Upload
hoangbao
View
225
Download
7
Embed Size (px)
Citation preview
PLA DOCENT
Modalitat : Ciències i Tecnologia
Matèria: Química I
CURS: 2015-2016
GRUP: 2n Bat
PROFESSOR : Marc Vilaplana
TEMPORITZACIÓ I ESPAIS:
4 hores setmanals. Hi ha unes 9 setmanes per trimestre amb un total aproximat de 108
hores/curs descomptant festius, sortides etc...
Els espais utilitzats per l’aprenentatge de la matèria seran l’aula del grup i el laboratori on es
realitzaran les experiències corresponents (També es poden utilitzar altres aules que disposin
d’equipament informàtic i programari adequat).
OBJECTIUS DEL CURS:
Assoliment de les competències generals i especifiques pròpies del currículum de química del
primer curs de batxillerat.
La matèria de química del batxillerat té com a finalitat el desenvolupament de les capacitats
següents:
1. Comprendre els conceptes, lleis, teories i models més importants de la química.
2. Comprendre la importància de la química per abordar nombroses situacions
quotidianes, i per aportar solucions a problemes com l'obtenció d'aliments, de
materials, de medicaments i d'energia amb el mínim impacte en el medi ambient.
3. Utilitzar estratègies de recerca pròpies de les ciències: plantejament de problemes,
formulació d'hipòtesis, cerca d'informació, elaboració d'estratègies de resolució de
problemes, disseny experimental, tractament de dades, anàlisi i comunicació de
resultats, per a la construcció de models químics coherents, amb capacitat explicativa i
predictiva dels fenòmens que s'estudien.
4. Familiaritzar-se amb l'ús de l'instrumental bàsic de química, així com conèixer algunes
tècniques específiques, tenint en compte les normes de seguretat per a l'ús dels
productes químics i el maneig del material i de les instal·lacions.
5. Obtenir i analitzar la informació sobre química disponible a Internet per tal de fer
recerques sobre temes químics d'interès.
6. Adquirir una visió global del desenvolupament teòric i pràctic de la química i del paper
que pot tenir en la societat actual per contribuir a la consecució d'un futur sostenible,
a través de la conservació, protecció i millora del medi natural i social, i conèixer
alguns dels reptes actuals a què s'enfronta la investigació química.
7. Reconèixer la dimensió cultural de la química per a la formació integral de les
persones, així com les seves repercussions en la societat i en el medi ambient, i
prendre consciència de la importància d'impulsar desenvolupaments científics que
responguin a les necessitats humanes i contribueixin a fer front als greus problemes de
la humanitat.
CONTINGUTS:
La matèria s’estructura al voltant de cinc blocs temàtics: Els orígens del model
atomicomolecular de la matèria. Els gasos, líquids i solucions. Un model per als àtoms, l'enllaç
entre àtoms i entre molècules i l'estructura dels materials. El món de la química orgànica i les
reaccions químiques.
Aquests continguts estan distribuïts en el llibre de text en tres grans blocs: Característiques de
la matèria. Estructura de la matèria. Estudi de les reaccions químiques. Hi ha un total de 11
unitats didàctiques distribuïdes en tres trimestres: Organització de la matèria, lleis
fonamentals de la matèria i mescles i solucions. Estructura de l’àtom i sistema periòdic,
formulació i nomenclatura dels compostos químics, enllaç químic i compostos del carboni.
Reaccions químiques, energia de les reaccions químiques, cinètica i equilibri i tipus de
reaccions químiques.
Especificació dels continguts:
Els orígens del model atomicomolecular de la matèria
− Establiment de la teoria atomicomolecular de la matèria.
− Introducció a la nomenclatura i formulació de les substàncies simples i dels compostos
inorgànics.
− Definició de massa atòmica relativa, massa molecular relativa. Utilitat dels conceptes
de quantitat de substància, de mol i de massa molar. Càlculs. Determinació de
fórmules empíriques i de la composició centesimal d'un compost.
− Descripció dels primers intents de classificació periòdica dels elements i establiment
de la taula periòdica de Mendeleiev i del concepte de periodicitat dels elements a
partir de les seves propietats.
Els gasos, líquids i solucions
− La teoría cineticomolecular dels gasos. Caracterització de les lleis experimentals dels
gasos. Establiment de l'escala de temperatura absoluta. Caracterització de les
propietats dels líquids.
− Descripció dels tipus i estructura de les solucions. Expressió de la composició de les
solucions: percentatge en massa i en volum, ppm, concentració en massa i
concentració en quantitat de substància. Propietats col.ligatives de les solucions.
− Elaboració del concepte de pressió parcial i aplicació a l'explicació de la solubilitat dels
gasos en líquids en contextos reals (per exemple, en les begudes carbòniques).
Un model per als àtoms
− Interpretació de les experiències que van portar a l'elaboració dels primers models
atòmics i al descobriment de les partícules subatòmiques. Isòtops. Caracterització del
nombre atòmic.
− Descripció del model ondulatori i corpuscular de la llum. Interpretació qualitativa dels
espectres atòmics.
− Nivells i subnivells d'energia en els àtoms. Relació amb la posició dels elements en la
taula periòdica.
