Microsoft Word - SKKN. 2018-2019

THÔNG TIN CHUNG VỀ SÁNG KIẾN

1. Tên sáng kiến:

XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HƯỚNG DẪN HỌC SINH HỌC CÁC MÔN KHOA HỌC TỰ NHIÊN BẰNG TIẾNG ANH TRONG BỘ MÔN HÓA HỌC

2. Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Môn Hóa Học 10, 11

3. Thời gian áp dụng sáng kiến: Từ năm 2016 đến 2018.

4. Tác giả:

· Họ tên: Phạm Thị Dung

· Năm sinh: 1983

· Nơi thường trú: Số 66 Phố Đào Tấn- Phường Trần Quang Khải- Thành phố Nam Định

· Trình độ chuyên môn: Cử nhân Hóa học.

· Chức vụ công tác: GV Hóa học.

· Nơi làm việc: Trường THPT Nguyễn Khuyến

Điện thoại: 0369117073.

· Tỉ lệ đóng góp tạo ra sáng kiến: 100%

5. Đơn vị áp dụng sáng kiến:

Tên đơn vị: Trường THPT Nguyễn Khuyến. Địa chỉ: Số 39,40- Nguyễn Du- Tp Nam Định. Điện thoại: 036.911.70.73

(Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019)

(Trang 1)

MỤC LỤC

THÔNG TIN CHUNG VỀ SÁNG KIẾN......................................................................1

I. Điều kiện, hoàn cảnh tạo ra sáng kiến........................................................................3

II. Mô tả giải pháp.........................................................................................................4

1. Mô tả giải pháp trước khi tạo ra sáng kiến................................................................4

1.1. Vấn đề sử dụng tiếng anh trong việc giảng dạy các môn khoa học trên

thế giới và tại Việt Nam……………………………………………………….4

1.2. Vấn đề học Toán và các môn KHTN bằng Tiếng Anh ở Nam Định...........4

2. Mô tả giải pháp sau khi tạo ra sáng kiến...................................................................7

2.1. Giai đoạn 1: Một số thuật ngữ cơ bản.........................................................7

2.1.1 Ngôn ngữ toán học………………………………………………..7

2.1.2. Ngôn ngữ hóa học cơ bản………………………………………9

2.1.2.1. Tên nguyên tố trong Tiếng Anh.......................................9

2.1.2.2. Tên axit và ion tương ứng................................................9

2.1.2.3. Tên bazo và một số chất hóa học điển hình10

2.1.3. Các thuật ngữ dùng trong phòng thí nghiệm11

2.1.3.1. Một số dụng cụ hóa học....................................................11

2.1.3.2. Một số thao tác thí nghiệm12

2.1.3.3. Các phương pháp thu khí..................................................12

2.1.4. Một số loại phản ứng hay gặp13

2.1.5. Một số khái niệm chung hay dùng14

2.1.6. Một số lời dẫn hay dùng15

2.2. Giai đoạn 2. Một số ví dụ về cách trình bày lời giải cho bài tập hóa học……. 16 2.2.1. Một số ví dụ về bài tập nêu hiện tượng16

2.2.2. Một số ví dụ về bài tập định lượng..................................................16

3. Các chuyên đề bài tập18

3.1. Một số chuyên đề thuộc chương trình lớp 1019

3.1.1. Atoms-The periodic table of chemical element and the periodic law- Chemical bonding (Nguyên tử- Bảng tuần hoàn các

nguyên tố hóa học- Liên kết hóa học)19

3.1.2. Oxidation- Reduction reactions; Rates of reaction and Chemical eqilibrium (Phản ứng oxi hóa – khử; Tốc độ phản ứng và

Cân bằng hóa học )...............................................................................27

3.1.3. Halogen goup – Oxigen,sunfur ( Nhóm halogen; Nhóm oxi-

lưu huỳnh)39

3.2. Một số chuyên đề thuộc chương trình lớp 1151

3.2.1. Chuyên đề: Dissociation ( Sự điện li)51

3.2.2. Nitrogen – phosphorus (Nhóm Nito- Photpho)57

3.2.3. Carbon- Silicic (Nhóm Cacbon- silic)70

3.2.4. Fudamentals of organic chemistry (Đại cương hóa học hữu cơ)…79

3.3. Một số đề kiểm tra minh họa……………………………………………89

III. Hiệu quả do sáng kiến đem lại124

1. So sánh và đối chứng...............................................................................................124

2. Hiệu quả về mặt kinh tế..........................................................................................124

3. Hiệu quả về mặt xã hội124

XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HƯỚNG DẪN HỌC SINH HỌC CÁC MÔN KHOA HỌC TỰ NHIÊN BẰNG TIẾNG ANH TRONG BỘ MÔN HÓA HỌC

Giáo viên: Phạm Thị Dung Tổ Vật lí –Hóa Học- Công nghệ, trường THPT Nguyễn Khuyến

I. ĐIỀU KIỆN, HOÀN CẢNH TẠO RA SÁNG KIẾN

· Thực hiện Nghị quyết Đại hội Đảng lần thứ XI, đặc biệt là Nghị quyết Trung ương số 29-NQ/TW ngày 04 tháng 11 năm 2013 về đổi mới căn bản, toàn diện giáo dục và đào tạo, đáp ứng yêu cầu công nghiệp hóa, hiện đại hóa trong điều kiện kinh tế thị trường định hướng xã hội chủ nghĩa và hội nhập quốc tế.

· Theo công văn số 1327/SGDĐT-GDTrH ngày 27/10/2014 của Sở Giáo dục và Đào tạo về việc triển khai dạy các môn khoa học tự nhiên bằng tiếng Anh năm học 2014- 2015; công văn số 32/SGDĐT-GDTrH ngày 15/01/2015 của Sở Giáo dục và Đào tạo về việc hướng dẫn Hội thảo các môn khoa học tự nhiên (Toán, Lý, Hóa hoặc Sinh) bằng tiếng Anh năm học 2014-2015. Các giáo viên tham gia phải hoàn thành 2 nội dung: Báo cáo về kinh nghiệm soạn giảng, khai thác tài liệu, sử dụng phần mềm, bồi dưỡng năng lực tiếng Anh,...và dạy minh họa 01 tiết học (45 phút) bằng tiếng Anh.

· Tiếp theo đó, ngày 12/11/2015 Sở Giáo dục và Đào tạo ra công văn số 1304/SGDĐT-GDTrH về việc hướng dẫn giảng dạy, tổ chức Hội giảng và Hội thi Toán và các môn KHTN bằng tiếng Anh năm học 2015-2016. Và đặc biệt, ngày 04/12/2015 Sở Giáo dục và Đào tạo ra công văn số 1413/SGDĐT-GDTrH về việc triển khai dạy Toán và các môn Khoa học khác bằng tiếng Anh từ năm học 2015-2016 hướng đến phát triển lâu dài và bền vững, các nhà trường và thầy cô giảng dạy có thể thực hiện nâng dần theo từng năm học các mức độ giảng dạy, cụ thể là:

+ Mức 1: giáo viên giảng dạy trên lớp, giao tiếp bằng tiếng Việt là chủ yếu; giao bài tập về nhà hay bài tập nhóm để học sinh thực hành bằng tiếng Anh; giáo viên sửa bài tập, từng bước giao tiếp bằng tiếng Anh.

+ Mức 2: giáo viên giảng dạy trên lớp kết hợp tiếng Việt với tiếng Anh khi giao tiếp với học sinh; trao đổi, tổ chức hoạt động bằng tiếng Anh; học sinh dùng tiếng Anh để ghi chép và thực hiện giải các bài tập, giáo viên sửa bài tập bằng tiếng Anh.

+ Mức 3: thực hiện giảng dạy và tổ chức các hoạt động hoàn toàn bằng tiếng Anh.

· Theo công văn số 1367/SGDĐT-GDTrH ngày 03/10/2018 về việc tổ chức Hội thảo- Hội thi giải Toán và các môn KHTN bằng tiếng Anh năm học 2018-2019 của Sở GDĐT Nam Định

· Như vậy, có thể nói Sở GDĐT Nam Định đã rất quan tâm, hướng dẫn và khuyến khích các trường TH, THCS, THPT trong toàn tỉnh triển khai giảng dạy song ngữ Việt-Anh. Tuy vậy, việc thực hiện vẫn còn mang tính đơn lẻ, chuyên biệt ở một số trường trọng điểm.

II. MÔ TẢ GIẢI PHÁP

1. Mô tả giải pháp trước khi tạo ra sáng kiến

1.1. Vấn đề sử dụng tiếng anh trong việc giảng dạy các môn khoa học trên thế giới và tại Việt Nam

· Trên thế giới hiện có khoảng 60 nước và vùng lãnh thổ sử dụng tiếng Anh là ngôn ngữ chính thức. Trong đó có nhiều nước sử dụng tiếng Anh cho việc dạy học các môn khoa học ở nhà trường phổ thông như Ấn Độ, Trung Quốc, Hồng Kông, Philippines, Singapore, Ireland, Wales, Scotland, Canada, Jamaica, Mỹ, Peurto Rico, Liberia, Nam Phi, Zimbabwe, New Zealand, Úc, Isarel, Malaysia, Brunei, Costa Rica, Sri Lanka, … Trường Đại học Nanchang (Trung Quốc) đã nghiên cứu sử dụng chiến lược dạy học hoá học hữu cơ bằng tiếng Anh. Trường Đại học Sydney đã có nhiều nghiên cứu phương pháp dạy học khoa học bằng tiếng Anh.

· Ở Việt Nam, chương trình mục tiêu quốc gia Giáo dục và Đào tạo năm 2012–2015 đã được thực hiện hiệu quả. Việt Nam hiện đang triển khai các chương trình đào tạo tiếng nước ngoài, với mục tiêu đến năm 2020, sinh viên tốt nghiệp đại học có thể giao tiếp và sử dụng ngoại ngữ thành thạo. Điều này sẽ mở thêm cơ hội việc làm cho thanh niên Việt Nam không chỉ ở trong nước mà còn tại các quốc gia cộng đồng ASEAN.

· Theo Đề án phát triển hệ thống trường THPT chuyên và Đề án dạy ngoại ngữ các trường trung học của Bộ Giáo dục và Đào tạo, trường THPT chuyên sẽ dạy các môn khoa học tự nhiên bằng tiếng Anh. Bắt đầu năm học 2011–2012, dạy bằng tiếng Anh môn Tin học và Toán học, sau năm 2015 là các môn Vật lí, Hoá học và Sinh học. Mục tiêu đến năm 2020, có 50% học sinh đạt bậc 3 về ngoại ngữ theo tiêu chí của Hiệp hội các tổ chức khảo thí ngoại ngữ châu Âu.

