Hidrometalurgia Del Cobre -

7/23/2019 Hidrometalurgia Del Cobre -

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Laboratorio de

Hidrometalurgia

INTEGRANTES

Arias Machicado

Mauricio

Cari Gutierrez Diego

Huanca Murillo

Lizeth

Huarca Sergio

Hinojosa HaroldLimachi Mamani

HIDRME!AL"RGIADEL C#RE



Laboratorio de Hidrometalurgia

Contenido$% RES"ME&%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%'

'% #(E!I)S%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%'

'%$ bjeti*o General%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%'

'%' bjeti*o Es+eci,co%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%'

-% I&!RD"CCI&%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%'

-%$ Minerales de cobre%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%-

-%' El cobre en #oli*ia%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%.

.% MARC !ERIC%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%..%$ C&CE/! DE LI0I)IACI&%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%.

.%' ME!DS DE LI0I)IACI&%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%1

.%- REAC!I)S "!ILI2ADS E& LA LI0I)IACI3&%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%4

.%. 5"6MICA DE LA LI0I)IACI3& DE MI&ERALES DE C#RE%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%4

.%1 ME!DS DE LI0I)IACI& DE MI&ERALES%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%7

.%4 /RI&CI/ALES REACCI&ES 5"6MICAS%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%8

.%7 9AC!RES 5"E I&9L":E& E& LA LI0I)IACI3& DE MI&ERALES DE

C#RE%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%$;

1% MA!ERIALES : REAC!I)S%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%$-

4% /RCEDIMIE&!%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%$-

7% CALC"LS : RES"L!ADS%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%$.

8% DISC"SI3& DE RES"L!ADS%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%$.

<% C&CL"SI&ES%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%$.

$;% RECME&DACI&ES%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%$.

$$% #I#LIGRA9IA%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%$.

$'% A&E0S%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%$.

ME!=MA! '>';$1 /?gina $




HIDRME!AL"RGIA DEL C#RE

1. RESUMEN

En la +r?ctica de laboratorio acerca de la hidrometalurgia del cobre se

realizaron di@erentes +rocesos como la lii*iaciBn en botella +or agitaciBn

donde se obtu*o licor de sul@ato de cobre se realizB el +roceso de

cristalizaciBn a di@erentes tem+eraturas donde se obtu*ieron cristales de

cobre se realizB el +roceso de cementaciBn +ara la recu+eraciBn de cobre

met?lico mediante la adiciBn de *irutas de hierro +or ltimo el +roceso de

etracciBn +or sol*entes +ara +uri,car concentrar se+arar el cobre de la

soluciBn lii*iada mediante un sol*ente org?nico LI0 <7<;&%

2. OBJETIVOS

2.1 Objetivo General

btener un concentrado de cobre de alta +ureza mediante la *Fa

hidrometalurgia analizando cada eta+a del +roceso%

2.2 Objetivo Ese!i"!o

• Realizar el +roceso de lii*iaciBn est?tica din?mica +ara la

obtenciBn de licor rico en sul@ato de cobre%• Realizar la cristalizaciBn de la soluciBn lii*iada a tem+eratura @rFa

ambiente caliente%• Recu+erar cobre met?lico mediante el +roceso de cementaciBn con

*irutas de hierro%• Realizar el +roceso de etracciBn +or sol*entes utilizando el org?nico

LI0 <7<;&%

#. INTRO$UCCION

El cobre nati*o suele acom+aar a sus minerales en bolsas ue aoran a la

su+er,cie e+lot?ndose en minas a cielo abierto% El cobre se obtiene a +artir

de minerales sul@urados J8;K de minerales oidcon ados J';K los

ME!=MA! '>';$1 /?gina '




