EL ÁTOMO DIVISIBLE

EL ÁTOMO DIVISIBLEEL ÁTOMO DIVISIBLE

MODELOS ATÓMICOSMODELOS ATÓMICOS

Abril 2006Abril 2006

A MEDIADOS DEL A MEDIADOS DEL XIXXIX, ESTUDIOS , ESTUDIOS RELACIONADOS CON LA NATURALEZA RELACIONADOS CON LA NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA Y EN CONCRETO, ELÉCTRICA DE LA MATERIA Y EN CONCRETO, CON LA NATURALEZA DE LA CHISPA QUE SALTA CON LA NATURALEZA DE LA CHISPA QUE SALTA ENTRE DOS OBJETOS CARGADOS QUE ESTÁN ENTRE DOS OBJETOS CARGADOS QUE ESTÁN PRÓXIMOS, CUESTIONARON AL ÁTOMO COMO PRÓXIMOS, CUESTIONARON AL ÁTOMO COMO PARTÍCULA INDIVISIBLE.PARTÍCULA INDIVISIBLE.

EL DESCUBRIMIENTO DE EL DESCUBRIMIENTO DE LOS RAYOS LOS RAYOS CATÓDICOSCATÓDICOS CONDUJO AL DESCUBRIMIENTO CONDUJO AL DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN Y POR TANTO A LA IDEA DE UN DEL ELECTRÓN Y POR TANTO A LA IDEA DE UN ÁTOMO DIVISIBLE.ÁTOMO DIVISIBLE.

DESCUBRIMIENTO DE LOS RAYOS DESCUBRIMIENTO DE LOS RAYOS CATÓDICOSCATÓDICOS

1875 WILLIAN CROOKE 1875 WILLIAN CROOKE ESTUDIANDO LA CHISPA QE ESTUDIANDO LA CHISPA QE SALTA ENTRE DOS ELECTRODOS INTRODUCIDOS EN SALTA ENTRE DOS ELECTRODOS INTRODUCIDOS EN UN TUBO DE VIDRIO QUE CONTIENE UN GAS, UN TUBO DE VIDRIO QUE CONTIENE UN GAS, OBSERVÓ QUE CUANDO LA PRESIÓN DEL GAS ES OBSERVÓ QUE CUANDO LA PRESIÓN DEL GAS ES BAJA NO SE PRODUCE CHISPA Y APARECE UNA LUZ BAJA NO SE PRODUCE CHISPA Y APARECE UNA LUZ CARACTERÍSTICA DEL GAS. CARACTERÍSTICA DEL GAS.

SI LA PRESIÓN DEL GAS SE REDUCE AÚN MÁS SI LA PRESIÓN DEL GAS SE REDUCE AÚN MÁS DESAPARECE LA LUZ DE COLOR EMITIDA POR EL DESAPARECE LA LUZ DE COLOR EMITIDA POR EL GAS Y APARECE UNA DÉBIL FLUORESCENCIA EN LA GAS Y APARECE UNA DÉBIL FLUORESCENCIA EN LA PARED DEL TUBO DE VIDRIO FRENTE AL CÁTODO OPARED DEL TUBO DE VIDRIO FRENTE AL CÁTODO O ELECTRODO NEGATIVO.ELECTRODO NEGATIVO.

ESTA FLUORESCENCIA PROCEDÍA DEL ESTA FLUORESCENCIA PROCEDÍA DEL CHOQUE DE UNOS RAYOS PROCEDENTES CHOQUE DE UNOS RAYOS PROCEDENTES DEL CÁTODO CON LA PARED DEL TUBO.DEL CÁTODO CON LA PARED DEL TUBO.

