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UNIVERSIDAD SANTO TOMÁS SEDE OSORNO
INFORME NÚMERO 2
“INDICADOR DE NATURAL DE PH”
MATERIA: BIOQUÍMICA
MATIAS ABEL LEFIAN MELILLANCAPROFESOR: ROBERTO SAAVEDRA
OSORNO, CHILE17 de octubre de 2012
INTRODUCCION
Un laboratorio de química es un lugar, donde se pueden realizar diversos estudios y
experimentos, que pueden dar resultados esperados o totalmente distinto, para estos
procedimientos hay que tener cuidado en todo momento, desde que entramos hasta que
finalizamos. Por más simple que pueda verse nuestra tarea tenemos que estar atentos a
todo lo que pase.
En el presente informe se dará a conocer unos de los experimentos realizados en el
laboratorio de bioquímica. Dicho experimento consistía en ver la escala de pH de
diferentes muestras, para ello se utilizo jugo de repollo morado, mesclado con diferentes
líquidos aparentemente de pH distintos, como: leche, jugo de limón, bebida gaseosa,
entre otros. Como habíamos dicho anteriormente el principal objetivo de este
experimento era medir el grado de pH de cada sustancia. Termino que indica la
concentración de iones de hidrogeno en una disolución. Se trata de una medida de la
acidez de la disolución. El término se define como el logaritmo de la concentración de
iones de hidrogeno, H+, cambiado de signo:
pH= - log [H+]
En la naturaleza, existe una diversidad de colores que le da una característica especial a
cada cosa, que podemos ver. Unos de los reinos de nuestra mundo, el reino fungí es
donde predominan una de la mayoría de colores de todo nuestro planeta. Las plantas,
son un fiel reflejo de ello. Los vegetales que disfrutamos en nuestra mesa tienen una
importante función en nuestro metabolismo aportándonos vitaminas, que sin ellas no
nos podríamos desarrollar en condiciones normales. Cada vegetal tiene un color
específico y con ello una variedad de propiedades únicas.
El repollo morado tiene un color muy característico, contiene cianidina, que es un
compuesto orgánico natural, clasificado como un “flavonoide” (término genérico con
que se identifica a una serie de metabolitos de plantas); una función importante
cumplida por este flavonoide en muchas plantas es la atracción de los animales
polinizadores, a través del color o el olor que dan a la planta o a su flores.
La cianidina es un pigmento encontrado en las moras, zarzamoras, uvas, arándanos etc.
Justamente lo que realizamos en este experimento fue extraer la cianidina del repollo
para ello, cortamos dicho vegetal y luego lo depositamos en un matraz de Erlenmeyer,
agregando agua, que posteriormente fue combinada con los otros líquidos observándose
y analizando sus cambios de color.
OBJETIVOS
1.Mejorar la habilidad y la destreza de los estudiantes con la manipulación de
material de laboratorio
1.Reforzar la capacidad de observación e interés por el análisis de experimentos u
nuevos conocimientos para los estudiantes.
2.Medir la escala de pH con el pHmetro.
3.Establecer si las soluciones con que se trabajo son acido, neutro o base por medio
de las mediciones respectivas.
4.Aportar elementos experimentales para reforzar el entendimiento acido –base
5.Conocer la cianidina como pigmento vegetal, su importancia y también
comprender el concepto de pH y de escala de pH.
6. Identificar el pH de sustancias domesticas para reconocer el nivel de acidez y
basicidad de las mismas.
MATERIAL
Repollo morado
Limón
Leche
Sprite (bebida)
Leche de magnesia
Cerveza
Detergente (Omo)
Vinagre
Limpiador Vim
Alcohol
Agua de la llave
Agua destilada
Bicarbonato de Na + ½ H₂O
Aspirina
Disfruta
Gradilla
Tubos de ensayo
Matraz de Erlenmeyer
Mechero
Rejilla
soporte
pHmetro
Pipeta
Varilla de vidrio
PROCEDIMIENTO
- El procedimiento para comenzar a realizar este experimento, fue la
identificación de los materiales de trabajo. Quienes fueron entregados por el
laboratorio a los alumnos.
