laporan kimia belerang CNA.docx

8/11/2019 laporan kimia belerang CNA.docx

1/21

1

I. Judul :

Kimia Belerang

II. Tujuan :

- Untuk menyelidiki pengaruh suhu terhadap perubahan belerang.

- Untuk mensintesis gas H 2S dan membuktikan gas hidrogen sulfida sebagai

reduktor.

- Untuk membuktikan asam sulfat pekat sebagai pengoksidasi zat pengering, zat

dehidrasi dan katalis.

III. Dasar Teori

Belerang terdapat dalam kerak bumi sebagai unsurnya, mineral sulfida dan sulfat,

gas H 2S dalam gas alam dan sebagai senyawa organik dalam batu bara dan minyak.Belerang mempunyai kesamaan sifat dengan oksigen antara lain yaitu keduanya

membentuk senyawa ionik dengan logam aktif dan keduanya membentuk kovalen

H2S dan H 2O, CS 2 dan CO 2, SCl 2 dan Cl 2O.

Belerang memiliki sifat alotropi yaitu kemampuan suatu zat untuk terdapat lebih

dari satu macam bentuk. Adapun hubungan dari berbagai macam bentuk alotrop

belerang adalah sebagai berikut:

Belerang rombik atau disebut dengan belerang terdiri dari molekul S8.

Belerang ini melarut dalam alkohol, eter, dan karbon disulfida dan hasil penguapan

perlahan-lahan dari larutan belerang dalam pelarut-pelarut ini menghasilkan kristal

oktahedral.

S rombik

960

C

S monoklin

1200

C

S mobil

120 0C

445 0Cviscous

4450

C

S ga

S platis

(dibawah 96 C)


2/21

2

Belerang monoklin disebut juga belerang . Belerang bentuk ini mengkristal dari

leburan belerang diatas 95,6 0C berbentuk jarum-jarum prisma. Molekul belerang

terdiri dari cincin S8.

Jika belerang dipanaskan perlahan-lahan dalam tabung reaksi akan meleleh

menjadi cairan kuning terdiri dari molekul S8 titik leleh S adalah 1130C dan titik

leleh S 1190C dan suhu transisi kedua modifikasi adalah 95,60C dan titik leleh

yang diamati bergantung pada kecepatan pemanasan.

Jika suhu dinaikkan warna menjadi semakin gelap dan cairan menjadi semakin

kental, karena cincin S 8 mulai putus dan membentuk rantai. Kekentalan bertambah

sampai mencapai maksimum 200 oC ketika cairan menjadi hitam.

Apabila cairan belerang yang mendidih dituangkan kedalam air dingin, akan

diperoleh belerang plastis atau disebut juga belerang berbentuk spiral. Jikadidiamkan bentuk rantai berubah menjadi belerang rombik bercincin S8.

Hidrogen disulfida

Gas H 2S merupakan senyawa yang penting dalam analisis kuantitatif, dapat dibuat

dari reaksi antara FeS dan asam, pemanasan belerang, hidrokarbon dan asbes, serta

hidrolisis thiosidamida, CN 3CSNH 2. Di laboratorium, sintesis gas H 2S dilakukan

dengan cara mereaksikan pyrit (FeS) dengan asam klorida berlebih. Reaksinya adalah

sebagai berikut:

FeS (s) +2HCl (aq) FeCl 2 (aq) + H 2S (g)

Reaksi uji terhadap adanya gas H 2S biasanya menggunakan kertas yang dibasahi

larutan timbal (II) asetat yang akan dihasilkan warna coklat-hitam PbS menurut

reaksi:

Pb(CH 3COO) 2 (aq) + H 2S (g) PbS (s) + CH 3COOH (aq)

Belerang dioksida

Belerang dioksida dapat dibuat dengan cara mereaksikan tembaga dengan asam

sulfat pekat,

Cu (s) + 2H 2SO 4(l) CuSO 4(s) + 2H 2O(l) + SO 2(g)

Belerang dioksida melarut dalam air membentuk asam sulfat

SO 2(g) + H 2O (l) H2SO 3(aq)


3/21

3

Sifat Asam Sulfat

Asam sulfat dapat dibuat dengan kamar timbal dan proses kontak. Sifat asam

sulfat antara lain sebagai berikut :

1. Sebagai zat pengoksidasi

Asam sulfat pekat dapat mengoksidasi tembaga (lihat reaksi diatas),

karbon, dan belerang. Pada reaksi ini asam sulfat direduksi menjadi belerang

dioksida.

