PLAN DE RECUPERACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA PARA SEPTIEMBRE

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PLAN DE RECUPERACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA

PARA SEPTIEMBRE

NIVEL: 3º ESO

MATERIA FÍSICA Y QUÍMICA_

TEOBALDO POWER_ CURSO: 2020/2021

El alumnado que NO HA SUPERADO LA MATERIA debe hacer el siguiente plan de recuperación y

presentarse a la PRUEBA EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRE. Entregar el plan de recuperación en

formato papel y hecho a mano, el día de la presentación a la prueba extraordinaria en Septiembre.

Repasar los contenidos, ejercicios y actividades realizadas durante el curso.

La fecha de dicha prueba de septiembre será la indicada en la web del Centro Educativo y en la

información enviada a las familias.

Los contenidos y estándares son los relacionados a continuación.

CRITERIOS, CONTENIDOS Y ESTÁNDARES EVALUADOS DURANTE EL CURSO.

CRITERIO DE EVALUACIÓN 1

Contenidos

1. Utilización de las diferentes características del trabajo científico para abordar la solución de interrogantes

o problemas de forma individual y en grupo.

2. Medición de magnitudes usando instrumentos de medida sencillos expresando el resultado en el Sistema

Internacional de Unidades y en notación científica.

3. Conocimiento y utilización del material, instrumentos, aparatos eléctricos y procedimientos básicos del

laboratorio de Física y Química y de campo, siguiendo las normas de seguridad y prevención.

Estándares de aprendizaje.

1. Formula hipótesis para explicar fenómenos cotidianos utilizando teorías y modelos científicos.

4. Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional

de Unidades y la notación científica para expresar los resultados.

5. Reconoce e identifica los símbolos más frecuentes utilizados en el etiquetado de productos químicos e

instalaciones, interpretando su significado.

6. Identifica material e instrumentos básicos de laboratorio y conoce su forma de utilización para la

realización de experiencias respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de

actuación preventivas.


Contenidos.

1. Descripción de los modelos atómicos de Thomson y Rutherford y justificación de su evolución para la

explicación de nuevos fenómenos.

2. Localización y descripción de las partículas constituyentes básicas en el interior del átomo.

3. Representación de los átomos a partir de su número atómico y másico.

4. Obtención del número de partículas subatómicas en diferentes isótopos e iones.

5. Descripción de las aplicaciones y repercusiones de los isótopos radiactivos en los seres vivos y en el

medio ambiente.

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24. Representa el átomo, a partir del número atómico y el número másico, utilizando el modelo planetario.

25. Describe las características de las partículas subatómicas básicas y su localización en el átomo.

26. Relaciona la notación (AZX) con el número atómico, el número másico determinando el número de cada

uno de los tipos de partículas subatómicas básicas.

27. Explica en qué consiste un isótopo y comenta aplicaciones de los isótopos radiactivos, la problemática

de los residuos originados y las soluciones para la gestión de los mismos.

CRITERIO DE EVALUACIÓN 5.

Contenidos

1. Identificación y localización de los elementos químicos más comunes en el Sistema Periódico.

2. Relación de las principales propiedades de los metales, no metales y gases nobles con su ordenación y

distribución actual en grupos y periodos y con su tendencia a formar iones y ser más estables.

3. Distinción entre enlace iónico, covalente y metálico e identificación de las propiedades de las sustancias

simples o compuestas formadas.

4. Calculo de masas moleculares de diferentes compuestos.

5. Valoración de las aplicaciones industriales, tecnológicas y biomédicas de elementos y compuestos de

especial interés.

6. Realización de ejercicios de formulación y nomenclatura inorgánica de compuestos binarios sencillos,

según las normas de la IUPAC.


28. Justifica la actual ordenación de los elementos en grupos y periodos en la Tabla Periódica.

29. Relaciona las principales propiedades de metales, no metales y gases nobles con su posición en la Tabla

Periódica y con su tendencia a formar iones, tomando como referencia el gas noble más próximo.

30. Conoce y explica el proceso de formación de un ion a partir del átomo correspondiente, utilizando la

notación adecuada para su representación.

31. Explica cómo algunos átomos tienden a agruparse para formar moléculas interpretando este hecho en

sustancias de uso frecuente y calcula sus masas moleculares.

34. Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC.

CRITERIO DE EVALUACIÓN 6.