- Luego tomamos el vegetal y lo partimos en pedazos pequeños, los que se
vertieron en un matraz de Erlenmeyer, con agua destilada.
- Se encendió el mechero junto al soporte y a la rejilla, para luego calentar
hasta un punto de ebullición de 100ºc aproximadamente, durante 15 minutos
esta solución.
- Esperamos un tiempo prudente, cuando la solución hierve y toma un color
morado intenso, apagamos el mechero dejamos enfriar la solución. (para
apurar este procedimiento le dejamos caer agua fría en el exterior del matraz)
- Luego de un par de minutos, cuando nuestra solución está completamente
fría, recogemos unos ml de muestra en un vaso precipitado, teniendo listo así
nuestro indicador acido-base. .
- Con nuestro indicador listo, tenemos que mesclar 1 ml de esta solución con
cada una de las 14 muestras ya nombradas, para ello utilizamos la pipeta.
RESULTADOS
Iníciales
- Agua destilada: este tipo de agua es incolora, cuando se le agrega la
solución toma un color morado claro de inmediato.
- Leche: al momento de mezclar las sustancias se puede ver un contraste de
colores, lila en la superficie y blanco en el fondo. El jugo de repollo queda
en suspensión un momento, posteriormente se agita y la mezcla toma una
coloración lila blanquecino.
- Sprite: al momento de la mezcla se puede observar una suspensión, un color
fucsia en la superficie, y en el fondo incoloro. Al agitar la mezcla se torna
todo de un color fucsia.
- Jugo de limón: al momento de mezclar los dos líquidos, se formo una
separación de fase rosada y amarilla, luego al ser agitado, se torno todo de
color rosado.
- Vinagre: al momento de la mezcla de torna todo de un color rosado claro.
- Alcohol: el líquido pasa de ser incoloro a tomar un color morado claro, al
momento de la mezcla.
- Cerveza: al momento de mezclar el agua de repollo se formo una espuma en
la superficie de la cerveza, al agitarlo quedo de un color café transparente.
- Detergente (omo): cuando se mezclaron las sustancias, el líquido quedo con
un color verde musgo.
- Vím: al ser el vim de una consistencia en forma de gel, la mescla con el
indicador, demoro un cierto momento para que se tornara de un solo color,
antes de ello se formaron tres fases, rojo en la superficie, verde en medio y e
incoloro en la base, para luego de una agitación diera un color final amarillo
claro casi incoloro.
- Disfruta: se presento una efervescencia desde el primer contacto entre el
indicador y el soluto. Pudiéndose oír el burbujeo de tal mezcla, al momento
de la agitación da un color final verde.
- Aspirina: al mezclar el indicador con la aspirina se pueden apreciar una
doble fase, el soluto (aspirina), queda suspendida en el fondo de color rosado
claro y el indicador en la superficie con una coloración rosada más intensa.
Después de una agitación se torna de un color rosado toda la muestra.
- Bicarbonato: recordar que para este soluto, antes de mezclarlo con el
indicador, se le agrego agua de llave. Cuando se hace la mezcla, se pueden
apreciar tres fases, en la superficie toma un color turquesa, en el medio
queda incoloro y en el fondo queda suspendido el soluto. Cuando se agita
todo se torna de color morado claro.
- Agua de llave: al momento de mezclar el líquido indicador con el agua, se
torna de un color morado.
- Leche de magnesia: al momento de mezclar las sustancias, se pueden
preciar tres fases, de colores verde claro en la superficie, verde oscuro en el
medio y blanco en el fondo. Al momento de la agitación todo se torna de un
color verde claro.
Finales
Los resultados finales se dieron cuando, medimos el pH de cada sustancia con el
potenciómetro, el cual nos arrojo el valor de alcalinidad (Sustancias que al disociarse se
transforman a iones computándose como electrolitos) o basicidad (Al disociarse forma
iones y se comportan como electrolitos).
