LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK

5/28/2018 LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK

1/21

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ANORGANIK

PERCOBAAN I

ANODASI ALUMINIUM

NAMA : RESKY DWI CAHYATI

NIM : H311 12 015

REGU/KELOMPOK : IV (EMPAT)/IV (EMPAT)

HARI/TANGGAL PERC. : SELASA/25 FEBRUARI 2014

ASISTEN : RISKAL HERMAWAN

LABORATORIUM KIMIA ANORGANIK

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS HASANUDDIN

MAKASSAR2014


2/21

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar BelakangLogam umumnya bersifat sebagai reduktor, sebab dapat dioksidasi.

Logam-logam yang berada dalam golongan IA sampai VIIIA dalam sistem

periodik, umumnya merupakan pereduksi kuat. Sedangkan pada logam-logam

yang berada pada golongan transisi, memiliki sifat pereduksi yang relatif lebih

rendah dari logam golongan utama.

Aluminium adalah unsur logam yang biasa dijumpai dalam kerak bumi

dan terdapat dalam batuan seperti felspar dan mika. Logam aluminium ini banyak

digunakan dalam industri rumah tangga karena merupakan anti karat. Hal

demikian merupakan hasil oksidasi dari logam aluminium yang bila berada di

udara bebas maka akan terbentuk lapisan tipis yang akan melindungi suatu bahan

dari korosi. Aluminium merupakan salah satu logam yang bersifat reduktor kuat.

Logam ini sangat mudah teroksidasi bahkan oleh udara, membentuk senyawa

oksidanya. Dalam kehidupan sehari-hari, logam ini banyak digunakan sebagai

bahan pelapis atau pelindung berbagai peralatan dapur atau lainnya yang terbuat

dari logam lain.

Proses anodasi dilakukan untuk meningkatkan ketahanan dari aluminium

dan paduan terhadap korosi. Selain proses anodasi, dilakukan pula proses

elektrolisis yang berguna untuk mempertebal selaput permukaan dan

menghasilkan lapisan yang keras, kuat dan melekat sangat kuat. Lapisan oksida

aluminium berperan sebagai pelindung terhadap permukaan logam di bagian

dalamnya. Akibatnya, reaksi dengan oksigen dari udara akan berhenti setelah


3/21

semua permukaan logam tertutup rapat oleh lapisan oksidanya, dan logam

tersebut sudah tentu akan terhindar dari reaksi oksida selanjutnya. Berdasarkan

teori diatas maka dilakukanlah percobaan anodasi aluminium.

1.2 Maksud dan Tujuan percobaan1.2.1Maksud percobaan

Maksud dari percobaan ini adalah untuk mempelajari peningkatan

ketebalan lapisan oksida logam aluminium melalui reaksi oksidasi.

1.2.2Tujuan percobaanTujuan dari percobaan ini adalah :

1. Menghitung berat logam aluminium sebelum dan sesudah anodasi.2. Menghitung rendamen logam aluminium setelah proses anodasi.

1.3 Prinsip percobaan

Prinsip dari percobaan ini adalah menentukan peningkatan ketebalan

lapisan oksida logam aluminium dengan teknik anodasi melalui proses

elektokimia dengan asam sulfat sebagai larutan elektrolit. Kemudian dilakukan

pewarnaan logam aluminium hasil anodasi dengan mencelupkan logam kedalam

campuran amonium oksalat dengan besi(III) klorida.


4/21

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Aluminium adalah logam yang keras, kuat dan berwarna putih,

meskipun sangat elektropositif, ia tahan terhadap korosi karena lapisan yang kuat

terbentuk pada permukaannya. Lapisan-lapisan oksida yang tebal seringkali

dilapiskan secara elektrolitik pada aluminium, yaitu proses yang disebut anodasi.

Lapisan-lapisan yang segar dapat diwarnai dengan pigmen. Satu-satunya oksida

aluminium adalah alumina (Al2O3). Meskipun demikian, kesederhanaan ini

diimbangi dengan adanya bahan-bahan polimorf dan terhidrat yang sifatnya

bergantung pada kondisi pembuatannya. Terdapat dua bentuk anhidrat Al2O3,

yaitu -Al2O3, dan -Al2O3(Cotton dkk, 1996).

Nama aluminium diturunkan dari kata alum yang menunjuk pada senyawa

garam rangkap KAl(SO4)2.12H2O. Kata ini berasal dari bahasa latin alumen

yang artinya garam pahit. Oleh Humphry Davy, logam dari rangkap ini diusulkan

dengan nama alumium dan kemudian berubah menjadi aluminum

(Sugiarto dan Suyanti, 2010).

Logam aluminium tahan terhadap korosi udara, karena reaksi antara logam

aluminium dengan oksigen udara menghasilkan oksidanya (Al2O3) yang

merupakan lapisan nonpori dan membungkus permukaan logam tersebut sehingga

tidak terjadi reaksi lanjut. Untuk menaikkan daya tahan terhadap korosi, logam

aluminium dianodasi artinya permukaan logam aluminium sengaja dilapisi

dengan aluminium oksida secara elektrolisis. Aluminium yang dianodasi ini

mempunyai ketebalan lapisan ~0,01 mm dan lapisan oksida setebal ini mampu


5/21

menyerap zat warna sehingga permukaan logam dapat diwarnai. Pada proses

anodasi ini, logam aluminium dipasang sebagai anoda, grafit sebagai katoda dan

larutan asam sulfat sebagai elektrolit (Sugiyarto dan Suyanti, 2010).

Kelarutan oxo-garam dari aluminium tidak diragukan lagi sulfat

Al2SO4.16H2O dan sulfat ganda dari MAlSO4.12H2O rumus umum dikenal

sebagai alums. M biasanya K, Rb, Cs, atau NH4, tetapi senyawa Li, Na mungkin

juga dapat diperoleh. Al mungkin digantikan oleh sejumlah kation sama dan tidak

terlalu berbeda dalam ukuran, termasuk Ga, ln, Ti, V, Cr, Mn, Fe, dan Co; SeO4

2-

mungkin digantikan SO42-(Sharpe, 1992).

Meningkatkan nilai aluminium dari aspek dekoratifnya maka dilakukan

proses-proses finishing, seperti melakukan proses pewarnaan. Oleh karena itu,

sekarang dikembangkan pelapisan anodizingyang dapat membuat tampilan logam

aluminium tersebut lebih menarik sehingga nilai ekonomisnya bisa bertambah.

Anodizing itu sendiri adalah proses pembentukan lapisan oksida pada logam

dengan cara mereaksikan logam terutama aluminium dengan oksigen (O2) dari

larutan elektolit asam sulfat (H2SO4) (Santhiarsa, 2010).

Pembentukan nano pori-pori pada aluminium di 30 oC-38 oC, menggunakan

teknik anodization satu langkah yang tidak memerlukan pemindahan lapisan

[[

oksida yang terbentuk. Sebuah elektrolit 20% asam fosfat (konsentrasi yang lebih

tinggi daripada konsentrasi normal anodization 5-10%) digunakan potensial sel

[

60 volt. Elektroda platinum digunakan sebagai elektroda katoda, sementara

substrat aluminium sebagai elektroda anoda. Arus DC didukung dengan sel

elektrokimia untuk memberikan jumlah yang diperlukan padatan saat ini

cocok atau diperlukan untuk pembentukan pori-pori pada suhu kamar. Hasil


6/21

yang diperoleh menunjukkan bahwa pembentukan pori-pori pada suhu

kamar terjangkau dan pori-pori diameter berkisar antara 80-120 nm

(Araoyinbo dkk, 2009).

Korosi adalah kerusakan material khususnya logam secara umum akibat

reaksi dengan lingkungan sekitarnya. Korosi merupakan penurunaan kualitas yang

disebabkan oleh reaksi kimia bahan logam dengan unsur-unsur lain yang terdapat

di alam. Dua jenis mekanisme utama dari korosi adalah berdasarkan reaksi kimia

secara langsung dan reaksi elektrokimia. Korosi dapat terjadi didalam lingkungan

kering dan juga lingkungan basah. Korosi yang terjadi pada logam tidak dapat

dihindari, tetapi hanya dapat dicegah dan dikendalikan sehingga struktur atau

[

komponen mempunyai masa pakai yang lebih lama (Sidiq, 2013).

Oksidasi adalah suatu proses yang mengakibatkan hilangnya satu elektron

atau lebih dari dalam zat (atom, ion, atau molekul). Suatu zat pengoksidasi adalah

zat yang memperoleh elektron, dan dalam proses itu zat itu direduksi. Reduksi

adalah suatu proses yang mengakibatkan diperolehnya satu elektron atau

lebih oleh zat (atom, ion, atau molekul). Bila suatu unsur direduksi,

keadaan oksidasi menjadi lebih negatif (kurang positif). Jadi suatu zat pereduksi

adalah zat yang kehilangan elektron, dalam proses itu zat itu dioksidasi.

Meskipun semua reaksi oksidasi-resuksi didsarkan pada serah terima elektron, hal

ini tidak selalu nampak dari persamaan reaksinya (Svehla, 1985).

Fenomena elektrolisis diterangkan dengan sederhana atas dasar teori disosiasi

elektrolisis. Konduktans (daya-hantar) larutan-larutan elektrolit disebabkan oleh

adanya ion (partikel bermuatan) dalam larutan yang bila arus listrik dialirkan,

akan mulai bermigrasi kearah elektroda yang muatannya berlawanan, karena


7/21

gaya-gaya elektrostatik. Elektroda dengan muatan negatif dalam sel elektrolisis

disebut katoda, sedangkan yang bermuatan positif dinamakan anoda

(Svehla, 1979).

[

Proses anodisasi adalah proses pembentukan lapisan oksida pada

logam dengan cara bereaksikan atau mengkorosikan suatu logam terutama

aluminium dengan oksigen (O2) yang diambil dari larutan elektrolit

yang digunakan sebagai media, sehingga terbentuk lapisan oksida. Proses

ini juga disebut sebagai anodic oxidation yang prinsipnya hampir sama

dengan proses pelapisa dengan cara listrik (elektroplatting), tetapi bedanya

logam yang akan dioksidasi ditempatkan sebagai anoda di dalam

[

larutan elektrolit. Perbedaan lain larutan elektrolit yang digunakan bersifat

asam dengan penyearah arus (DC) bertipe dan ampere tinggi. Proses

utama dalam oksidasi anoda alumunium memerlukan larutan asam sulfat

(Santhiarsa, 2010).

Industri anodizing sudah berkembang yang mengerjakan barang-barang

menggunakan pelapisan anodizing dimana biasanya pelapisan tersebut

sebagai pelapis protektif-dekoratif. Pelapisan ini biasanya digunakan pada

benda-benda kerajinan dari logam dan beberapa bagian dari kendaraan. Maksud

dari protektif-dekoratif ini adalah untuk melindungi benda-benda tersebut

dari korosi dan untuk mendapatkan benda-benda yang memiliki warna

yang bervariasi dan lebih tahan lama daripada dengan proses pengecatan

konvensional sehingga dapat menampilkan aspek keindahan dan meningkatkan

kualitasnya. Adapun logam yang sering digunakan dalam bidang industri

adalah aluminium (Santhiarsa, 2010).


8/21

BAB III

METODE PERCOBAAN

3.1 Bahan percobaan

Bahan-bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah lempeng logam

aluminium, asam sulfat 3 M, amonium oksalat, besi(III) klorida, akuades, sabun

cair, amplas dan tissueroll.

3.2 Alat percobaan

Alat-alat yang digunakan dalam percobaan ini yaitu penjepit buaya

(alligator clips), hotplate, neraca analitik, stopwatch, gunting, amplas, labu ukur

50 mL, batang pengaduk, pinset, gelas kimia 200 mL, gelas kimia 250 mL, balb

dan sikat tabung.

3.3 Prosedur percobaan

Prosedur percobaan ini yaitu lempeng aluminium digunting dan dilekukkan

menyerupai silinder sesuai ukuran gelas kimia 50 mL. Keping logam aluminium

lain digunting berukuran kira-kira 1,5 x 3 cm sebanyak 3 buah. Keping aluminium

digosok dengan amplas, dicuci dengan sabun dan dibilas dengan akuades.