Contenidos

1. Identificación de cambios físicos y químicos que tienen lugar en el entorno.

2. Interpretación de la reacción química e identificación de los reactivos y productos que intervienen.

3. Explicación de las reacciones químicas según la teoría de colisiones.

4. Representación simbólica de las reacciones químicas mediante ecuaciones químicas.

5. Realización de cálculos estequiométricos sencillos y comprobación de la Ley de conservación de la masa.

6. Comprobación de factores que influyen en la velocidad reacción como la concentración y la temperatura.


38. Representa e interpreta una reacción química a partir de la teoría atómico-molecular y la teoría de

colisiones.

39. Reconoce cuáles son los reactivos y los productos a partir de la representación de reacciones químicas

sencillas, y comprueba experimentalmente que se cumple la ley de conservación de la masa.

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Contenidos:

1. Análisis de papel de las fuerzas y de sus efectos.

2. Justificación de los efectos de la fuerza de rozamiento en la vida cotidiana.


48. Establece la relación entre el alargamiento producido en un muelle y las fuerzas que han producido esos

alargamientos, describiendo el material a utilizar y el procedimiento a seguir para ello y poder

comprobarlo experimentalmente.

49. Establece la relación entre una fuerza y su correspondiente efecto en la deformación o la alteración del

estado de movimiento de un cuerpo.


Contenidos

1. Distinción entre velocidad media y velocidad instantánea.

2. Representación de gráficas posición-tiempo y velocidad-tiempo.

3. Distinción y obtención de la velocidad media, la velocidad instantánea y la aceleración a partir de

gráficas.

4. Clasificación y justificación de movimientos en uniformes y acelerados a partir de gráficas espacio-

tiempo y velocidad tiempo.


53. Deduce la velocidad media e instantánea a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la

velocidad en función del tiempo.

54. Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la

velocidad en función del tiempo.


Contenidos:

1. Identificación de las distintas fuerzas que actúan en la naturaleza: gravitatoria, eléctrica y magnética.

2. Interpretación cualitativa de la Ley de Gravitación Universal.

3. Relación de la fuerza de la gravedad con el peso de los cuerpos y con movimientos orbitales.

4. Identificación de los tipos de cargas eléctricas y valoración de su papel en la constitución de la materia.

6. Descripción de las analogías y diferencias entre las fuerzas gravitatorias y fuerzas eléctricas.

7. Análisis de la relación existente entre las fuerzas magnéticas y la corriente eléctrica.

9. Explicación de fenómenos gravitatorios, eléctricos y magnéticos en la naturaleza.


57. Relaciona cualitativamente la fuerza de gravedad que existe entre dos cuerpos con las masas de los

mismos y la distancia que los separa.

59. Reconoce que la fuerza de gravedad mantiene a los planetas girando alrededor del Sol, y a la Luna

alrededor de nuestro planeta, justificando el motivo por el que esta atracción no lleva a la colisión de

los dos cuerpos.

4

62. Relaciona cualitativamente la fuerza eléctrica que existe entre dos cuerpos con su carga y la distancia

que los separa, y establece analogías y diferencias entre las fuerzas gravitatoria y eléctrica.

66. Comprueba y establece la relación entre el paso de corriente eléctrica y el magnetismo, construyendo

un electroimán.

ACTIVIDADES:


1. Laboratorio. Identifica los siguientes pictogramas de peligrosidad que pueden estar en un laboratorio de física y

química.

2. Nombra los siguientes materiales de laboratorio

3. Completa los espacios en blanco.

Magnitud que se mide Unidades expresadas en sistema internacional (S.I.) Símbolo de la unidad

metro

Masa

s

kelvin

Cantidad de sustancia

A

candela

5

4. Escribe la escalera de unidades de medida de: longitud y de volumen. Aquí tienes el ejemplo de la escalera

de unidades de masa.

5. Hacer los siguientes cambios de unidades del Sistema Internacional.

a) ¿Cuál es la distancia en metros entre dos ciudades, si el cartel indica 80,56 km?

b) Una mesa del laboratorio de química que mide 5670 mm, ¿cuántos metros son?

c) Pesamos un compuesto químico en la balanza del laboratorio y nos indica 6580 cg ¿cuántos gramos son?

d) ¿Cuántos litros de pintura necesitaremos para pintar el aula, si en el informe dice que

son 0,0155 kl ?

6. NOTACIÓN CIENTÍFICA_Escribir los siguientes números en notación científica.

a) 9000 m /s. =

b) 0,23000 Km =

c) Distancia Tierra - Sol: 150 000 000 km=

f) Velocidad de la luz : 300 000 000 m/s

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1. Indica en la siguiente tabla a qué científico pertenece cada modelo atómico.

2. Explica el modelo atómico de Thomson.

3. ¿Qué afirmaciones son verdaderas y cuáles falsas? Corrige las afirmaciones que sean falsas.

a) Modelo de Thomson: la mayor parte de la masa del átomo corresponde a la carga negativa, donde se encuentran

incrustados los protones. _______

b) Modelo de Rutherford: el átomo tiene un núcleo central donde está la carga positiva y negativa. ______

c) Modelo de Bohr: la corteza del átomo está formada por diferentes capas. En ellas se localizan los electrones. _______

4. Coloca correctamente el número atómico y el número másico de cada elemento.

a. Aluminio número atómico = 13 ; número másico = 26

b. Oxígeno número atómico = 8 ; número másico = 16

5. Identifica las partículas subatómicas de los diferentes átomos de los elementos químicos de la tabla periódica.

NÚMERO

MÁSICO

NÚMERO

ATÓMICO

NÚMERO DE

PROTONES

NÚMERO DE

ELECTRONES

NÚMERO DE

NEUTRONES

16 O

8

127

52𝑇𝑒

108

47𝐴𝑔

24

12𝑀𝑔

Al

O

7

27

13𝐴𝑙

56

26𝐹𝑒

131

54𝑋𝑒

12

6C

6- Define número atómico y número másico. ¿Cuál de los dos suele ser mayor? Razona tu respuesta.

7. Elige la definición correcta de Isótopo.

a) Átomos de un mismo elemento con diferente número de electrones.

b) Átomos de un mismo elemento con diferente número de protones.

c) Átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones.

8. Dibuja los átomos siguientes según el modelo planetario de Bohr abajo señalado. Coloca los electrones

en los niveles de energía correctos. Sabiendo que en cada nivel caben un máximo número de electrones:

primero se llena un nivel y luego se van llenando los siguientes.

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CRITERIO DE EVALUACIÓN 5_(TABLA PERIÓDICA_FORMULACIÓN INORGÁNICA)

1- Tema: Metales, no metales y metaloides

I. Clasifica los siguientes elementos en metal (M), no metal (NM) o metaloide (MD)

1. Cobre 7. Aluminio

2. Oxígeno 8. Hidrógeno

3. Boro 9. Calcio

4. Potasio 10. Polonio

5. Silicio 11. Tántalo

6. Helio 12. Mercurio

2- Lee el siguiente texto y responde a las preguntas:

a) ¿Cuál es la fórmula química del óxido de magnesio?

Óxido de magnesio

Óxido de magnesio, posiblemente no tenga demasiado sentido para ti. Pero

este mineral, que se encuentra abundantemente en las rocas metamórficas en forma de polvo blanco, tiene una sorprendente variedad de aplicaciones en

elementos caseros e industriales. Sus propiedades le hacen una herramienta

ideal para muchas actividades y entre sus aplicaciones podemos citar: antiácido, agente de secado, refractario, aislante, suplemento dietario, ...

En polvo, el óxido de magnesio es higroscópico, es decir, atrae las moléculas

de agua del ambiente que lo rodea. Al hacerlo, el magnesio absorbe las moléculas de agua y mantiene seco lo que rodea. Tiene uso en bibliotecas, y

otros lugares que almacenan grandes cantidades de papel. Pero también es

frecuente su uso por parte de alpinistas o gimnastas, que se frotan las manos con este polvo blanco para evitar la humedad de la transpiración.

Otra de las propiedades del óxido de magnesio es ser resistente al calor, lo que lo convierte en un excelente aislante. Se utiliza, por ejemplo, en la fabricación

de la protección de cableado eléctrico especialmente resistente al calor, pero

también para fabricar crisoles capaces de resistir altísimas temperaturas, incluso el calor que se genera en el interior de una central nuclear.

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b) Atendiendo a las propiedades que describe el texto, ¿qué tipo de enlace crees que forman las moléculas

de óxido de magnesio y por qué?

FORMULACIÓN INORGÁNICA: TIENES TEORÍA PARA REALIZAR LOS EJERCICIOS MÁS

FÁCILMENTE

1- ÓXIDOS EN NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA ( SISTEMÁTICA) Recuerda: el prefijo mono se emplea sólo con el oxígeno, y se pone únicamente si el elemento tiene más de un número de oxidación.