1.2. Vấn đề học dạy Toán và các môn KHTN bằng Tiếng Anh ở tỉnh Nam Định

Ở tỉnh Nam Định, trường THPT chuyên Lê Hồng Phong là một trong những trường tiên phong trong cả nước về việc dạy học các môn khoa học bằng tiếng Anh. Ở đây, có rất nhiều giáo viên có năng lực chuyên môn giỏi, lại có trình độ tiếng Anh chuyên ngành tốt. Đây là một điều kiện thuận lợi để các giáo viên trong tỉnh có thể học tập kinh nghiệm.

Mặt khác, Sở GD – ĐT Nam Định đã và đang rất quan tâm đến việc thực hiện đề án dạy môn KHTN bằng tiếng Anh. Liên tiếp trong các năm học 2014-2015; 2015-2016 và 2017-2018 Sở GDĐT Nam Định đã tổ chức các Hội thi dạy và học Toán và các môn KHTN bằng Tiếng Anh ở cả giáo viên và học sinh cho trường THPT chuyên và các trường THPT không chuyên trong cả tỉnh. Điều này đã thúc đẩy quá trình nghiên cứu môn tiếng Anh chuyên ngành và áp dụng vào trong thực tiễn giảng dạy và bồi dưỡng chuyên môn của các giáo viên đồng thời thúc đẩy, tạo động lực cho các học sinh giỏi các môn KHTN có nhu cầu, mong muốn học tiếng Anh chuyên nghành, muốn sử dụng tiếng Anh là công cụ để học tập môn học mà mình yêu thích.

Trường THPT Nguyễn Khuyến là một trong những trường có chất lượng học tập môn Tiếng Anh của học sinh tương đối tốt. Ban lãnh đạo nhà trường luôn tạo điều kiện về vật chất và thời gian cho việc nâng cao chuyên môn.

Tuy nhiên, ở thời điểm hiện tại, việc giảng dạy các môn khoa học bằng tiến anh nói chung và môn hóa học bằng tiến anh nói riêng còn gặp nhiều khó khăn. Khó khăn trước hết là ở tài liệu hướng dẫn. Tính đến thời điểm hiện tại, các tài liệu dùng để dạy học Khoa học nói chung và Hoá học nói riêng bằng tiếng Anh ở các trường THPT và Đại học, gần như chưa được xuất bản ở Việt Nam. Kiến thức môn Hóa Học ở các trường THPT không chuyên khác với ở trường THPT chuyên nên việc sử dụng các tài liệu của trường chuyên chỉ có tính tham khảo không thể áp dụng được. Các tài liệu trên mạng internet còn rất ít, chủ yếu là sách nước ngoài. Việc tham khảo ý kiến của các giáo viên dạy môn tiếng Anh cũng bị hạn chế vì lĩnh vực chuyên ngành Hóa học có nhiều thuật ngữ khó hiểu và đặc thù riêng.

Tiếp theo, trình độ tiếng Anh của giáo viên còn yếu, chưa đáp ứng sự trôi chảy, mạch lạc khi giảng dạy; trình độ tiếng Anh của học sinh cũng không đồng đều. Học sinh và phụ huynh học sinh chỉ có mục đích chính là học để thi đỗ Đại Học nên với các học sinh chọn khối A hay B thì việc học tiếng Anh ít được đầu tư công sức. Hơn nữa việc học các môn KHTN bằng tiếng Anh có tính phức tạp hơn tiếng Anh thông dụng nên đa phần học sinh ngại khó.

Các giáo viên chưa thật mạnh dạn biên soạn và dạy theo chuyên đề vì e ngại sự không tương thích với chương trình do Bộ Giáo dục và Đào tạo ban hành.

Cuối cùng, thời gian giành cho việc dạy học các môn khoa học bằng tiếng Anh chưa có trong chương trình qui định. Việc đảm bảo các kiến thức cơ bản và các kĩ năng cần thiết trong dạy học môn Hóa học bằng tiếng Việt vẫn là yêu cầu cơ bản

Trước những vấn đề trên và cũng qua 2 đợt hướng dẫn học sinh cùng một số tiết dự giờ đồng nghiệp tôi xin đưa ra một số nội dung nhằm định hướng và giúp đỡ giáo viên và học sinh có niềm đam mê trong việc học Hóa học bằng tiếng Anh.

2. Mô tả giải pháp sau khi tạo ra sáng kiến

Có thể nói rằng dạy và học các môn khoa học tự nhiên, trong đó có môn hóa là vấn đề cực kì khó khăn đối với cả giáo viên và học sinh, nên cần có một lộ trình rõ ràng, từng giai đoạn, từ những cái đơn giản nhất đến những cái phức tạp. Để làm được điều đó, tôi đã thực hiện qua các giai đoạn.

2.1. Giai đoạn một (Làm quen với tiếng Anh trong Hóa học)

Trước hết, giáo viên cung cấp cho học sinh một số nội dung cơ bản như: Ngôn ngữ toán học, các từ vựng trong Hóa học tạo cho các em nền tảng về ngôn ngữ hóa học: cách đọc tên các chất, các thao tác thí nghiệm, các dụng cụ trong phòng thực hành, cách đọc tên phương trình phản ứng, mô tả các thí nghiệm hóa học và cách giải thích các hiện tượng.

Mục đích cho học sinh làm quen với tiếng Anh trong Hóa học.

Dưới đây là bảng về các thuật ngữ cơ bản của Hóa học và tên một số chất vô cơ giúp giáo viên và học sinh dễ tra cứu trong quá trình dạy và học.

2.1.1 Ngôn ngữ toán học

2.1.1.1 Cách đọc số

a. Cách đọc số đếm

22

twenty - two

131

onehundred and thirty - one

b. Cách đọc năm, tháng

2018

twenty eighteen

30 April, 2018

The thirty of April, twenty eighteen

c. Cách đọc phân số

½

a half; one half

3/4

three - fourths; three quarters

1/25

a (one) twenty - fifth

7/18

seven - eighteenths

1/100

a (one) hundredth

1/1225

a (one) thousand two hundred and twenty - fifth

d. Cách đọc các thập phân

0.2

(nought, zero) point two point two

0.02

nought point nought two zero point zero two point nought two

point zero two

0.75

nought point seventy - five point seven five

1.5

one point five

25.34

twenty - five point three four two five point three four

2.1.1.2. Cách đọc, viết các phép tính cơ bản

Phép tính

Ví dụ

Cách diễn đạt

Cộng (Addition)

3 + 5 = 8

Three plus five equals (to) eight

Trừ (Substraction)

10 - 7 = 3

Ten minus seven equal (to) three

Nhân (Multiplication)

3 x 5 = 15

Three times five equal (to)/is/make fifteen

Chia (Division)

21 : 3 = 7

Twenty one divided by three equal (to) seven

2.1.1.3. Cách đọc, viết các kí hiệu toán học

Dm3( L)

Cubic decimetre (liter)

Rightward arrow

Cm3 (mL)

Cubic cetimetre (milliliter)

Leftward arrow

<

Less than

Upward arrow

>

More than (greater than)

downward arrow

≤

Less than or equal to

Reversible arrow

≥

More (greater) than or equal to

A > 0

A is positive number

x>>y

X much greater than y

A < 0

A is negative number

X<

X much less than y

2.1.2. Ngôn ngữ hóa học cơ bản

2.1.2.1. Tên các nguyên tố trong tiếng anh

Atomic number

Symbol

Name of element

Relative atomic mass

Atomic number

Symbol

Name

Relative atomic mass

1

H

Hydrogen

1.008

19

K

Potassium

39.01

2

He

Helium

4.003

20

Ca

Calcium

40.08

3

Li

Lithium

6.94

24

Cr

Chromium

52.01

4

Be

Beryllium

9.01

25

Mn

Manganese

54.94

5

B

Boron

10.81

26

Fe

Iron

55.85

6

C

Carbon

12.01

29

Cu

Copper

63.54

7

N

Nitrogen

14.01

30

Zn

Zinc

65.37

8

O

Oxygen

16.00

35

Br

Bromine

79.91

9

F

Flourine

19.00

38

Sr

Strontium

87.62

10

Ne

Neon

20.18

46

Pd

Palladium

105.40

11

Na

Sodium

22.99

47

Ag

Silver

107.87

12

Mg

Magnesium

24.31

48

Cd

Cadmium

112.40

13

Al

Aluminium

26.98

53

I

Iodine

16.90

14

Si

Silicon

28.09

56

Ba

Barium

137.34

15

P

Phosphorus

30.97

78

Pt

Plantium

195.09

16

S

Sulfur

32.06

79

Au

Gold

196.97

17

Cl

Chlorine

35.45

80

Hg

Mercury

200.59

18

Ar

Argon

39.95

82

Pb

Lead

207.20

2.1.2.2. Tên các axit và các ion tương ứng.

Acid

Name

Anion

Name

HF

Hydrofluoric acid (aq) Hydrogen fluoride (g)

F-

Flouride ion

HCl

Hydrochloric acid (aq) Hydrogen chloride (g)

Cl-

chloride ion

HBr

Hydrobromic acid (aq) Hydrogen bromide (g)

Br-

bromide ion

HI

Hydroiodic acid (aq) Hydrogen iodide (g)

I-

iodide ion

HNO3

Nitric acid

NO3-

Nitrate ion

H2SO4

Sulfuric acid

S O 2

4

Sulfate ion

H S O

4

Hydrosulfate ion

H3PO4

Phosphoric acid

3-

PO4

Phosphate ion

H P O 2

4

Hydrophosphate ion

H PO

24

Dihydrophosphate ion

Acid

Name

Anion

Name

H2S

Hydrosunfuric acid (aq) Hydrogen sulfide (g)

S 2

Sulfide ion

H S

Hydrosulfide ion

H2SO3

Sulfurous acid

2

SO 3

Sulfite ion

H S O 3

Hydrosulfite ion

H2CO3

Carbonic acid

C O 2

3

Carbonate ion

H C O

3

Hydrocarbonate ion

H2SiO3

Silicic acid

S iO 2

3

Silicate ion

H S iO

3

Hydrosilicate ion

HNO2

Nitrous acid

NO2-

Nitrite ion

HClO

Hypochlorous acid

C lO

Hypochlorite ion

HClO2

Chlorous acid

C lO

2

Chlorite ion

HClO3

Chloric acid

C lO

3

Chlorate ion

HClO4

Perchloric acid

C lO

4

Perchlorate ion

CH3COOH

Acetic acid

CH3COO-

Acetate ion

HCOOH

Formic acid

HCOO-

Formate ion

C6H5COOH

Benzoic acid

C6H5COO-

Benzoate ion

2.1.2.3. Tên các bazo , các ion tương ứng và một số chất điển hình.

Base

Name

Ion

Name

NaOH

Sodium hydroxide

AlO2-

Aluminate ion

KOH

Potassium hydroxide

2-

ZnO2

Zincate ion

LiOH

Lithium hydroxide

H+(H3O+)

