Nichtmetall + Nichtmetall

Moleküle

Die Moleküle werden durch zwischenmolekulareKräfte zusammengehalten

Metall + Nichtmetall Salz / Ionenverbindung

Die Eigenschaften der Salze

Das Aussehen:

Ziel: Wir möchten die wichtigsten Eigenschaften der Salze experimentell kennenlernen und mit den Folgerungen der Experimente die Ionenbindung erklären können.

Das Verhalten beim Erhitzen:

Wasser Natriumchlorid Magnesiumchlorid

Folgerung:

H2O……………°C NaCl:…………….°C MgO: :…………….°C

Die Elektrische Leitfähigkeit:

Wir überprüfen die elektrische Leitfähigkeit der Salze im festen, flüssigen und im Wasser gelösten Zustand.

Wozu?

Definition: Elektrischer Strom ist die Bezeichnung für eine gerichtete Bewegung von Ladungsträgern wie zum Bespiel Elektronen oder geladenen Atomen.

Spannungsquelle

Verbraucher

fester Zustand:

flüssiger Zustand:

Im Wasser gelöster Zustand:

reines Wasser:

Das Verhalten bei Krafteinwirkung:

Elektrolyse einer CuCl2-Lösung

KathodeAnode

CuCl2-Lösung

Spannungsquelle

Cl2-Gas entweicht an der Anode

Festes Kupfer setzt sich an der Kathode ab

Forlgerung: Salze bestehen aus positiv und negativ geladenen Atomen (oder Molekülen)

Aufgabe: Versuche mit Hilfe der Überlegungen zu den Salzeigenschaften ein mögliches Kugelmodell für ein beliebiges Salz (zB. NaCl) im festen und im Wasser gelösten Zustand zu zeichnen.

Salz als Feststoff Salz gelöst in Wasser

Sind wir in der Lage mit diesem einfachen Modell die Eigenschaften der Salze zu erklären?

Salz als Feststoff Salz gelöst in Wasser

F

Warum sind Salze spröde?

F

Warum sind Salze spröde?

F

Warum sind Salze spröde?

Definitionen

Ionen:Ionen sind elektrisch geladene Atome oder Atomgruppen. Die Zahl ihrer Elektronen ist grösser oder kleiner als die Zahl ihrer Protonen.

Beispiele:

Das Ionenmodell: Salze sind Ionenverbindungen. Sie bilden im festen Zustand ein Ionengitter. Die grossen Gitterkräfte erklären die relativ hohen Schmelz- und Siede-temperaturen. Im flüssigen und gelösten Zustand sind die Ionen beweglich und bewirken die elektrische Leitfähigkeit.

Na-Atomrumpf

Das Natrium-Atom gibt ein Elektron ab….

…und wird dabei zu einem einfach positiv geladenen Natrium-Ion (Edelgasregel!)

Cl-Atomrumpf

Das Chlor-Atom nimmt das Elektron vom Natrium auf…

…und wird dabei zu einem einfach negativ geladenen Chlorid-Ion (Edelgasregel!)

Na+ -IonCl- -Ion

Die Bildung von NaCl aus den Elementen

Aufgabe: Lies im Buch das Kapitel 9.3 (S.142-144) und versuch die folgende Frage präzise zu beantworten: Wie bildet sich das Kochsalzgitter aus den Elementen ?

…und bilden zusammen ein Ionengitter

Die entgegengesetzt geladenen Ionen ziehen sich gegenseitig an…

Die Bildung des Ionengitters:

Schreibweise nach Lewis:

Na Cl

Reaktionsgleichung:

Na+ + Cl-

2 Na + Cl2 2 NaCl

= Verhältnisformel für NaCl

Die Gitterenergie

Wir untersuchen einige Reaktionen von Metallen mit Nichtmetallen:

Warum handelt es sich bei den meisten Salzbildungsreaktionen um exotherme Reaktionen?

Aufgabe: Versuche diese Frage zu beantworten, indem du im Buch die Seite 147 liest und die ausgeteilte Abbildung studierst.

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Stärkere Anziehungskraft zwischen den Ionen, da die Ladung grösser ist. (siehe Coulomb-Gesetz)

Stärkere Anziehungskraft zwischen den Ionen, da sie kleiner sind (siehe Coulomb-Gesetz)

Abhängigkeit der Anziehungskraft zwischen den Ionen

Ladung: Grösse:

Siehe Buch Seite 147:

Seite 147: Seite 149: