67
rinsosya Sunday, June 3, 2012 Laporan Praktikum Kimia Dasar LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR Oleh : Nama : Anastasia Putri Arini NIM : H0511009 Kelompok : V

laporan praktikum kimia

Embed Size (px)

DESCRIPTION

laporan

Citation preview

Page 1: laporan praktikum kimia

rinsosya

Sunday, June 3, 2012

Laporan Praktikum Kimia Dasar

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA DASAR

Oleh :

Nama : Anastasia Putri Arini

NIM : H0511009

Kelompok : V

LABORATORIUM ILMU NUTRISI DAN MAKANAN TERNAK

JURUSAN PETERNAKAN FAKULTAS PERTANIAN

UNIVERSITAS SEBELAS MARET

Page 2: laporan praktikum kimia

SURAKARTA

2011

HALAMAN PENGESAHAN

Laporan praktikum Kimia Dasar ini disusun guna melengkapi tugas mata kuliah Kimia

Dasar, yang telah diketahui dan disetujui oleh dosen dan assisten praktikum Kimia Dasar, pada

tanggal November 2011

Oleh :

Nama : Anastasia Putri Arini

NIM : H0511009

Kelompok : V

Mengetahui,

Dosen Pengampu Mata Kuliah

Kimia Dasar Asisten Praktikum

Aqni Hanifa,SPt.,MSi. Faisal Ernanda

Page 3: laporan praktikum kimia

NIP. 19811220 200604 2 001 NIM H0510030

HALAMAN PENILAIAN

Nama : Anastasia PutriArini

NIM : H0511009

Kelompok : V

NO ACARA NILAI TANDA TANGAN1 PembuatanLarutandanStandardisasi2 KinetikaReaksi3 SifatKoligatifLarutan4 Kesetimbangan Kimia5 Penentuan Massa RumusZat6 IdentifikasiKationdan Anion7 PenentuanKesadahanSementara

RATA-RATA

KATA PENGANTAR

Puji syukur penulis panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa yang telah melimpahkan

rahmat dan karunia-Nya sehingga penulis dapat menyelesaikan laporan hasil praktikum Kimia

Dasar ini. Penulisan laporan hasil praktikum Kimia Dasar ini dimaksudkan untuk memenuhi

tugas mata kuliah Kimia Dasar.

Ucapan terima kasih tak lupa penulis sampaikan kepada:

Page 4: laporan praktikum kimia

a.       Tuhan Yang Maha Esa, atas segala rahmat, hidayah dan inayah-Nya kepada kita semua.

b.      Dekan Fakultas Pertanian Universitas Sebelas Maret Surakarta.

c.       Dosen Pengampu mata kuliah Kimia Dasar.

d.      Assisten Kimia Dasar atas bantuan dan pengarahannya.

e.       Orang tua dan kakak dari penulis

f.       Teman-teman dan semua pihak yang telah membantu penulisan laporan praktikum Kimia Dasar.

Penulis menyadari bahwa manusia diciptakan dalam keadaan lemah, dalam penulisan

laporan praktikum ini tidak lepas dari kesalahan dan kekurangan. Oleh karena itu, penulis

mengharapkan saran dan kritik yang bersifat membangun demi kesempurnaan laporan ini.

Akhirnya, penulis berharap semoga laporan ini dapat bermanfaat bagi pembaca.

Surakarta, November 2011

Penulis

DAFTAR ISI

HALAMAN JUDUL ....................................................................................... i

HALAMAN PENGESAHAN ......................................................................... ii

HALAMAN PENILAIAN................................................................................ iii

KATA PENGANTAR ..................................................................................... iv

DAFTAR ISI ................................................................................................... v

DAFTAR TABEL ........................................................................................... ix

DAFTAR GAMBAR ....................................................................................... x

         I.    PEMBUATAN LARUTAN DAN STANDARISASINYA .................................. 1

A. Pendahuluan ............................................................................................ 1

1. Latar Belakang ............................................................................................. 1

2. Tujuan Praktikum ........................................................................................ 2

Page 5: laporan praktikum kimia

3. Waktu dan Tempat Praktikum ..................................................................... 2

B. Tinjauan Pustaka ............................................................................... 2

C. Alat, Bahan, dan Cara Kerja ............................................................. 4

1. Alat .........................................................................................................4

2. Bahan............................................................................................................ 4

3. Cara Kerja .................................................................................................... 4

D. Hasil dan Analisis Hasil Pengamatan................................................ 5

1. Hasil Pengamatan.......................................................................... 5

2. Analisis Hasil Pengamatan............................................................ 6

E. Pembahasan....................................................................................... 7

F. Kesimpulan.................................................................................................. 8

DAFTAR PUSTAKA

  II.         KINETIKA REAKSI ............................................................................................... 10

A. Pendahuluan ............................................................................................ 10

1. Latar Belakang ............................................................................................. 10

2. Tujuan Praktikum ........................................................................................ 10

3. Waktu dan Tempat Praktikum ..................................................................... 10

B. Tinjauan Pustaka ............................................................................... 11

C. Alat, Bahan, dan Cara Kerja ....................................................................... 12

1. Alat .......................................................................................................12

2. Bahan ........................................................................................................... 12

3. Cara Kerja .................................................................................................... 12

D. Hasil dan Analisis Hasil Pengamatan................................................ 13

1. Hasil Pengamatan.......................................................................... 13

2. Analisis Hasil Pengamatan............................................................ 14

E. Pembahasan....................................................................................... 17

F. Kesimpulan........................................................................................ 19

DAFTAR PUSTAKA

   III.    SIFAT KOLIGATIF LARUTAN .......................................................................... 21

A. Pendahuluan ............................................................................................ 21

1. Latar Belakang ............................................................................................. 21

Page 6: laporan praktikum kimia

2. Tujuan Praktikum ........................................................................................ 21

3. Waktu dan Tempat Praktikum ..................................................................... 21

B. Tinjauan Pustaka ............................................................................... 22

C. Alat, Bahan, dan Cara Kerja ............................................................. 23

1. Alat .......................................................................................................23

2. Bahan ........................................................................................................... 24

3. Cara Kerja .................................................................................................... 24

D. Hasil dan Analisis Hasil Pengamatan................................................ 24

1. Hasil Pengamatan.......................................................................... 24

2. Analisis Hasil Pengamatan............................................................ 24

E. Pembahasan....................................................................................... 25

F. Kesimpulan........................................................................................ 26

DAFTAR PUSTAKA

   IV.    KESETIMBANGAN KIMIA ................................................................................ 28

A. Pendahuluan............................................................................................. 28

1. Latar Belakang.............................................................................................. 28

2. Tujuan Praktikum ........................................................................................ 29

3. Waktu dan Tempat Praktikum ..................................................................... 29

B. Tinjauan Pustaka ............................................................................... 29

C. Alat, Bahan, dan Cara Kerja ............................................................. 30

1. Alat .......................................................................................................30

2. Bahan ........................................................................................................... 30

3. Cara Kerja .................................................................................................... 30

D. Hasil dan Analisis Hasil Pengamatan................................................ 31

1. Hasil Pengamatan ......................................................................... 31

2. Analisis Hasil Pengamatan............................................................ 32

E. Pembahasan....................................................................................... 35

F. Kesimpulan........................................................................................ 37

DAFTAR PUSTAKA

      V.    PENENTUAN MASSA RUMUS ZAT ................................................................ 39

A. Pendahuluan ............................................................................................ 39

Page 7: laporan praktikum kimia

1. Latar Belakang ............................................................................................. 39

2. Tujuan Praktikum ........................................................................................ 39

3. Waktu dan Tempat Praktikum ..................................................................... 40

B. Tinjauan Pustaka ............................................................................... 40

C. Alat, Bahan, dan Cara Kerja ............................................................. 41

1. Alat .............................................................................................................. 41

2. Bahan ........................................................................................................... 41

2. Cara Kerja .................................................................................................... 41

D. Hasil dan Analisis Hasil Pengamatan................................................ 41

1. Hasil Pengamatan.......................................................................... 41

2. Analisis Hasil Pengamatan............................................................ 42

E. Pembahasan....................................................................................... 42

F. Kesimpulan........................................................................................ 43

DAFTAR PUSTAKA

   VI.    IDENTIFIKASI KATION DAN ANION............................................................... 45

A.    Pendahuluan..................................................................................................... 45

1.Latar belakang 45

2.Tujuan Pratikum ..............................................................................................45

3.Waktu dan Tempat Praktikum................................................................................ 45

B.     Tinjauan Pustaka.............................................................................................. 46

C. Alat, Bahan, dan Cara Kerja. .......................................................................... 47

1. Alat .............................................................................................................. 47

2. Bahan ....................................................................................................47

3. Cara Kerja .................................................................................................... 48

D. Hasil dan Analisis Hasil Pengamatan................................................ 48

1. Hasil Pengamatan.......................................................................... 48

2. Analisis Hasil Pengamatan............................................................ 49

E. Pembahasan....................................................................................... 50

F. Kesimpulan........................................................................................ 50

DAFTAR PUSTAKA

VII.    PENENTUAN KESADAHAN SEMENTARA ..................................................... 52

Page 8: laporan praktikum kimia

A. Pendahuluan ............................................................................................ 52

1. Latar Belakang ............................................................................................. 52

2. Tujuan Praktikum ........................................................................................ 53

3. Waktu dan Tempat Praktikum ..................................................................... 53

B. Tinjauan Pustaka ............................................................................... 53

C. Alat, Bahan, dan Cara Kerja ............................................................. 54

1. Alat .......................................................................................................54

2. Bahan ........................................................................................................... 54

3. Cara Kerja .................................................................................................... 54

D. Hasil dan Pembahasan....................................................................... 55

1. Hasil Pengamatan.......................................................................... 55

2. Analisis Hasil Pengamatan............................................................ 55

E. Pembahasan....................................................................................... 56

F. Kesimpulan........................................................................................ 56

DAFTAR PUSTAKA

LAMPIRAN

DAFTAR TABEL

Tabel 1.1 Pembuatan Larutan HCl 0,1 N ....................................................... 5

Tabel 1.2 Standarisasi 0,1 N HCL Dengan Borax .......................................... 5

Tabel 1.3 Penentuan Kadar Na2CO3 ................................................................. 5

Tabel 2.1 Pengamatan Tingkat Reaksi I .......................................................... 13

Tabel 2.2 Pengamatan Tingkat Reaksi II ......................................................... 13

Tabel 3.1 Perubahan Titik Didih Pelarut dan Titik Didih Larutan .................. 23

Tabel 4.1 Pengamatan Hasil Absorbansi ......................................................... 30

Tabel 4.2 Data Konsentrasi Awal dan Konsentrasi Setimbang ....................... 30

Tabel 4.3 Data Konstanta Kesetimbangan ....................................................... 30

Tabel 5.1 Penentuan Massa Rumus Zat ........................................................... 40

Tabel 6.1 Data Identifikasi Ion Al3+.................................................................. 47

Page 9: laporan praktikum kimia

Tabel 6.2 Data Identifikasi SO42-...................................................................... 47

Tabel 7.1 Kesadahan Sementara ...................................................................... 5

Page 10: laporan praktikum kimia

DAFTAR GAMBAR

Gambar 2.1 Grafik Hubungan Antara Konsentrasi Tingkat 1 dengan 1/t ....... 16

Gambar 2.2 Grafik Hubungan Antara Konsentrasi Tingkat 2 dengan 1/t² ...... 17

 

PEMBUATAN LARUTAN DAN STANDARISASINYA

A.    Pendahuluan

1.      Latar Belakang

Pada praktikum pembuatan larutan dan standarisasinya, penulis melakukan praktikum untuk

menentukan banyaknya volume HCL pekat yang digunakan dalam pembuatan larutan HCL 0,1 N, kemudian

dapat menentukan nilai standarisasi dari HCL tersebut dan dapat menentukan kadar Na2CO3 . Larutan pada

dasarnya adalah campuran homogen 2 zat atau lebih (berupa padat, cair dan gas) yang saling melarutkan dan

masing-masing zat pelarutnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik. Larutan terdiri dari zat terlarut (solute)

dan pelarut (solvent). Berdasarkan daya hantar listriknya (daya ionisasi), larutan dibedakan dalam dua macam,

yaitu larutan elektrolit dan larutan non elektrolit.

Konsentrasi merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut,

diantaranya dinyatakan dalam:

a)      Molaritas (M), menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.

b)      Molalitas (m), menyatakan molzat terlarut per 1000 gram pelarut.

c)      Normalitas (N), menyatakan jumlah mol zat ekuivalen zat terlarut dalam 1 liter larutan.

d)     Persen Berat (%), menyatakan gram berat zat terlarut dalam 100 gram larutan.

Untuk mengetahui besarnya konsentrasi yang sebenarnya digunakan standarisasi. Sedangkan larutan

standar digunakan dalam analisis kimia dengan metode titrasi asam basa yang berprinsip menentukan jumlah

asam sehingga ditambahkan asam dengan jumlah ekuivalen atau sebaliknya.

Proses titrasi diakhiri jika telah mencapai titik ekuivalen. Yang dimaksud titik ekuivalen adalah titik

dimana penambahan sedikit titran akan menyebabkan perubahan pH yang sangat besar.

2.      Tujuan Praktikum

Tujuan dari praktikum Pembuatan Larutan dan Standarisasinya adalah :

a.     Membuat Larutan 0,1 NHCl

b.     Menstandarisasi HCl

Page 11: laporan praktikum kimia

c.     Menentukan kadar Na2CO3 dengan HCl

3.      Waktu dan Tempat Praktikum

Praktikum pembuatan larutan dan standarisasinya ini dilaksanakan pada hari Rabu tanggal 9 November

2011 pukul 13.00 – 14.40 WIB bertempat di Laboratorium Nutrisi Makanan Ternak, Jurusan Peternakan,

Fakultas Pertanian, Universitas Sebelas Maret Surakarta.

B.     Tinjauan Pustaka

Bila dibandingkan dengan suspensi, dilihat dari ukuran partikel maka larutan adalah kebalikan dari

suspensi. Dalam suatu larutan baik dari zat terlarut maupun zat pelarut ukurannya adalah sebesar molekul atau

ion. Partikel ini tersebar secara merata (Brady, 1990).

Konsentrasi larutan diperlukan untuk mengetahui komponen-komponen dari larutan, dimana pada

konsentrasi larutan ini menyatakan kualitas zat pelarut (larutan), sehingga konsentrasi larutan harus menyatakan

butir-butir standarisasi yang digunakan untuk zat terlarut. Unsur pH, serta konsentrasi pada zat terlarut dan

pelarut sangatlah berpengaruh terhadap pembuatan larutan dan standarisasinya (Coles, 1996).

Titrasi adalah cara analisis untuk menghitung jumlah suatu cairan yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan

sejumlah cairan lain. Dalam suatu titrasi satu cairan mengandung reaktan yang ditempatkan pada biuret.

Memakai skala titran yang ditambah dengan indikator mo. Indikator menandai habisnya titras. Titrasi biasanya

terjadi pada asam, basa dan ditandai dengan adanya perubahan warna (Hadyana, 1990).

Proses standarisasi diperlukan untuk mengetahui besar konsentrasi sesungguhnya dari larutran yang

dihasilkan. Cara yang digunakan bermacam – macam, yaitu misalnya titrasi dapat digunakan jika

konsentrasinya diketahui. Standarisasi secara titrasi dapat digunakan dengan bahan baku primer yakni bahan

yang konsentrasinya dapat langsung ditentukan dari berat bahan murni yang dilarutkan dalam volume larutan

yang terjadi. Larutan yang dibuat dari bahan baku primer disebut larutan bahan baku primer ( Haryadi, 1996 ).

Suatu larutan adalah campuran homogen dari molekul, atom, ataupun ion dari dua zat atau lebih.Suatu

larutan disebut suatu campuran karena susunannya dapat berubah-ubah. Disebut homogen karena susunannya

begitu seragam sehingga tidak dapat diamati adanya bagian-bagian yang berlainan, bahkan dengan mikroskop

optis sekalipun (Keenan, 1999).

Menyebutkan komponen-komponen dalam larutan saja tidak cukup memberikan larutan secara lengkap,

informasi tambahan diperlukan, yaitu konsentrasi larutan.banyak cara untuk memerikan konsentrasi larutan

yang semuanya menyatakan kuantitas zat terlarut dalam kuantitas zat pelarut (Ralph,1990).

Titrasi adalah cara analisis untuk menghitung jumlah suatu cairan yang dibutuhkan untuk bereaksi

dengan sejumlah cairan lain. Dalam suatu titrasi satu cairan mengandung reaktan yang ditempatkan pada biuret.

Memakai skala titran yang ditambah dengan indikator mo. Indikator menandai habisnya titrasi. Titrasi biasanya

terjadi pada asam, basa dan ditandai dengan adanya perubahan warna (Rivai, 1995).

Page 12: laporan praktikum kimia

Saat berbicara masalah larutan, kita pasti berbicara juga tentang pelarut, dimana jumlahnya lebih besar dan

solut atau zat terlarut yang jumlahnya lebih kecil. Hal ini sudah biasa namun tidak selalu dapat diikuti, kadang

pelarutnya mempunyai jumlah lebih kecil dari terlarutnya dalam beberapa kasus. Larutan H2SO4 contoh dari

kasus ini. Kita menemukan bahwa air sebagai pelarut walaupun kuantitasnya kurang dari H2SO4 (Woller dan

Jerome, 1996).

C.    Alat, Bahan dan Cara Kerja

1.      Alat

a.       Labu takar 50ml

b.      Labu takar 100 ml

c.       Erlenmeyer

d.      Pipet tetes

2.      Bahan

a.       Larutan HCl pekat

b.      Aquades

c.       Borax (Na2B4O7.10 H2O)

d.      Soda kue (Na2CO3) 0,757 gram

e.       Indikator mo (methil orange)

3.      Cara Kerja

a.      Membuat larutan HCl 0,1 N

1)      Menghitung volume HCL pekat yang dilarutkan dengan rumus

x = (3,65 x v) / 10 kL

Dimana :

V = volume HCL 0,1 N yang diinginkan

k = Bj HCl (1,19)

L = Kadar HCl pekat (37%)

2)      Mengambil x ml HCl pekat sesuai perhitungan lalu memasukkan ke labu takar 100 ml

3)      Mengisi dengan aquades sampai tanda garis

4)      Mengocok larutan hingga homogen dan kemudian memindahkan ke erlenmeyer

b.      Standarisasi 0,1 N HCl dengan Borax (Na2B4O7. 10 H2O)

Na2B4O7. 10 H2O + 2HCl → 2 NaCl + 4H3BO3 + 5H2O

1 grek = 2 g mol

1)      Mengambil 0,4 gram Borax murni

2)      Memasukkan ke dalam erlenmeyer dan melarutkannya dengan 50 ml aquades, kemudian ditambah 3 tetes

indikator methil orange (mo)

3)      Melakukan titrasi dengan HCl sampai terjadi perubahan warna

Page 13: laporan praktikum kimia

c.    Menghitung N HCl

d.   Penentuan kadar Na2CO3

1)      Menimbang 0,757 gram Na2CO3, kemudian dimasukkan ke dalam labu takar 50 ml beri aquades sampai tanda

2)      Mengambil 10 ml larutan, dimasukkan ke dalam Erlenmeyer, ditambahkan indikator methil orange 3 tetes.

3)      Melakukan titrasi dengan HCl yang telah di buat sampai berubah warna

4)      Menghitung volume HCL yang digunakan dalam titrasi dan mencatatnya dalam table dan menghitung kadar

Na2CO3.

D.    Hasil dan Analisis Hasil Pengamatan

1.      Hasil PengamatanTabel 1.1. Pembuatan Larutan 0,1 N HCl

Sumber : Laporan sementara

Tabel 1.2. Standardisasi 0,1 N HCl dengan Borax (Na2BaO7.10 H2O)

m borax (gram)

Koefisien HCl

Warna Awal Warna Proses Warna Akhir

0,4 2 jernih kuning orange merah muda

Sumber : Laporan sementara

Tabel 1.3. Data Pengamatan Penentuan Kadar Na2CO3

V HCl (ml)

Kadar Na2CO3

(%)

Massa Na2CO3 (gram)

Warna Awal

Warna Proses

Warna Akhir

26,5 37,1 0,757 jernih Kuning orange

Merah muda

Sumber : Laporan sementara

2.      Analisis Hasil Pengamatan

a)      Pembuatan Larutan HCl 0,1 N

Volume yang dibutuhkan adalah :

x =

=

= 0,83 ml

Volume HCl yang dibutuhkan 0,83 ml

b)      Standarisasi 0,1N HCl dengan Borax (Na2BaO7. 10 H2O

Perhitungan N HCl

V HCl( ml ) BJ HCl g/m Kadar HCl (%) x ml HCl

100 1,19 37 0,83

Page 14: laporan praktikum kimia

Na2B4O7. 10 H2O + 2HC → 2 NaCl + 4H3BO3 + 5 H2O

Diketahui :

BM borax = 381,46 g/ml

N HCl = gram Borax .koefisien HCL . 1000

Bm Borax . Vol HCL

N HCl = 0,4 . 2 . 1000

381,46 . 22,8

= 0,1 N

c)      Penentuaan kadar Na2CO3

Diketahui :

BM Na2CO3 : 105,99

m Na2CO3 : 0,75

N HCl : 0,1 N

Perhitungan kadar Na2CO3

Kadar Na2CO3 =

= (26,5.10ˉ³ x 0,1 x 106 / 0,757) x 100 %

= 0,371 x 100%

= 37,1 %

Jadi kadar Na2CO3 adalah 37,1 %

E.     Pembahasan

Melalui praktikum ini, dapat kita ketahui cara pembuatan larutan. Larutan merupakan campuran

homogen dari dua zat atau lebih yang berupa zat gas, padat maupun cair. Dalam praktikum Pembuatan Larutan

dan Standarisasi ini dilakukan tiga kali percobaan yang berbeda namun hasilnya memiliki keterkaitan.

Pada percobaan pertama yaitu pembuatan 0,1 HCl, yang harus ditentukan terlebih dahulu adalah

menghitung volume HCl yang dibutuhkan, dengan cara membagi BM HCl dan volume HCl yang diperlukan.

Untuk menentukan jumlah volume HCl pekat yang dibutuhkan maka dilakukan perhitungan dengan rumus:

X =

Dimana :

V = volume HCL 0,1 N yang diinginkan

K = BJ HCl

L = Kadar HCl pekat (%)

Page 15: laporan praktikum kimia

Dengan menggunakan rumus di atas, maka didapat nilai x = 0,83 ml.

Pada percobaan kedua yaitu standarisasi HCl dengan borax murni, langkah pertama mengambil 0,4 gr

borax dimasukkan ke dalam Erlenmeyer ditambahkan aquadest hingga tanda atau garis batas 50 ml. dihasilkan

warna mula-mula tak berwarna, setelah diberi indikator methil orange warna berubah menjadi kuning (orange),

setelah titrasi berubah menjadi merah muda. Dalam titrasi ini dibutuhkan volume HCl sebesar 22,8 ml. volume

HCl ini digunakan untuk menghitung N HCl. Dari hasil perhitungan diperoleh N HCl 0,1 N.

Dalam percobaan ketiga, campuran antara Na2CO3 dengan aquadest menghasilkan warna bening atau

jernih. Diberi indikator methyl orange warnanya berubah menjadi kuning (orange), dan setelah itu titrasi warna

berubah menjadi merah muda (pink).