Hydronium ion

(Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019)

(Trang 10)

RbOH

Rubidium hydroxide

MnO4-

Permanganate ion

CsOH

Cesium hydroxide

2-

CrO4

Chromate ion

Mg(OH)2

Manganese hydroxide

Cr2O72-

dichromate

Ba(OH)2

Barium hydroxide

O2-

Oxide ion

Ca(OH)2

Calcium hydroxide

2-

O2

Peroxide

Fe(OH)2

Iron(II) hydroxide

K2SO3

Potatium sulfite

Fe(OH)3

Irom(III) hydroxide

CuS

Copper (II) sulphide

Cu(OH)2

Copper hydroxide

FeO

Iron (II) oxide

Cr(OH)2

Chromium (II) hydroxide

Fe2O3

Iron(III) oxxide

Cr(OH)3

Chromium (III) hydroxide

N2O5

Dinitrogen pentaoxide

Be(OH)2

Berium hydroxide

Na2SO4

Sodium sulfate

Al(OH)3

Aluminum hydroxide

NaH2PO4

Sodium dihidrophophate

Zn(OH)2

Zinc hydroxide

Li3N

Litium nitride

AgOH

Silver hydroxide

NH3

ammonia

Pb(OH)2

Lead hydroxide

NH4+

ammonium

2.1.3. Các thuật ngữ trong phòng thí nghiệm hóa học.

2.1.3.1. Một số dụng cụ hóa học hay dùng trong phòng thí nghiệm

Test tube

Ống nghiệm

Level tube

ống định mức

Burette

Ống buret

Pipette

Ống pipet

Beaker

Cốc

Flask/vessel

Bình

Level vessel/volumetric flask

Bình định mức

Reaction vessel

Bình phản ứng

Erlenmeyer flask ( conical)

Bình tam giác

Graduated flask

Bình đong

Graduated cylinder

Ống chia độ

Thermometer

Nhiệt kế

Stirring rod

Que khuấy

Alcohol lamp

Đèn cồn

2.1.3.2. Một số thao tác thí nghiệm

Identify

Nhận biết

Distinguish

Phân biệt

Separate

Tách

Refine

Tinh chế

Distillation

Chưng cất

Condensate

Ngưng tụ

Pyrolysis/ decompose

Phân hủy

Combust/ burn

Đốt cháy

Absorbed

Hấp thụ

Dry

Làm khô, sấy

Heat up

Đun nóng

Aeration of CO2 into lime water solution

Sục khí CO2 vào dung dịch nước vôi

Slowly pour A solution into B solution

Nhỏ từ từ dung dịch A vào dung dịch B

2.1.3.3. Các phương pháp thu khí

Downward delivery should be used to collect gases that are soluble in water and denser than air, such as chlorine and hydrogen chlorine.

Phương pháp đẩy không khí và để ngửa ống nghiệm dùng để thu những khí tan trong nước và nặng hơn không khí, ví dụ như khí clo, hidroclorua

Phương pháp đẩy không

khí và để úp ống nghiệm

dùng để thu những khí tan

trong nước và nhẹ hơn

không khí, ví dụ như khí

Upward delivery should be used to collect gases that are

amoniac

soluble in water and less denser than air, such as amonia.

(Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019)

Phương pháp đẩy nước

dùng để thu những khí

không ta hoặc ót tan trong

nước. Các khí: cacbonic,

hidro, oxi được thu bằng

Displacement of water is suitable for collecting gases that

phương pháp này

are insoluble of slightly soluble in water. Carbon dioxide,

hydrogen or oxygen can be collected by this method.

Example

Gas

Solubility in waater

Density comparred to air

The method of collected gases

Ammonia

Extremely soluble

Less dense

Upward delivery

Carbon dioxide

Slightly soluble

Denser

Displacement of water

Chlorine

Soluble

Denser

Downward delivery

Hydrogen

Not soluble

Less dense

Displacement of water

Hydrogen chlorine

Very soluble

Denser

Downward delivery

Oxygen

Very slightly soluble

Slightly dense

Displacement of water

Sulphur dioxide

Soluble

Denser

Downward delivery

2.1.4. Một số loại phản ứng hay gặp

Phản ứng hóa học

Chemical reaction

Phản ứng trao đổi

exchange reaction

Phản ứng phân hủy

decomposition

Phản ứng hóa hợp

Combination/conjugate reaction

Phản ứng thế

Displacement reaction

Phản ứng oxi hóa khử

Oxidation Reduction Reactions (Redox Reactions)

Phản ứng thuận nghịch

reversible reaction

Phản ứng thuận

Forward reaction

Phản ứng nghịch

Backward/ reverse reaction

Phản ứng một chiều

Irreversible reaction

Phản ứng tỏa nhiệt

exothermic reaction

Phản ứng thu nhiệt

endothermic reaction

Phản ứng trung hòa

neutralization reaction

Phản ứng axit-bazơ

Acid-base reaction

Phương trình ion thu gọn

Net ionic equation

Phản ứng trao đổi ion

Ion- exchange reaction

2.1.5. Một số khái niệm chung hay dùng

Chất phản ứng

Reactant

Chất sản phẩm

Product

Chất xúc tác

Catalys

Chất lỏng

Liquid

Chất rắn

Solid

Chất khí

Gases

Chất tan

Solute

Chất không tan

Insoluble

Chất ít tan

Slightly soluble

Chất kết tủa

Precipitate

Chất chỉ thị axit-bazơ

Acid- base indicators

Quỳ tím

litmus

Phenolphtalein

Phenolphtalein

Chất chỉ thị vạn năng

Universal indicator

Điều kiện tiêu chuẩn

Standar temperature and pressure ( STP)

Nồng độ

concentrate

Nồng độ mol/lit

Molar concentration/ molarity

Nồng độ C%

Percent concentration

Dung dịch bão hòa

Saturated solution

Dung dịch chưa bão hòa

Unsaturated solution

Độ tan

Solubility

Dung dịch quá bão hòa

Supersaturated solution

Dung môi

Slovent

Dung dịch đặc

Dilute solution

(Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019)

Dung dịch đậm đặc

Concentrated solution

Hợp chất

Compound

Đơn chất

Element

Hóa chất

chemical

thuốc thử

reagent

Chất điện li yếu/ mạnh

Weak/ strong electrolytes

Chất khí không màu, không mùi, không vị

Colorless, odorless, tasteless gas

mùi xốc

pungent smell

Độc

Toxic /poison

Chất lỏng

Liquid

Chất rắn

Solid

Chất khí

Gas

Tinh thể

Crystal

2.1.6. Một số lời dẫn thường dùng

Giả sử…

Suppose that…/asume that…

Gọi số mol của chất A là x

Let the nuber of mole of A be x

Thay…vào…, ta được

Replace… in…, we get

Suy ra

Hence /we infer

Mặt khác, ta có

On the other hand, we have

Vậy

Therefore

Khi đó

Then

Tương tự ta có/tương tự

Similarly (likewise) ,we have

Nhận xét

Remark

Do đó

Thus

Khi và chỉ khi

If and only if

Trường hợp ….

When +clause

Xét thí nghiệm 1

Consider experiment 1

Chuyển đổi hỗn hợp A thành hỗn hợp B

Convert A mixture to B mixture

Giai đoạn 1, 2, 3…

The first/second/… stage

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có

According to the law of mass conservation, we have

Thành phần phần trăm theo khối lượng của chất A trong hỗn hợp X là

Mass percent of A in X mixture is ( or the percent by mass of A in X mixture)

2.2. Giai đoạn 2 (Giới thiệu cho học sinh một số bài tập hóa học cơ bản và cách trình bày một bài tập hóa học trong tiếng anh)

2.2.1. Một số ví dụ về bài tập nêu hiện tượng.

Example 1. What phenomenon will happen when aeration of residual CO2 gas into lime solution

Solution: initially, a white precipitate appears, then the precipitate is dissolved CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

Example 2. What phenomenon will happen when slowly pour NaOH solution into AlCl3 solution

Solution: initially,a white, glue precipitate appears, then the precipitate is dissolved if NaOH is residual

AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O

Example 3. What phenomenon will happen when drop NaOH solution into NH4Cl solution

Solution: A colorless gas with a pungent odor is escaped NaOH + NH4Cl NH3 + NaCl + H2O

2.2.2. Một số ví dụ về bài tập định lượng.

Example 1. For m grams of sodium in water, we obtain 1.5 liters solution which has pH = 13. What is the value of m?

Solution:

We have the chemical reaction 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

The after solution has pH =13, hence

H = 10-13M OH = 10-1M

· the number of mole of OH- is: 10-1(mole/l) x 1.5(l)= 0.15mole

· the number of mole of NaOH is: 0.15 mole

· the number of mole of Na is: 0.15 mole

· m = 0.15 (mole) x23 (grams/mole)= 3.45 grams

Example 2. We mix 200 mL and 0,25M H2SO4 solution with 300 mL and 0,50M NaOH solution, find pH of this mixture?

Solution:

Mole of H2SO4: nH2SO4=V.M=(0.2)x(0.25)=0,05 mole

Since H2SO4 is strong acid it gives 2 x 0.05=0.1mol H+ ion to solution. Mole of NaOH: nNaOH=V.M=(0.3)x(0.5)=0.15 mole

Since NaOH is strong base it gives 0.15mol OH- ion to solution. Neutralization reaction becomesH+ + OH- → H2O (l)

0.1 → 0.15mole After reaction there are: 0.15 – 0.10 = 0.05mol OH- ion.

Volume of mixture:V=0.2 + 0.3 =0.5 L

Molar concentration of OH- ion after reaction becomes;

[OH-]= nOH 0.05 0.1M

V0.5

Molar concentration of H+ ion after reaction becomes

(Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019)

[H+]=

1014

OH

1014

10

0.1

13 M

pH=-log(10-13) =13

Example 3. 1 L and 2M NaBr is mixed with 4 L and 0,5 M NaBr. Find final concentration of this mixture?

Solution:

M1.V1 + M2.V2 = Mfinal.Vfinal

2.1 + 0,5.4=Mfinal x 5 Mfinal= 0,8 M

Example 4. 0.4 mol MgCl2 and 0.6 mol AlCl3 are dissolved in water and 250 mL solution is prepared. Find molar concentration of [Cl-] in this solution.

