Geometría Molecular Sra. Anlinés Sánchez Otero

Geometría Molecular

Las propiedades de las moléculas no solo dependen de los

átomos que están enlazados, también dependen de la

geometría de la molécula.

Para conocer la geometría de una molécula se utiliza un

modelo conocido como RPECV (Repulsión de Pares

Electrónicos de la Capa de Valencia)

RPECV

El objetivo del modelo es determinar la geometría de una molécula.

Ya que los pares de electrones alrededor de un átomo central(libres o enlazados) están cargados negativamente, éstostienden a alejarse para minimizar la repulsión electrostáticaentre ellos.

Puntos Importantes

Los pares de e- se sitúan lo más lejos

posible entre ellos para minimizar la

repulsión.

Los e- no compartidos repelen con

mucha fuera los e- compartidos.

Los pares libres se encuentran en un orbital

más grande.

Los enlaces múltiples al tener más e-

repelen más a los enlaces sencillos.

Átomos

enlazados al

átomo central

Pares de

electrones

libres

Tipo de

molécula

Geometría

molecular

Ángulo de

enlace

2 0 AB2 lineal 180º

3 0 AB3 Trigonal planal 120º

2 1 AB2E angular 120º

4 0 AB4 tetraédrica 109.5º

3 1 AB3E trigonal piramidal 107.3º

2 2 AB2E2 angular 104.5º

5 0 AB5trigonal

bipiramidal90º/120º

6 0 AB6 octaédrica 90º

Leyenda:

A átomo central

B átomo terminal

E electrones no enlazados (libres)

Lineal

CO2

Estructura de Lewis

C 1 X 4e- = 4e-

O 2 X 6e- = 12e-

Electrones 16e -

disponibles

Átomos enlazados al átomo central 2

Par de electrones no enlazado (libres) 0

Tipo de fórmula AB2

Trigonal Planal

CH2O

Estructura de Lewis

C 1 X 4e- = 4e-

H 2 X 1e- = 2e-

O 1 X 6e- = 6e-

Electrones 12e -

disponibles

Átomos enlazados al átomo central 3

Par de electrones no enlazado (libres) 0

Tipo de fórmula AB3

Angular

ONF

Estructura de Lewis

O 1 X 6e- = 6e-

N 1 X 5e- = 5e-

F 1 X 7e- = 7e-

Electrones 18e -

disponibles

Átomos enlazados al átomo central 2

Par de electrones no enlazado (libres) 1

Tipo de fórmula AB2E

Tetraédrica

CH4

Estructura de Lewis

C 1 X 4e- = 4e-

H 4 X 1e- = 4e-

Electrones 8e -

disponibles

Átomos enlazados al átomo central 4

Par de electrones no enlazado (libres) 0

Tipo de fórmula AB4

Trigonal piramidal

NH3

Estructura de Lewis

N 1 X 5e- = 5e-

H 3 X 1e- = 3e-

Electrones 8e -

disponibles

Átomos enlazados al átomo central 3

Par de electrones no enlazado (libres) 1

Tipo de fórmula AB3E

Angular

H2O

Estructura de Lewis

H 2 X 1e- = 2e-

O 1 X 6e- = 6e-

Electrones 8e -

disponibles

Átomos enlazados al átomo central 2

Par de electrones no enlazado (libres) 2

Tipo de fórmula AB2E2

Trigonal bipiramidal

PCl5

Estructura de Lewis

P 1 X 5e- = 5e-

Cl 5 X 7e- = 35e-

Electrones 40e -

disponibles

Átomos enlazados al átomo central 5

Par de electrones no enlazado (libres) 0

Tipo de fórmula AB5

Octaédrica

SF6

Estructura de Lewis

S 1 X 6e- = 6e-

F 6 X 7e- = 42e-

Electrones 48e -

disponible

Átomos enlazados al átomo central 6

Par de electrones no enlazado (libres) 0

Tipo de fórmula AB6