Mata Kuliah Geokimia Petroleum 2015

Mata Kuliah Geokimia Petroleum 2015

BAB IPENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang Hidrokarbon adalah senyawa kimia yang sangat berguna bagi manusia. Senyawa hidrokarbon merupakan senyawa karbon yang paling sederhana. Dari namanya, senyawa hidrokarbon adalah senyawa karbon yang hanya tersusun dari atom hidrogen dan atom karbon. Dalam kehidupan sehari-hari banyak kita temui senyawa hidrokarbon, misalnya minyak tanah, bensin, gas alam, plastik dan lain-lain. Sampai saat ini telah dikenal lebih dari 2 juta senyawa hidrokarbon. Untuk mempermudah mempelajari senyawa hidrokarbon yang begitu banyak, para ahli mengolongkan hidrokarbon berdasarkan susunan atom-atom karbon dalam molekulnya. Sampai saat ini telah dikenal lebih dari juta senyawa hidrokarbon. Untuk mempermudah mempelajari senyawa hidrokarbon yang begitu banyak, para ahli mengolongkan hidrokarbon berdasarkan susunan atom-atom karbon dalam molekulnya.Pada mata kuliah Geokimia Petroleum, kita mempelajari sifat sifat kimia, khususnya senyawa hidrokarbon pada unsur-unsur petroleumnya, seperti asal, migrasi akumulasi dan alterasi dari petroleum. Pada minyak bumi, jenis hidrokarbon banyak terdiri dari alkana, sikloalkana dan berbagai jenis hidrokarbon aromatik.1.2Rumusan Masalah Apakah yang dimaksud dengan Hidrokarbon? Apa saja unsur-unsur minyak dan gas bumi? Apa saja komposisi Hidrocarbon penyusun pada minyak bumi? Bagaimana klasifikasi Hidrokarbon? Kegunaan masing masing susunan hidrokarbon pada manusia1.3Maksud dan Tujuan Untuk mengetahui pengertian hidrokarbon dan macam macam jenisnya Mempelajari unsur-unsur hidrokarbon, dan pengklasifikasiannya

BAB IIMETODOLOGI PENELITIAN

2.1 Metode PenelitianMetode penelitian yang digunakan dalam penelitian ini menggunakan studi literatur.

2.2 Data dari Peralatan PenelitianData yang digunakan pada penelitian ini adalah bersumber dari literatur.Peralatan yang digunakan antara lain:1. Laptop 2. E-book 2.3 Diagram Alir PenelitianMulai

Tinjauan Pustaka

Pembahasan

Kesimpulan

Selesai

Gambar 2.1 Diagram Alir

BAB IIIPEMBAHASAN

3.1 Pengertian Hidrokarbon dan Minyak BumiHidrokarbon merupakan senyawa kimia organik yang hanya berunsurkan Hidrogen dan Karbon yang membentuk suatu senyawa dengan berbagai bentuk dan komposisi. Tatanama hidrokarbon didasarkan atas jumlah atom karbon pada senyawa,jenis ikatan jenuh dan tidak jenuh, serta rumus struktur isomernya. Sifat-sifatfisika hidrokarbon berubah teratur berdasakan bertambah panjangnya rantai karbon. Titik didih homolog hidrokarbon meningkat dengan bertambahnya jumlah atom C dan menurun dengan bertambahnya cabang pada rantai karbon. (Suyatno, dkk. 2007.Kimia SMA/MA Kls X (Diknas).Jakarta: Grasindo.) Karbon adalah kelompok keempat dari tabel periodik unsure yang mana berarti bahwakarbon memiliki 4 elektron pada kulit elektron terluar. Atom karbon membentuk rangkaian oktet dari elektron di sekitar elektron dengan membagi 1 elektron dari setiap 4 atom hidrogen atau dengan membagi 2 elektron dari setiap 2 atom oksigen. Keunikan dari karbon yang mana memungkinkannya untuk menjadi unsur utama di semua kehidupan, terletak dalam kemampuannya untuk menggabungkan dengan dirinya sendiri ke bentuk rangkaian karbon yang panjang, lingkaran, dan lengkap, sehingga membentuk struktur. Karbon telah menjadi struktur dasar dari semua kehidupan sejak permulaan kehidupan di bumi. Sebagai konsekuensinya, susunan kima dari karbon sering mengarah sebagai kimia organik, sedangkan kimia dari semua unsur dinamakan ikatan kimia anorganik. Fakta-fakta terdahulu dari kehidupan adalah ditemukannya stromatolite dalam 3.5 Ga kelompokwarrawonna daribaratlaut australia. Ada organisme pertama yang pertama dinamakan prokaryotes karena bahan genetik dikacaukan dalam sel nucleus dan mereka aseksual.Prokaryotes pertama adalah anaerobic photoautrophs. Phoroatotroph adalah organism yang menggunakan cahaya sebagai sumber energy dan CO2sebgai sumber tambahan dari karbon yang berhubungan dengan sel (CH2O). sebagai berikut:CO2+ 2H2S ------ Light ------(CH2O) + 2S + H2O

