DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA FÍSICA Y QUÍMICA 1º DE BACHILLERATO

TEMA 13: Enlace químico

1.-¿Se puede producir un enlace iónico entre dos no metales? ¿Y entre dos metales? ¿Por qué?

2.-¿Por qué el enlace entre un metal y un no metal se llama enlace iónico?

3.-¿Puede haber elementos con enlace iónico? ¿Y compuestos?

4.-¿Cuál es el estado de agregación más corriente de las sustancias iónicas? ¿Por qué?

5.-¿Por qué se atraen y, además, se ordenan los aniones y los cationes?

6.-¿Qué puedes decir de la dureza, el punto de fusión y el punto de ebullición de las sustancias iónicas?

7.-¿Qué tipo de compuesto darán el 8O y el 12Mg? ¿Y el 11Na con el 8O? ¿Y el 13Al con el 8O? (tipo de enlace y

propiedades físicas)

8.-Representa mediante diagramas de Lewis las moléculas siguientes: Con el carbono en el centro: a) tetracloruro de

carbono, b) cloroformo, CHCl3 y c) cloruro de carbonilo Cl2CO. Con el nitrógeno en el centro: d) amoníaco, NH3. Con dos carbonos unidos: e) etano, C2H6, f) eteno o etileno, C2H4 y g) etino o acetileno, C2H2

9.-¿Qué tipo de enlace hay en el SiO2? ¿Y en el CO2? ¿Por qué el SiO2 es sólido y el CO2 es un gas a temperatura

ambiente?

10.-Intenta representar la molécula de F3 mediante diagramas de Lewis. ¿Crees que existe esta molécula?

11.-¿El diamante y el cuarzo son elementos o compuestos?

12.-¿Qué enlace te parece más fuerte el iónico o el covalente?

13.-¿Puede haber elementos con enlace covalente? ¿Y compuestos?

14.-¿A qué se debe la capacidad de los metales para conducir la corriente eléctrica? ¿En qué se diferencia de la

conductividad iónica?

15.-Imagina que tenemos un pedazo de oro. Indica si son correctas estas afirmaciones:

● Al calentar, cada átomo (catión) de oro aumenta de tamaño.

● Un átomo (catión) de oro es más duro cuando el oro es sólido que cuando es líquido.

● En el oro líquido los átomos (cationes) pueden desplazarse mientras que en el oro sólido únicamente pueden vibrar.

16.-¿En qué se parece el enlace metálico al iónico? ¿Y al covalente?

17.-¿Qué significa maleabilidad y ductilidad?

18.-Clasifica según su tipo de enlace las siguientes sustancias químicas: Cloruro de sodio (NaCl), calcio (Ca) y dióxido de

azufre (SO2)

19.-Clasifica según su tipo de enlace las siguientes sustancias químicas: Hierro (Fe), bromuro de magnesio (MgBr2),

monóxido de carbono (CO2) y cobre (Cu).

20.-Para que los compuestos iónicos conduzcan la corriente se deben disolver, ¿por qué?. Cuando están fundidos

(líquidos) también lo hacen ¿por qué?

21.-Tienes cuatro etiquetas: “red cristalina covalente”, “red cristalina iónica”, “red cristalina metálica” y ”moléculas”.

Pon la correspondiente etiqueta a cada uno de los dibujos de abajo.

22.-Los compuestos iónicos son sólidos. ¿Qué significa entonces la fórmula NaCl? ¿Y BeCl2? ¿Y FeCl3?

23.-¿Por qué la fórmula de los metales coincide con el símbolo?

24.-Describe las siguientes sustancias, teniendo en cuenta el tipo de enlace: Cobre (Cu), Neón (Ne), Dióxido de azufre

(SO2), Bromuro de potasio (KBr), Sulfato de calcio (CaSO4), fluoruro de hidrógeno (HF), diamante (C)

25.-¿Por qué no se unen los átomos de los gases nobles formando moléculas?

26.-La configuración electrónica del elemento X es 1s22s22p63s23p5 y la configuración electrónica del elemento Y es

1s22s22p63s2. a) Indica el tipo de enlace que se formará entre ellos, la fórmula del compuesto resultante de dicha unión e

indica algunas de sus propiedades. b) Repite lo mismo en el caso de la unión de X con X. c) Repite lo mismo para el caso de la unión de Y con Y.

27.-Razona si serán polares las moléculas de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, monóxido de carbono y dióxido de carbono.

28.-Los puntos de ebullición del HF, HCl, HBr y HI son, respectivamente: 20ºC, – 85ºC, – 67ºC, y – 35ºC. Justifica estos

valores.

29.- El hidrógeno es poco soluble en agua y el cloruro de hidrógeno es bastante soluble. Razona cuáles son las causas de

este diferente comportamiento.

30.- El azufre forma moléculas S8 y el fósforo moléculas P4. ¿Cuál de ellos tendrá mayor punto de fusión?

31.- Cierta sustancia es un líquido a temperatura ambiente y es insoluble en agua.

a) Haz una predicción razonada del tipo de compuesto al que pertenece dicha sustancia.

b) Señala qué experimentos adicionales podrían llevarse a cabo para corroborar tu predicción.

32.- Considera la molécula de F2.

a) ¿Qué tipo de enlace mantiene unidos los dos átomos de flúor?

b) En el F2, ¿son más intensas las fuerzas intermoleculares o intramoleculares?

c) ¿Cuál será el estado de agregación del flúor a temperatura ambiente?

COMPUESTOS CON ENLACE:

Iónico

Metal-No metal Covalente

No metal-no metal Metálico

Metal-metal

Estado de

agregación

Sólidos

(Red cristalina

iónica)

Sólidos

(Red cristalina

covalente)

Sólidos, líquidos y

gases

(Moléculas)

Sólidos

(Red cristalina

metálica)

Temperaturas

fusión y

ebullición Altas Muy altas Bajas Altas

Conductividad

eléctrica

Elevada (los iones

viajan) No No

Muy elevada (los electrones libres

viajan)

Otras

características

Duros, frágiles

Solubles en agua

Extremadamente duros

Insolubles en los

disolventes ordinarios

Más blandos que los

cristales iónicos

Maleables y dúctiles.

Insolubles en los

disolventes ordinarios

Ejemplos NaCl, MgO, MgCl2 SiO2 (cuarzo),

C(diamante) O2, CO2,, H2O, I2

Fe (hierro)

Cu (cobre)