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SEGUNDO PERIODO
GRADO SEPTIMO
Docentes: Gloria Azucena Velandia Pinto
Edilberto Vargas Rincón
Asignatura: BIOLOGIA Semana: 11 Grado:
Séptimo
Objetivo: Explicar los mecanismos
mediante los cuales se regula la
concentración de sales y de agua
el cuerpo.
Tema:
OSMOREGULACION
Entrega: Periodo: Dos Docentes: Edilberto Vargas y
Gloria Velandia
Indicadores de
desempeño
Explica el concepto de osmorregulación y reconoce su importancia en el
mantenimiento del equilibrio interno de los seres vivos.
Describe detalladamente lo que les ocurre a las células que se encuentran en
medios isotónicos, hipotónicos e hipertónicos.
La osmorregulación es el proceso mediante el cual los seres vivos mantienen
relativamente constante su medio interno, de manera que su composición química varíe
muy poco. Para ello, los organismos deben regular la entrada y salida de agua, sales
minerales y otras sustancias.
La función principal de la osmorregulación es mantener la composición química del
citoplasma celular y de los fluidos internos dentro de los límites en los que se puede
desarrollar una especie.
La ósmosis es el paso de agua a través de una membrana que tiene permeabilidad
diferencial, es decir, que no es igualmente permeable a todo tipo de sustancias. Esta
permeabilidad es la que permite que el interior de la célula tenga una concentración de
sustancias diferente a la del exterior celular. El agua ingresa a las células
con más facilidad que las demás sustancias.
Si se estudia la composición del agua en la que se encuentra suspendida una célula y la del
líquido del interior celular, se evidencia que en ellos se encuentran disueltas muchas sales,
lo cual afecta drásticamente la entrada y salida de agua a través de las células, como lo
estudiaremos
a continuación.
Las células en soluciones hipotónicas
El agua que se encuentra en forma natural siempre tiene sales disueltas: la de un río, de un lago
o del mar. El agua de un río y de un lago tiene una menor concentración de sales disueltas que
el agua de mar. Del mismo modo, el agua presente en el interior de las células también tiene
sales disueltas.
Si se coloca un organismo unicelular en agua proveniente de un río, y se estudia la composición
del agua dentro y fuera del organismo, se puede notar que la concentración de sales del medio es
menor que la del interior celular. Bajo estas condiciones, se afirma que el medio es hipotónico
con respecto a la célula. Como existe una baja concentración de sales en el medio, en
comparación con la elevada concentración de sales dentro de la célula, el agua del exterior
tiende a entrar a esta, tratando así de anularse la diferencia de concentraciones. Como
consecuencia, la célula se hincha. A este fenómeno se le conoce como turgencia. Si no existe un
mecanismo de control de salida de agua, la célula puede explotar.
Las células en soluciones hipertónicas
Imagina ahora una célula viviendo en el mar. Para esta célula, la concentración de sales del
medio es mayor que la que existe dentro de su citoplasma. Cuando el medio posee mayor
cantidad de sales que la célula, se afirma que este es hipertónico con respecto a la célula.
En estas condiciones, el agua tiende a salir de la célula, tratando de equilibrar la
concentración de sales a ambos lados de la membrana. Entonces, la célula se encoge o
arruga, disminuyendo su volumen.
Cuando las células vegetales se encuentran en un medio hipertónico, el agua tiende a salir de
las células, lo que genera una disminución del volumen de su citoplasma. Como
consecuencia, se separa la membrana celular de la pared celular. A este fenómeno se le
conoce como plasmólisis.
Las células en soluciones isotónicas. Si se coloca una célula en un medio
que contiene igual concentración de
sales dentro y fuera de la membrana,
se afirma que el medio es isotónico
con respecto a la célula. En estas
condiciones, es igual el movimiento
de agua hacia adentro y hacia afuera
de la célula y por
OSMOSIS EN ACCIÓN
lo tanto, la apariencia celular no cambia.
Figura 6. Cuando el medio en el que se encuentra una célula es hipotónico (a), el agua tiende a entrar a la célula, por ello, se hincha. Cuando el medio en el que se encuentra una célula es hipertónico (b), el agua tiende a salir de la célula, por ello, disminuye de volumen. Cuando el medio en el que se encuentra una célula es isotónico (c), la cantidad de agua que entra y sale de ella es la misma.
El proceso de osmosis, que en ocasiones nos resulta tan ajeno, siempre está
presente, tanto en seres humanos como en los demás seres vivos.
En unicelulares.
La mayoría de organismos unicelulares viven en ambientes hipotónicos, donde la
concentración de sales es menor que en su interior. A consecuencia de ello, el agua
tiende a entrar a las células y estas se hinchan. Organismos como las algas poseen
paredes celulares que evitan que las células se estallen. Los protozoos por su parte,
no poseen paredes celulares, pero si cuentan con vacuolas contráctiles que
eliminan permanentemente el exceso de agua.
Organismos acuáticos como los peces, realizan osmosis inversa, a través de la piel.
La osmosis inversa es el proceso mediante el cual el agua es forzada a atravesar
una membrana, separándose de las sustancias disueltas en ella.
Los peces de mar se deshidratan permanentemente debido a que el agua de mar
contiene mayor cantidad disueltas que el agua presente en las células que forman su
cuerpo. Esto provoca una pérdida de agua muy importante. Si a estos peces se les
cambia repentinamente el agua por una que tenga menor concentración de sales,
ello provoca una alteración conocida como shock osmótico que puede conducir
rápidamente a la muerte.
En plantas
Las plantas también se ven afectadas por procesos de osmosis. Cuando las células
de las plantas se encuentran en medios hipotónicos se hinchan. Como estas células
poseen paredes celulares externas, en lugar de estallar, generan una fuerte presión
llamada turgencia, lo cual produce resistencia en las plantas no leñosas.
Cuando las células vegetales se encuentran en medios hipertónicos, su volumen
disminuye, de manera que la membrana celular hala la pared que la rodea.
Entonces se presenta la plasmólisis y la planta se observa hidratada.
En seres humanos
La cantidad total de agua en un adulto de 70 kilos es de aproximadamente 40
litros. Es decir, aproximadamente el 57% de su masa corporal. Para mantener esta
cantidad de agua relativamente constante, consumimos líquidos, especialmente por
la via oral con los alimentos. Una pequeña cantidad de agua es producida por las
células del organismo gracias a la actividad metabólica, por ejemplo, durante la
degradación del azúcar glucosa, a medida que ocurre la respiración celular. Con
todo esto diariamente debemos consumir, en promedio 2,4 litros de agua.
Muchas son las formas en que el organismo se expone a
perder agua.
Temperaturas de 20°C obligan al organismo a
perder aproximadamente 1.400 mililitros diarios y
cuanto más elevada sea la temperatura, mayor
cantidad de líquido se pierde.
Durante la expulsión de heces se pierden, en promedio, 200
mililitros de agua. Cuantas más deposiciones se realicen,
mayor cantidad de líquido se pierde.
Por el sudor se pierden, en promedio, 100 mililitros diarios de agua. Sin embargo,
en días calurosos se pierden aproximadamente 3,5 litros de agua en un día.
Haciendo ejercicio se pierde agua en dos formas:
● A través de los pulmones, porque se aumenta la frecuencia respiratoria, lo cual aumenta la frecuencia ventilatoria.
● Por el aumento del calor corporal, que hace que el organismo produzca mayor
cantidad de sudor y, por tanto, mayor pérdida de agua.
ACTIVIDADES EN CASA
2. Observa los dos esquemas. Escribe en el recuadro cual corresponde a una solución
hipertónica y cual a una solución hipotónica:
Figura a Figura b
3. Con base en la figura anterior, responde las preguntas:
a. En la figura a, la cantidad de solutos es mayor fuera de la célula. ¿Qué esperas que
ocurra al interior de la célula?
b. ¿Qué puede ocurrir a una célula expuesta a menores cantidades de solutos en su
exterior, como ocurre en la figura b?
1. Marca con una X la definición del término destacado
Ósmosis:
a. El paso de agua a través de la membrana semipermeable desde un medio
hipertónico a uno hipotónico.
b. El paso de cualquier sustancia a través de la membrana semipermeable desde un
medio hipertónico a uno hipotónico.
c. El paso de agua a través de la membrana semipermeable desde un medio hipotónico a
una hipertónico.
Asignatura: BIOLOGIA Semana: 12 Grado:
Séptimo
Objetivo: Conocer y comprender
cómo se lleva a cabo la excreción en los
seres vivos.
Tema:
XCRECION EN LOS
SERES VIVOS
Entrega: Periodo: Dos Docentes: Edilberto Vargas y
Gloria Velandia
Indicadores de
desempeño Define los conceptos de osmorregulación y excreción.
Relaciona algunos organismos con las sustancias que elimina y los
mecanismos que utiliza para excretar
EXCRECION EN LOS SERES VIVOS
La excreción es una función vital
Los seres vivos pueden fabricar sus alimentos u obtenerlos del medio. Los digieren para liberar
los nutrientes que contienen y, a través de procesos metabólicos, los utilizan para formar o
descomponer sustancias. Como consecuencia, se producen sustancias de desecho que deben
ser expulsadas, pues de lo contrario, pueden producir intoxicación e, incluso, la muerte del
organismo.
La excreción es la función mediante la cual los seres vivos liberan sustancias desecho,
manteniendo con ello, la homeostasis o equilibrio interno. Para realizar este proceso, cuentan
con diversas estructuras: organelos celulares, células, órganos y sistemas especializados,
como lo estudiaremos a continuación.
Generalidades sobre la excreción
Las principales sustancias de desecho que producen las células de los seres vivos son el
dióxido de carbono (CO2), el agua (H20) y el amoníaco (NH3). El dióxido de carbono y el
agua se producen durante la respiración de organismos aeróbica como los seres humanos. El
amoníaco es un compuesto de desecho que se originan por la degradación de las proteínas.
Existen otros compuestos de desecho, los cuales varían de acuerdo con los distintos tipos de
organismos; entre ellos se encuentran los taninos producidos por las plantas, la urea y el ácido
úrico, producidos por los animales.
La excreción en móneras, protistas y hongos.
Como resultado del metabolismo de los móneras, protistas y hongos se producen
sustancias de desecho que se eliminan a través de las membranas celulares mediante:
transporte pasivo, transporte activo y exocitosis; mecanismos que, como sabes, también
son importantes para la adquisición de las sustancias que la célula requiere
para vivir. La ocurrencia de uno u otro tipo de proceso depende del tipo y del tamaño
del elemento, molécula o sustancia que se requiera movilizar. La tabla de la parte
inferior de la página muestra las principales sustancias de desecho que son excretadas
por estos organismos; algunas de ellas son re utilizadas por otros organismos.
Excreción en las plantas
Las plantas excretan agua y dióxido de carbono, como resultado del proceso de la respiración,
y oxígeno, como resultado del proceso de la fotosíntesis. En estos organismos no existen
sistemas de excreción especializados, sin embargo, en algunos grupos de plantas se observan
estructuras especiales como las glándulas de salo las lenticelas cuya función es la excreción
de sales en ambientes ricos en estas sustancias.
Las plantas presentan unas estructuras denominadas estomas que se encuentran en las áreas
donde se realiza la fotosíntesis, principalmente en las hojas. Son en realidad células
especializadas que se encargan de la excreción de los gases (dióxido de carbono y oxígeno) y el
agua. Este último proceso es denominado transpiración. Una estoma está formada por una
cavidad y unas células oclusivas que se encuentran a lado y lado de la abertura y se encargan de
abrir y cerrar la estoma. De esta forma regulan la salida de gases y agua, aunque también
están involucrados en el ingreso de gases a la planta.
Algunas plantas cuentan con unas estructuras denominadas lenticelas que también se
encuentran involucradas en la movilización de agua y gases. Se forman en las cortezas de los
tallos y ramas de los árboles y las plantas. Los manglares, plantas que viven en zonas costeras
inundables y cuya agua es muy salada, por provenir de una fuente marina, cuentan con este
tipo de estructuras.
Metabolitos secundarios producidos por las plantas
Como resultado de sus procesos metabólicos las plantas producen sustancias que no son
esenciales para su mantenimiento, pero tampoco son desechos metabólicos. Estas sustancias se
denominan metabolitos secundarios y pueden jugar un papel importante en la defensa de las
plantas contra el ataque de los herbívoros y, en general, tienen aplicaciones médicas e
industriales.
Estos compuestos pueden ser de varios tipos y su clasificación depende del tipo de ruta
metabólica en la cual se forman y, por consiguiente, de sus características químicas. Entre estas
sustancias se encuentran los taninos, los aceites esenciales y el látex.
Los Taninos se encuentran frecuentemente en la madera de los árboles leñosos. Son toxinas
que limitan el crecimiento de los herbívoros que las ingieren. Además de su uso en el curtido
de cuero, tienen aplicaciones en la fabricación de los vinos tintos y del whisky. Estos son
almacenados en barriles hechos con maderas que contienen taninos, de ahí sus colores y
aromas característicos.
Los aceites esenciales son los responsables de los aromas que expiden ciertas plantas o partes
de ellas. Industrialmente, son utilizados para la elaboración de perfumes y alimentos. A nivel
ecológico, son importantes en la atracción de polinizadores y la defensa de la planta contra el
ataque de herbívoros.
El látex es uno de los productos de excreción de las plantas que tiene una importante
aplicación industrial: la producción del caucho. El látex una mezcla de aceites, azúcares, sales
minerales, proteínas, alcaloides, taninos, entre otros compuestos, y se encuentra a lo largo de
unos canales especializados denominados canales laticíferos con los que cuentan algunas
plantas.
ACTIVIDADES EN CASA:
1. Organiza los cuadros y descubrirás la función del sistema excretor. Escribe en los recuadros vacíos el orden adecuado:
2. A continuación, encontrarás los nombres de algunos organismos, las sustancias que
excretan y la utilidad de sus excreciones. Aplica el mismo color a los dos elementos
que tengan relación entre sí:
3.Une con una línea la imagen que representa la estructura excretora con el nombre que corresponda:
3. Reflexiona y valora:
Los vegetales y los principios activos
En el proceso de evolución, las plantas han desarrollado una gran variedad de sustancias
denominadas principios activos, que les permiten defenderse de los depredadores y del
medio donde viven. Al estudiarlas se ha encontrado que muchas son útiles para tratar
infecciones, dolencias y enfermedades. Actualmente, la materia prima de la industria
farmacéutica proviene, en un alto porcentaje, de los principios activos de plantas
encontradas en los ecosistemas de todo el planeta. De allí el interés de las industrias
farmacéuticas por investigar la biodiversidad de la flora de selvas y bosques del mundo y
por recuperar los conocimientos que tienen nuestros ancestros sobre el uso de plantas
para tratamientos curativos.
Responde:
a. ¿Qué son los principios activos?
b. ¿Qué importancia tienen los principios activos?
c. ¿Qué beneficios se pueden obtener de las investigaciones que la
industria farmacéutica realiza en los ecosistemas del país?
Asignatura: BIOLOGIA Semana: 13 Grado:
Séptimo
Objetivo: Explicar los procesos de
excreción en los animales.
Tema:
XCRECION EN LOS
Entrega: Periodo: Dos Docentes: Edilberto Vargas y Gloria
Velandia
Indicadores de
desempeño
Explica el proceso de excreción en animales y cita ejemplos concretos.
Enuncia las principales sustancias que se generan durante el proceso de excreción en animales.
EXCRECIÓN EN LOS ANIMALES
En los animales se observan sistemas excretores que varían en complejidad y
especialización, dependiendo del medio en el cual se desarrollen.
Los animales relativamente sencillos excretan a través de procesos de difusión que ocurren
entre el interior y el exterior del organismo, en tanto que en los vertebrados se han desarrollado
sistemas excretores que les han permitido adaptarse a diferentes medios.
Sustancias de desecho en los animales
Las principales sustancias de desecho producidas por los animales son el agua, las sales y los
compuestos nitrogenados, los cuales son eliminados a través de los diferentes mecanismos de
excreción. Las sustancias nitrogenadas producidas por los animales como resultado de la
degradación de proteínas y ácidos nucleicos pueden ser de tres tipos: amoníaco, ácido úrico,
urea.
La excreción en los invertebrados
La mayor parte de los invertebrados marinos excretan nitrógeno en forma de amoníaco por
mecanismos de difusión hacia el agua marina. Los invertebrados que viven en ambientes de
agua dulce y terrestres han desarrollado diferentes órganos excretores cuyo principio básico es la
filtración de los fluidos del cuerpo, su secreción y la reabsorción de ciertas sustancias
específicas.
Los protonefridios
Los protonefridios son estructuras que se presentan en invertebrado como los platelmintos y los
nematodos. Están constituidos por células especializadas, denominadas flamígeras por su
apariencia de llama. Estas células están provistas de cilios y tienen una abertura tubular que
finaliza en un poro a través del cual expulsan los desechos.
Los metanefridios
Los metanefridios, algunas veces denominados nefridios, son estructuras que se observan en
los anélidos. Se encuentran formadas por nefridiostomas o aberturas que dan al interior del
organismo y túbulos complejos que desembocan en un nefridioporo, a través del cual se
expulsan las sustancias de desecho.
Los túbulos de Malpighi
En organismos como los arácnidos y los insectos existen los túbulos de Malpighi, que hacen
posible la excreción de un tipo de orina sólida compuesta por ácido úrico
con un bajo contenido de agua. El sistema contiene una serie de túbulos que
se extienden a lo largo del canal alimenticio, uno de sus extremos es ciego y el otro desemboca
en el final del tubo digestivo.
Estructuras de excreción en los vertebrados
Desde el inicio de la vida, el agua ha sido fundamental para el desarrollo de los organismos.
Todas las funciones vitales se desarrollan en medios acuosos. Una de las principales limitaciones
para la colonización de los nuevos ambientes, como el terrestre, fue la imposibilidad de
eliminar con facilidad las sustancias de excreción y mantener relativamente constante la
concentración de líquidos dentro del organismo. El establecimiento de sistemas especializados
de osmorregulación y excreción permitió que los vertebrados colonizaran nuevos ambientes y
lograran un nivel de desarrollo más elevado. De los sistemas encargados de esta función, el
riñón es el órgano fundamental. Los vertebrados también desarrollaron otras estructuras
excretoras menos especializadas como la piel, las glándulas sudoríparas y glándulas
lacrimales, las branquias y el intestino.
El riñón de los vertebrados
Los riñones son dos órganos en forma de fríjol constituidos por células especializadas
llamadas nefronas que facilitan el cumplimiento de las funciones de filtración,
osmorregulación y reabsorción. La eficiencia entre uno y otro proceso varía en los
diferentes grupos de organismos. Los riñones más complejos y especializados se encuentran
en los mamíferos. En los otros grupos de vertebrados estas funciones son compartidas con la
piel, la vejiga urinaria y las glándulas de sal, estas últimas presentes en las aves y los reptiles.
Otros órganos excretores
Las branquias se encuentran en los peces y facilitan la eliminación de dióxido de
carbono y amoníaco.
Los pulmones y las tráqueas permiten expulsar agua y di óxido de carbono.
La piel húmeda en los anfibios facilita la expulsión de dióxido de carbono difusión.
Las glándulas sudoríparas, las cuales hacen parte de la piel de los mamíferos permiten
expulsar agua, sales y otras sustancias.
Las glándulas lacrimales ubicadas en los ojos sirven para eliminar sal.
Las glándulas de sal son estructuras que se encuentran en las aves y los reptiles que
viven en ambientes marinos. Segregan una solución muy concentrada de cloruro de sodio
que es expulsada a través de las fosas nasales.
El intestino, el cual hace parte del sistema digestivo de los vertebrados, permite la
eliminación de productos de desecho provenientes del hígado y el colon.
ACTIVIDADES EN CASA:
1. Describe los siguientes órganos excretores y escribe dos ejemplos de organismos que
los poseen.
2. Escribe en cada recuadro la clave correspondiente:
Clave: aminoácidos (Amo), uricotélico (Uri), ureotélico (Ureo).
3. Relaciona por medio de líneas, los órganos de excreción con las
correspondientes sustancias que eliminan.
Asignatura: BIOLOGIA Semana: 14 Grado:
Séptimo
Objetivo: Explicar la forma como los
seres humanos excretan desechos.
Tema:
XCRECION EN LOS
HUMANOS
Entrega: Periodo: Dos Docentes: Edilberto Vargas y Gloria
Velandia
Indicadores de
desempeño
Define la excreción humana. Identifica los órganos encargados de la excreción humana y describe sus
funciones.
La excreción en el ser humano
El proceso mediante el cual se eliminan las sustancias de desecho se denomina excreción. Así,
por ejemplo, las células eliminan o excretan el dióxido de carbono y el agua que se producen
durante la respiración, como también ciertos compuestos nitrogenados que resultan de la
descomposición de las Proteínas. Los organismos poseen diferentes mecanismos para realizar
el proceso de excreción, ya sea a través de la membrana celular o por medio de órganos o
sistemas especializados. El sistema excretor del ser humano está formado por los riñones, que se
encarga de filtrar la sangre y producir la orina y las vías urinarias que se encarga de
transportarla
Los riñones filtran la sangre y la dejan limpia, y
lista para continuar la circulación. Las sustancias
de desecho, junto a el exceso de agua son
retenidas por el riñón y forman la orina esta
importante labor es realizada por unas pequeñas
y complejas estructuras llamadas nefronas, que
conforman el riñón.
Las vías urinarias son los conductos que llevan al
exterior la orina que sale del riñón. Está
conformada por los uréteres, la vejiga y la uretra.
Los uréteres son dos conductos que salen de los
riñones y transportan la orina desde los riñones
hasta la vejiga; la vejiga es el órgano donde se
acumula la orina antes de ser eliminada por la
uretra, la uretra es el conducto en cargado de
transportar la orina desde la vejiga hacia el
exterior del cuerpo.
Otras formas de excreción
Además del sistema renal, existen otros órganos y sistemas que cumplen funciones de
excreción. La piel es uno de los órganos más grandes del cuerpo. Participa en el control de la
temperatura. Este órgano cubre todo el cuerpo y está constituido por dos capas principales:
la epidermis y la dermis. La epidermis es la capa del tejido externa y la dermis es la que se
ubica inmediatamente debajo de la epidermis.
En la epidermis se distinguen dos clases de glándulas que participan en la función de
excreción: las glándulas sudoríparas, excretan el sudor y las glándulas sebáceas excretan la
grasa del cuerpo. Ambas secreciones permiten la eliminación de sustancias nocivas como
algunas drogas o medicamentos.
Los pulmones participan en la eliminación del dióxido de carbono
por medio del intercambio gaseoso que realizan los glóbulos rojos en
los alvéolos pulmonares por el oxígeno. Cuando la concentración de
dióxido de carbono en la sangre es alta, se aumenta la frecuencia
respiratoria; así se evita una intoxicación con este compuesto.
Sistema digestivo este sistema también colabora con la función excretora.
Las porciones
terminales del tubo digestivo eliminan, por medio de las heces fecales, alimentos que no
fueron absorbidos, pigmentos biliares y otras sustancias que facilitan la degradación de los
lípidos.
Enfermedades del sistema renal
El funcionamiento del sistema renal se puede ver afectado por infecciones bacterianas o por
alteraciones del funcionamiento de alguna estructura renal.
● Enfermedades del riñón. Una de las enfermedades más frecuentes del riñón es la nefritis que consiste en la inflamación del tejido renal debido a infecciones o intoxicaciones que sobrecargan el trabajo del riñón.
● La glomerulonefritis es una inflamación de los glomérulos.
● La pielonefritis es una inflamación de la pelvis renal.
● Enfermedades del uréter. Los cálculos renales son la afección más común del uréter. Se forma por la acumulación de cristales de ácido úrico, ácido oxálico y fosfatos.
● Enfermedades de la vejiga. La cistitis es la afección más común de la vejiga.
Cuidados del sistema excretor
Para mantener un buen estado del sistema excretor se debe:
● Tomar agua en abundancia.
● Consumir una dieta baja en sal y sin exceso de proteínas o carbohidratos
● Evitar la intoxicación con alcohol o con drogas si coactivas.