Kemudian masing-masing keping aluminum ditimbang beratnya. Keping dan

silinder dihubungkan dengan penjepit alligator. Keping diletakkan persis ditengah

silinder aluminium di dalam gelas kimia, sedemikian rupa sehingga tidak

bersentuhan dengan silinder. Keping diatur sebagai anoda sedangkan silinder

sebagai katoda kemudian asam sulfat 3 M dituang kedalam gelas kimia sampai

sebagian besar keping aluminium tercelup. Keping I dihubungkan ke sumber arus

selama 5 menit. Keping II dihubungkan ke sumber arus selama 10 menit dan


9/21

keping III dihubungkan dengan sumber arus selama 15 menit. Sumber arus

listrik yang digunakan adalah 6 volt. Setelah setengah waktu yang diperlukan

saat anodasi, arus listrik dinaikkan menjadi 12 volt. Lalu diamati

gelembung-gelembung gas yang terbentuk. Larutan pewarna disiapkan dengan

melarutkan 1 gram FeCl3 dan 1 gram amonium oksalat dalam akuades 200 mL

ke dalam gelas kimia. Larutan tersebut dipanaskan hingga mendidih.

Keping I, keping II dan keping III hasil anodasi dimasukkan kedalam larutan

pewarna masing-masing selama 5 menit, 10 menit dan 15 menit. Kemudian

diamati perubahan yang terjadi. Setelah itu, Keping I, keping II dan keping III

dimasukkan dalam akuades selama 5 menit, lalu dikeringkan beberapa saat dan

ditimbang beratnya.

Gambar 1. Rangkaian Alat


10/21

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil Pengamatan

Tabel 1. Hasil Pengamatan

No.

Berat sebelum

anodasi (g)

Berat setelah

anodasi (g)

Berat lapisan

oksida (g)

Persen

rendemen (%)

1 0,38 0,39 0,01 37,87

2 0,36 0,38 0,02 37,87

3 0,37 0,41 0,04 50,50

Tabel 2. Hasil Anodasi dengan Variasi Waktu

Waktu anodasi (menit) Hasil Anodasi

5 +

10 ++15 +++

Keterangan :

+ + + : Sangat berwarna

+ + : Cukup berwarna

+ : Kurang berwarna

4.2 Reaksi

Setengah reaksi :

Anoda : Al Al3+ + 3e- x2

Katoda : 2H+ + 2e- H2 x3

Anoda : 2Al 2Al3+ + 6e-

Katoda : 6H+ + 6e- 3H2


11/21

2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2

Ion aliminium sangat tidak larut dalam air, sehingga akan membentuk

oksida di permukaan logam :

2Al3+ + 3H2O Al2O3+ 6H+

Al2(SO4)3+ 3H2O Al2O3+ 3H2SO4

Sehingga reaksi totalnya:

2Al3+ + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

Al2(SO4)3+ 3H2O Al2O3+ 3H2SO4

2Al+ 3H2O Al2O3 + H2

4.3 Pembahasan

Anodisasi adalah sebuah proses yang akan meningkatkan ketebalan lapisan

oksida pada permukaan logam. Aluminium merupakan logam yang paling sering

dianodasi. Percobaan anodasi aluminium merupakan suatu proses elektrolisis

dimana energi listrik diubah menjadi energi kimia. Percobaan anodasi dilakukan

dengan dua tahap yaitu teknik anodasi pada keping aluminium dan pewarnaan

pada logam-logam yang dianodasi.

Pada percobaan ini, lempeng aluminium digunting dan dilekukkan

menyerupai silinder sesuai ukuran gelas kimia 50 mL. Lempeng aluminium

tersebut bertindak sebagai katoda sedangkan keping aluminium bertindak sebagai

anoda dalam proses elektrolisis. Setelah itu, keping aluminium digunting dengan

akuran 1,5 x 3 cm sebanyak 3 kepingan. Ketiga keping aluminium tersebut

digosok dengan amplas, dicuci dandibilas dengan akuades untuk menghilangkan

lapisan lemak yang mungkin melekat dipermukaan logam. Kemudian ketiga


12/21

keping ditimbang beratnya terlebih dahulu sebelum proses anodasi. Dari hasil

penimbangan diperoleh berat sebelum anodasi untuk keping I = 0,38 gram,

keping II = 0,36 gram, keping III = 0,37 gram. Memegang keping sebaiknya

menggunakan pinset untuk mencegah kontaminasi dengan kotoran yang ada

ditangan. Selanjutnya, keping diletakkan ditengah silinder aluminium dalam gelas

kimia, diatur agar kepingan tidak bersentuhan dengan silinder. Hal ini dapat

menyebabkan terjadinya perpindahan elektron sehingga dapat menghasilkan data

yang menyimpang dari yang sebenarnya.

Setelah itu, asam sulfat 3 M dimasukkan dalam gelas kimia sampai sebagian

besar keping tercelup. Tujuannya agar permukaan larutan asamtidak menyentuh

[

penjepit aligator untuk mencegah logam pada penjepit alligatorikut [bereaksi.

Asam sulfat berfungsi sebagai larutan elektrolit yang merupakan tempat atau

media bergeraknya elektron. Anodasi dilakukan dengan variasi waktu 5 menit,

10 menit, dan 15 menit terhadap 3 kepingan, hal ini bertujuan untuk

membandingkan hasil oksidasi dari ketiga kepingan. Pada anoda [ (lempeng

[

aluminium) akan mengalami oksidasi dari Al menjadi Al3+, sedangkan pada

katoda (keping aluminium) terjadi reduksi ion H+ dari asam sulfat menjadi gas

H2 yang [[ditandai dengan timbulnya gelembung-gelembung gas pada [ keping

aluminium. Mula-mula adaptor dinyalakan dan diatur arusnya menjadi 6 volt.

[Setelah setengah waktu anodasi, arus adaptor dinaikkan menjadi 12 volt.

Saat proses anodasi berjalan, timbul gelembung-gelembung gas pada

keping aluminium yang menandakan proses elektrolisis berhasil. Semakin

lama waktu yang digunakan dalam proses anodasi maka semakin

banyak gelembung gas yang dihasilkan. Hal ini dibuktikan dengan


13/21

makin banyaknya gelembung gas yang dihasilkan diluar silinder aluminum pada

proses anodasi keping III selama 15 menit daripada proses asnodasi keping II

selama 10 menit dan lebih sedikit gelembung gas yang dihasilkan pada proses

anodasi keping I selama 5 menit.

Selanjutnya adalah proses pewarnaan. Keping aluminium dapat diwarnai

karena memiliki pori-pori yang dapat menyerap warna setelah proses elektrolisis.

Fungsi pewarnaan ini adalah untuk mengetahui tingkat ketebalah lapisan oksida.

Larutan pewarna yang terbuat dari campuran 1 gram besi(III) klorida dan 1 gram

amonium oksalat dalam 200 mL akuades dipanaskan hingga mendidih. Keping

dicelupkan kedalam larutan tersebut selama 5 menit untuk keping I, 10 menit

untuk keping II dan 15 menit untuk keping III. Hasilnya kepingberubah menjadi

warna kuning kecokelatan. Hal ini karena pewarna tersebut memasuki pori-pori

yang terdapat pada lapisan hasil anodasi. Semakin lama waktu yang digunakan

untuk menganodasi logam aluminium maka warna yang dihasilkan setelah

dimasukkan ke dalam larutan pewarna akan semakin kuning kecokelatan. Setelah

itu, keping dimasukkan ke dalam air mendidih selama 10 menit untuk mencegah

terjadinya pengotoran setelah pewarnaan.

Setelah dilakukan proses pewarnaan, keping dikeringkan dan ditimbang

beratnya masing-masing. Hasil penimbangan diperoleh data berat sesudah

anodasi. Keping I = 0,39 gram, keping II = 0,38, keping III = 0,41 gram. Dari

hasil tersebut diketahui bahwa berat keping sesudah anodasi lebih besar daripada

berat sebelum anodasi. Selisih berat keping yang diperoleh untuk keping I = 0,01

gram, keping II = 0,02 gram dan keping III = 0,04 gram. Hal tersebut karena

lapisan oksidanya telah mengalami penebalan melalui proses anodasi. Dari hasil


14/21

perhitungan berat rendemen untuk keping I sebesar 37,87%, keping II sebesar

37,87% dan keping III sebesar 50,50%.


15/21

BAB V

KESIMPULAN DAN SARAN

5.1 Kesimpulan

Berdasarkan hasil percobaan dapat disimpulakan bahwa berat keping

aluminium sebelum anodasi untuk keping I adalah 0,38 gram dan setelah anodasi

adalah 0,39 gram, untuk keping aluminium II berat sebelum anodasi adalah

0,36 gram dan setelah anodasi 0,38 gram sedangkan pada keping aluminium III

berat sebelum anodasi adalah 0,37 gram dan setelah anodasi 0,41 gram. Kemudian

berat rendamen yang diperoleh yaitu untuk keping aluminium I adalah 37,87%,

untuk keping aluminium II adalah 37,87% dan untuk keping aluminium III adalah

50,50 %.

5.2 Saran

5.2.1 Saran Untuk Percobaan

Sebaiknya digunakan logam lain sebagai perbandingan hasil anodasi.

5.2.2 Saran Untuk Laboratorium

Alat-alat laboratorium terutama neraca analitik sebaiknya diperbaharui jika

memang sudah rusak atau tidak layak digunakan demi kelancaran praktikum.


16/21

DAFTAR PUSTAKA

Araoyinbo, A. O., Fauzi, M. N. A., Sreekantan, S., dan Aziz, A., 2009, One-StepAnodization Of Aluminium at Room Temperature, Sains Malaysiana,

38(4):521-524, (www.researchgate.net/publication/237537369_One-

Step_Anodization_of_Aluminum_at_Room_Temperature_(Penganodan_

Aluminium_pada_Suhu_Bilik_dengan_Satu_Langkah).pdf, diakses

tanggal 25 Februari 2014).

Cotton, F. A., Wilkinson, G., dan Gaus, P. L., 1996, Basic Inorganic Chemistry,

Jhon Wiley and Sons, New York.

Santhiarsa, N., 2010, Pengaruh Kuat Arus Listrik Dan Waktu Proses Anodizing

Dekoratif Pada Aluminum Terhadap Kecerahan Dan Ketebalan Lapisan,Jurnal Ilmiah Teknik Mesin Cakram, 4(1):75-78,

(http://ojs.unud.ac.id/index.php/jem/article/view/2322, diakses tanggal 25

Februari 2014).

Sharpe, A. G., 1992, Inorganic Chemistry, Longman Scientific dan Technical,

New York.

Sidiq, M. Fajar, 2013, Analisa Korosi dan Pengendaliannya, Jurnal Foundry,

3(1):25-30, (http://ejournal.polmanceper.ac.id/index.php/FOU/article/

download/53/pdf,diakses tanggal 25 Februari 2014).

Sugiyarto, Kristian, H., dan Retno, D., Suyanti, 2010, Kimia Anorganik Logam,

Graha Ilmu, Yogyakarta.

Svehla, G., 1979, Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro,

diterjemahkan oleh Setiono, L. dan Pudjaatmaka, H.A., 1985, PT Kalman

Media Pustaka, Jakarta.
http://www.researchgate.net/publication/237537369_One-Step_Anodization_of_Aluminum_at_Room_Temperature_(Penganodan_Aluminium_pada_Suhu_Bilik_dengan_Satu_Langkah).pdfhttp://www.researchgate.net/publication/237537369_One-Step_Anodization_of_Aluminum_at_Room_Temperature_(Penganodan_Aluminium_pada_Suhu_Bilik_dengan_Satu_Langkah).pdfhttp://www.researchgate.net/publication/237537369_One-Step_Anodization_of_Aluminum_at_Room_Temperature_(Penganodan_Aluminium_pada_Suhu_Bilik_dengan_Satu_Langkah).pdfhttp://www.researchgate.net/publication/237537369_One-Step_Anodization_of_Aluminum_at_Room_Temperature_(Penganodan_Aluminium_pada_Suhu_Bilik_dengan_Satu_Langkah).pdfhttp://www.researchgate.net/publication/237537369_One-Step_Anodization_of_Aluminum_at_Room_Temperature_(Penganodan_Aluminium_pada_Suhu_Bilik_dengan_Satu_Langkah).pdfhttp://ojs.unud.ac.id/index.php/jem/article/view/2322http://ejournal.polmanceper.ac.id/index.php/FOU/article/%20download/53/pdfhttp://ejournal.polmanceper.ac.id/index.php/FOU/article/%20download/53/pdfhttp://ejournal.polmanceper.ac.id/index.php/FOU/article/%20download/53/pdfhttp://ejournal.polmanceper.ac.id/index.php/FOU/article/%20download/53/pdfhttp://ojs.unud.ac.id/index.php/jem/article/view/2322http://www.researchgate.net/publication/237537369_One-Step_Anodization_of_Aluminum_at_Room_Temperature_(Penganodan_Aluminium_pada_Suhu_Bilik_dengan_Satu_Langkah).pdfhttp://www.researchgate.net/publication/237537369_One-Step_Anodization_of_Aluminum_at_Room_Temperature_(Penganodan_Aluminium_pada_Suhu_Bilik_dengan_Satu_Langkah).pdfhttp://www.researchgate.net/publication/237537369_One-Step_Anodization_of_Aluminum_at_Room_Temperature_(Penganodan_Aluminium_pada_Suhu_Bilik_dengan_Satu_Langkah).pdf


17/21

LEMBAR PENGESAHAN

Makassar, 28 Februari 2014

Asisten Praktikan

Riskal Hermawan Resky Dwi Cahyati


18/21

Lampiran I

Bagan Kerja

A. Anodasi Aluminium

Catatan : Dilakukan anodasi pada 3 keping aluminium yang berbeda, waktuanodasi masing-masing keping adalah 5 menit, 10 menit dan 15 menit.

Lempeng Aluminium Keping Aluminium

Terbentuk gelembung-gelembung gas

- Digunting dan dilekukkanmenyerupai silinder sesuai

ukuran gelas kimia 50 mL.

- Dihubungkan dengankawat menggunakan

penjepit alligator

- Diatur sebagai katoda

- Digunting dengan ukurankira-kira 1.5 x 3 cm

- Dibersihkan menggunakanamplas, dicuci

menggunakan sabun dandibilas dengan akuades

- Ditimbang beratnya- Dihubungkan dengan

kawat menggunakan

penjepit alligator

- Diletakkan persis ditengahsilinder aluminium dalam

-Dilarutkan asam sulfat 3 Mdalam gelas kimia

-Dihubungkan ke sumber arusDC 6 Volt

-Setelah setengah waktuanodasi, arus diganti menjadi

12 Volt


19/21

B. Pewarnaan Logam Aliminium

Hasil

Besi(III) klorida 1 gram Amonium Oksalat 1 gram

- Dimasukkan dalam gelas kimia- Dilarutkan dalam 200 mL akuades- Dipanaskan hingga mendidih- Dicelupkan keping I, keping II dan keping III

aluminium yang telah dianodasi masing-masing

selama 5, 10 dan 15 menit

- Diamati perubahan yang terjadi- Dicelupkan keping logam aluminium kedalam

air mendidih selama 5 menit

- Diamati lagi perubahan yang terjadi- Ditimbang berat keping


20/21

Lampiran II

Gambar

Gambar 1. Keping aluminium

sebelum anodasi


setelah anodasi dan ewarnaan

Gambar 3. Anodasi keping

aluminium selama 5 menit






21/21

Gambar 6. Pewarnaan keping

aluminium hasil anodasi

selama 5 menit



selama 10 menit



selama 15 menit

Gambar 9. Keping aluminium hasil

anodasi selama 5 menit dalam air

panas setelah pewarnaan

Gambar 10. Keping aluminium hasil

anodasi selama 10 menit dalam air

panas setelah pewarnaan


hasil anodasi selama 15 menit

dalam air panas setelah pewarnaan

Documents

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK