OSMOSIS DAN TEKANAN OSMOSISMerupakan proses difusi suatu solven melalui membran. Arah pergerakan terjadi dari konsentrasi rendah ke konsentrasi tinggi. Jadi yang bergerak adalah solvennya. Perhatikan gambar di bawah ini. Proses osmosis bergantung pada tekanan.

Pengukuran tekanan OsmosisSatuan SI tekanan adalah Pascal (Pa) atau mmHg. Tekanan osmosis darah yaitu 700.000 Pa, setara dengan tekanan yang dibutuhkan untuk penyangga satu tabung air dengan tinggi 67 m. Tonisitas - Pentingnya Osmosis dalam tubuhKonsentrasi normal NaCl dalam darah adalah 0,9%. Maka konsentrasi NaCl dalam sel darah merah (eritrosit) adalah 0,9%. Volume molekul air yang keluar masuk sel dalam setiap detiknya adalah 100 x volume sel itu sendiri. Ini berarti bahwa jumlah molekul air yang masuk dan keluar sel harus seimbang, jika tidak maka sel akan mengkerut atau pecah (karena mengembang).

Sel akan mengkerut atau bahkan hilang. Hal ini terjadi jika sebagian molekul air yang ada di dalam sel keluar hingga keadaan molekul solven seimbang. Ini yang disebut gejala hipertonik (.konsentrasi NaCl luar sel > NaCl dalam sel). Sel akan mengembung atau bahkan akan pecah. Hal ini terjadi jika sebagian molekul air yang ada di luar sel masuk ke dalam selhingga keadaan molekul solven seimbang. Ini yang disebut dengan gejala hipotonik (konsentrasi NaCl dalam sel > NaCl luar sel).

Contoh Kasus: Penggunaan cairan manitol 20% (sejenis alkohol) dalam edema serebral (terakumulasinya air dalam sel-sel otak) yang berfungsi mengurangi kandungan cairan dalam sel-sel otak. Efek manitol yang lain yaitu mengurangi tekanan intraokular (tekanan dalam mata), sebagai agen diuretik. Konsep ini dapat dilihat pada gambar di bawah ini.

Persamaan tekanan UapMenurut Vant HoffTekanan osmose mempunyai harga yg sama dg tekanan gas yg akan diberikan oleh zat yang terlarut (solute) bila ia berbentuk gas dan menempati volume yang sama dengan larutannya. Secara matematis :PV = nRTpV = nRT

Hubungan tekanan Osmose dengan Tekanan Uap

Dalam keadaan tekanan osmose berhenti berarti antara solven dan solution telah terjadi kesetimbangan, ini berarti terjadi ksetimbangan antara fasa uap dari kedua larutan. Berarti ada kenaikan tekanan uap dari larutan sehingga sama dengan tekanan uap solven murni. Bila kenaikan P menjadi Po dan tekanan osmose adalah p maka hubungan antara tekanan uap dan tekanan osmose adalah :

Vo=volume yang ditempati satu mol solvenP = tekanan uap larutan mula-mulaPo = tekanan uap larutan sesudah ada kenaikan = tekanan uap pelarut murniContoh soal:Berapa tekanan osmos suatu larutan yg terdiri dari 80 gr sukrose dalam 50 ml larutan pada T = 20oC . Mr Sukrose = 342 . R = 0,0821 L.atm.K-1.mol-1

Hubungan p dengan DTb dan DTd Ingat : DTb = m.KbUntuk larutan encer molal ~ Molar (m ~M)P = n/V . RT =

Soal Suatu larutan yg mengandung 4 gr NaOH dalam 200 gr air membeku pada -1,7oC. Hitung faktor Vant Hoff dari larutan ini.Mr NaOH = 40 gr/molKb = 1,86

Hitung berat molekul relatif gula bila tekanan osmos gula yang berkonsentrasi 18 gr/L adalah 2,3 atm (suhu larutan 15oC).