Dalam senyawa hidrokarbon, kedudukan atom karbon dapat dibedakan sebagai berikut : Atom C primer : atom C yang mengikat langsung 1 atom C yang lain Atom C sekunder : atom C yang mengikat langsung 2 atom C yang lain Atom C tersier : atom C yang mengikat langsung 3 atom C yang lain Atom C kuarterner : atom C yang mengikat langsung 4 atom C yang lain

Minyak bumi adalah istilah yang meluas dalam kehidupan sehari-hari. Sebelumnya orang menggunakan istilah minyak tanah atau minyak yang dihasilkan dari dalam tanah namun istilah yang lazim dipakai sekarang adalah miyak bumi sementara kata minyak tanah lazim digunakan untuk menyebut bahan bakar kompor minyak atau bahasa Inggrisnyakerosene. Secara harfiah, minyak bumi berarti minyak di dalam perut bumi. Istilah minyak bumi lebih tepat karena minyak ini terdapat didalam perut bumi bukan didalam tanah.Minyak mentah diolah dengan cara dipisah-pisahkan berdasarkan titik didihnya. Hasil pengolahan minyak mentah berupa bensin, solar, avtur, minyak tanah, aspal, plastik, oli, dan LPG.

3.2. Unsur-Unsur Minyak dan Gas BumiSecara umum, komponen minyak bumi terdiri atas lima unsur kimia, yaitu 83-87% karbon, 10-14% hidrogen, 0,05-6% belerang, 0,05-1,5% oksigen, 0,1-2% nitrogen, dan < 0,1% unsur-unsur logam.3.2.1. Sulfur Minyak mentah mempunyai kandungan belerang yang lebih tinggi. Keberadaan belerang dalam minyak bumi sering banyak menimbulkan akibat, misalnya dalam gasoline dapat menyebabkan korosi (khususnya dalam keadaan dingin atau basah), karena terbentuknya asam yang dihasilkan dari oksida sulfur (sebagai hasil pembakaran gasoline) dan air.3.2.2. OksigenOksigen dapat terbentuk karena kontak yang cukup lama antara minyak bumi dengan atmosfer di udara. Kandungan total oksigen dalam minyak bumi adalah antara 0,05 sampai 1,5 persen dan menaik dengan naiknya titik didih fraksi. Kandungan oksigen bisa menaik apabila produk itu terlalu lama berhubungan dengan udara. Senyawa yang terbentuk dapat berupa: alkohol, keton, eter, dll, sehingga dapat menimbulkan sifat asam pada minyak bumi. Oksigen dapat meningkatkan titik didih bahan bakar.3.2.3. NitrogenUmumnya kandungan nitrogen dalam minyak bumi sangat rendah, yaitu 0,1-2%. Kandungan tertinggi terdapat pada tipe asphalitik. Nitrogen mempunyai sifat racun terhadap katalis dan dapat membentukgum(getah) padafuel oil. Kandungan nitrogen terbanyak terdapat pada fraksi titik didih tinggi.3.2.4. Unsur LogamLogam-logam seperti besi, tembaga, terutama nikel dan vanadium pada proses catalytic cracking mempengaruhi aktifitas katalis, sebab dapat menurunkan produk gasoline, menghasilkan banyak gas, dan pembentukkan coke. Pada power generator temperatur tinggi, misalnya oil-fired gas turbine, adanya konstituen logam terutama vanadium dapat membentuk kerak pada rotor turbine. Abu yang dihasilkan dari pembakaran fuel yang mengandung natrium dan terutama vanadium dapat bereaksi dengan refactory furnace (bata tahan api), menyebabkan turunnya titik lebur campuran sehingga merusakkan refractory itu.3.3. Komposisi Hidrokarbon Penyusun Minyak BumiPenampakan fisik minyak bumi sangat beragam, tergantung dari komposisinya. Pada umumnya, minyak bumi yang baru dihasilkan dari sumur pengeboran berupa lumpur berwarna hitam atau cokelat gelap, meskipun ada juga minyak bumi yang berwarna kekuningan, kemerahan, atau kehijauan. Sumur minyak sebagian besar menghasilkan minyak mentah, terkadang ada juga kandungan gas di dalamnya Karena tekanan di permukaan Bumi lebih rendah daripada di bawah tanah, beberapa gas akan keluar dalam bentuk campuran.Jenis hidrokarbon yang terdapat pada minyak Bumi sebagian besar terdiri dari alkana, sikloalkana, dan berbagai macam jenis hidrokarbon aromatik, ditambah dengan sebagian kecil elemen-elemen lainnya seperti nitrogen, oksigen dan sulfur, ditambah beberapa jenis logam seperti besi, nikel, tembaga, dan vanadium. Jumlah komposisi molekul sangatlah beragam dari minyak yang satu ke minyak yang lain.Minyak bumi tersusun dari senyawa hidrokarbon yang berbeda-beda. Perbedaan ini tergantung dari faktor umur, suhu pembentukan, dan cara pembentukan. Minyak dari Indonesia mengandung banyak senyawa aromatik seperti benzena, sedangkan minyak bumi dari Rusia mengandung banyak senyawa sikloalkana seperti sikloheksana. Berdasarkan hasil analisis yang telah dilakukan, diketahui bahwa dalam minyak bumi terdiri atas bermacam-macam senyawa hidrokarbon. Senyawa-senyawa hidrokarbon tersebut sebagai berikut.3.3.1. AlkanaGolongan alkanan yang banyak terdapat dalam minyak bumi adalah n-alkana dan isoalkana. n-alkana adalah alkana jenuh berantai lurus dan tidak bercabang, contoh n-oktana.

