Considerações acerca de eurística do modelo atômico de

Rutherford-Bohr

Bruno Ferrari

Espectros atômicos

Espectro do átomo de hidrogênio

Séries de Balmer

Série de Balmer

22

~ 1211

nR

cm-1 número inteiro > 2

Série de Paschen

Série de Lyman

Constante de Rydberg

2

221

~ 11nn

R

Constante de Rydberg

Se n2 = 0 R = energia correspondente ao estado fundamental

Valor experimental ≈ Valor calculado = -13,6 eV (átomo de H)

n1 , n2 níveis de energia no espectro

Modelo de Bohr

rZevmE e

0

22

421

E = K + U

Suposição de Bohr

Momento angular é quantizado somente alguns valores possíveis

nhnvrme 2

Momento angular:múltiplo inteiro de ħ

rmnv

e

rvmam

rZe

drdUF eee

2

20

2

4

Modelo de Bohr

ee

e

mZehn

rrm

nhr

mr

Ze2

0222

20

2

24

ao = raio de Bohr = 5,29.10-11 m = 0,529 Å

0

2

aZnr

Raio de uma órbita eletrônica éum múltiplo de ao

Hidrogênio Z = 1 r = ao

Modelo de Bohr

hZev

mhnZenhm

vrm

nhvoeo

e

e

222

2

22

2

22

4222

8421

hneZm

Er

ZemvEUKEo

e

o

Modelo de Bohr

~

220

2

42 118

hcnnh

eZmE

o

e

2

221

~ 11nn

R3

42

2

42

88 cheZm

RheZm

Rhco

e

o

e

nvrme Quantização do momentoangular é coerente!

Interpretação segundo dualidade onda-partícula

Onda confinada numa região definida órbita do raio de Bohr

nr .2 Ondas possíveis(múltiplos de )

“Perímetro”

da órbita Número de nodos (regiões de amplitude nula)é um número inteiro!

Interpretação segundo dualidade onda-partícula

2.2 hnmvr

phnr

ph

Logo onda confinada numa órbita circular só pode ter determinados Momento angular é quantizado!

Confinamento Quantização!