Formula y nombra en estequiométrica los óxidos:

Na2O

BeO

Fe2O

3

Mn2O

7

Pentaóxido de difósforo

Monóxido de carbono

Dióxido de estaño

Óxido de magnesio

1

0

2- HIDRUROS EN NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA (SISTEMÁTICA)

Formula y nombra en estequiométrica los hidruros:

LiH

CuH2

ZnH2

Dihidruro de plomo

Tetrahidruro de estaño

Hidruro de aluminio

FÍSICA Y QUÍMICA 3º

ESO IES Saulo Torón, Gáldar

1

1

3- COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO CON LOS NO METALES DE

LOS GRUPOS 16 Y 17

Recuerda: aunque hay algunos compuestos que tienen subindice 2 en el hidrógeno, en ningún

caso se pone el prefijo di- delante de éste. Consulta los números de oxidación para que escribas

bien las fórmulas.

Formula y nombra en estequiométrica los siguientes compuestos:

HCl

H2Te

HF

Yoduro de hidrógeno

Ácido sulfhídrico

Ácido bromhídrico

Seleniuro de hidrógeno

Formula y nombra en estequiométrica los compuestos binarios metal-no metal y no metal-no metal:

FeCl3

FeAs

As2Se

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Tetrayoduro de plomo

Telururo de cadmio

Pentabromuro de difósforo

Fosfuro de plata

FÍSICA Y QUÍMICA 3º

ESO IES Saulo Torón, Gáldar

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Los hidróxidos, aunque son combinaciones ternarias (tres elementos), se formulan y

nombran como si fueran combinaciones binarias del ión (OH) - con metales.

4- HIDRÓXIDOS EN NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA (SISTEMÁTICA)

Formula y nombra en estequiométrica los hidróxidos:

Ca(OH)2

Al(OH)3

CuOH

Monohidróxido de mercurio

Tetrahidróxido de plomo

Hidróxido de plata

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

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5- Las hidruros no metálicos de los grupos 14 y 15 (carbonoideos y nitrogenoideos) tienen

nombres especiales en nomenclatura de sustitución

Formula y nombra los hidruros:

Nomenclatura Nomenclatura estequiométrica

CH4

NH3

PH3

Silano

Arsano

Estibano

CRITERIO DE EVALUACIÓN 6: REACCIONES QUÍMICAS.

VIDEOS: 💧 Cambios Físicos y Químicos 🔥 [Fácil y Rápido] | QUÍMICA | - YouTube

LOS CAMBIOS QUÍMICOS - YouTube

UNA REACCIÓN QUÍMICA ES un _______________ donde unas sustancias ______________

llamadas _______________ se transforman en otras ______________ llamadas______________ .

El proceso puede necesitar calor y se representa así: REACTIVOS + calor PRODUCTOS

Una reacción química se representa mediante una _________________ QUÍMICA, donde se

indican cuáles son los reactivos que _________________ y los productos que se ____________

SÍMBOLOS UTILIZADOS EN UNA REACCIÓN QUÍMICA

SÍMBOLO SIGNIFICADO

Separa a los reactivos de los productos. Antes de la flecha

están los reactivos y después, los productos

+ Indica si hay varios reactivos o varios productos

(s) La sustancia se encuentra en estado sólido

(l)

(g)

(ac)

https://www.youtube.com/watch?v=yUNl64QGzII&t=35s

https://www.youtube.com/watch?v=H4QDsvBoCjc&t=7s


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2. A continuación se han escrito varios ejemplos de reacciones químicas para que indiques cuáles son

los reactivos y cuáles los productos.

REACCIONES QUÍMICAS REACTIVOS PRODUCTOS

Fe + S → FeS

2H2 + O2 → 2H2O

2KClO3 → 2KCl + 3O2

HBr + NaOH → NaBr + H2O

C3H5N3O9 → CO2 + N2 + O2 + H2O

nitroglicerina

3-Determina las Masas Moleculares (en unidades, u.m.a) y Masas Molares, MM (unidades, g/mol)

(La Masa Molecular y Masa Molar coinciden numéricamente igual, pero con unidades diferentes)

a) Masa molecular Mg(OH)2 = MM= g/mol

b) Masa molecular (NaOH) = MM= g/mol

c) Masa molecular (Ni2S3) = MM= g/mol

d) Masa molecular (C6 H8 O6 )= MM= g/mol

MASAS ATÓMICAS

Mr(Mg) =24 u, Mr(O) =16 u, M(H) =1 u M(Na)= 23u

M (Ni)= 59u, M (S)=32u M (C)=12u

4- Si tengo un zumo de naranja que tiene un número de moléculas de Vitamina C (llamado también

