido nitroso con valencia 2 NO óxido de N II u óxido nítrico con valencia 4 NO2 óxido de N IV o dióxido de nitrógeno

→ No-metales que forman óxidos no-metálicos o anhídridos con más de una valencia

Page 13: Clase nomenclatura inorganica 2011

Compuestos binarios

P2O3 óxido de P III o anhídrido fosforoso

P2O5 óxido de P V o anhídrido fosfórico

SO2 óxido de S IV o anhídrido sulfuroso

SO3 óxido de azufre VI o anhídrido sulfúrico

Cl2O óxido de Cl I o anhídrido hipocloroso

Cl2O3 óxido de Cl III o anhídrido cloroso

Cl2O5 óxido de cloro V o anhídrido clórico

Cl2O7 óxido de cloro VII o anhídrido perclórico

P 3 y 5

S 4 y 6

Cl 1, 3, 5, 7

Page 14: Clase nomenclatura inorganica 2011

Compuestos binarios

2. COMPUESTOS HIDROGENADOS El hidrógeno con valencia 1

2A HIDRUROS METALICOS: formados por un metal e hidrógeno. H valencia 1 Li valencia 1 LiH hidruro de litio H valencia 1 Ca valencia 2 CaH2 hidruro de calcio H valencia 1 Al valencia 3 AlH3 hidruro de aluminio

Page 15: Clase nomenclatura inorganica 2011

Compuestos binarios

2B COMPUESTOS HIDROGENADOS DE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO V A Los no-metales del grupo V A con valencia 3

H valencia 1 N valencia 3 NH3 AMONIACO

H valencia 1 P valencia 3 PH3 fosfamina

Page 16: Clase nomenclatura inorganica 2011

Compuestos binarios

2C HIDRACIDOS: formados por un no-metal de los grupos VI A y VII A e hidrógeno. H2S ácido sulfhídrico S pertenece al grupo VI A HF ácido fluorhídrico HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

elementos del grupo VII A o halógenos

Primero se coloca la palabra ACIDO y se termina en “HIDRICO”

Son ácidos porque al disolverse el agua liberan su hidrógeno enforma de ion H+.

Page 17: Clase nomenclatura inorganica 2011

Compuestos binarios

3. SALES BINARIAS → Se forman a partir de un hidrácido y para poder escribir la fórmula de una sal binaria ES INDISPENSABLE conocer la fórmula y nombre del hidrácido que le da origen.

→ Se reemplaza el o los hidrógenos del hidrácido por un metal, por lo tanto, una sal binaria está formada por un metal y un no-metal.

HCl ácido clorhídrico

H valencia 1Cl valencia 1

ES INDISPENSABLE conocer la fórmula del ácido, dado que es la única manera de definir la valencia del no-metal, según los hidrógenosque tenga el ácido.

H2S ácido sulfhídrico

H valencia 1S valencia 2

Page 18: Clase nomenclatura inorganica 2011

Compuestos binarios

La terminación “HÍDRICO” del hidrácido se cambia a “URO” en la sal.Se agrega el nombre del metal.

HCl ácido clorhídrico H valencia 1 Cl valencia 1

Na valencia 1 (única) NaCl cloruro de sodio

Mg valencia 2 (única) MgCl2 cloruro de magnesio

Al valencia 3 (única) AlCl3 cloruro de aluminio

Cu valencias 1 y 2 CuCl cloruro de Cu I o cloruro cuproso

CuCl2 cloruro de Cu II o cloruro cúprico

Fe valencias 2 y 3 FeCl2 cloruro de Fe II o cloruro férroso

FeCl3 cloruro de Fe III o cloruro férrico

H Cl

Page 19: Clase nomenclatura inorganica 2011

Compuestos binarios

ácido sulfhídrico H2S sulfuro

ácido fluorhídrico HF fluoruro

ácido clorhídrico HCl cloruro

ácido bromhídrico HBr bromuro

ácido yodhídrico HI yoduro

Page 20: Clase nomenclatura inorganica 2011

Compuestos binarios

H2S ácido sulfhídrico

H valencia 1S valencia 2

Fe valencias 2 y 3

FeS sulfuro de Fe II o sulfuro ferroso

Fe2S3 sulfuro de Fe III o sulfuro férrico

K valencia 1 (única) K2S sulfuro de potasio

Zn valencia 2 (única) ZnS sulfuro de zinc

Al valencia 3 (única) Al2S3 sulfuro de aluminio

H SH

Page 21: Clase nomenclatura inorganica 2011

Nomenclatura de compuestos ternarios

COMPUESTOS TERNARIOS: formados por 3 elementos, uno es oxígeno (con valencia 2). 1. HIDROXIDOS O BASES: formados por un metal y el grupo -OH, que se denomina “grupo hidroxilo”. El grupo -OH tiene valencia 1.

AgOH hidróxido de plata Zn(OH)2 hidróxido de zinc

Al(OH)3 hidróxido de aluminio

CuOH hidróxido de Cu I o hidróxido cuproso

Cu(OH)2 hidróxido de Cu II o hidróxido cúprico

Page 22: Clase nomenclatura inorganica 2011

Compuestos ternarios

Los hidróxidos se forman cuando un óxido metálico reacciona con agua: Na2O + H2O 2 NaOH óxido de sodio hidróxido de sodio

CaO + H2O Ca(OH)2

óxido de calcio hidróxido de calcio

Page 23: Clase nomenclatura inorganica 2011

2. OXACIDOS: formados por hidrógeno más un no metal unido a oxígeno.

H2CO3 ácido carbónico

Son ácidos porque al disolverse en agua liberan el hidrógeno en forma de ion H+.

Se forman cuando el anhídrido correspondiente reacciona con agua:

CO2 + H2O H2CO3

Compuestos ternarios

anhídridocarbónico ácido carbónico

Page 24: Clase nomenclatura inorganica 2011

Acidos del nitrógeno: el N pertenece al grupo V A y forma anhídridos con valencias 3 y 5.

N2O3 anhídrido nitroso y N2O5 anhídrido nítrico

N2O3 + H2O H2N2O4 HNO2 ácido nitroso

N2O5 + H2O H2N2O6 HNO3 ácido nítrico

Compuestos ternarios

Page 25: Clase nomenclatura inorganica 2011

Acidos del azufre: el S pertenece al grupo VI A y forma anhídridos con valencias 4 y 6.

SO2 anhídrido sulfuroso y SO3 anhídrido sulfúrico

SO2 + H2O H2SO3 ácido sulfuroso

SO3 + H2O H2SO4 ácido sulfúrico

Compuestos ternarios

Page 26: Clase nomenclatura inorganica 2011

Acidos del cloro: el Cl pertenece al grupo VII A y forma anhídridos con valencias 1, 3, 5 y 7.

Cl2O anhídrido hipocloroso Cl2O3 anhídrido cloroso Cl2O5 anhídrido clórico Cl2O7 anhídrido perclórico

Cl2O + H2O H2Cl2O2 HClO ácido hipocloroso

Cl2O3 + H2O H2Cl2O4 HClO2 ácido cloroso

Cl2O5 + H2O H2Cl2O6 HClO3 ácido clórico

Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 HClO4 ácido perclórico

Compuestos ternarios

Page 27: Clase nomenclatura inorganica 2011

Acidos del fósforo: el P pertenece al grupo V A y forma anhídridos con valencias 3 y 5.

P2O3 anhídrido fosforoso y P2O5 anhídrido fosfórico

Cada uno de ellos puede reaccionar con 1,2 y 3 moléculas de agua:

P2O5 + H2O H2P2O6 H PO3 ácido metafosfórico

P2O5 + 2 H2O H2P2O7 ácido pirofosfórico

P2O5 + 3 H2O H2P2O8 H3PO4 ácido ortofosfórico

De la misma manera, el anhídrido fosforoso forma ácido metafosforoso, pirofosforoso y ortofosforoso.

Compuestos ternarios

Page 28: Clase nomenclatura inorganica 2011

Compuestos ternarios3. SALES TERNARIAS → Se forman a partir de un oxácido y para poder escribir la fórmula de una sal ternaria ES INDISPENSABLE conocer la fórmula y nombre del oxácido que le da origen.

→ Se reemplaza el o los hidrógenos del hidrácido por un metal.

HNO3 ácido nítrico

H NO3

ion hidrógeno H+

anión del ácidocon carga (-)

Esto es válido para todos los ácidos.

Page 29: Clase nomenclatura inorganica 2011

Compuestos ternarios

HNO3 ácido nítrico

H valencia 1 , por lo tanto el anión -NO3 “vale” 1.

Reemplazamos el H por un metal:

Na valencia 1 NaNO3 nitrato de sodio

Fe valencias 2 y 3 Fe(NO3)2 nitrato de Fe II o nitrato ferroso

Fe(NO3)3 nitrato de Fe III o nitrato férrico

Page 30: Clase nomenclatura inorganica 2011

Compuestos ternarios

Para nombrarlas:

→ se cambia la terminación “OSO” por “ITO”

→ se cambia la terminación “ICO” por “ATO” → se agrega el nombre del metal

HNO2 ácido nitroso NaNO2 nitrito de sodio

Mg(NO2)2 nitrito de magnesio

HNO3 ácido nítrico LiNO3 nitrato de litio

Ca(NO3)2 nitrato de calcio

Page 31: Clase nomenclatura inorganica 2011

Sales del HClO, ácido hipocloroso. El anión -ClO tiene “valencia” 1.