Solution:

We write ionization reactions of both salts and find number of moles of ions; MgCl2(s) → Mg+2(aq) + 2Cl-(aq)

0,4mol 0,4mol 0,8mol AlCl3(s) → Al+3(aq) + 3Cl-(aq) 0,6mol 0,6mol 1,8mol

Mole of Cl- ion = 0,8 + 1,8 =2,6mol Volume of Solution=250mL=0,25L

([Cl-]=nCl-/Vsol.=2,6/0,25=10,4 mol/L)Trang 17

Example 5. Solubility of X solid in water vs. temperature graph is given below. When we heat 300 g saturated solution at 15 0C to 35 0C, 0.6 mol X is crystallized, find molar mass of X.

Solution:

As you can see from the graph

at 15 0C: 100 g water can dissolve 50 g X.

Thus, at this temperature there are 100 g water in 150 g saturated solution. At 15 0C:

150 g saturated solution has 100 g water

300 g saturated solution has a g watera=200 g water

According to graph, 100 g water can dissolve 50 g X at 15 0C and 20 g X at 35 0C. Then, when solution prepared by using 100 g water at 15 0C is heated to 35 0C;

50 - 20 = 30 g X is crystallized.

15 0C → 35 0C;

In 100 g water 30 g X is crystallized

In 200 g water b g X is crystallized b=60 g X is crystallized.

Mole of crystallized X is 0,6 so: 0.6 mol X is 60 gMx = m 60 100 grams/mole

n0.6

The molar mass of X is 100 grams

Example 6. A solution of ethanol (C2H5OH) in water is prepared by dissolving 115.0 mL of ethanol (density 0.79 g/cm3) in enough water to make 250.0 mL of solution. What is the molarity of the ethanol in this solution?

Solution:

Molar mass of C2H5OH: 2x12+5x6+16x1= 46g/mole The mass of ethanol: 75(mL)x0.79(g/mL) = 90.85 grams Mole of ethanol: 90.85:46=1.975mole

The molarity of the ethanol in obtained solution is: 1.975 : 250 = 7.9 M

1000

3. Phần hai: Các chuyên đề bài tập

Thiết kế bài giảng theo cấp độ song ngữ Việt – Anh (cấp độ 1) theo các bước

+) Bước 1: Cung cấp các từ mới trong chuyên đề

(Trang 18)

+) Đưa ra các bài tập đặc trưng của chuyên đề

+) Cung cấp hệ thống bài tập trắc nghiệm và tự luận để học sinh ôn tập

3.1. Các chuyên đề thuộc chương trình lớp 10.

3.1.1. Chuyên đề 1. Atoms - The periodic table of chemical element and the periodic law- Chemical bonding (Nguyên tử- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học- Liên kết hóa học)

Bước 1: Cung cấp các từ mới trong chuyên đề

Nguyên tử

Atom

Bán kinh

Radius

Phân tử

Molecule

Đường kính

Diameter

Hạt nhân nguyên tử

Atomic nucleus

Bảng tuần hoàn các nguển tố hóa học

The periodic table of chemical elements

Vỏ nguyên tử

Atomic shell

Định luật tuần hoàn

The periodic law

Lớp e

Electron shell

Độ âm điẹn

Electronegativity

Phân lớp e

Electron subshell

Hiệu độ âm điện

Electronegativity Difference

Điện tích hạt nhân

Nuclear charge

Ô nguyên tố ( số thư tự ô nguyên tố)

Element cell (odinal of Element cell)

Số hiệu nguyên tử

Atomic number

Chu kì

Period

Số đơn vị điện tích hạt nhân

The number of atomic nucleu charge

Nhóm

Group

Kí hiệu nguyên tử

Atom symbol/ Atomic notation

Hóa trị

Valence of element

Nguyên tử khối/khối lượng nguyên tử

Atomic mass

Hợp chất oxit

The oxides compound

Nguyên tử khối trung bình

Average Atomic mass

Hợp chất với hidro

The hydrogen compound

Số khối

Mass number

The hidroxides

Hidroxit

Cấu tạo nguyên tử

Atomic structure

Axit

Acid

Kim loại kiềm thổ

Alkaline earth metals

bazo

base

Kim loại kiềm

Alkaline metals

lưỡng tính

Amphoteric

Điện tích âm

Negative charge/ minus charge

Phi kim/ Tính phi kim

Nonmetal element/ Nonmetalic property

Điện tích dương

Positive charge/ plus charge

Kim loại/Tính kim loại

Metal element

/meltalic property

Hạt mang điện

Charge particle

Khí hiếm

Noble

Cấu hình electron

Electron configuration

Trơ, khó pư

Unreactive/ chemically inert

Electron lớp ngoài cùng

Outermost electron shell

Hoạt động hóa học mạnh

Reactive chemical

Đồng vị ( đồng vị bền)

Isotope (stable isotope)

Kim loại hoạt động

Reactive metal

Nhiệt độ nóng chảy

Melting point

Liên kết hóa học

Chemical bond

Nhiệt độ sôi

Boiling point

Liên kết đôi

Double bond

Liên kết đơn

Single bond

Phân tử trung hòa

Neutral molecule

Liên kết ba

Triple bond

Tinh thể nguyên tử/phân tử/ion

Atomic/molecular/ion ic crystal

Liên kết cộng hóa trị

Covalent bond

Cộng hóa trị

Covalence

Liên kết cộng hóa trị cho nhận

Coordinate covalent bond

Điện hóa trị

Electrovalence

Liên kết ion

Ionic bond

Công thức electron

Electron fomula

qui tắc bát tử

Octet rule

Công thức cấu tạo

Structural formula

Liên kết cộng hóa trị có cực

Polar covalent bond

Ion đanguyên tử

Polyatomic ion

Liên kết cộng hóa trị không cực

Nonpolar covalent bond

Ion đơn nguyên tử

Monatomic ion

Cặp electron dùng chung

Shared electron pair

Gốc axit

Acidic radical

Muối ăn

Table salt

Bước 2: Một số bài tập điển hình trong chuyên đề

Exercise 1:An ion with mass number 37 contains one unit of negative charge and 11.1% more neutrons than electrons. Find the symbol of the ion.

Solution

Suppose the symbol of atom is X ion of X with one unit negative charge is: X1- Let the number of protons in X be Z, the number of notrons be N

· The number of electrons is Z ( because X atom is neutral)

(Trang 20)

+) The mass number of ion is: N + Z = 37 (1)

+) in X1-, 11.1% more neutrons than electrons N- (Z+1)=11,1%(Z+1) (2) From (1) and (2), We have: N= 20; Z = 17

· The symbol of X is Cl The symbol of X1- is Cl1-

Exercise 2: Density of calcium metal is 1.55 gram/cm3. In fact real, volume occupied by atoms only 74% of crystal, the remaining crystals are the empty slots. The molar mass of calcium is 40.02 gram/mole.Calculate the atomic radius of calcium atom.

Solution:

We have the fomularDCa=

MV= M

(1)

V1mole of crystal

1 mole of crystalD

Because, volume occupied by atoms only 74% of crystal

V1 mole of crystal =V1mole atoms : 74% (2)

V1mole atoms = 6.02 x 1023 x 4 x π x r3 (3)

3

From (1), (2), (3) we have 6.02 x 1023 x 4 x π x r3:74%= M

3D

(Mx74%3Dx6.02x1023 xx43) (40x74%31.55x6.02x1023 xx3,1443) (c)r == 1.96x10-8 m3 = 1.96x10-8 A0

(Cl) (17)Exercise 3: In naturally, chrorine exists as two isotopes 37

and

35Cl . The average

(17)atomic mass of chrorine is 35.5 Calculate percent abundance of chrorine isotopes?

Solution:

Let the percent abundance of chrorine- 35 be x%

the percent abundance of chrorine- 37 is 100%-x%

Applying formula:

A A1 x1 A2 x2

x1 x2

35.5= 35 x x% 37x(100% x%)

100%

x%= 75%

Therefor, the percent abundance of chrorine- 35 is 75% the percent abundance of chrorine- 37 is 25%

+) Bước 3: Bài tập tự luận và trắc nghiệm cho học sinh Question 1. Covalent bond consists of

A. a shared electronB. two different ions.

C. a shared electron pairD. one or more shared electron pairs

Question 2. A covalent bond in which there is an unequal attraction for the shared electrons is

A. nonpolarB. ionicC. polarD. dipolar.

Question 3. Which of these is an example of a chemical change?

A. methane is burned in air

B. solid gold is melted to make jewelry

C. a bar of copper is stretched into a long copper wire

D. Iron is coated with bronze to prevent rusting

Question 4. In a crystal of an ionic compound, each cation is surrounded by a number of

A. molecules.B. dipoles.C. positive ions.D. negative ions. Question 5. What is the number of electrons in an ion with 10 neutrons, a charge of 1-, and an mass number of 19?

A. 9B. 11C. 29D. 10

Question 6. Negatively-charged ions are called

A. anionsB. CationsC. electronsD. protons

Question 7. A neutral atom contains 12 neutrons and 11 electrons. What is the number of protons in this atom?

A. 12B. 23C. 1D. 11

Question 8. What is the mass number of an atom with 20 protons, 20 electrons, and 22 neutrons?

A. 42B. 22C. 2D. 20

Question 9. What is the symbol of an atom with 11 protons, 11 electrons, and 12 neutrons?

(11) (Na) (11) (Na) (B.) (12) (D.) (23)A. 12 Na11C. 23 Na11

Question 10. The atom has the following parts:

A. ions, protons, electronsB. protons, electrons, molecules

C. protons, electrons, neutronsD. elements, neutron, protons

Question 14. The number of electrons in 8O2– anion is

A. 6B. 10C. 2D. 8.

Question 15. What is the total number of fundamental particles in

(Fe)562

26

ion ?

A. 82B. 80C. 52D. 56

Question 16. The two stable isotopes of boron exist in the following proportions: 19.78%

10 B and 80.22% 11 B . The average atomic mass of boron is

55

A. 10B. 11C. 10,08D. 10,8

(Si) (14)Question 17. An atom has half as many protons as an atom of 28and also has six fewer

(14)neutrons than an atom of 28 Si . Give the symbol of this atom.

(Si) (8) (Ni) (7) (A.) (14) (C.) (28)34B. 18O56D. 15 N

Question 18. If two covalently bonded atoms are identical, the bond is identified as

A. dipolarB. ionicC. polar covalentD. nonpolar covalent

Question 20. An atoms' nucleus contains

A. neutrons onlyB. protons and electrons

(H) (1)C. neutrons, protons, and electronsD. protons and neutrons, expect 1

Question 21. Which combination of particle and charge is correct?

