Upload
randi
View
815
Download
8
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Faradejevi zakoni elektrolize i njihova primena. Pripremio : Varga I štvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA v arga.i @ neobee.net. Farad ej evi zakoni Prvi zakon - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
Faradejevi zakoni elektrolize i njihova primena
Pripremio: Varga Ištvan
HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA
ČOKA
Faradejevi zakoni
Prvi zakon
Masa produkata izdvojenih na elektrodi proporcionalna je jačini struje, vremenu i molarnoj masi supstance koja se izdvaja.
Odnosno, količina supstance izdvojena na elektrodi proporcionalna je količini elektriciteta koji je prošao
kroz ćeliju.
Gde je:
m - masa supstance izdvojene na elektrodi g,Q - ukupna količina naboja koja je protekla kroz rastvor C ,z - broj elektrona koji učestvuje u reakciji na elektrodi,M - molarna masa supstance g/mol.
96485Q M
m g F Cz F
M g
k elektrohemijski ekvivalentz F C
Uvođenjem elektrohemijskog ekvivalenta “k”, jednačina dobija oblik:
m k I t g
Drugi zakon
Za izdvajanje M/z grama ma koje materije potrebna je ista količina elektriciteta, tj. 96485 C.
Mk F
z
Za izdvajanje jednog mola ma koje supstance potrebno je z faradeja.
Spajanjem I i II Faradejevog zakona dolazimo do jednačine:
Mm I t g
z F
Masa supstance koja se pri elektrolizi izdvoji na elektrodi proporcionalna je količini proteklog
elektriciteta i molekulskoj masi supstance, a obrnuto proporcionalna broju elektrona koji učestvuju u
reakciji na elektrodi.
ElektrolizaElektroliza je elektrohemijski proces
razlaganja elektrolita na elektrodama dovođenjem električne energije spolja.
U procesu elektrolize električna energija se pretvara u hemijsku energiju.
Primer:
Elektroliza CuCl2(aq)
CuCl2(aq)Cu2+(aq) + 2Cl(aq)
() Katoda: Cu2+(aq) +2e-Cu(s) redukcija
(+) Anoda: 2Cl(aq)Cl2(g) + 2e- oksidacija
U toku procesa elektrolize na elektrodama se dešavaju procesi oksidacije i redukcije.Prednost ima ona reakcija oksidacije i
redukcije za koju je potreban manji utrošak energije.
Elektroliza se dešava samo ako elektrode imaju određen napon, koji zavisi od:
- vrste elektrolita,
- koncentracije,
- vrste elektroda.
Praktičan značaj elektrolize- Za dobijanje alkalnih i zemno-alkalnih metala iz
rastopa njihovih soli;- Za dobijanje aluminijuma iz rastopa Al2O3
- Za dobijanje cinka;- Za dobijanje čistog vodonika i hlora;- Za prečišćavanje sirovog bakra (rafinacija) itd.
Aparatura za elektrolizu vode
Anoda:
Katoda:
Rafinisani CuSirovi Cu
talog