Cabe destacar que esta medición se realizo 48 hrs después de realizadas las mezclas, por
lo cual se puede deducir que el pH de cada mezcla puedo haber variado un par de
números.
Ácidos
Las muestras más acidas, que se obtuvieron, fueron el jugo de limón, el vinagre, la
bebida gaseosa, y la aspirina. Los cuales tomaron una tonalidad muy colorada, con
valores que fluctúan entre los dos y cuatro en la escala de pH, por ejemplo tenemos:
- Limón marco un pH de 2,3 esta fue una de las sustancias más acidas de
todas.
- Vinagre marco un pH de 3,1 fue una de las segundas sustancias más acidas.
- Bebida gaseosa (Sprite) marco un pH de 4,1 y por ultimo tenemos a la
- Aspirina marco un pH de 4,7 fue una de las ultimas sustancias más acidas.
Son productos que lo usamos a diario, y gracias a que los usamos en nuestros alimentos
podemos apreciar su sabor que es muy particular, también en el caso del vinagre, el jugo
de limón, y la aspirina que cortan la leche y también favorecen a que los metales se
oxiden y así mismo destiñen algunos colorantes.
El consumo acido presente en el suministro de alimentos, aire y agua; las emisiones de
nitrógeno, de los automóviles y las plantas industriales, colorantes alimentarios,
aerosoles, ceras, conservantes, aditivos alimentarios, los colorantes artificiales,
fertilizantes, contaminantes del agua, e incluso cloruro y fluoruro en el agua del grifo,
son solamente algunos de los tantos productos ácidos a lo que estamos expuestos. Y en
muchas ocasiones solemos ingerir.
LimónVinagre Sprite Aspirina
Ligeramente ácidos
Las sustancias ligeramente acidas que nos resultaron, tomaron una tonalidad mas
violeta, azul violeta, verde y café transparente, en el caso del disfruta y la cerveza. De
acuerdo los resultados de nuestro potenciómetro, tenemos los siguientes resultados.
- La cerveza marcó un pH de 5,6
- El disfruta marcó un pH de 6
- Agua destilada marcó un pH de 6,4
- El bicarbonato marcó un pH de 6,5
- Leche marcó un pH de 6,5
La leche, el bicarbonato, el agua destilada fueron los productos que más se acercaron a
la neutralidad, es decir estuvieron más cerca de llegar a pH 7. Nuestro cuerpo trata de
compensar un nivel de pH acido mediante la utilización de minerales alcalinos que ha
almacenado. Si nuestra dieta no contiene suficientes minerales para compensar, se
producirá una acumulación, de acido en las células, privándolas de oxigeno.
Básicos
Las bases tienen una característica de ser amargas al gusto, las moléculas que componen
estos compuestos al disociarse forman iones y forman electrolitos, y si reacciona con un
acido se neutralizan y pierden sus propiedades, al tacto son jabonosas. Al igual que los
ácidos, las bases pueden ser bases suaves, que pueden ser usados en diferentes
productos que utilizamos a diario como lo es el caso de la leche de magnesia por
ejemplo que nos puede ayudar a aliviar los trastornos del estomago. Y a si mismo
también contamos con bases fuertes que pueden dañarnos si no las ocupamos con
conciencia. Las sustancias que resultaron ser alcalinas, se tornaron de un color más
verdoso y amarillo claro. Los valores fueron los siguientes:
- Detergente marcó un pH de 8,0
- Agua de llave marcó un pH de 8,3
- Alcohol marcó un pH de 9,3
- Leche de magnesia marcó un pH de 9,5
- Vim marcó un pH de 12,5.
La mayoría de nuestros resultados, tomaron valores que les hace ser bases suaves, a
excepto de vim, que ya puede pasar a formar parte de las bases fuerte, este producto al
tener esas características puede llegar a ser muy toxico para nuestra salud.
Cuando una solución es alcalina tiene la capacidad de neutralizar ácidos. Esta medida de
acides y alcalinidad se presenta como una numero que oscila 0 y 14, donde el valor pH
7 como habíamos dicho anteriormente, no es ni tan acido ni tan básico. Los alimentos
sustancialmente están hechos de agua, por lo que se pueden medir con facilidad, a si
mismo también los líquidos corporales como la sangre, la orina, son también medibles
en este aspecto.
