Ocorre entre metais, a camada de valência da maioria dos metais

contém 1, 2 ou 3 elétrons.

A ligação metálica se forma quando átomos cedem seus elétrons de valência, que então formam um “mar de elétrons”.

Os núcleos dos átomos, positivamente carregados se ligam, por atração aos elétrons carregados negativamente.

No estado sólido, os átomos dos metais se agrupam de forma geometricamente ordenada, dando origem às células, ou grades, ou reticulados cristalinos.

São sólidos nas condições ambientes (Exceção Hg);

Possuem Brilho; Possuem altos P.F. e P.E.; Conduzem corrente elétrica no

estado sólido ou fundidos; São Dúcteis e Maleáveis.

Quando polidos refletem como espelhos.

A maioria dos metais possui alto ponto de fusão e ebulição. Isso acontece porque a ligação metálica é muito forte, e “segura” os átomos unidos com muita intensidade.

Bons condutores de calor devido aos elétrons livres que existem na ligação metálica o que permite trânsito rápido de calor e eletricidade.

Propriedade dos materiais se transformarem em fios e lâminas.

A união de dois ou mais metais formam as ligas metálicas.

Possuem maiores aplicações que os metais puros.

Exemplos: ouro 18 quilates (Au + Cu), bronze (Cu + Sn), aço (Fe + C + ...), amálgama (Hg, Ag, Sn), latão (Zn + Cu)