Perubahan warna ini disebabkan oleh penambahan HCl secara terus-menerus dalam waktu titrasi

sehingga larutan mengalami suatu keadaan mencapai titik equivalen yang bila dalam titik itu diberi penambahan

HCl dalam titrasi menyebabkan perubahan pH yang sangat besar. Dalam perhitungan kadar Na2CO3 nilai yang

diperoleh adalah 37,1 %.

F.     Kesimpulan

Kesimpulan yang dapat diambil dari praktikum Pembuatan Larutan dan Standarisasinya adalah:

1.            Larutan adalah campuran homogen 2 zat atau lebih yang berupa padat, cair dan gas, yang terdiri dari dua

komponen penting yaitu pelarut (solvent) dan zat terlarut (solute).

2.            Pada saat titrasi standarisasi HCl dengan Borax terjadi perubahan warna yaitu warna awalnya jernih, warna

pada saat proses titrasi menjadi kuning oranye dan warna akhir menjadi merah kemuda-mudaan.

3.            Penentuan kadar Na2CO3 dengan menggunakan 26,5 ml HCl menghasilkan larutan berwarna merah muda

dengan kadar Na2CO3 sebanyak 37,1 %.

4.            Besarnya N HCl di pengaruhi oleh V HCl yang dgunakan untuk titrasi.

Page 16: laporan praktikum kimia

DAFTAR PUSTAKA

Brady.1990. Kimia Dasar II. Gama Exact. Bandung.

Coles. 1996. Kimia Untuk Universitas. Rineka Cipta. Jakarta.

Hadyana, Aloysius. 2000. Fessenden & Fessenden, Kimia Organik 1. Jakarta. Erlangga.

Haryadi, W. 1996.Ilmu Kimia Analitik Dasar. PT Gramedia. Jakarta.

Keenan, CW. 1999. Kimia untuk Universitas. Erlangga. Jakarta.

Ralph H. 1990. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan. Erlangga. Jakarta.

Rivai, H. 1995. Asas Pemeriksaan Kimia. UI Press. Jakarta.

Woller, Paul and Jerome H. Suple. 1996. Chemistry Elementary Principles. Addison Wesley Publishing Company Inc. London.

II.  KINETIKA REAKSI

Page 17: laporan praktikum kimia

A. Pendahuluan

1.    Latar Belakang

Kinetika reaksi adalah salah satu cabang ilmu kimia yang mempelajari bagaimana suatu reaksi

berlangsung.Dalam kinetika kimia dibicarakan tentang laju reaksi. Laju reaksi didefinisikan bertambahnya

konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu atau berkurangnya konsentrasi hasil reaksi tiap satuan waktu. Dengan

pengkajian kinetika kimia, kita dapat menentukan tiap tahap reaksi individu yang terlihat dalam pengubahan

pereaksi menjadi produk. Sekali mekanisme dari suatu reaksi diketahui, dapat dimungkinkan untuk mengubah

kondisi reaksi untuk meningkatkan atau mengurangi laju pembentukan dan sendimen dari produk yang

diinginkan.

Salah satu cara untuk mempelajari suatu mekanisme reaksi adalah dengan menetapkan orde reaksi. Jika

orde reaksi sudah diketahui, maka kita dapat memilih mekanisme mana yang sangat mungkin dan mekanisme

yang kurang mungkin.

2. Tujuan Praktikum

Tujuan dari praktikum Kinetika Reaksi adalah menentukan tingkat reaski logam Mg dengan larutan HCl.

3. Waktu dan Tempat Praktikum

Praktikum acara kinetika reaksi ini dilaksanakan pada hari Rabu tanggal 16 November 2011 pukul

13.00 – 14.40 WIB bertempat di Laboratorium Nutrisi Makanan Ternak Fakultas Pertanian, Universitas Sebelas

Maret Surakarta.

10

  

B.     Tinjauan Pustaka

Kinetika kimia adalah salah satu cabang ilmu kimia yang mempelajari bagaimana reaksi

berlangsung.Salah satu hal yang dipelajai dalam kinetika reaksi adalah laju reaksi. Laju reaksi adalah zat yang

ikut serta dalam reaksi per satuan waktu (Anonim, 2009).

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi pereaksi atau produk dalam satuan waktu. Laju reaksi dapat

dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi suatu pereaksi atau laju bertambahnya konsentrasi suatu

produk. Konsentrasi biasanya dinyatakan dalam mol per liter, tetapi untuk reaksi fase gas, suatu tekanan

atmosfir, millimeter merkurium atau pascal dapat digunakan sebagai ganti konsentrasi. Satuan waktu dapat

menggunakan detik, menit, jam, hari, ataupun tahun tergantung pada apakah reaksi itu cepat atau lambat

(Keenan, 1999).

Page 18: laporan praktikum kimia

Katalisator adalah zat yang ditambahkan ke dalam suatu reaksi dengan maksud memperbesar kecepatan

reaksi. Katalis terkadang ikut terlibat dalam reaksi tetapi tidak mengalami perubahan kimiawi yang permanen,

dengan kata lain pada akhir reaksi katalis akan dijumpai kembali dalam bentuk dan jumlah yang sama seperti

sebelum reaksi. Fungsi katalis adalah memperbesar kecepatan reaksinya (mempercepat reaksi) dengan jalan

memperkecil energi pengaktifan suatu reaksi dan dibentuknya tahap-tahap reaksi yang baru. Dengan

menurunnya energi pengaktifan maka pada suhu yang sama reaksi dapat berlangsung lebih cepat (Anonim,

2007).

Kadang kadang laju reaksi tidak tergantung pada konsentrasi sama sekali keadaan ini akan terlihat bila

beberapa perubah mengatur laju reaksi, misalkan intensitas cahaya dalam suatu reaksi foto kimia

(Petrucci,1992).

Masalah yang sering timbul dengan perumusan laju reaksi yang beragam antara lain bahwa laju

menghilangnya zat bernilai negatif (konsentrasi berkurang dengan waktu) dan laju pembentukan bernilai positif

(konsentrasi bertambah dengan waktu) (Ralph, 1992).

Suatu laju reaksi ditentukan oleh sifat-sifat dari senyawa yang bereaksi, suhu serta konsentrasi dari

reaktan-reaktan yang ada. Suhu yang meningkat akan diikuti atau akan menyebabkan kecepatan reaksi akan

semakin cepat. Berdasarkan kenyataan yang ada, terdapat beberapa reaksi yang apabila terjadi kenaikan suhu

100ºC dapat meningkatkan laju reaksi sebesar dua kali lipat atau bahkan dapat lebih dari dua kalinya. Bila

konsentrasi meningkat akan dapat pula mempercepat laju reaksi, akan tetapi beberapa reaksi ordo nol,

konsentrasi tidak berpengaruh. Hal ini dikarenakan sifat reaksi tersebut jika ditambah suatu apapun reaksi tidak

dapat dipercepat (Sukardjo, 1997).

Untuk mengukur laju reaksi kimia perlu menganalisis secara langsung maupun tidak langsung

banyaknya pereaksi yang tersisa.Karena laju reaksi terpengaruh oleh perubahan temperatur maka perlu menjaga

agar campuran reaksi itu temperaturnya sesuai atau konstan. Metode untuk menentukan konsentrasi pereaksi

maupun produk bermacam-macam menurut jenis reaksi yang diselidiki dan keadaan fisika dari komponen

reaksi (Rosenberg, 1995).

C.    Alat, Bahan dan Cara Kerja

1. Alat

a.       Tabung reaksi

b.      Stopwatch

c.       Erlenmeyer

d.      Pipet tetes

e.       Gelas Ukur

Page 19: laporan praktikum kimia

2. Bahan

a.       Pita Mg @ 0,5 cm sebanyak 6 potong

b.      Larutan HCl 1,0 M; 1,2 M; 1,4 M; 1,6 M; 1,8 M; dan 2,0 M

3. Cara Kerja

a.       Menyiapkan 6 potong pita Mg @ 2 cm

b.      Menyiapkan larutan HCl 1,0 M; 1,2 M; 1,4 M; 1,6 M; 1,8 M; 2,0 M masing-masing 10 ml

c.       Memindahkan 10 ml larutan HCl 2 M ke dalam tabung reaksi dan 1 potong pita mg dimasukkan ke dalam

tabung reaksi

d.      Mencatat waktu mulai memasukkan pita sampai reaksi selesai (sampai pita habis)

e.       Mengulangi percobaan ini dengan larutan HCl lainnya

f.       Mencatat semua hasil pengamatan pada lembar pengamatan

g.      Membuat tabel hubungan konsentrasi dengan menggambar grafik konsentrasi 1/t dan (konsentrasi)2 terhadap

1/t.

h.      Menentukan tingkat orde reaksinya.

D.    Hasil dan Analisis Hasil Pengamatan

1.      Hasil Pengamatan

Tabel 2.1 Pengamatan tingkat reaksi I

Tabel 2.2 Pengamatan tingkat reaksi II

Sumber : Laporan Sementara

No

M (X)

t (detik)

X.Y X2 X²Y2

1.2.3.4.5.6.

1,01,21,41,61,82,0

96 9251444240

0,010,0110,020,0230,0240,025

0,010,0120,0280,0370,0430,05

1,01,441,962,563,244,0

1. 10-4

1,44. 10-4

7,84. 10-4

1,33. 10-3

1,84. 10-3

2,5. 10-3

9 365 0,11 0,18 14,2 6,7. 10-3

No X2 Y X2. Y Y2 X4 Y4

1.2.3.4.5.6.

1,01,441,962,563,244,0

0,010,0110,020,0230,0240,025

0,010,01440,03920,0590,0780,1

1. 10-4

1,2. 10-4

4. 10-4

5,2. 10ˉ4

5,7. 10-4

6,25. 10-4

1,02,073,846,5510,516,0

0,1. 10-7

0,1 . 10-7

0,16. 10-7

3. 10-7

3. 10-7

3,9. 10-7

14,2 0,11 0,3 7,9. 10-3 39,96 1,02 . 10-6

Page 20: laporan praktikum kimia

2.      Analisis Hasil Pengamatan

a.       Konsentrasi tingkat Rx.i

a1 =

=

=

=

= -0,0138

b1 =

=

=

=

= 0,021

Persamaan garis linear Rx + k + 1

y = a + bx

= - 0,0138+ 0,021x

Memotong sumbu X, Y = 0

Misal x = 0, maka y = a

y = - 0,0138

Misal y = 0 ; 0 = a + bx

-a = bx

Page 21: laporan praktikum kimia

X = = 0,66

Titik potongx = (0; - 0,0138) , y = (0,66; 0)

Standart Deviasi Rx tingkat 1

SD1=

=

=

=

= 0,07

b.      Kosentrasi tingkat Rx.ii

a2 =

=

=

=

= 0,0058

b2 =

=

=

= -

= -0,0018

Page 22: laporan praktikum kimia

Persamaan garis linear Rx + k + ii

Y = a + bx

= 0,0058 - 0,0018x

Memotong sumbu X, Y=0

Misal x = 0, maka y = a

y = 0,0058

Misal y = 0

0 = a + bx

-a = bx

x = -

=

= 3,22

Titik Potong x = ( 0; 0,0058)

y = ( 3,22; 0)

Standart Deviasi Rx tingkat 1

SD2 =

=

=

=

=

= 9,06 . 10-3,5

Gambar 2.1. Grafik hubungan konsentrasi HCl tingkat 1(x) dengan 1/t (y)

Page 23: laporan praktikum kimia

Gambar GA

Gambar 2.2.Grafik hubungan antara konsentrasi tingkat 2 (x)2dengan 1/t (y)

E.        Pembahasan

Kecepatan reaksi atau laju reaksi adalah besarnya perubahan konsentrasi jumlah zat-zat dalam reaksi

kimia tiap satuan waktu.Penentuan kecepatan reaksi melalui beberapa tahap.Setiap tahap terjadi karena adanya

suatu tumbukan antar atom atau molekul.

Faktor-faktor yang mempengaruhi jumlah tumbukan atau kecepatan reaksi adalah konsentrasi, luas

permukaan zat, temperatur, dan penambahan katalis. Kecepatan reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi

pereaksi.