+rimeros se tratan +or un +roceso denominado +irometalurgia los

segundos +or otro +roceso denominado hidrometalurgia%

Generalmente en la ca+a su+erior se encuentran los minerales oidados

Jcu+rita melaconita junto a cobre nati*o en +eueas cantidades lo uee+lica su elaboraciBn milenaria a ue el metal +odFa etraerse @?cilmente

en hornos de @osa% A continuaciBn +or debajo del ni*el @re?tico se

encuentran las +iritas Jsul@uros +rimarias calcosina JCuS' co*elina JCuS

,nalmente la secundaria calco+irita J9eCuS' cua e+lotaciBn es m?s

rentable ue la de las anteriores%

Acom+aando a estos minerales se encuentran otros como la bornita

JCu19eS. los cobres grises los carbonatos azurita malauita ue suelen@ormar masas im+ortantes en las minas de cobre +or ser la @orma en la ue

usualmente se alteran los sul@uros%

La tecnologFa de obtenciBn del cobre est? mu bien desarrollada aunue es

laboriosa debido a la +obreza de la le de los minerales% Los acimientos de

cobre contienen generalmente concentraciones mu bajas del metal% sta

es la causa de ue muchas de las distintas @ases de +roducciBn tengan +or

objeto la eliminaciBn de im+urezas%

#.1 Minerales de !obre

Entre los minerales sul@urados de cobre tenemos a la calco+irita JCu9eS'

calcocita JCu'S co*elita JCuS bornita JCu19eS. tetraedrita

JJCu9e$'Sb.S$- enargita JCu-AsS.%

ME!=MA! '>';$1 /?gina -I%a&en 1' Minerales s(l)(rados de !obre* Cal!oirita* Bornita* Enar&ita* Tetraedrita.




Los minerales oidados de cobre se originan en la descom+osiciBn

oidaciBn de los minerales sul@urados% 9ueron los +rimeros e+lotados son

los ue interesan en los +rocesos hidrometalurgicos% Entre los +rinci+ales

tenemos a la malauita JCu'C-JH' azurita JCuJH'N'JCuC- crisocola

JCuAl.H. JH8 Si.$; NnH' cu+rita JCu'

#.2 El !obre en Bolivia

Etensa es la zona cu+rF@era de ca+as rojas Jred beds del Alti+lano

boli*iano ue abarca desde el Lago !iticaca en el norte hasta la regiBn de

Los Li+ez al sur del +aFs%

Las grandes minas de cobre Corocoro Chacarilla no hace mucho tiem+o+araron +or de,ciente minerFa condescendencia con los trabajadores

ine,cientes de la +rimera mu eigentes en la segunda +ero son

de+Bsitos ue toda*Fa son +otenciales%

Ha uno grande en Elena de Antauira ue reuiere de maor e+loraciBn

+lani,caciBn otro mu grande *irgen Abaroa en Los Li+ez el m?s

im+ortante descubierto en la *ida del Ser*icio GeolBgico de #oli*ia GE#L

en el /roecto LI/E2 CMI#L 7; ue reuiere de una malla de someras abundantes +er@oraciones *erticales +ara con*ertir en mega acimiento

ME!=MA! '>';$1 /?gina .

I%a&en 2' Minerales o+idados de !obre* Mala,(ita* -(rita* Criso!ola* C(rita.




hacer minerFa moderna de gran bene,cio% El resto son minas chicas de

bonanzas su+er,ciales sal*o unas cuantas ue +ueden llegar a ser

+roductoras im+ortantes% Lo mejor del acimiento est? en el aoramiento

no +ro@undiza%

Las mil m?s minas chicas trabajadas han dejado zonas *ecinas de baja

le ue +or los actuales +recios buenos en ascenso dada la demanda

mundial reuieren de in*estigaciBn +ara ser e+lotados +or mOtodos

mineros modernos%

/. M-RCO TEORICO

/.1 CONCE0TO $E IIVI-CIONEs un +roceso hidrometalrgico ue consiste en la recu+eraciBn en @orma

