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GEOMETRIA MOLECOLARE
Ibridazione
2
Ibridazione e geometria molecolareTeoria di Lewis e VB vista finora non sono in grado di
descrivere correttamente la geometria di molte molecole anche
semplici.
H
C H
H
H
H 1s1
C 2s1 2px1 2py
1 2pz1
C H
H H
H
H-C-H = 90°
3 legami equivalenti 2p C con 1s H;
1 legame 2s C con 1s H
H
C
H
H
H
109.5°
Sperimentalmente
si evidenziano 4
legami C-H uguali
con angoli di
legame di 109.5°
Orbitali ibridi
3
Ibridazione sp3 del CARBONIO
Dalla combinazione di
1 orbitale atomico 2s e
3 orbitali atomici 2p si
ottengono 4 orbitali
ibridi sp3, fortemente
direzionali, orientati
verso i vertici di un
tetraedro al cui centro
si trova l’atomo di C
4
Orbitali atomici ibridi sp3
(tetraedrici) - Geometria di CH4
5
Ibridazione sp3 del CARBONIO
2p
2s
E
Stato
fondamentale
Stato di
tetravalenza
2(sp3)
Stato di
ibridazione sp3
6
NH3H2O
Le coppie solitarie occupano i vertici del tetraedro
7
La presenza di coppie di legame e/o di distribuzione non
simmetrica di carica elettronica implica la formazione di
geometrie non regolari.
Repulsione delle coppie solitarie
8
Altri orbitali atomici ibridicomprendenti orbitali s e p
Ibridi sp2
Ibridi trigonali piani
Angoli 120°
Ibridi sp
Ibridi digonali
Angolo 180°
9
Geometria molecolare
sp3sp2
sp
dsp3 d2sp3
10
p
s
E
Stato
fondamentale
sp3
Stato di
ibridazione sp3
sp2
sp
Stato di
ibridazione sp2
Stato di
ibridazione sp
p p
Energia degli orbitali ibridi
s< sp < sp2 < sp3 < p
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Geometria molecolare- Etene o etilene (C2H4)
sp2
IL LEGAME ππππ NON PARTECIPA ALL’IBRIDAZIONE
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Geometria molecolare- Etino o acetilene (C2H2)
sp
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Riassumendo………….
Orbitali atomici IBRIDI
• Orbitali atomici risultanti dalla combinazione lineare
di orbitali atomici puri
• Solo orbitali atomici di energia confrontabile si
possono combinare
• Si ottiene un numero di orbitali atomici ibridi pari al
numero di orbitali atomici puri che sono stati
combinati
• Il livello energetico degli orbitali ibridi è intermedio
tra quelli degli orbitali atomici puri.
