ESCUELA SECUNDARIA GENERAL No. 154 “REPÚBLICA DE CUBA” TURNO MATUTINO

CICLO ESCOLAR 2020-2021. ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DEL PRIMER TRIMESTRE (EN QUÍMICA) 3°.

Lectura 1: CONCEPTOS GENERALES DE QUÍMICA

En la actualidad es común hablar de la era nuclear y la espacial, lo cual muestra la gran influencia de la ciencia en la vida del ser humano. La ciencia afecta nuestra vida en casi todos sus aspectos. Lo anterior obliga a prepararnos para comprender con fundamentos científicos lo que sucede a nuestro alrededor. Una herramienta para cumplir con este propósito es la química. Esta es una ciencia que estudia los fenómenos de la naturaleza relacionados con la materia, sus cambios, su estructura, sus propiedades y su composición. La química se ha desarrollado como una ciencia experimental y teórica que permite comprender los fenómenos de la materia. Es importante porque la mayoría de los cambios de la naturaleza, se llevan a cabo mediante cambios químicos por ejemplo: la creación de nuevas fuentes de energía, la producción de nuevos materiales, medicinas para controlar enfermedades etc.

Muy sencillo: tienes que saber algunos conceptos básicos relacionados con las propiedades de la materia y algunos otros fundamentales para seguir entendiendo la química, como los siguientes:

Materia: Es todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio (todo lo que existe). Peso: Es la fuerza que la gravedad realiza sobre un cuerpo. Volumen: Es el espacio que ocupa un cuerpo. Densidad: Es la relación que se establece entre la masa y el volumen de un cuerpo.

Según entiendo la densidad me permite explicar por qué no tienen la misma masa un costal de algodón, que el mismo costal pero lleno de hierro.

¡Muy bien! La densidad se puede expresar de las siguientes formas: D=Densidad M=Masa V = Volumen

Otros conceptos importantes son los siguientes:

Energía: Es todo aquello que está con la capacidad de producir trabajo. Existen clases de energía como: cinética y potencial; y varias formas de energía como: térmica radiante, química, nuclear y eléctrica.

Calor: Es una forma de energía.

Temperatura: Es una magnitud que mide la intensidad de energía en forma de calor. Existen tres escalas de temperatura:

Celsius °C, Kelvin °K y Fahrenheit °F.

PROPIEDADES FISICAS: Son aquellas que al operarlas no afectan la estructura de la materia. Ejemplo: masa, peso, volumen etc.

PROPIEDADES QUÍMICAS: Son aquellas que al operarlas cambian la composición de la materia. Por ejemplo: oxidación, combustión.

ELEMENTO: Sustancia simple formada por una sola clase de átomos. Por ejemplo carbono, calcio, hierro etc. los elementos se representan mediante símbolos.

COMPUESTO: Unión química de dos o más elementos y que no puede ser separado por medios físicos sencillos por ejemplo: NaCl (sal de cocina) o NaClO (blanqueador para ropa).

MEZCLA: unión física de dos o más sustancias, separables por medios físicos sencillos. Ejemplo: agua y alcohol; agua y sal etc.

Para separar mezclas se utilizan varias técnicas: evaporación, tamizado, destilación, decantación, centrifugación filtración etc.

Cuestionario de la lectura 1:

1. ¿Qué estudia la química?

2. ¿Qué permite la química como ciencia?

3. ¿Por qué es importante la química?

4. ¿Qué es la materia?

5. ¿Qué es la energía?

6. ¿Qué es volumen?

7. ¿Cuáles conceptos se relacionan en la propiedad de la densidad?

8. ¿A qué se refiere el concepto de densidad?

9. ¿Cuál es la diferencia entre calor y temperatura?

10. ¿Qué diferencia hay entre una propiedad química y una física?

11. Escriba dos ejemplos de propiedades químicas.

12. ¿Qué diferencia hay entre un elemento y un compuesto?

13. ¿Cómo se representan los elementos?

14. ¿Qué es una mezcla?

15. ¿Cuáles son los métodos más usados para separar mezclas?

16. Escribe los símbolos de los siguientes elementos químicos.

Hidrógeno: Calcio: Bromo: Platino: Flúor: Silicio:

Litio: Magnesio: Yodo: Plomo: Boro: Nitrógeno:

Sodio: Manganeso: Fósforo: Níquel: Cromo: Arsénico:

Potasio: Aluminio: Cloro: Paladio: Hierro: Helio:

Rubidio: Cobre: Mercurio: Azufre: Carbono: Neón:

Cesio: Cobalto: Antimonio: Oro: Zinc: Kriptón:

Francio: Bario: Estaño: Selenio: Plata: Oxígeno:

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CICLO ESCOLAR 2020-2021. Lectura 2: TEORÍA ATÓMICA

Modelos atómicos

• En Grecia, Tales de Mileto comprobó la presencia de cargas eléctricas al frotar ámbar y observar que pequeñas partículas eran atraídas por este material. • En Grecia, LEUCIPO y DEMOCRITO proponen un modelo atómico que no tenía fundamento experimental, uno de sus postulados fue el siguiente: La materia está constituida por partículas muy pequeñas llamadas átomos. • Muchos años después en 1808 el inglés JHON DALTON estudió y revisó la teoría atómica de los griegos agregando los siguientes postulados: los átomos son las unidades que entran en juego para las reacciones químicas; Las combinaciones de los átomos se efectúan cuando diferentes tipos de átomos se unen en proporciones numéricas simples para formar compuestos.

Más tarde JJ THOMSON elaboro el modelo atómico llamado de pudín. Sus postulados eran los siguientes: La materia es normalmente neutra por lo cual debe existir una masa positiva (protones) en la cual se incrustan las cargas negativas (electrones).

¡Recordemos algo muy importante!

Protón: partícula atómica que tiene carga eléctrica positiva. Electrón: partícula atómica que tiene carga eléctrica negativa. Neutrón: partícula atómica que no posee carga eléctrica.

Un modelo atómico: es la representación o explicación de cómo está formada la naturaleza íntima de la materia.

Hablemos del modelo atómico actual.

El modelo actual nos habla que el átomo está formado por: un núcleo, niveles, subniveles y orbitales.

En el modelo actual del átomo los niveles están divididos en subniveles y que también nos habla de los orbitales que son regiones donde la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.

En el núcleo se encuentran los protones y los neutrones y alrededor del núcleo se encuentran los electrones en los niveles de energía.

Cuestionario de la lectura 2:

1. ¿Qué es un modelo atómico?

2. Escriba el postulado de la teoría atómica de Leucipo y Demócrito.

3. Escriba los postulados de la teoría atómica de Dalton.

4. ¿Cuáles son las partículas atómicas y sus respectivas cargas?

5. ¿Qué tipo de partículas forman el núcleo atómico?

6. ¿Qué es la masa atómica y cómo se representa?

7. ¿Qué es el número atómico y cómo se representa?

8. ¿Cómo se representan los átomos?

9. Escriba el nombre de tres modelos atómicos.

10. ¿Qué es el átomo?

11. ¿Cuándo se dice que una sustancia es un elemento?

12. ¿De qué está formado el modelo atómico actual?

13. ¿En qué parte del átomo se encuentran los electrones?

14. ¿Qué es un orbital en un átomo?

15. ¿Cómo se llaman los electrones del último nivel de energía en un átomo?

16. Copie los siguientes conceptos:

a. Era nuclear: Se refiere al periodo de la historia en el cual se descubren las propiedades de la energía nuclear o del núcleo atómico. b. Era atómica: Se refiere al periodo de la historia en el cual el hombre conoce y maneja la energía contenida en el átomo. c. Fisión nuclear: Es el proceso por el cual un átomo se rompe en dos o más partes, separando algunas de sus partículas y liberando

gran cantidad de energía. Por este mecanismo funcionan las centrales nucleares y la bomba atómica. d. Fusión nuclear: Es el proceso por el cual se unen dos núcleos de átomos pequeños, para formar uno más grande. también se libera

gran cantidad de energía y se forman átomos de mayor peso. La energía solar se produce por fusión. Allí, se unen átomos de hidrógeno para formar átomos de helio.

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CICLO ESCOLAR 2020-2021. Lectura 3: La Tabla Periódica

En la actualidad se conocen alrededor de 118 elementos químicos, algunos presentan características propias, pero en general algunas son generales para un determinado número de elementos, lo cual permite su clasificación.

La clasificación de los elementos se denomina clasificación periódica o de Mendeleiv en honor a Dimitri Ivanovich Mendeleiv quien fue el primero en hablar de la ley periódica, la cual fue complementada por Moseley y que establece: "las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos" Estas propiedades son: potencial de ionización, configuración electrónica, punto de fusión, volumen atómico, radio atómico etc. Gracias al ordenamiento de los elementos, podemos ahora contar con la llamada tabla periódica de los elementos. En la tabla periódica los elementos están dispuestos en columnas de acuerdo con sus propiedades específicas. Estas columnas las denominamos grupos o familias químicas y sus propiedades son similares a las de los otros miembros del grupo. Los elementos de aquellas familias denominadas con la letra A se denominan representativos y los elementos de las familias del centro de la tabla, denominadas con la letra B, se conocen como elementos de transición. Los elementos dispuestos en hileras horizontales se denominan periodos y presentan una secuencia progresiva de sus números atómicos.

¿Qué necesito saber de la tabla periódica?

Necesitas saber que los elementos se representan por símbolos, los cuales pueden ser de una o dos letras la primera en mayúscula siempre. Ejemplo: carbono = C; Sodio = Na.

En la tabla periódica los elementos se clasifican en dos grandes grupos: los metales y los no metales.

¿Dónde puedo ubicar los metales y los no metales en la tabla periódica?

Muy fácil en todas las tablas periódicas aparece entre el grupo III A y VII A una línea escalera entre los elementos de esos grupos. De esa escalera hacia la izquierda están los metales y a la derecha de esa escalera están los no metales.

La tabla periódica me ofrece información valiosa de cada uno de los elementos

Para buscar la información en la tabla periódica busque primero un recuadro que aparece en todas las tablas periódicas denominado clave. Allí está indicado el tipo de información que presenta en cada elemento y el sitio donde se debe buscar.

Periodicidad: Espacio de tiempo. Repetición regular. En química, la periodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica que los elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares.

Cuestionario de la lectura 3:

1. Explique con sus palabras el significado del término periodicidad. 2. ¿Cuántos elementos químicos se conocen en la actualidad? 3. ¿Cómo se denomina la clasificación periódica? 4. ¿Qué establece la ley periódica? 5. ¿Qué propiedades son función periódica de los números atómicos? 6. ¿Cómo se denominan los elementos que, en la tabla periódica, están dispuestos en las llamadas columnas? 7. ¿Cómo se denominan los elementos dispuestos en hileras horizontales? 8. ¿Cómo se denominan los elementos señalados con la letra A? 9. ¿Cómo se denominan los elementos señalados con la letra B? 10. ¿Cómo se representan los elementos?

11. ¿Cuáles son los dos grandes grupos en los cuales se dividen los elementos de la tabla periódica?

12. ¿Cómo se busca información en la tabla periódica?

13. Escriba el significado de los siguientes conceptos:

Punto de fusión: Temperatura a la cual una sustancia pasa de estado sólido a estado líquido.

Punto de ebullición: Temperatura a la cual una sustancia pasa de estado líquido a estado gaseoso.

Radio atómico: Distancia promedio desde el núcleo de un átomo, a sus electrones más externos.

Potencial de ionización: Cantidad de energía liberada cuando se extrae un electrón de un átomo neutro.

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CICLO ESCOLAR 2020-2021. Lectura 4: Los Elementos Químicos

¿Cuál es la diferencia entre metales y no metales?

Yo le diré esas diferencias. Los metales presentan las siguientes características: • presentan brillo especial llamado brillo metálico. • Son buenos conductores del calor y la electricidad. • Son maleables, es decir se pueden reducir a láminas. • Son dúctiles es decir se dejan reducir a hilos. • La gran mayoría Tienen dureza considerable es decir resisten a ser rayados. • Su densidad es alta.

Estudiemos ahora las características de algunos elementos importantes:

Características de algunos de los elementos químicos más conocidos:

El sodio (Na): es de color blanco, sólido, recién cortado tiene brillo, es blando y liviano; para guardarlo se utiliza gasolina o cualquier disolvente inerte, pues se oxida al contacto con el aire.

El calcio (Ca): hace parte del grupo IIA, es sólido de color blanco y muy blando. El calcio es el elemento más abundante de este grupo. De gran importancia biológica, mantiene el equilibrio eléctrico y es agente indispensable en la coagulación de la sangre y la formación de los huesos.

En el grupo IIIA encontramos el aluminio (Al), que es un metal liviano, muy resistente a la oxidación, dúctil, maleable y muy buen conductor del calor y la electricidad.

En el grupo IVA encontramos uno muy importante. El carbono (C): en la naturaleza se encuentra en estado libre y combinado. Es el elemento que forma el mayor número de compuestos, presenta también unas formas cristalizadas como el diamante y el grafito.

El grupo VA, que está formado por: N, P, Bi, O y Sb. El nitrógeno (N): es un gas incoloro, inodoro, insípido, y poco soluble en agua.

En el grupo VIA encontramos el oxígeno (O): que es un no metal, gas incoloro, inodoro e insípido. Lo encontramos libre en la atmósfera como O2. Es el elemento más abundante en la naturaleza.

Metalurgia del cobre

El mineral de cobre extraído de las minas, que puede ser la calcopirita que contiene además hierro (Fe) y azufre (S), se somete a molienda y después a flotación para purificarlo y obtener un extracto enriquecido de cobre. El mineral así obtenido se somete a calcinación con un agente reductor que lo libera del oxígeno o del azufre asociado con el cobre. El cobre que se recupera en estos pasos queda con una pureza aproximada del 60% y puede ser utilizado para acuñar monedas o fabricar objetos decorativos o de uso doméstico. El cobre después de la plata es el mejor conductor de la corriente eléctrica y este hecho junto con el de ser menos costoso que la plata deriva su utilización en alambres conductores de la electricidad. Sin embargo, para que se pueda emplear, como conductor eléctrico se requiere un cobre de alta pureza (mayor de 95%) y esto solo se logra por medio de la electrólisis, Es usual que en este proceso electrolítico se precipiten pequeñas cantidades presentes en el cobre de oro y platino, esto hace que baje los costos de su proceso.

Cuestionario de la lectura 4:

1. Escriba 2 diferencias entre los metales y los no metales.

2. ¿Qué indican las palabras maleable y dúctil?

3. ¿Qué es la dureza?

4. Escriba las características físicas del sodio.

5. ¿En qué grupo de la tabla periódica se encuentra el Ca?

6. ¿Cuál es la importancia biológica del calcio?

7. ¿Cuáles son las características físicas del aluminio y en qué grupo se encuentra?

8. ¿Cuál es el elemento más importante del grupo IV y como se encuentra en la naturaleza

9. ¿Qué elementos forman el grupo VA?

10. ¿En qué grupo de la tabla periódica se encuentra el oxígeno y cuáles son sus características físicas?

11. ¿Cómo se encuentra el oxígeno en la atmosfera?

12. ¿Qué otros elementos tiene el mineral de donde se extrae el cobre y como se llama el mineral?

13. ¿Para qué puede ser utilizado el cobre?

14. ¿Qué proceso se necesita para obtener cobre de alta pureza?

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CICLO ESCOLAR 2020-2021.

Lectura 5: El Enlace Químico

¡Recuerda!

El enlace químico es una fuerza de unión existente entre dos o más átomos que forman una molécula.

¿Cuáles son los conceptos básicos para poder estudiar el enlace químico?

Fundamental que conozca la regla del octeto que nos dice que los elementos tienden a combinarse unos con otros para adquirir la configuración electrónica del gas noble correspondiente. Es decir, que en su último nivel de energía tengan 8 electrones (o dos electrones en el caso de hidrógeno).

Los enlaces se realizan gracias a las transferencias de los electrones del último nivel de energía y existen dos tipos de enlaces: Enlace iónico y enlace covalente.

El enlace iónico: Se presenta cuando hay transferencia de electrones de un átomo a otro.

El enlace covalente: se forma cuando se comparten electrones entre los átomos que se unen.

La importancia de los enlaces radica en que sin los enlaces químicos no se podrían formar compuestos y en la naturaleza cada elemento estaría solo. No existiría la vida ni el universo como lo conocemos.

Diferencias entre compuestos iónicos y covalentes

Compuestos iónicos: Compuestos covalentes:

Forman soluciones en agua y conducen muy bien la corriente eléctrica. Sus soluciones no conducen la corriente eléctrica.

Tienen puntos altos de fusión y ebullición. Tienen puntos de fusión y ebullición bajos.

Son de naturaleza inorgánica. Son de naturaleza orgánica.

Cuestionario de la lectura 5:

1. ¿Qué es un enlace químico?

2. ¿Qué nos dice la regla del octeto?

3. ¿Cuántos electrones tienden a tener los átomos en su último nivel?

4. ¿A qué se debe la formación de enlaces?

5. ¿Cuáles son los dos tipos de enlaces?

6. ¿Cuándo se presenta un enlace iónico?

7. ¿Por qué se forma un enlace covalente?

8. ¿Qué es un enlace covalente polar?

9. ¿Qué es un enlace covalente no polar?

10. ¿Qué ocurrirían si no existieran los enlaces químicos?

11. Escriba tres diferencias entre un enlace iónico y uno covalente.

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CICLO ESCOLAR 2020-2021. ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN SEGUNDO TRIMESTRE (EN QUÍMICA) 3°.

Lectura 6: Las Representaciones Químicas

Una fórmula química es la representación por medio de símbolos de cada uno de los elementos que hacen parte de un compuesto. En una fórmula química, los elementos pueden ir acompañados de un subíndice en la parte derecha, que indica el número de átomos que hay en la molécula, así:

H2O → La molécula de agua está formada por 2 átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O)

H2SO4 → La molécula de ácido sulfúrico está formada por 2 átomos de hidrógeno (H), un átomo de azufre (S) y 4 átomos de oxígeno (O)

Algunos tipos de fórmulas son: Empírica o mínima, molecular y estructural.

La Fórmula empírica se obtiene experimentalmente, e indica la mínima relación que puede existir entre los átomos de un compuesto. Ejemplo: en el peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) (H2O2) la fórmula mínima es HO ya que la mínima relación entre los dos átomos que forman la molécula es uno a uno (1:1)

La Fórmula molecular expresa la cantidad real de átomos que posee una molécula. Por ejemplo, C6H12O6

La fórmula estructural muestra la distribución espacial de los átomos en la molécula, así:

CH4 →

Cuestionario de la lectura 6:

1. ¿Cómo se define una fórmula química?

2. ¿Qué indica el subíndice de la parte derecha en una fórmula química?

3. Según lo anterior, ¿Cuántos átomos de hidrógeno y de oxígeno hay en una molécula de agua?

4. ¿Cuántos átomos de cada elemento hay en las siguientes fórmulas químicas? (complete la tabla)

Nombre Fórmula Número de átomos que lo componen

Ácido sulfúrico H2SO4 2 átomos de hidrógeno, 1 átomo de azufre, 4 átomos de oxígeno

Ácido nítrico HNO3 .

Metano CH4 .

Alcohol etílico C2H5OH .

Sulfato de magnesio MgSO4 .

En la fórmula de un compuesto químico, si aparece un número que la antecede, este se llama coeficiente. Por ejemplo, 3H2SO3 el número 3 es el coeficiente y para saber cuántos átomos hay, se multiplica el 3 por cada uno de los subíndices. Así tendríamos:

3 × 2 = 6 átomos de hidrógeno 3 × 1 = 3 átomos de azufre 3 × 3 = 9 átomos de oxígeno

5. Según la explicación anterior, ¿Cuántos átomos de cada elemento hay en las siguientes fórmulas?

a. 4HNO3

b. 5CH4

c. 3C2H5OH

6. ¿Qué indica una fórmula empírica?

7. ¿A qué se refiere la fórmula molecular?

8. ¿Qué indica una fórmula estructural?

9. Escriba las fórmulas estructurales del acetileno y del dióxido de carbono

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CICLO ESCOLAR 2020-2021. Lectura 7: Nomenclatura Química: Parte 1.

¿Qué necesito saber para estudiar nomenclatura inorgánica? Para comenzar, debes tener claros los conceptos de grupo funcional y función química.

Grupo Funcional: es el átomo o grupo de átomos que determinan las características de un compuesto.

Función Química: es el conjunto de propiedades que caracterizan a una serie de compuestos y que los hacen diferentes en su comportamiento en los demás compuestos.

Lectura de la lectura 7: La nomenclatura es la forma de nombrar los compuestos. En química inorgánica existen las funciones hidruro, hidrácido, óxido, hidróxido, oxácido y sal.

1. ¿Qué se necesita para saber estudiar nomenclatura inorgánica?

2. ¿Qué es un grupo funcional?

3. ¿Qué es una función química?

4. Nombre las seis funciones que existen en química inorgánica

Responda las preguntas restantes con base en el diagrama.

5. ¿Cuáles son las dos principales clases de elementos químicos?

6. ¿Qué compuestos se forman cuando reaccionan los elementos metales con hidrógeno?

7. ¿Qué compuestos se forman cuando reaccionan los elementos No-metales con hidrógeno?

8. ¿Qué compuestos se forman cuando reaccionan los elementos metales con oxígeno?

9. ¿Qué compuestos se forman cuando reaccionan los elementos No-metales con oxígeno?

10. ¿Qué compuestos se forman cuando reaccionan los óxidos básicos con agua?

11. ¿Qué compuestos se forman cuando reaccionan los óxidos ácidos con agua?

12. ¿Qué compuestos se forman cuando reaccionan los hidróxidos con los oxácidos?

13. Nombre los dos tipos de compuestos que se pueden obtener a partir de elementos metales

14. Nombre los dos tipos de compuestos que se pueden obtener a partir de elementos No-metales

Cuando reacciona un metal con hidrógeno, se forma un hidruro. La reacción se puede representar de la siguiente manera:

Metal + Hidrógeno → Hidruro Con base en lo anterior, represente las siguientes reacciones:

15. Reacción de:

a. Metal con hidrógeno

b. No-metal con hidrógeno

c. Metal con oxígeno

d. No-metal con oxígeno

e. Óxido básico con agua

f. Óxido ácido con agua

g. Hidróxido con oxácido

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CICLO ESCOLAR 2020-2021. Lectura 8: Nomenclatura Química: Parte 2.

¿Qué significa nomenclatura?

En general, nomenclatura es una serie de reglas o normas para ordenar o nombrar una determinada situación, como las direcciones de las calles. Entonces, la nomenclatura química se encarga de asignar el nombre a cada uno de los distintos tipos de compuestos, con base en unas reglas determinadas y el grupo funcional al que pertenecen. Quien se encarga de colocar esas reglas es la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada).

Ácidos hidrácidos

HCl→Ácido clorhídrico

• Es un gas incoloro de olor sofocante y de sabor ácido. • Es venenoso para las plantas y los animales. • Es indispensable en la digestión humana. • Se usa para limpiar el hierro antes de galvanizarlo (técnica para obtener artículos de hierro resistentes a la corrosión). • Gracias a él se prepara el agua regia (sustancia capaz de disolver el oro.

H2S →Ácido Sulfhídrico

• Es un gas incoloro de olor repugnante (huevo podrido y aguas termales que contengan azufre). • Es venenoso para el hombre e insensibiliza el nervio olfativo. • Lo encontramos como producto gaseoso en la descomposición de materia orgánica.

Óxidos básicos

Fe2O3 →Óxido férrico • Ampliamente utilizado en la industria química como materia prima en la obtención de bases o hidróxidos. • Gracias a él se producen innumerables colorantes utilizados en la fabricación de pinturas.

Al2O3 →Óxido de aluminio

• Se utiliza en la fabricación de materiales recubiertos para evitar la oxidación. • Es materia prima para fabricar hidróxido de calcio.

Óxidos ácidos

CO →Monóxido de carbono

• Es un gas tóxico, inodoro e incoloro.

• Cuando se mezcla con la hemoglobina de la sangre, impide el transporte de oxígeno los glóbulos rojos, produciendo la muerte por cianosis(deficiencia de oxígeno).

• Se obtiene como producto de las combustiones incompletas, especialmente en los carros cuyo motor está en mal estado. es uno de los mayores contaminantes de la atmósfera.

SiO2→ Óxido de silicio (sílice)

• Lo encontramos en la naturaleza en diferentes formas. • Es transparente y de alta dureza; se emplea en la fabricación de lentes. • En estado amorfo se encuentra como ágata, jaspe y ónix.

Hidróxidos

NaOH →Hidróxido de sodio

• Conocido también como soda cáustica. • Se utiliza en la fabricación de jabones y en la refinación del petróleo. • Es tóxico y corrosivo. Destruye la piel y la lana.

Mg(OH)2→ Hidróxido de magnesio

• Es la materia prima para la fabricación de la leche de magnesia, utilizada contra la acidez estomacal. • En algunas ocasiones se mezcla con hidróxido de aluminio Al(OH)3, en medicamentos conocidos

comercialmente como mylanta, pepsamar, melox, etc.

Oxácidos

HNO3 →Ácido nítrico

• Líquido higroscópico (absorbe la humedad). • Es corrosivo y sobre la piel produce quemaduras. • Muy utilizado en la industria para la limpieza de metales.

H2SO4 →Ácido sulfúrico

• Es un líquido oleaginoso, pesado, incoloro y venenoso. • Produce quemaduras sobre la piel, quema el papel y las fibras de los tejidos. • Se emplea en la fabricación de abonos, en la refinación del petróleo y como deshidratante.

Sales

NaHCO3→ Bicarbonato de sodio

• Se utiliza en medicina como antiácido en tabletas de alkaseltzer y sal de frutas. • Es la materia prima en la fabricación de extintores. • Se utiliza en la fabricación de productos para hornear, limpiar y brillar.

CaSO4 →Sulfato de calcio

• Se conoce más con el nombre de yeso. Si se moja se convierte en una masa fácil de moldear que al secarse, cristaliza volviéndose dura.

• En medicina se utiliza para inmovilizar la parte del cuerpo que esté fracturada.

Cuestionario de la lectura 8: La nomenclatura es la forma de nombrar los compuestos. En química inorgánica existen las funciones hidruro, hidrácido, óxido, hidróxido, oxácido y sal.

1. Escriba el nombre de las seis funciones de la química inorgánica.

2. Escriba la fórmula del hidróxido de sodio y en que se usa ampliamente.

3. Escriba la fórmula del ácido clorhídrico, en que es indispensable, que se prepara con él y para que se usa.

4. ¿A qué huele el ácido sulfhídrico y en dónde se encuentra?

5. ¿Para qué se emplea el óxido férrico? Escriba la fórmula.

6. ¿Para qué se usa el óxido de aluminio? Escriba la fórmula.

7. ¿Qué ocurre cuando se mezcla monóxido de carbono con sangre?

8. ¿Por qué el CO (Monóxido de carbono) es uno de los mayores contaminantes atmosféricos?

9. Escriba la fórmula de óxido de silicio, en que se emplea y como se encuentra en estado amorfo.

10. ¿Qué otro nombre recibe el hidróxido de sodio, escriba la fórmula química y a que grupo funcional pertenece?

11. ¿En qué se utiliza el hidróxido de sodio?

12. ¿En qué se emplea el hidróxido de magnesio? Escriba su fórmula.

13. Escriba como se forma un oxácido.

14. Escriba la fórmula de ácido nítrico, para qué se utiliza y que indica la palabra higroscópica.

15. ¿Para qué se emplea el ácido sulfúrico cuál es su fórmula química y que produce su contacto con la piel?

16. ¿Cuáles son las propiedades físicas del ácido sulfúrico?

17. ¿En qué se usa el bicarbonato de sodio? Escriba 3 utilidades y su fórmula.

18. ¿Qué otro nombre tiene el sulfato de calcio y qué aplicaciones tiene?

19. ¿Cómo se forman las sales?

20. Escriba al frente de cada formula a qué función pertenece el compuesto. Por ejemplo: óxido, hidruro, hidróxido etc.

CaO HCl Fe2 O2 HNO2 NaH LiH CO Na(OH) K(OH) H2SO4 CaSO4 NaCl

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CICLO ESCOLAR 2020-2021.

¿Qué son los números oxidación?

Son cargas eléctricas que se le asignan un átomo o grupo de ellos, de acuerdo a unas reglas que las determinan.

Esas cargas tienen que ver con el número de electrones que ganan o pierden cuando reaccionan.

RECUERDA: la importancia de este tema está en que de acuerdo a las cargas eléctricas se pueden formar los compuestos. Es decir, que no cualquier compuesto puede

existir ya que tiene que cumplir con algunas leyes químicas.

Las normas para determinar los números de oxidación son las siguientes:

1. El número de oxidación de un átomo en su estado libre es cero (iguales números de cargas positivas y negativas).

2. La suma de las cargas de todos los átomos de un compuesto es cero.

3. El oxígeno en la mayoría de los compuestos trabaja con -2 y el hidrogeno con + 1

4. En un compuesto el elemento con carga negativa se coloca al lado derecho de la fórmula.

Veamos ejemplos:

Na+1Cl−1 → Una carga positiva y otra negativa su suma es igual a cero (igual número de cargas positivas y negativas).

Fe0 → Elemento en estado libre tiene carga eléctrica de cero.

Cu+2O−2 → Dos cargas positivas y dos negativas su suma es igual a cero (igual número de cargas positivas y negativas).

¿A qué se le conoce como iones?

Son átomos o grupos de átomos que presentan carga eléctrica diferente de cero, cuando ganan o pierden electrones.

El elemento cuando pierde un electrón queda cargado positivamente y se denomina catión, mientras que el que lo adquiere se carga negativamente y se le

denomina anión. Veamos un ejemplo:

Na+1 → Ion de sodio CATIÓN

Cl−1 → Ion de cloro ANIÓN

Cuestionario de la lectura 9:

1. ¿Qué es un número de oxidación? 2. ¿Con qué aspecto tienen que ver los números de oxidación? 3. ¿Cuál es la importancia que tienen los números de oxidación? 4. Escriba las cuatro normas para determinar los números de oxidación. 5. ¿Qué número de oxidación lleva el elemento que acompaña al oxígeno en los siguientes compuestos químicos?

NOTA: recuerde que si el oxígeno tiene -2 el otro debe llevar un número que al sumar con ese menos dos, el resultado obtenido sea cero.

Ca+2O−2 MgO ZnO PbO Fe O Cu O

En caso de que la fórmula de la molécula tenga un subíndice como por ejemplo: Li O2, el oxígeno lleva -2 y el Litio +1 ya que al multiplicar y sumar los números de oxidación en la molécula da cero.

2x1 del litio da dos y menos dos del oxígeno = Cero

6. Asigne los números de oxidación a las fórmulas químicas de los siguientes óxidos

Li2O Na2O K2O Cu2O Ag2O

RECUERDE: los óxidos son combinaciones del oxígeno con otros elementos.

Cuando tenga fórmulas químicas de compuestos con otros subíndices haga lo mismo. Asigne primero el número de oxidación del oxígeno (menos dos (-2)) y luego

busque un número que al multiplicar por el otro elemento y sumar con el menos dos del oxígeno todo de cero.

Ejemplo: Asignar números de oxidación al óxido férrico Fe2O3.

El hierro lleva tres que multiplicado por dos da seis y sumado con menos seis de oxigeno da cero.

1. Escriba los números de oxidación de los siguientes compuestos químicos representados mediante fórmulas.

Fe2O3 A12O3 N2O5 I2O I2O7 Cl2O3

Cu2O Au2O3 Cl2 O7 I2O3 C12O Cl2O5

CuO N2O3 Br2O5 I2O5 Br2O7 Br2O3

¿A qué tipo de función química pertenecen las anteriores fórmulas de compuestos químicos?

a. Hidruros b. Ácidos c. Hidróxidos d. óxidos e. sales Los compuestos químicos llamados hidróxidos tienen en su fórmula un grupo de átomos llamados hidroxilo que se representan así (OH) y todo ese grupo hidroxilo lleva como número de oxidación menos uno así (OH)−1. En estas fórmulas también se debe buscar que la suma de cero así: Li+1(OH)−1. El (OH) lleva menos uno. Luego el litio llevara más uno, para que al sumar de cero

2. Escriba los números de oxidación a los metales que lleva la fórmula de los hidróxidos siguientes:

Li(OH) K(OH) Ca (0H)2 Ba (OH) 2 Mg (OH) 2 Zn(OH) 2

Al (0H) 3 Au (OH) 3 Fe (OH) 2 Fe (OH) 3 Cu (OH) 2 Cu (OH) Para asignar los números de oxidación a los Ácidos:

RECUERDE: los ácidos están formados por Hidrógeno − NO metal − Oxígeno. Ejemplos:

HNO3 H2SO4 H3PO4

Ácido Nítrico Ácido Sulfúrico Ácido Fosfórico Para asignar los números de oxidación a los ácidos siga las siguientes introducciones: primero asigne -2 al oxígeno.

Luego +1 al hidrogeno y busque un número para el no metal, de manera que al sumar todo, de cero.

Ejemplo: asignar números de oxidación al ácido nítrico HNO3. En este caso, el número de oxidación del nitrógeno es +5, para que sumado con +1 del hidrógeno, menos seis del oxígeno, de cero.

3. Asigne los números de oxidación a las siguientes fórmulas químicas que representan ácidos:

HNO3 HN02 H3PO3 H2S04 HClO3 HCLO

HClO2 HBrO HClO4 H2CO2 H2CO3 HBrO2 4. ¿Qué número de oxidación tienen los elementos en estado libre? 5. Asigne los números de oxidación a los siguientes elementos y escriba al frente el nombre:

Pb Sb Hg Ag N2 O2 Cu Zn Mg

ESCUELA SECUNDARIA GENERAL No. 154 “REPÚBLICA DE CUBA” TURNO MATUTINO

CICLO ESCOLAR 2020-2021.

Lectura 10: ECUACIONES Y REACCIONES QUÍMICAS

¿Qué es una reacción química?

Una reacción química se define como el proceso en el que dos o más sustancias, denominadas reactivos, se unen químicamente para formar otras nuevas, denominadas productos. Por ejemplo: en la combustión, hay una reacción química entre un material combustible con el oxígeno del aire para producir residuos de carbón, agua y gases.

Recuerda que en una reacción química siempre hay transformación de la materia, a diferencia de los cambios físicos.

¿Qué es una ecuación?

Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción química. Veamos como ejemplo la electrólisis del agua:

Cuestionario de la lectura 10:

1. ¿A qué se define como reacción?

2. ¿Cuándo hay una combustión?

3. ¿Cuál es la característica más importante de una reacción química?

4. ¿Qué es una ecuación química?

5. ¿Cuáles son las partes que componen una ecuación química?

6. Escriba la ecuación que representa la electrólisis del agua, cuáles son sus reactivos y cuales sus productos.

7. Vuelva a la lectura 8, complete el siguiente cuadro, anotando los productos correspondientes.

Reactivos

Productos

Metal + oxígeno →

No metal + oxígeno →

No metal + hidrógeno →

Óxido básico + agua →

Óxido ácido + agua →

Metal + hidrógeno →

8. La siguiente ecuación química representa la fotosíntesis.

¿Cuáles son los reactivos? ¿Cuáles son los productos?

9. La siguiente ecuación representa la respiración.

¿Cuáles son los reactivos? ¿Cuáles son los productos?

10. ¿Considera que la reacción química de la respiración es inversa a la de la fotosíntesis? ¿Por qué?

11. En las siguientes ecuaciones escriba cuales son los reactivos y cuales los productos, de acuerdo al siguiente ejemplo:

Ejemplo: C + O2 → CO2

Los reactivos son carbono y oxígeno. El producto es dióxido de carbono. o Fe + O2 → Fe2O3

o Fe2O3 + H2O → Fe(OH)3

o N2O3 + H2O → HNO3

o Cl2 + H2 → HCl

o HCl + NaOH → NaCl + H2O