EUGEN GOLDSTEIN LLAMÓ A ESTOS EUGEN GOLDSTEIN LLAMÓ A ESTOS RAYOS “RAYOS “RAYOS CATÓDICOS”RAYOS CATÓDICOS”

TUBO DE RAYOS CATÓDICOSTUBO DE RAYOS CATÓDICOS

FLUORESCENCIAFLUORESCENCIA

CÁTODO ÁNODOCÁTODO ÁNODOESQUEMA DE TUBO DE VIDRIO CON UN GAS A ALTO VACÍO

RAYOS CATÓDICOS

DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓNDESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN

1897 JOSEPH JOHN THOMSON1897 JOSEPH JOHN THOMSON ESTUDIANDO ESTUDIANDO SI LOS RAYOS CATÓDICOS SE DESVIABAN EN SI LOS RAYOS CATÓDICOS SE DESVIABAN EN PRESENCIA DE CAMPOS ELÉCTRICOS Y PRESENCIA DE CAMPOS ELÉCTRICOS Y MAGNÉTICOS, COMPROBÓ QUE TENÍAN MAGNÉTICOS, COMPROBÓ QUE TENÍAN CARGA ELÉCTRICA NEGATIVA Y HALLÓ SU CARGA ELÉCTRICA NEGATIVA Y HALLÓ SU RELACIÓN CARGA/MASA (1,76.10RELACIÓN CARGA/MASA (1,76.101111 C/kg). C/kg).

LA RELACIÓN CARGA/MASA ERA SIEMPRE LA RELACIÓN CARGA/MASA ERA SIEMPRE LA MISMA INDEPENDIENTEMENTE DEL TIPO LA MISMA INDEPENDIENTEMENTE DEL TIPO DE GAS DEL TUBO, DEL TIPO DE METAL DEL DE GAS DEL TUBO, DEL TIPO DE METAL DEL CÁTODOCÁTODO……

LAS PROPIEDADES DE LOS RAYOS LAS PROPIEDADES DE LOS RAYOS CATÓDICOS SE PODÍAN EXPLICAR SI CATÓDICOS SE PODÍAN EXPLICAR SI ESTUVIERAN FORMADOS POR PARTÍCULAS ESTUVIERAN FORMADOS POR PARTÍCULAS MÁS PEQUEÑAS QUE LOS ÁTOMOS Y SE LES MÁS PEQUEÑAS QUE LOS ÁTOMOS Y SE LES LLAMÓ LLAMÓ ELECTRONES.ELECTRONES.

ROBERT MILLIKAN,ROBERT MILLIKAN, CON SU CON SU EXPERIMENTO DE LA EXPERIMENTO DE LA GOTA DE ACEITE,GOTA DE ACEITE, DETERMINÓ EN 1909 LA CARGA ELÉCTRICA DETERMINÓ EN 1909 LA CARGA ELÉCTRICA DEL ELECTRÓN (1,602.10DEL ELECTRÓN (1,602.10-19-19 C) Y A C) Y A CONTINUACIÓN SU MASA (9,1.10CONTINUACIÓN SU MASA (9,1.10-31-31 kg, dos mil kg, dos mil veces inferior a la del átomo de H)veces inferior a la del átomo de H)

J.J. THOMSON 1897J.J. THOMSON 1897

PROBLEMAS QUE PLANTEÓ EL PROBLEMAS QUE PLANTEÓ EL DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓNDESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN

SI LA MATERIA ES NEUTRA, ADEMÁS DE ELECTRONES DEBE SI LA MATERIA ES NEUTRA, ADEMÁS DE ELECTRONES DEBE HABER CARGA POSITIVA EN LOS ÁTOMOS, PERO ¿CÓMO SE HABER CARGA POSITIVA EN LOS ÁTOMOS, PERO ¿CÓMO SE ENCUENTRAN DENTRO DEL ÁTOMO?ENCUENTRAN DENTRO DEL ÁTOMO?

SI LOS ELECTRONES TIENEN MASA TAN PEQUEÑA,¿DÓNDE SE SI LOS ELECTRONES TIENEN MASA TAN PEQUEÑA,¿DÓNDE SE ENCUENTRA LA MAYOR PARTE DE LA MASA DE LOS ÁTOMOS?ENCUENTRA LA MAYOR PARTE DE LA MASA DE LOS ÁTOMOS?

