Enllaç químic.

1. Elements i compostos2. Enllaç químic

a) Enllaços atòmics i intermolecularsb) Tipus d’enllaços

3. Enllaç iònic4. Enllaç covalent5. Enllaç metàl·lic

1. Elements i compostos

Elements: formats per un únic tipus d’àtoms

Video Electròlisi

Compostos formats per dos o més tipus d’àtoms

2. Enllaç químic

Forces que mantenen unides les partícules (àtoms, ions, molècules) que formen les substàncies químiques (elements i compostos). Són forces electrostàtiques entre els electrons externs i els nuclis dels àtoms.

Les partícules s’uneixen per formar agrupaments més estables (de menor energia) Els àtoms es combinen guanyant, perdent o compartint electrons, per assolir la

configuració electrònica de gas noble.

Video enllaç quimic

Enllaços atòmics i intermoleculars Enllaços atòmics: Unions entre àtoms.

Poden ser: Molècules: Agrupació petita

d’àtoms

Xarxes cristal·lines o estructures gegants: milions d’àtoms repetint una seqüència

Enllaços intermoleculars: unions entre molècules. Són més febles que l’enllaç atòmics

L’enllaç iònic es produeix entre dos àtoms un metall i un no-metall. – El metall perd electrons que són guanyats pel no-metall.

Tipus d’enllaç entre àtoms 1

Sal (NaCl)

Na Cl

Na+ Cl-

Tipus d’enllaç entre àtoms 2

Electrons compartits

L’enllaç covalent es produeix entre dos no-metalls. Els àtoms comparteixen els electrons

Tipus d’enllaç entre àtoms 3

Plata (Ag)

L’enllaç metàl·lic es produeix entre àtoms de metall. Els àtoms metàl·lics formen cations i al seu voltant se situen

els electrons que formen un “núvol electrònic”

3. Enllaç iònic

Enllaç característic entre un metall i un no-metall amb EN>2 Per assolir l’octet el metall cedeix e- al no-metall. Es formen ions. L’enllaç iònic és la unió de dels ions per interacció electrostàtica. L’estabilitat dels compostos iònics prové fonamentalment de la

seva estructura en forma de xarxa iònica tridimensional

Estructura i estabilitat dels compostos iònics

Els ions aïllats malgrat s’atreuen són menys estables que els àtoms neutres.

Els compostos iònics no formen molècules sinó xarxes iòniques gegants o cristalls.

La fórmula del compost correspon a la proporció simple dels ions en la xarxa.

L’estabilitat dels compostos iònics depèn de l’energia reticular, és a dir, el balanç net de l’energia d’atracció i repulsió entre els ions en la xarxa tridimensional.

= 495 kJ/mol

= 109 kJ/mol

= - 348 kJ/mol

= 121 kJ/mol

= -788 kJ/mol

Na (s) + 1/2 Cl2 (g) ----> (Na+Cl-) (s) E=-411 kJ/molProcés espontani

Propietats dels compostos iònics

Sòlids a temperatura ambient. Punt de fusió elevat (Tfusió > 600 ºC). Degut a la estabilitat proporcionada per l’energia reticular.

Duresa i elevada densitat.

Fràgils. Una petita deformació desplaça el pla d’ions enfrontant ions del mateix signe.

Solubilitat: Solubles en dissolvents polars (aigua). Els ions es solvaten i es separen del cristall.

Conductivitat elèctrica: Només si el compost està dissolt o fos. Les càrregues es poden moure lliurement

4. Enllaç covalent Dos àtoms comparteixen parells d’electrons. Els àtoms

tenen una diferència d’electronegativitat < 2. Comporta la formació de molècules.

Regla de l’octet: En general els elements assoleixen, per compartició d’electrons l’estructura de gas noble, 8 e- en la capa de valència, excepte l’H que assoleix la del He, 2 e-.

Substàncies covalents1.- Cristalls moleculars (H2O, I2, CH4, NH3) Substàncies formades per molècules unides per forces intermoleculars. Punts de fusió baixos, a temperatura ambient són gasos o líquids. Conductivitat elèctrica: Generalment aïllants, les substàncies polars

condueixen una mica. Solubilitat: Les substàncies polars solubles en dissolvents polars

(H2O). Les substàncies apolars solubles en dissolvents apolars (ciclohexà).

Substàncies covalents2.- Cristalls atòmics (C, SiO2, cuarç) Substàncies formades per àtoms units per enllaços covalents. Punts de fusió molt alts, a temperatura ambient són sòlids. Molt durs. Conductivitat elèctrica: Aïllants. Solubilitat:Insolubles en dissolvents polars i apolars.

5.- Enllaç metàl·licEls metalls tenen una estructura gegant formada por àtoms iguals.Com estan units aquests àtoms ? No per enllaç iònic: No es poden formar ions de diferent signe. No per enllaç covalent. Els elements no tenen prou e- per compartir. Nou tipus d’unió; Enllaç metàl·lic.

Model del núvol electrònic Els àtoms cedeixen els e- de valència,

formant cations. Els e- formen un núvol deslocalitzat al

voltant dels cations. Els e- es desplacen lliurement.

La interacció entre els e- deslocalitzats i els cations estabilitza la xarxa o el cristall metàl·lic.

Propietats dels metalls

Sòlids a temperatura ambient (excepte Hg i Ga). Punt de fusió elevat. Degut a la estabilitat proporcionada per l’energia del cristall

Duresa i elevada densitat.

Fàcilment deformables (mal·leables o dúctils). Una petita deformació desplaça el pla de cations però l’estructura roman igual.

Solubilitat: Insolubles Conductivitat elèctrica: Elevada. Gràcies a

la mobilitat dels e- deslocalitzats, que s’orienten en un camp elèctric.

Conductivitat tèrmica: Elevada. Gràcies a la mobilitat dels e- deslocalitzats.

Resum de les propietats de les substàncies segons el tipus d’enllaç