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DISTRIBUCIÓN TEMPORAL DE LOS CONTENIDOS

Unidades

1.ª

Eva

luación

La ciencia y su método. Medida de magnitudes

Cargas y fuerzas eléctricas

2.ª

Eva

luación

Mezclas, disoluciones y sustancias puras

Los átomos y su complejidad

Formulación: óxidos, hidruros, sales binarias e hidróxidos

3.ª

Eva

luación

Uniones entre átomos

Las reacciones químicas

Los sistemas materiales

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LA CIENCIA Y SU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES

Conceptos

Etapas del método científico.

Las magnitudes físicas y sus unidades.

Instrumentos de medida. Sensibilidad y precisión. La notación científica.

Organización y análisis de datos experimentales. Tablas y gráficas. Relaciones entre variables. Normas para dibujar

gráficas.

Ejemplos: movimiento rectilíneo uniforme y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Conocer las características del método científico.

Explicar las etapas que caracterizan el método científico.

Reconocer las magnitudes fundamentales, así como sus unidades en el Sistema Internacional.

Usar correctamente la notación científica.

Analizar los datos experimentales y organizarlos en tablas y gráficas.

Relacionar las gráficas e-t con el tipo de movimiento uniforme o variado. Representar, leer e interpretar gráficas e-t.

Identificar las rectas e-t con sus ecuaciones y con el tipo de movimiento.

Realizar cálculos para resolver ejercicios de mru y mrua

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1.- ETAPAS DEL MÉTODO CIENTÍFICO.

El conocimiento científico se apoya en la experimentación y un aspecto fundamental de esta es la medición cuantitativa.

Fases de la actividad científica:

Formulación del problema

Formulación de hipótesis

Comprobación de la hipótesis

Establecimiento de leyes y teorías

2.- LAS MAGNITUDES FÍSICAS Y SUS UNIDADES.

Se llama magnitud a todo lo que se puede medir.

La unidad de medida es el patrón que empleamos para medir una magnitud.

El Sistema Internacional de unidades (SI)

Es el conjunto de magnitudes y las unidades de medida escogidas para medirlas.

Magnitud Nombre Símbolo

Longitud metro m

Masa kilogramo kg

Tiempo segundo s

Intensidad de corriente eléctrica ampere A

Temperatura kelvin K

Cantidad de sustancia mol mol

Intensidad luminosa candela cd

La notación científica y decimal

En notación científica se escribe la parte entera con una sola cifra, la de las unidades, seguida de la parte decimal y

de una potencia de base 10 de exponente positivo o negativo, segundo exprese lugares a la derecha o a la izquierda de la coma

decimal.

123.000.000.000 = 1,23 ⋅ 1011

0,0000000546 = 5,46 ⋅ 10−8

Factores de conversión.

Un factor de conversión es una fracción que tiene en su numerador y en su denominador la misma cantidad, pero

expresada en distintas unidades.

3.- REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE UNA TABLA DE VALORES

1. Dibujar dos ejes, uno en la horizontal y otro en la vertical. Cada uno de los ejes representará una de las magnitudes de

la tabla.

2. Especificar en cada eje el nombre de la magnitud que vamos a representar y su unidad.

3. Representar con un punto cada par de valores de la tabla

4. Unir todos los puntos mediante una línea que nos proporciona la representación gráfica

s

m

s

m

s

m

s

h

km

m

h

km20

3600

72000

36001

100072

3600

1

1

100072

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5. Del análisis de la representación gráfica se deduce la ley o conclusión de la experiencia.

El trazado final de la gráfica no siempre es fácil. Algunas veces, la línea que mejor se ajusta a los puntos no pasa por todos ellos;

lo importante es que se ajuste al conjunto de todos, haciendo la media por encima e por debajo. Si un punto sale mucho de la

gráfica, conviene despreciarlo.

4.- MOVIMIENTOS

Movimiento: El movimiento es el cambio de posición de un cuerpo con el tiempo. Un cuerpo está en movimiento cuando, a medida

que pasa el tiempo, cambia de posición respecto a un sistema de referencia que se considera en reposo.

Trayectoria: Es la línea que describe el cuerpo móvil durante el movimiento.

Por su trayectoria los movimientos pueden ser:

. Rectilíneos: Si la trayectoria es una recta. . Curvilíneos: Si la trayectoria es una curva.

Velocidad: Es la rapidez con la que se producen los cambios de posición. La velocidad de un movimiento es el cociente entre el

espacio recorrido sobre la trayectoria y el tiempo empleado por el móvil en recorrerlo.

4.1. MOVIMIENTO RECTILÍNEO UNIFORME

Un movimiento rectilíneo uniforme es aquel que tiene una trayectoria que es rectilínea y que posee una velocidad constante.

tvee o

Siendo eo la posición del móvil en el momento en que se comienza a contar el tiempo.

Como la velocidad es constante, el móvil recorre distancias iguales en tiempos iguales.

4.2. MOVIMIENTO RECTILÍNEO UNIFORMEMENTE ACELERADO

Aceleración: Es la rapidez con la que varía su velocidad. Un movimiento acelerado es aquel que presenta una velocidad que cambia

con el tiempo.

Un movimiento rectilíneo uniformemente acelerado es aquel que tiene una aceleración constante.

La expresión de la aceleración en un m.r.u.a es: t

vva

of

La expresión de la velocidad en un m.r.u.a es: tavv o

El espacio recorrido en un m.r.u.a es: 2

2

1tatvee oo

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1.- Según el modelo expresa en las unidades del S.I. las siguientes cantidades:

a) h

km25

b) h

km30

c) h

km36

d) h

km108

e) h

km100

f) h

km180

g) h

mm1800

h) min

6000cm

2.- Según el modelo expresa en las unidades del S.I. las siguientes cantidades

a) h

km325

b) h

km130

c) h

km360

d) h

km1080

e) h

km1100

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f) min

80km

g) s

mm1800

h) min

6000dm

3.- Escribe en notación científica o decimal las siguientes cantidades:

a) 2300000000 = b) 0,00000063 =

c) 6750000000000 = d) 0,0000000000123 =

e) 1,25 · 104 = f) 2,4 · 10-4 =

g) 9,8 · 106 = h) 5,76 · 10-3 =

i) 0,0000076 = j) 4300000000 =

k) 2,45 · 10-6 = l) 3,21 · 105 =

4.- Representa la gráfica e-t de un móvil, con los datos de la siguiente tabla, e indica el tipo de movimiento:

5.- Calcula el tiempo que tarda un peatón que pasea con una velocidad de 5 km/h en recorrer 1,5 km.

6.- Un grupo de alumnos organiza una excursión en bicicleta para ir de una ciudad a otra. Miran en el mapa de carreteras y

comprueban que las separan 18 km. ¿A que velocidad deberán circular si desean efectuar el trayecto en 45 minutos?

Posición (m) 2 3 4 5 6

Tiempo (s) 0 1 2 3 4

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7.- Representa la gráfica e-t de la siguiente tabla de valores e indica el tipo de movimiento:

8.- Un corredor parte de la línea de salida, y cuando lleva recorridos 10 m pone en marcha el cronómetro. Si la velocidad

del corredor es de 8 m/s, que espacio habrá recorrido al cabo de 5 s?

9.- Un motorista circula durante media hora a una velocidad de 40 km/h, el cuarto de hora siguiente a 50 km/h y

finalmente durante hora y media a 70 km/h. Calcula el espacio total recorrido.

10.- Un ciclista recorre en una etapa de montaña 125 km en 3 horas. ¿Cuál es su velocidad media?

11.- Un tren que se mueve con una velocidad constante igual a 100 km/h debe recorrer 320 km. ¿Cuánto tiempo tardará?

Espacio (m) 0 10 20 30 40 50

Tiempo (s) 0 5 10 15 20 25

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12.- Un tren parte desde una estación A y recorre 150 km hasta otra B, desde la que continúa a 180 km/h hasta otra

estación C. Calcula el espacio que recorre de A hasta C, sabiendo que desde B a C tardó 3 h.

13.- Un coche A circula con una velocidad de 9 m/s, otro coche B circula a una velocidad de 40 km/h y otro coche C lo hace

a 6000 cm/min. Ordena estas velocidades de mayor a menor

14.- Un coche se mueve con una velocidad de 12 m/s. El conductor acelera, durante 15 s, hasta alcanzar 20 m/s. Calcula su

aceleración.

15.- Se le aplica a un móvil en reposo una aceleración constante durante 6 s, por lo que adquiere una velocidad de 24 m/s.

Calcula la aceleración y el espacio recorrido.

16.- Un coche de competición comienza a moverse con aceleración constante, durante 8 s, adquiriendo una velocidad de 20

m/s. Calcula su aceleración y el espacio recorrido

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17.- Un auto que circula a 14 m/s mantiene una aceleración constante de 0,8 m/s2 durante 15 s. Calcular la velocidad al cabo

de ese tiempo.

18.- Un ciclista, que circula a 7 m/s, mantiene una aceleración constante de 0,4 m/s2 durante 10 s. Calcula la velocidad al

cabo de ese tiempo.

19.- Un auto inicialmente en reposo acelera durante 10 s con una aceleración constante de 0,5 m/s2. ¿Qué espacio recorre

en ese tiempo?. ¿Cuál es su velocidad al cabo de los 15 s?

