Nomenclatura Inorgánica

Colegio Verbo Àlamos

Nomenclatura Química

Es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos.El organismo encargado de dictar tales normas se llama Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).Para nombrar o formular compuestos es necesario conocer: el nombre del elemento y su estado de oxidación o valencia.

ValenciaCada elemento químico tiene una capacidad de combinación, llamada valencia, designada por uno o más números.Para obtener la valencia es necesario conocer la configuración electrónica del elemento, y por otra, atender al número de electrones de valencia.

Clasificación de los compuestos químicos

1. Según el número de elementos: Compuestos binarios: Formados por 2 elementos, Ejemplo NaClCompuestos ternarios: Formados por 3 elementos, Ejemplo H2SO4

Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o más elementos. Ejemplo NaHCO3

2. Considerando el tipo de elemento: se reconocen compuestos orgánicos (presentan átomos de carbono) e inorgánicos (no presentan átomos de carbono en general).

Compuestos Orgánicos Compuestos inorgánicos

• Existen en estado sólido, líquido y gaseoso.•El átomo central que sirve de base a todos estos compuestos es el carbono.•El enlace que forma la molécula es el covalente.•Presentan uniones interatómicas e intermoleculares relativamente débiles.•Son moléculas complejas.•Son poco estables en una atmósfera de O2; se combustionan para formar CO2 y H2O.

• Existen en estado sólido líquido y gaseoso.• No tienen un átomo central.• Los enlaces que presentan son principalmente iónicos y metálico.• Existen fundamentalmente como iones o átomos.•Presentan uniones interatómicas e interiónicas relativamente fuertes.• Son redes cristalinas simples.•Son estables en una atmósfera de O2; en general no se combustionan.

Nomenclatura Inorgánica

Compuestos

Inorgánicos

Binarios

Terciarios

Cuaternarios

Compuestos

oxigenados

Compuestos

hidrogenados

Sales binarias

Hidróxidos

Oxácidos

Sales ternarias

Óxidos

Peróxidos

Hidruros

Hidrácidos

Oxígeno + metal Óxidos

Oxígeno + no metal = Anhídridos u óxidos

Oxígeno O22 + metal = Peróxido

Hidrogeno + no metal = Hidruro

Hidrogeno + metal = Acido

No metal + Metal = URO

Mercurio + metal = Amalgamas

Metal + Metal = Aleación

Compuestos binariosEstán formados por dos elementos, independientes de su cantidad de átomos.Por ser de una estructura muy simple, los compuestos binarios inorgánicos son la materia prima para procesos industriales de mayor complejidad.Los compuestos binarios más conocidos son los oxigenados, los hidrogenados y las sales binarias.

Nomenclatura de compuestos binarios

Los compuestos binarios se pueden nombrar de acuerdo a Nomenclatura Stock (IUPAC)

Tradicional o Clásico

Estequimètrico o Sistemático

Nomenclatura IUPAC, Stock o

FuncionalSe escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegativo seguido de su estado de oxidación o valencia con número romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un solo estado de oxidación o valencia se omite el numeral romano.

Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos. __________de_________(v)Ejemplo: CaH2 Hidruro de calcio

Cu2O Óxido de cobre (I)

Nomenclatura Tradicional

Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y/o sufijos, según la cantidad de estados de oxidación o valencias que presente un metal o un no metal.

Au2O3 óxido cuproso

Cl2O anhídrido Hipocloroso

Sufijo

Prefijo

Raíz

Nomenclatura Clásica o Tradicional

Tabla de prefijos y sufijosVALENCIA PREFIJO SUFIJO

1 Ico

2 Oso (menor valencia)Ico (mayor valencia)

4(Cl, Br y I)

Hipo

Per

Oso (menor valencia)OsoIco

Ico (mayor valencia)

OsoIco

Ito (menor valencia)Ato (mayor valencia)

cuando se nombran sales ternarias

Casos especiales3

(S, Se y Te) V = 2 V=4 OSO V= 6 ICO

Con La V = 2 Forma:Hidrácidos

Sales Binarias

3(Cr)

V = 2 OSO V = 3 ICO V = 6 ICO

MetálicasMetálicas

No metálicas

5(Mn)

V = 2 OSO V = 3 ICO V = 4 OSO V = 6 ICO V = 7 PER ICO

MetálicasMetálicas

No metálicasNo metálicasNo metálicas

Observaciones

Cuando se utiliza la nomenclatura clásica o tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente.

ELEMENTO RAÍZCOBRE CUPRUMORO AURUMPLATA ARGENTUMHIERRO FERRUMPLOMO PLUMBUMAZUFRE SULFURUM

NITRÓGENO NITRUMESTAÑO ESTAN

Nomenclatura Estequimetrica o

SistemáticaIndica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono,

di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos: CO2 dióxido de carbono P2O5 Pentaóxido de difosforo As2O3 Trióxido de diarsénico CO Monóxido de carbono Cl2O7 heptaóxido de dicloro SO3 Trióxido de azufreEn general: X2O óxido de di …………… XO monóxido de ……………. X2O3 trióxido de di…………..