Isoalkana adalah alkana jenuh yang rantai induknya mempunyai atom C tersier dan bercabang, contoh isooktana.

Alkana disebut juga parafin. Parafin adalah senyawa hidrokarbon tersatuasi yang mengandung rantai lurus atau bercabang yang molekulnya hanya terdiri atas atom karbon (C) dan hidrogen (H).

3.3.2. SikloalkanaSikloalkana adalah senyawa hidrokarbon berantai tunggal dan berbentuk cincin. Golongan sikloalkana yang terdapat dalam minyak bumi adalah siklopentana seperti metil siklopentana dan sikloheksana seperti etil sikloheksana.

Sikloalkana juga dikenal dengan nama naptena. Naptena adalah senyawa hidrokarbon tersaturasi yang mempunyai satu atau lebih ikatan rangkap pada karbonnya. Naptena memiliki rumus umum CnH2ndan mempunyai ciri-ciri mirip alkana tetapi mempunyai titik didih yang lebih tinggi.3.3.3. Hidrokarbon AromatikHidrokarbon aromatik adalah hidrokarbon yang tidak tersaturasi, memiliki satu atau lebih cincin planar karbon-6 atau cincin benzena. Pada struktur ini, atom hidrogen berikatan dengan atom karbon dengan rumus umum CnHn. Jika hidrokarbon aromatik dibakar, akan menimbulkan asap hitam pekat dan beberapa bersifat karsinogen (menyebabkan kanker). Senyawa hidrokarbon aromatik yang terdapat dalam minyak bumi adalah senyawa benzena, contoh etil benzena.