Semakin halus zat pereaksi semakin kecil permukaannya, sehingga kemungkinan terjadinya tumbukan

lebih besar maka reaksi akan berlangsung lebih cepat. Biasanya kenaikan temperatur akan mempercepat reaksi

dan sebaliknya penurunan temperatur akan memperlambat laju reaksi. Katalis adalah zat kimia yang dapat

mempercepat reaksi dan zat ini tidak ikut berubah pada akhir reaksi.

Dalam percobaan kali ini menggunakan larutan HCl 1,0 M ; 1,2 M; 1,4 M ;1,6 M ; 1,8 M ; 2,0 M.

Dimana larutan tersebut diambil sebanyak 10 ml, kemudian dimasukkan pita Mg dan dicatat waktu yang

diperlukan oleh pita Mg agar larut didalamnya. Ternyata dari hasil percobaan dapat diketahui bahwa semakin

besar konsentrasi atau kemolaran larutan HCl, semakin kecil waktu yang diperlukan untuk bereaksi, dengan

kata lain memiliki laju reaksi yang cepat. Data yang diperoleh berturut-turut dari konsentrasi rendah adalah 96

detik, 92 detik, 51 detik, 44 detik, 42 detik dan 40 detik.

Orde reaksi merupakan jumlah semua eksponen dari konsentrasi dalam persamaan laju reaksi. Orde

reaksi dapat dicari dengan membandingkan antara SD1 dan SD2. Dimana standart deviasi pertama diperoleh dari

perhitungan persamaan garis regresi pangkat 1, kemudian dimasukkan pada rumus standar deviasi. Begitu pula

pada standar devisi kedua, hanya saja menggunakan persamaan garis regresi pangkat 2. Dari percobaan yang

telah dilakukan dapat diketahui bahwa standar deviasi pada pangkat satu adalah 3,22dan pada konsentrasi pada

pangkat dua diperoleh standar deviasi 9,06 . 10-3,5. Sehingga dapat ditarik kesimpulan bahwa orde reaksi 2

karena SD1> SD2.

Dari hasil perhitungan yang telah didapat maka dibuat grafik hubungan antara 1/t dengan konsentrasi

pangkat 1 dan pangkat 2. Dalam grafik juga ditarik suatu garis yang didapat dari persamaan garis regresi. Untuk

persamaan garis regresi pangkat satu adalah y = - 0,0138 + 0,021x, dan untuk persamaan garis regresi pangkat 2

adalah y = 0,0058 - 0,0018x. Garis yang diperoleh dari persamaan regresi tersebut memotong grafik dari

hubungan antara konsentrasi dengan 1/t.

Page 24: laporan praktikum kimia

F.   Kesimpulan

Kesimpulan yang dapat diambil dari praktikum Kinetika Reaksi adalah:

1.   Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah sifat dan keadaan zat, suhu, konsentrasi dan luas

permukaan dan katalis.

2.    Standar deviasi digunakan untuk menentukan orde reaksi. Orde reaksi diperoleh dengan membandingkan SD1

dan SD2.

3.    Bila SD1 lebihkecil dari SD2 maka orde reaksinya adalah 1, sedangkan apabila SD1 lebih besar dari SD2 maka

orde reaksinya adalah 2.

4.    Pada percobaan ini berorde 2, karena SD1 lebih besar daripada SD2.

5.    Garis regresi yang dihasilkan adalah garis linear.

Page 25: laporan praktikum kimia

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2007. http//kinetika reaksi/wikipedia diakses pada tanggal 22 November 2011 pukul 20.00 WIB

______. 2009. http//laju reaksi.wiki/indonesia terjemahan diakses pada tanggal 22 November 2011 pukul 16.00 WIB

Keenan, CW. 1999. Kimia untuk Universitas. Erlangga. Jakarta

Petrucci, Ralph. 1992. Prinsip dan TerapanModern. Erlangga. Jakarta.

Ralph H. 1990. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan. Erlangga. Jakarta.

Rosenberg, Jerome L. 1995. Kimia Dasar. Erlangga. Jakarta.

Sukardjo. 1997. Kimia Fisika. Bina Aksara. Jakarta.

III.    SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

A.    Pendahuluan

1.      Latar Belakang

Sifat koligatif larutan adalah sifat suatu larutan yang tidak dipengaruhi oleh jenis zat tersebut tetapi

dipengaruhi oleh konsentrasinya. Sifat koligatif larutan meliputi penurunan tekanan uap, penurunan titik beku,

penurunan titik didih, tekanan osmotik.

Larutan merupakan campuran homogen yang mempunyai sifat fisis berbeda-beda dengan pelarut dan zat

terlarutnya.

Page 26: laporan praktikum kimia

Titih didih suatu cairan adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh uap jenuh cairan itu sama dengan

tekanan udara luar. Pada sistem terbuka, tekanan udara luar adalah 1 atm atau 760 mmHg (tekanan udara pada

permukaan laut) dan titik didih pada tekanan udara luar 750 mmHg yang disebut titik didih normal.

Dalam kehidupan sehari-hari banyak dijumpai berbagai proses alam maupun buatan manusia yang

melibatkan larutan. Baik dalam dunia industri, membuat makanan dan obat-obatan maupun dalam dunia

pertanian yaitu penggunaan pestisida, insektisida dan bahan-bahan kimia lainnya.

2.      Tujuan Praktikum

Praktikum dari Sifat Koligatif Larutan bertujuan untuk :

a.       Menentukan perubahan titik didih larutan

b.      Menentukan BM zat non volatile

3.      Waktu dan Tempat Praktikum

Praktikum kimia dasar acara ini dilaksanakan pada hari Selasa tanggal 8 November 2011 pukul 11.30 –

13.30 WIB bertempat di Laboratorium Nutrisi Makanan Ternak Fakultas Pertanian, Universitas Sebelas Maret

Surakarta.

21 

  B.     Tinjauan Pustaka

Titik didih suatu cairan adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan itu sama dengan tekanan luar

(tekanan yang dikenakan pada permukaan cairan). Biasanya yang dimaksud dengan titik didih normal yaitu 100 oC. Tekanan uap jenuh larutan lebih rendah daripada tekanan uap pelarut. Pada suhu 100 oC, tekanan uap larutan

masih di bawah 760 mmHg, sehingga titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut. Selisih antara

titik didih larutan dengan titik didih pelarut itu disebut kenaikkan titik didih (∆Td) dirumuskan sebagai berikut :

∆Td = titik didih larutan - titik didih pelarut

∆Td = Tdlarutan - Tdpelarut (oC) (Ebbing, 1997).

Pelarut murni akan mendidih bila tekanan uap jenuh pada permukaan cairan sama dengan tekanan udara

luar. Untuk sistem terbuka, tekanan udara luar yang dimaksud adalah tekanan atmosfer atau 760 mmHg. Karena

zat terlarut non volatile mengurangi tekanan uap, maka diharapkan akan terjadi peningkatan titik didih apabila

kedalam pelarut murni dimasukkan zat terlarut non volatile tadi (Bird, 1997).

Suatu larutan yang mendidih lebih tinggi dari pelarutnya, maka selisihnya disebut kenaikan titik didih

larutan. Hal ini dapat dilihat jelas pada diagram P dan T. Apabila kebanyakan larutan encer yang terjadi maka

pelarut murni akan terkristal terlebih dahulu sebelum ada zat terlarut yang mengkristalkannya. Dalam pelarut

encer, penurunan titik beku berbanding lurus dengan banyaknya molekul zat terlarut atau molnya dalam massa

tertentu dari pelarut (Keenan, 1999).

Page 27: laporan praktikum kimia

Larutan adalah campuran yang homogen. Ada empat sifat yang berhubungan dengan larutan encer,

terutama berhubungan dengan jumlah pertikel terlarutnya.Keempat sifat tersebut adalah penurunan tekanan uap,

kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan osmosis.Penelitian sifat koligatif mempunyai peranan

penting dalam metode penetapan bobot molekul dan pengembangan teori larutan (Petrucci, 1992).

Suhu dimana larutan mendidih selalu lebih tinggi dari titik didih pelarut murni jika zat pelarutitu relatif

tidak menguap. Dalam larutan encer, kenaikan titik didih berbanding lurus dengan banyaknya molekul zat

terlarut di dalam massa tertentu pelarut (Rosenberg, 1996).

Suatu zat terlarut yang dilarutkan ke dalam zat pelarut akan mengalami perubahan sifat pelarut. Terdapat

empat sifat utama fisika yaitu tekanan uap, titik didih, didik beku, dan tekanan osmosis. Sifat-sifat tersebut yang

tergantung pada macamnya dirujuk sebagai sifat koligatif larutan. Sejauh mana sifat pelarut murni dinyatakan

dalam hukum sifat koligatif larutan yang berbunyi bahwa selisih tekanan uap, titik didih dan titik beku pelarut

murni berbanding lurus dengan molal zat pelarut. Suatu larutan hipotonis yang berperilaku secara eksklusif

yang dinaikkan oleh sifat hukum koligatif tersebut disebut larutan ideal (Rivai, 1995).

Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua zat atau lebih. Keadaan fisik larutan dapat

berupa gas, cair, atau padat dengan perbandingan yang berubah - ubah pada jarak yang luas. Dimana tidak

hanya zat cair saja, tapi juga gas dan padat (Sukardjo, 1989).

Sifat koligatif larutan adalah suatu larutan yang hanya bergantung pada jumlah partikel (konsentrasi) zat

pelarut. Tidak bergantung pada sifat partikel zat terlarut. Adapun yang dimaksud sifat partikel zat terlarut

adalah molekul, ion positif (kation), atau ion yang berasal dari asam basa atau garam (Sutresna, 1996).

C.    Alat, Bahan dan Cara Kerja

1. Alat

a.       Waterbath

b.      Tabung reaksi

c.       Termometer

d.      Neraca analitik

e.       Pengaduk

f.       Penjepit

2. Bahan

a.       Urea

b.      Aquades

3. Cara Kerja

a.       Menimbang 5 gram urea, melarutkannya ke dalam 75 ml aquades dan diaduk sampai homogen.

Page 28: laporan praktikum kimia

b.      Menentukan titik didih larutan dan pelarut dengan pemanasan dalam waterbath dengan suhu 75oC.

c.       Mengukur perubahan suhu tiap 5 menit.

d.      Menentukan perubahan titik didihnya dan BM urea.

D.    Hasil dan Analisis Hasil Pengamatan

1.      Hasil Pengamatan

Tabel 3.1. Kenaikan Titik Didih Zat Pelarut dan Terlarut

No. t (detik) Td pelarut(oC) Td larutan(oC)1 0 28 282 5 68 683 10 71 724 15 71 735 20 72 716 25 72 717 30 71 71

Sumber : Laporan Sementara

2.      Analisis Hasil Pengamatan

Perhitungan BM urea

DTd = Td Larutan – Td Pelarut

= 73 oC – 71 oC

= 2 oC

Kd = 0,513

gram urea = 5

ml aquadest = 75 ml

BM urea =

=

=

BM CO(NH2)2 = 17,1

E.     Pembahasan

Percobaan sifat koligatif larutan membahas tentang salah satu sifat dari koligatif larutan yaitu kenaikan

titik didih larutan. Larutan yang digunakan dalam percobaan ini adalah larutan urea yang akan ditentukn BM

dari larutan non volatile tersebut. Untuk mencari suatu titik didih yang konstan, maka percobaan ini dilakukan

sebanyak 6 kali dengan waktu yang berbeda, waktu yang digunakan adalah 5 menit, 10 menit, 15 menit, 20

menit, 25 menit, dan 30 menit.