DISCUSIÓN
Con los resultados de nuestro experimento de medición de pH, listo y comprobado,
logramos saber cuáles de todas nuestras sustancias eran básicas o acidas. Con pasos
simples y sencillos logramos llegar a lo que queríamos saber.
Realizar este experimento es de mucho aporte al conocimiento y entendimiento de lo
que significa el grado de pH, que muchas veces lo vemos como una definición más de la
química. Sin duda el término pH es más complejo de lo que podemos pensar, pero con
trabajos prácticos y entretenidos se puede lograr muchas cosas interesantes.
Para tener claro la relación que existe entre lo acido, lo básico y los alimentos y/o
utensilios que usamos a diario y de cómo estos pueden reaccionar con nuestro
organismo, Realizamos el trabajo ya descrito anteriormente. Nuestro metabolismo en si
es completamente dependiente de los niveles de pH que mantengamos en el.
Antes de explicar nuestros resultados quiero dejar un espacio para hablar sobre el
repollo morado Brassica oleracea , este es un vegetal comestible que llama mucho la
atención por su color tan característicos de sus hojas que son las que contienes además
de clorofila, otros pigmentos que le dan ese color, como la antocianina y otros
flavonoides. Estos colorantes son extraídos fácilmente usando disolventes como agua o
etanol.
Lo primero que realizamos entonces fue rebanar el repollo en pedazos pequeños y luego
meterlos al matraz, para ponerlos a calentar, hasta extraer la cianidina por lo cual el
agua se torna de un color morado intenso, las hojas quedan verdes ya que la clorofila no
es soluble en agua. La cianidina posee propiedades químicas muy importantes, ya que
su color morado presenta un pH 7 es decir neutro, que cambia de color cuando está en
presencia de medios básicos y ácidos. Aparte se a utilizado en farmacología como
pigmento de medicamentos.
Formula estructural de la Cianidina.
Al poseer ciertas características el jugo resultante de nuestra cocción, lo utilizamos
como indicador de pH y el cambio de color que pudimos presenciar es gracias al cambio
estructural producido por la protonación o desprotonación, de ahí entonces el porqué
nuestras muestras cambiaban de una solución incolora a una totalmente coloreada al
momento de mezclar el indicador con las muestras.
Aunque nuestro procedimiento no se alcanzo a realizar en el tiempo estipulado,
logramos llegar a buen puerto con la medición de pH.
En 1915, Richard M. Willstatter, recibió el premio nobel de química por sus trabajos
sobre los pigmentos de las plantas. Descubrió que especies con flores de distinto color
contienen el mismo pigmento. Así, los pétalos de las rosas son de color rojo y los de la
flor del aciano son de color azul, a pesar que ambas contienen pigmentos basados en la
cianidina. La razón es muy sencilla: en medio acido la cianidina tiende a tomar un color
rojo y en medio básico un color verdoso. Aunque no en todas las muestra se dio esta
reacción, ya que el disfruta marcó un valor de 6 en la escala de pH lo cual es acido y
tomo un color relativamente verde. Por lo mismo se clasifico en una sustancia
relativamente acida, ya que estaba próximo a la neutralidad.
En la gran mayoría de nuestras muestras se vieron los colores correspondientes a ácidos
y básicos, tomaban tonalidades rojizas y verdosas. Excepto, las muestras cercanas a la
neutralidad que dieron colores azulados. Como por ejemplo el agua destilada y el
bicarbonato.
Como habíamos mencionado anteriormente que la cianidina posee propiedades
químicas importantísimas, al ser comestible nos aporta vitaminas, a nuestro cuerpo, así
también posee características antioxidantes y de captación de radicales libres. Esta
acción es muy importante para las células de nuestro cuerpo, ya que las protege de la
acción dañina ocasionada por la oxidación. Como se ha estudiado y también que los
antioxidantes pueden prevenir problemas cardiacos y promover efectos a nivel del ADN
celular lo que ayudaría a evitar la multiplicación, celular exagerada y prevendría
enfermedades como el cáncer.
En realidad se podría decir que con este experimento nos queda claro las diferencias
enormes que existen entre acides y alcalinidad y tener la posibilidad de comprobarlo
fácilmente con materiales al alcance de la mano, como el repollo morado y los
productos caseros.
CONCLUSIÓN
Saber hoy en día las composiciones químicas de las cosas que están a nuestro alrededor
es muy importante, porque cada día emergen nuevas cosas que muchas veces no son tan
amigables para nuestra salud. En otras palabras es saber lo que no hace bien y lo que no
hace daño. Por ejemplo usar jabones o cremas que no están indicadas para nuestro pH
de piel nos puede traer consecuencias que en algunas ocasiones puede producirnos mas
de un daño.
El experimento realizado nos dio a saber el pH de las cosas más comunes que vemos en
nuestro hogar, sin duda a simple vista uno puede apreciar si la naturaleza de algún
producto es acido o básico, sin medirlo. Por ejemplo en el caso del Limón, se sabe a
simple vista que es un producto acido, por el sabor que tiene a nuestro paladar, a
diferencia del los productos de limpieza que es muy difícil saber con exactitud si son
ácidos o bases porque estos no los podemos probar. Por ello es muy importante saber el
nivel de pH que existen en ellos, con pasos muy simples como este experimento
Un indicador es una sustancia que cambia de tonalidad según si forma acida o básica es
de origen natural, los vegetales producen pigmentos que puedes ser indicador.
El extracto de repollo colorado tiene una coloración violeta-morada debido a la
presencia de cianidinas. Cuando al extracto de repollo se adiciona a una sustancia que
acidifica el medio, el color tiende a hacia el rosa, pero cuando se agrega a una sustancia
mas básica tiende a la coloración mas verde. Este fenómeno está relacionado con los
cambios químicos que sufren las moléculas de cianidina, cuando se modifica el medio
en relación al pH. Las moléculas de cianidina pueden encontrarse en dos manera en el
medio acido, cuando ganan un protón, la molécula queda en su forma acida, mientras
que cuando pierde el protón, queda en su forma básica, dando colores ya mencionados.
Los colores producidos por el indicador en presencia de acidos o de bases son bastante
llamativos y exactos para indicar el tipo de sustancia. Por lo anterior el proyecto de
investigación dentro de sus objetivos era encontrar el indicador natural y para esto se
sigui una serie de pasos con ayuda de productos caseros. Y con ellos se llevo a cabo el
experimento donde se extrajo la solución del repollo morado y se llego a la conclusión
de que, el liquido obtenido mezclado con todos los productos tomaba distintas
tonalidades, verdosas, cafés claro, rojizas, violetas, los cual nos indicaba que no todas
tenían las mismas propiedades en relación al pH. Entonces logramos llegar a nuestro
objetivo de reconocer cuales sustancias eran básicas y ácidas, y conocer además un
indicador natural muy interesante por sus propiedades terapéuticas conocidas que
incluyen las reducciones de la enfermedad coronaria, antitumorales, antiinflamatorias,
antidiabéticas. en fin un simple vegetal no solamente sirve para la alimentación, sino
que nos puede ayudar a entender muchas cosas interesante dentro de la química.
BIBLIOGRAFIA
Referencias electrónicas
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octubre de la: hppt://www.infojardin.com
*Anónimo 2009, indicador de repollo morado, extraído el 14 de octubre de la:
hppt://www.sciencemagic.com
*Anónimo 2006, ¿Qué es el pH?, extraído de la: hppt://www.profesorenlínea.cl
*Autores: Rosa Elena Arroyo-Carmona, Carmen Córdova Lozano, Lucio Gutiérrez García y Aarón Pérez-Benítez, 2005, el secreto de la col morada, Facultad de Ciencias Químicas Benemérita Universidad Autónoma de Puebla, extraído de la: hppt://www.alephzero.com