3.4. Klasifikasi HidrokarbonPenggolongan Hidrokarbon sebagai berikut:1) Alifatika) Jenuh = Alkanab) Tak jenuhi) Rangkap dua = Alkenaii) Rangkap tiga = Alkuna2) Siklika) Alisiklikb) AromatikHidrokarbon dapat diklasifikasikan sebagai berikut:3.4.1. AlkanaMerupakan senyawa hidrokarbon yang dimana rantai karbonnya berikatan tunggal dengan rantai terbuka, dan juga termasuk kedalam senyawa hidrokarbon alfatik jenuh. Alkana mempunyai atom H yang jumlahnya maksimum, alkane terkadang disebut sebagai hidrokarbon batas, hal tersebut dikarenakan batas kejenuhan atom atom H telah tercapai, selain itu karena kesukarannya bereaksi dengan senyawa senyawa lain, alkane juga sering dinamakan atau disebut sebagai parafin.Jika suatu senyawa termasuk kedalam anggota alkane maka senyawa tersebut dinamakan suku. Suku dari alkane ditentukan oleh banyaknya atom C dalam senyawa tersebut. Dimana dalam alkane suku pertamanya yaitu disebut metana, yang memiliki rumus kimia CH4. Dalam molekul metana tersebut satu atom C terikat pada 4 atom H.Perhatikan suku suku alkana berikut:Mata Kuliah Geokimia Petroleum 2015

i) Kelompok 6Page 10

ii) CH4 (Metana) iii) C2H6 (Etana) iv) C3H8 (Propana) v) C4H10 (Butana) vi) C5H12 (Pentana) vii) C6H14 (Heksana) viii) C7H16 (Heptana) ix) C8H18 (Oktana) x) C9H20 (Nonana) xi) C10H22 (Dekana)

Dari sepuluh suku deret alkane tersebut dapat disimpulkan bahwa alkana memiliki rumus: CnH2n+23.4.1.1. Isomer AlkanaAtom C dapat membuat senyawa hidrokarbon rantai bercabang maupun rantai lurus. Jumlah atom C yang sama pada alkana akan mempunyai struktur yang berbeda. Jumlah atom C sebanding dengan jumlah struktur yang dibentuk dimana semakin banyak jumlah atom C maka jumlah struktur yang dibentuk juga akan semakin banyak. Dua senyawa atau lebih yang memiliki rumus kimia sama tapi memiliki struktur molekul berbeda disebut isomer. Dimana jumlah isomer dari masing masing suku alkane adalah sebagai berikut:1. 2. CH4 memiliki jumlah isomer 13. C2H6 memiliki jumlah isomer 14. C3H8 memiliki jumlah isomer 15. C4H10 memiliki jumlah isomer 26. C5H12 memiliki jumlah isomer 37. C6H14 memiliki jumlah isomer 58. C7H16 memiliki jumlah isomer 99. C8H18 memiliki jumlah isomer 1810. C9H20 memiliki jumlah isomer 3511. C10H22 memiliki jumlah isomer 75