iBnica de metales *aliosos JCu 2n Au etc% de los minerales +rimarios >o

secundarios +or reacciones de disoluciBn e@ectuadas a condiciones de

tem+eratura ambiente +or intermedio soluciones acuosas%

IonesP Materia con carga elOctrica ue se obtiene al disol*er un com+uesto

uFmico% /ueden ser de dos clases con carga +ositi*a o cationes Cu'Q HQ

&aQ etc% : con carga negati*a o aniones S.= &-= C'= etc%

Sol(!i3n -!(osa 4)ase a!(osa5' Es una mezcla lFuida de agua con algn

com+uesto uFmico ?cido o b?sico disuelto en ella ue +ermiten contener

iones met?licos%

/.2 METO$OS $E IIVI-CION

En la industria se +ractican *arios mOtodos +ara mOtodos +ara contrastar la

@ase sBlida con la soluciBn acuosa etractante en un es+acio con,rmado% La

selecciBn del mOtodo de lii*iaciBn de+ende deP

• CaracterFsticas @Fsicas uFmicas de la mena%• CaracterFsticas mineralBgicas%• Le de la mena%• Solubilidad del metal til en la @ase acuosa%• La cinOtica de disoluciBn%• Magnitud de tratamiento%• 9acilidad de o+eraciBn%

La hidrometalurgia del uranio del cobre +resenta las maores *ariedadesde mOtodos +ara lii*iaciBn entre estos tenemosP

ME!=MA! '>';$1 /?gina 1




• Lii*iaciBn in=situ%• Lii*iaciBn en botaderos%• Lii*iaciBn en +ilas%• lii*iaciBn en bateas%• lii*iaciBn en reactores agitados%• Lii*iaciBn en autocla*e o reactor a +resiBn%

Otra !lasi"!a!i3n %6s &eneraliada (ede ser la si&(iente'

$% Lii*iaciBn de menasP

• Menas de alta le%• Menas de baja le%

'% Lii*iaciBn de concentrados +roductos de tratamientoP

• Concentrados de otaciBn%• Colas de +roceso%• Calcinas%• Lodos AnBdicos%

/.# RE-CTIVOS UTII7-$OS EN - IIVI-CI8N

Los Reacti*os usados +ara lii*iar minerales deben en general ser baratos

@?ciles de regenerar ca+aces de disol*er r?+idamente los mineralesdeseados +ero no los minerales de ganga%

Los disol*entes ue se utilizan en la lii*iaciBn incluen tanto soluciones

?cidas como alcalinas asF como tambiOn algunas sales +ero el ?cido

sul@rico es el ue se em+lea uni*ersalmente% Esto se debe en +arte a su

e,ciencia como disol*ente en +arte a ue es @?cil de conseguir de bajo

costo es @?cil de manejar su +Ordida durante el +roceso son bajas%

La disoluciBn de minerales oidados reuiere de la +resencia de un

oidante% Los m?s usados son el oFgeno los iones @Orricos%

Soluciones alcalinas como hidrBido de amonio con oFgeno o carbonato de

amonio mas hidrBido de amonio se usan +ara lii*iar menas de cobre

nati*o carbonatos met?licos Jazurita malauita%

La *entaja de usar una soluciBn de lii*iaciBn alcalina con una ganga

carbonatada Jcalcita dolomita es ue la soluciBn alcalina no ataca los

ME!=MA! '>';$1 /?gina 4




minerales de ganga mientras ue el uso de lii*iaciBn ?cida consumirFa una

cantidad considerable de ?cido debido al ataue de la ganga%

Cuando el cobre se lii*ia con una soluciBn alcalina conteniendo amoniaco

el cobre se +uede +reci+itar como Cu mediante calentamiento lo cualtambiOn e+ulsa el amoniaco el diBido de carbono de la soluciBn

+ermitiendo la recu+eraciBn de estos gases%

/./ 9U:MIC- $E - IIVI-CI8N $E MINER-ES $ECOBRE

Los minerales oidados de cobre se disuel*en r?+idamente en ?cido

sul@rico diluido% Los minerales oidados de cobre m?s @?ciles de lii*iar son

los sul@atos Jchalcantita sul@atos b?sicos Janclerita brocantitaenseguida *ienen los carbonatos Jmalauita azurita la atacamita la

tenorita%

La cu+rita en cambio necesita la +resencia de un oidante +ara disol*erse

com+letamente% Los silicatos de cobre son los ue tienen una cinOtica de

lii*iaciBn m?s lenta% En cualuier sistema de lii*iaciBn es inestable la co=

dilusiciBn de otros elementos de im+urezas gener?ndose soluciones +oli=

iBnicas ue deben ser +uri,cadas antes de recu+erar el cobre desde lassoluciones% En algunos casos los +roductos de la reacciBn misma de

