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1. TEMA: MEDICIÓN DE PH 2. OBJETIVOS: Medir el pH de cada elemento, cada uno de estos con características diferentes Definir las diferencias de pH entre los distintos elementos llevados al laboratorio Reconocer el cambio de pH de los elementos en estudio tanto solos como en unión entre dos de ellos, además de su comportamiento o variación a temperaturas mayores Definir su color y grado de turbidez. 3. INTRODUCCION El químico Danés SLP Stirensen originalmente definió el pH como el logaritmo negativo de la concentración del ion hidrógeno entonces: pH=-log [H+] El pH indica el grado de acidez o basicidad de una solución, éste se mide por la concentración del ion hidrógeno; los valores de pH están comprendidos en una escala de 0 a 14, el valor medio es 7; el cual corresponde a solución neutra por ejemplo agua, los valores que se encuentran por debajo de 7 indican soluciones ácidas y valores por encima de 7 corresponde a soluciones básicas o alcalinas. Debido a que el pH indica la medida de la concentración del ion hidronio en una solución, se puede afirmar entonces, que a mayor valor del pH, menor concentración de hidrógeno y menor acidez de la solución. Tomado de 0

informe de ph

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valores con temperatura y combinaciones de varios elementos

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TEMA: MEDICIN DE PH OBJETIVOS:

Medir el pH de cada elemento, cada uno de estos con caractersticas diferentes Definir las diferencias de pH entre los distintos elementos llevados al laboratorio Reconocer el cambio de pH de los elementos en estudio tanto solos como en unin entre dos de ellos, adems de su comportamiento o variacin a temperaturas mayores Definir su color y grado de turbidez.INTRODUCCION

El qumico Dans SLP Stirensen originalmente defini el pH como el logaritmo negativo de la concentracin del ion hidrgeno entonces:pH=-log [H+]El pH indica el grado de acidez o basicidad de una solucin, ste se mide por la concentracin del ion hidrgeno; los valores de pH estn comprendidos en una escala de 0 a 14, el valor medio es 7; el cual corresponde a solucin neutra por ejemplo agua, los valores que se encuentran por debajo de 7 indican soluciones cidas y valores por encima de 7 corresponde a soluciones bsicas o alcalinas.Debido a que el pH indica la medida de la concentracin del ion hidronio en una solucin, se puede afirmar entonces, que a mayor valor del pH, menor concentracin de hidrgeno y menor acidez de la solucin. Tomado de http://quimica1general1.blogspot.com/2008/06/el-qumico-dans-slp-stirensen.html USOSLos productos qumicos que utilizamos a diario tienen un grado de acidez que podra ser peligroso. La nica manera de probarlo sera midiendo el nivel del pH.Hace mucho tiempo, los cientficos queran medir el grado de acidez de una sustancia, entonces desarrollaron el concepto del pH. El pH (con la p en minsculas) es una escala que nos sirve para medir si una sustancia es ms cida que otra y viceversa.Se ha determinado que el pH de la piel hmeda ronda en un 5.5 por lo que si nos aplicamos alguna crema o jabn con un pH menor o mayor podra causarnos irritacin o quemadura.

Si se tratara de un pH mayor a 10 o menor a 3, la piel pudiera disolverse causndonos un gran dao. Saber cul es el pH de las sustancias es muy importante para nuestra seguridad ante cualquier producto qumico.pH quiere decir potencial de hidrgeno. El pH es una escala de medida simplificada, que indica la acidez o alcalinidad de una solucin.La acidez y la alcalinidad son 2 extremos que describen propiedades qumicas. Al mezclar cidos con bases se pueden cancelar o neutralizar sus efectos extremos. Una sustancia que no es cida ni bsica (o alcalina) es neutral.Normalmente la escala del pH va desde 0 hasta 14. Un pH de 7 es neutral. Un pH menor de 7 es cido puede quemarnos. Un pH mayor que 7 es bsico o alcalino, puede disolver la carne.La escala del pH es logartmica, lo que significa que con relacin a un pH de 7, un pH de 6 es 10 veces ms acido. Un pH de 5 ser 100 veces ms cido.El agua pura tiene un pH neutral, o sea de 7. Cuando es mezclada con otros qumicos se convierte en cida o alcalina.Algunos ejemplos de sustancias cidas son: el vinagre y el extracto de limn. La leja, leche de magnesia y amonaco son bases o sustancias alcalinas.Tomado de: http://www.educando.edu.do/articulos/estudiante/el-ph-en-nuestra-vida

PROCEDIMIENTO Consiste principalmente en recolectar varias muestras de diferente caractersticas Al juntar las muestras mencionadas posteriormente se somete a la medicin e su pH caracterstico de cada elemento en estudio. Enceramos los aparatos de medida Al tomar las muestras liquidas se podr medir con dos aparatos de medida, uno porttil y uno de laboratorio, a su vez este dato servir para definir las diferencias entre los dos aparatos y las ventajas de cada uno. Despus de medir el pH de cada elemento por separado se procede a medir dos elementos en conjunto. Al medir los dos elementos en conjunto se deber tambin medirlos a temperaturas de mayores con un mechero de bunsen y a bao mara. Se procede a medir el pH de cada cuerpo en la temperatura elevada. A parte mediremos color y turbidez.

DATOS DE LA MUESTRA

Para este ensayo se necesitaron muestras slidas y liquidasa) Solidas Cereal Detergente Gelatinab) Liquidas Aceite Agua Agua con gas Agua destilada Clara de huevo Gaseosa Yogurt Zumo de limn

MATERIALES Y EQUIPO

MATERIALESMATERIALES DE VIDRIOa) Matraz Capacidad 500ml Apreciacin 300mlb) Tubo de precipitado Capacidad 500ml Apreciacin 300ml

c) Pipeta Capacidad 10ml Apreciacin 0.1mlMATERIALES METALICOSd) Mechero de bunsen a gase) Pinza metlicaf) Pinza metlica para crisolg) Bandeja para bao mara MATERIALES DE PLASTICOh) Piseta

EQUIPO

a) Termmetro Capacidad 250c Apreciacin +/- 2C b) Balanza Capacidad 2610gr Apreciacin +/-0.1grc) Turbiimetrod) Medido de colore) Potencimetro Capacidad 14 Apreciacin 0.1

REACTIVOS

Cereal Detergente Gelatina Aceite Agua Agua con gas Clara de huevo Gaseosa Yogurt Zumo de limn

ESQUEMA DE LA PRCTICA

RESUTADOS

SUSTANCIATEMPERATURAPOTENCIMETROPH METRO

C(UNIDADES DE PH )(UNIDADES DE PH )

Agua con gas225,615,7

Yogurt223,724,95

Clara de huevo209,468,25

Agua destilada2077,95

Zumo Limn192,13,1

Agua potable215,967,4

Coca cola202,323,1

Aceite247,026,95

SUSTANCIATEMPERATURAPOTENCIMETROPH METRO

C(Unidades de PH ) (Unidades de PH )

Agua con gas225,615,7

Yogurt223,724,95

Clara de huevo209,468,25

Agua destilada2077,95

Zumo de Limn192,13,1

Agua potable215,967,4

Coca cola202,323,1

Aceite247,026,95

DATOS PARA TURBIEDAD Y COLOR

GRUPOMEZCLATURBIDEZCOLOR

UT

4AGUA MAS GELATINA68300

5AGUA MAS DETERGENTE113180

6COCA COLA421050

DATOS PARA TURBIEDAD Y COLOR

GRUPOMEZCLAph metroph metroTEMPERATURA

elctricoporttilC

4AGUA MAS GELATINA3,252,9540

5AGUA MAS DETERGENTE6,257,1335

4COCA COLA MAS CEREAL2,852,2836

5AGUA DESTILADA8,59,5432

CALCULOS TIPOnicamente se tomaron datos de tablas y aparatos de medida.ANALISIS DE LOS RESULTADOS

a) Con los valores obtenidos se puede comprobar que la diferencia entre los dos aparatos de medida son muy diferentes ya sea por error de calibracin que se pudo observar en la prctica, o por apreciaciones del mismo aparato, de todos modos en base a experiencia de trabajos anteriores se toma como valido el valor del aparato elctrico.b) Se encontr que el pH de los elementos vara de acuerdo a la temperatura.c) Los elementos solos tienen una temperatura diferente cada uno, pero al mezclarlos su temperatura cambia y es muy diferente a la promedio.d) La subir la temperatura los valores de pH tambin cambia.

CONCLUSIONES a. Se pudo definir el pH de cada elemento y a su vez los valores nominales de los mismos, esto a su vez demuestra que el valor del pH vara de acuerdo a condiciones de temperatura debido a las propiedades mismas de la sustancia.b. Con los valores obtenidos se encuentran elementos bases y cidos a las ves neutras o muy cercanas a neutros. c. A altas temperaturas el pH tiene a variar y esto depende de la sustancia que interviene en el proceso.d. El anlisis de color se dificulto ya que la apreciacin del aparato no permita leer valores a los cales nosotros sometimos al aparato.

RECOMENDACIONESa. Se recomienda usar fluidos de valores ms extremos entre los cidos y las bases.b. Usar medidores de pH diferentes a los antes vistos.

BIBLIOGRAFIA

http://quimica1general1.blogspot.com/2008/06/el-qumico-dans-slp-stirensen.html Tomado de: http://www.educando.edu.do/articulos/estudiante/el-ph-en-nuestra-vida

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