Sifat Alkanaa. Sifat Fisik i) Pada suhu kamar, empat suku pertama berwujud gas, suku kelima hingga suku ke enam belas berwujud cair, dan suku diatasnya berwujud padat.ii) Semua alkana susah untuk larut dalam air karena merupakan senyawa polar. Jika alkane bercampur dengan air, lapisan alkana akan berada diatas dikarenakan massa jenis lapisan alkane tidak lebih besar, bahkan lebih kecil dari 1.iii) Jumlah atom C sebanding dengan nilai titik didih, semakin banyak jumlah atom C maka titik didih akan semakin tinggi. Berbanding terbalik dengan alkane yang berisomer, dimana semakin banyak cabangnya maka titik didih semakin kecil. b. Sifat Kimiai) Kandungan oksigen yang berlebih dapat membakar alkana dan menghasilkan kalor, karbon dioksida dan uap air.ii) Alkana yang bereaksi dengan unsur halogen (F2, Cl2, Br2) maka atom atom H pada alkane akan terganti oleh atom atom halogen.3.4.2. AlkenaAlkena adalah senyawa hidrokarbon yang mempunyai ikatan rangkap dua (C=C) yang termasuk kedalam senyawa hidrokarbon alfatik tak jenuh. Dimana suku dari alkena yang terkecil terdiri dari dua atom C, yang disebut dengan etena. Penamaan pada alkena hampir sama dengan penamaan pada alkane, hanya saja pada akhirannya diganti menjadi ena.Suku suku alkena sebagai berikut:i) C2H4 (Etena)ii) C3H6 (Propena)iii) C4H6 (Butena)iv) C5H10 (Pentena)Dari rumus kimia suku suku diatas maka dapat diambil kesimpulan bahwa rumus kimia dari alkena adalah sebagai berikut: CnH2n3.4.2.1. Isomer AlkenaEtena dan Propena tidak memiliki isometric karena hanya memiliki satu struktur. Sedangkan butena memiliki 3 isometri.Sifat Alkenaa) Sifat Fisiki) Mampu terbakar dengan nyala yang cukup besar dikarenakan kadar dari karbon pada alkena lebih tinggi dari alkane yang dimana jumlah atom dari karbonnya samaii) Pada suhu kamar, tiga suku yang pertama yaitu berbentuk gas, suku suku berikutnya dan suku suku tinggi nya berbentuk padat.Jika cairan alkena coba dicampurkan dengan air maka kedua cairan itu akan membentuk lapisan yang keduanya tidak saling bercampur satu sama lain. Hal tersebut diakibatkan karena massa jenis cairan alkena tidak lebih bahkan kurang daripada 1 maka itu kenapa cairan alkena berada diatas lapisan air. b) Sifat KimiaTerdapat ikatan rangkap dua antara dua buah atom karbon. Ikatan rangkap dua tersebut merupakan gugus fungsional dari alkena yang mengakibatkan terbentuknya reaksi reaksi khusus bagi alkena seperti, adisi, polimerisasi dan pembakaran. i) Alkena mampu mengalami adisi Adisi merupakan perubahan atau berubahnya dari ikatan jenuh menjadi ikatan tidak jenuh dengan cara menangkap atom ataupun gugus gugus lain.Beberapa contoh reaksi adisi pada alkena adalah sebagai berikut:(1) Reaksi alkena dengan halogen(2) Reaksi alkena dengan hidrogen halida ii) Alkena mampu mengalami polimerisasiPolimerisasi adalah penggabungan molekul molekul sejenis menjadi molekul molekul raksasa sehingga rantai karbon sangat panjang. Molekul yang bergabung disebut monomer, sedangkan molekul raksasa yang terbentuk disebut polimer.iii) Pembakaran alkenaPembakaran alkena dapat menghasilkan karbon dioksida dan H2O.3.4.3. AlkunaAlkuna merupakan senyawa hidrokarbon tak jenuh yang mempunyai ikatan rangkap tiga C=C. Dimana suku alkane paling kecil terdiri dari dua atom C, yaitu disebut sebagai etuna. Penamaan alkuna hampir sama dengan penamaan pada alkane dan alkena hanya saja akhirannya digantikan menjadi una.Suku suku alkena sebagai berikut:a. C2H4 (Etuna)b. C3H4 (Propuna)c. C4H6 (Butuna)d. C5H8 (Pentuna)Dari rumus kimia suku suku diatas maka dapat diambil kesimpulan bahwa rumus kimia dari alkuna adalah sebagai berikut: CnH2n-23.4.3.1. Isomer alkuna Etuna an Propena tidak mempunyai isometric karena hanya ada satu struktur. Isomer butuna ada 2, sama halnya dengan pentuna yang memiliki 2 isomer.Sifat Alkuna1) Sifat Fisik(1) Memiliki titik didih yang sama dengan alkena dan alkana, dimana banyaknya suku sebanding dengan nilai titik didih. Semakin tinggi suku alkuna maka titik didih semakin besar(2) Pada suhu kamar, tiga suku pertama berwujud gas, suku berikutnya berwujud cair, sedangkan suku tertinggi berwujud padat.2) Sifat KimiaAdanya ikatan rangkap tigayang dimiliki alkuna memungkinkanterjadinya reaksi adisi, polinerisasi, subtitusi dan pembakaran.i) Reaksi adisi pada alkuna(1) Reaksi alkuna dengan halogen(2) Reaksi alkuna dengan halogen halidaii) Polimerisasi alkunaiii) Subtitusi alkunaSubtitusi pada alkuna dilakukan dengan menggantikan satu atom H yang terikat pada C=C diujung rantai dengan atom lainiv) Pembakaran alkunaPembakaran alkuna akan menghasilkan karbondioksida dan H2O.3.5. Kegunaan Hidrokarbon untuk Aktivitas ManusiaSusunan senyawa rantai hidrokarbon dapat dipergunakan manusia sesuai kegunaannya. Berikut tabel yang menjelaskan tentang kegunaan senyawa hidrokarbon untuk manusia:

3.5.1. MethaneSusunan Hidrokarbon ini memiliki 1 unsur C dalam rantai hidrokarbonnya, dengan rumus kimia CH4. Methane masih dalam berwujud Gas. Biasa digunakan sebagai Bahan bakar, Karbon Hitam, Bensin3.5.2. EthaneSusunan Hidrokarbon ini memiliki 2 unsur C dalam rantai hidrokarbonnya, dengan rumus kimia C2H6. Ethane masih dalam berwujud Gas. Biasa digunakan sebagai Bahan kimia.3.5.3. PropaneSusunan Hidrokarbon ini memiliki 3 unsur C dalam rantai hidrokarbonnya, dengan rumus kimia C3H8. Propane masih dalam berwujud Gas. Biasa digunakan sebagai gas korek atau gas bebakaran. 3.5.4. ButaneSusunan Hidrokarbon ini memiliki 4 unsur C dalam rantai hidrokarbonnya, dengan rumus kimia C4H10. Butane masih dalam berwujud Gas. Biasa digunakan sebagai gas korek atau gas bebakaran.3.5.5. PentaneSusunan Hidrokarbon ini memiliki 5 unsur C dalam rantai hidrokarbonnya, dengan rumus kimia C5H12. Penthane sudah berwujud cair. Biasa digunakan sebagai solvent, dry cleaning dan refrigant.3.5.6. HexaneSusunan Hidrokarbon ini memiliki 6 unsur C dalam rantai hidrokarbonnya, dengan rumus kimia C6H14. Hexane sudah dalam berwujud cair. Biasa digunakan sebagai bahan bakar bermotor.

3.5.7. HeptaneSusunan Hidrokarbon ini memiliki 7 unsur C dalam rantai hidrokarbonnya, dengan rumus kimia C7H16. Heptane sudah dalam berwujud cair. Biasa digunakan sebagai solvent.3.5.8. OctaneSusunan Hidrokarbon ini memiliki 8 unsur C dalam rantai hidrokarbonnya, dengan rumus kimia C8H18. Heptane sudah dalam berwujud cair. Biasa digunakan sebagai solvent.3.5.9. NonaneSusunan Hidrokarbon ini memiliki 9 unsur C dalam rantai hidrokarbonnya, dengan rumus kimia C9H20 Heptane sudah dalam berwujud cair. Biasa digunakan sebagai solvent.3.5.1. DecaneSusunan Hidrokarbon ini memiliki 8 unsur C dalam rantai hidrokarbonnya, dengan rumus kimia C10H22. Heptane sudah dalam berwujud cair. Biasa digunakan sebagai solvent.3.5 SYARAT TERJADINYA MINYAK BUMIElemen atau unsur minyak bumi dapat dibagi menjadi 5 bagian, yaitu: 1. Batuan induk (Source): batuan yang mempunyai banyak kandungan material organik. Batuan ini biasanya memiliki kemampuan mengawetkan kandungan material organik seperti batu lempung atau batuan yang punya banyak kandungan material organik seperti batu gamping. 2. Batuan penyimpan (Reservoir): batuan yang mempunyai kemampuan menyimpanfluida seperti batu pasir dimana minyak atau gas dapat berada di antara butiran batu pasir. Atau bisa juga pada batu gamping yang banyak memiliki rongga. Pada intinya batu yang yang memiliki rongga-rongga dan rongga-rongga tersebut saling terhubung satu sama lain.3. Batuan penutup (Seal) : batuan yang impermeable atau batuan yang tidak mudah tembus airkarena berbutir sangat halus dimana butiran satu sama lain sangat rapat.4. Migrasi (Migration) : berpindahnya minyak ataugas bumi yang terbentuk dari batuan induk ke batuan penyimpan hingga minyak dan gas bumi tersebut tidak dapat berpindah lagi.5. Jebakan (Trap) : bentuk dari suatu geometri yang mampu menahan minyak dan gas bumi untuk dapat berkumpul.

3.6. Proses Pembentukan Minyak BumiProses pembentukan minyak bumi juga tidak kalah pentingnya dengan unsur penyusun minyak bumi. Jika kita memiliki unsur-unsur tersebut di atas, namun proses tidak mendukung atau sebaliknya maka minyak bumi juga tidak akan terbentuk.

Proses pembentukan minyak bumi & gas tersebut dapat dibagi menjadi 5 tahap, yaitu: 1. Pembentukan (Generation) : Tekanan dari batuan-batuan di atas batuan induk mengakibatkan temperatur dan tekanan menjadi lebih besar dan dapat menyebabkan batuan induk berubah dari material organik menjadi minyak atau gas bumi.2. Migrasi atau perpindahan (Migration) : Senyawa hidrokarbon (minyak dan gas bumi) akan cenderung berpindah dari batuan induk (source) ke batuan penyimpan (reservoir) karena berat jenisnya yang ringan dibandingkan air.3. Pengumpulan (Accumulation) : Sejumlah senyawa hidrokarbon yang lebih cepat berpindah dari batuan induk ke batuan penyimpan dibandingkan waktu hilangnya jebakan akan membuat minyak dan gas bumi terkumpul.4. Penyimpanan (Preservation) : Minyak atau gas bumi tetap tersimpan di batuan penyimpan dan tidak berubah oleh proses lainnya seperti biodegradation (berubah karena adanya mikroba-mikroba yang dapat merusak kualitas minyak)5. Waktu (Timing) : Jebakan harus terbentuk sebelum atau selama minyak bumi berpindah dari batuan induk ke batuan penyimpan

3.7. BitumenAspal atau bitumen adalah suatu cairan kental yang merupakan senyawa hidrokarbon dengan sedikit mengandung sulfur, oksigen, dan klor. Bitumen atau aspal merupakan campuran hidrokarbon yang tinggi berat molekul. Rasio persentase antara komponen bervariasi, sehubungan dengan asal-usul minyak mentah dan metode distilasi. Bahkan, aspal sudah dikenal sebelum awal eksploitasi ladang minyak sebagai produk asal alam, yang disebut dalam hal ini adalah aspal asli. Bitunie adalah produk alami tidak lagi digunakan dalam industri. Bitumen diperoleh sebagai produk sampingan dari penyulingan minyak bumi dapat digunakan sebagai atau mengalami proses fisik dan kimia yang mengubah komposisi dalam rangka untuk memberikan sifat tertentu. Operasi yang paling umum adalah proses oksidasi dan pencampuran dengan polimer yang berbeda.3.8. Fraksi Minyak BumiSenyawa hidrokarbon, terutama parafinik dan aromatik, mempunyai trayek didih masing-masing, dimana panjang rantai hidrokarbon berbanding lurus dengan titik didih dan densitasnya. Semakin panjang rantai hidrokarbon maka trayek didih dan densitasnya semakin besar. Jumlah atom karbon dalam rantai hidrokarbon bervariasi. Untuk dapat dipergunakan sebagai bahan bakar maka dikelompokkan menjadi beberapa fraksi atau tingkatan dengan urutan sederhana sebagai berikut:1. GasRentang rantai karbon : C1 sampai C5Trayek didih : 0 sampai 50C2. Gasolin (Bensin)Rentang rantai karbon : C6 sampai C11Trayek didih : 50 sampai 85C3. Kerosin (Minyak Tanah)Rentang rantai karbon : C12 sampai C20Trayek didih : 85 sampai 105C4. SolarRentang rantai karbon : C21 sampai C30Trayek didih : 105 sampai 135C5. Minyak BeratRentang rantai karbon dari C31 sampai C40Trayek didih dari 130 sampai 300C6. ResiduRentang rantai karbon diatas C40Trayek didih diatas 300CKegunaan Fraksi-Fraksi Minyak Bumi1. GasKegunaan: Gas tabung, BBG, umpan proses petrokomia.2. Gasolin (Bensin)Kegunaan : Bahan bakar motor, bahan bakar penerbangan bermesin piston, umpan proses petrokomia3. Kerosin (Minyak Tanah)Kegunaan: Bahan bakar motor, bahan bakar penerbangan bermesin jet, bahan bakar rumah tangga, bahan bakar industri, umpan proses petrokimia4. SolarKegunaan: Bahan bakar motor, bahan bakar industry5. Minyak BeratKegunaan: Minyak pelumas, lilin, umpan proses petrokimia6. ResiduKegunaan: Bahan bakar boiler (mesin pembangkit uap panas), aspal, bahan pelapis anti bocor.Untuk lebih jelasnya, kegunaan beberapa fraksi minyak bumi dijelaskan di bahwa ini:1. Fraksi GasUntuk fraksi gas yang telah didapatkan selanjutnya dialurkan ke tempat penyimpanan melalui saluran yang telah diberi kondensor. Lalu diolah lagi di Unit Destilasi Bertekanan untuk menaikkan titik didihnya agar pemisahan dapat berlangsung dan menghasilkan: LPG Solvent Mogas2. Fraksi GasolinUntuk meningkatkan nilai tambah fraksi nafta yang kadar oktannya masih rendah, sekitar 40-59 akan diproses lagi di Unit Reforming yang hasilnya berupa bensin dan residu. Untuk bensin nilai oktannya menjadi 85-90. Bensin ini bisa diblending lagi dengan TEL (tetra ethyl lead) sehinggga nilai oktannya mencapai 95, contoh bensin beroktan 95 adalah pertamax.3. Kerosin dan SolarKhusus untuk fraksi ini bisa langsung digunakan. Untuk fraksi kerosin hasilnya berupa minyak tanah dan avtur dan untuk fraksi solar hasilnya adalah solar.4. Minyak Berat dan Residu (long residu)Fraksi ini diolah lagi di unit destilasi vacuum untuk menurunkan titik didihnya sehingga menghasilkan fraksi light vacuum gasoil (LVG), medium vacuum gasoil (MVG), heavy vacuum gasoil (HVG) dan fraksi short residu. Fraksi MVG dan HVG akan diolah lagi di unit Polypropilin sehingga menghasilkan biji plastik. Sedangkan LVG akan dicampur dengan solar untuk menaikkan angka cetane. Untuk fraksi short residu sendiri nantinya akan diolah menjadi aspal3.8 Klasifikasi Minyak Bumi