KClO hipoclorito de potasio Ca(ClO)2 hipoclorito de calcio Fe(ClO)3 hipoclorito de Fe III o hipoclorito férrico

Sales del H2SO4, ácido sulfúrico. El anión =SO4 tiene “valencia” 2.

Na2SO4 sulfato de sodio ZnSO4 sulfato de zinc Fe2(SO4)3 sulfato de Fe III o sulfato férrico

Compuestos ternarios

Page 32: Clase nomenclatura inorganica 2011

Sales del H3PO4 ácido ortofosfórico.

El anión ≡ PO4 tiene “valencia” 3.

Na3PO4 ortofosfato de sodio Ca3(PO4)2 ortofosfato de calcio Al PO4 ortofosfato de aluminio Fe2(PO4)3 ortofosfato de Fe II u ortofosfato ferroso

Fe PO4 ortofosfato de Fe III u ortofosfato férrico

Compuestos ternarios

Page 33: Clase nomenclatura inorganica 2011

SALES ACIDAS: se obtienen cuando NO se reemplazan todos los hidrógenos de un ácido.

Compuestos ternarios

Si se reemplaza un sólo hidrógeno, nos queda el anión -HCO3, con “valencia” 1. NaHCO3 carbonato ácido de sodio o bicarbonato de Na Ca(HCO3)2 carbonato ácido de calcio

ácido carbónico H2CO3

Sales ácidas, conservan un H.

Si se reemplazan los dos hidrógenos, nos queda elanión =CO3, con “valencia” 2.

Na2CO3 carbonato de sodio

CaCO3 carbonato de calcio

Sales neutras, no poseen H.

Page 34: Clase nomenclatura inorganica 2011

H3PO4 ácido ortofosfórico.

→ Si se reemplaza 1 H, nos queda el anión -H2PO4 con valencia 1. NaH2PO4 ortofosfato diácido de sodio Ca(H2PO4)2 ortofosfato diácido de calcio

→ Si se reemplazan 2 H, nos queda el anión = HPO4 con valencia 2. Na2HPO4 ortofosfato monoácido de sodio Ca(HPO4)2 ortofosfato monoácido de calcio

Compuestos ternarios

Estas son sales ácidas. En cambio, si se reemplazan los 3 hidrógenos,las sales son neutras.

Page 35: Clase nomenclatura inorganica 2011

Nomenclatura de iones

Los IONES son partículas compuestas por uno o más elementos que se caracterizan por poseer carga eléctrica.

Si tienen carga positiva son CATIONES.Si tienen carga negativa son ANIONES.

Un elemento al perder uno o más electrones queda como CATION (quedan más protones + que electrones -).

Un elemento al ganar uno o más electrones queda como ANION (quedan más electrones - que protones +).

Los elementos metálicos al combinarse tienden a perder electrones y quedan como cationes.

Page 36: Clase nomenclatura inorganica 2011

De acuerdo a la tendencia a ganar o perder electrones (electronegatividad), a los elementos o partículas se les asigna carga positiva o negativa: ESTADO DE OXIDACIÓN.

Iones y estado de oxidación

→ Los METALES (grupos I, II y III), ubicados en el lado izquierdo del Sistema Periódico, al reaccionar con elementos de grupos del lado derecho, pierden electrones y quedan con carga positiva: CATIONES.

Na+1 ion sodio

K+1 ion potasio

Ca+2 ion calcio

Al+3 ion aluminio

Fe+2 ion fierro +2 o ion ferroso

Fe+3 ion fierro +3 o ion férrico

Cu+1 ion cobre +1 o ion cuproso

Cu+2 ion cobre +2 o ion cúprico

Page 37: Clase nomenclatura inorganica 2011

ClO-1 anión hipocloritoClO2

-1 anión clorito

ClO3-1 anión clorato

ClO4-1 anión perclorato

S-2 anión sulfuroSO3

-2 anión sulfitoSO4

-2 anión sulfato

Iones y estado de oxidación

→ Los ácidos, cuando se disocian en solución acuosa, generan uno o más iones hidrógeno H+1 (depende del ácido) y un ANION:

HCl H+1 + Cl-1 ácido clorhídrico anión cloruro

NaCl Na+1 + Cl-1

cloruro de sodio cation sodio+2 anión cloruro

→ Las sales, cuando se disocian en solución acuosa, generan un CATION y un ANION (el mismo del ácido del cual proviene):

Page 38: Clase nomenclatura inorganica 2011

Iones y estado de oxidación

1. El hidrógeno siempre es +1, excepto en los hidruros.

Ej. KH hidruro de K el K es +1, el H es -1

2. El oxígeno siempre es -2, excepto en los peróxidos.

Ej. H2O2 peróxido de H (agua oxigenada) el H es +1 el O es -1

11. Los metales son siempre (+)

13. Las moléculas son entidades eléctricamente neutras, por lo tanto, las cargas (+) deben ser igual a las (-).