A. neutron: negatively chargedB. proton: Positively charged

C. electron: Positively chargeD. electron: no charge

Question 22. When an atom loses electrons, it becomes

A. Negatively charged.B. Neutral atom.

C. No charge.D. Positively charged.

Question 23.The sum of the numbers of the protons and neutrons in the atom of an element is known as

A. Atomic NumberB. Isotope Number

C. Mass NumberD. Molecular Mass

Question 24.An atom of has atomic number of 5, but the mass number is 13 u. How many neutrons are present in this atom?

A. 5

Question 25.

B. 21C. 8

What is the number of electrons in a Cr3+ ion?

D. 13

A. 21

Question 26.

B. 18C. 24

Which of the following atoms has 7 electrons?

D. 27

A. (2)5 He

B. 13C

C. 7 Li

D. 15 N

(6) (3) (7)Question 27. The total number of subatomic particles in atom X is 95. electrically neutral particles are 58.33% of charged particles. The mass number of this atom is

A. 30B. 35C. 65D. 25

Question 28.The total number of subatomic particles in

(Al)273

13

ion is

A. 40B. 43C. 37D. 27

Question 29:What is the number of electrons in an ion with 30 neutrons, a charge of 3+, and an mass number of 56?

A. 21B. 18C. 23D. 66

Question 30. Which of the following conclusions is false?

A. The nucleus is posively charged.

B. The atom is a dense solid and is indivisible.

C. The nucleus is very small and the atom is mostly empty space

D. The nucleus is the center of an atom.

Question 31. Lithium, the first element in Group 1, has an atomic number of 3. The second element in this group has an atomic number of

A. 4B. 11C.10D. 18

Question 32. In the modern periodic table, elements are ordered. Choose the incorrect

answer

A. according to decreasing atomic mass.

B. according to increasing atomic nuclear charge.

C. elements with the same number of valence electrons are arranged in the same column

D. elements with the same number electrons shells in atoms are arranged in the same row

Question 33. The most distinctive property of the noble gases is that they are

A. metallicB. nonmetallicC. radioactiveD. largely unreactive. Question 34: Which of the following element – chemical symbol pairs is matched incorrect?

A. Sodium – SoB. Iron – FeC. Alumium – AlD. Helium – He

Question 35: Which of the following is a nonmetal?

A. GoldB. PotassiumC. SulfurD. Copper

Question 36: The smallest particle of an element that retains all of the properties of that element is called

A. atomB. neutronC. protonD. electron

Question 37: Of the 3 subatomic particles, which one has the lowest mass?

A. protonsB. ElectronsC. NeutronsD. none, they all have almost the same Question 38: An atom of has atomic number of 53, but the mass number is 127 amu. How many neutrons are present in this atom?

A. 53B. 127C. 74D. 181

Question 39: At 20 degrees c, an atom with density of 7.87 gram/cm3 and the radius of 1.28A0. In fact real, volume occupied by atoms only 74% of the remaining crystals are the empty slots. Element name is

A. Coppper (63.54 amu)B. Iron (56.2 amu)

C. Zinc (65.41 amu)D. Silver (107.87 amu)

(16)Question 40: An atom of element Z has two more protons and two more neutrons than an atom of 34 S . Give the symbol for this atom of Z.

(Ar) (Ar) (A.) (B.)3638

1818

3028

(Si) (Si) (C.) (D.)1414

Bài tập tự luận

Exercise 1:Deduce the average atomic mass of Zirconium. Assume in all cases the relative isotopic mass is equal to the mass number.

1: (90 – 51.45)2. (91 – 11.22)3. (92 - 17.15)

4. (94 – 17.38)5. (95 – 2.8)

(17)Exercise 2:An ion with mass number 37 contains one unit of negative charge and 11.1% more neutrons than electrons. Find the symbol to the ion.

(Cl) (17)Exercise 3:Naturally occurring chrorine exists as two isotopes 37

and

35Cl . The

average atomic mass of chrorine is 35.5 Calculate percent abundance of chrorine isotopes? Exercise 4: Carbon has three naturally occuring isotopes. C-12 has an abundance of x1 %, C-13 has an abundance of x2, % C-14 has an abundance of x3 %.

With x1 = 100x2 + 90x3 ; x2 = 9x3 . Calculate the average atomic mass of carbon? Exercise 5: An element with mass number 81 contains 31.7% more neutrons as compared to protons. Assign the atomic symbol.

Exercise 6: Total particles in X atom are 76; Some more charged particles are electrically neutral particles 20. Assign the symbol to this element.

Exercise 7: An ion with mass number 56 contains 3 units of positive charge and 30.4% more neutrons than electrons. Assign the symbol to this ion.

Exercise 8. You are given a sample containing 98.9 % carbon-12 and 1.1% carbon-13. What is the average atomic weight for the element?

Exercise 9. A sample of element X contains 109 atoms with a mass of 79.00 and 91 atoms with a mass of 81.00.

Calculate the the average atomic weight for element X(in amu)

Exercise 10. 2x108 atoms of carbon are arranged side by side.

Calculate the radius of carbon atom if this e length of this arrangement is 2.4 cm. Exercise 11. An atom with the mass of 196,97 amu; the volume of 1.0210-23 cm3. Calculate the density in grams per cubic centimeter.

Exercise 12. Density of calcium metal is 1.55 gram/cm3. In fact real, volume occupied by atoms only 74% of the remaining crystals are the empty slots. The mass number of calcium is 40.02 gram/mole. Calculate the atomic radius of calcium atom.

(12)Exercise 13. Base your answers to questions 1-6 on the following elemental notation. 25 X 2

1. Which element is represented by this ion notation?

2. What is the atomic number of the element?

3. What is the mass number of the element?

4. How many protons does the element have?

5. How many neutrons does the element have?

6. How many electrons does the ion have?

Exercise 14. . Base your answers to questions 1-5 on the following electron configurations of neutral atoms.

a. 1s22s22p6s1c. 1s2e. 1s22s22p5 b. 1s22s22p2d. 1s22s12p3f. 1s22s22p4

1. Which electron configuration represents a noble gas?

2. Which electron configuration shows an atom in the excited state?

3. Which electron configuration shows an alkali metal?

4. Which electron configuration represents a halogen?

5. Which ground state configuration shows a total of 4 valence electrons?

Exercise 15. Give the electron configuration, and short electron configuration of the ground state of S (Z = 16), Ne (Z = 10), Fe (Z = 56), Cu (Z = 29), Cr (Z = 24)

Exercise 16. Two elements in Period 5 are adjacent to one another in the periodic table. The ground state atom of one element has only s electrons in its valence shell; the other has at least one d electron in an unfilled shell. Identify the elements.

Exercise 17. In the Natural silver element exists as two stable isotopes, has mass of 107u and percent abundance of 51.8%; has mass of 109u and percent abundance of 48.2%.

Calculate the average atomic mass of silver.

Exercise 18. Two atoms X and Y have the electronic configuration

X: 1s22s22p63s23p63d104s2Y: 1s22s22p4

Which compound are they likely to form?

Exercise 19. Match each set of characteristics on the left with an element in the column at the right.

a. A reactive nonmetal; atom has a large electronegativity1.The Sodium(Na)

b. A soft metal; the atom has only one Valence electron2.chromnium (Cr)

c. A hard metal, the atom has belong to group VIB in period3.Argon (Ar)

d. A chemically unreactive gas4.Chlorine (Cl)

Exercise 20. The ground-state electron configuration of an atom is 1s22s22p63s23p4. What is the valence shell configuration of the atom in the same group, but in Period 5

3.1.2. Chuyên đề 2. Oxidation-Reduction reaction reaction; Rates of reaction and Chemical eqilibrium ( Phản ứng oxi hóa- khử; Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học) Bước 1: Cung cấp từ mới trong chuyên đề

Phản ứng Oxi hóa- khử

Oxidation Reduction Reactions

(Redox Reactions)

Phản ứng thuận nghịch

Reversible reaction

Phản ứng trao đổi

Exchange reaction

Cân bằng hóa học

Chemical equilibrium

Phản ứng phân hủy

Decomposition

Cân băng động

Dynamic equilibrium

Phản ứng hóa hợp

Combination/conjugat e reaction

Phản ứng thuận

Forward reaction

Phản ứng thế

Displacement reaction

Phản ứng nghịch

Backward/ reverse reaction

Hệ số phương trình

Equation coefficient

Sự chuyển dịch cân băng hóa học

The shift of chemical equilibrium

Chất oxi hóa = chất bị khử

Oxidizing agent (oxidant)= reduced agent(reduced substance)

Trạng thái cân bằng

Equilibrium state

Chất khử = chất bị oxi hóa

Reducing agent (reductant)= oxidized agent (oxidized substance)

Ảnh hưởng của nhiệt độ/nồng độ, áp suất

The influence of temperature/concentrat ion/pressua

Quá trình oxh

Oxidation process = oxidation

The oxidation of Fe

= Fe is oxidized

Ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng hóa học

Temperature affects/effects chemical equilibrium

Quá trình khử

Reduction process = reduction .

The Reduction of Cu2+

= Cu2+ is reduced

Nhiệt độ không đổi

Constant temperature

Trạng thái oxi hóa

Oxidation state

Tốc độ phản ứng

Rate of chemical reaction

Sản phẩm khử duy nhất

The only redoxing product

Hiệu suất phản ứng

Efficiency of reaction

Tăng/giảm số oxi hóa:

Increases/decreases Oxidation number

Hiệu suất phản ứng

Efficiency

Số oxi hóa âm/dương

Negative/positive oxidation number

Chất xúc tác

catalyst

Chuyển electron

Transfer of electron

Mũi tên 1 chiều

Unidirectioral arrow

Thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố

Change the Oxidation number of some elements

Mũi tên 2 chiều

bidirectioral arrow

Chất oxi hóa là chất nhận electron

( có sự giảm số oxi hóa)

Oxidizing agent is the Substantce gains electron

(with decreases Oxidation number)

Phản ứng hóa học

Chemical reaction

Chất khử là chất nhường electron ( có sự tăng số oxi hóa)

Reducing agent is the Substantce loses electron( with

increases Oxidation number)

Chất phản ứng/ chất sản phẩm

Reactant/ product

Phương trình

Chemical equation

Phản ứng tỏa nhiệt

Exothermic reaction

(Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019)

hóa học

Nhường electron

Excess ( loses) electrons

Phản ứng thu nhiệt

Endothermic reaction

Nhận electron

Consume/receive/gain electrons

Tổng số oxi hóa của các nguyên tử

The sum of the oxidation numbers of atoms

Bước 2: Một số bài tập điển hình trong chuyên đề

Exercise 1: During a classroom experiment copper metal reacts with concentrated nitric acid to produce NO2 gas, which is collected in a gas syringe. When enough gas has collected in the syringe, the delivery tube is clamped so that no gas can escape. The brown NO2 gas collected reaches an equilibrium with colourless N2O4 gas as represented by the following equation:

2NO2(g) N2O4(g)∆H <0

Once this equilibrium has been established, there are 0.01 moles of NO2 gas and 0.03 moles of N2O4 gas present in the syringe.