● Cuidar del aseo personal, especialmente de los órganos genitales y evitar las
enfermedades de transmisión sexual.
Evitar la automedicación, las dietas para adelgazar sin la supervisión de un nutricionista, que
alteran las condiciones de equilibrio del organismo.
ACTIVIDADES EN CASA:
1. Completa el mapa conceptual propuesto
2. Identifica cada una de las partes señaladas. Luego completa el cuadro.
3. Contesta y Explica:
a. ¿Cuáles son los componentes que participan en la función de excreción del
ser humano?
b. ¿Cuál es la unidad básica del sistema excretor humano?
c. ¿Qué función cumplen los riñones en el proceso de la excreción?
d. ¿De qué manera se relacionan los pulmones, la piel y los riñones?
4. Escribe la letra de la función que cumple o el desecho que expulsa:
A. Desecho que elimina la piel.
B. Sistema que expulsa las
heces fecales.
C. Filtra la sangre.
D. Sistema que expulsa el
dióxido de carbono.
E. En ella se almacena la
orina.
F. Sistema excretor o renal.
5. Compromiso:
a. Consulte sobre la diálisis, con su respectivo dibujo.
b. ¿podrá vivir un ser humano sin un riñón? ¿Justifique?
c. ¿tendrá dificultades en los riñones un ser humano que consume alcohol? ¿Por qué?
Asignatura: QUIMICA Semana: 15 Grado:
Séptimo
Objetivo: Comprender la
organización de los elementos
dentro de la tabla periódica.
Tema: LA TABLA Entrega: Periodo: Dos Docentes: Edilberto Vargas y Gloria
Velandia
PERIODICA
Indicadores de
desempeño
Explica la organización de la tabla periódica moderna.
Establece diferencias entre los grupos y los períodos de la tabla periódica.
TABLA PERIÓDICA
En total se conocen más de 118 elementos que forman toda la materia que conoces.
Algunos de esos 118 elementos se encuentran en la naturaleza formando parte de
compuestos o bien como sustancias puras. Otros elementos fueron sintetizados
artificialmente, sin embargo, son muy inestables y, por lo tanto, existen durante muy pocos
segundos.
La organización y tabulación que hoy en día conocemos se le debe al químico ruso Dimitri
Mendeléiev. Este científico se basó en la recurrencia periódica y regular de las
propiedades de los elementos en ese momento conocido. Esta organización del sistema
periódico hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no
habían sido descubiertos.
¿Cómo esta ordenada la Tabla periódica?
Actualmente la Tabla Periódica está ordenada en 7 filas horizontales llamadas periodos
y 18 columnas verticales, llamadas grupos o familias.
¿Cómo se pueden ubicar un elemento en la tabla periódica?
En primer lugar, deben hacer la configuración electrónica, teniendo en cuenta el orden
de llenado de los orbitales.
Observar sus últimos niveles para decidir qué tipo de elemento es.
El número de nivel más alto indica el periodo en que se halla.
La suma de electrones del último nivel da el número de grupo, con algunas excepciones. Si el
penúltimo nivel está incompleto se suman los electrones de los dos últimos niveles.
Los elementos de un mismo grupo, tienen propiedades químicas semejantes, ya que tienen
el mismo número de electrones en su capa de valencia o nivel (última capa electrónica) y
están distribuidos en orbitales del mismo tipo.
¿Cómo está organizada la tabla periódica?
Los períodos indican el último nivel energético que tiene un elemento, mientras que los grupos
indican el número de electrones en la última capa.
De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los elementos se pueden dividir en
distintas categorías:
Elementos representativos: conforman los grupos I- A hasta VII-A. Estos elementos tienen
incompletos los subniveles s o p del máximo número cuántico principal (nivel energético).
Metales alcalinos: corresponden al grupo I- A actual grupo 1.
Metales alcalinotérreos: forman el grupo II- A, actual grupo 2 de la Tabla Periódica.
Gases nobles: conforman el grupo VIII-A, actual 18. Estos elementos tienen
completos los niveles energéticos, cumpliendo con la regla de dueto (2 electrones
como máximo en el caso especial del Helio (He) u octeto (ocho electrones en el
último nivel).
Elementos de transición (o metales de transición): elementos I-B y del III-B hasta el VIII-
B, actuales grupos 3 al 12 los que tienen capas d incompletas, o fácilmente forman cationes
con subniveles d incompletos.
Lantánidos y actínidos: se les llama también elementos de transición interna del bloque f
porque tienen subniveles f incompletos.
Trabajaremos solamente con la familia del grupo A que corresponden a los números de
grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 actualmente.
ACTIVIDADES EN CASA:
1. Completa la siguiente tabla con las indicaciones presentadas a
continuación: Según el grupo y periodo que se entrega, escriba en la tabla
periódica el símbolo del elemento correspondiente:
a. Periodo 1 grupo 1 b) Periodo 2 grupo 14 c) Periodo 4 grupo 16
d) Periodo 5 grupo 5 e) Periodo 5 grupo 13 f) Periodo 6 grupo 15
2. Escriba en la tabla periódica el símbolo de los gases nobles
3. Escriba en la Tabla Periódica el Símbolo de los elementos que tienen
los siguientes números Atómicos:
a) Z= 10 b) Z= 118 c) Z= 35 d)
Z= 49 e) Z= 95 f) Z=77 g) Z= 29
4. Completa la tabla con los grupos e indica los periodos:
Asignatura: QUIMICA Semana: 16 Grado:
Séptimo
Objetivo: Comprender que las
propiedades físicas y químicas de los
elementos son función periódica
de sus números atómicos.
Tema: LA TABLA
PERIODICA
Entrega: Periodo: Dos Docentes: Edilberto Vargas y Gloria
Velandia
Indicadores de
desempeño
Explica las propiedades de algunos elementos en función de su ubicación
en la tabla periódica.
Relaciona la configuración electrónica de los elementos con su ubicación
en la tabla periódica.
Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números
Grupos o familias
La Tabla Periódica moderna presenta un ordenamiento de los 118 elementos que se conocen
actualmente según su número atómico (Z). Los elementos se disponen en filas horizontales,
llamadas periodos, y en columnas denominadas grupos o familias.
Los grupos son las columnas de la Tabla Periódica y se designan con los
números romanos del I a VIII. Se encuentran divididos en los subgrupos A y
B. El número romano representa la valencia del grupo. Los grupos indican el
número de electrones que tienen los elementos en su capa más externa o nivel
de valencia, por lo que presentan propiedades químicas similares.
Grupo I A: Metales alcalinos
Se caracterizan por presentar un electrón en su capa más externa. Son
blandos y su color es blanco plata. Tienen baja densidad, bajos
puntos de fusión y ebullición, son buenos conductores del calor y la
electricidad y reaccionan rápidamente al exponerlos al aire. Su gran
reactividad química se debe a su gran tamaño y su estructura
electrónica. Estos elementos no se encuentran libres en la naturaleza;
Los compuestos de estos elementos son empleados en la elaboración
de jabones y limpiadores y para la fabricación de medicamentos.
Grupo II A: Metales alcalinotérreos
Son más duros que los del primer grupo y tienen las mismas propiedades metálicas, pero
presentan mayor densidad y puntos de fusión y ebullición más elevados. Cuando forman
compuestos, pierden sus dos electrones de Valencia. Del Ca hacia abajo, reaccionan con el agua
a temperatura ambiente. Se oxidan rápidamente con el aire. Dentro de las aplicaciones de este
grupo están el magnesio (Mg) que se emplea en la fabricación de bombillas fotográficas; el
calcio (Ca), el bario (Ba) y el radio (Ra) son de gran aplicación en la medicina; Ca en fabricación
de yeso; Ba radiografía de las vías digestivas
y el Ra en tratamientos de radioterapia.
Grupo III A: Elementos térreos o familia del boro
El boro (B) es el único metaloide de este grupo; es duro y frágil. Los otros
elementos, incluyendo el aluminio (Al), son metales, buenos conductores
de la electricidad y el calor, presentan apariencia plateada y son bastante
blandos. Los compuestos del boro (B) son empleados en la fabricación de
vidrios refractarios, es decir, resistentes al calor y, los compuestos de
aluminio (Al) son empleados en la fabricación de envases, utensilios de
cocina, medicamentos y productos para el aseo personal.
Grupo IV A: Elementos de la familia del carbono
En este grupo se encuentran elementos que presentan diversidad en sus
propiedades. Por ejemplo, el carbono (C) es un no metal; el silicio (Si)
aunque es no metal, presenta propiedades eléctricas de semiconductor; el
germanio (Ge) es un metaloide y el estaño (Sn) y plomo (Pb) tienen
carácter metálico. Las aplicaciones de este grupo incluyen: el germanio
se utiliza en la fabricación de aparatos eléctricos como televisores y
juegos de computadores; el estaño, al igual que el aluminio, presenta
resistencia a la
oxidación; es el componente principal de las aleaciones del bronce y de las soldaduras; el plomo
se utiliza como aditivo en la gasolina y también en la fabricación de trajes de protección contra
las radiaciones.
Grupo V A: Elementos de la familia del nitrógeno
Todos los elementos de este grupo con excepción del nitrógeno (N), son sólidos a temperatura ambiente. Las aplicaciones de éste grupo incluyen: el fósforo (P) que se encuentra como fósforo blanco que reacciona con el oxígeno del aire, y como fósforo rojo, utilizado en la fabricación de cerillas; el arsénico (As) es un semimetal y se utiliza en la fabricación de insecticidas; el antimonio (Sb) es un elemento tóxico y se emplea en aleaciones y dispositivos semiconductores; el bismuto (Bi), frágil y de color rosado, se utiliza en aleaciones y sus compuestos se utilizan en la fabricación de cosméticos y medicamentos.
Grupo VI A: Elementos de la familia del oxígeno
El oxígeno (O) es el elemento más abundante en la corteza
terrestre y el segundo en la atmósfera; se combina fácilmente con
la mayoría de los demás elementos. El azufre (S) reacciona
directamente con el oxígeno, formando una llama azul; se emplea
en la producción de pólvora. Su principal compuesto es el ácido
sulfúrico, utilizado en la fabricación de fertilizantes, detergentes y
pigmentos. El selenio (Se) se emplea en los procesos de
fotocopiado. El polonio (Po) es un elemento radioactivo que se
emplea en los satélites.
Grupo VII A: Elementos de la familia de los halógenos
Los halógenos reaccionan fácilmente con los metales formando sales. El cloro, el
flúor y el yodo son elementos esenciales a nivel biológico; por ejemplo, el yodo (I)
contribuye con el buen funcionamiento de la tiroides; el cloro (Cl) forma parte de
los ácidos gástricos y el flúor (F) interviene en la formación del esmalte dental. El
bromo (Br) se emplea en el recubrimiento de películas fotográficas.
Grupo VIII A: Elementos gases nobles o inertes
Tienen completo su nivel más externo. Se caracterizan por su poca reactividad
química. Se hallan al final de cada periodo. Difícilmente forman moléculas. Se
emplean especialmente en la fabricación de avisos brillantes como las luces de
neón. El helio (He) líquido se emplea como refrigerante. El radón (Rn) se utiliza
en el tratamiento de cáncer y el xenón (Xe) es útil en la fabricación de bombillas y
lámparas.
Grupo B Elementos de transición
Estos elementos se ubican en la parte central de la Tabla Periódica entre los grupos II A y III A.
Todos son metales a excepción del mercurio (Hg). Se emplean en la fabricación de armas y
herramientas, y en la elaboración de finos y delicados adornos. También son parte importante en la
construcción, pues con metales como el hierro (Fe) se diseñan estructuras para construir casas,
grandes edificaciones y puentes entre otros.
ACTIVIDAD EN CASA
1. Elige 10 objetos o sustancias de tu casa y construye una
tabla como se indica a continuación:
GRUPO O FAMILIA DE
ELEMENTO
PROPIEDADES APLICACION
2. Realiza 6 dibujos de elementos con su respectiva aplicación.
Asignatura: QUIMICA Semana: 17 Grado:
Séptimo
Objetivo: Comprender que son y
cómo están organizados los
periodos en la Tabla Periódica.
Tema: LA TABLA
PERIODICA
Entrega: Periodo: Dos Docentes: Edilberto Vargas y Gloria
Velandia
Indicadores de
desempeño
Conoce y maneja la tabla periódica.
Establece diferencias entre los grupos y los períodos de la tabla periódica.
LOS PERIODOS
Los periodos se designan con números arábigos del 1 al 7 y corresponden a las filas horizontales
de la Tabla Periódica.
Cada periodo indica la iniciación de un nuevo nivel de energía. La Tabla Periódica moderna
consta de siete periodos.
Periodo 1
Este comprende sólo dos elementos: hidrógeno (H) y helio (He). Estos son los dos elementos
gaseosos más ligeros que se encuentran en la naturaleza.
Periodo 2
En este se ubican el oxígeno (O) y el nitrógeno (N), gases fundamentales en la composición del
aire que respiramos, así como el carbono (C), elemento fundamental de los seres vivos.
Comienza con metales brillantes y reactivos a la izquierda y se concluye con un gas noble
incoloro y no reactivo a la derecha.
Periodo 3
En este periodo aparecen el fósforo (P) y el azufre (S), elementos importantes para la síntesis de
las proteínas
Periodo 4
En este periodo se encuentran metales como titanio (Ti), cromo (Cr), hierro (Fe), cobalto (Co),
níquel (Ni), cobre (Cu) y zinc (Zn), ampliamente utilizados en la industria.
Periodo 5
En esta serie de destaca el yodo (I) por su valor biológico, tal y como se describió en el grupo de
los halógenos.
Periodo 6
En este se destacan el oro (Au) y el platino (Pt) como metales preciosos y el mercurio (Hg), que
es el único metal líquido que existe en la naturaleza tal como lo indicamos en el grupo de los
metales de transición.
Periodo 7
Estos elementos presentan características parecidas entre sí. Los de mayor número atómico no
se encuentran en la naturaleza y tienen tiempos de vida media cortos; todos son radiactivos.
ACTIVIDAD EN CASA
1. Organice las 12 fichas que aparecen a continuación, encuentre y descubra las
parejas correctas que están conformadas por una característica y su definición.
Asignatura: FISICA Semana: 18 Grado:
Séptimo
Objetivo: Comprender y explicar los
principios básicos que explican las
fuerzas eléctricas.
Tema:
LECTRICIDAD y
MAGNETISMO
Entrega: Periodo: Dos Docentes: Edilberto Vargas y Gloria
Velandia
Indicadores de
desempeño
Explica el concepto de electricidad.
escribe cómo está organizado un circuito eléctrico. Establece semejanzas y diferencias entre circuitos en serie y en paralelo.
INTRODUCCION A LA ELECTRICIDAD
La Electricidad es una manifestación del electromagnetismo que, junto con la
gravedad son dos fuerzas que fundamentales de la naturaleza cuyos efectos pueden
percibirse a simple vista. La electricidad se observa cuando a nivel atómico interactúan
las partículas que componen los átomos gracias a una propiedad de la materia que se
conoce como carga eléctrica.
La Carga eléctrica es una propiedad fundamental de la materia que se produce al
interactuar las partículas del átomo; se evidencia cuando las partículas atómicas son
atraídas o repelidas en presencia de otras partículas cargadas.
La Electrización es el proceso mediante el cual un objeto neutro se carga
eléctricamente. La electrización es un fenómeno común en nuestra vida diaria.
La Corriente eléctrica se define como el flujo de carga eléctrica que circula de un
punto a otro a través de algún material conductor (un movimiento de electrones). Para
producir una corriente eléctrica se requiere mantener una fuerza sobre los portadores de
la carga eléctrica.
La energía que se necesita para producir una corriente eléctrica depende de cuanta carga
se transporte, que tan rápidamente se transporta y del material por el que se pretende
transportar la carga. De acuerdo con lo anterior, los materiales se clasifican en
conductores y aislantes.
Cuando una partícula con carga negativa se acerca a una partícula con carga positiva
genera una fuerza de atracción. La región del espacio en donde ocurre una interacción
entre partículas cargadas eléctricamente se conoce como Campo eléctrico. Es decir, en
presencia de un campo eléctrico, un objeto cargado experimenta una fuerza eléctrica
(la cual permite que se produzca la corriente eléctrica).
LOS CIRCUITOS ELÉCTRICOS Y SUS CLASES
De lo estudiado en unidades anteriores se sabe que, por el paso de electrones de un átomo a
otro en un material, se produce electricidad, además, en algunos materiales más que en otros, esta
propiedad se ve con una mayor intensidad, los primeros son llamados conductores y los otros
aislantes.
Cuando se usan conductores para hacer pasar la electricidad de un lugar a otro,
atravesando diferentes dispositivos, se dice que se está frente a un circuito eléctrico.
En un circuito se destaca la presencia de varios
elementos unos activos como las pilas y generadores de
corriente que proporcionan energía eléctrica al circuito y
otros pasivos que utilizan o consumen la energía eléctrica
para su funcionamiento, como los conductores (cables),
resistencias (como una bombilla), bobinas,
condensadores entre otros.
ACTIVIDAD EN CASA:
Llene la tabla con el nombre y tipo de elemento relativo a los símbolos que se usan en el
trazado de un circuito.
INTRODUCCION A LA LEY DE OHM:
La forma como circula una corriente eléctrica en un circuito puede asemejarse a la manera
como una tubería da el paso del agua desde un depósito que se encuentra a una altura “h”
respecto al nivel del suelo. El potencial que tiene el agua debido a la caída desde dicha altura,
representaría en el circuito al potencial eléctrico V que se mide en voltios. Supongamos que se
tiene la situación mostrada en la figura siguiente analogía, la imagen A muestra que, al
mantener la llave cerrada, no es posible el paso de agua por la tubería, al igual que no
circularía la corriente si el interruptor está abierto.
En la imagen B se muestra que, si se abre la llave, comienza el flujo de agua, lo mismo que al
sí al cerrar el circuito, fluirá la corriente eléctrica I (medida en Amperios) por el conductor y
por los elementos conectados al circuito.
