LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR REAKSI REDOKS DAN DAYA HANTAR
LISTRIK (C - 1)
Disusun oleh: Nama NIM Kelompok Asisten Hari / tanggal : Silky
Amanda Yuniar : 09/284148/PA/12818 : VII : Fiqhi Wahyu : Senin / 8
Maret 2010
LABORATORIUM KIMIA DASAR FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU
PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS GADJAH MADA YOGYAKARTA 2010
REAKSI REDOKS DAN DAYA HANTAR LISTRIK
REAKSI REDOKSTUJUAN PERCOBAAN Percobaan ini bertujuan untuk:
Mempelajari reaksi reduksi oksidasi (redoks) Mempelajari aturan
penentuan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa Menentukan
reaktivitas kimia relatif beberapa logam LANDASAN TEORI Oksigen
bereaksi dengan kebanyakan unsur membentuk senyawa yang disebut
oksida dan sejak oksigen ditemukan, istilah oksidasi dihubungkan
dengan reaksi bentuk ini. Magnesium sebagai contoh misalnya, dapat
bereaksi langsung dengan oksigen, permukaan logam yang terbuka
segera dioksidasi membentuk lapisan magnesium oksida, MgO. Besi
juga dapat dioksidasi secara perlahan lahan di udara dan membentuk
karat yang terdiri dari Fe2O3. Sejak abad besi telah diketahui zat
yang sekarang kita sebut oksida besi dapat dipecah atau direduksi
menjadi logam. Logam yang diperoleh kembali dari oksida logamnya
dikenal dengan nama reduksi. Dalam istilah sekarang oksidasi dan
reduksi mempunyai arti yang lebih luas, yang dapat kita lihat, jika
kita analisa apa yang terjadi bila suatu logam misalnya besi
dioksida dan oksida ini direduksi. Oksida besi, Fe2O3 adalah suatu
senyawa ber-ion (ionik) yang terdiri dari ion Fe3+ dan O2-. Jika
besi bereaksi dengan oksigen, 4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)
besi yang semula sebagai atom netral yang bermuatan listrik
melepaskan elektronnya membentuk ion Fe3+. Jika oksida ini
deireduksi menjadi logam besi, maka ion Fe3+ mengambil elektron
membentuk atom Fe. Kejadian
pelepasan dan pengambilan elektron yang terjadi pada banyak
reaksi yang sama diasosiasikan dengan istilah oksidasi dan reduksi.
0100090000032a0200000200a20100000000a201000026060f003a0357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 Reaksi yang melibatkan oksidasi dan
reduksi disebut reaksi oksidasi reduksi atau reaksi redoks. Aturan
untuk menentukan bilangan oksidasi: Bilangan oksidasi unsur dalam
keadaan bebas adalah nol (tidak membentuk senyawa dengan unsur
lain). Contoh: Ne, O2, P4, S6, S8. Bilangan oksidasi pada ion
(monoatomik atau poliatomik) sama dengan muatan pada ion. Ca2+,
NH4+, S2-, dan PO43-, mempunyai biloks masing masing +2, +1, -2,
-3. Oksigen dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi -2 (kecuali
dalam peroksida = -1 dan dalam OF2 = +2). Hidrogen dalam senyawa
mempunyai biloks = +1 (kecuali dalam logam hidrida seperti NaH atau
CaH2 = -1). Beberapa unsur hanya memberikan satu bilangan oksidasi
dalam senyawa tertentu. Unsur golongan 1A selalu mempunyai biloks
+1 dalam senyawa. Unsur golongan 2A selalu mempunyai biloks +2
dalam senyawa. Boron dan aluminium selalu mempunyai biloks +3 dalam
senyawa. Unsur golongan 6A memberikan biloks -2 dalam semua senyawa
biner dengan kation logam dan poliatomik. Unsur golongan 7A selalu
mempunyai biloks -1 dalam semua senyawa biner dengan kation logam
dan poliatomik. Biloks unsur lain tidak mengikuti aturan di atas.
Karena senyawa harus
netral, biloks unsur yang lain dapat ditentukan. Biloks ion
poliatomik adalah muatan ion (aturan b). Biloks atom penyusun dalam
ion ditentukan seperti pada aturan f. Kecenderungan relatif logam
untuk memiliki bilangan oksidasi positif dengan melepaskan elektron
valensi akan diukur dalam percobaan ini. Logam terseleksi diuji
dengan bervariasi bahan oksidator, mulai dari air dan diakhiri
dengan asam nitrat, bahan oksidator sangat kuat dan ion logam lain.
Pengamatan, seperti laju pelepasan gas dan laju hilangnya logam
digunakan untuk menentukan aktivitas relatif logam. Logam yang
disajikan dalam bentuk urutan penurunan aktivitas dinamakan deret
aktivitas. Logam dan air Air pada temperatur kamar mudah
mengoksidasi logam sangat aktif (M) yang menghasilkan gas H2 dan
panas. Oksidasi : M (s) Reduksi : H2O + 2eMn+ (aq) + n e2OH- (aq) +
H2 (g)
Laju pelepasan gas H2 merupakan indikator yang digunakan untuk
ukuran reaktivitas logam (meskipun bukan satu-satunya). Logam dan
air panas Logam kurang aktif dalam air panas menyebabkan reaksi
serupa terjadi. Laju pelepasan H2 biasanya sedemikian rendah
sehingga laju pengurangan jumlah logam digunakan sebagai ukuran
aktivitas, meskipun ukuran partikel logam juga mempengaruhi laju
reaksi. Logam dan asam non oksidator Dengan perbandingan, beberapa
logam melepaskan gas H2 hanya setelah penambahan asam non
oksidator, seperti HCl atau H2SO4. Logam teroksidasi dan H+ dari
asam tereduksi. Oksidasi Reduksi : M (s) Mn+ + n eH2 (g)
: 2 H+ (aq) + 2 e-
Logam dan asam oksidator Asam oksidator yang umum adalah asam
nitrat HNO3 dan asam perklorat. Untuk asam nitart pekat reaksi yang
terjadi adalah: Oksidasi Reduksi : M (s) Mn+ + n eH2 (g)
: 2 H+ (aq) + 2 e-
Beberapa logam seperti emas dan merkuri (raksa), sangat tidak
terpengaruh oleh bahan oksidator biasa. Sifat emas ini terbukti
dari pnampakan yang tidak memudar sehingga benda seperti perhiasan
dibuat atau dilapisi dengan emas. Logam dan kation logam reaktif
Aktivitas suatu logam yang relative terhadap yang lain dapat
ditentukan dengan mencelupkan logam kedalam larutan yang mengandung
kation dari logam yang lain. Jika logam M lebih reaktif daripada
logam R, maka M menggantikan Rn+ dari larutan. M berada dalam
larutan sebagai Mn+ dan Rn+ membentuk logam R. M (s) + Rn+ (aq)
Sedangkan jika: R (s) + Mn+ (aq) Karena logam M mampu menggantikan
ion Rn+ dari larutan maka dapat dikatakan bahwa logam M memiliki
aktivitas kimia lebih besar daripada R. ALAT DAN BAHAN Alat: 1 buah
well plate 1 buah gelas beker 100 ml 1 buah pipet 1 buah pinset
Amplas Bahan: Mn+ (aq) + R (s)
Logam (Al, Mg, Cu, Zn, Fe) Air panas Indikator fenolftalein HCl
pekat (6 M) HNO3 (6 M) CuSO4 (0,1 M) (NH4)2Fe(SO4)2 (0,1 M) ZnSO4
(0,1 M) PROSEDUR PERCOBAAN Logam dengan air panas
Logam dengan asam non oksidator
Logam dengan asam oksidator
Logam dengan kation logam reaktif Dengan CuSO4 0,1 M
Dengan (NH4)2Fe(SO4)2 0,1 M
Dengan Zn(SO4) 0,1 M
HASIL PERCOBAANReagen Air panas + Indikator pp HCl 6 M AlKeruh