2. Sebagai zat pengering

Biasanya gas sebelum ditampung dialirkan melalui asam sulfat pekat. Cara

ini tidak dapat digunakan untuk gas yang dapat bereaksi dengan H 2SO 4 seperti

ammonia dan H 2S.3. Sebagai zat dehidrasi

Zat yang dapat menghilangkan air dari senyawa

CuSO 4.5H 2O CuSO 4 + 5H 2O (g)

4. Sebagai katalis dalam pembentukan ester

CH 3COOH + C 2H5OH CH 3COOC 2H2 + H2O

5. Jika dicampur dengan garam nitrat atau klorida akan menghasilkan asam

NaNO3 + H

2SO

4 KHSO

4+ HNO

(g)

NaCl (s) + H 2SO 4(l) NaHSO 4(s) + HCl (g)

IV. Alat dan Bahan

Alat:

- Pembakaran 1 buah

- Penjepit tabung reaksi 1 buah

- Gelas ukur 25 ml 1 buah

- Kaca arloji 1 buah

- Sendok plastik kecil 1 buah

- Cawan penguap 1 buah

- Galas kimia 100 ml 1 buah

- Corong 1 buah


4/21

4

- Tabung reaksi 12 buah

- Rak tabung reaksi 1 buah

- Penangas air 1 buah

- Batang pengaduk 1 buah

- Spatula 1 buah

- Pipet tetes 2 buah

- Gelas ukur 5 ml 1 buah

- Kertas saring 8 x 12 cm

Bahan:

Nama Bahan Jumlah

- Larutan CS 2 5 mL

- Paraffin 2 mL- Belerang 6,34 gram

- Asbes 0,1 gram

- HCl 0,1 M 6 tetes

- Pb Asetat 5 mL

- Tembaga 1 keping

- H2SO 4 pekat 4 mL

- K 2Cr 2O7 1M 7 mL- Gula pasir 1 gram

- CH 3COOH 2 mL

- C2H5OH 2 mL

- Na 2SO 3 6 tetes

- BaCl 2 6 tetes

- Air brom 10 mL

-

Akuades 100 mL


5/21

5

V. Prosedur Kerja dan Hasil Pengamatan

a. Modifikasi Belerang

No. Prosedur Kerja Hasil Pengamatan

1. 0,5 gram serbuk belerang dilarutkan

ke dalam 5 ml CS 2.

Larutan berwarna kuning bening.

2. Larutan dituangkan ke dalam kaca

arloji dan ditutup dengan kertas

saring. Sebagian permukaan kecil

dibiarkan tidak tertutup dan CS 2

dibiarkan menguap.

CS 2 menguap dan terbentuk Kristal

berwarna kuning. Kristal yang

dihasilkan ini merupakan belerang

rombik.

3. 1 sendok serbuk belerang di leburdalam cawan penguap.

Serbuk belerang dengan massa 3,24gram.

4. Serbuk belerang dipanaskan perlahan-lahan dan dijaga agar

belerang cair tidak berwarna coklat.

Setelah 42 menit, serbuk belerangmeleleh dan berwarna kuning.


6/21

6

5. Belerang semua melebur pemanasan

dihentikan dan leburan belerang

dibiarkan membeku.

Setelah didiamkan cairan menjadi beku

dan berbentuk garis-garis Kristal. Kristal

yang dihasilkan adalah Kristal

monoklin.

6. Serbuk belerang dipanaskan

perlahan-lahan dalam tabung reaksi

sambil digoyang-goyangkan.

Massa belerang yang digunakan 3,00

gram. Pada saat belerang meleleh

berwarna kuning.

Pada saat belerang mendidih warna

belerang menjadi coklat-kekuningan.


7/21

7

7. Belerang yang baru mendidih

dituangkan ke dalam gelas kimia

yang berisi air sampai terbentuk

batang panjang dan tipis.