(a) A learner, noticing that the colour of the gas mixture in the syringe is no longer changing, comments that all chemical reactions in the syringe must have stopped. Is this assumption correct? Explain.

(b) The gas in the syringe is cooled. The volume of the gas is kept constant during the cooling process. Will the gas be lighter or darker at the lower temperature?

Explain your answer.

Solution:

(a) This assumption is incorrect. Because, this reaction is reversible reaction, when the reaction has reached equilibrium, the reaction still occurs but the rate of forward reaction is equal to that of the reverse reaction so the colour of the gas mixture in the syringe is no longer changing

(b) This reaction has ∆H <0 - exothermic reaction, so when the gas in the syringe is cooled (the volume of the gas is kept constant during the cooling process) chemical equilibrium will move in the right direction, so the gas will be lighter

Exercise 2: A number of different reactions take place. The table below shows the number of moles of reactant that are used up in a particular time for each reaction.

Reaction

Mols used up

Time

Reaction rate (Mols/sec)

1

2

30 secs

2

5

2 mins

3

1

1.5 mins

4

3.2

1.5 mins

5

5.9

30 secs

(a) Complete the table by calculating the rate of each reaction.

(b) Which is the fastest reaction?

(c) Which is the slowest reaction?

Solution:

Reaction

Mols used up

Time

Reaction rate (Mols/sec)

1

2

30 secs

2 = 0.067

30

2

5

2 mins

5= 0.042

60x2

3

1

1.5 mins

1= 0.011

1.5x60

slowest reaction

4

3.2

1.5 mins

3.2= 0.035

1.5x60

5

5.9

30 secs

5.9 =0.197

30

fastest reaction

Exercise 3: Two groups of students do experiments: study the rate of reaction when zinc solubles hydrochloric acid solution:

· The first group: Add 1grams of zinc scraps and 200ml of HCl 2M to a beaker.

· The second group : Add 1grams of zinc powder and 300ml of HCl 2M to a beaker The results showed that bubbles released in the second group were stronger than those in the first group. Please explain that result

Solution: In both experiments, there was only reaction Zns + 2HClaq ZnCl2aq + H2 g

The faster this reaction occurs, the stronger the gas escape.

The rate of reaction depends on temperature, pressure, concentration, surface area and catalyst. In the second group, students used zinc powder so the surface area is larger than

(Trang 30)

that in the first group, so the bubbles released in the second group were stronger than those in the first group

Exercise 4: Have a reaction. C2H5Brl + KOHaq C2H5OHaq + KBraq The initial concentration of KOH is 0.07M.

After 30 minutes, 10 ml of the solution mixture reacted sufficiently to 12.84 ml of a 0.05

M HCl solution. Caculate the average reaction rate of reaction in the period was 30 minutes.

Solution: The neutral reaction

KOHaq +HClaq KClaq + H2Ol

nHCl = 12.84 x0.05 = 6.42x10-4 mol nKOH = 6.42x10-4 mol

1000

(Sáng kiến kinh nghiệm năm học 2018 - 2019)

CKOH unreacted= 6.42x104 :

10

1000

= 0.0642 mol/l

CKOH reacted=0.07 - 0.0642= 5.8x10-3mol/l

the average rate of reaction in 30 minutes was:

5.8 x103

30

1.933x10

4 M/minute

Bước 3: Cung cấp bài tập tự luận và trắc nghiệm cho học sinh Question 1. Raising the temperature of any equilibrium system always

A. favors the forward reaction.B. favors the reverse reaction.

C. favors the exothermic reaction.D. favors the endothermic reaction.

Question 2.Consider the following equilibrium equation:

CH3OH(g) 2H2(g) CO(g)Ho 101kJ

Increasing [CO] will

A. increase [H2]B. not change [H2].

C. decrease [H2]D. cause [H2] to fluctuate.

Question 3. For equilibrium: 2NO2 N2O4 ∆H = -58.04 kJ. Dip the jar containt mixture of NO2 and N2O4 gas into ice

A. The mixture remains the same color as the originalB. Dark brown

C. Brown fadesD. The color combination is different Question 4. A nitrogen and hydrogen mixture, innitially in the mole ratio of 1:3, reached equilibrium with ammonia when 50% of the nitrogen had reacted. What was the partial pressure of ammonia in the equilibrium muxture?

A. p/8B. p/6C. p/4D. p/3

Question 5. Consider the following reaction, which takes place in a closed container: A(s) + B(g) → AB(g) ∆H < 0

If you wanted to increase the rate of the reaction, which of the following would you do?

A. decrease the concentration of BB. decrease the temperature of A

C. grind A into a fine powderD. decrease the pressure

Question 6. Consider the following reaction that has reached equilibrium after some time in a sealed 1 dm3 flask:

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g); ∆H is positive

Which one of the following reaction conditions applied to the system would decrease the rate of the reverse reaction?

A. increase the pressureB. increase the reaction temperature

C. continually remove Cl2(g) from the flaskD. addition of a suitable catalyst

Question 7. Which metal reacts with Cl2 and HCl to produce the same salt?

A. FeB. AgC. MgD. Cu

question 8. which subtance reacting with concentrated, heated, excess nitric acid solution doesn’t belong to redox reaction?

A. FeOB. Fe2O3C. FeD. FeCO3

Question 9. Let excess Ba(OH)2 solution react with solution which contains FeCl2, CuSO4 and AlCl3 to produce precipitation A. Heat A in air to constant mass to produce solid X. X contains:

A. FeO, CuO, Al2O3B. Fe2O3, CuO, BaSO4

C.Fe2O3, CuOD. Fe3O4, CuO, BaSO4

Question 10. Which of the following metals (with excess amounts) can reduce Fe3+ to Fe2+?

A. NaB. MgC. CuD. Ag

Question 11. When pyrolysis 24.5 grams of KClO3 by the reaction: 2KClO3 MnO 2 2KCl

+ 3O2. The volume of obtained oxygen (standard conditions) is:

A. 4.48literB. 6.72 literC. 2.24literD. 8.96 liter

Question 12. How many moles ofFeS2 react with oxygen to obtain 64 grams of SO2 according to the following chemical equation: 4FeS2+ 11O2→ 2Fe2O3+ 8SO2

A. 0.4B. 1.2C. 0.5D. 0.8

Question 13. Have a reaction. C2H5Br + KOH C2H5OH + KBr

The initial concentration of KOH is 0.07M. After 30 minutes, 10 ml of the solution mixture was removed and reacted sufficiently to 12.84 ml of a 0.05 M HCl solution. The average reaction rate of reaction in the period was 30 minutes.

A. 2.04.10-4 mol / l. minute -1;B. 1.93.10-4 mol / l. minute -1;

C. 1.54.10-4 mol / l. minute -1;D. 0.95.10-4 mol / l. minute -1 Question 14. The oxidation number of sulfur (S) in H2S, SO2, SO32-, SO42- in order? A., +4, +6, +8.B. -2, +4, +4, +6.

C. +2, +4, +8, +10.D. 0, +4, +3, +8.

Question 15: Oxidized substance is substance:

A. get electrons and increase oxidation number

B. accept electrons and decrease oxidation number

C. give electrons and increasing oxidation number

D. lose electrons and decreasing oxidation number

Question 16. Which of the following reaction are not redox reactions?

A. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3B. 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O

C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

Question 17.For chemical reaction: Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O

The ratio between the chlorine atoms are oxidants and chlorine atoms as a reducing agent in the chemical equation of reaction gave respectively

A. 5: 1.B. 1: 3.C. 3: 1.D. 1: 5.

Question 18. What is the process of Fe2+ → Fe3+ 1e?

A. oxidation process.B. reduction process.

C. The process of getting a proton.D. process of self-oxidation - reduction.

Question 19. In the following reaction H2SO4 is not an oxidizer A. 6H2SO4 + 2Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

B. 2H2SO4 + 2FeSO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O

C. H2SO4 + Fe FeSO4 + H2

D. H2SO4 + nSO3 H2SO4.nSO3

Question 20. In the following reactions, the reaction pressure does not affect the reaction equilibrium:

A. N2 + 3H22NH3B. N2 + O22NO.

C. 2NO + O22NO2.D. 2SO2 + O2 2SO3

Question 21. Two groups of students do experiments: study the rate of reaction when zinc solubles hydrochloric acid solution:

· The first group: 1 g of zinc scraps and 200ml of HCl 2M in a beaker.

· The second group : Add 1g of zinc powder and add 300ml of HCl 2M to the beaker

The results showed that bubbles released in the second group were stronger than those in The first group, because:

A. second group uses more acid.

B. the surface area of zinc powder is larger.

C. the concentration of zinc powder is greater.

D. all three are wrong.

Question 22. In response burn CuFeS2 create products CuO, Fe2O3 and SO2. So a molecule of CuFeS2 will

A. receive 12 electrons.B. give up 13 electrons.

C. get 13 electrons.D. donated 12 electrons.

Question 23. For chemical reaction: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. In the above reaction occurs

A. oxidation of Fe and reduction of Cu2+.B. reduction of Fe2+ and reduction of Cu2+.

C. reduction of Fe2+ and oxidation of Cu.D. oxidation of Fe and Cu oxidation.

Question 24. Consider the reaction:

10 FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O.

Substances play the role of the environment

A. K2SO4B. H2SO4C. H2OD. MnSO4

Question 25. For equilibrium reactions:A (g) + B (g) C (g) + D (g) At constant temperature and pressure, the increase in gas [A] is due to:

A. increase [B].B. decrease [B].

C. decrease [C].D. decrease [D].

Question 26. Which of the following reaction is an oxidation-reduction reaction?

A. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2OC. N2O5 + H2O → 2HNO3

B. 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2OD. 2Fe(OH)3 →Fe2O3 + 3H2O

Question 27. Completely dissolve 10.8 grams of FeO in solution of HNO3 diluted, hot, residue is obtained V Litter of NO (The only redoxing product – at STP) and solution of Fe(NO3)3 Calculating V:

A. 2,24 littersB. 3,36 littersC. 4,48 littersD. 1,12 litters Question 28. Which of the following substance (or ion) is capable of exhibiting oxidation and is capable of demonstrating reducing properties in chemical reactions?