Después de hacer los cálculos indica la respuesta correcta

20.- Un móvil parte del origen con una velocidad de 15 m/s, y al cabo de un cierto tiempo ha recorrido 6 m, ¿Cuál ha sido

ese tiempo?

a) 4 s b) 0,4 s c) 90 s

21.- Calcula la velocidad en Km/h y m/s de un coche que tarda 2 h en recorrer 180 Km.

a) 180 km/h ; 30 m/s b) 90 km/h ; 25 m/s c) 25 km/h ; 90 m/s

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22.- Un coche lleva una velocidad de 72 Km/h. ¿Cuánto tiempo tardará en recorrer 500 m?

a) 25 s b) 50 s c) 50 s

23.- ¿Qué distancia recorre en 5 s un automóvil que lleva una velocidad de 90 Km/h?

a) 300 m b) 450 m c) 125 m

24.- Un ciclista, que viaja a 36 Km/h, tarda 10 s, en parar. ¿Qué aceleración de frenado aplica hasta que se detiene?. ¿Qué

distancia recorre?

a) -1 m/s2 ; 50 m b) -2 m/s2 ; 500 m c) -1,5 m/s2 ; 100 m

25.- Un automóvil realiza un mru y tarda 15 s en recorrer 120 m. ¿Cuál es su velocidad?.

a) 8 m/s b) 10 m/s c) 18 m/s

26.- Una persona camina a una velocidad constante de 5 Km/h. ¿Cuánto tiempo tardará en recorrer a esta velocidad una

distancia de 6.000 m?

a) 1,2 minutos b) 1,2 h c) 0,8 h

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27.- Un coche recorre 3 Km en 2 min. Calcula su velocidad en m/s.

a) 1,5 m/s b) 30 m/s c) 25 m/s

28.- ¿Cuántos m recorre en 10 s un coche que se mueve a una velocidad de 36 Km/h.

a) 100 m b) 360 m c) 3,6 m

29.- Un deportivo tarda 4 s en arrancar y alcanzar una velocidad de 20 m/s. ¿Qué aceleración alcanzó en unidades del S.I.?

a) 20 b) 4 c) 5

30.- ¿Qué aceleración adquiere en unidades del S.I. un coche que se mueve inicialmente a una velocidad de 12 m/s y después

de 4 s lleva una velocidad de 20 m/s?

a) 4 b) 2 c) 5

31.- Un deportivo tarda 4 s en arrancar y alcanzar una velocidad de 20 m/s. ¿Qué espacio recorre en ese tiempo?

a) 40 m b) 80 m c) 100 m

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32.- Un coche lleva una velocidad de 12 m/s y en 5 s su velocidad es de 17 m/s. Calcula la aceleración y el espacio recorrido

en ese tiempo

a) 25,5 m b) 72,5 m c) 145 m

33.- Un coche arranca y en 4 s su velocidad es de 8 m/s. Calcula la aceleración y el espacio recorrido

a) 32 m b) 2 m c) 16 m

34.- Pasar de unidades las siguientes velocidades:

a) de 36 km/h a m/s.

b) de 10 m/s a km/h.

c) de 30 km/min a cm/s.

d) de 50 m/min a km/h.

35.- Un móvil recorre 98 km en 2 h, calcular:

a) Su velocidad

b) ¿Cuántos km recorrerá en 3 h con la misma velocidad?.

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36.- Se produce un disparo a 2,04 km de donde se encuentra un policía, ¿cuánto tarda el policía en oirlo si la velocidad del

sonido en el aire es de 330 m/s?

37.- La velocidad del sonido es de 330 m/s y la de la luz es de 300.000 km/s. Se produce un relámpago a 50 km de un

observador.

a) ¿Qué recibe primero el observador, la luz o el sonido?.

b) ¿Con qué diferencia de tiempo los registra?.

38.- ¿Cuál de los siguientes móviles se mueve con mayor velocidad: el (a) que se desplaza a 120 km/h o el (b) que lo hace a

45 m/s?

39.- ¿Cuál es el tiempo empleado por un móvil que se desplaza a 75 km/h para recorrer una distancia de 25 km?

40.- Un cohete parte del reposo con aceleración constante y logra alcanzar en 30 s una velocidad de 588 m/s. Calcular:

a) Aceleración.

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b) ¿Qué espacio recorrió en esos 30 s?.

41.- Un móvil parte del reposo con una aceleración de 20 m/s ² constante. Calcular:

a) ¿Qué velocidad tendrá después de 15 s?.

b) ¿Qué espacio recorrió en esos 15 s?.

42.- Un auto parte del reposo, a los 5 s posee una velocidad de 25 m/s, si su aceleración es constante, calcular:

a) ¿Cuánto vale la aceleración?.

b) ¿Qué espacio recorrió en esos 5 s?.

c) ¿Qué velocidad tendrá los 11 s?

43.- Un automóvil que viaja a una velocidad constante de 30 m/s, tarda 10 s en detenerse. Calcular:

a) Calcula la aceleración de frenado

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44.- Un ciclista que va a 8 m/s, aplica los frenos y logra detener la bicicleta en 4 segundos. Calcular:

a) ¿Qué desaceleración produjeron los frenos?.

b) ¿Qué espacio necesito para frenar?.

45.- Un automóvil parte del reposo con una aceleración constante de 3 m/s ², determinar:

a) ¿Qué velocidad tendrá a los 8 s de haber iniciado el movimiento?.

b) ¿Qué distancia habrá recorrido en ese tiempo?.

46.- De estos dos gráficos, ¿cuál representa el movimiento más veloz? y ¿por qué?

47.- ¿Cuál de los dos movimientos representado, el (1) o el (2), tiene mayor velocidad?, ¿por qué?

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48.- Pon en las unidades del Sistema Internacional las siguientes cantidades:

a) 720 km/h

b) 300 cm/min

49.- Expresa en notación científica los siguientes números:

a) 2300000000 b) 0,00000063

c) 6750000000000 d) 0,0000000000123

50.- Expresa en forma decimal los siguientes números:

a) 2,5 · 10-9 b) 0,063 · 106

c) 6,874 · 10-3 d) 8,06 · 109

51.- Representa la gráfica e-t de la siguiente tabla de valores e indica el tipo de movimiento:

Espacio (m) 3 5 7 9 11 13

Tiempo (s) 0 1 2 3 4 5

52.- Representa la gráfica e-t de la siguiente tabla de valores e indica el tipo de movimiento:

Espacio (m) 2 4 6 8 10 12

Tiempo (s) 0 1 2 3 4 5

53.- Haz los siguientes cambios de unidades:

a) 720 km/h a m/s b) 300 cm/min a km/h

d) 60 km/s a cm/min e) 500 cm/min a m/s

54.- Expresa en notación científica o en notación decimal los siguientes números:

a) 23000000 b) 0,000000063 c) 6750000000000 d) 0,0000000000123

e) 1,25 · 105 f) 2,4 · 10-5 g) 9,8 · 106 h) 5,76 · 10-3

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ELECTRICIDAD

Conceptos

La electricidad en la historia.

Electrización y tipos.

Naturaleza eléctrica de la materia.

La carga eléctrica y su medida.

Fuerza entre cargas. Ley de Coulomb.

Campo eléctrico: intensidad y representación.

Conductores y aislantes.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Relacionar la carga eléctrica con la estructura atómica de la materia.

2. Describir los diferentes fenómenos de electrización de los cuerpos.

3. Diferenciar los materiales según su conductividad.

4. Calcular fuerzas entre cargas eléctricas utilizando la Ley de Coulomb.

5. Explicar las fuerzas eléctricas utilizando el concepto de campo.

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1. PROPIEDADES FUNDAMENTALES DE LA CARGA ELÉCTRICA.

La carga eléctrica de un cuerpo tiene su origen en la estructura atómica de la materia. La materia está constituida por

átomos que están constituidos por:

Protones partículas positivas (núcleo)

Electrones partículas negativas (corteza)

Neutrones partículas sin carga eléctrica (núcleo)

En condiciones normales, los cuerpos son neutros porque tienen el mismo número de protones que de electrones. Con

todo, algunos átomos se desprenden fácilmente de sus electrones más externos adquiriendo carga eléctrica. La electrización es

el proceso por el que un cuerpo adquiere carga eléctrica.

Propiedades de la carga eléctrica

La carga tiene dos propiedades esenciales que son características de la estructura eléctrica de la materia:

* La carga se conserva.

* La carga está cuantizada.

1.1.- Principio de Conservación de la Carga Eléctrica.

El electrón es el elemento móvil o fluctuante de la carga o cantidad de electricidad, que puede ser transportado, pero

no destruido o creado. La carga del electrón es la unidad natural de cantidad de electricidad ( e- ).

1 e- = 1,6 · 10-19 C

Culombio. Es la cantidad de carga que atraviesa cada segundo la sección de un conductor por el que circula un amperio.

2. LEY DE INTERACCIÓN ENTRE CARGAS ELÉCTRICAS: LEY DE COULOMB.

2.1.- Ley de Coulomb:

El estudio de las fuerzas entre partículas cargadas fue realizado por el físico francés COULOMB (1736-1806), observó

que estas fuerzas dependen de los siguientes factores:

* Naturaleza del medio en el que se encuentran las partículas cargadas.

* estado de electrización de los cuerpos o cargas eléctricas que poseen.

* Distancia que las separa.

Ley de Coulomb:

"La fuerza entre pequeñas partículas cargadas y en reposo es directamente proporcional al producto de las cargas e

inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa".

2r

qQKF

K: es la constante que depende do medio, en el vacio vale: K = 9 · 109 N·m2/C2

3. CAMPO ELÉCTRICO.

3.1.- Campo Eléctrico. Intensidad de Campo.

Campo eléctrico. Es la región del espacio en la que una carga eléctrica, q, ejerce fuerzas de carácter eléctrico.