Page 29: laporan praktikum kimia

Waktu yang bervariasi dalam percobaan, yaitu pada 5 menit, 10 menit, 15 menit, 20 menit, 25 menit,

dan 30 menit diperoleh nilai suhu pada larutan urea masing-masing sebesar 28oC, 68oC, 72oC, 73oC, 71oC, 71 oC

dan 71 oC. Pada larutan air murni didapatkan nilai masing-masing untuk waktu yang sama dengan atas, yakni

28oC, 68oC, 71oC, 71oC, 72oC, 72 oC dan 71oC. Dari sini dapat cari bersarnya perubahan titik didih yaitu suhu

larutan dikurangi suhu pelarut. Besarnya ∆td = Td urea – Td pelarut, yaitu sebesar 2oC.

Besarnya kenaikan titik didih larutan tergantung dari besarnya titik didih pelarut dan larutan.Adapun

suhu larutan (urea) lebih tinggi dibandingkan dengan suhu pelarut karena dipengaruhi oleh kenaikan titik didih.

Sedangkan besarnya BM urea berbanding lurus dengan mol zat terlarut dan berbanding terbalik dengan massa

pelarut serta perubahan titik didih. Dari praktikum ini diperoleh titik didih air tertinggi adalah 72oC pada menit

ke-20 dan ke-25.Sedangkan titih didih urea tertinggi adalah 73oC pada menit ke-15. Ketelitian dalam mengukur

suhu pada masing-masing larutan mutlak diperlukan, karena kesalahan menghitung dapat mempengaruhi besar

nilai berat massa suatu zat, dalam hal ini adalah BM urea

F.     Kesimpulan

Kesimpulan yang dapat diambil dari praktikum Sifat Koligatif Larutan adalah:

1.      Sifat koligatif larutan terdiri dari kenaikan titik didih, penurunan titik beku, penurunan tekanan uap dan tekanan

osmosis.

2.      Besarnya ∆Td dapat dicari dengan suhu larutan dikurangi suhu pelarut. Dalam percobaan ini, besar perubahan

titik didih larutan adalah 2˚C

3.      Besarnya berat molekul (BM) urea dari percobaan ini adalah 17,1.

Page 30: laporan praktikum kimia

DAFTAR PUSTAKA

Bird, Tony. 1997. Kimia Fisik untuk Universitas. PT. Gramedia Pustaka Utama. Jakarta.

Keenan, CW. 1999. Kimia untuk Universitas. Erlangga. Jakarta.

Petrucci, Ralph. 1992. Kimia Dasar Jilid II. Rineka Cipta. Jakarta.

Rosenberg, Jerome L. 1996. Kimia Dasar. Erlangga. Jakarta.

Rivai, H. 1995. Asas Pemeriksaan Kimia. UI Press. Jakarta.

Sukardjo. 1989. Kimia Fisika. Bina Aksara. Yogyakarta.

Sutresna. 1996. Kimia Dasar II. Gama Exact. Bandung.

Page 31: laporan praktikum kimia

IV.             KESETIMBANGAN KIMIA

A.    Pendahuluan

1.      Latar Belakang

Dalam kehidupan sehari-hari kita sering mendengar tentang istilah kesetimbangan. Kesetimbangan

adalah suatu keadaan atau posisi yang tetap atau konstan atau tidak berubah-ubah walaupun ada faktor-faktor

tertentu. Setiap reaksi pada dasarnya menuju kesetimbangan. Ciri suatu kesetimbangan adalah adanya nilai

tertentu yang tidak berubah dengan berubahnya waktu. Reaksi yang setimbang dapat diartikan laju reaksi

kekanan sama dengan laju reaksi kekiri.

Ditinjau dari cara berlangsungnya reaksi dikenal dengan 2 macam reaksi sebagai berikut:

a.       Reaksi berkesudahan (irreversible)

b.      Reaksi dapat balik (reversible)

28 

Dalam reaksi reversible bila kecepatan reaksi reaktan sama dengan kecepatan reaksi produk maka keadaan ini disebut kesetimbangan kimia. Kesetimbangan kimia adalah keadaan dimana nilai tertentu tidak berubah nilainya dengan berubahnya waktu. Dalam keadaan setimbang ada dua reaksi yang berlangsung yaitu reaksi yang arahnya ke kanan yang akan menurunkan jumlah reaktan dan menambah jumlah produk dan reaksi ke kiri yang mengurangi produk dan menambah reaktan. Dalam kesetimbangan kimia, reaksi ini saling meniadakan, artinya hasil bersih keduanya adalah nol. Apabila kita melakukan perbuatan pada sistem maka sistem akan mengadakan reaksi untuk memperkecil aksi dari perbuatan kita.

Bila harga tetapan kesetimbangan tersebut ditentukan berdasarkan konsentrasi zat – zat yang ada dalam

keadaan setimbang umumnya disebut Kc. Harga Kc tergantung pada suhu, maka jika suhu tetap Kc tetap.

Bila sistem kesetimbangan dikenai aksi dari luar maka sistem kesetimbangan akan mengadakan

perubahan sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi tersebut seminimal mungkin yang sering di kenal dengan

asas Le Chatier.

Pengetahuan mengenai kesetimbangan kimia ini sangat diperlukan dalam dunia industri misalnya dalam

pembuatan amonia menurut proses Haber Bosch. Dalam dunia pertanian prinsip kesetimbangan salah satu

penerapannya adalah dalam proses pembentukan pupuk amonia.

2.      Tujuan Praktikum

Acara praktikum kesetimbangan kimia bertujuan untuk menentukan hukum kesetimbangan dan tetapan

kesetimbangan.

3.      Waktu dan Tempat Praktikum

Page 32: laporan praktikum kimia

Praktikum kimia dasar acara ini dilaksanakan pada hari Selasa tanggal 8 November 2011 pukul 11.30 –

13.30 WIB bertempat di Laboratorium Nutrisi Makanan Ternak Fakultas Pertanian, Universitas Sebelas Maret

Surakarta.

B.     Tinjauan Pustaka

Tetapan kesetimbangan Kc untuk suatu reaksi tertentu biasanya ditulis dalam konsentrasi-konsentrasi

spesi yang terlihat, pada temperatur tertentu tetapan itu sama (Keenan, 1996).

Satu peubah yang biasanya mempunyai pengaruh besar terhadap nilai tetapan kesetimbangan ialah suhu

(Petrucci,1992).

Jika dua reaksi bersaing,yaitu reaksi kekanan dan kekiri,terjadi secara serempak,reaksi tidak berlangsung

sempurna. Reaksi dapat balik berlangsung sampai titik dimana reaksi ke kanan dan ke kiri menjadi sama

(Ralph,1990).

Reaksi kimia yang digerakkan dalam pemeriksaan kimia seringkali berlangsung secara bolak-balik.

Jalannya reaksi bergantung pada keadaan luar seperti kadar zat yang bereaksi, suhu, dan sebagainya. Dalam

pemeriksaan kimia, jenis, dan zat kimia yaitu reaksi asam basa, biasanya digunakan reaksi pembentukan, reaksi

pengendapan, dan reaksi redoks (Rivai, 1995).

Semua reaksi itu menuju kesetimbangan. Pada waktu reaksi mencapai kesetimbangan ada sebuah

reaktannya tinggal sedikit dan tidak teratur, maka reaksi itu dikatakan reaksi sempurna. Tolok ukur tercapainya

keadaannya setimbang adalah tetapan kesetimbangan yang dinyatakan sebagai quasion massa yang bereasi

maupun dalam quasion lain (Suyono,1998).

C.    Alat, Bahan dan Cara Kerja

1. Alat

a.       Tabung reaksi

b.      Beker glass

c.       Gelas ukur

d.      Kertas label

e.       Pipet tetes

2. Bahan

a.       Larutan KCNS 0,002 M

b.      Larutan Fe(NO3)3 0,2 M

c.       Aquades

3. Cara Kerja

Page 33: laporan praktikum kimia

a.       Menyediakan 5 tabung reaksi bersih, memasukkan 5 ml larutan KCNS 0,002 M ke dalam tabung, kemudian

dalam tabung 1 masukkan Fe (NO3)3 0,2 M. Melarutkan dalam tabung 1 menjadi larutan standart.

b.      Memasukkan larutan Fe (NO3)3 0,2M 10 ml ke dalam beker glass 50 ml diencerkan menjadi 50 ml dengan

aquades.

c.       Mengambil 10 ml dari larutan tersebut dan mengencerkannya dengan aquades sampai 50 ml.

d.      Menngambil 5 ml larutan, dan memasukkannya ke tabung 2, mengulangi langkah-langkah tersebut hingga

tabung kelima

e.       Menghitung konsentrasi ion FeCNS2+ pada tabung reaksi 2 dibandingkan warna larutan pada tabung 2 dengan

tabung 1.

f.       Menentukan konsentrasi ion FeCNS2+ pada tabung 3, 4, 5 dengan cara seperti di atas

g.      Mencari hubungan yang konstan antara konsentrasi berbagai ion dalam keadaan setimbang dari masing-masing

tabung reaksi dengan cara mengalikan atau membagi konsentrasi ion-ion sehingga memperoleh beberapa

kombinasi.

D.    Hasil dan Analisis Hasil Pengamatan

1.      Hasil Pengamatan

Tabel 4.1. Pengamatan Hasil Absorbansi

Sumber : Laporan SementaraTabel 4.2. Nilai Konsentrasi Awal dan Konsentrasi Setimbang

TabungKonsentrasi Awal (M) Konsentrasi Setimbang (M)

Fe3+ CNS- Fe3+ CNS-

12345

0,050,01250,0030,000750,0002

0,0010,0010,0010,0010,001

0,0490, 01160,002420,0005090,000092

00,000210,000290,000720,0009

Sumber : Laporan SementaraTabel 4.3. Nilai Konstanta Kesetimbangan

Tabung Kc Kc Kc12345

0,050,0110,00170,000180,000022

00,00260,000870,000540,00018

20,4177,59242,56473,481173,91

Sumber : Laporan Sementara

Tabung Absorbansi (Ao)12345

0,5940,5450,3490,1430,061

Page 34: laporan praktikum kimia

2. Analisis Hasil Pengamatan

a. Cara menghitung konsentrasi (Fe3+) awal

b. Dari tabel 4.2. Konsentrasi CNS- awal

Tabung 1 – 5 sama, yaitu : M1 . V1 = M2 . V2

0,002 . 5= M2 . 10

M2 = 0,001 M

c. Menghitung [Fe(CNS)2+] setimbang

Rumus [Fe(CNS)2+]

Tabung I

M1 . V1 = M2 . V2

0,2 . 5 = M2 . 20

M2 = 0,05 M

Tabung II (Pengenceran 1)

M1 . V1 = M2 . V2

0,05 . 5 = M2 . 20

M2 = 0,0125 M

Tabung III (Pengenceran 2)

M1 . V1 = M2 . V2

0,0125 . 5 = M2 . 20

M2 = 0,003 M

Tabung IV (Pengenceran 3)

M1 . V1 = M2 . V2

0,003 . 5 = M2 . 20

M2 = 0,00075 M

Tabung V (Pengenceran 4)

M1 . V1 = M2 . V2

0,00075 . 5 = M2 . 20

M2 = 0,0002 M

Page 35: laporan praktikum kimia

Tabung 1 = x 0,001 = 0,001 M

Tabung 2 = x 0,001 = 0,0009 M

Tabung 3 = x 0,001 = 0,000587 M

Tabung 4 = x 0,001 = 0,000241 M

Tabung 5 = x 0,001 = 0,000108 M

d. Konsentrasi Setimbang Ion Fe3+

Rumus : [Fe3+] setimbang = [Fe3+] awal - [Fe(CNS)2+]setimbang

Tabung 1 = 0,05 – 0,001 = 0,049 M

Tabung 2 = 0,0125 – 0,0009 = 0,0116 M

Tabung 3 = 0,003 – 0,000578 = 0,00242 M

Tabung 4 = 0,00075 – 0,000241 = 0,000509 M

Tabung 5 = 0,0002 – 0,000108 = 0,000092 M

e. Konsentrasi Setimbang Ion CNS-

Rumus : [CNS-]setimbang = [CNS-]awal - [Fe(CNS)2+]setimbang

Tabung 1 = 0,001 – 0,001 = 0 M

Tabung 2 = 0,001 – 0,0009 = 0,0001 M

Tabung 3 = 0,001 – 0,000578 = 0,000422 M

Tabung 4 = 0,001 – 0,000241 = 0,000759 M

Tabung 5 = 0,001 – 0,000108 = 0,000892 M

f. Tetapan Kesetimbangan

Rumus : KC1 =

Tabung 1 = = 0,05 M

Tabung 2 = = 0,011 M

Tabung 3 = = 0,0017 M

Tabung 4 = = 0,00018 M

Page 36: laporan praktikum kimia

Tabung 5 = = 0,000022 M

Rumus KC2 =

Tabung 1 = = 0 M

Tabung 2 = = 0,0026 M

Tabung 3 = = 0,00087 M

Tabung 4 = = 0,00054 M

Tabung 5 = = 0,00018M

Rumus :KC3 =

Tabung 1 = = 20,41 M

Tabung 2 = = 77,59 M

Tabung 3 = = 242,56 M

Tabung 4 = = 473,48 M

Tabung 5 = = 1173,91 M

E.     Pembahasan

Komposisi masing-masing komponen dalam suatu sistem kesetimbangan selalu tetap. Oleh karena itu

bila harga-harga yang tetap tersebut dioperasikan dengan perhitungan matematika (dikalikan, dibagi, ditambah,

dst) maka kemungkinan juga akan didapat harga yang tetap. Faktor-faktor yang mempengaruhi kondisi

kesetimbangan adalah konsentrasi larutan dan perubahan suhu lingkungannya. Secara umum nilai numerik

konstanta kesetimbangan tergantung pada suhu. Harga Kc dan Kp sangat bergantung pada nilai suhu, jika suhu

tetap maka nilai Kc dan Kp juga tetap.