Timbul gelembung Warna larutan menjadi hitam Logam habis bereaksi
TR
MgMerah muda Timbul gelembung Mg habis bereaksi
CuKeruh TR
ZnKeruh Timbul gelembung
Fe-
HNO3 6 M
Timbul gelembung + asap kuning Mg habis bereaksi
Timbul banyak gelembung + asap kuning Warna larutan menjadi
biru
Timbul gelembung
-
CuSO4 0,1 M(NH4)2Fe(SO4)2
-
-
TR TR
timbul karat Timbul karat
Timbul karat Timbul gelembung gas di permukaan Fe TR
0,1 M
ZnSO4 0,1 M
-
-
TR
TR
Keterangan: (-) TR : logam tidak digunakan : logam tidak
bereaksi PEMBAHASAN
Percobaan C-1, Reaksi Redoks ini menganalisis 4 fungsi perlakuan
berbeda kepada beberapa logam, yaitu Al; Mg; Cu; Zn; dan Fe. Fungsi
perlakuan berbeda yang di uji cobakan pada logam logam ini adalah:
Sebelum direaksikan, logam logam tersebut diampelas terlebih
dahulu. Hal ini dilakukan agar oksida yang menutupi permukaan logam
dapat dihilangkan terlebih dahulu. Karena logam Al dan Mg sangat
cepat membentuk oksida di permukaannya jika bereaksi dengan oksigen
di dalam temperatur dan tekanan normal ruangan. Penambahan air
panas ke dalam well plate berisi logam yang akan direaksikan.
Penggunaan air panas disini karena logam yang kurang aktif jika
dimasukkan kedalam air panas akan menunjukkan reaksi yang sama
dengan logam sangat aktif yang direaksikan dengan air pada
temperatur kamar. Laju pelepasan gas H2 dari reaksi antara logam
dan air panas biasanya sedemikian rendah sehingga laju pengurangan
jumlah logam digunakan sebagai ukuran aktivitas logam. Penambahan
indikator fenolftalein kedalam well plate berisi logam dan air
panas. Indikator fenolftalein ini digunakan untuk mendeteksi hasil
reaksi dari setiap logam dan air panas. M(s) + 2H2O(l) M2+ (aq)
+2OH-(aq) + H2(g) Perubahan bilangan oksidasi M adalah dari 0 ke
+2, untuk H dalam air perubahannya dari +1 ke 0 dalam H2. OH- yang
dihasilkan dalam percobaan itu sulit dideteksi tanpa adanya
indikator yang bereaksi dengannya. Jadi fungsi dari indikator
fenolftalein disini adalah untuk mendeteksi ada atau tidaknya OH-
(basa) dari reaksi antara setiap logam tersebut. Fungsi perlakuan
yang keempat adalah mereaksikan logam dengan asam non oksidator
(HNO3) dan asam oksidator (HCl) di dalam lemari asam. Reaksi dengan
HCl dan HNO3 pekat harus di lakuan di
dalam lemari asam, karena uap HCl dan HNO3 pekat cukup berbahaya
jika terhirup langsung oleh kita. Belum lagi bila hasil reaksi
antara logam dengan asam pekat tersebut berupa gas. Molekul molekul
gas akan berdifusi melalui udara dan akan mencapai kita dengan
cepat. Namun bila direaksikan di dalam lemari asam, baik uap dari
asam pekat itu sendiri maupun gas hasil reaksi antara logam dengan
asam pekatnya, itu semua akan terserap langsung ke udara diluar
laboratorium. Hal ini dapat terjadi karena lemari asam memiliki
cerobong yang dihubungkan langsung dengan udara diluar
laboratorium. Fenomena fenomena yang terjadi dalam percobaan reaksi
redoks ini antara lain adalah: Perubahan warna pada larutan.
Perubahan warna pada larutan di dalam well plate yang telah
ditetesi _ndicator fenolftalein tidak terjadi pada semua lubang
well plate. Diantara logam Al, Mg, Cu, dan Zn yang direaksikan,
hanya logam Mg yang larutannya mengalami perubahan warna dari
jernih menjadi merah muda. Sedangkan larutan yang lain tidak
mengalami perubahan warna yang terlalu signifikan, hanya berunah
menjadi sedikit keruh. Hal ini mengindikasikan bahwa OH- (basa)
yang terbentuk dari reaksi antara logam Al, Cu, dan Zn tidak
sebanyak hasil reaksi dari logam Mg. Timbul gelembung gas dan asap.
Timbulnya gelembung gas dan asap karena hasil reaksi dari logam
dengan asam pekat dan kation logam reaktif. Semua logam bereaksi
dengan asam pekat kecuali logam Al tidak bereaksi dengan asam
nitrat dan logam Cu tidak bereaksi dengan asam klorida. Logam
aluminum larut dalam asam mineral, kecuali asam nitrat pekat, dan
dalam larutan hidroksida akan menghasilkan gas hidrogen. Logam
habis bereaksi setelah ditetesi asam pekat HCl dan HNO3. Logam Al
dam Mg habis bereaksi saat ditetesi dengan asam klorida
(HCl). Hal ini dikarenakan hasil reaksi dari logam dan HCl
adalah sebagai berikut: M(OH)2(aq or s) + 2HCl(aq) MCl2(aq) +
2H2O(l) Reaksi ini menghasilkan garam klorida yang mudah larut
dalam air. M di sini adalah logam Al dan Mg. Logam Mg juga habis
bereaksi setelah ditetesi asam nitrat (HNO3) karena menghasilkan
gram nitrat yang mudah larut dalam air dengan reaksi sebagai
berikut: M(OH)2(aq or s) + 2HNO3(aq) M(NO3)2(aq) + 2H2O(l)
Terjadinya korosi. Korosi adalah peristiwa perusakan logam akibat
terjadinya reaksi kimia dengan lingkungan yang menghasilkan produk
yang tidak diinginkan. Lingkungan dapat berupa asam, basa, oksigen
dari udara, oksigen didalam air atau zat kimia lain. Di dalam
percobaan ini logam Cu, Zn, dan Fe direaksikan dengan 3 kation
logam reaktif yang masing masing kationnya adalah Cu2+, Fe2+, dan
Zn2+. Hasil yang diperoleh dari percobaan ini adalah logam Cu sama
sekali tidak bereaksi dengan ketiga kation logam tersebut. Logam Zn
menjadi berkarat setelah bereaksi dengan larutan CuSO4 0,1 M dan
larutan (NH4)2Fe(SO4)2 0,1 M. Lalu logam Fe menjadi berkarat
setelah ditambah larutan CuSO4 0,1 M, tetapi saat ditambahkan
larutan (NH4)2Fe(SO4)2 0,1 M hanya timbul gelembung gelembung gas
dipermukaan logam. Sedangkan saat ditambahkan larutan Zn(SO4) 0,1 M
ketiga logam tersebut tidak bereaksi sama sekali. Reaksi reaksi
yang terjadi di dalam percobaan ini adalah sebagai berikut: Logam
dengan air panas + indikator fenolftalein. Yang bereaksi hanya
logam Mg. oksidasi: Mg(s) reduksi : 2H2O + 2eMg(s) + 2H2O Mg2+
(aq) + 2e2OH- (aq) + H2(g) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq) + H2(g)
Logam dengan asam non oksidator (HCl 6 M). Yang bereaksi adalah
logam berikut: Mg oksidasi: Mg(s) Mg2+ (aq) + 2ereduksi : 2H+(aq) +
2eMg(s) + 2H+(aq) Al oksidasi: Al(s) Al3+(aq) + 3eH2(g) x2 x3 H2(g)