La intensidad de campo en uno de sus puntos es la fuerza que ejerce el campo sobre la unidad de carga positiva colocada en ese

punto.

r

Q K =

q

FE

2

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Características del vector E:

a. Origen. El punto donde se mide la intensidad de campo.

b. Dirección. Línea carga-punto.

c. Sentido. El que se desplazaría la unidad de carga positiva colocada en ese punto.

4.- CONDUCTORES Y AISLANTES

Conductores. Son materiales que permiten el movimiento de cargas eléctricas a través de ellos.

Aislantes. Son materiales que no permiten el movimiento de cargas eléctricas a través de ellos

Distribución de cargas en los conductores. En un conductor en equilibrio eléctrico, la carga eléctrica neta está distribuida por

su superficie y se acumula en las puntas y aristas. En el interior de un conductor no existen cargas eléctricas.

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1.- Calcular el valor de una carga que es atraída con una fuerza de 2,7 · 10-6 N por otra carga puntual de 150 nC cuando

están separadas 10 m.

2.- Dos esferas metálicas situadas en el vacio tienen cargas de 12 C y 64 C. Si sus centros están separados una

distancia de 50 cm, determina la fuerza electrostática que ejercen

3.- Calcula el módulo del campo eléctrico que crea una carga puntual de 3,2 nC, a una distancia de 1 m.

4.- Determinar el campo eléctrico creado por una esfera cargada uniformemente con una carga de 250 C en un punto

situado a 50 cm de su centro.

5.- Calcula la fuerza con que se atraen dos cargas eléctricas de 5 C e –3 C que están separadas 30 cm.

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6.- Determina a qué distancia debemos colocar dos cargas eléctricas de 2 C e 7 C para que la fuerza sea de 1 N.

7.- Determina el valor de dos cargas iguales si se repelen con una fuerza de 3,6 N separadas una distancia de 10 cm.

8.- Calcula la fuerza que actúa sobre una carga de 1 C situada en un punto en el que el campo eléctrico vale 7 · 105 N/C.

9.- Determina el campo eléctrico si al colocar una carga puntual de 2 C se ve sometida a una fuerza de 2,2 N.

10.- Dos cargas puntuales de 2 C están situadas en el vacio a una distancia de 2 m. ¿Cuál será el valor de esa fuerza?

11.- Dos cargas positivas de 1 C cada una están separadas en el vacio una distancia de 1 m. ¿Con qué fuerza se repelen?

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LOS SISTEMAS MATERIALES

Conceptos

Propiedades generales de la materia: masa y volumen.

La densidad como propiedad específica de la materia.

Estados de agregación de los sistemas materiales y sus características.

Cambios de estado.

Temperatura de fusión y ebullición.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Diferenciar las propiedades generales y específicas de la materia.

2. Especificar las características de los estados de agregación de la materia y de los cambios de estado.

3. Describir las propiedades específicas de la materia: temperatura de fusión y de ebullición.

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1.- PROPIEDADES DE LOS SISTEMAS MATERIALES

1.1. Propiedades de la materia

Las propiedades de la materia son aquellas cualidades que sirven para describirla y diferenciarla.

Propiedades generales: son aquellas que son comunes a todos los sistemas y que no proporcionan información sobre qué tipo

de sustancia los constituye:

Volumen. Es el lugar que ocupa en el espacio la materia de un cuerpo determinado. La unidad de medida en el SI es el m3

Masa. Esta magnitud indica la cantidad de materia que posee un cuerpo. La unidad de masa en el SI es el kg.

Propiedades específicas: son aquellas que dependen de la naturaleza de las sustancias que forman un sistema material y que

facilitan su identificación:

Densidad. La densidad es la relación que existe entre su masa y el volumen que ocupa un cuerpo.

Temperatura de fusión. Es la temperatura a la que funde una sustancia, a la presión atmosférica, y es igual a su

temperatura de solidificación.

Temperatura de ebullición. Es la temperatura a la que hierve una sustancia, a la presión atmosférica, y es igual a su

temperatura de condensación.

Las propiedades generales definen a la materia y las específicas identifican a las sustancias

2.- ESTADOS DE AGREGACIÓN

La materia puede presentarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso

Para que las sustancias fundan, se vaporicen o sublimen hay que darles energía, por el contrario, cuando solidifican o

condensan las sustancias ceden energía al medio que las rodea.

Los cambios de estado son procesos reversibles que experimentan las sustancias, ganando o perdiendo energía.

La temperatura

la temperatura es una magnitud que nos indica el estado térmico de un cuerpo y está relacionada con su estado interno.

Para medir la temperatura se utilizan, principalmente dos escalas:

Escala centígrada o Celsius. Es la escala más utilizada. En esta escala la unidad es elgrado centígrado (ºC)

Escala Kelvin, es la que utilizan los científicos, la unidad es el kelvin (K)

2.1. Características de los sólidos:

Tienen forma propia, tienen volumen fijo, no se comprimen, se dilatan al calentarlos y se contraen, disminuyendo de

volumen, al enfriarlos, se llaman cristales si las partículas están ordenadas, y si no, amorfos.

volumen

masadensidad

La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio

T = K = oC + 273

Sublimación inversa

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2.2. Características de los líquidos

Carecen de forma propia, tienen volumen fijo, no se comprimen, se dilatan con el calor, pueden fluir, se mezclan con otras

sustancias con mucha facilidad.

2.3. Características de los gases

Ocupan todo el recipiente que los contienen, no tienen forma propia, se dilatan con el calor, se comprimen, se difunden

(es la posibilidad que tienen los gases y los líquidos de mezclar sus partículas).

EJERCICIOS:

1.- La densidad del níquel es 8,9 g/cm3. ¿Cuál será la masa de un bloque de níquel de 2 cm3 de volumen?

2.- Con los datos de la tabla, calcula la densidad de un sólido irregular.

Masa (g) Volumen (cm3) Densidad

240 100

120 50

60 25

360 150

3.- En la siguiente tabla mostramos las temperaturas de algunas ciudades europeas, en el verano y en el invierno. Completa

la siguiente tabla

Ciudad Verano Invierno

Nápoles 25 ºC 282 K

Sevilla 301 K 11 ºC

Omsk (Rusia) 18,5 ºC 251 K

Cádiz 298 K 12 ºC

Praga 19 ºC 272,5 K

4.- La tabla muestra la temperatura de un líquido que se calienta durante 10 minutos.

a) Elabora la gráfica.

b) Interpreta los diferentes tramos de la gráfica

c) ¿Cuál es el punto de ebullición del líquido?. ¿Y el de condensación?

t (min) 0 2 4 6 8 10

T (ºC) 20 30 40 50 50 50

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5.- Un tubo de ensayo con naftalina se calienta lentamente al baño María.

a) Elabora la gráfica

b) ¿Cuál es el punto de fusión de la naftalina?.

¿Y el punto de solidificación?

c) ¿Cuántos tramos diferentes aparecen en la gráfica?. Explica que

sucede en cada uno de ellos.

6.- Completa el siguiente dibujo e indica los cambios de estado en los que se necesita energía (rojo) y en los que se

desprende energía (azul)

7.- Calcula la densidad de un cuerpo de 90 cm3 de volumen y 60 g de masa.

8.- Completar la tabla de densidades:

9.- Interpreta la siguiente gráfica de calentamiento de una sustancia, explica que ocurre en cada uno de los tramos y

completa el dibujo

t (min) 0 4 8 12 16 20 24 28 32

T (ºC) 20 35 50 65 80 80 80 90 100

masa volumen sustancia Densidad

2000 g cobre 8,9 g/cm3

250 cm3 glicerina 1,6 g/cm3

t (min)

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10.- Señala la afirmación correcta.

a) El volumen es una propiedad específica de la materia.

b) La masa es una propiedad general de la materia.

c) La densidad es una propiedad general de la materia.

11.- ¿Qué es la densidad?

a) Masa dividido entre volumen.

b) Volumen dividido entre masa.

c) Masa por volumen.

d) Ninguna de las respuestas es correcta

12.- En qué proceso un líquido se convierte en gas

a) Fusión b) Vaporización c) Condensación d) Sublimación.

13.- ¿En qué proceso un líquido se convierte en sólido?

a) Solidificación b) Condensación c) Sublimación inversa d) Fusión

14.- Une la columna de la izquierda con su correspondiente de la derecha

Paso de sólido a líquido Vaporización

Paso de líquido a gas Fusión

Paso de gas a líquido Solidificación

Paso de líquido a sólido Sublimación regresiva

Paso de sólido a gas Condensación

Paso de gas a sólido Sublimación

15.- Completa el siguiente dibujo e indica los cambios de estado en los que se necesita energía (rojo) y en los que se

desprende energía (azul)

16.- En el laboratorio realizamos las operaciones que se reflejan en el dibujo. Calcula la densidad del líquido y explica el

proceso.

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A)

B)

17.- Se echan unos trozos de hielo en un vaso de agua y se dejan un

momento. ¿Cuál será la temperatura de equilibrio?. A

continuación se inicia el calentamiento a un ritmo constante y se

va anotando la temperatura, obteniéndose la tabla siguiente:

Representar la temperatura frente al tiempo y explicar la

gráfica resultante.

18.- La gráfica corresponde al enfriamiento y posterior solidificación de dos líquidos A y B, inicialmente a 10ºC y con la

misma masa.

a) ¿Cuál tiene mayor punto de fusión?. Pueden corresponder las dos gráficas a la misma sustancia?

b) Razona si el líquido A puede ser agua

c) Se sabe que el líquido B es un metal que a la temperatura de 10ºC se encuentra como líquido. ¿Cuál puede ser?

d) Que sustancia enfría más rápidamente?

