Nomenclatura qumica de los compuestos inorgnicosLaUnin Internacional de Qumica Pura y Aplicada(IUPAC) ha recomendado una serie de reglas aplicables a lanomenclatura qumica de los compuestos inorgnicos; las mismas se conocen comnmente como "El libro Rojo".1Idealmente, cualquiercompuestodebera tener un nombre del cual se pueda extraer una frmula qumica sin ambigedad.Tambin existe una nomenclatura IUPAC para la Qumica orgnica. Loscompuestos orgnicosson los que contienencarbono, comnmente enlazados conhidrgeno,oxgeno,nitrgeno,azufre, boro, fsforo y algunoshalgenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgnicos, los ms comunes son los minerales. Estos se nombran segn las reglas establecidas por la IUPAC.Los compuestos inorgnicos se clasifican segn lafuncin qumicaque contengan y por el nmero deelementos qumicosque los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una funcin qumica es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestoscidostienenpropiedades qumicascaractersticas de lafuncin cido, debido a que todos ellos tienen elion hidrgenoy que dona H+; y lasbasestienen propiedades caractersticas de este grupo debido alionOH-1presente en estas molculas y que recibe protones. Las principales funciones qumicas son:xidos,bases,cidosysales.Vase tambin:pHndice[ocultar] 1Nomenclaturas de compuestos inorgnicos 1.1Nomenclatura sistemtica o IUPAC, con prefijos 1.2Nomenclatura sistemtica o IUPAC, con nmeros romanos 1.3Nomenclatura tradicional, clsica o antigua 1.4Otras reglas y conceptos generales 1.5Tabla de nmeros de valencia 2xidos (compuestos binarios con oxgeno) 3Tipos de xidos 3.1xidos bsicos (metlicos) 3.2xidos cidos o anhdridos (no metlicos) 3.3xidos dobles 3.4Perxidos 3.5Superxidos 3.6Oznidos 4Hidruros (compuestos binarios con hidrgeno) 4.1Hidruros metlicos 4.2Hidrcidos o hidruros no metlicos 4.3Hidruros con los nitrogenoides 4.4Boranos 4.5Silanos 4.6Germanos 5Oxcidos (compuestos ternarios cidos) 5.1Clasificacion 5.2cidos 6Hidrxidos o bases (compuestos ternarios bsicos) 7Sales 7.1Sales neutras 7.2Sales cidas 7.3Sales bsicas 7.4Sales mixtas 8Policidos 9Peroxocidos 10Tiocidos 11Iones 11.1Cationes mono y poliatmicos 12Vase tambin 13Enlaces 14ReferenciasNomenclaturas de compuestos inorgnicos[editar]Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrarcompuestos qumicosinorgnicos:Nomenclatura sistemtica o IUPAC, con prefijos[editar]Tambin llamada racional oestequiomtrica. Se basa en nombrar a las sustancias usandoprefijosnumricos griegos que indican laatomicidadde cada uno de loselementospresentes en cadamolcula. La atomicidad indica el nmero de tomos de un mismo elemento en una molcula, como por ejemplo el agua con frmula H2O, que significa que hay un tomo de oxgeno y dos tomos de hidrgeno presentes en cada molcula de este compuesto, aunque de manera ms prctica, la atomicidad en una frmula qumica tambin se refiere a la proporcin de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura qumica es ms conveniente considerar a la atomicidad como el nmero de tomos de un elemento en una sola molcula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es:prefijo-nombre genrico + prefijo-nombre especfico(Vase enla seccinotras reglasnombre genrico y especfico).(Generalmente solo se utiliza hasta el prefijohepta-)Prefijos griegosNmero de tomos

mono-1

di-2

tri-3

tetra-4

penta-5

hexa-6

hepta-7

octa-8

non-, nona-, ene-9

deca-10

El prefijo mono- normalmente se elide salvo que haya posibilidad de confusin.Por ejemplo, CrBr3: tribromuro de cromo; CO: monxido de carbonoEn casos en los que en vez de tomos se trate de grupos de tomos como compuestos tales como sales dobles y triples, oxisales y similares, se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetraquis, pentaquis, hexaquis, etc.Por ejemplo la fluorapatita Ca5F (PO4)3: fluoruro tris(fosfato) de calcio, ya que si se usara el trmino trifosfato se estara hablando del anin trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sera:Ca5F (P3O10)3Nomenclatura sistemtica o IUPAC, con nmeros romanos[editar]Tambin llamada antiguamente nomenclatura de Stock. Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a loscompuestosescribiendo al final del nombre connmeros romanoselestado de oxidacindel elemento con nombre especfico. Si solamente tiene un estado de oxidacin, ste no se escribe.Lavalencia(o ms bien elestado de oxidacin) es la que indica el nmero deelectronesque un tomo pone en juego en unenlace qumico, un nmero positivo cuando tiende a ceder los electrones y un nmero negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera:nombre genrico + "de" + nombre del elemento especfico + el estado de oxidacin.Normalmente, a menos que se haya simplificado la frmula, lavalenciapuede verse en el subndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los nmeros de valencia normalmente se colocan como superndices del tomo (elemento) en una frmula molecular.

alternancia de valenciasEjemplo: Fe2S3, Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III)Ejemplo: SO3, Se2+6O6-2, xido de azufre (VI)Nomenclatura tradicional, clsica o antigua[editar]En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre especfico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son: Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la slaba de o bien se termina el nombre del elemento con el sufijoico.K2O,xido de potasio u xido potsico Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos-osoe-ico.-osocuando el elemento usa la valencia menor:FeO,Fe+2O-2,hierro con la valencia 2, (estado de oxidacin +2), xido ferroso-icocuando el elemento usa la valencia mayor:Fe2O3,Fe2+3O3-2,hierro con valencia 3, (estado de oxidacin +3), xido frrico2 Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.hipo--oso(para la menor valencia):P2O,P2+1O-2,fsforo con la valencia 1, (estado de oxidacin +1), xido hipofosforoso-oso(para la valencia intermedia):P2O3,P2+3O3-2,fsforo con valencia 3, (estado de oxidacin +3), xido fosforoso-ico(para la mayor valencia):P2O5,P2+5O5-2,fsforo con valencia 5, (estado de oxidacin +5), xido fosfrico Cuando tiene cuatro valencias diferentes se usan los prefijos y sufijoshipo--oso(para la valencia ms pequea)-oso(para la valencia pequea)-ico(para la valencia grande)per--ico(para la valencia ms grande)Tambin existen numerosos nombres que no se atienen a reglas generales. Hoy esta nomenclatura est en desuso y se usan las nomenclaturas sistemticas. Sin embargo an se usa mucho en el comercio y la industria.Otras reglas y conceptos generales[editar]Los compuestos (binarios y ternarios) en su nomenclatura estn compuestos por dos nombres: el genrico y el especfico. El nombre genrico o general es el que indica a qu grupo de compuestos pertenece la molcula o su funcin qumica, por ejemplo si es unxido metlico/bsico, unxido no metlico/cido, unperxido, unhidruro, unhidrcido, unoxcido, unasal haloidea, etc. Y el nombre especfico es el que diferencia a las molculas dentro de un mismo grupo de compuestos. Por lo general en los tres sistemas de nomenclatura se escribe primero el nombre genrico seguido del especfico. Por ejemplo: xido ferroso y xido frrico, estos dos compuestos pertenecen al grupo de los xidos y por eso su nombre genrico es xido y a la vez los nombres especficos ferroso y frrico hacen referencia a dos compuestos diferentesFeOyFe2O3, respectivamente.En general, en unafrmula molecularde un compuesto se coloca a la izquierda el elemento conestado de oxidacinpositivo (elemento ms electropositivo) y a la derecha el que tenga el estado de oxidacin negativo (elemento mselectronegativo). Y por el contrario, en nomenclatura se coloca primero el nombre genrico, que es el que designa al elemento de la derecha (el ms electronegativo), y el nombre especfico en segundo lugar, que es el que designa al elemento de la izquierda (el ms electropositivo).Por ejemplo en el xido de sodio,Na2O,Na+12O-2, el nombre genrico xido hace referencia al segundo elemento de la frmula que es el oxgeno, el ms electronegativo, y el nombre especfico sodio hace referencia al primer elemento de la frmula que es el sodio y el menos electronegativo o ms electropositivo.Cmo se trabajan los estados de oxidacin para poder nombrar correctamente un compuesto inorgnico? Se puede trabajar con ms de un estado de oxidacin, hasta el estado de oxidacin +7 en loselementos representativos(Nota: recordar que aqu estamos mostrando el estado de oxidacin como superndice de cada elemento en la frmula del compuesto). Con las mismas frmulas moleculares se puede determinar con qu estado de oxidacin actuan los tomos de lasustanciaaunque en su frmula no se observen. Esto se logra con el hecho que en la frmula de una sustancia la suma de los estados de oxidacin de todos los tomos de la sustancia debe ser igual a cero, lo que significa que la molcula ser neutra, sin carga.En el caso de losiones, es decir cuando en la frmula se indique una carga positiva o negativa para el conjunto, la suma de los estados de oxidacin de todos los tomos de la sustancia debe ser igual a la carga del in.Vase como ejemplo la imagen del "cido ntrico" al final de la seccinoxcidos, del lado derecho de la imagen se encuentran el ion nitrato y el ion hidrgeno con cargas -1 y +1, respectivamente).Como ejemplo para trabajar con valencias:FeO, este compuesto es un xido y el oxgeno en los xidos acta con un estado de oxidacin -2, as que para que la molcula sea neutra el hierro debe sumar el nmero de estados de oxidacin suficientes para que la suma de los estados de oxidacin sea cero. Los estado de oxidacin con los que puede trabajar el hierro son +2 y +3, as que, en esta molcula el hierro va a utilizar el estado de oxidacin +2. Como solo hay un tomo de hierro y la valencia es +2, el tomo de hierro en esa molcula tiene estado de oxidacin +2 y de igual manera como solo hay un tomo de oxgeno y trabaja con el estado de oxidacin -2, la suma de todos los estados de oxidacin del oxgeno es -2. Y ahora la suma de todos los estados de oxidacin de los tomos es igual a cero, pues la molcula es neutra, no tiene carga(+2) + (-2) = 0. La frmula con estados de oxidacin para este compuesto seraFe2O-2.En otro ejemplo, en el compuestoFe2O3se busca tambin un cero en la suma de los estado de oxidacin de todos los tomos, para que la molcula sea neutra, as que como hay 3 tomos de oxgeno y este trabaja con el estado de oxidacin -2, la suma de los estados de oxidacin para los oxgenos en la molcula son el nmero de tomos del elemento multiplicado por el estado de oxidacin con el que este trabaja, que en total sera -6. De esta manera los tomos de hierro deben de sumar estados de oxidacin para que la suma total d cero, pues la molcula es neutra. Como hay 2 tomos de hierro, este va a trabajar con el estado de oxidacin +3 para hacer un total de +6, que sumados con los -6 de los oxgenos sera igual a cero, que significa una carga cero para la molcula. Los nmeros de tomos y estado de oxidacin en la molcula son:Nmero de tomos de hierro =(2)Estados de oxidacin para cada uno de los tomos de hierro =(+3)Nmero de tomos de oxgeno =(3)Estados de oxidacin para cada uno de los tomos de oxgeno =(-2)La operatoria completa se vera as: [2(+3)] + [3(-2)] = 0. La frmula con estados de oxidacin seraFe23O3-2. Como ya se haba explicado anteriormente el estado de oxidacin indica los electrones que intervienen en un enlace, y en este ltimo compuesto,Fe23O3-2, cada uno de los dos tomos de hierro est cediendo 3 electrones a los tomos de oxgeno y a la vez cada uno de los tres tomos de oxgeno est ganando 2 electrones; dos de los tres tomos de oxgeno reciben 2 electrones de los dos tomos de hierro, y el tercer de oxgeno recibe 2 electrones, 1 electrn sobrante de cada uno de los dos tomos de hierro.

Estructura de Lewis de la molcula binaria, xido frrico o trixido de dihierro u xido de hierro (III).Tabla de nmeros de valencia[editar]Artculo principal:Anexo:Lista de estados de oxidacin de los elementosEn la siguiente tabla se presentan los elementos que generalmente se usan para formar compuestos. Losestados de oxidacinestn envalor absoluto, es decir, ms bien sonvalencias.ElementoSmboloEstado de oxidacinElementoSmboloEstado de oxidacin

AluminioAl3AntimonioSb3 y 5

ArsnicoAs3 y 5statoAt1, 3, 5 y 7

AzufreS2, 4 y 6BarioBa2

BerilioBe2BismutoBi3 y 5

BoroB3BromoBr1 y 5

CadmioCd2CalcioCa2

CarbonoC2 y 4CesioCs1

CincZn2CirconioZr4

CloroCl1, 3, 5 y 7CobaltoCo2 y 3

CobreCu2 y 1CromoCr2, 3, 4, 5 y 6

EscandioSc3EstaoSn2 y 4

EstroncioSr2FlorF1

FsforoP1,3 y 5GalioGa3

GermanioGe2,4 y -4HafnioHf4

HidrgenoH1 y -1HierroFe2 y 3

IridioIr2, 3, 4 y 6ItrioY3

LantanoLa3LitioLi1

MagnesioMg2ManganesoMn2, 3, 4, 6, 7

MercurioHg1 y 2MolibdenoMo2, 3, 4, 5 y 6

NiobioNb3NquelNi2 y 3

NitrgenoN2, 3, 4 y 5OroAu1 y 3

OsmioOs2, 3, 4 y 6OxgenoO2

PlataAg1PlatinoPt2 y 4

PlomoPb2 y 4PotasioK1

RenioRe1, 2, 4, 6 y 7RodioRh2, 3 y 4

RubidioRb1RutenioRu2, 3, 4, 6 y 8

SelenioSe2, 4 y 6SilicioSi4

SodioNa1TalioTl1 y 3

TntaloTa5TecnecioTc7

TelurioTe2, 4 y 6TitanioTi3 y 4

VanadioV2, 3, 4 y 5YodoI1,3, 5 y 7

Vase tambin:Estructura de Lewisxidos (compuestos binarios con oxgeno)[editar]Losxidosson compuestos qumicos inorgnicos binarios formados por la unin del oxgeno con otro elemento diferente. Segn si este elemento esmetalono metalsern xidos bsicos u xidos cidos. El oxgeno en los xidos siempre tieneestado de oxidacin-2, salvo excepciones que se ven ms adelante.Los xidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemas de nomenclatura; si se utiliza la nomenclatura sistemtica estequiomtrica con nmeros romanos (antigua de Stock), el nmero romano es igual a la valencia del elemento diferente del oxgeno; si se utiliza el sistema tradicional los sufijos y prefijos se asignan de acuerdo a las valencias de cada elemento y si se utiliza la nomenclatura sistemtica con prefijos no se tienen en cuenta las valencias, sino que se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus atomicidades en la frmula molecular. Hay excepciones que se ven ms adelante.Tipos de xidos[editar]Segn laestequiometriadel compuesto: xidos binarios, formados poroxgenoy otro elemento. xidos mixtos, formados por dos elementos distintos yoxgenocomo son lasespinelas.Atendiendo al comportamiento qumico hay tres tipos de xidos: xidosbsicos,cidosy xidos anfteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.xidos bsicos (metlicos)[editar]Son aquellos xidos que se producen entre el oxgeno y un metal cuando el oxgeno acta con unestado de oxidacin-2. Sufrmula generales:metalmsoxgeno. En la nomenclatura estequiomtrica con nmeros romanos (antigua de Stock) los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genrico la palabra xido seguido por el nombre del metal y su estado de oxidacin en nmeros romanos y sin signo. En la nomenclatura tradicional se nombran con los sufijos -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaa al oxgeno. Y en la nomenclatura sistemtica con prefijos se utilizan las reglas generales con la palabra xido como nombre genrico y los prefijos correspondientas a cada elemento segn el nmero de tomos de este en la frmula.. En la nomenclatura antigua o tradicional, ya en desuso, se les llaman tambinanhdridos o anhidridos bsicos; ya que al agregaragua, pueden formarhidrxidosbsicos.En la nomenclatura tradicional para los xidos que se enlazan con metales que tienen ms de dos estados de oxidacin se utilizan las siguientes reglas: metales con estados de oxidacin hasta el +3 se nombran con las reglas de los xidos y los metales con estados de oxidacin mayores o iguales a 4 se nombran con las reglas de losanhdridos. Ejemplos:V2+3O3-2se nombra como xido vanadoso;V2+5O5-2se nombra como xido vandico.Metal + Oxgeno xido bsico4Fe + 3O2 2Fe2O3CompuestoNomenclatura sistemtica con prefijosNomenclatura sistemtica con nmeros romanosNomenclatura tradicional

K2Oxido de dipotasio3o monxido de dipotasioxido de potasio3xido potsico u xido de potasio

Fe2O3trixido de dihierroxido de hierro(III)xido frrico

FeOmonxido de hierroxido de hierro(II)xido ferroso

SnO2dixido de estaoxido de estao(IV)xido estnico

Cuando el nitrgeno, que es un no metal, acta con los estados de oxidacin +4 y +2, al enlazarse con el oxgeno, forma xidos bsicos similares a los de los metales (ver la seccin de anhdridos, penltimo prrafo).Para nombrar a los xidos bsicos, se deben observar los estados de oxidacin, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, sistemtica con prefijos y sistemtica con nmeros romanos (antigua deStock).1.Cuando un elemento tiene un solonmero de oxidacin, por ejemplo elgalio), estado de oxidacin +3, el xidoGa2O3se nombra as: Tradicional: xido de galio. Sistemtica con prefijos: Se nombra segn la cantidad de tomos que tenga cada elemento en la molcula. En este caso, es trixido de digalio (ya que la molcula del xido quedaGa2O3). Sistemtica con nmeros romanos: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero aadiendo el estado de oxidacin en nmeros romanos entre parntesis. Recordemos que si el elemento slo tiene un estado de oxidacin, ste no se escribe: xido de galio.2.Cuando un elemento tiene dos nmeros de oxidacin, por ejemplo elPlomo), +2 y +4, los xidosPbOyPbO2se nombran as: Tradicional:PbOxido plumboso (cuando el estado de oxidacin utilizado es el menor), yPbO2xido plmbico (cuando es el mayor).Ejemplos:xido cuproso: Cu2Oxido cprico: CuOxido ferroso: FeOxido frrico: Fe2O3 Sistemtica con prefijos:Este tipo de nomenclatura necesita de los siguientes prefijos:PrefijoNmero de tomos

mono-1

di-2

tri-3

tetra-4

penta-5

hexa-6

hepta-7

octa-8

nona-9

deca-10

Cuando el prefijo termina con las letras a u o, se eliminan antes de la palabra: Ej.: mono: Mon-oxido. Quedara de tal manera: Monxido. Estara mal escrito; Monoxido Hepta: Hept-xido. Quedara de tal manera heptxido. Estara mal escrito heptaxido. Ej.: la escritura va de derecha a izquierda P2O3 trixido de difsforo Numeral de Stock: en esta nomenclatura solo se necesita saber el nmero de valencia del metal, para escribirlo al final de la frmula en nmeros romanos entre parntesis.Ej.: P2O3xido de fsforo(III)3.Cuando un elemento tiene ms de dos nmeros de oxidacin(puede llegar a tener hasta cuatro) se los denomina de la siguiente manera. Tradicional:- cuando el elemento tiene una sola valencia se aade la terminacin -ico, o simplemente se escribe la palabra xido seguido de la preposicin "de" y enseguida el nombre del elemento.- cuando el elemento tiene dos valencias se aade la terminacin -oso a la ms pequea y la terminacin -ico a la ms grande- cuando el elemento tiene tres valencias se aade a la ms pequea hipo-oso con el elemento entre medias, a la intermedia se le aade la terminacin -oso y a la ms grande la terminacin -ico- cuando el elemento tiene cuatro valencias se aade a la ms pequea hipo-oso, a la siguiente -oso, a la siguiente -ico y por ltimo a la ms grande per-ico Atomicidad: es igual que en los casos anteriores. Por ejemplo, si la molcula es de uranio y queda formada como U2O3, su nomenclatura es "Trixido de diuranio". Numeral de Stock: Exactamente igual que en los casos anteriores, se escribe el xido normalmente y se le agrega el nmero de oxidacin entre parntesis.xidos cidos o anhdridos (no metlicos)[editar]Son aquellos formados por la combinacin del oxgeno con unno metal. Su frmula general esno metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhdrido en lugar de xido, a excepcin de algunos xidos de nitrgeno y fsforo. La nomenclatura sistemtica y la Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los xidos metlicos. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos.# de ValenciaPrefijoRaz - ElementoSufijo

1nica.....elementoico

2mayor.....elementoico

2menor.....elementooso

3mayor.....elementoico

3Ejemplo.....elementooso

3intermediohipoelementooso

4mximaperelementoico

4mayor.....elementoico

4menor.....elementooso

4mnimahipoelementooso

No metal + Oxgeno Anhdrido2S + 3O2 2SO3CompuestoNomenc. sistem.Nomenc. StockNomenc. tradicional

Cl2Oxido de dicloro o monxido de dicloroxido de cloro (I)anhdrido hipocloroso

SO3trixido de azufrexido de azufre (VI)anhdrido sulfrico

Cl2O7heptxido de dicloroxido de cloro (VII)anhdrido perclrico

Cuando elflorreacciona con el oxgeno se crea un compuesto diferente a un oxido cido ya que el oxgeno deja de ser el elemento ms electronegativo, distinto a como pasa con todos los xidos donde el oxgeno es el elemento ms electronegativo. El nico elemento ms electronegativo que el oxgeno es el flor con 4.0 mientras el oxgeno tiene 3.5. As que el compuesto deja de llamarse xido y se nombra comofluorurode oxgeno para el sistema tradicional, fluoruro de oxgeno (II) para el sistema Stock y difluoruro de oxgeno para el sistemtico. La frmula esO2F2-1.Losxidos de nitrgeno, al igual que los xidos del azufre, son importantes por su participacin en lalluvia cida. Con el trminoxido de nitrgenose hace alusin a cualquiera de los siguientes: xido ntricouxido de nitrgeno (II), de frmulaNO. Dixido de nitrgeno, de frmulaNO2. xido nitrosooMonxido de dinitrgeno, de frmulaN2O. Trixido de dinitrgeno, de frmulaN2O3. Tetrxido de dinitrgeno, de frmulaN2O4. Pentxido de dinitrgeno, de frmulaN2O5.Entre las excepciones a las reglas de anhdridos para la nomenclatura tradicional estn los xidos de nitrgeno y xidos de fsforo. Estos compuestos se nombran as: N21O-2Anhdrido hiponitroso N2O-2xido hiponitroso N23O3-2Anhdrido nitroso N24O4-2xido nitroso N4O2-2xido nitroso N25O5-2Anhdrido ntrico P23O3-2Anhdrido fsforoso P4O2-2xido fsforoso P25O5-2Anhdrido fosfricoCuando los metales, con ms de dos nmeros de valencia y que trabajan con los nmeros de valencia iguales o mayores a 4, se enlazan con el oxgeno, forman anhdridos (ver la seccin de xidos bsicos, segundo prrafo).xidos dobles[editar]Resultan de escribir en una sola forma las frmulas de los xidos terminados en OSO e ICO. Se les nombra con la palabra XIDO seguida de los nombres inicos de los metales. FeO+Fe_{2}O_{3}=Fe_{3}O_{4} xido ferroso frrico 2SnO+SnO=Sn_{3}O_{4} xido estaoso estnico 2PbO+Pb_{2}O_{3}=Pb_{3}O_{4} xido plumboso plmbico MnO+Mn_{2}O_{3}=Mn_{3}O_{4} xido manganoso mangnicoPerxidos[editar]Losperxidosse obtienen por reaccin de un xido conoxgeno monoatmicoy se caracterizan por llevar elgrupo perxidoo unin peroxdica(-o-o-). Son compuestos diatmicos en donde participan el grupo perxido y un metal. La frmula general de los perxidos esmetal+ (O-1)2-2. En el sistema tradicional se utiliza el nombre perxido en lugar de xido y se agrega el nombre del metal con las reglas generales para los xidos en esta nomenclatura. En las nomenclaturas Stock y sistemtica se nombran los compuestos con las mismas reglas generales para los xidos.No todos los metales forman perxidos y habitualmente lo hacen los del grupo1Ay2Ade latabla peridica(alcalinosyalcalinotrreos).Metal + Grupo perxido Perxido2Li+1+ (O)2-2 Li2(O)2CompuestoNomenc. sistemticaNomenc. StockNomenc. tradicional

H2O2perxido de dihidrgenoperxido de hidrgenoperxido hidrognico

CaO2perxido de calcioperxido de calcioperxido clcico

ZnO2perxido de zincperxido de zinc (II)perxido zincico

Superxidos[editar]Lossuperxidos, tambin llamados hiperxidos, son compuestos binarios que contienen el grupo o anin superxido, la frmula general esmetal+ (O2)-1Aparentemente, el oxgeno tiene valencia -1/2. Generalmente el grupo superxido reacciona con los elementos alcalinos y alcalinotrreos.Se nombran como los perxidos tan solo cambiando perxido por superxido o hiperxido.Metal + Grupo superxido SuperxidoLi+1+ (O2)-1 LiO2CompuestoNomenclatura

KO2superxido o hiperxido de potasio

CaO4 Ca (O2)2superxido de calcio

CdO4superxido de cadmio

Oznidos[editar]Son compuestos binarios formados por elgrupo oznido, que son 3 oxgenos enlazados con una valencia total de -1. La frmula general para los oznidos esmetal+ (O3)-1. Los oznidos se nombran de forma anloga a los perxidos con la diferencia que en estos compuestos se utiliza el nombre oznido en lugar de perxido.Metal + Grupo oznido OznidoK + (O3)-1 KO3CompuestoNomenclatura

KO3oznido de potasio

RbO3oznido de rubidio

CsO3oznido de cesio

Hidruros (compuestos binarios con hidrgeno)[editar]Loshidrurosson compuestos binarios formados por hidrgeno y otro elemento.Hidruros metlicos[editar]Son compuestos binarios o diatmicos formados por hidrgeno y un metal. En estos compuestos, el hidrgeno siempre tienevalencia-1. Se nombran con la palabra hidruro. Su frmula general esMetal + H. Para nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los sufijos-osoo-icocon las reglas generales para esta nomenclatura. Para las nomenclaturas Stock y sistemtica se utilizan las reglas generales con la palabra hidruro como nombre genrico.Metal + Hidrgeno Hidruro metlico2K + H2 2KHCompuestoNomenc. sistemticaNomenc. StockNomenc. tradicional

KHmonohidruro de potasiohidruro de potasio3hidruro potsico o hidruro de potasio

NiH3trihidruro de nquelhidruro de nquel (III)hidruro niqulico

PbH4tetrahidruro de plomohidruro de plomo (IV)hidruro plmbico

Hidrcidos o hidruros no metlicos[editar]Loshidrcidos(compuestos binarios cidos) o hidruros no metlicos son compuestos formados entre el hidrgeno y un no metal de las familias VIA y VIIA (anfgenosyhalgenosrespectivamente). Los elementos de estas dos familias que pueden formar hidrcidos e hidruros no metlicos son:S,Se,Te,F,Cl,IyBr, que por lo general trabajan con el menor nmero de oxidacin, -2 para los anfgenos y -1 para los halgenos. Estos compuestos se nombran en el sistema tradicional y de forma diferente segn si estn disueltos (estado acuoso) o en estado puro (estado gaseoso). Los hidrcidos pertenecen al grupo de los cidos,Ver la seccinoxcidos.Loshidruros no metlicosson los que se encuentran en estado gaseoso o estado puro y se nombran agregando al no metal el sufijo -uro y la palabra hidrgeno precedido de la slaba de. En este caso elnombre genricoes para el elemento ms electropositivo que sera el del hidrgeno y el nombre especifico es para el elemento ms electronegativo que sera el del no metal, por ejemplo H+1Br-1(g)bromuro de hidrgeno, bromuro como nombre especifico e hidrgeno como nombre genrico.No metal + Hidrgeno Hidruro no metlicoCl2+ H2 2HCl(g)Loshidrcidosprovienen de disolver en agua a los hidruros no metlicos y por esa misma razn son estos los que se encuentran en estado acuoso. Se nombran con la palabra cido, como nombre genrico, y como nombre especfico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo hdrico. Al igual que en estado gaseoso el nombre genrico es nombrado por el elemento ms electropositivo.Hidruro No metlico + Agua HidrcidoHCl(g)+ H2O H+1+ Cl-1Compuestoen estado puroen disolucin

HClcloruro de hidrgenocido clorhdrico

HFfluoruro de hidrgenocido fluorhdrico

HBrbromuro de hidrgenocido bromhdrico

HIyoduro de hidrgenocido yodhdrico

H2Ssulfuro de hidrgenocido sulfhdrico

H2Seseleniuro de hidrgenocido selenhdrico

H2Teteluluro de hidrgenocido telurhdrico

Hidruros con los nitrogenoides[editar]Estoshidrcidos o hidruros no metlicosson compuestos binarios de hidrgeno y un elemento de la familia (V) (nitrogenoides) que se enlazan siguiendo la frmulaNoMetal + H3. A estos compuestos se les llama por sus nombres comunes, aunque muy raramente se les nombra con las reglas de nomenclatura de los hidruros (metlicos). En estos hidruros no metlicos el hidrgeno es el elemento ms electronegativo en el compuesto.No metal + Hidrgeno Hidruro no metlicoN2+ 3H2 2NH3CompuestoNombre

NH3amonaco o trihidruro de nitrgeno

PH3fosfina o trihidruro de fsforo

AsH3arsina o trihidruro de arsnico

SbH3estibina o trihidruro de antimonio

BiH3bismutina o trihidruro de bismuto

BH3borano o trihidruro de boro

B2H6diborano o hexahidruro de boro

CH4metano o tetrahidruro de carbono

SiH4silano o tetrahidruro de silicio

GeH4germano o tetrahidruro de germanio

PH3fosfina o trihidruro de fsforo

NH3amoniaco o trihidruro de nitrgeno

Boranos[editar]Losboranosson compuestos binarios entre el hidrgeno y el boro que generalmente se enlazan siguiendo la frmulaBnHn+4. Estos compuestos no se nombran en un sistema de nomenclatura especfico ya que las reglas para nombrarlos son especiales. Se utiliza la palabra borano con un prefijo numrico griego(tabla de prefijos)que depende del nmero de tomos de borano presentes en la molcula.CompuestoNombre

BH3monborano o borano

B2H6diborano

B3H7triborano

B4H8tetraborano

B10H14decaborano

Silanos[editar]Lossilanosson compuestos binarios de hidrgeno y silicio que se enlazan generalmente siguiendo la frmulaSinH2n+2. Los silanos al igual que los boranos no tienen un sistema de nomenclatura especfico para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura, con la palabra silano como base.CompuestoNombre

SiH4monosilano, silano o tetrahidruro de silano

Si2H6disilano

Si3H8trisilano

Si4H10tetrasilano

Si10H22decasilano

Germanos[editar]Losgermanosson compuestos binarios de hidrgeno y germanio que se enlazan generalmente siguiendo la misma frmula que los silanosGenH2n+2. Los germanos al igual que los boranos y silanos no tienen un sistema de nomenclatura especfico para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura que los silanos, con la palabra germano como base.CompuestoNombre

GeH4monogermano, germano o tetrahidruro de germano

Ge2H6digermano

Ge3H8trigermano

Ge4H10tetragermano

Ge10H22decagermano

Oxcidos (compuestos ternarios cidos)[editar]Losoxcidos, tambin llamadosoxocidosyoxicidos, son compuestos ternarios cidos originados de la combinacin del agua con un anhdrido u xido cido. La frmula general para los oxcidos esH + NoMetal + O. En el sistema tradicional se les nombra con las reglas generales para los anhdridos sustituyendo la palabra anhdrido por cido (ya que de los anhdridos se originan). Para el sistema Stock se nombra al no metal con el sufijo ato, luego el nmero de valencia del no metal y por ltimo se agrega de hidrgeno. Y para la nomenclatura sistemtica se indica el nmero de tomos de oxgeno con el prefijo correspondiente (segn reglas generales para este sistema) seguido de la partcula oxo unida al nombre del no metal y el sufijo ato, por ltimo se agrega al nombre las palabras de hidrgeno.Anhdrido + Agua oxcidoSO3+ H2O H2SO4CompuestoNomenclatura sistemticaNom. StockNom. tradicional

H2SO4tetraoxosulfato de Hidrgenosulfato (VI) de hidrgeno3cido sulfrico

HClO4cido tetraoxoclricoclorato (VII) de hidrgeno3cido perclrico

H2SO2cido dioxosulfricosulfato (II) de hidrgeno3cido hiposulfuroso

Como se indica en la seccin de losanhdridos, el nitrgeno y el fsforo no forman anhdridos cuando se enlazan con el oxgeno, mientras estos trabajan con los nmeros de valencia 4 y 2, si no que forman xidos y por esta razn el nitrgeno y el fsforo no pueden formar oxcidos con estos nmeros de valencia.Ya que para nombrar a los compuestos se necesita saber con qu nmeros de valencia trabajan los elementos, una manera muy fcil para determinar los nmeros, segn la frmula molecular, es sumando los nmeros de valencia del oxgeno y el hidrgeno planteando una ecuacin para la valencia del no metal, ya que la suma de cargas o valencias debe ser cero para que la molcula sea neutra (verla seccinreglas generales). Como se describe anteriormente la formula general para estos compuestos esH + NoMetal + O, donde el oxgeno es el elemento ms electronegativo y el hidrgeno y el no metal son los elementos ms electropositivos. El hidrgeno trabaja con la valencia +1 y el oxgeno con la valencia -2,siempre en estos compuestos. Por ejemplo: H2SO4, como hay 4 tomos de oxgeno y este trabaja con -2, en total para los oxgenos la carga seria de -8. De la misma manera, como hay 2 hidrgenos y este trabaja con valencia +1 la carga para este elemento es de +2. Como la suma de las cargas debe ser igual a cero, entonces el azufre trabajara con la valencia +6. Los elementos con valencias y la operatoria seran: H2+1+ S+6+ O4-2=>(+1)2 + (+6) + (-2)4 = 0. Como el azufre trabaja con +6 su terminacin o sufijo sera ico y el compuesto se nombrara cido sulfrico.Por otra parte, ciertos anhdridos pueden formar hasta tres oxcidos distintos dependiendo de cuantas molculas de agua se agreguen por molcula de anhdrido. En otras palabras, en ciertos oxcidos especiales, un solo no metal con una sola valencia puede formar hasta tres oxcidos. Estos elementos son el yodo, fsforo, silicio, boro y teluro. Para diferenciar a estos oxcidos en el sistema tradicional se utilizan tres prefijos dependiendo de cuantas molculas de agua se agregan por cada una molcula de anhdrido. Estos son:meta- (1 molcula de agua)piro- (2 molculas de agua)orto- (3 molculas de agua)este prefijo se puede omitirEl silicio y el yodo tambin pueden formar oxcidos con ms de una molcula de agua, en dos casos especiales.CompuestoNom. sistemticaNom. StockNom. tradicional

P2O5+ H2O 2HPO3cido trioxofosfricotrioxofosfato (V) de hidrgenocido metafosfrico

P2O5+ 2H2O H4P2O7cido heptaoxodifosfricoheptaoxodifosfato (V) de hidrgenocido pirofosfrico

P2O5+ 3H2O 2H3PO4cido tetraoxofosfricotetraoxofosfato (V) de hidrgenocido ortofosfrico o cido fosfrico

I2O7+ 5H2O 2H5IO6cido hexaoxoydicohexaoxoyodato (VII) de hidrgenocido ortoperydico

SiO2+ 2H2O H4SiO4cido tetraoxosilcicotetraoxosilicato (IV) de hidrgenocido ortosilcico (excepcin solo 2 molculas de agua)

Como se describe previamente los oxcidos estn formados por un anhdrido (no metal + oxgeno) y el hidrgeno, pero como se indica en la secciones de anhdridos yxidos bsicosalgunos metales, tambin pueden formar anhdridos, y por esta razn, tambin pueden formar oxcidos.CompuestoNomenclatura sistemticaNom. StockNom. tradicional

H2CrO4cido tetraoxocrmicocromato (VI) de hidrgeno3cido crmico

H2MnO3cido trioxomangnicomanganato (IV) de hidrgeno3cido manganoso

H2MnO4cido tetraoxomangnicomanganato (VI) de hidrgeno3cido mangnico

HMnO4cido tetraoxomangnicomanganato (VII) de hidrgeno3cido permangnico

HVO3cido trioxovandicovanadato (V) de hidrgeno3cido vandico

Los oxicidos son compuestos que presentanuniones covalentes, pero cuando se disuelven en agua ceden fcilmenteionesH+1(protones). Esto se debe a que el agua, por la naturaleza polar de sus molculas, tiene tendencia a romper las uniones covalentes polares de los cidos, con formacin de iones H+1y delanincido correspondiente. Por ejemplo, el cido ntrico que se disuelve en agua da lugar a un anin nitrato y uncatinhidrgeno.(Agua).HNO3 NO3-1+ H+1La ionizacin de un oxcido al disolverse en agua es un ejemplo de proceso que se cumple en ambos sentidos, es decir que, al mismo tiempo que se forman iones a partir del cido, este se regenera constantemente por la unin de aniones y cationes. Los procesos de esta naturaleza se denominan reversibles.(Agua).HNO3 NO3-1+ H+1.(Agua)NO3-1+ H+1 HNO3

Estructura de Lewis que sobre el proceso de ionizacin reversible para el hidrxido, cido ntrico. Esta imagen esta mejor explicada en la seccin 6 del artculo.Clasificacion[editar]PolibidratadosSu formula general es: Un xido no metlico mas "n" moleculas de agua (H2O)cidos[editar]Los cidos son compuestos que se originan por combinacin del agua con un anhdrido u xido cido, o bien por disolucin de ciertos hidruros no metlicos en agua. En el primer caso se denominanoxcidosy en el segundo,hidrcidos. cido, tambin es toda sustancia que en solucin acuosa se ioniza, liberando cationes de hidrgeno.Hidrxidos o bases (compuestos ternarios bsicos)[editar]Loshidrxidosson compuestos ternarios bsicos formados por la unin de un xido bsico con agua. Se caracterizan por tener en solucin acuosa el radical o grupo oxhidrilo ohidroxiloOH-1. Para nombrarlos se escribe con la palabra genrica hidrxido, seguida del nombre del metal electropositivo terminado en -oso o -ico segn las reglas generales para el sistema tradicional. La frmula general esMetal + (OH)-1x. En la nomenclatura Stock y sistemtica se nombran con el nombre genrico hidrxido y las respectivas reglas generales.xido bsico + Agua HidrxidoNa2O + H2O 2Na(OH)CompuestoNomenclatura sistemticaNomenclatura StockNomenclatura tradicional

Li (OH)hidrxido de litiohidrxido de litio (I)hidrxido de litio

Pb (OH)2dihidrxido de plomohidrxido de plomo (II)hidrxido plumboso

Al (OH)3trihidrxido de aluminiohidrxido de aluminio (III)hidrxido de aluminio

Los hidrxidos cuando se disuelven en agua se ionizan formando cationes metal e iones hidroxilo u oxhidrilo. Este proceso de ionizacin es reversible, es decir que as como se forma los cationes metal e iones hidroxilo a partir de un hidrxido, inversamente, tambin se pueden formar hidrxidos a partir de los cationes e iones ya mencionados.(Agua)..Na(OH) Na+1+ (OH)-1..(Agua)Na+1+ (OH)-1 Na(OH)Un caso especial lo constituye el hidrxido de amonio. El amonaco es un gas muy soluble en agua, su frmula esNH3. Al disolverse reacciona con el agua formando el compuesto hidrxido de amonio. Este proceso es reversible...(Agua)NH3+ H2O NH4(OH)(Agua)..NH4(OH) NH3+ H2OSales[editar]Lassalesson compuestos que resultan de la combinacin de sustancias cidas con sustancias bsicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios o diatmicos, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas de clasificarlas que son: sales neutras, sales cidas, sales bsicas y sales mixtas.Sales neutras[editar]Las sales neutras son compuestos formados por la reaccin de un cido con un hidrxido (compuesto ternario bsico) formando tambin agua. Entre las sales neutras se encuentran las binarias y las ternarias, que se diferencian entre si por el cido con el que reaccionan, siendo estos un hidrcido o un oxcido.

Cuando reacciona un cido con un hidrxido para formar una sal neutra se combinan todos los cationes hidronio (H+1) con todos los aniones hidroxilo (OH-1). Los cationes H+1son los que dan la propiedad de cido a los hidrcidos y oxcidos, y los aniones OH-1son los que dan propiedad de base a los hidrxidos, y cuando estos cidos y bases reaccionan dan lugar a unaizacin, que es la formacin de agua, mientras que los iones restantes de la reaccin forman una sal. Es por esta razn que estas sales reciben el nombre de "neutras".Ver las ecuaciones abajo mostradas.Lassales neutras binariasosales haloideasson compuestos formados por un hidrcido y un hidrxido. Para nombrarlos en el sistema tradicional, stock y sistemtico se aplican las reglas generales usando el nombre del no metal con el sufijo uro como nombre genrico y el nombre del metal como nombre especfico.En las dos primeras ecuaciones se presenta el proceso completo para la formacin de una sal neutra binaria y en las ltimas dos se ejemplifica por separado la neutralizacin y la formacin de la sal neutra.Hidrcido + Hidrxido Agua + Sal neutraHCl + Na(OH) H2O + NaClH+1+ Cl-1+ Na+1+ (OH)-1 H2O + NaClH+1+ (OH)-1 H2OCl-1+ Na+1 NaClCompuestoNomenclatura sistemticaNomenclatura StockNomenclatura Tradicional

NaClcloruro de sodiocloruro de sodio (I)cloruro sdico o cloruro de sodio

CaF2difluoruro de calciofluoruro de calcio (II)fluoruro clcico

FeCl3tricloruro de hierrocloruro de hierro (III)cloruro frrico

CoSmonosulfuro de cobaltosulfuro de cobalto (II)sulfuro cobaltoso

Nota: para el correcto nombramiento de estos compuestos hacer nfasis en que los no metales de los hidrcidos trabajan con la menor valencia (1 y 2), y como son los hidrcidos que reaccionan con los hidrxidos para formar las sales neutras binarias. Es por esta razn que en el caso delFeCl3el hierro oficia con la valencia -3 y el "no metal" cloro con -1, aunque ste posea las valencias 1, 3, 5 y 7.Lassales neutras ternariasson compuestos formados por un hidrxido y un oxcido. La denominacin que reciben las sales provienen del nombre del cido, oxcido, que las origina. Para nombrar una sal cuando deriva de un cido cuyo nombre especfico termina en -oso, se reemplaza dicha terminacin por-ito. Anlogamente cuando el nombre especfico del cido termina en ico, se reemplaza por-ato. Por ejemplo: el Hidrxido de sodio (Na(OH)) reacciona con el cido ortofsforico o cido fosfrico(H3PO4) para formar la sal fosfatode sodio u ortofosfato de sodio (Na3PO4).Otra manera para saber cundo utilizar los sufijos ito o ato, en lugar de determinar de qu cido proviene la sal neutra, para as nombrar el compuesto; se determina el nmero de valencia con el que figura el no metaldiferente de oxgenoen el compuesto. El procedimiento es similar al utilizado en los oxcidos (seccin oxcidos, tercer prrafo). Los puntos que hay que tener en cuenta son: El elemento ms electronegativo es el oxgeno y los elementos ms electropositivos son el metal y el no metal. En la frmula molecular el metal va a la izquierda, el no metal va al centro y el oxgeno va a la derecha. El oxgeno trabaja con el nmero de valencia -2. Los elementos que formaran el radical uoxoaninson el no metal y el oxgeno, razn que obliga a que la suma de valencias o cargas entre estos dos elementos sea negativa. La suma de cargas entre los tres elementos o entre el metal y el radical ser igual a cero, lo que significa que la molcula ser neutra.Por ejemplo: Ca(ClO3)2. En resumen el procedimiento se basa en determinar la carga de uno de los dos radicales, que ser negativo, y con esto se puede establecer el nmero con el que debe trabajar el metal, para que la suma entre este y los dos radicales sea igual a cero. Como primer paso hay que determinar la carga del radical; como hay 3 oxgenos en el radical y cada oxgeno trabaja con -2 la carga total de los oxgenos en un radical es de -6; como hay 1 cloro en el radical y la suma de valencias entre el oxgeno y el cloro dentro del radical debe ser negativo, el cloro trabajara con +5 de valencia.Para probar que el cloro debe trabajar con +5 nicamente, en este compuesto, se hace la operatoria con cada nmero de valencia del cloro; si el cloro trabajara con +1, la sumatoria con la carga -6 de los oxgenos seria igual a -5, esta carga de -5 seria de un solo radical y como hay dos, los radicales tendran una carga de -10, as que el calcio para sumar una carga neta de cero para la molcula debera trabajar con un nmero de valencia +10, el cual no existe, entonces el cloro no puede trabajar con -1 en el radical; si el cloro trabajara con el +3 ocurrira lo mismo, al final el calcio para equilibrar la molcula debera trabajar con la valencia +6, valencia con la que no cuenta el cloro; y si el cloro trabajara con +6 la sumatoria de valencias entre el cloro y los oxgenos dentro del radical seria igual a cero, lo cual no es correcto ya que el radical debe tener una carga negativa.Ya que el cloro trabaja con +5 la carga sumada de los dos radicales es de -2, as que el calcio tendra que usar la valencia +2 para hacer cero la carga neta de la molcula.Cuando en una molcula hay solamente un radical se omiten los parntesis de la frmula

Diagrama sobre la distribucin de valencias en un compuesto ternario. Esta imagen es explicada en la seccin 7.1 del artculo .En el sistema tradicional se utiliza como nombre genrico el nombre del no metal con el sufijo y prefijo correspondiente a su nmero de valencia y como nombre especfico el nombre del metal, elemento proporcionado por el hidrxido. Segn el nmero de valencia del no metal en la sal (o del no metal en el oxcido que da origen a la sal) los sufijos son:hipo- -oso(para nmeros de valencia 1 y 2)hipo- -ito

-oso(para nmeros de valencia 3 y 4) -ito

-ico(para nmeros de valencia 5 y 6) -ato

per- -ico(para el nmero de valencia 7)per- -ato

En el ejemplo anterior, Ca(ClO3)2, como el cloro trabaja con la valencia +5, el compuesto se nombra Clorato de calcio.En la nomenclatura sistemtica se utiliza como nombre genrico, el nombre del no metal con el prefijo correspondiente al nmero de oxgenos presentes por radical en el compuesto (segn la tabla de prefijos griegos), seguido de la partcula oxo, ms el nombre del no metal con el sufijo ato seguido de la valencia del no metal en nmeros romanos, y como nombre especfico se utiliza el nombre del metal seguido de la valencia del metal en nmeros romanos.En el sistema Stock, se utiliza como nombre genrico el nombre de no metal seguido de la valencia del no metal en nmeros romanos, y como nombre especfico se utiliza el nombre del metal.Oxcido + Hidrxido Agua + Sal neutraH3PO4+ 3Na(OH) 3H2O + Na3PO4CompuestoNom. SistemticaNom. StockNom. tradicional

Na3PO4tetraoxofosfato (V) de sodiofosfato (V) de sodio3fosfato de sodio u ortofosfato de sodio

CaSO4tetraoxosulfato (VI) de calciosulfato (VI) de calcio3sulfato de calcio

NaClO4tetraoxoclorato (VII) de sodioclorato (VII) de sodio3perclorato de sodio

Mg(BrO)2dioxobromato (I) de magnesiobromato (I) de magnesio3hipobromito de magnesio

Sn(NO2)4dioxonitrato (III) de estao (IV)nitrito de estao (IV)3nitrito estico

Sales cidas[editar]Las sales cidas son compuestos cuaternarios que resultan del reemplazo parcial de los hidrgenos de un cido por tomos metlicos. Los cidos deben presentar dos o ms hidrgenos en su molcula para formar estas sales. Para nombrarlos en el sistema tradicional se siguen las reglas de las sales neutras ternarias agregando la palabra cido antes del nombre del metal. Y para nombrarlos en el sistema Stock y sistemtico se usan las reglas generales para las sales neutras ternarias, en estos dos sistemas, agregando la palabra hidrgeno antes del nombre del no metal. Para poder encontrar la valencia del no metal para as poder nombrar correctamente la sal se puede usar el mtodo utilizado en los compuestos de sales neutras ternarias, teniendo en cuenta: que el oxgeno trabaja con valencia -2; el hidrgeno trabaja con valencia +1; estos compuestos siguen la frmula generalMetal + Hidrgeno + No Metal + Oxgeno; los elementos con valencias positivas son el metal, el hidrgeno y los elementos con valencias negativas son el no metal y el oxgeno.cido + Hidrxido Agua + Sal cidaH2SO4+ Na(OH) H2O + NaHSO4CompuestoNom. Stock y sistemticaNom. tradicional