Mg2+ (aq) + H2(g)
reduksi : 2H+(aq) + 2e2Al(s) + 6H+(aq)Zn oksidasi: Zn(s)
2Al3+(aq) + 3H2(g)
Zn2+ (aq) + 2eH2(g)
reduksi : 2H+(aq) + 2e-
Zn(s) + 2H+(aq) Zn2+ (aq) + H2(g) Logam dengan asam oksidator
(HNO3 6 M). Yang bereaksi adalah logam berikut: Mg oksidasi: Mg(s)
Mg2+ (aq) + 2ereduksi : 2H+(aq) + 2eMg(s) + 2H+(aq) H2(g) Mg2+ (aq)
+ H2(g)
Cu oksidasi: Cu(s) Cu2+ (aq) + 2eH2(g)
reduksi : 2H+(aq) + 2e-
Cu(s) + 2H+(aq) Cu2+ (aq) + H2(g) Zn oksidasi: Zn(s) Zn2+ (aq) +
2eH2(g)
reduksi : 2H+(aq) + 2e-
Zn(s) + 2H+(aq) Zn2+ (aq) + H2(g) Di dalam reaksi antara logam
dengan asam nitrat (HNO3), yang bereaksi disini adalah H+ karena
asam oksidator kuat ini mudah terionisasi di dalam air menjadi H+
dan NO3-. Logam dengan kation logam reaktif. Dengan reagen CuSO4
0,1 M. Yang bereaksi membentuk karat adalah Zn dan Fe. Zn(s) Cu2+
(aq) + 2eZn(s) + Cu2+ (aq) Fe(s) Cu2+ (aq) + 2eFe(s) + Cu2+ (aq)
Zn2+ (aq) + 2eCu(s) Zn2+ (aq) + Cu(s) Fe2+ (aq) + 2eCu(s) Fe2+ (aq)
+ Cu(s)
Dengan reagen (NH4)2Fe(SO4)2 0,1 M. Yang bereaksi membentuk
karat adalah Zn. Zn(s) Zn2+ (aq) + 2e-
Fe2+ (aq) + 2eZn(s) + Fe2+ (aq) KESIMPULAN
Fe(s) Zn2+ (aq) + Fe(s)
Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan oksidasi dan
reduksi. 0100090000032a0200000200a20100000000a201000026060f003a0357
4d4643010000000000010071200000000001000000180300000000000
018030000010000006c00000000000000000000001a000000370000000
000000000000000ca270000d206000020454d460000010018030000120
0000002000000000000000000000000000000b0090000b40d0000d200
000029010000000000000000000000000000353403003388040016000
0000c000000180000000a0000001000000000000000000000000900000
010000000b2040000ce000000250000000c0000000e000080250000000
c0000000e000080120000000c000000010000005200000070010000010
00000d2ffffff0000000000000000000000009001000000000000044000
22430061006c006900620072006900000000000000000000000000000
000000000000000000000000000000000000000000000000000000000
000000000000000000002400f8ac2400100000005cb02400dcad240052
51fa625cb0240054ad240010000000c4ae240040b024002451fa625cb02
40054ad2400200000004964926654ad24005cb0240020000000ffffffffcc
549400d0649266ffffffffffff0180ffff01801f020180ffffffff006b00000008
00000008000022b6886601000000000000002c01000025000000372e90
010000020f0502020204030204ff0200e1ffac004009000000000000009f
01000000000000430061006c0069006200720000000000004b7e0370a0
fa62d008f5f8ac549400f855560088ad24009c388a661f00000001000000
c4ad2400c4ad2400e87888661f000000ecad2400cc54940064760008000
00000250000000c00000001000000250000000c0000000100000025000
0000c00000001000000180000000c00000000000002540000005400000
000000000000000001a0000003700000001000000df7b0741397607410
00000002c000000010000004c000000040000000000000000000000b30
Bilangan oksidasi adalah muatan formal atom dalam suatu molekul
atau dalam ion. Bilangan oksidasi mempengaruhi jumlah electron yang
