FORMA DELLE MOLECOLE…….come si spiega?

metano ammoniacaacqua

MODELLO VSEPR

TEORIA DEL LEGAMI DI VALENZA

TEORIA DEGLI ORBITALI MOLECOLARI

Consideriamo ora i casi in cui l’atomo centrale è circondatoda coppie elettroniche di legame e coppie solitarie

Per esaminare questi casi occorre sapere che le repulsioni checoinvolgono coppie solitarie sono maggiori di quelle che coinvolgono

coppie di legame; esse variano nell’ordineCS ↔ CS > CS ↔ CL > CL ↔ CL

Le coppie solitarie sono soggette all’attrazione di un solo nucleo, quindi sono maggiormente concentrate

sull’atomo centrale rispetto a quelle di legame, maggiormente localizzate lungo l’asse del legame

metano ammoniaca

acqua

Un doppietto non condiviso

Due doppietti non condivisi

deformazione dell’angolo di legame

N.B. La presenza di coppie N.B. La presenza di coppie elettroniche solitarie elettroniche solitarie induce distorsioni nella induce distorsioni nella strutturastruttura

e il modello VSEPR

N.B. I principi del modello VSEPR possono essere applicati anche a molecole complesse.

tetraedricatetraedrica

trigonaletrigonale

ripiegataripiegata

ALANINA

FORMULA DI STRUTTURA

MODELLO A “PALLE E

BASTONCINI”

MODELLO TRIDIMENSIONALE“A RAGGI DI VAN

DER WALL”

Il glucosio è una molecola chirale L'enantiomero destrogiro (D-glucosio o destrosio) è il più diffuso in natura, presente allo stato libero in numerosi frutti zuccherini; si trova anche nella maggior parte dei liquidi organici, nel fegato, nel sangue e nella milza. L'enantiomero levogiro (L-glucosio).

La chiralità (dal greco χείρ cheir, "mano"), è in senso generale la proprietà di avere un'immagine speculare non sovrapponibile a sé come avviene, appunto, nel caso di

una mano. Un oggetto con questa proprietà è detto chirale.

Le due “mani” del glucosio si chiamano enantiomeri destro D e sinistro L, se un campione di soli enantiomeri D o L è attraversato da un particolare raggio di luce detto luce polarizzata ne provoca la deviazione di uguale entità rispettivamente a destra o a sinistra

D-glucosio L-glucosio

Luce

La cellulosa è uno dei più importanti polisaccaridi. È costituita da un gran numero di molecole di D-glucosio (da circa 300 a 3.000 unità) unite tra loro da un legame β-1--->4 glicosidico.

Legame beta

L'amido è prodotto dalle piante verdi, dove è utilizzato come riserva nelle cellule vegetali, ed è un'importante fonte alimentare anche per l'uomo. La macromolecola, quando è disciolta in acqua calda, può anche essere utilizzata in numerosi processi industriali come agente addensante o collante.

Legame alfa

I legami dell'amido, di tipo alfa 1->4, sono scissi dagli enzimi digestivi che sono contenuti nel nostro organismo. I legami della cellulosa invece sono di tipo beta 1->4 e il nostro organismo non possiede enzimi a livello dell'apparato digerente in grado di rompere questi legami e quindi rendere digeribile la cellullosa. Questi enzimi sono invece contenuti negli erbivori.

????

Teoria del legame di valenza

Gli atomi isolati si preparano al legame specifico che formano in un certo contesto

Teoria del legame di valenza

Dagli orbitali atomici agli orbitali molecolari

ASINO CAVALLA

MULO

TEORIA DELL’IBRIDAZIONE

Orbitali atomici IBRIDI• Orbitali atomici risultanti dalla

combinazione linearedi orbitali atomici puri

• Solo orbitali atomici di energia confrontabile si

possono combinare• Si ottiene un numero di orbitali

atomici ibridi pari alnumero di orbitali atomici puri che

sono staticombinati

• Il livello energetico degli orbitali ibridi è intermedio

tra quelli degli orbitali atomici puri.

IBRIDAZIONE

In un dato atomo orbitali con energie confrontabili possono “combinarsi” tra loro per generare nuovi orbitali ibridi.N.B. il numero di orbitali ibridi deve essere uguale al numero degli orbitali atomici di partenza.

E

2p2

2s2

1s2

sp3

L’ibridazione di orbitali atomici è un processo che richiede energia, ma aumentando il numero di elettroni “spaiati” su altrettanti orbitali ibridi, aumenta il numero dei legami covalenti che quell’atomo può formare. Quindi l’energia spesa inizialmente viene recuperata con gli interessi.

FORMA DEGLI ORBITALI IBRIDI sp3

FORMA DEGLI ORBITALI IBRIDI sp2

orbitale p non ibrido

orbitali ibridi sp2

orbitali p non ibridi

orbitali ibridi sp

FORMA DEGLI ORBITALI IBRIDI sp

Gli orbitali ibridi formano un legame detto sigma (lungo la congiungente i nuclei

O = C = O

CH2=CH2

Come le spieghiamo ?

Con il legame pigreco :

due legami , due legami ibrido sp

tre legami , un legame , ibrido sp2

O = C = O

CH2=CH2

HClC=CHCl

Legame libera rotazione, legame no

Cl

Cl

H

H

trans

H

Cl

H

Cl

cis

Trans e cis sono due composti diversi

Dicloro etene cis e dicloroetene trans

Poliacetilene cis

Poliacetilene trans

POLIISOPRENEE' una gomma sintetica fabbricata ad imitazione della gomma naturale di cui è il costituente principale. Si ottiene industrialmente con catalisi Ziegler-Natta.

Con il generico termine di elastomero si indicano le sostanze naturali o sintetiche che hanno le proprietà chimico-fisiche tipiche del caucciù (o

gomma naturale), la più peculiare delle quali è la capacità di subire grosse deformazioni elastiche, ad esempio il poter essere allungati diverse volte riassumendo la propria dimensione una volta ricreata una situazione di

riposo.