Historia de La Tabla Periodica de Los Elementos Quimicos Área Académica Química Paz María de Lourdes Cornejo Arteaga

7/25/2019 Historia de La Tabla Periodica de Los Elementos Quimicos rea Acadmica Qumica Paz Mara de Lourdes Cornejo Arteaga

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rea Acadmica: Qumica

Tema: Historia de la tabla peridica de loselementos qumicos

Profesor(a): Paz Mara de Lourdes CornejoArteaga

Periodo: Julio-Diciembre 2015


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Abstract

The periodic table is an arrangement of chemical elements accordingto the form of increasing atomic number . In 1860 scientists hadalready discovered 60 dierent elements and determined its atomicmass. They noted that some elements had similar chemicalproperties so they gave a name to each group of similar items.

Keywords: periodic, chemical, elements, atomic, properties.

Resumen

La tabla peridica es un ordenamiento de los elementos u!micos deacuerdo con la forma creciente de su n"mero atmico. #n 1860 loscient!$cos ya hab!an descubierto m%s de 60 elementos diferentes yhab!an determinado su masa atmica. &otaron ue algunoselementos ten!an propiedades u!micas similar por lo cual le dieronun nombre a cada grupo de elementos parecidos.

'alabras clave( peridica) u!mica) elementos) atmico) propiedades.


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*b+etivo de

aprendi,a+e-nali,a lecturas de elementos u!micos

para introducirse a la clasi$cacin deellos en la tabla peridica) reali,a el

estudio comparativo de las propiedadesde los elementos de acuerdo a suubicacin en la tabla peridica)

comprende cmo var!an las

propiedades peridicas de loselementos seg"n u!micas de algunasde sus propiedades y al mismo tiempo

reconoce aplicaciones de los mismos en

la vida diaria.


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1. #stablece la interrelacin entre la ciencia) la tecnolog!a) lasociedad y el ambiente en contetos histricos y socialesespec!$cos.

/. undamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y latecnolog!a en su vida cotidiana) asumiendo consideracionesticas.

2. Identi$ca problemas) formula preguntas de car%cter cient!$co

y plantea las hiptesis necesarias para responderlas.

3. *btiene) registra y sistemati,a la informacin para respondera preguntas de car%cter cient!$co) consultando fuentesrelevantes y reali,ando eperimentos pertinentes.

4ompetencias

genricas


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4ompetenciasetendidas

Hace representaciones adecuadas de los diferentes

elementos, identifica e interpreta la tabla peridica y la

aplica en usos tecnolgicos y cotidianos.

Realiza las prcticas de laboratorio a travs de un

trabajo en equipo


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-'*5T-4I* - L- T-7L- '#5I*I4-

obereiner.triadas

-grup los elementos engrupos de tres por propiedades

an%logas

&e9lands.*ctavas

*rdeno los elementos de acuerdoa su numero creciente de masa en

grupos de ocho :propiedades;

Tradas de Dbereiner

LitioLi4l

Li*etales y noCmetales incluidoslos gases raros. Tambien metaloides

>#T-L#) los ubicados en los bloues( s) d) f&*C>#T-L#) los ubicados en( '

Fases raros en el bloue ' mostrar tabla

2.C #st% seccionada en cuatro bloues( s) p) d) f


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Los elementos mas comunes estn en los grupos


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regresar


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1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

! "

#!!!

"

$H !! " !!!" !# " # " #! " #!! " He

% Li Be B C N O F Ne

&Na Mg !!! ' !# ' # ' #! ' #!! '

#!!!'

! ' !! ' Al Si P S Cl Ar

( K Ca Sc Ti Cr M! Fe C" Ni C# $! %a %e A& Se Br Kr

) '( Sr ) $r N( M" Tc '# '* P+ Ag C+ ,! S! S( Te , -e

* C& Ba La H. Ta / 'e O& ,r P A# Hg Tl P( Bi P" A '!