dilepas maupun yang diambil oleh suatu unsure saat bereaksi. Deret
aktivitas logam relatif adalah: (dari yang paling reaktif)
Mg
Al
Zn
Fe
Cu
DAYA HANTAR LISTRIKTUJUAN PERCOBAAN Mengukur daya hantar listrik
berbagai jenis senyawa dan larutan pada berbagai konsentrasi
Mempelajari pengaruh jenis senyawa dan konsentrasi suatu larutan
terhadap daya hantar listrik LANDASAN TEORI Arus listrik dapat
ditafsirkan sebagai arus elektron yang membawa muatan negatif
melewati penghantar. Pada gambar ini, potensial di A lebih tinggi
daripada potensial di B sehingga bila dipasang suatu penghantar
dengan tahanan, maka akan mengalir arus sebesar i. untuk beda
potensial yang sama, tidak selalu dihasilkan kuat arus yang sama
tetapi bergantung pada besar tahanan yang dipakai.semakin besar
tahanan R semakin sedikit muatan listrik yang dihantar.
Kemampuan suatu penghantar untuk memindahkan muatan listrik
dikenal sebagai Daya Hantar Listrik yang besarnya berbanding
terbalik dengan tahanan R. rumus daya hantar listrik:
(1)
Keterangan: L = daya hantar listrik (ohm-1) R = tahanan (ohm) V
= beda potensial listrik (volt) i = arus listrik (ampere) Daya
hantar listrik larutan elektrolit bergantung pada jenis dan
konsentrasinya. Beberapa larutan elektrolit dapat menghantarkan
arus listrik dengan baik meskipun konsentrasinya kecil, larutan ini
dinamakan elektrolit kuat. Sedangkan larutan elektrolit yang
mempunyai daya hantar lemah meskipun konsentrasinya tinggi
dinamakan elektrolit lemah. Perhatikan hasil uji elektrolit yang
ditunjukkan pada Gambar 8. Pada larutan elektrolit lampu yang
digunakan menyala dan timbul gas pada elektrodanya. Beberapa
larutan elektrolit dapat mengahantarkan listrik dengan baik
sehingga lampu menyala terang dan gas yang terbentuk relatif banyak
(Gambar 8a). Larutan ini dinamakan elektrolit kuat, beberapa
elektrolit yang lain dapat menghantarkan listrik tetapi kurang
baik, sehingga lampu nyala, redup atau bahkan tidak menyala dan gas
yang terbentuk relatif sedikit. (Gambar 8b). Dari uraian di atas
kita dapat golongkan larutan elektrolit menjadi dua macam, yaitu
elektrolit kuat dan elektrolit lemah.
Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang dapat menghantarkan
arus listrik dengan baik. Hal ini disebabkan karena zat terlarut
akan terurai sempurna (derajat ionisasi = 1) menjadi ion-ion,
sehingga dalam larutan tersebut banyak mengandung ion-ion. Sebagai
contoh larutan NaCl. Jika padatan NaCl dilarutkan dalam air maka
NaCl akan terurai sempurna menjadi ion Na+ dan Cl-. Larutan
elektrolit lemah adalah larutan yang dapat menghantarkan arus
listrik dengan lemah. Hal ini disebabklan karena zat terlarut akan
terurai sebagian (derajat ionisasi < 1) menjadi ion-ion sehingga
dalam larutan tersebut sedikit mengandung ion. Tabel berikut
menggambarkan larutanlarutan yang termasuk elektrolit kuat,
elektrolit lemah dan non elektrolit.
ALAT DAN BAHAN Alat : Multimeter 5 buah gelas beker 100 ml
Bahan: Masing masing 25 ml senyawa: Kerosin (minyak tanah) H2O
(aquades) Larutan NaCl Kristal NaCl Masing masing larutan dengan
volume 25 ml dan konsentrasi 0,05; 0,1 ; 0,5 ; dan 1,0 M Kelompok I
CH3COOH NH4OH HCl NaOH Kelompok II NaCl NaBr NaI NH4Cl
PROSEDUR PERCOBAAN Menentukan Daya Hantar Listrik Berbagai
Senyawa
Mempelajari Pengaruh Konsentrasi Terhadap Daya Hantar Listrik
Larutan Elektrolit Kelompok I
Kelompok II
HASIL PERCOBAAN Menentukan Daya Hantar Listrik Berbagai
SenyawaSenyawaMinyak tanah H2O Larutan NaCl Kristal NaCl
I (mA) 1 145 2
V (volt) 4,88 4 3,4
L (ohm-1) -
Mempelajari Pengaruh Konsentrasi Terhadap Daya Hantar Listrik
Larutan Elektrolit Kelompok I Konsentrasi (M)I (mA) V (volt) I (mA)
V (volt) I (mA) V (volt) I (mA) V (volt) NH4OH
HCl
NaOH
CH3COOH
0,05 0,1 0,5 1,0
4 5 8 10
4 4 4,8 4,8
6 10 15 11,5
4 4 4 4
40 80 100 110
4,4 4,4 4,4 4,8
4,25 6,5 9,5 11,25
4,4 4,4 4,4 4,4
Konsentrasi (M)
NH4OH L (ohm-1)
HClL (ohm-1)
NaOHL (ohm-1)
CH3COOH L (ohm-1)
0,05 0,1 0,5 1,0
Kelompok II Konsentrasi (M)I (mA) V (volt) I (mA) V (volt) I
(mA) V (volt) I (mA) V (volt)
NaCl
NaBr
NaI
NH4Cl
0,05 0,1 0,5 1,0
40 140 280 240
4,2 4 4,4 4
100 140 180 220
4 3,8 4 4,2
2,25 2,5 3 2,5
3,9 4,1 4,2 3,7
60 120 400 490
6 4,6 4,8 4,8
Konsentrasi (M)
NaClL (ohm-1)
NaBr L (ohm-1)
NaIL (ohm-1)
NH4ClL (ohm-1)
0,05 0,1 0,5 1,0
PEMBAHASAN Percobaan C-1, Daya Hantar Listrik ini bertujuan
untuk mengukur daya hantar listrik berbagai jenis senyawa dan
larutan pada berbagai konsentrasi serta mempelajari pengaruh jenis
senyawa dan konsentrasi suatu larutan terhadap daya hantar listrik.
Percobaan pertama mengukur daya hantar listrik dari berbagai jenis
senyawa yaitu, minyak tanah, H2O, larutan NaCl, dan kristal NaCl.
Hasil pengukuran daya hantar listrik berbagai senyawa tersebut
adalah minyak tanah tidak mengahantarkan listrik. Nilai L dari
minyak tanah adalah nol. Hal ini dikarenakan minyak tanah tidak
dapat terionisasi menjadi ion ion yang dapat menghantarkan listrik.
Senyawa kedua yang merupakan
elektrolit lemah adalah H2O. Nilai L dari H2O adalah 2,05 x 10-4
ohm-. Air merupakan elektrolit lemah karena meskipun dapat
menghantarkan listrik dengan cukup baik, daya hantar listrik
larutan NaCl jenuh jauh lebih besar daripada air dan kristal NaCl.
Diantara sesama NaCl berbeda fase pun terjadi perbedaan daya hantar
listrik. Hal ini dikarenakan larutan NaCl terionisasi sempurna
menjadi ion Na+ dan Cl- sedangkan kristal NaCl tidak dapat
terionisasi saat berada dalam fase padat. Sehingga kristal NaCl
merupakan elektrolit lemah. Urutan daya hantar listriknya adalah:
Minyak tanah < H2O < kristal NaCl < larutan NaCl jenuh
Percobaan serupa juga dilakukan kepada 8 larutan berbeda yang
dibagi menjadi 2 kelompok. Kelompok I: NH4OH, HCl, NaOH, dan
CH3COOH Kelompok II : NH4Cl, NaCl, NaBr, dan NaI Hasil percobaan
kelompok satu setelah mengukur daya hantar listrik masing masing
larutan adalah NH4OH < CH3COOH < HCl < NaOHJika dilihat
dari konsentrasinya, semakin pekat larutannya semakin meningkat
daya hantar listrik larutan tersebut.
Hasil percobaan kelompok dua setelah mengukur daya hantar
listrik masing masing larutan adalah NaI < NaCl < NH4Cl <
NaBr Urutan daya hantar listrik ini disebabkan adanya ikatan ionik
dari NaBr, sedangkan NaI cenderung membentuk ikatan kovalen.
Sehingga daya hantar listrik NaBr lebih besar daripada daya hantar
listrik NaI. KESIMPULAN Larutan elektrolit terbagi menjadi tiga
yaitu larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan non
elektrolit. Daya hantar listrik larutan elektrolit bergantung pada
jenis dan konsentrasinya. Beberapa larutan elektrolit dapat
menghantarkan arus listrik dengan baik meskipun konsentrasinya
kecil, larutan ini
dinamakan elektrolit kuat. Sedangkan larutan elektrolit yang
mempunyai daya hantar lemah meskipun konsentrasinya tinggi
dinamakan elektrolit lemah. Daya hantar listrik diantara senyawa
NaCl, NaBr, dan NaI berbeda cukup jauh. Daya hantar listrik NH4Cl
dan NaCl jika dibandingkan dalam grafik, daya hantar listriknya
lebih tinggi NH4Cl daripada NaCl. Daya hantar listrik asam kuat HCl
dan asam lemah CH3COOH jika dilihat dari grafik, daya hantar
listriknya lebih tinggi asam kuat HCl. Hal ini dikarenakan HCl
dapat terionisasi lebih sempurna daripada asam lemah CH3COOH. Daya
hantar listrik basa kuat NaOH dan basa lemah NH4OH jika
dibandingkan dari grafik, terlihat jauh lebih besar basa kuat NaOH
daripada basa lemah NH4OH. DAFTAR PUSTAKA Brady, J.E., 1999, Kimia
Universitas Azas dan Struktur, edisi 5, jilid 1, Binarupa Aksara,
Jakarta Keenan, dkk., 1999, Kimia Untuk Universitas, jilid 1,
Erlangga, Jakarta Petunjuk Praktikum Kimia Dasar
www.chem-is-try.org
LAMPIRAN Perhitungan Daya Hantar Listrik berbagai senyawa
H2O
Larutan NaCl jenuh
Kristal NaCl
Pengaruh Konsentrasi Terhadap Daya Hantar Listrik Larutan
Elektrolit KELOMPOK I NH4OH 0,05 M
0,1 M
0,5 M
1,0 M
HCl 0,05 M
0,1 M
0,5 M
1,0 M
NaOH 0,05 M
0,1 M
0,5 M
1,0 M
CH3COOH 0,05 M
0,1 M
0,5 M
1,0 M
KELOMPOK II NaCl 0,05 M
0,1 M
0,5 M
1,0 M
NaBr 0,05 M
0,1 M
0,5 M
1,0 M
NaI 0,05 M
0,1 M
0,5 M
1,0 M
NH4Cl 0,05 M
0,1 M
0,5 M
1,0 M
Grafik NaCl, NaBr, NaI Grafik DHL vs [C]
NH4Cl NaCl Grafik DHL vs [C]
CH3COOH HCl Grafik DHL vs [C]
NH4OH NaOH Grafik DHL vs [C]