A. Al3+B. S2-C. Fe2+D. Na

Question 29. Indicate wrong content:

A. The oxidation number of the element in the compound equal the velence of that element.

B. In a molecule, the total oxidation of atoms is zero.

C. The oxidation number of a mono ion is equal to the charge of that ion.

D. The total oxidation of the elements in the poly ion is equal to the charge of the ion.

Question 30. For a system in equilibrium, if the catalyst is added:

A. Only increase the speed of the forward reaction.

A. Only increase the speed of the reverse reaction.

C. Increases the speed of the forward and reverse reactions equally.

D. Do not increase the forward reaction rate and reverse reaction.

Question 31. Calculate the volume of O2 (under standard conditions) required to burn completely 6.8 grams of NH3 to form NO and H2O gas.

A. 11.2 litersB. 8.96 litersC. 13.44 litersD.16.8 liters

Question 32. Which of the following substances only demonstrate the reduction properties in chemical reaction

A. NO2B. SO2C. SD. Al

Question 33. in the following reactions, the reaction which is not a redox reaction

B. H2SO4 + Fe FeSO4 + H2C. H2SO4 + Fe Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

B. H2SO4 + FeSO3 FeSO4 SO2+ H2OD. H2SO4 + FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Question 34. At constant temperature,what the balance will shift to the right if the pressure increases:

A. 2H2(g) + O2(g)2H2O(g).B. 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)

C. 2NO(g)N2(g) + O2(g)D. 2CO2(g)2CO(g) + O2(g)

Question 35. Dissolve complete 10.8 grams of Fe(OH)2 in a concentrated, hot, residual HNO3 solution, obtained V liters of NO2 gas (The only redoxing product – at STP). The value of V is:

A. 1,12 litersB. 3,36 litersC. 2,688 litersD. 4,48 liters

Question 36. For the following process: NO3- + 4H + + 3e NO + 2H2O (1).

(1) is the process:

A. OxidationB. Reducing

C. Redox reactionD. The process of giving, receiving electrons

Question 37. Which of the following reactions is a redox reaction?

A. NaOH + HCl NaCl+ H2OB. CaO + CO2 CaCO3

C. KClO3 KCl+ KClO4D. Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

Question 38. For the following statements about the oxidation process

(1) the process of reducing the oxidation number of the element.

(2) the oxidation agent receives electron

(3) the process of increasing the oxidation number of the element.

(4) the process gives up electrons of reduction agent

The True statements are:

A. (1) and (3).B. (1) and (4).C. (3) and (4).D. (2) and (3).

Question 40. Equilibrium coefficients of Cu2S and HNO3 in reaction: Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2Oare:

A. 3 and 22.B. 3 and 18.C. 3 and 10.D. 3 and 12. Question 41. In the following reaction: 3M + 2NO3- + 8H+ Mn+ +NO + . H2O. The value of n is

A. 1.B. 2.C. 3.D. 4.

Question 42. For the reaction: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O.

Knowing that when the equation is balanced , molar ratio between N2O and N2 is 3: 2. Determine the molar ratio nAl: nN2O

A. 44: 6B. 46: 9C. 46: 6.D. 44: 9

Question 43. Give the following reaction:

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.

The coefficients of oxidation and reduction in reaction respectively are

A. 10and 4.B. 2 and 10.C. 4 and 10D. 10 and 2.

Question 44. For reaction diagram:

FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

After equilibration, the total coefficients of the substances in the reaction are

A. 21.B. 19.C. 23.D. 25.

Question 45. In reaction: 6KI + 2KMnO4 +4H2O 3I2 + 2MnO2 + 8KOH What substance is oxidized?

A. I-.B. MnO4-.C. H2O.D. KMnO4.

Question 46. For the reaction:

M2Ox + HNO3 M(NO3)3 + NO + H2O

The reaction is an exchange reaction when:

A. x = 1B. x = 2C. x = 1 or x = 2D. x = 3

Question 47. The following effect DOES NOT affect the rate of CaCO3 decomposition reaction.CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

A. HeatB. Add more Limestone

C. use limestone small damD. use fine Limestone

Question 48. Using compressed, hot air, blown into the blast furnace to burn coke (in the production of cast iron), which factors affect the speed of reaction?

A. Temperature, pressure.B. increase the area.

C. Concentration.D. catalyst.

Question 49. Put 5g of zinc in a beaker with 50ml H2SO4 4M solution at normal temperature (25o). In what case the speed of reaction is not change?

A. Replace 5g zinc tablets with 5g zinc powder.

B. Substitute 4M H2SO4 solution with 2M H2SO4 solution.

C. Reaction at 50oC.

D. twice as much as the original solution of H2SO4.

Question 50. For the following chemical reaction is in equilibrium. 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g).

As the temperature increases, mass ratio of a mixture gases with hydrogen is decreasing Which of the following statements true about balance

A. the reverse reaction is an exothermic reaction , balance shifted forward when temperature increases

B. the forward reaction is an exothermic reaction, balance shifted reverse as temperature increases

C. the forward reaction is an endothermic reaction, balance shifted in the reverse direction when temperature increases

D. the reverse reaction is an endothermic reaction, balance shifted forward when temperature increases

Bài tập tự luận

Exercise 1. Calculate the average rate of decomposition of N2O5, ∆[N2O5]/∆t, by the

reaction

2N2O5(g) 4NO2(g) O2(g)

during the time interval from t= 600s to t=1200s (regard all time figures as significant).Use the following data:

Time[N2O5]

600 s1.24 x102M

1200 s0.93x102M

Exercise 2. A nitrogen- hydrogen mixture, initially in the mole ratio of 1:3, reached equilibrium with ammonia when 50% of the nitrogen had reacted. The total final mol of gases at equilibrium state.

N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)

Exercise 3. Consider the following equilibrium equation: H2O(g) C(s) CO(g) H2(g)H 0

At equilibrium, which reaction will be favored (forward, reverse, or neither) when

a. extra CO gas is introduced?

b. a catalyst is introduced?

c. the temperature of the system is lowered?

d. the pressure on the system is increased due to a decrease in the container volume?

Exercise 4. Write chemical equations to complete the following diagram Fe FeCl3 FeCl2

↑(7)↓(5)↓(3)

Fe2O3 Fe(OH)2

Exercise 5. Complete solute 9,84 (grams) solid X containing FeO, Fe2O3 and Fe3O4 by excess chloric acid solution to produce a (grams) FeCl3 and 8,89 (grams) FeCl2.

Measure a?

Exercise 6. Identify X in the following diagram:

X + HNO3 đặc Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O

Exercise 7. Let iron react with:

· Chlorine gas

· Iodine

· Diluted, cooled sulfuric acid solution

· Concentrated, cooled sulfuric acid solution

· Concentrated, heated, excess sulfuric acid soluiton

· ferric nitrate (iron(III) nitrate)solution

· Excess silver nitrate solution

a. Which reactions produce ferrous(iron(II)) compounds? Write chemical equations?

b. Which reactions produce ferric compounds? Write chemical equations?

Exercise 8. Divide m (grams) iron powder into three equal parts:

· Part 1: React with excess chloric acid solution to produce 2,24 liters of gas (at standard condition).

· Part 2: Heat for a while to produce m1 (grams) of solid X. Let solid X react with dilute, excess nitric acid solution to produce 1,12 liters of nitrogen monoxide gas (at standard condition)

· Part 3: React with excess cupric chloride( copper(II) chloride) solution. After complete reactions, filter solid from the liquid and dry. Then, the weight of the solid increases m2 (grams)

a. Write chemical equations for reactions that occurred

b. Determine m, m1, m2?

Exercise 9. For CO gas through the tube containing m gram Fe2O3 heating, after a period of time obtained 13.92 grams of X mixture of Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3. Dissolve all X solids mixture in the residual of HNO3 solution, obtained only 5.824 liters NO2 in standard conditions. Calculate the value of m

3.1.3. Chuyên đề 3: Halogen goup – Oxigen,sunfur ( Nhóm halogen; Nhóm oxi- lưu huỳnh)

Bước 1: Cung cấp từ mới trong chuyên đề

Clorua vôi

Chlorine of lime

vôi sữa

Slaked lime

Vôi sống

Quicklime

Đá vôi

Limestone

Xút ăn da

Caustic soda

Diêm tiêu

Sodium salpeter

Hơi nước

Steam/ moist

Tinh bột

Starch

Dung môi hữu cơ

Organic solvent

Khắc chữ lên thủy tinh

Etch letters on glass

Hợp chất Halogenua

halide compound

Axit halogen hidric

Hydrohalic acid

H2S

Hydrosulfuric acid

H2SO4

Sunfuric acid

H2SO3

sulfurous acid

Dịch vị dạ dày

Stomach gastric

Màng ngăn xốp

Porous wall/ diaphragm

Ảnh hưởng xấu

Negative effect

Tia cực tím

Ultraviolet ray

Thụ động

Passivation

Chất sát trùng

Germicide

Điện phân

Electrolysis

Vật liệu nhạy sáng

light sensitive material

Gốc axit

Radicals of axids

Hơi / áp suất hơi

vapor /vapor pressure

Hiện tượng thăng hoa

Sublimation

Phương pháp sunfat

Sunfate method

Hơi brom độc

Brom’s vapor is poisonous

Phương pháp tổng hợp

Intergrated method

Tan vô hạn trong nước

Dissolve infinitely in water

ứng dụng thực tế

Practical application

Chất lỏng màu nâu đỏ

Reddish-brown liquid

Khai thác

Exploit

Tinh thể màu tím đen

Purplish- black crystalline

Trạng thái tập hợp

Matter state

Dung dịch HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm

The concentrated HCl solution “fumes” in moist air

Trạng thái tự nhiên

natural occurrence

Khí clo nặng gấp 2,5 lần không khí

Chlorine gas is 2,5 time havier than air

Tẩy trắng sợi, vải, bột giấy

Bleach fiber, textiles,wood pulp

Calculate the yield / (The efficiency) of the decomposition reaction.

Tính hiệu suất của phản ứng nhiệt phân

Vàng lục

Greenish- yellow

Diêm

Matche

Lục nhạt

Pale yellow

Quặng sắt pirit

Pyrite ore

Mùi xốc

Pungent

Sơn

Paint

Rất độc

Poisonous

Chế biến dầu mỏ

Oil refining

Nén nước siêu nóng

Compress super-hot- water

Thuốc

Medicine

Tạp chất

Impurrity

Phẩm nhuộm

Dyes

Khí nhà kính

Greenhouse gas

Trơ, khó pư

Unreactive

Bước 2: Một số bài tập điển hình trong chuyên đề

Exercise 1. 69.6 g of MnO2 reacts with an excess concentrated HCl solution. The liberated gas is buddle though 500ml of 4M NaOH solution ( at ambient temperature)

a) Write the chemical equation of occurring reactions

(Trang 40)

b) Determine the molar concentration of compounds in the solution after reaction. Give that the volume of solution after reacting does not change much

Solution

The number mole of MnO2 = 69.6 0.8 mole

87

The number mole of NaOH = 500

1000

x4 2 mole

a) The reaction:MnO2s + 4HClaq MnCl2aq + Cl2g + H2Ol

b) The number mole of Cl2 = The number mole of MnO2 = 0.8 mole Cl2g + 2NaOHaq NaClaq + NaClOaq + H2O

The number mole of NaCl= The number mole of NaClO = The number mole of Cl2 = 0.8 mole

The number mole of NaOH(reacted) = 2 The number mole of Cl2 = 2x0.8=1.6 mole The number mole of NaOH(residual) = 2 - 1.6 = 0.4 mole

NaOH : 0.4 mole

()In the solution after reaction: NaCl: 0.8 mole ;

()NaClO :0.8 mole

the volume of solution = 500

1000

· 0.5 liter

the molar concentration of NaOH = 0.4 0.8 M

0.5

· the molar concentration of NaCl = the molar concentration of NaClO = 0.8 1.6 M

0.5

Exercise 2. (A) mixture consisting NaI and NaCl. Apply the mixture (A) to the excess solution of AgNO3, the precipitate mixture (B) is obtained. Know that the mass of (B) is equal to the mass of AgNO3 is reacted. Calculate the mass percentage of each substance in (A)

Solution

Suppose that the mass of (A) mixture equal 100 grams Let the number mole of NaI be a mole

Let the number mole of NaCl be b mole We have: 150a + 58.5b = 100 ( 1)

The reactions:

NaIaq + AgNO3aq NaNO3aq + AgIs

bbbmole

NaClaq + AgNO3aq NaNO3aq + AgCls

bbbmole

Because the mass of precipitate mixture (B) is equal to the mass of AgNO3 is reacted

170(x+y) = 235x + 143.5y 65x - 26.5y = 0 (2)

From (1) and (2), we have 150a 58.5b 100 a 0.341

65a 26.5b 0 0.836

b

Therefor the mass percentage of NaI in (A) is: 0.341x150100 51.15%

100

the mass percentage of NaI in (A) is: 100% - 51.15% = 48.85%

Exercise 3. There is a mixture of oxygen and ozone. Some time later, ozone is decomposed completely and we get the only one gas with the volume increasing by 2%

a) Explain the increasing the volume of the mixture

b) Determine the percentage by volume of the initial mixture

( give that the volume is measured at the same temperature and pressure)

Solution: The reaction

2O3g 3O2g

a) Because, when O3 is decomposed, the number mole of gas increase so increasing the volume of the mixture

b) Let the number mole of initial mixture be 1 mole the number mole of O3 be a mole

the number mole of O2 be b mole

· a + b = 1 mole (1) The reaction

2O3g 3O2g a1.5a

the number mole of O2 after reaction is: b + 1,5a = 1+ 2%x1= 1.02 mole (2)

From (1) and (2), we have a b 1

a 0.04

1.5a b 1.02b 0.96

Therefor, in the initial mixture: the percentage by volume of O3 is: 0.04100 4%

1

the percentage by volume of O2 is: 100% - 4% = 96% Exercise 4. A mixture of Fe and FeS reacts with an excess amount of HCl solution to form 2,464 litres of gas mixture at STP. This gas mixture is introduced into an excess Pb(NO3)2 solution to form 23,9 g of black precipitate

a) What gases does the collected gaseous mixture contain? What is the volume of each gas at STP

b) Calculate the mass of Fe and FeS on the initial mixture?

Solution

The reaction diagram

Fe

HCl (residual) 2.464L H2

Pb( NO ) 23.9gPbS

3 2

FeSH 2 S

Let the number mole of Fe be a mole; FeS be b mole

The number mole of the gas mixture is: 2.464 0.11 mole

22.4

The number mole of PbS is: 23.9 0.10 mole

239

The reactions: Fes +2HClaq FeCl2aq + H2g

a amole FeSs + 2HClaq FeCl2aq + H2Sg

b bmole

a) The collected gaseous mixture contain H2S and H2 We havea + b = 0.11

H2Sg + Pb(NO3)2aq HNO3aq + PbSs bb

· b= 0.1 mole a = 0.01 mole

the volume of H2S at STP is: 0.1x 22.4 = 2.24 L the volume of H2 at STP is: 0.1x 22.4 = 0.224 L

b) the mass of Fe is: 0.01 x 56 = 0.56 grams the mass of Fe is: 0.1 x 88 = 8.8 grams

Exercise 5. 12.8 g of SO2 are absorbed completely into 250 ml of 1M NaOH solution. Calculate the mass of the formed salt after the reaction

Solution

The number mole of SO2 is: 12.8 0.2 mol

64

The number mole of NaOH is: 250 .1 0.25 mol

1000

The ratio of the number of moles between NaOH and SO2 is

0.25 1.251; 2

0.2

So the reaction between NaOH and SO2 occurs according to two equations NaOH+SO2 NaHSO3

a aa

2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O

b bb

Let the number mole of NaHSO3 be a mole; Na2SO3 be b mole

According to the above equations, the number mole of SO2 is: a + b = 0.2 mol

the number mole of NaOH is: a + 2b = 0.25 mol Therefor, a = 0.15 mol ; b = 0.05 mol

So, the mass of NaHSO3 is: 0.15 x 120 = 18.0 grams the mass of Fe is: 0.05 x 126 = 6.3 grams

Exercise 6. A metallic foil with a mass of 50 grams immerged in a HCl solution. After the collection of 336 ml of H2 ( at STP), the mass of this metallic foil decreased by 1.68%.

Identify this metal.

Solution

Suppose, the metal (must found) is M with valence is n The reaction:

2M + 2nHCl 2MCln + nH2

2x0.015

n

0.015 mol

The number mol of H2 is: 336 . 1

0.015 mol

1000 22.4

The number mol of M is: 2x0.015 0.03

nn

mol

The mass of M (reacted) is 1.68% x 50 = 0.84 gram

The molecular mass of M is: 0.84 28n

0.03

n

We have:

n

1

2

3

M

28

56

84

not accept

Accept

not accept

Thus, this metal is iron ( Fe)

Exercises 7. Which phenonmenon will be observed when chlorine water is added gradually to potassium iodide solution containing a small amount of starch? Write the chemical equations of occurring reactins that you know.

Solution

when chlorine water is added gradually to potassium iodide solution, we have reaction: Cl2aq + 2KIaq 2KClaq + I2aq

I2 (is formed) make a small amount of starch turn into blue solution I2aq+ starch the blue solution

Bước 3. Bài tập tự luận và trắc nghiệm Bài tập trắc nghiệm

Question 1. Choose the true statement about fluorine, chlorine, bromine, iodine

A. fluorine has very strong oxidative property and can oxidize water intensiverly

B. chlorine has strong oxidative property and can oxidize water.

C. bromine has strong oxidative property. Although weaker than that of chlorine, it still can oxidize water

D. bromine has weaker oxidative property than that of fluorine, chlorine, bromine, but it still can oxidize water

Question 2. Which of the following series of acids is arranged in order of decreasing acidic property?

A. HCl; HBr; HI; HFC. HI; HBr; HCl; HF.

B. HBr; HI; HCl; HFD. HF; HCl; HBr; HI

Question 3. In the following reaction : SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr The role of bromine is

A. A reducing agent

B. an oxidizing agent

C. An oxidizing agent and simultaneously a reducing agent

D. neither An oxidizing agent, nor A reducing agent

Question 4. Which of the following acid solutions cannot be stored in glass bottle?

A. HClB. H2SO4C. HNO3D. HF

Question 5. A solution containing 1 g of HBr is poured into a solution containing 1 g of NaOH. A litmus paper is dipped into the obtained solution. Which color will the litmus paper turn?

A. RedB. blue

C. the color does not changeD. cannot be determined

Question 6. Choose the right statement in the following statements:

A. Choloride of lime is a salt formed by one metal bonding with anions of a single type of acid

B. Choloride of lime is a salt formed by one metal bonding with anions of a two type of acids

C. Choloride of lime is a salt formed by two metals bonding with anions of a single type of acid

D. Choloride of lime is a salt formed by two metals bonding with anions of a two type of acids

Question 7. Sunfur dioxide can participare in the following reactions SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr(1)

SO2+ 2H2S 3S + 2H2O(2)

Which of the following statements wrongly expresses the properties of the reactants above?

A. Reaction (1): SO2 is a reductant, Br2 is an oxidant

B. Reaction (2): SO2 is an oxidant, H2O is a reductant

C. Reaction (2): SO2 is both an oxidant and a reductant

D. Reaction (1): HBr is a reductant, H2SO4 is an oxidant Question 8. Match the pairs of substances to their properties Substancesproperties

A. S1 has oxidative property

B. SO22. has reductive property

C. H2S3. has oxidative and reductive property

D. H2SO44. gas, has oxidative and reductive property

5. has neither oxidative nor reductive property A: 3; B: 4; C:2; D:1

Question 9. Given the chemical reactions H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl

Which of the following statements correctly expresses the properties of the reactants ?

A. Cl2 is a reductant, H2S is an oxidant

B. H2S is a reductant, H2O is an oxidant

C. H2O is a reductant, Cl2 is an oxidant

D. H2S is a reductant, Cl2 is an oxidant

Question 10. A compound has the mass composition of 35,96% of S; 62,92% of O and 1,12% of H. The chemical formula of this compound is?

A. H2SO3B. H2SO4C. H2S2O7D. H2S2O8

Question 11. The oxidation state of sulfur in a type of oleum compound H2S2O7 is:

A. +2B. +4C. +6D. +8

Question 12. Give the chemical equation

a) SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr

b) SO2 + H2O H2SO3

c) SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4

d) SO2+ 2H2S 3S + 2H2O

e) SO2 + O2 SO3

1. SO2 is the oxidant in the following chemical reactions

A. a,d,eB. b , cC. d

2. SO2 is the reductant in the following chemical reactions

A. bdecB. aceC. ade

Question 13. Which of the following configuration is the configuration of the oxygen atom: A. 1s22s22p6B. 1s22s22p4C. 1s22s22p2D. 1s22s22p63s2

Question 14. What bond is oxygen molecular?

A. Polar covalent bondB. Ion bond

C. Non-polar covalent bondD. Receiving bond

Question 15. Which is the true structural formula of oxygen?:

A. O-OB. O=OC. O→OD. O ≡ O

Question 16. How many statements is true in the following statementsare?

1. Oxygen is a colorless gas and shock smell.

2. Oxygen is a colorless, odorless and tasteless gas.

3. Oxygen is well-dissolved in water.

4. Oxygen is denser than air.

A. 1B. 2C. 3D. 4

Question 17. What is basic chemical properties of oxygen ?

A. Strongly oxidizingB. Strongly reducing

C. Have both