NaHSO4hidrgenosulfato (VI) de sodio3sulfato cido de sodio3

KHCO3hidrgenocarbonato de Potasio3carbonato cido de Potasio3

Sales bsicas[editar]Estas sales son compuestos que resultan de reemplazar parcialmente los oxhidrilos de un hidrxido por los aniones de un cido. Para nombrarlos en el sistema tradicional depende de si el cido es binario o ternario, es decir que si se trata de un hidrcido o un oxcido. Cuando el cido es un hidrcido se utiliza el nombre del no metal con su sufijo uro y se le antepone el prefijo hidroxi para el nombre general y como nombre especfico el nombre del metal. Y cuando el cido es un oxacido, como nombre general, se utiliza el nombre del no metal con el prefijo hidroxi y su correspondiente sufijo segn su valencia (como se indica en la seccin de las sales neutras ternarias), y como nombre especfico el nombre del metal.cido + Hidrxido Agua + Sal bsicaHNO3+ Ca(OH)2 H2O + CaNO3(OH)CompuestoNomenclatura tradicional

MgCl(OH)hidroxicloruro de magnesio

CaNO3(OH)hidroxinitrato de calcio

Sales mixtas[editar]Las sales mixtas son compuestos que resultan al sustituir los hidrgenos de un cido por tomos metlicos de distintos hidrxidos. Las reglas para nombrar las sales mixtas en el sistema tradicional son anlogas a las sales cidas.cido + Hidrxido1+ Hidrxido2 Agua + Sal mixtaH2SO4+ Na(OH) + K(OH) 2H2O + NaKSO4CompuestoNomenclatura tradicional

NaKSO4tetraoxosulfato de sodio y potasio

CaNaPO4ortofosfato de calcio y sodio

Policidos[editar]Se trata de aquellos oxicidos que resultan de la unin de 2 3 molculas de oxicidos con la prdida de una molcula de agua por cada unin que se realice. Es como si fuesen dmeros o trmeros.Se nombran indicando el nmero de molculas de cido que se han unido con un prefijo (Nomenclatura tradicional) o indicando con prefijos el nmero de tomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre (dems nomenclaturas).EjemploNom. StockNom. sistemticaNom. tradicional

H2S2O7cido heptaoxodisulfrico (VI)heptaoxodisulfato (VI) de hidrgenocido disulfrico

H2Cr2O7cido heptaoxodicrmico (VI)heptaoxodicromato (VI) de hidrgenocido dicrmico

H5P3O10cido decaoxotrifosfrico (V)decaoxotrifosfato (V) de hidrgenocido trifosfrico

Las sales de los policidos se nombran de forma anloga a las oxisales.EjemploNomenclatura sistemtica y funcionalNomenclatura tradicional

CaCr2O7heptaoxodicromato (VI) de calciodicromato clcico o de calcio

Mg2P2O7heptaoxodifosfato (V) de magnesiodifosfato magnesico

Na2S2O7heptaoxodisulfato (VI) de sodiodisulfato sdico

Peroxocidos[editar]Son aquellos oxocidos que han sustituido un oxgeno por un grupo peroxo O22-. Su frmula no se simplifica.En la nomenclatura tradicional (la ms frecuente) se aade peroxo-, y en las restantes se indica con -peroxo- el oxgeno sustituido. Si a la hora de formular pudiera haber confusin con otro oxocido, se indica el grupo peroxo entre parntesis.EjemploNomenclatura sistemticaNomenclatura StockNomenclatura tradicional

H2SO5cido trioxoperoxosulfrico (VI)trioxoperoxosulfato (VI) de hidrgenocido peroxosulfrico

HOONO HNO (O2)cido monoxoperoxontrico (V)monoxoperoxonitrato (V) de hidrgenocido peroxontrico

H3BO4cido dioxoperoxobrico (III)dioxoperoxoborato (III) de hidrgenocido peroxobrico

Las peroxisales se nombran de forma anloga a las oxisales.EjemploNomenclatura sistemtica y StockNomenclatura tradicional

K2S2O8hexaoxoperoxodisulfato (VI) de potasioperoxodisulfato de potasio

Ba[NO (O2)]2oxoperoxonitrato (III) de barioperoxonitrito de bario o brico

CaSO5trioxoperoxosulfato (VI) de calcioperoxosulfato de calcio

Tiocidos[editar]Son aquellos oxocidos que resultan de la sustitucin de uno o varios oxgenos por azufres. Se nombran con el prefijo tio- seguido por el cido de origen (nomenclatura tradicional) o -tio- en la sistemtica y de Stock, indicando con un prefijo el nmero de oxgenos restantes. Si se escribe tio sin prefijo numrico en la nomenclatura tradicional, se est indicando que se han sustituido todos los O por S, excepto en el caso de los tiocidos del azufre (aqu tio=monotio).Frmula General:

R.CO.SH o R.CS.OH

EjemploNomenclatura sistemticaNomenclatura StockNomenclatura tradicional

H2S2O3cido trioxotiosulfrico (VI)trioxotiosulfato (VI) de hidrgenocido tiosulfrico

HNSO2cido dioxotiontrico (V)dioxotionitrato (V) de hidrgenocido tiontrico

H3PS2O2cido dioxoditiofosfrico (V)dioxoditiofosfato (V) de hidrgenocido ditiofosfrico

Las tiosales se nombran de forma anloga a las oxisales.EjemploNomenclatura sistemtica y stockNomenclatura tradicional

FeS2O3trioxotiosulfato (VI) de hierro (II)tiosulfato ferroso

Al2(HPS4)3hidrgenotetratiofosfato (V) de aluminiohidrgenotiofosfato de aluminio

Na3PS3Ooxotritiofosfato (V) de sodiotritiofosfato de sodio

Iones[editar]Losionesson aquellos tomos o molculas cargados elctricamente. Pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones).Cationes mono y poliatmicos[editar]Son iones con carga positiva. Si son monoatmicos, se nombran simplemente nombrando el elemento despus de la palabra catin. Por ejemplo, Li+catin litio. Si el elemento tiene varios estados de oxidacin (valencias) se usan nmeros romanos (Stock) o los afijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional).EjemploNomenclatura StockNomenclatura tradicional

Fe3+catin hierro (III)catin frrico

Cu+catin cobre (I)catin cuproso

Cuando se trata de cationes poliatmicos, se distinguen dos casos:a) Si proceden de oxocidos se aade el sufijo -ilo al nombre del oxocido correspondiente en nomenclaturas tradicional (ste puede indicar la valencia en nmeros romanos), tambin se puede nombrar en la Stock. Es como el oxocido sin molculas de agua.EjemploNomenclatura tradicionalNomenclatura Stock

NO2+catin nitroilocatin dioxonitrgeno (V)

NO+catin nitrosilocatin monoxonitrgeno (III)

SO2+catin sulfinilo otionilocatin monoxoazufre (IV)

SO22+catin sulfonilo o sulfurilocatin dioxoazufre (VI)

UO2+catin uranilo (V)catin dioxouranio (V)

UO22+catin uranilo (VI)catin dioxouranio (VI)

VO3+catin vanadilo (V)catin monoxovanadio (V)

VO2+catin vanadilo (IV)catin dioxovanadio (IV)

b) Si proceden de hidruros, lleva el sufijo -onio.EjemploNombre

H3O+hidroniou oxonio

NH4+amonio

PH4+fosfonio

SbH4+estibonio

AsH4+arsonio

BiH4+bismutonio

H3S+sulfonio

H2Cl+cloronio

Vase tambin[editar] Qumica Qumica orgnica Qumica inorgnica Nomenclatura (qumica) Nomenclatura qumica de los compuestos orgnicos