SEÇMELİ KİMYA

EKZOTERMİK VE ENDOTERMİK REAKSİYONLAR

•Konu İçeriği:• Ekzotermik ve Endotermik Nedir?

• Ekzotermik ve Endotermik Grafikleri

• Ekzotermik ve Endotermik Özellikleri

• Ekzotermik ve Endotermik Denklemleri

• Ekzotermik ve Endotermik İle İlgili Sorular

Ekzotermik Reaksiyon Nedir?

Bir kimyasal tepkime oluşurken dışarıya ısı veriyorsa, ekzotermik denir.

Bu tür tepkimelerde ürünler, tepkimeye giren maddelerden daha

küçük entalpiye sahip olduklarından ΔH negatiftir. Tepkime oluşurken sistemdeki

tepkimeye giren maddelerin yerini ürünler alır ve tepkime sisteminin entalplisi düşer (ΔH negatifdir), aradaki fark ise ısı olarak

dışarıya verilir.

Endotermik Reaksiyon Nedir?

Isı alarak gerçekleşen kimyasal olaylara endotermik tepkime denir. Bu tür

tepkimelerde ürünlerin entalpisi tepkimeye giren

maddelerin entalpisinden yüksek olup ΔH pozitiftir. Bu tür tepkimeler

oluşturulurken sistemin entalpisini yükseltmek için ısı

verilmelidir.

Ekzotermik Reaksiyon Grafiğine Göre;

• Reaksiyona giren maddelerin potansiyel enerjileri toplamı 0 dır.

• Ürünlerin toplam enerjisi -50 kkal’ dır.

• Aktifleşmiş kompleksin enerjisi 100 kkal’dır.

• Yüksek sıcaklıkta reaksiyona girenler daha kararlıdır.

• Düşük sıcaklıkta ürünler daha kararlıdır.

• İleri Aktifleşme Enerjisi = Eai = 100 kkal

• Geri Aktifleşmiş Enerjisi = Eag = 150 kkal

• ΔH = -50 kkal

Endotermik Reaksiyon Grafiğine Göre;

• Reaksiyon endotermiktir.

• Ürünlerin ısı kapsamının,reaksiyona girenlerden daha çok olduğu görülür.

• Yüksek sıcaklıkta ürünler,girenlerden daha kararlıdır.

• Düşük sıcaklıkta reaksiyona girenler,ürünlerden daha kararlıdır.

• Aktif kompleksin enerjisi 125 kkal’dır.

• İleri Aktifleşme Enerjisi = Eai =110 kkal

• Geri Aktifleşme Enerjisi = Eag = 75 kkal

• ΔH = +35 kkal

Ekzotermik Reaksiyonların Özellikleri

ΔH < 0 ‘dır. Reaksiyona girenlerin potansiyel

enerjileri toplamı reaksiyondan çıkanların potansiyel enerjileri toplamından büyüktür.

Minimum enerjiye eğilim ürünler yönündedir.

Sistem dışarıya ısı verir. İleri yöndeki aktivasyon enerjisi, geri

yöndeki aktivasyon enerjiden küçüktür.

Endotermik reaksiyonların Özellikleri

ΔH > 0 ‘dır. Reaksiyona girenlerin potansiyel

enerjileri toplamı ürünlerin potansiyel enerjileri toplamından düşüktür.

Minimum enerjiye eğilim girenler yönündedir.

Sistem dışardan ısı alır. İleri yöndeki aktivasyon enerjisi,geri

yöndeki aktivasyon enerjisinden büyüktür.

Ekzotermik Endotermik Örnekler: Örnekler:

H2+H2+½½O2H2O+ısıO2H2O+ısı HCl+NaOH----HCl+NaOH----

NaCl+H2O+ısıNaCl+H2O+ısı CaO+CO2---CaO+CO2---

CaCO3+ısıCaCO3+ısı C+o2---CO2+ısıC+o2---CO2+ısı H2+I2+12,4kkal--H2+I2+12,4kkal--

-2HI-2HI

N2+O2---ısı+2NON2+O2---ısı+2NO 2NH3+ısı---2NH3+ısı---

N2+3H2N2+3H2 PCl5+ısı---PCl5+ısı---

PCl3+Cl2PCl3+Cl2 CO3+ısı---CO3+ısı---

CaO+CO2CaO+CO2 H2+Cl2---H2+Cl2---

2HCl+44kkal2HCl+44kkal

SORULAR

KAYNAKLAR:KAYNAKLAR:İnternet,

Öss Kimya Kitabı

PROGRAMLARPROGRAMLARMicrosoft Power

Point,Paint,

Jasc Paint Shop Pro 9