BAB IVKESIMPULAN

Hidrokarbon merupakan senyawa kimia organik yang hanya berunsurkan Hidrogen dan Karbon yang membentuk suatu senyawa dengan berbagai bentuk dan komposisi. Tatanama hidrokarbon didasarkan atas jumlah atom karbon pada senyawa,jenis ikatan jenuh dan tidak jenuh, serta rumus struktur isomernya.Secara umum, komponen minyak bumi terdiri atas lima unsur kimia, yaitu 83-87% karbon, 10-14% hidrogen, 0,05-6% belerang, 0,05-1,5% oksigen, 0,1-2% nitrogen, dan < 0,1% unsur-unsur logam (Logam-logam seperti besi, tembaga, terutama nikel dan vanadium). Jenis hidrokarbon yang terdapat pada minyak Bumi sebagian besar terdiri dari alkana, sikloalkana, dan berbagai macam jenis hidrokarbon aromatik, ditambah dengan sebagian kecil elemen-elemen lainnya seperti nitrogen, oksigen dan sulfur, ditambah beberapa jenis logam seperti besi, nikel, tembaga, dan vanadium. Jumlah komposisi molekul sangatlah beragam dari minyak yang satu ke minyak yang lain. Senyawa hidrokarbon merupakan senyawa yang tersusun atas atom Hidrogen (H) dan atom Karbon (C). Berdasar susunan stom karbon dalam molekulnya, senyawa karbon dapat dibagi menjadi 2, yaitu senyawa alfatik dan senyawa siklik. Senyawa hidrokarbon alifatik merupakan senyawa karbon yang dimana rantai C nya terbuka dan rantai C itu memungkinkan bercabang. Senyawa hidrokarbon siklik adalah senyawa karbon yang rantai C nya melingkar dan lingkaran itu mungkin juga mengikat rantai samping. Senyawa aromatic merupakan senyawa karbon yang tersusun atas 6 atom C yang membentuk rantai benzene. Alkana merupakan senyawa hidrokarbon berantai tunggal, merupakan senyawa alifatik jenuh. Alkena merupakan senyawa hidrokarbon yang berikatan rangkap dua, dan merupakan senyawa hidrokarbon alifatik tak jenuh .Alkuna merupakan senyawa hidrokarbon yang berikatan rangkap tiga, dan merupakan senyawa hidrokarbon alifatik tak jenuh.

Berikut ditampilkan bentuk-bentuk senyawa hidrokarbon, beserta kegunaannya:

Kelompok 6 Geokimia Petroleum 201522