De otro lado, si la tubería instalada en el depósito fuera de menor diámetro, presentara una
mayor resistencia al vaciado del agua, lo que haría durar más tiempo el proceso de descarga
de agua, al igual que si se instala una mayor resistencia R (medida en ohmios ( ) en el
circuito, la corriente eléctrica disminuiría. Este razonamiento concluye que, a mayor
resistencia, menor corriente y viceversa, si la resistencia disminuye, la corriente aumenta en
el circuito, manteniendo (hay una relación inversa entre la resistencia al flujo y la corriente
misma). El anterior es conocido como el enunciado de la Ley de Ohm encontrada por el
científico alemán George Simón Ohm en 1827:
R = V/I
donde I es la intensidad de corriente eléctrica, V es el voltaje o potencial eléctrico y R es la
resistencia eléctrica.
Circuitos en serie y en paralelo
Al referirse al paso de la corriente eléctrica por un circuito, se hace necesario aclarar que de
la forma como se distribuyan los elementos en él, así se configurará, de esta manera, existen
dos clases básicas de circuitos:
Circuitos en serie: los elementos se disponen secuencialmente. En ellos la corriente que
circula es siempre la misma y la resistencia total corresponde a la suma de las resistencias
usadas en el circuito.
La desventaja de este tipo de circuitos está en que, si se interrumpe o corta el flujo de
corriente en cualquier punto, todo el circuito perderá la corriente.
Circuito en Serie
Circuitos en Paralelo: los elementos de entrada coinciden entre sí, lo mismo que los de
salida. Para ellos el voltaje medido es siempre el mismo y la corriente total es la suma de las
corrientes que atraviesan cada elemento del circuito.
Este tipo de circuitos son los usados por ejemplo en las instalaciones domiciliarias puesto que
permiten realizar la suspensión de uno o varios aparatos, sin que se interrumpa la corriente
para los demás.
Circuito en Paralelo
Cuando un circuito combina disposiciones tanto en serie como en paralelo en uno solo, se
dice que se está en presencia de un Circuito Mixto.
ACTIVIDADES EN CASA:
Observa con detenimiento la representación de los siguientes circuitos y coloca en el
espació el tipo al que corresponden.
Asignatura: FISICA Semana: 19 y
20
Grado:
Séptimo
Objetivo: Identificar y explicar el
comportamiento de las fuerzas
magnéticas.
Tema:
LECTRICIDAD y
MAGNETISMO
Entrega: Periodo: Dos Docentes: Edilberto Vargas y Gloria
Velandia
Indicadores de
desempeño
Define el concepto de magnetismo.
Reconoce las aplicaciones del electromagnetismo en la construcción de
diversos artefactos.
LA RELACION ENTRE EL MAGNETISMO Y LA ELECTRICIDAD
Experimento de Faraday- Henry
Usando un imán, unas espiras de alambre de cobre y un medidor de corriente eléctrica (micro
amperímetro) es posible detectar que se puede generar una corriente eléctrica.
Este experimento lo realizaron en 1831 el Británico Michael Faraday y el Norteamericano
Joseph Henry en forma independiente, concluyendo que al hacer variar un campo magnético
es posible generar en un conductor una corriente que puede ser detectada en un medidor.
Faraday establece que así como una corriente eléctrica que atraviesa un conductor, genera un
campo magnético, debe suceder que un campo magnético induzca una corriente eléctrica.
Las observaciones Faraday y Henry probaron que la corriente era inducida en el conductor
cuando se hace variar el campo magnético y no siendo estático, ya que, al dejar el imán entre
las espiras, no había lectura alguna pero cuando éste entraba o salía se notaba el movimiento
de la aguja en el amperímetro en uno u otro sentido dependiendo del sentido del movimiento.
Además, notaron que, si el imán era invertido, la dirección del movimiento de la aguja del
medidor también lo hacía, entendiéndose entonces que efectivamente la corriente inducida
depende del movimiento del imán y con él la variación del campo magnético.
ACTIVIDAD EN CASA
De acuerdo a la lectura anterior, responde:
1. ¿En que radica la importancia del descubrimiento hecho por Faraday y Henry?
2. ¿Cuál crees que sería el resultado si se dejara el imán quieto y las espiras se
movieran hacia él? Ilustra con un dibujo lo sucedido.
3. ¿Conoces algún aparato o máquina en la que se aplique este experimento?
Contaminación electromagnética
Todos los seres vivos estamos expuestos a este
tipo de contaminación, también llamada electro
polución, por el simple hecho de recibir la excesiva
radiación emitida por el sol y demás rayos
cósmicos, o por la ionización de la atmósfera
durante una tormenta e incluso por el mismo
campo magnético de la tierra (emisión natural) o
también la que se produce artificialmente por
equipos electrónicos y otras que son manipulados
por el hombre como las fuentes de rayos x,
emisiones de radio, televisión, wifi, telefonía
celular y datos(emisiones artificiales).
En ese sentido se entiende que la contaminación electromagnética es la exposición excesiva a
las radiaciones del espectro electromagnético que está presente a nuestro alrededor como un
entrelazado de ondas perpendiculares de un campo eléctrico y otro magnético, y que es capaz
de ocasionar efectos nocivos, principalmente por las alteraciones térmicas que generan.
A pesar de lo anterior, organizaciones como la (Organización Mundial de la Salud, OMS)
estima que no hay riesgo por la exposición promedio de un adulto frente a las intensidades del
campo electromagnético al que se somete en los países desarrollados, ya que no existen
efectos adversos para la salud. Igualmente, la OMS considera probado que no existe
correlación entre los altos niveles de campo electromagnético y los síntomas de la denominada
hipersensibilidad electromagnética, cuyas causas aún no se conocen.
En todo caso existen predisposiciones sociales que apuntan a la “alarma” colectiva dada la
hipotética probabilidad de aumento de enfermedades en poblaciones que se encuentran
cercanas a redes de alta tensión o de redes de antenas de telefonía celular o WiMAX, por el
incremento de la exposición a la radiación electromagnética que éstas generan.
ACTIVIDAD EN CASA:
A. Consulta y responde las siguientes preguntas:
1. ¿Cuáles pueden ser algunos efectos nocivos producidos por la radiación electromagnética?
2. ¿Qué recomendaciones sugerirías para prevenir los efectos de este tipo de
radiación? Explica cada una.
B. Completa el siguiente crucigrama:
