Upload
hawa
View
229
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
U o. M + (g). +. X - (g). MX (s). Örgü Enerjisi. Na(g) Na(g)+ e I = 496 KJ/mol Cl(g)+ e Cl - (g) A = -348 kJ/mol. Na(g) + 1/2Cl 2 (g) Na + (g) + Cl - (g) Δ H = + 148 kJ/mol. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
Örgü EnerjisiÖrgü Enerjisi
1 mol kristalin gaz halindeki iyonlarından oluşumu sırasında açığa çıkan enerjiye Örgü Enerjisi denir.
M+(g) + X-
(g) MX(s) Uo
Örgü enerjisi her zaman ekzotermiktir.
Entropi ihmal edilirse, en kararlı kristal yapılar örgü enerjisi büyük olandır.
U0 = Eçekme + Eitme
Na(g) Na(g)+ e I = 496 KJ/molCl(g)+ e Cl-(g) A = -348 kJ/mol
Na(g) + 1/2Cl2(g) Na+(g) + Cl-(g) ΔH = + 148 kJ/mol
3D iyonik kristallerde, iyonları birarada tutan kuvvet elektrostatiktir.
Coulomb yasası’na göre elektrostatik çekim enerjisi ( joule):
Z+e = katyon yükü Z-e = anyon yükü
o = 8.854 x 10-12 C2.m-1.J-1, boşluğun dielektik sabiti
e = 1.6 x 10-19 C, elektron yükü
M+ X-r
Örgü Enerjisinin HesaplanmasıÖrgü Enerjisinin Hesaplanması
r = iyon bağı
= Z+ Z- e2
4orEc =
(Z+e)( Z-e)
4or
Z = iyon yükü
Katyon ve anyonlardan oluşmuş 1-D sonsuz zincirde
1D- Madelung sabiti
Ec =
Z+ Z- e2
4orEc = [+2(1/1) - 2(1/2) + 2(1/3) - 2(1/4) + ....]
Parantez içindeki değer şöyle kısaltılabilir
Z+ Z- e2
4orEc = [2ln2] Geometrik faktör
1.386294 Madelung Sabiti
NaCl kristal geometrisinde
Ec=Z+ Z- e2
4or
3D- Madelung sabiti (A)
[6(1/1) - 12(1/2) + 8(1/3) - 6(1/4) + 24(1/5) ....]
Madelung Sabiti
Ec =A Z+ Z- e2 N
4or1 mol bileşik için Coulomb Çekim Kuvveti
1.74756
Structure Coordination number
Geometrical factor, A
Conventional factor, A
Sodium chloride 6:6 1.74756 1.74756
Cesium chloride 8:8 1.76167 1.76167
Zinc blende 4:4 1.63806 1.63806
Wurtizite 4:4 1.64132 1.64132
Fluorite 8:4 2.51939 5.03878
Rutile 6:3 2.408 4.816
-Cristobalite 4:2 2.298 4.597
Corundum 6:4 4.1719 25.0312
Madelung Sabitleri
Örgü enerjisinin hesaplanmasına sadece Coulomb çekim kuvveti dikkate alınırsa (yani, U0 = Ecoul) hesaplanan değer deneysel değerden oldakça yüksek çıkar.
NaCl için (rNa+ = 97pm, rCl- = 181 pm):
U0 = 1.39x105 (z+z- / r0)A = 1.39x105 ((1)(-1)/278)(1.748) kJ/mol = - 874 kJ/mol
Deneysel değer -788 kJ/mol Elektron bulutları arasındaki itme kuvvetini de hesaba katmak gerekir. Eitme, düzeltme terimi oluşturmak gerekir.
Ei =B
r n
Born İtme Kuvveti Sabiti
n = sıkıştırılma faktörü (~8)
Kristal örgüsünün toplam enerjisi (bir mol)
U = Ec + Ei
A N Z+ Z- e2
4or= +
NB
r nU
Eşitliğin diferansiyeli alınır ve sıfıra eşitlenirse minimum enerji hesaplanabilir.
Born-Lande Eşitliği
n sabiti iyon türüne bağlıdır.
Uo =ANZ+ Z- e2
4oro
1 -1n kJ.mol-1
İyon Konfigürasyonu
n
He 5
Ne 7
Ar, Cu+ 9
Kr, Ag+ 10
Xe, Au+ 12
NaCl için Na+ Ne, Cl- Ar
n = (7 + 9) / 2 = 8
U0 = - 874 kJ/mol (1-1/8)
U0 = - 764.5 kJ/mol
U0 = (e2 / 4 e0)(N z+z-/ r0)A(1 - / r0)
U0 = 1.39x105 (z+z-/ r0)A(1 - / r0) in kJ/mol
NaCl için
U0 = 1.39x105 (z+z- / r0)A(1 - / r0)
= 1.39x105(1)(-1)/278)(1.748)(1- 34.5/278) kJ/mol
= - 765 kJ/mol
Deneysel Değer = -788 kJ/mol
Born-Mayer Eşitliği
Hem Madelung Sabitini hem de itme için düzeltme parametresi içerir.
= 34.5 pm
Kapustinskii Eşitliği
Kapustinskii A/n oranının nispeten sabit, buna karşılık koordinasyon sayısi ile kısmen artış gösterdiğini saptamıştır. KS arttıkça r0 değeri de arttığından A/nr0 değeri sabit kabul edilebilir.
= düzeltme faktörü = 34.5 pm
n = formül birimdeki iyon sayısı
U0 = (1.21x105 kJ pm / mol)(n z+ z- / r0) * (1 - / r0)
Kapunstiskii Madelung sabiti içermeyen bir formül önermiştir.
Kristal örgüsünün önemli olmadığı bu eşitlik, deneysel örgü enerjisi kullanılarak küresel olmayan iyonların( BF4
-, NO3-, OH-, SnCl6-2 etc.)
yarıçapının hesaplanmasında kullanılır.Bu yolla elde edilen yarıçaplara termokimyasal yarıçaplar adı verilir.
1) NaCl bileşiğinin Kapunstiski yöntemi ile örgü enerjisini hesaplayınız. 2) CaCl2 bileşiğinin örgü enerjisini hesaplayınız. r (Ca2+) = 100 pm, r (Cl-) = 181 pm
2) U0 = 1.21x105(3)(2)(-1) / 281(1 - 34.5 /281)
UYGULAMA
1) U0 = 1.21x105(2)(1)(-1) / 278(1 - 34.5 /278)
= -
Born-Haber Çevrimi
M(g) M+ (g)+
M- (g)
MX(k)M(k) + 1/2X2(g)
X(g)Hs
Ha
Hi
Hei
Ho
Uo
Ho = Hs + Ha + Hie + Hei + Uo
Ho –Oluşum Entalpisi
Hs – Süblimleşme Entalpisi
Ha – Ayrışma entalpisi (Enthalpy of dissociation)
Hi– İyonlaşma entalpisi
Hei– Elektron ilgisi
Uo – Örgü enerjisi
Denel örgü enerjisi, Hess yasası kullanılarak BH çevrimi ile tayin edilir
NaCl’ün Denel Örgü Enerjisi Na+(g) + Cl-(g) NaCl(k) Uo = denel ?
NaCl(k)
Na(s) Na(g) Na+(g)
½ Cl2(g) Cl(g) Cl-(g)
H°eiH°a
H°ieH°s
H°o
Örgü Enerjisi, Uo
H°o = H°s + H°ie + 1/2 H°a + H°ei + Uo
-411 = 109 + 496 + 1/2 (242) + (-349) + Uo
Uo = -788 kJ/mol
NaCl2(k)
Na(s) Na(g) Na+2(g)
Cl2(g) 2 Cl(g) 2Cl-(g)
H°eiH°a
(H°ie1 + H°ie2)
H°s
H°o
Lattice Energy, Uo
NaCl2 !!! mümkün mü?
Örgü enerjisi teorik olarak hesaplanır ve oluşum entalpisi tayin edilir.
H°f = H°sub + H°ie1 + H°ie2 + H°d + H°ea + Uo
H°f = 109 + 496 + 4562 + 242 + 2*(-349) + -2180
H°f = +2531 kJ/mol
NaCl2 nin oluşum entalpisi oldukça endotermik, tepkime mümkün değil.
Li(s) ----> Li(g) H = 161 kJ/mol
F2(g) ----> 2F(g) H = 158 kJ/mol
Li(g) ----> Li+(g) + e- H = 531 kJ/mol
F(g) + e- ----> F-(g) H = 328 kJ/mol
Li+(g) + F-(g) ----> LiF(s) H = 1239 kJ/mol
Li(s) + ½ F2(g) -- LiF(s) H = 769 kJ/mol
UYGULAMA: a) Aşağıdaki tepkimeleri adlandırınız b) ısıalan veya ısıveren oluşlarını belirleyiniz
Oluşum entalpisi -
Süblimleşme Entalpisi +
Ayrışma entalpisi +
İyonlaşma entalpisi +
Elektron ilgisi -
Örgü enerjisi -
Yük arttıkça ve yarıçap azaldıkça e.n ve k.n. artar.
e.n. k.n.NaF 933 1695MgO 2800 3600
r e.n.NaF 251 933KCl 319 770RbBr 348 693
U ve e.n. (veya k.n.)
NaF MgF2 AlF3 SiF4 PF5 SF6
997 1396 1040 -90 -94 -56e.n.(°C)İyonik bileşikler Kovalent bileşikler
18
SORU Oluşum entalpisi MF ve MI sırasında şöyledir. LiF > NaF > KF > RbF > CsF LiI < LiI < LiI < RbI < CsI Bu zıtlığı açıklayınız.
LiF > NaF > KF > RbF > CsF-147 -137 -135 -133 -131 LiI < NaI < KI < RbI < CsI65 69 -78 -79 -83
Holş(kJ/mol)
Holş = Hsüb + I + D + A + Uo
Uo baskın
Hsüb + I baskın
r U
Örgü Enerjisi Hesabı ve Uygulama Alanları
İyonik katıların termal kararlılıkları
Katyonların yükseltgenme basamaklarının kararlılığı
Tuzların Sudaki Çözünürlüğü
Elektron İlgisinin ölçülmesi
Mevcut olmayan bileşiklerin örgü enerjisinin ve kararlılıklarının tayini
Katıların Termal Kararlılığı
MCO3 (k) CO2 (g) + MO (k)
M (°C)Be 100Mg 300Ca 840Sr 1100Ba 1300
Büyük katyonlar büyük anyonları stabilize eder.
M CO3
M O
Büyük katyonlardaMCO3 den MO yadönüşümdeörgü enerjisindeki artma miktarı daha azdır.
alkali metal tuzlarının hepsi suda çözünür
• LiCl 14 mol/L
• LiCO3 0.18 mol/L
Çözünürlük (Solubility)
Bir maddenin başka bir madde içinde dağılarak homojen karışım oluşturmasına çözünme denir.
ΔHçözünme = U + ΔHhidrasyon
İyonik katıların su içinde çözünmesine Hess yasayı uygulanabilir.
M+(g) + X-(g)
M+X-(s)
M+(aq) + M-(aq)
LatticeEnergy
IonHydrationEnthalpy
Enthalpy ofSolution
M+X-(s)
M+(g) + X-(g)
M+(aq) + M-(aq)
LatticeEntropy
Ion HydrationEntropy
Entropy ofSolution
ΔGçözünme = ΔHçözünme + TΔSçözünme
ΔHçözünme = U + ΔHhidrasyon
Tuzların Sudaki Çözünürlüğü
Compound Lattice Energy (kJ/mol)
Hydration Enthalpy (kJ/mol)
Net Enthalpy Change (kJ/mol)
NaF +930 -929 +1
NaCl +788 -784 +4
NaBr +752 -753 -1
NaI +704 -713 -9
Compound Lattice Entropy (kJ/mol)
Hydration Entropy (kJ/mol)
Net Entropy Change (kJ/mol)
NaF +72 -74 -2
NaCl +68 -55 +13
NaBr +68 -50 +18
NaI +68 -45 +23
Compound Enthalpy Change (kJ/mol)
Entropy Change (kJ/mol)
Free Energy Change (kJ/mol)
NaF +1 -2 +3
NaCl +4 +13 -9
NaBr -1 +18 -19
NaI -9 +23 -32
Bileşikler Çözünürlük (mol/L)
NaF 0.099
NaCl 0.62
NaBr 0.92
NaI 1.23
I-
F-
Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+S
olub
i lit y
3K+(aq) + [Co(NO2)6]3-(aq) K3[Co(NO2)6](s)
K+(aq) + [B(C6H5)4]-(aq) K[B(C6H5)4](s)
Na+(aq) + [B(C6H5)4]-(aq) Na[B(C6H5)4](aq)
K, Rb K, Rb veve Cs Cs katyonları büyük anyonlarla çözünmeyen tuzlar oluşturur.katyonları büyük anyonlarla çözünmeyen tuzlar oluşturur.
Li Li veve Na Na katyonları büyük anyonlarla çözünebilen tuzlar oluşturur.katyonları büyük anyonlarla çözünebilen tuzlar oluşturur.
Çözünürlük iyon yarıçaplarına bağlıdır
Katyon ve anyon çapları farkı büyük olan tuzların çözünürlüğü büyüktür. küçük olan tuzların çözünürlüğü küçüktür.
MgSO4
SrSO4
BaSO4
Mg(OH)2
Sr(OH)2
Ba(OH)2
Çö
zünü
rlük A
zalır
Çö
zünü
rlük A
rtar