Ácido Ascórbido) C6H8 O6 , Nmoléculas= 3x1020 moléculas .

a) ¿Cuántos moles hay? Sustituir en la fórmula: Teniendo el valor de Nmoléculas , y se

sabe NA= en 1mol= 6,023 x1023 moléculas (Número de Avogadro)

N moléculas= n (moles) x NA,


1

5

b) ¿cuántos gramos de Vitamina C tengo en esos moles?

Conocido el valor de los moles del apartado anterior, y el valor de Masa Molar (MM) del compuesto,

del ejercicio 1. Sustituye en la fórmula.

Masa (gramos de sustancia)= n (moles) x MM,

Fórmulas de ayuda: NA= en 1mol= 6,023 x1023 moléculas (Número de Avogadro) N moléculas= n (moles) x NA Masan (en gramos de sustancia)= n (moles)x MM, MM= Masa Molar, masa de 1mol mol(g/mol)

5. Ajuste de reacciones químicas. (Método de tanteo o por técnica de coeficientes)

a) Bi + O2 Bi2O3

b) BaO2 + H Cl BaCl2 + H2O2

c) Cl2O7 + H2O HClO4

CRITERIO DE EVALUACIÓN 8,10 (TEMA DE FUERZAS)

1- FUERZA ELÁSTICA_ Resuelve

La constante elástica de un resorte de un sillón resultó ser de 3000 N/m ¿Qué fuerza se requiere

para comprimir el resorte hasta una distancia de 5 cm? Poner unidades en el Sistema Internacio-

nal.

F= k x


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2- LA FUERZA ELÉCTRICA

1- Di si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a- A mayor distancia entre las cargas, mayor fuerza eléctrica entre ellas.

b- Dos cargas de distinto signo siempre se repelen.

c- En el aceite, las fuerzas eléctricas entre cargas son menores que en el aire.

d- Dos cargas del mismo signo se atraen.

3- Elige la opción correcta.

La fuerza de gravedad entre dos cuerpos. Según la Ley de Gravitación Universal.

a- Aumenta cuando aumenta la distancia entre ellos.

b- Disminuye cuando aumenta la distancia entre ellos.

c- Solo depende de las masas de los cuerpos.

d- Siempre es una fuerza muy intensa.

- El peso de un cuerpo:

1. No depende del planeta sobre el que se encuentra el cuerpo situado.

2. No depende de su distancia al centro del planeta.

3. No varía nunca.

4. Es una fuerza que puede variar.

CRITERIO DE EVALUACIÓN 9 (MOVIMIENTO)

1- Un atleta corre una larga distancia. Después de 50 segundos el atleta se ha desplazado

200 metros. ¿Cuál es la velocidad que ha logrado en su recorrido?

1º Escribe los datos 2º Escribe la fórmula 3º sustituye y resuelve

d=

t=

v=

2- Un helicóptero vuela a una velocidad de 100 m/s durante 50 segundos, ¿cuál es

la distancia recorrida por el helicóptero?


d= d= v t

t=

v=

3- Un corredor se desplaza una distancia de 5 km (pasar a unidades del sistema interna-

cional) y lo hace a una velocidad de 4 m/s. ¿cuánto tiempo tarda en el trayecto y hasta

llegar a la meta?


d= (m) v=d/t

t=

v=


1

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4- Dados los valores de velocidad. ¿qué corredor es más rápido? Indicar unidades en 𝒎

𝒔

Cambiar unidades por el factor de conversión.

a) v= 114 ( 𝑘𝑚

ℎ ) x (

𝑚

𝑘𝑚 ) 𝑥 (

ℎ

𝑠 ) =

b) v= 360 ( 𝑘𝑚

ℎ ) x (

𝑚

𝑘𝑚 ) 𝑥 (

ℎ

𝑠 ) =

c) v = 45 ( 𝑘𝑚

ℎ ) x ( ) 𝑥 ( ) =

5. Observa la gráfica de los resultados de dos motocicletas en una competición.

La gráfica de espacios vs tiempo .

a) Calcula la velocidad a los 5 segundos:


Motorbike 1

Motorbike 2

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