¿POR QUÉ LAS PARTÍCULAS QUE SE OBTENÍAN DE LOS ¿POR QUÉ LAS PARTÍCULAS QUE SE OBTENÍAN DE LOS ÁTOMOS ERAN SIEMPRE ELECTRONES Y NUNCA PARTÍCULAS ÁTOMOS ERAN SIEMPRE ELECTRONES Y NUNCA PARTÍCULAS CON CARGA POSITIVA?CON CARGA POSITIVA?


1.-MODELO DE THOMSON (1904)1.-MODELO DE THOMSON (1904) IMAGINÓ A LOS ÁTOMOS COMO ESFERAS MACIZAS DE CARGA IMAGINÓ A LOS ÁTOMOS COMO ESFERAS MACIZAS DE CARGA

POSITIVA NEUTRALIZADA POR LOS ELECTRONES, QUE POSITIVA NEUTRALIZADA POR LOS ELECTRONES, QUE ESTARÍAN INCRUSTADOS EN ELLAS.ESTARÍAN INCRUSTADOS EN ELLAS.

2.-MODELO DE RUTHERFORD (1911)2.-MODELO DE RUTHERFORD (1911) IMAGINÓ A LOS ÁTOMOS CASI VACÍOS, CON LA CARGA IMAGINÓ A LOS ÁTOMOS CASI VACÍOS, CON LA CARGA

POSITIVA CONCENTRADA EN UNA ZONA LLAMADA NÚCLEO Y POSITIVA CONCENTRADA EN UNA ZONA LLAMADA NÚCLEO Y LOS ELECTRONES DANDO VUELTAS EN TORNO A ÉL.LOS ELECTRONES DANDO VUELTAS EN TORNO A ÉL.

ERNEST RUTHERFORDERNEST RUTHERFORD


SI IMAGINAMOS UN ÁTOMO CON LAS DIMENSIONES DE UN SI IMAGINAMOS UN ÁTOMO CON LAS DIMENSIONES DE UN ESTADIO DE FÚTBOL, SU NÚCLEO SERÍA DEL TAMAÑO DE UNA ESTADIO DE FÚTBOL, SU NÚCLEO SERÍA DEL TAMAÑO DE UNA CANICA COLOCADA EN EL CENTRO.CANICA COLOCADA EN EL CENTRO.

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD EXPERIMENTO DE RUTHERFORD Dirigió sobre una lámina de oro muy fina un haz de partículas Dirigió sobre una lámina de oro muy fina un haz de partículas αα (carga (carga

+) +) procedentes de una fuente radiactiva. La mayoría pasaba en línea recta, procedentes de una fuente radiactiva. La mayoría pasaba en línea recta, pero alguna rebotaba. pero alguna rebotaba.

PARTÍCULAS PARTÍCULAS αα LÁMINA DE ORO LÁMINA DE ORO


LAS PALABRAS DE LAS PALABRAS DE RUTHERFORD DESPUÉS DE RUTHERFORD DESPUÉS DE REALIZAR EL EXPERIMENTO REALIZAR EL EXPERIMENTO FUERON:FUERON:

””ES LO MÁS INCREIBLE QUE ES LO MÁS INCREIBLE QUE ME HA SUCEDIDO EN MI ME HA SUCEDIDO EN MI VIDA. CASI TAN INCREIBLE VIDA. CASI TAN INCREIBLE COMO SI AL DISPARAR BALAS COMO SI AL DISPARAR BALAS CONTRA UN PAPEL DE SEDA, CONTRA UN PAPEL DE SEDA, ALGUNAS SE VOLVIERAN ALGUNAS SE VOLVIERAN CONTRA USTED”.CONTRA USTED”.

DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓNDESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN

EN 1886,GOLDSTEINEN 1886,GOLDSTEIN UTILIZÓ UN TUBO DE UTILIZÓ UN TUBO DE RAYOS CATÓDICOS CON UN CÁTODO PERFORADO Y RAYOS CATÓDICOS CON UN CÁTODO PERFORADO Y OBSERVÓ UNOS RAYOS QUE IBAN EN SENTIDO OBSERVÓ UNOS RAYOS QUE IBAN EN SENTIDO OPUESTO A LOS RAYOS CATÓDICOS, ES DECIR, OPUESTO A LOS RAYOS CATÓDICOS, ES DECIR, SALÍAN DEL ÁNODO (+) YSE MOVÍAN HACIA EL SALÍAN DEL ÁNODO (+) YSE MOVÍAN HACIA EL ELECTRODO NEGATIVO O CÁTODO.ELECTRODO NEGATIVO O CÁTODO.

ESTOS RAYOS POSITIVOS ERAN DESVIADOS POR ESTOS RAYOS POSITIVOS ERAN DESVIADOS POR CAMPOS ELÉCTRICOS Y MAGNÉTICOS, LO QUE CAMPOS ELÉCTRICOS Y MAGNÉTICOS, LO QUE DEMUESTRA SU NATURALEZA ELÉCTRICA, AUNQUE DEMUESTRA SU NATURALEZA ELÉCTRICA, AUNQUE DE SIGNO CONTRARIO A LA DE LOS RAYOS DE SIGNO CONTRARIO A LA DE LOS RAYOS CATÓDICOS.CATÓDICOS.

LA RELACIÓN CARGA/MASA DE LAS PARTÍCULAS LA RELACIÓN CARGA/MASA DE LAS PARTÍCULAS POSITIVAS SÍ DEPENDE DEL TIPO DE GAS POSITIVAS SÍ DEPENDE DEL TIPO DE GAS ENCERRADO EN EL TUBO.ENCERRADO EN EL TUBO.

SI EL GAS ERA HIDRÓGENO CADA PARTÍCULA SI EL GAS ERA HIDRÓGENO CADA PARTÍCULA POSITIVA TENÍA UNA MASA 2000 VECES MAYOR POSITIVA TENÍA UNA MASA 2000 VECES MAYOR QUE LA DEL ELECTRÓN Y POR TANTO QUE LA DEL ELECTRÓN Y POR TANTO PRACTICAMENTE IGUAL A LA DEL ÁTOMO DE H. PRACTICAMENTE IGUAL A LA DEL ÁTOMO DE H. SU CARGA + IGUAL A LA DEL ELECTRÓN.SU CARGA + IGUAL A LA DEL ELECTRÓN.

DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓNDESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN

LA PARTÍCULA + SE IDENTIFICÓ CON EL IÓN LA PARTÍCULA + SE IDENTIFICÓ CON EL IÓN HH++ Y Y ERNEST RUTHERFORD ERNEST RUTHERFORD LE LLAMÓ LE LLAMÓ PROTÓN.PROTÓN.

Rutherford en 1919 a través de reacciones comoRutherford en 1919 a través de reacciones como

77NN14 14 ++ partícula partícula αα →→ 88OO16 16 + + 11HH11

Siempre aparecía el núcleo de Hidrógeno (HSiempre aparecía el núcleo de Hidrógeno (H++).).

Independiente de si era Nitrógeno (N) u otro núcleo, p.e. Independiente de si era Nitrógeno (N) u otro núcleo, p.e. Boro, Fluor, Neón, Sodio etc...Boro, Fluor, Neón, Sodio etc...

Se concluyó que el núcleo de Hidrógeno era uno de los Se concluyó que el núcleo de Hidrógeno era uno de los componentes fundamentales de todos los núcleos:el protón.componentes fundamentales de todos los núcleos:el protón.

DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRÓNDESCUBRIMIENTO DEL NEUTRÓN

CON EL DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN, SURGIÓ LA CON EL DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN, SURGIÓ LA PREGUNTA: PREGUNTA: ¿CUÁL ES LA ESTRUCTURA DEL NÚCLEO?¿CUÁL ES LA ESTRUCTURA DEL NÚCLEO?¿CÓMO PUEDEN PERMANECER LOS PROTONES, SIENDO ¿CÓMO PUEDEN PERMANECER LOS PROTONES, SIENDO CARGAS DEL MISMO SIGNO, EN UN ESPACIO TAN CARGAS DEL MISMO SIGNO, EN UN ESPACIO TAN REDUCIDO?REDUCIDO?

EN 1920, RUTHERFORDEN 1920, RUTHERFORD SUGIRIÓ LA EXISTENCIA DE SUGIRIÓ LA EXISTENCIA DE OTRA PARTÍCULA SIN CARGA A LA QUE LLAMÓ OTRA PARTÍCULA SIN CARGA A LA QUE LLAMÓ NEUTRÓN.NEUTRÓN. ENTRE PROTONES Y NEUTRONES EXISTIRÍAN FUERZAS ENTRE PROTONES Y NEUTRONES EXISTIRÍAN FUERZAS ATRACTIVAS DE UNA NUEVA NATURALEZA (FUERZAS ATRACTIVAS DE UNA NUEVA NATURALEZA (FUERZAS NUCLEARES) QUE SUPERASEN A LAS FUERZAS DE REPULSIÓN NUCLEARES) QUE SUPERASEN A LAS FUERZAS DE REPULSIÓN ELÉCTRICAS.ELÉCTRICAS.

Descubrimiento del neutrónDescubrimiento del neutrón

BOMBARDEÓ BERILIO CON PARTÍCULAS BOMBARDEÓ BERILIO CON PARTÍCULAS αα Y DETECTÓ POR PRIMERA VEZ Y DETECTÓ POR PRIMERA VEZ

A LOS NEUTRONES YA PREDICHOS EN 1920 POR RUTHERFORD.A LOS NEUTRONES YA PREDICHOS EN 1920 POR RUTHERFORD.

LAS PARTÍCULAS FUNDAMENTALES CONSTITUYENTES DEL ÁTOMO LAS PARTÍCULAS FUNDAMENTALES CONSTITUYENTES DEL ÁTOMO

DESCUBIERTAS HASTA ESE MOMENTO:DESCUBIERTAS HASTA ESE MOMENTO:

J. Chadwick, 1932

partículapartícula Carga (C)Carga (C) Masa (g)Masa (g) Masa (U)Masa (U)

electrónelectrón -1,6.10-1,6.10-19-19 9,1.109,1.10-28-28 0,000550,00055

protónprotón 1,6.101,6.10-19-19 1,673.101,673.10-24-24 1,00761,0076

neutrónneutrón 00 1,675.101,675.10-24-24 1,00901,0090


3.- MODELO DE BOHR (1913)3.- MODELO DE BOHR (1913)

EL DANÉS NIELS BOHR ELABORA UN NUEVO EL DANÉS NIELS BOHR ELABORA UN NUEVO MODELO ATÓMICO PARA SUPERAR LOS MODELO ATÓMICO PARA SUPERAR LOS FALLOS DEL MODELO NUCLEAR DE FALLOS DEL MODELO NUCLEAR DE RHUTERFORDRHUTERFORD, A SABER:, A SABER:

1.- CUALQUIER CARGA EN MOVIMIENTO EMITE 1.- CUALQUIER CARGA EN MOVIMIENTO EMITE ENERGÍA, POR TANTO EL ELECTRÓN ENERGÍA, POR TANTO EL ELECTRÓN TERMINARÍA CHOCANDO CON EL NÚCLEO.TERMINARÍA CHOCANDO CON EL NÚCLEO.

