COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA

O nível da prova estava bom, mais alto que o do ano passado. No entanto, algumas ressalvasdevem ser feitas:

* A abrangência foi a pior dos últimos tempos, pois o conteúdo limitou-se basicamente àFísico-Química.

Alguns assuntos importantes que não foram abordados:

1. Química Geral: atomística, classificação periódica, ligações (intra e intermoleculares), proprieda-des físicas, etc, etc, etc.

2. Química Orgânica: reações, isomeria, acidez e basicidade, polímeros, bioquímica, etc, etc, etc.

* Descuidos:

1. Questão 6, item a: pede-se para desenhar “as estruturas” mas ela é única

2. Questão 7: no eixo das ordenadas do gráfico, deveria constar a seguinte notação:[A] x 10–1 mol . dm–3

3. Questão 9, item b: cita “equação a seguir”, mas ela está representada acima

* Trabalhos matemáticos exagerados (contas trabalhosas) nas questões 3 (item b) e 4. Seria bemmais interessante que essas dificuldades ficassem restritas, no máximo, à prova de matemática.

Esperamos que a evolução observada nos anos anteriores seja, pelo menos, retomada no que dizrespeito à abrangência.

Professores de Química do Curso Positivo.

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QUÍMICA

Comentário:

a) A adição de amônia na 1ª etapa é para deixar o, meio básico (liberação OH–) e, assim, reagir com o CO2(Óxido Ácido) da 2ª etapa.

Comentário:b) Maior eficiência = maior rendimento = deslocar o equilíbrio no sentido da formação da substância dese-

jada.

Comentário:

1ª Etapa:

1NH3(g) + H2O(l) NH4(aq)+ + OH–(aq) ∆H = – 30,6 kJ . mol–1

⇓1 vol gasoso zero vol gasoso exotérmica

1 CO2(g) + OH–(aq) + Na+

(aq) → NaHCO3(s) ∆H = – 130 kJ. mol–1

1 vol gasoso zero vol-gasoso exotérmica

Nas duas etapas, temos que deslocar o equilíbrio para a direita, ou seja, no sentido do menor volumegasoso e da reação exotérmica. Para tanto, temos que aumentar a pressão e diminuir a temperatura.

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QUÍMICA

Comentário:

A combustão rápida, com grande produção de gases, provoca uma enorme expansão volumétrica (explosão).

Comentário:

A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos (HC), nos quais o carbono tem Nox negativo. Por sua vez, oNox do carbono no CO2 vale +4 (valor máximo).

Portanto, o carbono sofre oxidação.

Representação simplificada das reaçõesHC + NH4NO3 → N2(g) + CO2(g) + H2O(g) + NOx(g)Portanto, o nitrato de amônio (NH4NO3), por ter provocado oxidação no carbono, atua como oxidante.

3

QUÍMICA

Comentário:

C8H18(l) + 12,5 O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(g)

Comentário:

100 km . h–1 {em 1h ______ 100 km

23,4 km/L1L 23,4 kmv = ? 100 kmv = 4,3 L

d =mv

→ m = d . V = 0,7 . 4,3 = 3 kg de octano = 3000 g de octano

C8H18 ⇒ 114 g . mol–1

1 C8H18 8 CO2 T(K) = 25 + 273 = 298 K

1 mol 8 mol

114 g n = ?

3000 g n = 210,53 mol de CO2

V(CO2) =n.R.T

P=

210 53 0 082 2981

, . , .= 5144,5 L(resposta)

4

QUÍMICA

Comentário:

n =mM

%M

=

Para 100 g de Andaluzita temos:

40,7g SiO2 e 58,6g Al2O3

nSiO2=

40 760

,= 0,68 mol

n58,6102A O2 3l = = 0,57 mol

* nO = 1,36 + 1,71 = 3,07 mol

nAl = 1,14 ÷ →0 68, 1,7 x 10 → 17

nSi = 0,68 ÷ →0 68, 1,0 x 10 → 10 ⇒ Al17Si10O45

nO = 3,07 ÷ →0 68, 4,5 x 10 → 45 (Resposta)

Observação: Sabemos que a fórmula esperada para a Andaluzita seria Al2SiO5 , porém, com as porcen-

tagens apresentadas na questão, teríamos que “forçar alguns arredondamentos” numé-

ricos, para chegarmos a essa fórmula.