XO2 dióxido de ……………. X2O5 pentaóxido de di ………….. XO3 trióxido de ……………. X2O7 heptaóxido de di ………….

Óxidos básicos

Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento metálico y el oxígeno.Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock o Tradicional.

M2Ov

EjemplosCompuesto Nomenclatura Stock Nomenclatura

TradicionalNa2O Óxido de sodio Óxido sódico

Al2O3 Óxido de aluminio Óxido alumínico

PbO2 Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico

FeO Óxido de hierro (II) Óxido ferroso

Cu2O Óxido de cobre (I) Óxido cuproso

Óxidos ácidos o Anhídridos

Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento con carácter no metálico y el oxígeno.Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock, Tradicional y sistemática, teniendo presente que cuando se les nombra en la nomenclatura tradicional la palabra óxido se cambia por anhídrido.

NM2Ov

EjemplosCompuesto Stock Tradicional Sistemática

N2O3 Óxido de nitrógeno (III)

Anhídrido nitroso Trióxido de dinitrógeno

N2O5 Óxido de nitrógeno (V)

Anhídrido nítrico Pentaóxido de dinitrógeno

SO2 Óxido de azufre (IV)

Anhídrido sulfuroso Dióxido de azufre

SO3 Óxido de azufre (VI)

Anhídrido sulfúrico Trióxido de azufre

Cl2O Óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso

Óxido de dicloro

Cl2O3 Óxido de cloro (III)

Anhídrido cloroso Trióxido de dicloro

Cl2O5 Óxido de cloro (V) Anhídrido clórico Pentaóxido de dicloro

Cl2O7 Óxido de cloro (VII)

Anhídrido perclórico

Heptaóxido de dicloro

Peróxidos

•Los peróxidos son combinaciones binarias de un metal principalmente del grupo I y IIA con un grupo peroxi O2

2-.

M2O2v

EjemplosNa2O2 peróxido de sodio

BaO2 peróxido de bario

Ag2O2 peróxido de plata

Hidruros metálicos

Compuestos formados por un elemento metálico y el hidrógeno. Se les nombra con la palabra hidruro siguiendo la nomenclatura Stock y tradicional.

MHv

Ejemplos

Compuesto Nomenclatura Stock Nomenclatura Tradicional

KH Hidruro de potasio Hidruro potásicoCaH2 Hidruro de calcio Hidruro cálcico

PbH4 Hidruro de plomo (IV)

Hidruro plúmbico

CuH Hidruro de cobre (I) Hidruro cuproso

CuH2 Hidruro de cobre (II)

Hidruro cúprico

Hidrácidos o ácidos binarios

Están formados por la combinación del hidrógeno y un no metal, esencialmente del grupo VI y VIIA. Estos elementos actúan con su valencia menor. Para nombrarlos se coloca la palabra ácido seguida del elemento que termina con la palabra hídrico.

HvNM

Ejemplos

Compuesto Nomenclatura Stock

Nomenclatura Tradicional

HCl Cloruro de hidrógeno

Ácido clorhídrico

H2S Sulfuro de hidrógeno

Ácido Sulfhídrico

HF Fluoruro de hidrógeno

Ácido fluorhídrico

Compuestos hidrogenados

covalentes

Están formados por un elemento no metálico del grupo V e hidrógeno.

EjemplosCompuesto Nomenclatura Stock Nomenclatura

Tradicional

NH3 Hidruro de nitrógeno (III) Amoníaco

PH3 Hidruro de fósforo (III) Fosfina

AsH3 Hidruro de arsénico (III) Arsina

SbH3 Hidruro de antimonio (III) Estibamina

BiH3 Hidruro de bismuto (III) Bismutina

Sales binarias

Son compuestos formados por un elemento metálico y otro elemento no metálico, del grupo VII, VI y VA.Para nombrarlos se utiliza el nombre del elemento no metálico con el sufijo uro, seguido del nombre del metal, de acuerdo a la valencia con que este actuando.

Ejemplos

Compuesto Nomenclatura Stock Nomenclatura Tradicional

NaCl Cloruro de sodio Cloruro sódicoK2S Sulfuro de potasio Sulfuro potasio

PbS2 Sulfuro de plomo (IV)

Sulfuro plúmbico

PbS Sulfuro de plomo (II) Sulfuro plumboso

KBr Bromuro de potasio Bromuro potásico

Tipo De Compuesto

Fórmula Procedencia

Óxido básico M2Ov Metal + O2

Óxido ácido NM2Ov No metal + O2

Peróxidos M2O2v Metal (I y II A) + grupo peroxi O2

2-

Hidruro metálico

MHv Metal + H2

Hidrácidos HvNM No metal (grupo VI y VII A) + H2

Sal binaria MxNMy Metal + no metal (grupo VI y VII A)