L'enllaç entre àtoms i entre molècules i l'estructura dels materials
− Propietats dels diferents sòlids (moleculars, covalents reticulars, iònics i metàl·lics).
Estructura i enllaç. Caracterització de l'enllaç covalent a través del model de Lewis.
Polaritat. Model VSEPR.
− Forces intermoleculars. Diferenciació entre forces dipol-dipol permanents i forces de
dispersió. Caracterització del comportament anòmal de l'aigua.
− Relació entre estructura, propietats i aplicacions d'alguns materials: metalls,
ceràmiques i vidres,……..
El món de la química orgànica
− Formulació i nomenclatura bàsica dels compostos orgànics.
− Identificació dels diferents tipus d'isomeria. Caracterització de macromolècules
naturals d'interès biològic.
− Caracterització de les propietats d'un bon combustible per a motors d'explosió.
Les reaccions químiques
− Interpretació molecular i representació d'una reacció química mitjançant una equació
química. Velocitat d'una reacció i dels factors dels quals depèn. Realització de càlculs
estequiomètrics en reaccions en què intervenen sòlids, líquids, gasos i solucions.
Identificació del reactiu limitant.
− Reconeixement dels àcids i bases més comuns al laboratori i en la vida quotidiana.
Teoria d'Arrhenius.
− Definició i aplicació del concepte de pH.
− Reaccions de precipitació.
− Reaccions redox. Elaboració del concepte d'estat d'oxidació i identificació de les
reaccions redox per observació de la variació dels estats d'oxidació. Identificació dels
oxidants i reductors més comuns.
− Relació entre propietats, estructura i aplicacions dels polímers.
Criteris d’Avaluació
ACORDS DEL DEPARTAMENT DE CIÈNCIES PER BATXILLERAT.
CURS 2015/16
Per a l’avaluació dels batxillerats, el departament de ciències estableix els següents criteris
d’avaluació i qualificació dels alumnes:
1. Cada nota trimestral s’obtindrà dels següents tres apartats:
a) El 90% de la nota serà la corresponent als exàmens o controls.
En aquests exàmens es combinen diferents tipus de preguntes, qüestions, exercicis i
problemes per tal d’incloure conceptes i procediments.
Es faran com a mínim dos exàmens per trimestre. Al final del trimestre hi ha un
examen global del trimestre.
Cal recordar que en el cas de la no assistència a un examen s’ha de presentar el
justificant oficial adient per tenir dret a realitzar posteriorment aquest examen.
b) Un 10% de la nota vindrà determinada per la presentació dels deures, sortida a la
pissarra per a la correcció d’exercicis, informes de pràctiques, etc.
Igualment inclourà una valoració de l'actitud i valors que demostri l’alumne:
puntualitat, predisposició positiva envers l’assignatura, respecte a professors i
alumnes, etc.
c) Una actitud negativa continuada a classe pot repercutir en la qualificació de la matèria
fent baixar la nota de forma significativa.
2. La nota final del trimestre s’obté a partir de la mitjana ponderada dels exàmens
trimestrals. La ponderació serà proporcional al pes de matèria que contingui cada examen.
Si la nota de qualsevol dels exàmens és inferior a 3,50 punts, es perd el dret a fer el
còmput de la mitjana, el trimestre consta com a suspès i s’haurà de recuperar sencer.
Com la nota final de trimestre ha de tenir un valor enter, per treure aquesta nota
s’arrodonirà al valor enter immediatament anterior a la nota. No obstant això, per la nota
final de curs s’utilitzarà la nota real amb decimals obtinguda a cada trimestre.
Per tant, per superar el trimestre la nota global ha de ser igual o superior a 5,00 punts.
3. L’avaluació dels processos d’aprenentatge dels alumnes serà contínua. Si l’alumne supera
el 25% de faltes d’assistència tant justificades com injustificades perd el dret a la avaluació
contínua i anirà directament a l’examen final.
4. Per a la nota de final de curs es tindran en compte les notes reals (amb dos decimals) de
cada trimestre.
Per a la superació del curs s’ha d’aprovar cada trimestre. Excepcionalment, l’equip docent
podrà valorar la trajectòria de cada alumne en els diferents trimestres.
A final de curs, tant a 1r com a 2n de Batxillerat (abans de les PAU) es farà un examen final
per als alumnes que encara no hagin aprovat la Matèria.
A 1r de Batxillerat hi haurà un examen extraordinari al setembre pels qui no hagin aprovat.
Per a 2n de Batxillerat l’examen extraordinari serà al juny perquè puguin anar a les PAU de
setembre.
El professor/a indicarà les pautes a cada alumne/a envers aquests exàmens.
5. La nota final de segon de batxillerat de les matèries de dos anys s’obtindrà fent la mitjana
aritmètica entre la nota de primer i segon de batxillerat, encara que s’utilitzarà la nota de
segon de batxillerat per acabar d’arrodonir i determinar aquesta nota final.
6. Tots els criteris abans esmentats podran modificar-se lleugerament i d’una manera flexible
d’acord al context i circumstàncies específiques de cada curs i matèria concreta.
SORTIDES DURANT EL CURS:
Es faran les sortides proposades pel departament didàctic de Ciències de la Naturalesa que han
estat aprovades pel Consell Escolar del Centre.