19.- Colocamos una bolsa de plástico transparente (A) y dentro de ella un montón de bolas. Las mismas bolas se disponen

ahora sobre una caja (B).

a) ¿Qué estado de agregación representa cada símil?

b) ¿Qué propiedades son propias de ese estado?

T( ºC) 0 5 8 30 60 90 95 100 100 100

t (min) 0 2 3 4 6 8 10 11 12 13

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MEZCLAS, DISOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS

Conceptos

Sistemas materiales homogéneos y heterogéneos.

Las mezclas heterogéneas. Métodos de separación.

Las disoluciones. Métodos de separación de los componentes de las disoluciones.

Las sustancias puras. Identificación.

Solubilidad de las sustancias puras.

Clasificación de las sustancias puras: elementos y compuestos.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Clasificar la materia por su aspecto y por su composición.

2. Identificar los distintos tipos de disoluciones

3. Describir la solubilidad de sustancias en agua y los factores de los que depende.

4. Diferenciar, por sus propiedades, entre las mezclas y las sustancias puras y entre los elementos y los compuestos.

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1.- CLASIFICACIÓN DE LOS SISTEMAS MATERIALES

La materia puede presentarse en forma de sustancias puras o en forma de mezclas

Sistemas materiales

Sustancias puras Elementos

Compuestos

Mezclas Homogéneas

Heterogéneas

Clasificación de las sustancias puras:

Una sustancia pura está formada por un solo componente, no se puede descomponer en otras sustancias más sencillas

utilizando solamente procedimientos físicos. Se caracteriza por tener temperaturas de fusión y ebullición fijas, pueden

clasificarse en:

Compuestos químicos: son las sustancias puras que se pueden descomponer en otras mediante transformaciones

químicas. Es una sustancia pura que está formada por dos o más elementos combinados siempre en proporciones fijas.

Elementos químicos: son las sustancias puras que no se pueden descomponer en otras sustancias. Es una sustancia pura

que está formada por un único tipo de elemento.

Diferencia entre proceso físico y químico

En los cambios químicos, los átomos cambian de lugar, pasando de formar unas sustancias a formar otras diferentes.

En los cambios físicos, los átomos se mantienen siempre en las mismas partículas, y son éstas las que cambian su estado de

agregación o se mezclan con otras.

Clasificación de las mezclas:

Una mezcla está formada por dos o más componentes, y la materia que resulta de la combinación de varias sustancias

puras que se pueden separar utilizando procedimientos físicos, pueden clasificarse en:

Mezcla homogénea es una mezcla en la que no es posible distinguir sus componentes por procedimientos ópticos

convencionales.

Mezcla heterogénea es una mezcla en la que es posible distinguir sus componentes por procedimientos ópticos.

Meclas homogéneas o disoluciones. Son sistemas materiales homogéneos formados por varias sustancias.

Cualquier muestra de una disolución tiene sus componentes mezclados en idéntica proporción y presenta las mismas propiedades.

Podemos diferenciar:

Disolvente es el componente mayoritario en la disolución

Soluto es el componente minoritario

2.- SOLUBILIDAD

La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cierta cantidad de disolvente a una

determinada temperatura.

La influencia de la temperatura en la solubilidad de una sustancia queda reflejada en las curvas de solubilidad, que se

construyen a partir de parejas de datos solubilidad-temperatura.

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1.- Se calienta una sustancia durante 20 minutos. Observa los datos

obtenidos de las temperaturas que va adquiriendo en los

distintos momentos:

a) Representa la tabla de valores en una gráfica

b) Razona si la sustancia es pura o mezcla

2.- Los siguientes modelos presentan agrupaciones de partículas. Indica cuáles son mezclas y cuáles sustancias puras,

identifica cuáles son elementos y cuáles son compuestos.

3.- En el siguiente dibujo se indica el proceso de unión del azufre con el oxígeno.

a) Razona si se produjo un cambio físico o químico

b) De las sustancias que entran en esta unión, indica cuáles son elementos y cuáles compuestos

c) Escribe la reacción química que tiene lugar

4.- Indica cuáles de los procesos representados con modelos son físicos (mezclas) y cuáles son químicos

Tempo (min) 0 3 6 9 12 15 20

T (ºC) 20 50 80 102 102,1 102,2 102,4

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5.- Observa la gráfica y contesta:

a) ¿Cuál de las dos sustancias tiene mayor solubilidad a 40 ºC?

b) ¿Cuál es la solubilidad de cada una a 10 ºC?

c) ¿Cuál de las sustancias tiene una mayor solubilidad a 70 ºC?

d) ¿Qué sucederá si añadimos 100 g de cada sustancia en dos recipientes con 2 L de agua cada una a 50 ºC?. Se

disuelve todo?

6.- Indica en los siguientes dibujos cuáles corresponden a sustancias puras y cuáles a una mezcla.

9.- Un líquido transparente de color naranja se calienta hasta que rompe a hervir. La temperatura de ebullición se

mantiene constante durante todo el tiempo. Se somete este líquido a electrolisis, desaparece y se obtienen dos nuevas

sustancia gaseosas diferentes. Se trata de una disolución o de una sustancia pura?. En este último caso, se trata de un

elemento o de un compuesto? Razónalo

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LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD

Conceptos

Modelos atómicos:

Modelo atómico de Dalton.

Modelo atómico de Thomson.

Experimento de Rutherford.

El modelo atómico nuclear.

Número atómico y masa atómica. Isótopos.

La corteza atómica. Iones.

El sistema periódico de los elementos. Configuración electrónica.

Las propiedades de los elementos y el sistema periódico. Tipos de elementos.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Conocer los distintos modelos atómicos, así como las partes del átomo, y diferenciar las partículas que lo componen.

2. Definir y utilizar los conceptos de número atómico, número másico, masa atómica, isótopo e ión.

3. Clasificar los elementos químicos.

4. Identificar los principales tipos de elementos en el sistema periódico conociendo su configuración eléctrónica

5. Relacionar la posición de los elementos en el sistema periódico con sus propiedades.

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1.- ÁTOMOS

Las partículas que constituyen la materia se denominan átomos.

2.- MODELOS ATÓMICOS

1.1. Modelo atómico de Dalton

La primera teoría atómica fue propuesta por J. Dalton. Las ideas fundamentales de su teoría son las siguientes:

La materia está formada por partículas indivisibles denominadas átomos.

Todos los átomos de un elemento químico son iguales entre si, y diferentes de los átomos de otros elementos

químicos.

Los átomos diferentes se unen entre sí para formar compuestos

En las transformaciones químicas, los átomos no se crean ni se destruyen.

Los átomos pueden unirse con otros átomos en proporciones sencillas para formar compuestos.

La teoría atómica de Dalton considera los átomos como esferas compactas que no se pueden dividir.

1.2. Modelo atómico de Thomson

Propuso un modelo de átomo formado por unas partículas con carga eléctrica negativa (electrón), inmersas en un fluido con

carga eléctrica positiva (protón), que daba como resultado un átomo eléctricamente neutro.

1.3. Modelo atómico de Rutherford

Rutherford bombardeó láminas delgadas de diferentes metales con átomos de Helio ionizado (partículas α) y observó la

marcha de las radiaciones. Comprobó que la mayor parte de las partículas incidían en la pantalla frente al centro emisor, es

decir, no se desviaban. Una parte muy pequeña experimentaba una ligera desviación; y otra, también pequeña, rebotaba

proyectándose en una pantalla que se encontraba detrás del centro emisor de partículas.

Las grandes desviaciones de algunas partículas solo podían explicarse por los choques contra una partícula de gran masa y

elevada carga positiva.

Rutherford propuso el modelo atómico nuclear y lo describió de la siguiente manera:

El átomo tiene 2 zonas muy separadas.

En la zona central el Núcleo se encuentra la mayor parte de la masa del átomo y la carga total positiva.

En la zona externa o Corteza se encuentran los electrones girando en órbitas circulares.

Hay tantos electrones como protones en el núcleo. El conjunto del átomo es neutro.

Rutherford sugirió que en los núcleos de los átomos tenían que existir otras partículas de masa casi igual que la del protón,

pero sin carga eléctrica, por lo que las llamó Neutrones.

Partículas subatómicas. Estas partículas se caracterizan por su masa y por su carga eléctrica. Las más importantes son:

Protones Neutrones Electrones

Se encuentran en los núcleos de los

átomos

Se encuentran en los núcleos de los

átomos

Forman parte de los átomos, están en

la corteza

Tienen carga eléctrica positiva No tienen carga eléctrica Tienen carga eléctrica negativa

Poseen una masa similar a un átomo de

hidrógeno

Tienen masa similar a la de los

protones

Tienen una masa 1837 veces menor que

la de los protones

Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades

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1.4. Modelo atómico de Bohr

Bohr propuso en 1913 un nuevo modelo atómico según el cuál los electrones solo pueden ocupar unas órbitas

determinadas en la corteza atómica. Estas órbitas están caracterizadas por sus niveles de energía.

Si un átomo está en su estado fundamental o normal, los electrones ocupan el nivel más baijo de energía. Un electrón

puede pasar a otro nivel superior, absorbiendo energía. El átomo pasa a estar en un estado excitado. Cuando el electrón de un

átomo excitado vuelve a su nivel de energía mínimo, emite una cantidad determinada de energía, generalmente en forma de luz.

En cada capa o nivel solo cabe un número máximo de electrones.

2 n2 = número máximo de electrones por capa (n = número de capa)

Niveles de energía Capas Nº máximo de electrones en el nivel

1 K 2

2 L 8

3 M 18

4 N 32

3.- ÁTOMOS, ISÓTOPOS E IONES

Propiedades de los núcleos atómicos

Los núcleos atómicos se caracterizan por la cantidad de protones y de neutrones que contienen.

Número atómico ( Z ). Es el número de protones que contiene el núcleo de un átomo.

Número másico ( A ). Es la suma de los números de protones (Z) , y de neutrones (n). A = Z + n

Un elemento se representa por: EA

Z

Los iones: Los átomos que adquirieron carga eléctrica neta se llaman iones. La ionización se produce por ganancia o pérdida de

electrones.

Un átomo que gana electrones adquiere carga neta negativa y se llama ión negativo o anión.

Un átomo que pierde electrones adquiere carga neta positiva y se llama ión positivo o catión.

Isótopos: Son los átomos que tienen el mismo número de protones y se diferencian en el número de neutrones, por lo tanto

presenta la misma Z y diferente A.

4.- El SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS

Sistema Periódico actual

El sistema periódico de los elementos consta de 7 filas denominadas períodos y 18 columnas denominadas grupos. Los

elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares.

Las propiedades químicas de un elemento están relacionadas con el número de electrones de valencia; por eso los elementos

de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares.

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1.- Pon el símbolo de los elementos de las columnas: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, e 18

2.- Completa esta tabla:

Partículas subatómicas Carga eléctrica Lugar dónde se encuentra

3.- Calcula el número de electrones, protones y neutrones de los siguientes átomos:

IKCl 53

127

19

39

17

36 ;;

Nombre Nº de electrones Nº de protones Nº de neutrones

4.- Utiliza el sistema periódico y clasifica los siguientes elementos en metales, no metales y gases nobles:

Calcio (Ca), magnesio (Mg), fósforo (P), cloro (Cl), oro (Au), oxígeno (O), helio (He), criptón (Kr), nitrógeno (N)

Metales

No metales

Gases nobles

5.- Observa la tabla periódica y escribe el nombre, el símbolo químico, la masa atómica y el número de electrones,

neutrones y protones de los elementos que tienen por número atómico:

Z Nombre Símbolo electrones protones

21

36

40

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6.- LLena los espacios en blanco:

Elemento Símbolo Z A Electrones Protones Neutrones

Litio 3 7

Calcio 20 40

Oxígeno 8 16

7.- Clasifica en metales y en no metales los siguientes elementos: K, Cl, Al, Na, O, Fe, Br, Xe, P, Ca

8.- Observa el cuadro siguiente de los distintos protones, neutrones y electrones que contiene un átomo de las sustancias

A, B, C y D, y contesta a las siguiente cuestiones:

a) ¿Qué substancias son iones positivos?

b) ¿Cuáles son iones negativos?

9.- De cuatro átomos A, B, C y D sabemos que tienen:

A B C D

13 protones 13 protones 14 protones 14 protones

14 neutrones 13 neutrones 15 neutrones 15 neutrones

a) ¿Cuáles pertenecen a isótopos diferentes del mismo elemento?

b) ¿Cuáles pertenecen al mismo isótopo del mismo elemento?

c) ¿Son B y C átomos del mismo elemento?

10.- Copia y completa la siguiente tabla:

Isótopo Elemento Z A Nº de protones Nº de electrones Nº de neutrones

O16

8

O18

8

C12

6

C13

6

Mg25

12

Mg26

12

Metales

No metales

Sustancia Protones Neutrones Electrones

A 8 8 10

B 9 10 9

C 7 7 6

D 10 10 11

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11.- a) ¿Como están ordenados los elementos en la tabla periódica?

b) ¿Dónde se situaban los elementos con propiedades químicas similares?

12.- a) ¿Qué son los electrones de valencia?.

b) ¿Cuántos electrones de valencia tienen los elementos del grupo 1?.

c) ¿Y los elementos del grupo 14?

d) ¿Qué hacen los elementos del grupo 1 y los del grupo 17 para tener configuración de gas noble?

13.- Explica cómo llegan a adquirir una estructura electrónica más estable los elementos: cloro (Z = 17), azufre (Z =16),

magnesio (Z = 12) y litio (Z = 3)

14.- Completa la siguiente tabla:

15.- Haz un dibujo que represente los siguientes átomos e indica el número de protones, neutrones y electrones:

Na23

11 B11

5 314

7

N C12

6

16.- Los átomos de fósforo tienen 15 protones. El fósforo tiene tres isótopos que tienen 15, 16 y 19 neutrones cada uno.

Escribe la notación XA

Z para cada uno de los tres isótopos.

17.- Define: isótopo, número másico, número atómico, ión, catión, anión

Símbolo Z A P+ n e- Distribución e-

K L M Iones

Cl 34 17

Na 12 11

Al 13 27

Ne 10 10

P 31 15

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Ejercicios tipo test:

1. Sustancia pura formada por la combinación de dos o más elementos

a) Compuesto b) Elemento c) Mezcla

2. Es la partícula más pequeña de un elemento que conserva su propiedades

a) Átomo b) Molécula c) Ión

3. Es una sustancia formada por átomos iguales

a) Elemento b) Compuesto c) Mezcla

4. Señala si es verdadero o falso:

a) Todos los átomos de los elementos gaseosos tienen el mismo tamaño

b) Todos los átomos de los elementos líquidos son iguales entre sí pero diferentes de los átomos de los elementos

gaseosos

c) Los átomos de oro son diferentes de los átomos de plata

a) Es verdadera la c b) Es verdadera la a y la c c) Solo es falsa la b

5. Indica la respuesta correcta:

a) Un cuerpo se carga positivamente porque ganó protones

b) Un cuerpo se carga negativamente porque ganó electrones

c) Un cuerpo se carga negativamente porque pierde protones

a) Es verdadera la a b) Es verdadera la b c) Es verdadera la c

6. ¿Qué podemos encontrar en el núcleo de un átomo?

a) Solo electrones b) Protones y neutrones c) Electrones y neutrones

7. Son átomos con el mismo número atómico pero con números másicos distintos

a) Isótopos b) Iones c) Elementos

8. La carga del electrón es numéricamente:

a) Mayor que la del protón b) Menor que la del protón c) Igual que la del protón

9. ¿Qué modelo supone que la materia está formada por átomos, que son partículas neutras e indivisibles?

a) Dalton b) Thomson c) Rutherford

10. ¿Qué modelo atómico supone que el átomo está formado por unas partículas con carga eléctrica negativa y un fluido de

carga eléctrica positiva, resultando el átomo neutro?

a) Thomson b) Dalton c) Bohr

11. ¿Qué modelo describe al átomo con núcleo central compacto que contiene protones y una parte exterior denominada

corteza, que contiene electrones girando en órbitas circulares?

a) Bohr b) Rutherford c) Dalton

12. ¿Qué modelo supone al átomo formado por un núcleo compacto con protones y neutrones y una corteza formada por

capas de energía diferente donde se sitúan los electrones?

a) Bohr b) Thomson c) Rutherford

13. El número atómico es:

a) El número de protones b) El número de electrones c) El número de protones y neutrones

14. El número másico es:

a) El número de protones b) El número de protones y neutrones c) El número de electrones

15. Un catión tiene:

a) El mismo número de protones y electrones

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b) Mayor número de protones que de electrones

c) El mismo número de electrones que de neutrones

16. Un anión ten:

a) Exceso de electrones b) Igual número de protones que de electrones

c) Menor número de protones que de neutrones

17. Un anión es un ión positivo que procede de un átomo neutro que:

a) Ganó protones b) Ganó electrones c) Ganó neutrones

18. Un catión es un ión positivo que procede de un átomo neutro que:

a) Perdió electrones b) Ganó protones c) Perdió neutrones

19. Tenemos un trozo de materia que presenta la misma composición y propiedades en todos sus puntos. No puede

separarse ni por métodos físicos ni químicos. Se trata de:

a) Una mezcla homogénea b) Un compuesto químico c) Un elemento

20. Los ................. son partículas muy pequeñas que: Forman parte de los átomos, poseen una masa 1840 veces menor que la

del átomo más pequeño y tienen carga eléctrica negativa

a) Protones b) Neutrones c) Electrones

21. Los ................. son partículas que: Se encuentran en los núcleos de los átomos, tienen carga eléctrica positiva y poseen

una masa semejante a la del átomo de hidrógeno

a) Protones b) Neutrones c) Electrones

22. Los ................... son partículas que: Constituyen los núcleos de los átomos junto con los protones, no tienen carga

eléctrica y poseen una masa prácticamente igual a la del protón

a) Protones b) Neutrones c) Electrones

23. ¿Si a un átomo se le arrancan dos electrones, como quedaría cargado, positiva o negativamente?

a) Positivamente b) Negativamente

24. ¿Qué carga tenían los proyectiles con los que Rutherford bombardeó a los átomos?

a) Positiva b) Negativa

25. ¿A qué partículas atómicas debe prácticamente su masa el átomo?

a) A los protones b) A los electrones c) A los neutrones d) A los protones y neutrones

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UNIONES ENTRE ÁTOMOS. ENLACE QUÍMICO

Conceptos

Regla del octeto.

Enlace químico. Moléculas y cristales.

Enlace iónico. Propiedades de los compuestos iónicos.

Enlace covalente. Propiedades de los compuestos covalentes. Sustancias moleculares y cristales covalentes.

Enlace metálico. Propiedades de los metales.

Masa molecular

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Describir y justificar los diferentes tipos de enlaces según los átomos que se unen.

2. Clasificar y describir las diferentes sustancias y sus propiedades según el tipo de unión entre sus átomos.

3. Interpretar el significado de las fórmulas químicas de las sustancias realizando cálculos de masas moleculares

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1.- PROPIEDADES QUÍMICAS Y ELECTRONES DE VALENCIA

Los electrones están distribuidos en distintos niveles energéticos dentro de la corteza atómica. Los que ocupan el nivel

exterior se denominan electrones de valencia, y el nivel que ocupan, capa de valencia. Estos electrones son los responsables de

las interacciones de unos átomos con otros.

Las propiedades químicas de los distintos elementos del sistema periódico dependen de los electrones de valencia.

Todos los elementos que se encuentran en un grupo tienen el mismo número de electrones de valencia

2.- ENLACE QUÍMICO

Los elementos tratan de completar con ocho electrones su capa de valencia para conseguir la estructura que tienen los

gases nobles (regla del octeto).

Los átomos se unen unos con los otros de forma que la energía final del conjunto sea menor que la que tenían antes de

unirse. Esta unión se llama enlace químico. La diferencia entre las energías de los átomos antes y después del enlace recibe el

nombre de energía de enlace.

El enlace químico es la unión de átomos de modo que la estructura resultante sea más estable que la de los átomos por

separado.

2.1. Enlace iónico

Los átomos tienden a adquirir una estructura estable, y una forma de conseguirlo es ceder o captar e- de un nivel

energético más externo. De esta forma dejan de ser eléctricamente neutros, convirtiéndose en átomos con carga eléctrica o

iones.

Elementos electropositivos son aquellos que pueden ceder fácilmente e-.

Elementos electronegativos son aquellos que pueden captar fácilmente e-.

Al existir iones de signo contrario, aparecerán entre ellos fuerzas de atracción electrostática, o que dará origen a la

formación de una sustancia compuesta.

"El enlace iónico consiste en la unión por fuerzas electrostáticas que se produce entre iones de signo contrario".

Enlace del cloruro de sodio:

El elemento sodio cede el electrón más externo al elemento cloro, quedándose ambos con ocho

electrones en la última capa electrónica (regla del octeto).

El catión sodio y el anión cloruro forman la molécula de cloruro de sodio por la acción de las

fuerzas eléctricas ejercidas entre sus cargas.

Cl + 1 e- Cl-

Cl- + Na + [Na+ , Cl-]

Na Na + + 1 e-

El enlace iónico se produce entre iones positivos y negativos. Siempre origina cristales iónicos

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2.2. Enlace covalente

Existen elementos con átomos que tienen todos demasiados electrones en su última capa como para formar iones de

distinto signo. La estabilidad de estas uniones se interpreta al compartir electrones los átomos enlazados, esta unión se

denomina enlace covalente.

Esta idea de la formación de un enlace mediante la compartición de un par de electrones fue propuesta por Lewis, que

consiste en representar a los átomos mediante su símbolo con los electrones de la capa de valencia a su alrededor, agrupados por

parejas

Molécula de F2 e H2 (enlace simple)

Molécula de O2 (enlace doble)

Otros ejemplos

La representación de Lewis para el grupo de los halógenos; X puede ser F, Cl, Br o I, todos ellos tienen 7 electrones en

su capa de valencia:

2.3. Enlace metálico

Los átomos de los metales se unen entre sí formando un cristal metálico donde los electrones de sus últimas capas

pertenecen a todos los átomos del cristal. Puede suponerse que la red es un conjunto ordenado de iones positivos inmersos en

una nube electrónica.

Estos electrones pueden moverse con cierta libertad y son los responsables de la conductividad eléctrica de los metales. Los

metales son dúctiles y maleables, los sólidos metálicos pueden variar su forma, ya que los átomos pueden desplazarse unos sobre

otros sin que se destruyan los enlaces entre ellos.

El enlace covalente se forma entre átomos no metálicos que comparten electrones. Pueden originarse moléculas o cristales

covalentes.

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3.- ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES

TIPO DE SUSTANCIA PROPIEDADES

Sustancias iónicas

o Sólidos a temperatura ambiente

o Puntos de fusión y ebullición altos

o Frágiles

o Se disuelven en agua

o Conductores de la corriente eléctrica en estado líquido y en disolución

Sustancias covalentes

(moleculares)

o Gases o líquidos a temperatura ambiente

o Puntos de fusión y ebullición bajos

o No se disuelven en el agua

o No conducen la corriente eléctrica

Sustancias covalentes

(cristales)

o Sólidos a temperatura ambiente

o Puntos de fusión altos

o Duros

o No se disuelven en el agua

o No conducen la corriente eléctrica (menos el grafito)

Sustancias metálicas

o Sólidos a temperatura ambiente

o Conducen la corriente eléctrica

o Son deformables

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1.- a) ¿Conduce la corriente eléctrica un cristal de cloruro sódico (NaCl)?

b) ¿Por qué un compuesto iónico es conductor cuando está fundido o disuelto?

c) Calcula la masa molecular de los siguientes compuestos: SO3 ; H2SO4 ; AlH3 ; Al(OH)3

2.- De los siguientes compostos indica razonadamente cuáles tienen enlace iónico, covalente o metálico:

a) LiF b) Na c) O2

3.- Representa mediante estructuras de Lewis las siguientes moléculas:

a) N2 b) H2O c) CH4 d) F2O e) NH3

4.- Contesta

a) Representa la distribución de los electrones en capas del flúor y del aluminio.

b) ¿Cuántos electrones de valencia tienen cada uno?

c) ¿Qué iones tenderán a formarse en cada caso?

d) Explica mediante un dibujo el enlace que puede haber entre átomos de flúor y de aluminio.

e) ¿Cuál es la causa del enlace iónico? . ¿Qué elementos químicos se unen para formar compuestos iónicos?

5.- Cuál es el significado de esta representación de un metal?

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6.- De las siguientes propiedades, ¿cuáles corresponden a los compuestos iónicos?

a) Son poco solubles en agua.

b) Son dúctiles y maleables.

c) Conducen la electricidad, fundidos o disueltos en agua.

d) Presentan temperaturas de fusión muy bajas.

e) Son sólidos a temperatura ambiente.

f) Son buenos conductores del calor y de la electricidad.

7.- Justifica el tipo de enlace teniendo en cuenta el tipo de elemento:

a. Indica el tipo de enlace que se dará entre el cloro y el oxígeno:_________________________

b. Indica el tipo de enlace que se dará entre el bromo y el potasio: _______________________

c. Indica el tipo de enlace que se dará entre átomos de potasio: ________________________

d. Indica el tipo de enlace que se dará entre el sodio y el bromo: ________________________

e. Indica el tipo de enlace que se dará entre el Fe y el Fe:______________________________

8.- De los siguientes compostos indica razonadamente cuáles tienen enlace iónico, covalente o metálico:

a) NaCl b) Mg c) N2

9.- Representa mediante estructuras de Lewis las siguientes moléculas e indica si son enlaces sencillos, dobles o triples:

a) Cl2 b) H2O c) CH4 d) Cl2O e) PH3

10.- Contesta

a) Representa la distribución de los electrones en capas del cloro (Z=17) y del magnesio (Z=12).

b) ¿Cuántos electrones de valencia tienen cada uno?

c) ¿Qué iones tenderán a formarse en cada caso?

d) Explica mediante un dibujo el enlace que puede haber entre átomos de cloro y de magnesio.

e) ¿Cuál es la causa del enlace iónico?. ¿Qué elementos químicos se unen para formar compuestos iónicos?

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11.- Cuál es el significado de esta representación?.

Ejercicios tipo test:

1. Las propiedades químicas de los elementos del sistema periódico depende de los ………………

a) Electrones de la primera capa b) Electrones de valencia c) Electrones de las capas intermedias

2. Los electrones están distribuidos en distintos niveles energéticos dentro de la corteza. Los que ocupan el nivel más

exterior se denominan electrones de valencia, y el nivel que ocupan capa de valencia

a) Falso b) Verdadero

3. Todos los elementos del grupo 1. Tienen ………….. de valencia

a) 1 electrón b) 2 electrones c) 3 electrones

4. Todos los elementos del grupo 2. Tienen ………….. de valencia

a) 1 electrón b) 2 electrones c) 3 electrones

5. Todos los elementos que se encuentran en un mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia

a) Falso b) Verdadero

6. Los elementos tratan de completar con 8 electrones su capa de valencia para conseguir la estabilidad que tienen los

gases nobles

a) Verdadero b) Falso

7. Los átomos se unen unos con otros de forma que la energía final del conjunto sea menor que la que tenían antes de

unirse. Esta unión recibe el nombre de enlace químico.

a) Falso b) Verdadero

8. La diferencia entre las energías de los átomos antes y después del enlace recibe el nombre de energía de enlace.

a) Verdadero b) Falso

9. El enlace químico es la unión de átomos de modo que la estructura resultante es más estable (con menos energía) que

los átomos por separado.

a) Verdadero b) Falso

10. Los tipos de enlace son:

a) Iónico y covalente b) Metálico y covalente c) Iónico, metálico y covalente

11. El enlace iónico se produce entre iones positivos y negativos.

a) Verdadero b) Falso

12. El enlace iónico tiene lugar entre:

a) Dos metales b) Un metal y un no metal c) Dos no metales

13. El enlace iónico origina cristales iónicos

a) Verdadero b) Falso

14. El enlace covalente se forma entre átomos no metálicos que comparten electrones

a) Falso b) Verdadero

15. El enlace covalente puede originar moléculas o cristales covalentes

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a) Verdadero b) Falso

16. El modelo utilizado para describir el enlace covalente es la notación de Lewis, que consiste en representar los átomos

mediante su símbolo con los electrones de la capa de valencia a su alrededor, agrupados por parejas.

a) Verdadero b) Falso

17. En el enlace covalente si se comparte un par de electrones se dice que es un enlace:

a) Doble b) Sencillo c) Triple

18. En el enlace covalente si se comparten dos pares de electrones se dice que es un enlace:

a) Doble b) Sencillo c) Triple

19. En el enlace covalente si se comparten tres pares de electrones se dice que es un enlace:

a) Sencillo b) Doble c) Triple

20. El enlace metálico está formado por la unión de átomos de un mismo metal, formando cristales metálicos

a) Falso b) Verdadero

21. En el enlace metálico, los átomos se unen entre si formando un cristal metálico donde los electrones de las últimas

capas pertenecen a todos los átomos del cristal. Puede suponerse que la red es un conjunto ordenado de iones positivos

inmersos en una nube electrónica. Estos electrones pueden moverse con cierta liberdad y son los responsables de la

conductividad eléctrica de los metales

a) Verdadero b) Falso

22. Indica a que tipo de enlace corresponden las siguientes propiedades:

- Son sólidos a temperatura ambiente

- Conducen la corriente eléctrica como sólidos y como líquidos

- Son deformables

a) Enlace iónico b) Enlace covalente c) Enlace metálico

23. Indica a que tipo de enlace corresponden las siguientes propiedades:

- A temperatura ambiente son sólidos muy duros con altos puntos de fusión

- No se disuelven en auga

- No conducen la corriente eléctrica (excepto el grafito)

a) Enlace iónico b) Enlace covalente. Cristais covalentes c) Enlace metálico

24. Indica a que tipo de enlace corresponden las siguientes propiedades:

- Tienen bajos puntos de fusión y ebullición, por lo que son gases o líquidos a temperatura ambiente

- No se disuelven en agua

- No conducen la corriente eléctrica

a) Enlace iónico b) Enlace covalente. Moléculas covalentes c) Enlace metálico

25. Indica a que tipo de enlace corresponden las siguientes propiedades:

- Son sólidos a temperatura ambiente, con altos puntos de fusión y ebullición.

- Se fracturan al golpearlos, formando cristales de menor tamaño

- En general, se disuelven en agua

- No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero son conductores en estado líquido y en disolución.

a) Enlace iónico b) Enlace covalente c) Enlace metálico

26. Una sustancia sólida se disuelve en agua y la disolución conduce la corriente eléctrica. Indica el tipo de sustancia de la

que se trata.

a) Compuesto iónico b) Compuesto metálico c) Compuesto covalente

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27. Indica el tipo de enlace que se dará entre el cloro y el oxígeno:

a) Enlace iónico b) Enlace covalente c) Enlace metálico

28. Indica el tipo de enlace que se dará entre el bromo y el potasio:

a) Enlace iónico b) Enlace covalente c) Enlace metálico

29. Indica el tipo de enlace que se dará entre átomos de potasio:

a) Enlace iónico b) Enlace covalente c) Enlace metálico

30. Indica el tipo de enlace que se dará entre el sodio y el bromo:

a) Enlace iónico b) Enlace covalente. c) Enlace metálico

31. Indica el tipo de enlace que se dará entre el Fe y el Fe:

a) Enlace iónico b) Enlace covalente. c) Enlace metálico

32. Indica el tipo de enlace que se dará entre o Au e o S

a) Enlace iónico b) Enlace covalente. c) Enlace metálico

33. Indica o tipo de enlace que se dará entre el cloro y el cloro:

a) Enlace iónico b) Enlace covalente. c) Enlace metálico

34. Los átomos que alcanzan su estabilidad compartiendo electrones con otros átomos están unidos por un ..

a) Enlace iónico b) Enlace covalente. c) Enlace metálico

35. El …………………………..….. se basa en la transferencia de electrones y consiste en la atracción electrostática entre los

iones de distinto signo

a) Enlace iónico b) Enlace covalente c) Enlace metálico

36. ¿Qué diferencia hay entre la valencia iónica y la covalente?

a) La valencia iónica solo la tienen los iones y la covalente la tienen las moléculas.

b) la valencia iónica es el número de electrones que un átomo gana o pierde; la valencia covalente es el número

de electrones que un átomo comparte con otros.

c) La valencia covalente es el número de electrones que un átomo gana o pierde; la valencia iónica es el número

de electrones que un átomo comparte con otros.

d) Los dos conceptos son equivalentes: a valencia iónica y la covalente son la misma.

37. ¿Cuáles son las valencias covalentes de los halógenos?

a) 1, 3, 5, 7 b) 2, 4, 6 c) Cero d) –1

38. Un sólido iónico está formado por:

a) Iones negativos únicamente. b) Iones positivos y negativos.

c) Iones positivos y una nube de electrones. d) Átomos neutros atraídos por fuerzas electrostáticas

39. ¿Cómo consiguen completar su octeto los átomos que se unen para formar un compuesto con enlace covalente?

a) Compartiendo cada uno los electrones que le faltan para alcanzar el octeto

b) Transformándose todos en iones positivos tras perder electrones

c) Transformándose todos en iones negativos ganando electrones.

d) Transformándose unos en iones positivos y otros en iones negativos

40. Al combinarse los átomos de un metal alcalino con los de un halógeno, lo más probable es que el enlace sea:

a) Covalente b) Metálico c) Iónico

41. Un sólido metálico está formado por:

a) Iones positivos y negativos. b) Iones negativos únicamente.

c) Iones positivos y una nube de electrones.

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REACCIONES QUÍMICAS

Conceptos

Cambios físicos y químicos.

¿Qué ocurre en una reacción química?

Ajuste de ecuaciones químicas.

Aspectos energéticos de las reacciones. Ecuaciones termoquímicas.

Tipos de reacciones químicas

Información que proporciona una ecuación química ajustada.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Identificar cambios químicos utilizando las propiedades características de los reactivos y productos y el modelo de

partículas.

2. Escribir y ajustar una ecuación química fundamentándose en la Ley de Lavoisier y en la teoría de Dalton formuladas para las

reacciones químicas.

3. Reconocer los aspectos energéticos de las reacciones químicas.

4. Deducir la información que proporciona una ecuación química ajustada.

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1.- QUE OCURRE EN UNA REACCIÓN QUÍMICA?

Desde el punto de vista teórico, en toda reacción química se producen:

Choques entre las moléculas de los reactivos.

Ruptura de los enlaces de las moléculas.

Formación de nuevas moléculas con enlaces diferentes.

Para que los choques entre las moléculas puedan provocar ruptura de enlaces, es decir, para que sean eficaces, es

necesario que las moléculas se muevan con la suficiente energía y que los choques se produzcan en la dirección adecuada.

En las reacciones químicas, las moléculas de los reactivos chocan entre sí, de modo que rompen enlaces y se originan

otros nuevos, formándose las moléculas de los productos.

2.- LA CONSERVACIÓN DE LA MASA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS

Ley de la Conservación de la masa o de Lavoisier

En toda reacción química, se conserva la masa, es decir, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las

masas de los productos.

3.- ASPECTOS ENERGÉTICOS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Las reacciones químicas que transcurren con desprendimiento de energía se llaman exotérmicas

Las reacciones químicas que transcurren con absorción de energía se llaman endotérmicas.

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1.- Ajusta las siguientes reacciones:

a) Cl2O3 + H2O HClO2

b) N2 + H2 NH3

c) C5H10 + O2 CO2 + H2O

d) Fe + H2SO4 Fe2 (SO4)3 + H2

2.- Se hace reaccionar hidrógeno y carbono para obtener propano (C3H8)

a) Escribe la reacción y ajústala

b) Explica lo que significa la reacción

c) Si reaccionan 50 moles de carbono, calcula los moles de propano que se forman

3.- Completa el siguiente cuadro e indica en que ley te basas

Metano (CH4) oxígeno Dióxido de carbono agua

16 g 44 g 36 g

40 g 160 g 110 g

4.- Indica la frase correcta, referida a la siguiente reacción:

N2 + 3 Cl2 2 NCl3

a) 1 mol de N2 reacciona con 3 g de Cl2 para dar 2 moles de NCl3

b) 1 mol de N2 reacciona con 3 moles de Cl2 para dar 2 moles de NCl3

c) 1 g de N2 reacciona con 3 g de Cl2 para dar 2 g de NCl3

5.- Indica si en las siguientes reacciones se necesita energía para formar los productos o, por el contrario, se

desprende energía:

2222 OOCHSolarEnergíaOHCO

EnergíaOHCOOOCH 2222

EnergíaOHCOOCH 2224 22

CALORcalizacarbonodedióxidocalciodeÓxido

6.- El monóxido de carbono se puede transformar en dióxido de carbono, haciéndolo reaccionar con oxígeno.

a. Escribe la reacción ajustada

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b. Que volumen de oxígeno necesitamos para que reaccione con 25 L de monóxido de carbono.

c. Que volumen de dióxido de carbono se obtendrá este proceso.

7.- El magnesio reacciona con el oxígeno para obtener monóxido de magnesio.

a. Escribe la reacción ajustada

b. ¿Cuántos moles de magnesio harán falta para reaccionar con 80 moles de oxígeno?

c. ¿Cuántos moles de óxido de magnesio se obtendrán

8.- El aluminio reacciona con el azufre para obtener Al2S3?

a. Ajusta la reacción

b. Calcula los moles de Al necesarios para obter 12 moles de sulfuro de aluminio

c. Calcula los moles de Al que reaccionarán con 150 moles de S

9.- Dada la reacción: C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O + 2180 kJ

a. Indica razonadamente si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica

b. Calcula los moles de propano que se quemarán si se desprenden 50000 kJ

c. Calcula el calor desprendido cuando se queman 3 kg de propano

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10.- El monóxido de azufre se puede transformar en dióxido de azufre, haciéndolo reaccionar con oxígeno.

a. Escribe la reacción ajustada

b. Que volumen de oxígeno necesitamos para que reaccione con 15 L de monóxido de azufre

c. Que volumen de dióxido de azufre se obtendrá este proceso.

11.- Completa la siguiente tabla:

Mg + HCl MgCl2 + H2

5 moles

40 moles

500 moles

12.- El metano (CH4) reacciona con oxígeno para dar dióxido de carbono y agua

a. Escribe y ajusta la reacción

b. Calcula los datos que faltan e indica en que leyes te basas

metano oxígeno Dióxido de carbono agua

16 g 44 g 36 g

8 g 32 g 22 g

13.- Cuando 1 mol de gasolina (C8H18) reacciona con oxígeno para dar dióxido de carbono y agua libera 5080 kJ

de calor.

a) Escribe la reacción y ajústala, es un proceso endotérmico o exotérmico

b) Cuántos g de gasolina reaccionarán para obtener 45000 kJ de calor

c) Si se queman 13 moles de gasolina cuántos kJ de calor se desprenden

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FORMULACIÓN

Valencia. Es la capacidad que posee un elemento para combinarse con otro.

Número de oxidación o de valencia. Es el número de electrones que un átomo puede captar o ceder (total o parcialmente) al

formar un compuesto. Es negativo si gana electrones y positivo si los pierde.

En el siguiente sistema periódico aparecen los números de oxidación de los elementos más comunes

Como regla general:

En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos situados a la izquierda del sistema periódico, que

tienen tendencia a formar iones positivos o cationes, y en segundo lugar los situados a la derecha, que son elementos que tienen

tendencia a formar iones negativos o aniones.

Tipos de nomenclatura:

Nomenclatura sistemática.

Se apoya en prefijos numéricos griegos: mono (¡), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5) ….

Nomenclatura de Stock.

Es muy útil para el caso de números de oxidación múltiples, ya que estos quedan indicados entre paréntesis (excepto

cuando tienen valor único).

Nomenclatura tradicional o funcional

Incluye nombres vulgares y presenta numerosas excepciones, por lo que no está recomendada por la IUPAC

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Fe 2 O 3

Valencia O : - 2

Metales: la suya

No metales: la suya

Combinaciones binarias

ÓXIDOS = Elemento + Oxígeno

X n O m

Metal + Oxígeno = Óxido metálico

Fe2O3 ; Li2O ; CaO ; Ag2 O ; Al2O3

No metal + Oxígeno = Óxido no metálico

CO2 ; SO3 ; N2 O5 ; CO ; Cl2 O3 ; NO2

Nomenclatura sistemática

Trióxido de dihierro

Prefijo numeral que indica el

número de oxígenos

Palabra óxido

Nombre del elemento

Prefijo numeral que indica el número de átomos del

elemento (si es distinto de uno)

Elemento a la izquierda Oxígeno a la derecha

Intercambiar las valencias

Para formular

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Completa las siguientes tablas

Compuesto Nomenclatura sistemática

N2O

BeO

CaO

CO2

Al2O3

P2O5

K2O

Cu2O

CuO

Fe2O3

SO2

CrO3

Br2O3

Br2O7

I2O5

CO

Cl2O

SO

Na2O

Cl2O5

NiO

Ni2O3

Ag2O

ZnO

CrO3

SO2

SeO

TeO2

B2O3

Br2O5

Br2O

Cl2O3

MgO

SO

SeO

SeO3

Br2O5

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Monóxido de plomo Pentaóxido de dibromo

Trióxido de difósforo

MgO Trióxido de cromo

Dióxido de estaño Monóxido de magnesio

Trióxido de manganeso

FeO Trióxido de selenio

Pentaóxido de dibromo Pentaóxido de dibromo

Dióxido de selenio

PtO Pentaóxido de diyodo

PtO2 Trióxido de dinitrógeno

Monóxido de diplata Trióxido de selenio

Monóxido de calcio

Trióxido de azufre

ZnO Trióxido de dihierro

Hg2O Pentaóxido de dicloro

Monóxido de cobre Dióxido de manganeso

Monóxido de selenio

Cr2O3 Dióxido de plomo idruro de hierro(II) Hidruro de sodio _____________

CrO Trióxido de manganeso

Trióxido de azufre Monóxido de disodio

Dióxido de silicio Monóxido de cobalto

Heptaóxido de diyodo

Monóxido de silicio Pentaóxido de dinitrógeno

MnO Monóxido de calcio

MnO2 Dióxido de carbono

MnO3 Trióxido de manganeso

Heptaóxido de dicloro Trióxido de selenio

Pentaóxido de dibromo

CaO Dióxido de selenio

HgO Pentaóxido de dibromo

Trióxido de dialuminio Trióxido de dibromo

Monóxido de cromo

Monóxido de magnesio

FeO Trióxido de diboro

MgO Monóxido de magnesio

Trióxido de azufre Pentaóxido de dibromo

Monóxido de estroncio

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Valencia

H : - 1

Metales: el suyo

Combinaciones binarias

HIDRUROS = Metal + Hidrógeno

X H m

KH ; FeH3 ; ZnH2

AlH3 ; LiH; CuH2

Dihidruro de cromo

Prefijo numeral que indica el

número de hidrógenos

Palabra hidruro

Nombre del metal

Nomenclatura sistemática

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Completa las siguientes tablas

Compuesto Nomenclatura Sistemática

NaH

PbH2

PbH4

BeH2

AuH

AgH

AuH3

HgH

MgH2

ZnH2

HgH2

LiH

CaH2

CH4

SiH4

CuH

CuH2

BH3

AuH3

KH

BaH2

FeH2

FeH3

RbH

CrH3

ZnH2

CoH2

NiH3

CoH3

AgH

BaH2

BH3

RbH

BeH2

HgH2

HgH

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Tetrahidruro de estaño Dihidruro de cobalto

Dihidruro de platino

CrH6 Tetrahidruro de platino

Dihidruro de cobre Trihidruro de níquel

Trihidruro de níquel Tetrahidruro de estaño

CrH3 Monohidruro de mercurio

Trihidruro de hierro Dihidruro de mercurio

Tetrahidruro de carbono

PtH4 Trihidruro de hierro

Dihidruro de platino Trihidruro de hierro

Trihidruro de cobalto

ZnH2 Dihidruro de cobre

Monohidruro de plata Monohidruro de plata

Tetrahidruro de plomo

CrH2 Trihidruro de oro

Trihidruro de oro Dihidruro de estaño

Dihidruro de magnesio

SnH4 Dihidruro de cinc

Dihidruro de estaño Tetrahidruro de carbono

Dihidruro de hierro

NiH3 Dihidruro de hierro

Dihidruro de níquel Trihidruro de cromo

Dihidruro de manganeso

CuH Trihidruro de oro

BH3 Tetrahidruro de estaño

Tetrahidruro de carbono Monohidruro de sodio

AuH Dihidruro de calcio

AuH3 Monohidruro de potasio

Monohidruro de litio

Tetrahidruro de plomo Tetrahidruro de silicio

CuH2 Trihidruro de boro

Trihidruro de aluminio Dihidruro de berilio

CrH2 Trihidruro de boro

CrH3 Dihidruro de estroncio

Monohidruro de francio

Monohidruro de mercurio Monohidruro de cesio

PtH2 Dihidruro de cobalto

Trihidruro de níquel Dihidruro de platino

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Departamento de Ciencias Página 62

Valencia

El grupo (OH): - 1

El metal: la suya

Combinaciones ternarias

HIDRÓXIDOS = Metal + (OH)

X (OH) m

Ca(OH)2 ; NaOH ; Al(OH)3

AgOH ; Zn(OH)2; Fe(OH) 2

Fe (OH) 2

Dihidróxido de hierro

Prefijo numeral que indica el

número de grupos (OH)

Hidróxido de hierro (II)

Nombre del metal

Valencia del metal en números

romanos y entre paréntesis

Palabra hidróxido Nombre del metal Palabra hidróxido

Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática

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Departamento de Ciencias Página 63

Hidróxido de berilio NaOH

Hidróxido de plomo(IV) CuOH

Hidróxido de oro(III) Cu(OH)2

Hidróxido de cobalto(II) Pb(OH)2

Hidróxido de estaño(II) Pb(OH)4

Hidróxido de aluminio AuOH

Hidróxido de calcio Al(OH)3

Trihidróxido de aluminio Au(OH)3

Tetrahidróxido de plomo HgOH

Dihidróxido de calcio KOH

Dihidróxido de zinc Be(OH)2

Dihidróxido de níquel Hg(OH)2

Trihidróxido de níquel RbOH

Monohidróxido de sodio CsOH

Tetrahidróxido de estaño Ba(OH)2

Dihidróxido de cobalto Mg(OH)2

Trihidróxido de cobalto Fe(OH)2

Tetrahidróxido de plomo Fe(OH)3

Dihidróxido de plomo AgOH

Trihidróxido de oro Ni(OH)2

Tetrahidróxido de platino Ni(OH)3

Dihidróxido de berilio CuOH

Dihidróxido de hierro Cu(OH)2

Trihidróxido de cromo Pb(OH)2

Dihidróxido de cromo Pb(OH)4

Dihidróxido de estaño AuOH

Dihidróxido de berilio Al(OH)3

Trihidróxido de aluminio Au(OH)3

Monohidróxido de potasio HgOH

Monohidróxido de cesio NaOH

Monohidróxido de mercurio CuOH

Trihidróxido de bismuto Cu(OH)2

Tetrahidróxido plomo Pb(OH)2

Dihidróxido de calcio Pb(OH)4

Dihidróxido de cinc AuOH

Dihidróxido de cobalto Al(OH)3

Dihidróxido de estaño Au(OH)3