lii*iaciBn son im+urezas dainas% Este es el caso de la atacamita ue

+roduce iones Cl; los cuales +ro*ocan +roblemas en la recu+eraciBn de

cobre desde las soluciones de lii*iaciBn% tro ejem+lo lo constitue la

lii*iaciBn de crisocola% La crisocola ue es uno de los minerales oidados

m?s abundantes tiene una cinOtica de lii*iaciBn relati*amente lenta

como +roducto de su lii*iaciBn se obtiene sFlice coloidal% Esta sFlice +ro*oca

serios +roblemas en los sistemas de S0% Los minerales sul@urados de cobre

no son solubles en ?cido sul@rico diluido a menos ue eista un agente

oidante en la soluciBn% Aun entonces las reacciones de lii*iaciBn son mu

lentas a menos ue las condiciones oidantes del sistema sean

etremadamente @uertes% Los oidantes m?s usados en la lii*iaciBn de

minerales sul@urados de cobre son el oigeno el ion @Orrico%

!ablaP com+osiciBn de los minerales de cobre su solubilidad%

ME!=MA! '>';$1 /?gina 7




Mineral Co%osi!i3n <C( Sol(bilidad-(rita 'CuC-%CuJH' 11- 9?cilmente soluble en

?cido Mala,(ita CuC-%CuJH' 174 9?cilmente soluble en

?cido Criso!ola CuSiC-%'H' -4$ Soluble en ?cido Tenorita Cu 7<7 Soluble en ?cido -ta!a%ita CuCl'%-CuJH' 1;1 Soluble en ?cido -ntlerita CuS.%'CuJH' 1-8 Soluble en ?cido Bro!antita CuS.%-CuJH' 14' Soluble en ?cido C(rita Cu' 888 Soluble en ?cido 9e-Q

$iotosa CuSi-%H' 17< Soluble en ?cido Cal!osita Cu'S 7<8 Soluble en ?cido 9e-Q

Covelita CuS 44. Soluble en ?cido 9e-Q

Bornita Cu9eS. 4-- /arcialmente soluble en?cido 9e-Q

!al!oirita Cu9eS' -.4 /arcialmente soluble en

?cido 9e-Q

/.= METO$OS $E IIVI-CION $E MINER-ES

Res(%en de di)erentes t>!ni!as de li+ivia!i3n de %inerales Ran&os de

-li!a!i3n ?

Res(ltados

M>todos de i+ivia!i3n

En

Botaderos

En 0ilas 0er!ola!i

3n

-&ita!i3n

e? del %ineral #aja le #aja=media Media=alta Alta le Tonelaje Grande Grande a

mediano

Am+lio

rango

Am+lio

rango Inversi3n MFnima media Media a

alta

alta

Gran(lo%etr@a Corrido de

mina

Chancado

grueso

Chancado

medio

Molienda

hmeda Re!(era!iones

t@i!as

.; a 1;K 1; a 7;K 7; a 8;K 8; a <;K

Tie%o de

trata%iento

)arios aos )arias

semanas

)arios dFas horas

Calidad de

sol(!iones

Diluidas

J$=' g>l Cu

Diluidas

J$=4 g>l Cu

Concentra

das

J';=.; g>l

Medianas

J1=$1 g>l Cu

ME!=MA! '>';$1 /?gina 8




Cu0roble%as

rin!iales en s(

ali!a!i3n

=

recu+eraciB

n

incom+leta=

re+reci+itaci

Bn

de 9e Cu

=

canalizacion

es

=e*a+oraciBn

=+Ordidas de

soluciones

=soluciones

mu

diluidas%

=

recu+eraciBn

incom+leta

=reuiere deGrandes

?reas

=

canalizacion

es

=

+reci+itacion

es

=

e*a+oraciBn%

=bloueo

+or ,nos

=reuiere

dem?s

in*ersiBn

=manejo de

materiales

=necesidad

de

maor

control en

la +lanta%

=molienda

=la*ado en

contracorrien

te=tranue de

rela*es

=in*ersiBn

mu alta

=control de la

+lanta es

m?s

so,sticado%

/.A 0RINCI0-ES RE-CCIONES 9U:MIC-S

$isol(!i3n de %inerales o+idados de !obre

-(rita 2CuCO 3.Cu(OH )2+3 H 2 SO4→3CuSO4+2CO2+4 H 2O

Mala,(ita CuCO3.Cu(OH )2+2 H 2 SO4→2CuSO4+CO2+3 H 2O

Criso!ola CuSiCO3.2 H 2O+ H 2 SO4→CuSO 4+SiO2+3 H 2O

Tenorita CuO+ H 2SO4→CuSO4+ H 2O

-ta!a%ita CuCl 2.3Cu(OH )2+3 H 2 SO4→CuCl 2+3CuSO 4+6 H 2O

-ntlerita CuSO4.2Cu(OH )2+2 H 2 SO4→3CuSO4+4 H 2O

ME!=MA! '>';$1 /?gina <




Bro!antita CuSO4.3Cu(OH )2+3 H 2 SO4→4CuSO 4+6 H 2O

C(rita Cu2O+ H 2 SO4→CuSO4+Cu+ H 2O

Cu+ Fe2(SO4)→CuSO 4+2 FeSO4

Cu2O+ H 2 SO4+ Fe2(SO4)3→2CuSO4+2 FeSO4+ H 2O

$isol(!i3n de %inerales s(l)(rados de !obre

Cal!osita Cu2S+ Fe2(SO 4 )3→CuS+CuSO4+2 FeSO4

CuS+ Fe2(SO4 )3→CuSO4+2 FeSO4+S

Cu2S+2 Fe (SO 4 )3→2CuSO 4+4 FeSO4+S

Covelita CuS+ Fe2(SO4 )3→CuSO4+2 FeSO4+S

Bornita CuFeS 4+6 Fe2(SO4)3→5CuSO4+13 FeSO4+4S

Cal!oirita CuFeS2+2 Fe2(SO4)3→CuSO4+5 FeSO4+2S

AcciBn de los lii*iantes con los com+onentes de la ganga%

0irita 4eS25

&o es atacada ni +or ?cido sul@rico ni en mezclas con sul@ato @Orrico%

0irrotita 4eS5

Se disuel*e @?cilmente en medio de ?cido sul@rico con sul@ato @Orrico%

-rsenorita 4e-sS/5

Se disuel*e menos @?cilmente con los anteriores lii*iantes%

i%onita 42e2O#.#2O5

9?cilmente soluble en ?cido sul@rico.

ME!=MA! '>';$1 /?gina $;




/.D -CTORES 9UE INUEN EN - IIVI-CI8N $EMINER-ES $E COBRE

La lii*iaciBn de cobre de+ende de di*ersos @actores ue tambiOn son

comunes en otros metales%Naturaleza del mineral

La lii*iaciBn de+ende de las +ro+iedades @Fsicas uFmicas del mineral% La

naturaleza de la ganga tambiOn inue decisi*amente% Si es mu calc?rea

Jmaor de $;K el consumo de ?cido se hace antieconBmico o si es mu

silicosa es mu rebelde al ataue del disol*ente%

Tamaño de partícula

El objeto de triturar el mineral antes de la lii*iaciBn es desde luego @acilitar

el contacto del disol*ente con el mineral asF como la se+araciBn +osterior

del sol*ente en un tiem+o razonable%

La granulometrFa del mineral est? en @unciBn deP

• El ti+o de mineralizaciBn%• /orosidad del mineral%

• 9orma de distribuciBn del mineral%• /orcentaje de ,nos +roducidos en el chancado%

Los minerales densos se lii*ian m?s lentamente ue los +orosos% : los

minerales de grano ,no +or lo general se lii*ian mejor ue auellos ue

tienen grano grueso% Si el mineral es mu +oroso no necesita ser de grano

,no%

Concentración del disolvente

Es otro @actor im+ortante ue *a a incidir en el costo del +roceso% /or lo

tanto es *ital encontrar el consumo B+timo de ?cido +ara cada eta+a del

+roceso% /ara elegir tanto la concentraciBn de la soluciBn como el disol*ente

ue se *a a utilizar es cuestiBn de buscar el euilibrio de algunos @actores%

Tiempo de contacto

El tiem+o de contacto es un *alor mu im+ortante es+ecialmente cuando

se lii*ian sul@uros cua solubilidad es lenta% Generalmente el tiem+o de

ME!=MA! '>';$1 /?gina $$




contactoT se re,ere tan solo al tiem+o durante el cual el mineral est? en

contacto con el lFuido lii*iante reciOn +re+arado% Cada eta+a lle*a un

control de tiem+o de+endiente de las *ariables ue coeisten en el +roceso

orientado a lograr la m?ima recu+eraciBn en el menor tiem+o +osible%

Temperatura del disolvente

La tem+eratura es im+ortante +uesto ue la solubilidad de los sul@uros de

cobre aumenta considerablemente cuando se aumenta la tem+eratura del

disol*ente agregado%

PH

La acidez de la soluciBn es mu im+ortante +ara los +osteriores +rocesos de

recu+eraciBn del cobre el +H de la soluciBn debe estar entre $8 '%

Cintica de la li!iviación

La *elocidad con ue se llega al estado de euilibrio de una @ase

in*olucrada en un +roceso de un determinado elemento se denomina

cinOtica%

En cinOtica se acostumbra a distinguir a dos ti+os de reacciones

homogOneas heterogOneas% El +rimer tOrmino se re,ere a reacciones ue

ocurren dentro de una sola @ase es decir entre las molOculas de un gas o

en una soluciBn%

"na reacciBn se denomina heterogOnea si ha m?s de una @ase in*olucrada%

/or ejem+lo la corrosiBn de un metal disoluciBn de un mineral o+reci+itaciBn de un metal con hidrogeno +uede incluir di@usiBn en una

soluciBn%

En un sistema cinOtico com+lejo el +rogreso de la reacciBn +uede seguirse

a sea midiendo la *elocidad de desa+ariciBn de reacti*os o la *elocidad de

a+ariciBn de +roductos% La cantidad de cada uno de+ender? de la

esteuiometria global de la reacciBn% Esto se +uede e+resar mejor en

tOrminos de la *elocidad racional rr ue es la *elocidad de a+ariciBn o

ME!=MA! '>';$1 /?gina $'




desa+ariciBn de un com+onente dado di*idido +or su coe,ciente

esteuiomOtrico%

ReacciBn generalP

aA+bB+cC +dD

rr=dn

A

a =

dnB

b =

−dnC

c =

−dn D

d

En general +ara reacciones heterogOneas la eta+a controlante de la

*elocidad +uede ser una sola o una combinaciBn de las siguientes eta+asP

a% Di@usiBn de reacti*os desde el seno de la soluciBn a la su+er,cie del

sBlido%

b% ReacciBn de los reacti*os en o con la su+er,cie sBlida%

c% Di@usiBn de +roductos desde la su+er,cie al seno de la soluciBn%

d% Si la reacciBn +roduce un sBlido o deja un residuo sBlido +oroso ha dos

eta+as adicionales ue sonP

• Di@usiBn de reacti*os a tra*Os de la ca+a de +roducto sBlido%• Di@usiBn de +roductos a tra*Os de la ca+a de +roducto sBlido%

=. M-TERI-ES RE-CTIVOS

=.1 Materiales

• )asos de +reci+itado%• !ermBmetro• Embudo• Agitador magnOtico• Reci+ientes de +l?stico• )arilla de *idrio• /a+el ,ltro• #otella• Masuin

ME!=MA! '>';$1 /?gina $-




=.2 Rea!tivos• Sul@ato de cobre• Mineral• Acido sul@rico• Agua• LI0 <7<;&• Hierro J*iruta

ME!=MA! '>';$1 /?gina $.





!iem+oU ;%1 $ - 7'

Licor Cu

$1 ml an?lisis uFmico

Colas

Secar +e

$1 gr an?lisis

La*ado Jsolido

Licor Cu

$1 ml an?lisis uFmico


ME!=MA! '>';$1 /?gina $4



d e c o b r e C u

$71 Vg

Chancadora de m

!rituradora de r

Moler =41

Circuito de Lii*iaciB

Lii*iaciBn de

!iem+oU ' h

Medir el +H

$1 ml an?lisis

;%$1 min%.1 min%4; min%<; min%

$'; min%

Licor de Cu


ME!=MA! '>';$1 /?gina $7



Calentar la

!em+eratura AmbienteJ1; ml

CuS.


ME!=MA! '>';$1 /?gina $8



E A t r a c c i B n + o r S o l * e n t e

Licor de cobre J1; mlrg?nico Li <;<. J1; ml

En embudo decantador Agitar *igorosamente

Dejar re+osar hasta ue se se+aren ambas @asesSe+arar @ase o

9ase org?nica se+arada';K de H'S. J1; ml

Calentar agitar

Electrolito

Dejar re+osar hasta ue se se+aren ambas @asesSe+arar @ase o


ME!=MA! '>';$1 /?gina $<



C e m e n t a c i B n

Licor de cobre J';; mlHierro

bser*ar el +roceso

9iltrar luego +esar el cementoSe+arar @ase o

!omar muestras tanto de cemento como de la soluciBn +obre


D. C-CUOS RESUT-$OSLos datos de laboratorio obtenidos @ueron los siguientesP

ME!=MA! '>';$1 /?gina ';




Tabla 1' $atos de laboratorio

Tabla / ' Res(ltados en la e+tra!!i3n or solventes

ME!=MA! '>';$1 /?gina '$

Tabla 2' El balan!e idro;%etalFr&i!o ara la li+ivia!i3n din6%i!a

Tabla #' balan!e idro;%etal(r&i!o ara la li+ivia!i3n est6ti!a




Tabla = ' Balan!e ara la !e%enta!i3n de !obre

H. $ISCUSI8N $E RESUT-$OS

. CONCUSIONES

• En este laboratorio se +udo realizar los dos mOtodos de lii*iaciBn

ue sonP

$% Lii*iaciBn din?mica JagitaciBn%'% Lii*iaciBn est?tica Jcolumna%• La le hallada +or lii*iaciBn din?mica es menor ue la le ue

hallamos +or la lii*iaciBn din?mica se +uede concluir ue esto

sucediB +orue el tiem+o de agitaciBn solo @ue de ' horas en cambio

la lii*iaciBn est?tica @ue durante un +eriodo de tres dFas con un

*olumen de soluciBn de $%1 lt%• En la lii*iaciBn din?mica el tiem+o teBrico B+timo +ara una buena

recu+eraciBn es de '. hrs es +or eso ue la recu+eraciBn nos saliB

mu baja%• En la lii*iaciBn est?tica la recu+eraciBn @ue de $.%1-K se +uede

decir ue es buena +ara el tiem+o ue se em+leB +ara lii*iar%• Como las lees de las colas son las ue controlan el +roceso entonces

se dice ue nuestros e+erimentos tienen ue tener un tiem+o maor

de lii*iaciBn hasta obtener una le de las colas menor al $K%• El +h utilizado +ara la lii*iaciBn @ue de $ este +h @ue elegido

analizando el diagrama eh=+H a ue a +h $ garantizamos la

+resencia de CuQQ este se encuentra en la soluciBn como sul@atode cobre%

ME!=MA! '>';$1 /?gina ''




• En el +roceso de cementaciBn de cobre se obtu*o una recu+eraciBn

del <<%<7 K se +uede concluir ue es una buena recu+eraciBn%• En el +roceso de etracciBn de sol*entes se obtu*o una baja

recu+eraciBn esto se debe a ue tenFamos ue realizar m?s de dos

etracciones +ara ue la recu+eraciBn +ueda subir%

1. RECOMEN$-CIONES

• Dedicar m?s tiem+o al +roceso de lii*iaciBn +or agitaciBn +ara

obtener mejores resultados• !rabajar siem+re con materiales lim+ios +ara e*itar la contaminaciBn

de las soluciones obtenidas%

11. BIBIOGR-I-

http://www.mitecnologico.com/Main/PropiedadesElectricasYMagneti

cas

http://akademos.ramiskuey.com/Experimentoshttp://ricardi.webcin

dario.com/quimica/eltrolis.html

http://www.slideshare.net/renatolachira/conductividad-electrica

12. -NEOS

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Hidrometalurgia Del Cobre -