Terbentuk Kristal kecil yang tidak

memiliki pola dan berwarna coklat.

b. Hidrogen Sulfida


1. Campuran paraffin, belerang dan

asbes dipanaskan dalam tabung

reaksi.

Campuran berwana coklat kekuningan

dengan kompisis paraffin 2ml, belerang

0,1 gram dan asbes 0,1 gram. Setelah

dipanaskan menghasilkan bau yang

menyengat seperti telur busuk.

2. Gas yang keluar diperiksa dengan

kertas timbale asetat.

Kertas timbal asetat berubah menjadi

berwarna coklat kehitaman.

Reaksinya:

Pb(CH 3COO) 2(aq) + H 2S(g) PbS (s) +2CH 3COOH (aq)


8/21

8

3. Sebutir FeS dan HCl encer

direaksikan dalam tabung reaksi

dilengkapi dengan pipa yang

ujungnya lancip.

Praktikum tidak dilakukan.

4. Gas yang keluar diperiksa dengan

kertas timbal asetat.


5. Gas yang keluar dibakar dari ujung

pipa kemudian dikenakan cawan

penguap di atas nyala api.


c. Sifat Asam Sulfat


1. Sekeping tembaga dipanaskam

dengan 1 ml H 2SO 4.

Tembaga akan larut dan warna larutan

menjadi hitam. Reaksinya:

Cu (s) + H 2SO 4(aq) CuSO 4(s) + H 2O (aq)+ SO 2(g) larutan yang bewarna hitam berasal dari

ion Cu 2+ dari hasil reaksi.


9/21

9

2. Kertas saring yang dibasahi dengan

larutan K 2Cr 2O7 yang diasamkan

diletakkan di mulut tabung reaksi.

Kertas saring berubah warna menjadi

hijau kebiru-biruan. Warna biru berasal

dari ion Cr 3+ . Reaksinya:

Cr 2O72- (aq) + SO 2 (g) + H + (aq) 2Cr 3+

(aq) + SO 42- (aq) + 5H 2O (l) .

3. Gula yang terdapat dalam tabung

reaksi ditambahkan beberapa tetes

H2SO 4 pekat.

Gula dengan massa 1 gram yang

awalnya berwarna putih kecoklatan

berubah menjadi hitam setelah

ditambahkan 6 tetes H 2SO 4 pekat.

Reaksinya:

C12H22O11(s) +H2SO 4(l) 12O (s) + 11 H2O(l) + H 2SO 4(aq)


10/21

10

4. 2 ml CH 3COOH + 2 ml C 2H5OH

dimasukkan ke dalam tabung reaksi.

Terbentuk ester. Reaksinya:

CH 3COOH (aq) +C2H5OH (aq) CH 3COOC 2H5 (aq) +H2O (l)

5. 2 ml H 2SO 4 pekat ditambahkan dan

dipanaskan dengan penangas air.

Menghasilkan bau harum.

6. Sedikit Na 2SO 3 dilarutkan dalam air,

kemudian ditambahkan BaCl 2.

Larutan berwarna keruh dan terbentuk

endapan BaSO 3. Reaksinya:

Na 2SO 3(aq) + BaCl 2(aq) 2NaCl +

BaSO 3(s) .

7. HCl encer ditambahkan beberapa Larutan semakin keruh dan terbentuk


11/21

11

tetes. endapan.

8. Endapan disaring, kemudian pada

filtrate ditambahkan air brom

sehingga warna kuning tidak hilanglagi.

Terbentuk endapan berwarna abu-abu

dan cairan filtrat berwarna keruh.

Setelah ditambahkan 2 mL air bromcairan berwarna kuning dan volume

cairan menjadi 12 mL.