Nilai absorbansi larutan berbanding lurus dengan konsentrasi larutan, dalam percobaan ini dapat kita

lihat bahwa semakin tinggi konsentrasi larutan maka semakin tinggi nilai absorbansinya, ataupun sebaliknya.

Konstanta kesetimbangan yang didapat menunjukkan adanya penurunan jika konsentrasi larutan

semakin encer. Dan jika semua komponen reaksi telah dalam keadaan setimbang maka reaksi sepertinya terlihat

Page 37: laporan praktikum kimia

berhenti padahal reaksinya masih ada. Dan konstanta keseimbangan menunjukkan kenaikan jika larutanya

encer.

Berdasarkan perhitungan pada konsentrasi Fe3+ awal tabung 1 yang merupakan larutan standar

konsentrasinya adalah 0,05 M, lalu tabung kedua 0,0125 M, tabung ketiga 0,003 M, tabung keempat 0,00075

M, dan tabung kelima 0,0002 M. di sini ditemukan bahwa nilai absorbansinya berbeda-beda, hal ini

dikarenakan semakin banyak aquades yang ditambahkan menyebabkan nilai absorbansinya semakin sedikit dan

ditemukan juga perubahan warna dari masing-masing tabung reaksi tersebut. Perubahan warnanya adalah pada

larutan standar masih pekat atau orange menjadi semakin terang dan bening.

Semakin banyak pengenceran yang dilakukan, maka nilai konsentrasi kesetimbangan CNS-dari tabung 1

hingga 5 semakin kecil karena nilai konsentrasi CNS-awal adalah konstan. Pada tabung 1 diperoleh bahwa

konsentrasinya adalah nol dikarenakan tabung 1 merupakan larutan standar.

Berdasarkan tabel 4.1 diperoleh hasil absorbansi pada tabung 1 sebesar 0,594 A; pada tabung 2 sebesar

0,545 A; tabung 3 sebesar 0,349 A; pada tabung 4 sebesar 0,143, sedangkan pada tabung 5 diperoleh hasil

0,061. Nilai-nilai tersebut menunjukkan bahwa nilai absorbansi awal (sebelum diencerkan) lebih besar daripada

nilai absorbansi setelah ditambah aquades. Nilai absorbansi larutan berbanding lurus dengan konsentrasi

larutan, dalam percobaan ini dapat kita lihat bahwa semakin tinggi konsentrasi larutan maka semakin tinggi

nilai absorbansinya, ataupun sebaliknya.

Hasil dari perhitungan konsentrasi awal dan konsentrasi setimbang dapat dinyatakan bahwa hasil

konsentrasi awal lebih besar daripada konsentrasi setimbang pada Fe3+. Sedangkan pada CNS- konsentrasi awal

lebih kecil daripada konsentrasi setimbang.

Pada tabel 4.3. diperoleh hasil konstanta kesetimbangan tabung 1 lebih kecil daripada tabung 2, 3, 4 dan

5. Hal ini dikarenakan tetapan kesetimbangan (kc) dipengaruhi oleh konsentrasi awal dan konsentrasi setimbang

zat-zat yang ikut bereaksi. Hubungan tetapan kesetimbangan dengan nilai absorbansi ialah semakin besar nilai

absorbansi maka makin besar pula nilai tetapan kesetimbangan. Nilai tetapan kesetimbangan pada tabung 1

sebesar 0 M tabung 2 sebesar 0,0026 M, pada tabung 3 sebesar 0,00087M, dan pada tabung 4 yaitu 0,00054M

sedangkan tabung 5 sebesar 0,00018M.

Dari data-data tersedia, maka rumus tetapan kesetimbangan yang tepat untuk percobaan ini yaitu :

Kc =

Konstanta kesetimbangan yang didapat menunjukkan adanya penurunan jika konsentrasi larutan

semakin encer. Dan jika semua komponen reaksi telah dalam keadaan setimbang maka reaksi sepertinya terlihat

berhenti padahal reaksinya masih ada. Dan konstanta keseimbangan menunjukkan kenaikan jika larutanya

encer.

Page 38: laporan praktikum kimia

F.       Kesimpulan

Kesimpulan yang dapat diambil dari praktikum Kesetimbangan Kimia antara lain adalah :

1.   Nilai absorbansi yang benar adalah antara nol sampai satu.

2.    Nilai absorbansi terbesar adalah 0,713 dan terkecil adalah 0,111 .3.    Tetapan kesetimbangan dipengaruhi oleh konsentrasi awal dan konsentrasi setimbang zat-zat yang ikut

bereaksi.4.    Semakin besar konsentrasi suatu larutan, maka semakin besar pula nilai absorbansi larutan tersebut.

Page 39: laporan praktikum kimia

DAFTAR PUSTAKA

Petrucci. 1992. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern. Erlangga. Jakarta.

Keenan, Kleinfelter. 1996. Kimia Universitas. Erlangga. Jakarta.

Ralph H. 1990. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan. Erlangga. Jakarta.

Rivai, H. 1995. Asas Pemeriksaan Kimia. UI Press. Jakarta.

Suyono. 1998. Kimia Umum. Depdikbud. Jakarta.

V.                PENENTUAN MASSA RUMUS ZAT

A.    Pendahuluan

1.      Latar Belakang

Page 40: laporan praktikum kimia

Dalam ilmu kimia, materi diartikan sebagai sesuatu yang menempati ruang. Demikian juga atom sebagai

materi mempunyai berat dan atom itu sendiri menempati ruang. Dan pada suatu zat dimana ia juga mempunyai

massa yang sering disebut massa rumus zat.

Suatu cara atau metode untuk menentukan massa atom secara tepat telah ditemukan yaitu dengan

menggunakan alat spektofotometer massa. Sedangkan prinsip stoikiometri merupakan cara yang paling

sederhana.

Dengan prinsip stoikoimetri maka dapat ditentukan massa atom dan massa molekul. Jika suatu

mol unsur ditimbang dalam gram, maka angka yang diperoleh disebut massa atom sedangkan jika satu mol

senyawa ditimbang dalam gram maka angka yang diperoleh disebut massa molekul. Massa atom dan massa

molekul merupakan massa atom relatif. Gabungan dari massa atom relatif disebut massa molekul relatif, dengan

lambang (Mr).

Peranan dalam pertanian massa rumus zat adalah dalam pembuatan obat plasma hama dan dalam

proses penyinaran tanaman dengan teknik kimia yang dapat menyuburkan tanah serta dalam pembuatan pupuk

dan pestisida.

2.      Tujuan Praktikum

Tujuan dari praktikum penentuan massa rumus zat untuk menentukan massa rumus hidrat kupri sulfat.

39 

  3.      Waktu dan Tempat Praktikum

Praktikum kimia dasar acara ini dilaksanakan pada hari Rabu tanggal 9 November 2011 pukul 13.00 –

14.40 WIB bertempat di Laboratorium Nutrisi Makanan Ternak Fakultas Pertanian, Universitas Sebelas Maret

Surakarta.

B.     Tinjauan Pustaka

Massa melekul atom sendiri-sendiri biasanya diberikan dalam satuan atomik (sma). Satuan

didefinisikan dalam atom karbon normal 12C (yang ditetapkan bersama sebesar 12,000 sma). Karena atom H

mempunyai kurang lebih 1/2 dari massa atom karbon, maka massa atom Hidrogen adalah 1 sma. Massa setiap

melekul hidrogen atau adalah 2 sma. Karena tiap melekul terdiri 2 atom hidrogen yang terikat menjadi

satu serupa dengan massa atom oksigen (0) adalah 16,00 sma, sedangkan massa molekul oksigen (O 2) adalah

32 sma (Cromer, 1994).

Page 41: laporan praktikum kimia

Pengukuran spektrometri massa didasarkan pada pengubahan molekul netral menjadi partikel bermuatan

melalui benturan dengan elektron berenergi tinggi. Spektrum massa memberi informasi berupa berat melekul

yang berguna untuk mengidentifikasi bangun molekul bersama dengan spektrum IR dan MR (Hendrayana,

1994).

Rumus zat menyatakan jenis dan banyaknya atom yang bersenyawa secara kimia dalam satuan zat.

Terdapat beberapa jenis rumus, diantaranya adalah rumus molekul dan rumus empiris. Dari rumus suatu

senyawa dapat dihitung banyak informasi kuantitatif mengenai senyawa itu, misalnya bobot molekul, bobot

molar dan susunan presentase bobot (Keenan, 1999).

Stoikiometri didefinisikan sebagai perhitungan jumlah elemen yang ada dalam komponen yang

dipisahkan atau diproduksi atau dihasilkan oleh sebuah reaksi kimia, atau sebagai cabang dari ilmu kimia yang

berhubungan dengan aspek jumlah seluruh kombinasi bahan kimia (Bailar,et al 1995).

Massa molekul suatu zat adalah jumlah bobot dari atom–atom yang ditunjukan dalam rumusnya.

Penggunaan istilah ”Massa Molekul Suatu Zat” tidak berarti bahwa zat ini terdiri dari molekul–molekul. Istilah

massa molekul hanya untuk menunjuk zat–zat yang terdiri dari molekul (Pudjatmoko, 1996).