2.- EL Nº DE PROTONES, ELECTRONES Y 2.- EL Nº DE PROTONES, ELECTRONES Y NEUTRONES NO EXPLICABA QUE HUBIERA NEUTRONES NO EXPLICABA QUE HUBIERA ÁTOMOS CON PROPIEDADES MUY ÁTOMOS CON PROPIEDADES MUY DIFERENTES (Li y He) Y OTROS CON DIFERENTES (Li y He) Y OTROS CON PROPIEDADES MUY PARECIDAS (Li y Na). NO PROPIEDADES MUY PARECIDAS (Li y Na). NO EXPLICABA CÓMO ESTABAN DISTRIBUIDOS EXPLICABA CÓMO ESTABAN DISTRIBUIDOS LOS ELECTRONESLOS ELECTRONES..

3.- TAMPOCO SE EXPLICA EL HECHO DE QUE 3.- TAMPOCO SE EXPLICA EL HECHO DE QUE CADA ELEMENTO QUÍMICO GENERA UN CADA ELEMENTO QUÍMICO GENERA UN ESPECTRO DE EMISIÓN CARACTERÍSTICO.ESPECTRO DE EMISIÓN CARACTERÍSTICO.

Los átomos de gases calientes emiten y absorben luz a ciertas longitudes de onda.

En el gráfico de arriba, se demuestran tres espectros de emisión y uno de absorción.


MODELO DE BOHRMODELO DE BOHR (( COMPAGINÓ EL ÁTOMO NUCLEAR DE RUTHERFORD CON LA NUEVA FÍSICA QUE COMPAGINÓ EL ÁTOMO NUCLEAR DE RUTHERFORD CON LA NUEVA FÍSICA QUE

ESTABA SURGIENDO, FÍSICA CUÁNTICA):ESTABA SURGIENDO, FÍSICA CUÁNTICA):

1.- MIENTRAS EL ELECTRÓN ESTÁ EN UNA ÓRBITA 1.- MIENTRAS EL ELECTRÓN ESTÁ EN UNA ÓRBITA DETERMINADA NO IRRADIA ENERGÍA (ÓRBITA DETERMINADA NO IRRADIA ENERGÍA (ÓRBITA ESTACIONARIA).ESTACIONARIA).

2.- UN ELECTRÓN NO PUEDE ENCONTRARSE A CUALQUIER 2.- UN ELECTRÓN NO PUEDE ENCONTRARSE A CUALQUIER DISTANCIA DEL NÚCLEO (EL RADIO DE LA ÓRBITA ESTÁ DISTANCIA DEL NÚCLEO (EL RADIO DE LA ÓRBITA ESTÁ CUANTIZADO), POR LO TANTO LA ENERGÍA DEL SISTEMA HA CUANTIZADO), POR LO TANTO LA ENERGÍA DEL SISTEMA HA DE TENER UNOS VALORES DETERMINADOS.DE TENER UNOS VALORES DETERMINADOS.

3.- ES SÓLO CUANDO EL ELECTRÓN PASA DE UNA ÓRBITA A OTRA 3.- ES SÓLO CUANDO EL ELECTRÓN PASA DE UNA ÓRBITA A OTRA CUANDO EMITE O ABSORBE LA DIFERENCIA DE ENERGÍA CUANDO EMITE O ABSORBE LA DIFERENCIA DE ENERGÍA ΔΔEE EN FORMA DE RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA (FOTONES).EN FORMA DE RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA (FOTONES).

ÁTOMO DE HIDRÓGENOÁTOMO DE HIDRÓGENO

Representación de las órbitas

n distancia

1 0,53 Å

2 2,12 Å

3 4,76 Å

4 8,46 Å

5 13,22 Å

6 19,05 Å

7 25,93 Å

Diagrama del modelo atómico de Bohr.Niels Bohr s

FALLOS DEL MODELO DE BOHRFALLOS DEL MODELO DE BOHR

SÓLO PODÍA EXPLICAR EL ESPECTRO DE EMISIÓN SÓLO PODÍA EXPLICAR EL ESPECTRO DE EMISIÓN DEL HIDRÓGENO.DEL HIDRÓGENO.