VI. Pembahasan

a. Modifikasi Belerang

Percobaan modifikasi belerang ini dilakukan untuk mengetahui pengaruh

suhu terhadap alotropi dari belerang. Untuk tahap pengujian pertama yaitu

pembentukan kristal dari belerang dengan CS 2. Alasan digunakan larutan CS 2

karena sifat dari pelarut ini yang mudah menguap. Disamping itu, belerang

rombik yang terdiri dari molekul S8 ini mudah melarut dalam alkohol, eter, dan

karbon disulfida. Dalam percobaan ini CS 2 dibiarkan menguap, setelah dibiarkan


12/21

12

beberapa saat terbentuk kristal belerang yang berwarna kuning. Kristal belerang

yang dihasilkan ini merupakan belerang rombik atau disebut juga dengan belerang

terdiri dari molekul S 8. Belerang rombik larut dalam alkohol, eter dan karbon

disulfida dan hasil penguapan perlahan-lahan dari larutan belerang ini

menghasilkan kristal oktahedral.

Berdasarkan teori yang dibaca, kristal yang terbentuk ini merupakan

kristal oktahedral. Adapun reaksinya yaitu:

S(s) S (aq)

Kristal yang terbentuk dari hasil penguapan ini mer upakan kristal -belerang,

yang mana alotrop ini merupakan alotrop yang paling stabil di antara elemen

belerang yang lain dalam temperatur ruangan yang memiliki susunan 8 atomsulfur yang membentuk suatu cincin yang berlipat.

Tahap pengujian kedua yaitu pembentukan kristal belerang dari leburan

serbuk belerang. Jika belerang dipanaskan perlahan-lahan, belerang akan

meleleh membentuk cairan kuning terdiri dari molekul S 8. Titik leleh S 113 oC

dan titik leleh S 119 oC dan suhu transisi kedua modifikasi adalah 95,6 oC dan

titik leleh yang diamati bergantung pada kecepatan pemanasan. Pemanasan atau

peleburan serbuk belerang bertujuan untuk mengubah bentuk lingkar S yaitu dari

-belerang menjadi - belerang pada suhu transisi kedua modifikasi ini. Setelah

didiamkan, terbentuk kristal berwarna kuning dan terdapat garis-garis kristal

seperti jarum. Warna kuning yang dihasilkan menunjukkan bahwa

belerang dalam keadaan murni. Reaksi yang terjadi yaitu:

-S (s) -S

Kristal yang diperoleh dari penangas ini merupakan belerang monoklin yang

disebut juga dengan belerang . Molekul belerang terdiri dari cincin S 8.

Pada tahap ketiga belerang dipanaskan sampai mendidih untuk mengetahui

warna viskositasnya. Viskositas belerang diamati sejak meleleh sampai

mendidih. Pada saat belerang mencair, cairan kuning dari belerang tersebut

CS

95 6 oC


13/21

13

terdiri dari molekul S 8. Selanjutnya apabila belerang terus dipanaskan maka

belerang akan mengental, hal ini disebabkan karena cincin S 8 mulai putus dan

membentuk rantai. Warna dari belerang tersebut semakin coklat dan saat

mendidih warnanya coklat gelap. Hal ini terjadi karena pada suhu yang lebih

tinggi, panas akan menghancurkan rantai lebih cepat dari laju propagasi rantai.

Belerang yang baru mendidih selanjutnya dituangkan ke dalam air dingin

dengan cepat membentuk padatan coklat yang disebut sebagai belerang plastis.

Proses penuangan ini dilakukan segera setelah semua belerang melebur, karena

apabila suhunya terlalu tinggi, viskositas belerang akan berkurang dan akan sulit

dalam menuangkannya. Setelah dituangkan dalam air dingin terbentuk kristal-

kristal kecil dan tak mempunyai pola. Kistal-kristal tersebut terbentuk kecil-kecil

dan tak mempunyai pola menyeluruh karena lelehan belerang ini langsungdibekukan secara tiba-tiba sehingga molekul belerang itu tak mempunyai waktu

untuk mengorientasikan diri mereka untuk membentuk kristal yang berkembang

baik. Akibatnya, zat padat itu menjadi suatu masa dari kristalit kecil-kecil

sedangkan yang tak mempunyai pola menyeluruh yakni zat padat itu berbentuk

amorf. Kristal ini disebut juga dengan belerang plastis atau belerang berbentuk

rantai spiral.

b. Hidrogen sulfida

Dalam pembuatan gas H 2S dapat dibuat dengan campuran paraffin, belerang

dan asbes yang dipanaskan. Saat ketiga campuran dipanaskan, terlihat ada uap

berwarna kuning, dan juga ada bau yang sangat menyengat. Dari hasil tersebut

dapat disimpulkan pada percobaan ini keluar gas H 2S karena adanya bau yang

sangat menyengat. H 2S mempunyai ciri fisik yang khas, yaitu bau yang

ditimbulkan seperti telur busuk. Reaksinya adalah sebagai berikut.