5

QUÍMICA

Comentário:

Tempo de meia-vida é o tempo necessário para desintegrar metade de uma quantidade de radioisótopo.

Comentário:

100% 50% 25% 12,5%

P P PPortanto, passaram-se 3 períodos de meia-vida (P).

Idade = 3 . 22,5 anos ⇒ Idade = 67,5 anos

6

QUÍMICA

Comentário:

Comentário:

pKa = 3,73 ⇒ ka = 1.10–3,73

HSCH2COOH → espécie protonada HSCH2COO– → espécie desprotonada

ácido tioglicólico

HSCH2COOH(aq) H+(aq) + HSCH2COO–(aq)

ka =[H ] . [HSCH COO ]

[HSCH COOH]2

–

2

+⇒ relação

desprotonadaprotonada

Substituindo os valores, temos:

10–3,73 = 10–9.[HSCH COO ][HSCH COOH]

2–

2

[HSCH COO ][HSCH COOH]

2–

2= 105,27

7

QUÍMICA

Observação:

– SH ⇒ Grupo mercapto

Comentário:

1º experimento: Vm =∆∆[A]t

=1 0 8

250 225

– , ,= mol . L–1 . s–1

2º experimento: Vm =∆∆[A]t

=0 5 0 3

250 225

, – , ,= mol . L–1 . s–1

[A] mol . L–1 Velocidade mol . L–1 . s–1

1ª Exp. 1÷ 2

0 225,

x 12ª Exp. 0,5

0 225,

Do 1º para o 2º experimento a [A] foi dividida por 2 e a velocidade não sofreu alteração. Isso indica que areação é de ordem zero em relação à substância A.V = k . [A]0

Comentário:

V = k . [A]0

0 225,

= k → k = 8 . 10–3

8

QUÍMICA

Calculando a velocidade média nos dois primeiros experimentos num ∆t = 25 s.

Comentário:

Q = C . U

Q → CargaC → CapacidadeU → Tensão (ddp)

Para 1g do material: C = 100FQ = C . U

Q = 100 . 2,5Q = 250 C

Portanto, pela constante de Faraday:

1Li(aq)+ + 1e– Lio

1 mol 1 mol

96500 Cn = ?

250 C

n =250

96500n = 2,6 . 10–3 mol

(resposta)

9

QUÍMICA

Comentário:

I. Mg(s) → Mg(aq)2+ + 2e– ∆Hform = –467 kJ

II.12

F2(g) + e– → F(aq)– ∆Hform = –335 kJ

III. Mg(s) + F2(g) → MgF2(s) ∆Hform = –1124 kJ

Mg(aq)2+ + 2F(aq)

– → MgF2(s) ∆H = ?

Lei de Hess

Invertendo a equação I, invertendo a equação II e multiplicando por 2, mantendo a equação III esomando, teremos:

Mg(aq)2+ + 2e– → Mg(s) ∆H = +467 kJ

2F(aq)– → F2(g) + 2e– ∆H = 2 (+335) = +670 kJ

Mg(s) + F2(g) → MgF2(s) ∆H = – 1124 kJ

Mg(aq)2+ + 2F(aq)

– → MgF2(s) ∆H = ?

∆H = + 13 kJ

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QUÍMICA

Comentário:

Mg(aq)2+ + 2F(aq)

– → MgF2(s) ∆H = ?

(– 467) 2(– 335) (– 1124)

(– 670) Hfinal = (–1124)

Hinic = (–1137)

∆H = ∆ ∆H – Hformprod.

formreag.

∑ ∑

ou

∆H = ( Hfinal ) – ( Hinic )

∆H = (– 1124) – (– 1137) = + 13 KJ

(resposta)

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Comentário:

Pilha de Mercúrio

* Mercúrio ⇒ Metal Nobre ⇒ Possui Alto Potencial de Redução (ERed)

polo – polo +menor Maior Eo

Red (v)

AumentaZnO/Zn Redução

HgO/HgOxidação

CátodoÂnodo

Observações: Embora não tenha sido pedida, vale lembrar que a Equação Global é:

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Comentário:

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