C.    Alat, Bahan dan Cara Kerja

1.      Alat

a.       Neraca analitik

b.      Crusible

c.       Oven

d.      Eksikator

2.      Bahan

Hidrat kupri – sulfat (CuSO4. 7H2O)

3.      Cara Kerja

a.       Menimbang crusible kosong sampai ketelitian Mg

b.      Menimbang 1 gr Hidrat kupri sulfat dan dimasukkan dalam crusible

c.       Memanaskan crusible dengan isinya dalam keadaan tertutup

d.      Mendinginkan crusible dengan isinya dalam eksikator

e.       Menimbang crusible dengan isinya dengan teliti

f.       Menghitung massa rumus zat hidrat kupri sulfat

D.    Hasil dan Analisis Hasil Pengamatan

1.      Hasil Pengamatan

Tabel 5.1. Penentuan massa rumus zat

Berat M CuSO4 Berat Berat Warna Warna akhir

Page 42: laporan praktikum kimia

cruss (a) (b) air (c) akhir (d) awal16,705 16,569 gr 0,136 0,876 Biru tua Abu-abu

(biru muda)

Sumber : Laporan Sementara

Diketahui : berat CuSO4 awal = 1,012 gram.

a.       Berat krus beserta isinya sebelum pemanasan

b. Berat krus beserta isinya setelah pemanasan

c.       Berat air (a-b)

d.      Berat CuSO4 (berat CuSO4 awal – berat air)

2.      Analisis hasil pengamatan

Perhitungan :

Krus dan isi sebelum peminjaman (a) = 16,705

Krus dan isi setelah peminjaman (b) = 16,569-

Berat air (c) = 0,136CuSO4 . nH2O → CuSO4 + nH2O

Menghitung Massa Rumus

Diket : BM CuSO4 = 159,55

BM H2O = 18

Massa H2O = 0,136 gram

Massa CuSO4 = 0,876 gram

n =

n = n = 1,376

Rumus = CuSO4 . H2OBM CuSO4 . nH2O = Mr CuSO4+ H2O

= 159,5 + 18

= 177,5

E.     Pembahasan

Dalam percobaan ini dapat dilihat bahwa massa kurs dan isinya sebelum pemanasan tidak sama dengan

massa kurs dan isinya setelah pemanasan. Karena setelah pemanasan massanya lebih sedikit dibandingkan

dengan massa sebelum pemanasan, hal ini terjadi karena adanya penguapan air sehingga terjadi perbedaan

massa.

Page 43: laporan praktikum kimia

Zat padat dalam keadaan tertentu akan menyerap air. Air yang dikandung oleh hidrat bisa dihilangkan

dengan dipanaskan. Hal inilah yang menyebabkan perubahan warna serbuk hidrat kupri sulfat berubah warna

yaitu yang semula berwarna biru berubah menjadi berwarna abu-abu.

Setelah mengetahui massa kurs dan isi setelah pemanasan, kita gunakan untuk menentukan air (H2O) yang

menguap. Dalam perhitungan didapat berat air 0,136 gram. Berat air tersebut digunakan untuk mengukur berat

CuSO4 dan besarnya 0,876 gram.Sedangkan nilai koefisien pada CuSO4 adalah 1. Dan massa atom relatif untuk

CuSO4.H2O

F.   Kesimpulan

Dari praktikum Penentuan Massa Rumus Zat, dapat diambil kesimpulan:

a.    Berat kurs kosong 15,693 gram, massa CuSO4 0,876 gram, berat air 0,136 gram. Berat kurs dan isinya setelah

pemanasan massanya lebih sedikit dibandingkan sebelum pemanasan.

b.    Rumus molekul dari hidrat tersebut adalah CuSO4.H2O

c.    Massa atom relatifnya adalah 177,5

d.   Terjadi perubahan warna pada proses pemanasan dari warna pada proses pemanasan dari warna biru menjadi

abu-abu.

DAFTAR PUSTAKA

Bailar, Moeller, and Kleinberg. 1995. University Chemistry. D.C. Health and Company. Boston.

Cromer. 1996. Fisika untuk Ilmu-ilmu Hayati. Universitas Gajah Mada Press. Yogyakarta.

Hendaya, Sumar. 1994. Kimia Organik Instrumen. IKIP Semarang Press. Semarang.

Page 44: laporan praktikum kimia

Keenan, CW. 1999. Kimia untuk Universitas. Erlangga. Jakarta.

Pudjatmoko. 1996. Kimia Umum 2. Erlangga. Jakarta.

VI.             IDENTIFIKASI ANION DAN KATION

A.      Pendahuluan

1.    Latar Belakang

Kimia analis dapat dibagi dalam dua bidang yang disebut analisis kualitatif dan analisis kuantitatif.

Analisis kualitatif membahas identifikasi anion dan kation. Analisis kuantitatif digunakan untuk memisahkan

dan mengidentifikasi sejumlah unsur dengan mengendapakan Hidrogen Sulfida. Analisis kuantitatif berurusan

dengan menetapkan banyaknya suatu zat tertentu dalam sampel (Day, 1992). Pada analis kauntitatif,kation

mula-mula dipisahkan berdasarkan perbedaan kelarutan senyawa. Pemisahan dan pengujian lebih lanjut

dilakukan dalam tiap golongan.

Kation yang larut terbentuk endapan serupa dengan kelarutan yang cukup berlainan dapat dipisahkan

dengan pengendapan selektif yang dilakukan dengan pemilihan seksama dari konsentrasi anion yang

diperlukan, yang seringkali dapat dikendalikan dengan memanfaatkan pengaruh ion sekutu. Tetapan

keseluruhan untuk menambah sederet ligan disebut terapan kestabilan.

Page 45: laporan praktikum kimia

2.      Tujuan Praktikum

Tujuan dari praktikum Identifikasi Kation dan Anion adalah untuk:

a.       Mengetahui larutan untuk identifikasi ion Al3+ dan SO42-

b.      Mengetahui perbedaan dari larutan pekat dan larutan encer untuk identifikasi Al3+ dan SO42-

3.      Waktu dan Tempat Praktikum

Praktikum kimia dasar acara ini dilaksanakan pada hari Rabu tanggal 16 November 2011 pukul 13.00 –

14.40 WIB bertempat di Laboratorium Nutrisi Makanan Ternak Fakultas Pertanian, Universitas Sebelas Maret

Surakarta.

45 

B.     Tinjauan Pustaka

Ikatan ion terjadi akibat gaya tarik menarik antara ion positif dan ion negatif. Atom yang mempunyai

energi ionisasi rendah memberikan ikatan ion dengan atom yang mempunyai afinitas elektron tinggi atau antara

atom-atom yang mempunyai kelektronegatifan yang tinggi.Jika struktur ion stabil dan muatan ion kecil

mengakibatkan atom dengan mudah membentuk suatu ion (Brady, 1990).

Kimia analis dapat dibagi dalam dua bidang yang disebut analisis kualitatif dan analisis kuantitatif.

Analisis kualitatif membahas identifikasi anion dan kation. Analisis kuantitatif digunakan untuk memisahkan

dan mengidentifikasi sejumlah unsur dengan mengendapakan Hidrogen Sulfida. Analisis kuantitatif berurusan

dengan menetapkan banyaknya suatu zat tertentu dalam sampel (Day, 1992).

Karena ion-ion yang muatannya berlawanan saling tarik-menarik, maka kation dan anion tidak

terdistribusi secara seragam dalam larutan. Anion lebih mungkin ditemukan di dekat kation dan sebaliknya.

Secara keseluruhan muatan larutan adalah netral, tapi di dekat ion tertentu ada kelebihan ion lawannya. Di rata-

rata pada saat ion itu bergerak ke segala arah (Karyohadiprojo, 1994).

Pengendapan suatu padatan dapat digunakan untuk menentukan komposisi suatu zat secara tepat.

Didalam melakukan percobaan pengendapan, harus sesempurna mungkin. Artinya bahwa hanya dari sebagian

kecil saja yang tersisa dalam larutan. Dalam pemurnian endapan melalui pencucian, kadang-kadang digunakan

larutan pencuci yang banyak mengandung ion senama, bukan sekedar air murni. Hal ini dilakukan untuk

mengurangi kelarutan dari endapan tersebut. Teknik lain yang dapat lebih dipahami melalui prinsip-prinsip

kesetimbangan larutan ialah pengendapan sebagian. Istilah ini mengacu pada suatu keadaan dengan dua atau

lebih ion dalam larutan, yang masing-masing dapat diendapkan oleh pereaksi yang sama, dan dipisahkan oleh

reaksi tersebut. Jelasnya salah satu ion mengendap, sedangkan ion yang lain tetap dalam larutan. Syarat utama

untuk keberhasilan pengendapan reaksi adalah adanya perbedaan nyata dalam kelarutan senyawa-senyawa yang

dipisahkan (Petrucci, 1992).

Page 46: laporan praktikum kimia

Ikatan ion terbentuk oleh pemindahan satu atom yang memberikan satu atau lebih dari elektron terluar ke

atom lain yang kehilangan elektron menjadi ion positif atom yang mendapatkan elektron menjadi ion negatif.

Ikatan ini terjadi tarik menarik antara ion yang berlawanan (Ralph, 1990).

Senyawa yang terbentuk karena adanya serah terima elektron pada atom-atom pembentuknya disebut

senyawa elektrovalen atau senyawa ionis dan ikatan pada senyawa tersebut disebut ikatan elektrokovalen atau

senyawa ionis. Istilah polar kadang-kadang digunakan juga sebagai pengganti istilah elektrokovalen. Pada suhu

kamar senyawa ionis terdapat bentuk kristal yang disebut kristal ion (Syarifudin, 1995).

C.    Alat, Bahan dan Cara Kerja

1.      Alat

a.       Tabung reaksi

b.      Gelas ukur

c.       Pipet tetes

2.      Bahan

a.       Al2(SO3)3

b.      NaOH

c.       BaCl2

d.      Larutan HCl

e.       Larutan H2SO4 pekat

f.       HNO3

g.      Larutan NH3

h.      (NH4)2SO4

i.        Aquades

3.      Cara Kerja

Analisa kualitatif

Melarutkan 5 ml Al2(SO3)3 . 18 H2O dalam aquades.

a.       Ion Al3+

1)      Menambahkan tetes demi tetes larutan NAoH dalam larutan Al3+, sampai terbentuk endapan.

2)      Menambahkan NaOH berlebihan, mengamati perubahan.

3)      Menambahkan NaOH berlebihan, mengamati perubahan yang terjadi, lalu ganti larutan NaOH dengan NH3.

4)      Melakukan percobaan seperti di atas, kemudian dibandingkan hasilnya.

Page 47: laporan praktikum kimia

b.      Ion SO42-

1)      Menyiapkan 4 tabung reaksi berisi larutan (NH4)2SO4 sebanyak 3 ml.

2)      Menambahkan 3 ml larutan barium klorida ke dalam masing-masing tabung tersebut.

3)      Pada tabung satu, ditambah dengan larutan HCl encer.

4)      Pada tabung dua, ditambah dengan larutan HNO3 encer.

5)      Pada tabung tiga, ditambah dengan larutan HCl pekat.

6)      Pada tabung empat, ditambah dengan larutan HNO3 pekat.

D.    Hasil Pengamatan

1.      Hasil Pengamatan

Tabel 6.1 Data Pengamatan Identifikasi Ion Al3+

Tabung Larutan Endapan Warna Keterangan1234

NaOHNaOH berlebihNH3

NH3 berlebih

tepungtepungtepunggelatin

keruhtambah keruhkeruhtambah keruh

8 tetes8 tetes6 tetes6 tetes

Sumber : Laporan sementara

Tabel 6.2 Data Pengamatan Identifikasi Ion SO42-

Tabung

Larutan Endapan Warna Keterangan

1234

HCl encerHNO3 encerHCl pekatHNO3 pekat

TepungTepungTepungTepung

keruhkeruhkeruhkeruh

25 tetes20 tetes6 tetes5 tetes

Sumber: Laporan sementara

2.      Analisis Hasil Pengamatan

a.       Data identifikasi ion Al3+

1)      Identifikasi Al3+ + NaOH 8 tetes

Reaksi : Ion Al3+ + 8NaOH(aq) → Al(OH)8+ 8Na(s)

Pada percobaan ini terjadi endapan tepung.

2)      Identifikasi Al3+ + NaOH berlebih 8 tetes

Reaksi : Ion Al(OH)8+ 8 NaOH(aq) → Al(OH)16 + 8 Na(s)

Pada percobaan ini terjadi endapan tepung.

3)      Identifikasi Al3+ + NH3 6 tetes

Reaksi : Ion Al3+ + 6NH3(aq) + 4H2O → Al(OH)4 + 6NH4 (s)

Pada percobaan ini terjadi endapan tepung.