NO PODÍA EXPLICAR POR QUÉ EN UN MISMO NO PODÍA EXPLICAR POR QUÉ EN UN MISMO ESPECTRO HABÍA UNAS RAYAS MÁS INTENSAS QUE ESPECTRO HABÍA UNAS RAYAS MÁS INTENSAS QUE OTRAS.OTRAS.

EN EL ENLACE QUÍMICO, NO PODÍA EXPLICAR POR EN EL ENLACE QUÍMICO, NO PODÍA EXPLICAR POR QUÉ UNAS MOLÉCULAS SON LINEALES ( COQUÉ UNAS MOLÉCULAS SON LINEALES ( CO22) Y ) Y

OTRAS ANGULARES (HOTRAS ANGULARES (H22O).O).

MODELO CUÁNTICO ACTUALMODELO CUÁNTICO ACTUAL

EL FRANCÉS EL FRANCÉS LOUIS DE BROGLIELOUIS DE BROGLIE (1924) (1924) PROPUSO QUE LOS ELECTRONES POSEEN NO PROPUSO QUE LOS ELECTRONES POSEEN NO SÓLO PROPIEDADES COMO PARTÍCULAS SINO SÓLO PROPIEDADES COMO PARTÍCULAS SINO QUE TAMBIÉN SE COMPORTAN COMO ONDAS. QUE TAMBIÉN SE COMPORTAN COMO ONDAS.

UN AÑO DESPUÉS, UN AÑO DESPUÉS, DAVISSON Y GERMERDAVISSON Y GERMER LO LO COMPROBARON EXPERIMENTALMENTE AL COMPROBARON EXPERIMENTALMENTE AL OBTENER LA DIFRACCIÓN DE ELECTRONES.OBTENER LA DIFRACCIÓN DE ELECTRONES.

ENTRE 1925 Y 1930, CIENTÍFICOS COMO EL ALEMAN ENTRE 1925 Y 1930, CIENTÍFICOS COMO EL ALEMAN WERNER HEISENBERG, WERNER HEISENBERG, EL AUSTRIACO EL AUSTRIACO ERWIN ERWIN SCHRÖDINGERSCHRÖDINGER Y EL INGLÉS Y EL INGLÉS PAUL DIRACPAUL DIRAC DESARROLLARON LA DESARROLLARON LA MECÁNICA CUÁNTICA.MECÁNICA CUÁNTICA.

CON ESTE NUEVO MODELO YA NO SE CON ESTE NUEVO MODELO YA NO SE HABLA DE ÓRBITA (SINO DE ORBITAL), LOS HABLA DE ÓRBITA (SINO DE ORBITAL), LOS ELECTRONES NO SON COMO PEQUEÑAS ELECTRONES NO SON COMO PEQUEÑAS BOLITAS DESCRIBIENDO TRAYECTORIAS BOLITAS DESCRIBIENDO TRAYECTORIAS DETERMINADAS ……DETERMINADAS ……

UN ORBITAL ATÓMICO ES UNA ZONA EN LA UN ORBITAL ATÓMICO ES UNA ZONA EN LA QUE HAY MAYOR PROBABILIDAD DE QUE HAY MAYOR PROBABILIDAD DE ENCONTRAR U N ELECTRÓNENCONTRAR U N ELECTRÓN

QuarksQuarks

Fueron predichos teóricamente en 1961 por M. Gell-Mann y Y. Ne´eman.Serían los constituyentes fundamentales del protón y neutrón.

•Fuerón observadas experimentalmente en colisiones electrón-protón en DESY (Hamburgo) hacia 1968.

Hay seis tipos distintos de quarks que los físicos han denominado de la siguiente manera: "up" (arriba), "down" (abajo), "charm" (encanto), "strange" (extraño), "top" (cima) y "bottom" (fondo).

1808

1897

1910

1919

1932

1970

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