+ Fr 'a Ac '. ( Sg B* H& M #! ## #( # # # #* #& #"

* Ce Pr N+ P S # %+ T( H" r T )( L# lantanidos

+ T* Pa N P# A C B C. & F M+ N" Lr actinidos

lasificacin de los elementos mas comunes


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1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

! " #!!! "

$ H !! " !!!" !# " # " #! " #!! " He

% Li Be B C N O F Ne

& Na Mg !!! ' !# '

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lantnidos

+ T* Pa N P# A C B C. & F M+ N" Lr act-nidos

eriodos

gr

up

osS p

d

f

lasificacion mas completa


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CONF,%'AC,ON LCT'ON,CA

regresar


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CQu son las propiedades peridicas?

on las propiedades f!sicas y u!micas de los elementos ue var!an con regularidadperidica cuando se ordenan estos por orden creciente de su n"mero atmico.on propiedades peridicas( La con$guracin electrnica. La energ!a o potencial deioni,acin. La a$nidad electrnica. La electronegatividad)etc

#%)#'"DAD"! #"%')D'CA!

-Carcer elic" /n elemento desde un punto de vista electrnico, se considerametlico, cuando cede fcilmente electrones

C"!.ig#raci:! elecr:!ica distribucin de los electrones en los orbitales del tomo

0 P"e!cial +e i"!i;aci:! energ-a necesaria para separar un electrn del nivel mase1terno del tomo

0 lecr"!egai


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Radio atmico. 2s la distancia que e1iste desde el n3cleo del tomo y el ultimo

nivel de energ-a.


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4umero de o1idacin o valencia de acuerdo al grupo en la taba peridica.

5i el elemento es elic" y perteneciente al grupo ! o !! la valencia es la "&ii


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Los metales alcalinosson auellos ue est%n

situados en el grupo 1 de la tabla peridica. Todostienen un solo electrn en su nivel energtico m%seterno) con tendencia a perderlo) con lo ue formanun inmono positivo) >. Los alcalinos son los del

grupo I - y la con$guracin electrnica del grupo esnsJ. 'or ello se dice ue se encuentran en la ,ona KsK

de la tabla.

7etales alcalinos

Litio) sodio) potasio) rubidio ycesio.
http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica


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8 Los metales alcalinos son metales muy reacti*os)por ello se encuentran siempre en compuestos comoidos) haluros) hidridos) silicatos) etc. y no enestado puro.

8 on metales blandos:contrario a duros) pueden ser

rayados no confundir con fr%gil) contrario a tena,Kue puede romperseK;.Los metales alcalinos tienenun gran poder reductor de hecho) muchos de ellosdeben conservarse en aceite mineral o gasleo paraue su elevada reactividad no haga ue reaccionencon el o!geno o el vapor de agua atmosfricos. onmetalesde ba+a densidad) coloreados y blandos.

8 #n disolucin acuosa muestran propiedades b%sicasobteniendo protones del agua. #n disolucin con elamoniaco tiMen la disolucin de a,ul muy intenso yson capaces de conducir corriente elctrica.

#ropiedades.
http://es.wikipedia.org/wiki/Halurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Halurohttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Haluro


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Los metales alcalinotrreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo % dela tabla peridicay son los siguientes berilio9'e:, magnesio97g:, calcio9a:, estroncio95r:, bario9'a: y

radio9Ra:. 2ste 3ltimo no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida mediacorto.

2l nombre de alcalinotrreos proviene del nombre que recib-an sus 1idos, tierras, que tienen

propiedades bsicas 9alcalinas:. oseen una electronegatividad; $,& seg3n la escala de auling.

Pr"ie+a+e&.


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>unto con los 7etales y los 4o metales, los Meal"i+e& o Seieale&comprenden una de las tres categor-as de elementos qu-micossiguiendo unaclasificacin de acuerdo con las propiedades de enlace e ionizacin. 5uspropiedades son intermedias entre los metales y los no metales. 4o 6ay unaforma un-voca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, perogeneralmente se diferencian en que los metaloides son semiconductoresantes que conductores.

5on considerados metaloides los siguientes elementos$ 'oro9': , 5ilicio95i: ,?ermanio9?e: y"rsnico9"s:

@entro de la tabla peridica los metaloides se encuentran en l-nea diagonaldesde el boro al polonio. Los elementos que se encuentran encima a laderec6a son no metales, y los que se encuentran debajo a la izquierda sonmetales.

5on elementos que poseen, generalmente, cuatro electrones en su 3ltimarbita. 2l silicio 95i:, por ejemplo, es un metaloide ampliamente utilizado en lafabricacin de elementos semiconductorespara la industria electrnica, comorectificadores diodos, transistores, circuitos integrados, microprocesadores,etc.

+etaloides
http://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/No_metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Semiconductorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Conductorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metaloide#cite_note-0%23cite_note-0http://es.wikipedia.org/wiki/Borohttp://es.wikipedia.org/wiki/Siliciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Semiconductoreshttp://es.wikipedia.org/wiki/Semiconductoreshttp://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Siliciohttp://es.wikipedia.org/wiki/Borohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metaloide#cite_note-0%23cite_note-0http://es.wikipedia.org/wiki/Conductorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Semiconductorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/No_metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metal


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-o metales

>unto con los metalesy los metaloides9o semimetales:, los !" eale&comprendenuna de las tres categor-as de elementos qu-micos siguiendo una clasificacin deacuerdo con las propiedades de enlace e ionizacin. 5e caracterizan por presentar unaalta electronegatividad, por lo que es ms fcil que ganen electrones a que los pierdan.

Los no metales, e1cepto el 6idrgeno, estn situados en latabla peridica de los elementos en el bloque p. @e este bloque, e1cepto losmetaloides y, generalmente, gases nobles, se considera que todos son no metales.

2n orden de n3mero atmico

Hidrgeno 9H: ,arbono 9:, 4itrgeno 94: ,A1-geno 9A: , Bl3or 9B: , Bsforo 9: ,"zufre95: , loro9l: , 5elenio95e: , 'romo9'r: Codo9!: "stato9"t:

2l 6idrgeno normalmente se sit3a encima de los metales alcalinos, pero normalmentese comporta como un no metal. /n no metal suele ser aislanteo semiconductorde laelectricidad. Los no metales suelen formar enlaces inicos con los metales, ganandoelectrones, o enlaces covalentes con otros no metales, compartiendo electrones. 5us1idos son cidos.

Los no metales forman la mayor parte de la tierra, especialmente las capas mse1ternas, y los organismos estn compuestos en su mayor parte por no metales."lgunos no metales, en condiciones normales, son diatmicos en el estado elemental6idrgeno 9H%:, nitrgeno 94%:, o1-geno 9A%:, fl3or 9B%:, cloro 9l%:, bromo 9'r%: yyodo 9!%:.
http://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metaloidehttp://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_phttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_phttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAorhttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_(elemento)http://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttp://es.wikipedia.org/wiki/Seleniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Yodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Astatohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aislante_el%C3%A9ctricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Semiconductorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno_diat%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno_diat%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno_diat%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Fl%C3%BAor_diat%C3%B3mico&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Cloro_diat%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Bromo_diat%C3%B3mico&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Yodo_diat%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Yodo_diat%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Bromo_diat%C3%B3mico&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Cloro_diat%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Fl%C3%BAor_diat%C3%B3mico&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno_diat%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno_diat%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno_diat%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Semiconductorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Aislante_el%C3%A9ctricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Astatohttp://es.wikipedia.org/wiki/Yodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Seleniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttp://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo_(elemento)http://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_phttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_phttp://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metaloidehttp://es.wikipedia.org/wiki/Metal


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-ometales ''

Alg#!a& r"ie+a+e& +e l"& !" eale&

4o tienen lustreD diversos colores.

Los slidos suelen ser quebradizosD algunos duros y otros blandos.

7alos conductores del calory la electricidadal compararlos con los metales.

La mayor parte de los 1idos no metlicos son sustancias moleculares que forman solucionescidas


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"nlace umico 'ara formar un compuesto dos o mas %tomos deben

reaccionar mutuamente .

#n una reaccin u!mica solo los electrones de los niveleseteriores interact"an.

- los electrones de los niveles eteriores se les llama

electrones de valencia. La regla del octeto se basa en ue los %tomos ue tienen en

su ultimo nivel ocho electrones son mas estables. emanera ue todos los %tomos tienden a tener ochoelectrones en su "ltima orbita.


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