Page 48: laporan praktikum kimia

4)      Identifikasi Al3++ NH3 berlebih 6 tetes

Reaksi : Ion Al(OH)3+ 6 NH3(aq) + H2O → Al(OH)4 + 6 NH4 Pada percobaan ini terjadi endapan gelatin.

b.      Identifikasi Ion SO42

1)   Identifikasi Ion SO42- + HCl

Reaksi BaSO4 + HCl(aq) → BaCl2 + SO42-

HCl encer → terbentuk endapan (tepung) keruh

HCl pekat → terbentuk endapan (tepung) keruh dan terdapat atau ada banyak uap

Identifikasi Ion SO42- + HNO3

Reaksi BaSO4 + HNO3(aq) → BaCl + SO42-

HNO encer → terbentuk endapan (tepung) keruh

HNO pekat → terbentuk endapan (tepung) keruh dan terdapat sedikit uap

E.     Pembahasan

Pada acara praktikum identifikasi anion dan kation digunakan Al2 (SO4)3. 18 H2O yang ditambah NaOH

dan NH3 untuk ion Al3+. Sedangkan untuk ion SO42- menggunakan larutan Al2(SO4)3+ BaCl2 yang ditetesi

larutan HCl dan HNO3.

Pada praktikum ini untuk identifikasi ion Al3+ pada penambahan NaOH terdapat endapan.Sedangkan

penambahana amoniak juga menghasilkan endapan.

Pada identifikasi ion SO42-, ditambahkan larutan HCl encer masing-masing larutan dihasilkan endapan

yang berbeda.Endapannya lebih banyak dibandingkan tabung yang ditetesi HCl encer.Ini disebabkan karena

HCl pekat lebih kuat dengan barium klorida.Pada penambahan HNO3 jumlah endapan yang terbentuk HNO3

encer lebih banyak dibanding HNO3 pekat.Ini disebabkan karena kemampuan melarutkan HNO3 pekat lebih

kuat disbanding HNO3 encer.

F.        Kesimpulan

Dari praktikum identifikasi anion dan kation dapat disimpulkan:

a.    Identifikasi dengan ion Al3+bterjadi endapan, baik Al3+ + NaOH maupun Al3+ + NH3.

b.    Identifikasi ion SO42- dengan HCl pekat encer serta HNO3 pekat dan encer menghasilkan endapan tepung

berwarna putih.

c.    Pada penambahan HCl pekat endapannya lebih banyak daripada penambahan HCl encer. Sedangkan

penambahan HNO3 encer jumlah endapannya lebih sedikit daripada HNO3 pekat.

Page 49: laporan praktikum kimia

DAFTAR PUSTAKA

Brady. 1990. Kimia Dasar II. Exact. Bandung.

Day, R.A. 1992. Analisis Kimia Kuantitatif. Erlangga. Jakarta.

Karyohadiprojo. 1994. Kimia Umum II. Depdikbud. Jakarta.

Petrucci, R.H. 1992. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern Jilid 2. Erlangga. Jakarta.

Ralph H. 1990. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan. Erlangga. Jakarta.

Syarifudin. 1995. Spektrometri Gamma. UGM Pres.Yogyakarta.

 

VII.          PENENTUAN KESADAHAN

SEMENTARA

Page 50: laporan praktikum kimia

A.    Pendahuluan

1.      Latar Belakang

Air sadah yaitu air yang banyak melarutkan garam-garam Ca dan Mg dari karbonat, klorida dan sulfat.

Unsur utama penyebab kesadahan air yaitu adanya garam-garam Kalsium dan Magnesium, untuk zat-zat terlarut

seperti alumunium, besi, mangan, natrium klorida, garam besi, gas terlarut (terutama O2 dan CO2) juga

menambah kesadahan air diperparah lagi bahan tersuspensi menjadi partikel kecil hingga air menjadi keruh.

Adapun macam kesadahan dalam ilmu kimia dibagi menjadi dua yaitu kesadahan tetap atau permanen dan

kesadahan sementara.

Kesadahan sementara air disebabkan oleh Kalsium dan Magnesium dari karbonat dan bikarbonat.

Penentuan kesadahan sementara yaitu dengan cara titrasi langsung dengan standar H2SO4 dengan menggunakan

indikator methyl orange. Sedangkan kesadahan tetap atau permanen disebabkan oleh garam kalsium sulfat dan

klorida. Cara menentukan kesadahan tetap atau kesadahan permanen adalah dengan cara menghitung

banyaknya NaOH dan sodium karbonat yang diperlukan untuk mengendapkan sulfat yang ada dalam sampel.

52 

Air sadah dalam dunia pertanian perlu dihindari karena dalam irigasi diperlukan air yang berkualitas baik agar tanaman juga dapat tumbuh baik. Selain itu dalam pembuatan pupuk terutama pupuk buatan, air sadah perlu diolah dulu agar menjadi air berkualitas baik agar unsur yang dikandung dalam pupuk tidak tercampur oleh garam Ca dan Mg sehingga tanaman pun juga dapat tumbuh subur dan menyerap unsur hara yang dibutuhkan sesuai dengan yang terkandung dalam pupuk tersebut, karena itu, setelah memahami dan mengerti dasar tersebut, seorang Mahasiswa atau yang sering disebut kaum Intelektual harus mampu menciptakan komposisi terbaik untuk makanan hewan ternak agar bisa berkembang lebih sempurna.

2.      Tujuan Praktikum

Praktikum penentuan kesadahan sementara ini bertujuan untuk menentukan kesadahan sementara

dengan menggunakan H2SO4.

3.      Waktu dan Tempat Praktikum

Praktikum kimia dasar acara ini dilaksanakan pada hari Selasa tanggal 15 Desember 2011 pukul 11.30 –

13.30 WIB bertempat di Laboratorium Nutrisi Makanan Ternak Fakultas Pertanian, Universitas Sebelas Maret

Surakarta.

B.     Tinjauan Pustaka

Air sadah juga tidak menguntungkan pada proses pencucian yang menggunakan sabun. Bila sabun

digunakan pada air sadah, mula-mula sabun harus bereaksi lebih dulu dengan setiap ion Ca2+ dan Mg2+ yang

terdapat di dalam air sebelum sabun dapat berfungsi menemukan tegangan permukaan. Hal ini bukan saja akan

banyak memboroskan penggunaan sabun, tetapi gumpalan-gumpalan yang terjadi akan mengendap sebagai

Page 51: laporan praktikum kimia

lapisan tipis pada alat-alat yang dicuci sehingga mengganggu proses pembersihan dan pembilasan oleh air

(Achmad, 2004).

Kesadahan adalah terkontaminasinya dengan unsur kation seperti Na, Mg, Ca dan sebagainya. Di alam,

kesadahan yang paling tinggi terdapat di air laut dan sungai pada daerah batuan kapur (Anonim, 2004).

Kesadahan total yaitu jumlah ion-ion Ca2+ dan Mg2+ yang dapat ditentukan melalui titrasi dengan EDTA

sebagai titran dan menggunakan indikator yang peka terhadap semua kation tersebut. Kesadahan total tersebut

dapat juga ditentukan dengan memnjumlah ion Ca2+ dan ion Mg 2+ yang dianalisa secara terpisah misalnya

dengan metode AAS (Atomic Absorption Spectrophotometry) (Sumestri, 1996).

Kesadahan sementara adalah kesadahan yang disebabkan oleh adanya ion-ion kalsium dan

bikarbonat dalam air dan dapat dihilangkan dengan cara mendidihkan air, sehingga terbentuk reaksi kebalikan

dari persamaan. Di perairan tawar, kesadahan yang terbentuk jika berasosiasi dengan ion-ion sulfat akan

terbentuk kesadahan permanen, dimana tidak akan hilang saat pemanasan atau proses penguapan (Rompas,

1998). Air permukaan dan air sumur pada umumnya mengandung bahan-bahan

metal terlarut seperti Na, Mg, Ca, dan Fe. Air yang mengandung komponen-komponen tersebut dalam jumlah

tinggi. Hal itu menunjukkan bahwa air yang tercemar tidak selalu merupakan air merupakan air murni, tapi

merupakan air yang tidak mengandung bahan-bahan asing tertentu dalam jumlah melebihi batas yang telah

ditetapkan sehingga air tesebut dapat digunakan secara normal untuk keperluan tertentu (Kristanto, 2002).

C.    Alat,Bahan dan Cara Kerja

1.      Alat

a.       Cawan platina

b.      Erlenmeyer

c.       Kertas saring

d.      Labu takar

e.       Gelas ukur

f.       Penangas air

g.      Neraca analitik

h.      Eksikator

i.        Pipet tetes

2.      Bahan

a.       Aquades

b.      Indicator methyl orange

c.       Standar H2SO4 0,02 N dan 0,1 N

d.      Sodium karbonat hidrat

3.      Cara Kerja

Page 52: laporan praktikum kimia

I. Penentuan kesadahan sementara

a.       Mengambil 100 ml sampel dan memasukkan ke dalam erlenmeyer

b.      Menambahkan 2-3 tetes indikator methil orange, kemudian dititrasi dengan H2SO4 standar 0,02 N sampai

timbul warna merah muda

c.       Menghitung atau menentukan kesadahan sementara

Perhitungan

1 ml H2SO4 0,01 N = 0,002 g CaCO3

Kesadahan 1 bag CaCO3 / 1000.000 air :

=

II. Membuat perlakuan Blanko

a.       Mengambil 10 ml NaOH 0,1 N; 10 ml Na2CO3 0,1 N

b.      Memasukan dalam labu takar 100 ml dan mengencerkan dengan aquades bebas CO2 sampai tanda

c.       Mengambil 10 ml dan menambahkan 2-3 tetes indicator mo dan titrasi dengan H2SO4 0,1 N sampai timbul

warna merah.

D.    Hasil dan Analisis Hasil Pengamatan

1.      Hasil Pengamatan

Tabel 7.1 Kesadahan Sementara

Volume sampel (S) Volume titrasi (T) Kesadahan (ppm)100 ml 5,5 ml 1,1 . 106

Sumber : Laporan Sementara

2.      Analisis Hasil Pengamatan

Perhitungan :

Kesadahan sementara

Kesadahan 1 bag. CaCO3 /1000.000 air

=

=

= 1,1. 106 ppm

E.     Pembahasan

Page 53: laporan praktikum kimia

Kesadahan air berdasarkan sifatnya dibagi menjadi dua yaitu kesadahan tetap dan kesadahan

sementara. Dalam praktikum ini hanya dibahas tentang kesadahan sementara. Kesadahan sementara

mengandung garam-garam CaCO3, Ca (HCO3)2.

Penentuan kesadahan ini dilakukan dengan cara titrasi dengan menggunakan standar H2SO4 0,02 N

dan volume yang dibutuhkan untuk mentitrasi air sadah adalah 5,5 ml. Pada proses titrasi ini terjadi perubahan

warna setelah ditambah indicator methyl orange, yang semula bening warna prosesnya menjadi orange

kekuningan dan warna akhir titrasi yaitu merah muda. Volume yang digunakan untuk mentitrasi 5,5 ml

diperoleh kesadahan sementara sebanyak 1,1. 106 ppm

F.     Kesimpulan

Dari praktuikum Penentuan Kesadahan Sementara dapat diambil kesimpulan:

a.       Pada titrasi sementara, volume H2SO4 yang dibutuhkan adalah 100 ml.

b.      Nilai kesadahan sementara adalah 1,1. 106 ppm

c.       Kesadahan sementara mengandung garam-garam CaCO3, Ca(HCO3)

 

DAFTAR PUSTAKA

Achmad, Rukaesih. 2004. Kimia Lingkungan. Andi. Yogyakarta.

Anonim. 2004. http://gedehace.blogspot.com/2008/02/hardness-vs-softening.html. Diakses tanggal 22 November 2011, pukul 20.00 WIB.

Page 54: laporan praktikum kimia

Kristanto, Philip, 2002. Ekologi Industri. Andi Offset. Yogyakarta

Rompas, Rizald M. 1998. Kimia Lingkungan. Farsito. Bandung.

Santika, Sumestri S. 1984. Metoda Penelitian Air. ITS Press. Surabaya.