Orbitale molecolare

Dagli orbitali atomici……………

…all’orbitale molecolare

FORMA DELLE MOLECOLE…….come si spiega?

metano ammoniacaacqua

MODELLO VSEPR

TEORIA DEL LEGAMI DI VALENZA

TEORIA DEGLI ORBITALI MOLECOLARI

metano ammoniaca

acqua

Un doppietto non condiviso

Due doppietti non condivisi

deformazione dell’angolo di legame ???

La distribuzione dei legami attorno ad un qualsiasi centro atomico dipende dal numero di coppie elettroniche che stanno attorno a questo centro.

Per un dato numero di coppie elettroniche la distribuzione preferita è quella alla quale si pongono alla massima distanza reciproca.

 Le coppie elettroniche si comportano come se si respingessero le une con le altre dando luogo alle suddette disposizioni spaziali come se fossero concentrate in orbitali di legame effettivamente localizzati tra i due atomi interessati.

 

Modello VSEPRvalence shell electron pairs repulsion

Gli atomi isolati si preparano al legame specifico che formano in un certo contesto

Teoria del legame di valenza

Dagli orbitali atomici agli orbitali molecolari

Quattro orbitali sp3, tetraedro.

Tre orbitali sp2, triangolo

Due orbitali sp, in linea

Formazione di legami sigma :

O = C = O

CH2=CH2

Come le spieghiamo ?

Con il legame pigreco :

due legami , due legami ibrido sp

tre legami , un legame , ibrido sp2

O = C = O

CH2=CH2

HClC=CHCl

Legame libera rotazione, legame no

Cl

Cl

H

H

trans

H

Cl

H

Cl

cis

Trans e cis sono due composti diversi

Dicloro etene cis e dicloroetene trans