C8H18 + S 8 + Mg 3Si2O5(OH) 4 SiH(CH 2)2 + H 2S + CO 2 + H 2O + MgO

Gas H 2S yang dihasilkan dialirkan ke dalam kertas timbal-asetat dan diamati

kertas yang mulanya putih menjadi berwarna coklat kehitaman. Adapun warna


14/21

14

coklat kehitaman tersebut disebabkan terbentuknya endapan PbS pada kertas

saring, dimana persamaan reaksi adalah sebagai berikut:

H2S(g) + Pb(CH 3COO) 2(aq) PbS (s) + 2CH 3COOH (aq)Coklat kehitaman

c. Sifat asam sulfat

Pada percobaan ini dilakukan analisis terhadap sifat-sifat dari larutan asam

sulfat pekat.

1. Asam sulfat bersifat sebagai zat pengoksidasi

Untuk menguji asam sulfat sebagai zat pengoksidasi dapat dilakukan

dengan mereaksikan sekeping tembaga dengan 1 mL asam sulfat pekat. Dari

reaksi antara tembaga dan asam sulfat diamati warna logam tembaga menjadi

memudar (kuning keemasan) dan logam tembaga tidak larut. Saat dilakukan pemanasan (tidak sampai mendidih), diamati timbul gelembung-gelembung gas

(dihasilkan gas) dan logam tembaga perlahan melarut dan warnanya berubah

menjadi coklat kehitaman. Menurut teori warna larutan dari hasil reaksi ini

seharusnya berwarna biru menurut persamaan reaksi yaitu:

Cu (s) + H 2SO 4(aq) CuSO 4(s) + H 2O (aq) + SO 2(g)

biru

Asam sulfat pekat yang digunakan dalam percobaan ini merupakan zat

pengoksidasi kuat. Larutan asam sulfat mengalami reaksi reduksi, dimana

bilangan oksidasi dari belerang (S) yang mulanya +6 (pada H 2SO 4) menurun

menjadi +4 (pada SO 2) dengan jalan menangkap 2 buah elektron. Sedangkan

logam tembaga mengalami reaksi oksidasi, dimana biloks dari tembaga (Cu) yang

mulanya 0 mengalami kenaikan menjadi +2 (pada CuSO 4) dengan melepaskan 2

buah elektron.

Pada hasil praktikum didapatkan larutan berwarna hitam mungkin

disebabkan karena tembaga yang digunakan pada saat praktikum sudah

terkontaminasi oleh oksigen (teroksidasi menjadi CuO). CuO ini berwarna hitam.

Apabila CuO direaksikan dengan asam sulfat pekat maka warna larutan yang

dihasilkan tidak berwarna biru melainkan berwarna hitam.


15/21

15

Asam sulfat bereaksi dengan kebanyakan logam via reaksi penggantian

tunggal menghasilkan gas hidrogen dan logam sulfat. Adanya gas sulfur dioksida

(SO 2) dalam hasil reaksi antara tembaga dan asam sulfat pekat ini ditandai dengan

adanya gelembung-gelembung gas.

Gelembung-gelembung gas yang dihasilkan diatas selanjutnya diuji

dengan cara meletakkan kertas saring yang dibasahi dengan K 2Cr 2O7 dimulut

tabung reaksi. Setelah beberapa saat kertas saring yang semula berwarna kuning

berubah warna menjadi hijau kebiru-biruan. Hal ini membuktikan adanya gas SO 2

yang dihasilkan dari reaksi tembaga dan H 2SO 4. SO 2 ini kemudian bereaksi

dengan K 2Cr 2O7 yang ditandai dengan adanya warna hijau kebiru-biruan pada

kertas saring. Persamaan reaksinya yaitu:Cr 2O72-(aq) + 3SO 2 (g) + 2H + (aq) 2Cr 3+ (aq) + 3SO 42-(aq) + H 2O(l) .

Warna biru kehijauan yang dihasilkan disebabkan oleh pembentukan ion

kromium (III). Dari persamaan reaksi diatas terlihat bahwa gas SO 2 mengalami

reaksi oksidasi, dimana biloks dari SO 2 yang mulanya +4 mengalami kenaikan

menjadi +6 (pada SO 4-2). Sedangkan ion kromat (Cr 2O7-2) mengalami reaksi

reduksi, dimana biloks Cr yang mulanya +6 mengalami penurunan menjadi +3

2. Asam sulfat bersifat sebagai zat dehidrasi

Penambahan H 2SO 4 pekat menyebabkan gula terurai atau dipisahkan atom

hidrogen dan oksigen dari gula menjadi molekul air. Persamaan reaksinya yaitu:

C12H22O11(s) + H 2SO 4(l) 12C (s) + 11H 2O(l) + H 2SO 4(aq)

Dalam reaksi diatas H 2SO 4 bertindak sebagai dehidrator untuk gula. Asam sulfat

dikatakan sebagai dehidrator karena asam sulfat memiliki kemampuan

melenyapkan komponen air dari strukur formula suatu senyawa. Reaksi ini akan

menghasilkan karbon dan air yang terserat dalam asam sulfat (yang akan

mengencerkan asam sulfat). Reaksi ini berlangsung secara eksoterm. Adanya

karbon yang dihasilkan dalam reaksi ini dapat dilihat dengan terbentuknya warna

hitam pada campuran ketika ditambahkan H 2SO 4 pekat.


16/21

16

3. Asam sulfat pekat sebagai katalis

H2SO 4 dapat juga berperan sebagai katalis dalam proses esterifikasi.

Proses esterifikasi merupakan proses pembuatan ester dari senyawa karboksilat

dengan alkohol. Pada proses ini, H 2SO 4 berperan sebagai katalis untuk

mempercepat berlangsungnya reaksi. Dalam percobaan ini menghasilkan bau

yang harum dari campuran, ini menandakan bahwa terbentuk ester dari hasil

reaksi. Persamaan reaksi esterifikasi antara asam asetat dengan etanol adalah

sebagai berikut:

H2SO 4CH 3COOH (aq) + C 2H5OH (aq ) CH3COOC 2H5(aq) + H 2O (l)As.karboksilat etanol etil etanoat (dietil ester) air

Berdasarkan reaksi dan hasil pengamatan, menunjukkan bahwa terbentuk ester.

Dalam hal ini H 2SO 4 bertindak sebagai katalisator atau pengaktifan reaksi yang

menyebabkan CH 3COOH terurai menjadi CH 3COO - + H +.

4. Asam sulfat direaksikan dengan garam nitrat dan klorida menghasilkan asam

Berdasarkan hasil percobaan yang dilakukan mereaksikan antara Na 2SO 3

dan BaCl 2 menghasilkan endapan putih. Endapan ini berasal dari BaSO 3 menurut

persamaan reaksi :

Na 2SO 3(aq) + BaCl 2(aq) 2NaCl (aq) + BaSO 3(s)

Campuran ini ditambahkan HCl untuk menghilangkan pengotor Na 2SO 3 oleh SO 4.Reaksinya adalah sebagai berikut :

BaSO 3 + H + Ba 2+ + SO 2 + H 2O

Endapan yang masih tersisa kemudian disaring dan diperoleh filtrat hasil

penyaringan berupa larutan putih keruh, dimana filtrat yang didapatkan

merupakan campuran antara BaSO 3 dengan NaCl. Dalam filtrat ditambahkan air

brom sampai warna kuning tidak hilang. Penambahan air brom menyebabkan ionsulfit teroksidasi menjadi ion sulfat, sedangkan brom sendiri tereduksi menjadi

larutan ion brom (Br -). Adapun persamaan reaksinya yaitu:

BaSO 3(aq) + Br 2(aq) + H 2O (l) BaSO 4(s) + 2Br -(aq) + 2H +(aq)Endapan putih


17/21

17

VII. Simpulan

Berdasarkan hasil pengamatan dan pembahasan di atas, maka dapat disimpulkan

sebagai berikut :

1. Pengaruh suhu terhadap modifikasi belerang adalah sebagai berikut:a. Belerang rhombik atau belerang dapat dibentuk dengan me larutkan serbuk

belerang dengan pelarut CS 2 yang kemudian di uapkan.

b. Belerang monoklin atau belerang mengkristal dari leburan belerang diatas

95,6 0C berbentuk jarum-jarum prisma.

c. Hasil pemanasan belerang menunjukan perubahan warna serta kekentalan atau

viskositas karena adanya perubahan struktur dalam molekul belerang.

d. Belerang plastis (amorf) terbentuk dengan pendinginan secara tiba-tibadan cepat.

2. Gas hidrogen sulfida (H 2S) bisa dihasilkan dengan mereaksikan campuran

paraffin, belerang dan asbes yang dipanaskan serta dapat diidentifikasi

menggunakan kertas timbal asetat.

3. Asam sulfat memiliki beberapa sifat yaitu:

a. sebagai zat pengoksidasi menurut persamaan reaksi

Cu (s) + H 2SO 4(aq) CuSO 4(s) + H 2O (aq) + SO 2(g).

b. sebagai zat dehidrator menurut persamaan reaksi

C12H22O11(s) + H 2SO 4(l) 12C(s) + 11H2O(l) + H 2SO 4(aq).

c. sebagai katalis dalam proses esterifikasi menurut persamaan reaksi

H2SO 4CH 3COOH (aq) + C 2H5OH (aq ) CH3COOC 2H5(aq) + H 2O(l)

d. Asam sulfat direaksikan dengan garam nitrat dan klorida menghasilkan asam.

Reaksinya adalah sebagai berikut.

BaSO 3(aq) + Br 2(aq) + H 2O (l) BaSO 4(s) + 2Br -(aq) + 2H +(aq)

Endapan putih


18/21

18

VIII. DAFTAR PUSTAKA

Achmad, Hiskia. 1990. Penuntun Praktikum Kimia Anorganik. Bandung: Institut

Teknologi Bandung

Karyasa, I Wayan. 2011. Praktikum Kimia Anorganik Berwawasan Lingkungan.

Singaraja: UNDIKSHA PRESS

Manimpan Siregar dan Sudria. 2000. Buku Ajar Kimia Anorganik I . Singaraja: STKIP

Singaraja

Redaksi Chemistry. Org. 2008. Belerang. Didownload dari situs : //http:///www.

Chem-istry. org_ situs Kimia Indonesia/htm/ search pada tanggal 6 September

2014.Sugiarto, Cristian H. 2001. Kimia Anorganik I . Yogyakarta : Universitas

Negeri Yogyakarta.


19/21

19

Jawaban pertanyaan:

1. Bagaimana unsure belerang terdapat di alam?

Jawaban : Belerang ditemukan sebagai unsure bebas, maupun sebagai bijih sulfide FeS 2,

PbS, ZnS, dan sebagai sulfat. Belerang sebagai unsure biasanya terdapat dalam kerak bumi

dalam lapisan kurang lebih 150 m di bawah batu karang, pasir atau tanah liat.

2. Sebutkan dua macam alotrop belerang. Dimana letak perbedaan kedua alotrop.

Jawaban : Belerang memiliki dua macam alotrop, yaitu: alotrop rombik dan alotrop

monoklin. Alotrop rombik atau disebut dengan belerang terdiri dari molekul S8.

Belerang ini melarut dalam alkohol, eter, dan karbon disulfida dan hasil penguapan

perlahan-lahan dari larutan belerang dalam pelarut-pelarut ini menghasilkan kristal

octahedral. Sedangkan alotrop monoklin disebut juga belerang . Belerang bentuk ini

mengkristal dari leburan belerang diatas 95,6 0C berbentuk jarum-jarum prisma. Molekul belerang terdiri dari cincin S8. Jika belerang dipanaskan perlahan-lahan dalam tabung

reaksi akan meleleh menjadi cairan kuning terdiri dari molekul S8 titik leleh S adalah

113 0C dan titik leleh S 119 0C.

3. Jelaskan perubahan fisika yang terjadi jika belerang dipanaskan perlahan-lahan sampai

mendidih dan jelaskan perubahan struktur yang terjadi.

Jawaban : Belerang dipanaskan sampai mendidih untuk mengetahui warna viskositasnya.

Viskositas belerang diamati sejak meleleh sampai mendidih. Pada saat belerang mencairan,

cairan berwarna kuning dari belerang tersebut terdiri dari molekul S 8. Selanjutnya apabila

belerang terus dipanaskan maka belerang akan mengental, hal ini disebabkan karena cincin

S8 mulai putus dan membentuk rantai. Pada saat belerang mendidih warna belerang menjadi

coklat-kekuningan.

4. Apa yang dimaksud dengan belerang plastis?

Jawaban : Belerang plastis merupakan belerang yang terbentuk apabila cairan belerang yang

mendidih dituangkan ke dalam air dingin secara tiba-tiba. Belerang plastis atau disebut juga

belerang berbentuk spiral. Jika didiamkan bentuk rantai berubah menjadi belerang

rombik bercincin S8.


20/21

20

5. Apa yang terjadi jika H 2S dioksidasi. Jelaskan!

Jawaban : Oksidasi H 2S oleh oksigen menghasilkan belerang. Larutannya bersifat asam

lemah. Jika terbakar dalam udara menghasilkan warna nyala biru. Reaksinya:

H2S + 1/2O 2 H 2O + SO 2

H2S + SO 2 2H 2O + 3S

6. Sebutkan reaksi-reaksi penting dalam pembuatan asam sulfat menurut proses kontak.

Jawaban: Reaksi-reaksi penting dalam pembuatan asam sulfat menurut proses kontak

adalah sebagai berikut:

S(s) + O 2(g) SO 2(aq)

2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)

SO 3(g) + H 2SO 4(aq) H2S2O7(aq)

H2S2O7(aq) + H 2O 2H 2SO 4(aq)

7. Sebutkan sifat-sifat kimia penting dari asam sulfat dan berikan contoh.

Jawaban :

a) Sebagai zat pengoksidasi

Asam sulfat pekat dapat mengoksidasi tembaga karbon, dan belerang.

Contoh: Cu (s) + 2H 2SO 4(aq) CuSO 4(s) + 2H 2O (aq) + SO 2(g)

Pada reaksi ini asam sulfat direduksi menjadi belerang dioksida.

b) Sebagai zat pengering

Biasanya gas sebelum ditampung dialirkan melalui asam sulfat pekat. Cara ini tidak

dapat digunakan untuk gas yang dapat bereaksi dengan H 2SO 4 seperti ammonia dan

H2S.

c) Sebagai zat dehidrasi

Zat yang dapat menghilangkan air dari senyawa

Contoh: C 12H22O11(s) + H 2SO 4(l) 12C (s) + 11H 2O(l) + H 2SO 4(aq)

d) Sebagai katalis dalam pembentukan ester

Contoh: CH 3COOH + C 2H5OH CH 3COOC 2H2 + H2O

e) Jika dicampur dengan garam nitrat atau klorida akan menghasilkan asam

Contoh: NaNO 3 + H 2SO 4 KHSO 4 + HNO (g)


21/21

21

NaCl (s) + H 2SO 4(l) NaHSO 4(s) + HCl (g)

8. Bagaimana caranya menentukan ion sulfit dalam suatu larutan yang juga mengandung ion

sulfat.

Jawaban : Cara menentukan ion sulfit dalam suatu larutan yang juga mengandung ion sulfat

adalah dengan mereaksikannya dengan asam klorida encer. Adanya ion sulfit pada larutan

dapat dibuktikan dengan terbentuknya gas tak berwarna, SO 2. Dalam hal ini diidenifikasi

dengan asam klorida encer karena ion sulfat tidak akan membentuk gas SO 2 ketika

direaksikan dengan asam korida encer. Jadi dapat dipastikan yang bereaksi adalah ion sulfit.

Documents

laporan kimia belerang CNA.docx